2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系不正確的是（）A.c（NH4+）=c（Cl-）B.c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）＜c（Cl-）D.c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+（NH4+）2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論AAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜BZn片插入NaOH溶液中有無(wú)色氣體產(chǎn)生Al和Zn都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C將表面積相等的Mg、Al、Zn片投入濃度相等溫度相同的鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率相等Mg、Al、Zn的金屬性強(qiáng)弱相同D將點(diǎn)燃的鎂條伸入到盛滿CO2的集氣瓶中火焰熄滅CO2有滅火作用A.AB.BC.CD.D3、將鐵粉rm{(}少量氧化鐵rm{)}投入稀硫酸中，下列有關(guān)離子方程和說(shuō)法正確的是A.若硫酸不足，則溶液中一定含有rm{Fe^{3+}}B.鐵粉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}C.若硫酸過(guò)量，向反應(yīng)后的溶液中加入rm{Zn(NO_{3})_{2}}則鐵在溶液中以rm{Fe^{2+}}存在D.將反應(yīng)后的溶液放置在空氣中，會(huì)變質(zhì)4、某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但無(wú)剌激氣味氣體產(chǎn)生．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L-1；

②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C.c（Clˉ）為4.00mol?L-1，c（Al3+）為1.00mol?L-1D.c（Mg2+）為1.00mol?L-1，c（Na+）為0.50mol?L-15、金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用．下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（）

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同。

B.工業(yè)上金屬M(fèi)g；Cu都是用熱還原法制得的。

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子。

D.越活潑的金屬越難冶煉。

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒B.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料C.醫(yī)藥中常用rm{95%}酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴共《镜牡鞍踪|(zhì)發(fā)生變性D.常壓下，rm{0隆忙}時(shí)冰的密度比水的密度小，水在rm{4隆忙}時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列關(guān)于12C和13C微粒的說(shuō)法中正確的是（）A.它們是同種元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不同C.它們是同位素關(guān)系D.它們是同種原子8、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.在0.1mol?L-1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）B.向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C.濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）D.濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）9、有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.16g?L-1，則關(guān)于此混合物組成的說(shuō)法正確的是（）A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物10、下列各組離子在溶液中能大量共存，且此溶液既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.Fe2+、K+、OH-、Cl-D.K+、NH4+、SO42-、CO32-11、已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率D.T℃，在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a12、下列做法體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)理念的有（）A.將廢舊電池扔入垃圾桶B.將實(shí)驗(yàn)室廢液集中進(jìn)行無(wú)害化處理C.將造紙廠的污水直接排放D.夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在26℃以上13、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）B.使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）C.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH3COOH溶液混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）14、合理使用食品添加劑既不會(huì)影響人體健康，又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味，但有些物質(zhì)嚴(yán)禁用作食品添加劑．下列做法正確的是（）A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的著色劑C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、請(qǐng)用文字指出下圖所示的裝置和操作錯(cuò)在哪里；如何改正．

。裝。

置NaOH溶液的存放固體物質(zhì)的稱量向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液錯(cuò)誤之處____________如何改正____________16、已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：（y≠0）．請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為_(kāi)___（填“原子”；“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．

（2）當(dāng)y=8時(shí)，微?？赡転椋ú簧儆?種）____．

（3）寫(xiě)出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式____．17、寫(xiě)出下列有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱：

（1）HOCH2CH=CHCH3____

（2）____．18、甲醇已被廣泛用于工業(yè)原料和汽車燃料．

（5）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是____．

a．溫度：T1＜T2＜T3b．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

c．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）d．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）19、已知25℃；101kPa時(shí)；一些物質(zhì)的燃燒熱為：

?；瘜W(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：____．

（2）根據(jù)蓋斯定律完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=____．20、核素：指具有____和____的一種____。核素的種類是由____和____決定的。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)21、（2015秋?新泰市校級(jí)期中）50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加____，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是____

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____．

（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)____（填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”）．

（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為_(kāi)___℃22、某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下。物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→________→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問(wèn)題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開(kāi)始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是__________________________________________________________。23、某校興趣小組擬用如圖rm{1}裝置制取rm{Cl_{2}(}氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加rm{)}并研究其相關(guān)性質(zhì)．

rm{(1)}寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式______

rm{(2)}欲證明干燥的rm{Cl_{2}}無(wú)漂白性而rm{HClO}有漂白性；實(shí)驗(yàn)方案為：______．

rm{(3)}將生成的氯氣通過(guò)圖rm{2}裝置：

rm{壟脵}觀察到圖rm{2}丙中的現(xiàn)象是______rm{.}能證明發(fā)生此變化是由rm{HClO}的漂白性引致的實(shí)驗(yàn)是______．

rm{壟脷}取rm{20mL}圖rm{2}乙中的溶液加入錐形瓶中，加入足量的rm{KI}溶液，以淀粉液為指示劑，用濃度為rm{0.01000mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定，消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的體積為rm{25.00mL.}則飽和食鹽水中rm{Cl_{2}}的含量為_(kāi)_____rm{g/L(}忽略其中的rm{HClO}結(jié)果保留rm{4}位有效數(shù)字rm{)}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】根據(jù)溶液的電中性原則分析，溶液中存在c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH-）=c（H+），以此解答該題．【解析】【解答】解：25℃時(shí)，溶液pH=7，則有c（OH-）=c（H+）；

溶液呈電中性，則有c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）；

所以有：c（Cl-）=c（NH4+）；

顯然只有選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

故選C．2、D【分析】【解答】A項(xiàng)，稀HNO3不能將鋁鈍化，因此現(xiàn)象應(yīng)為Al箔逐漸溶解并產(chǎn)生氣體；C項(xiàng)，金屬性Mg>Al>Zn，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率為Mg>Al>Zn；D項(xiàng)，2Mg＋CO22MgO＋C，在CO2中Mg條繼續(xù)燃燒，CO2滅火是有條件的。

【分析】本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握進(jìn)行單質(zhì)及其合金的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。3、D【分析】【分析】本題考查鐵的性質(zhì)，難度不大，注意鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系。【解答】A.若硫酸不足，鐵可與rm{Fe^{3+}}反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}則溶液中不一定含有rm{Fe}rm{Fe}故A錯(cuò)誤；B.rm{{,!}^{3+}}鐵粉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}rm{=Fe}rm{=Fe}rm{{,!}^{2+}}故B錯(cuò)誤；C.rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}故B錯(cuò)誤；rm{隆眉}若硫酸過(guò)量，向反應(yīng)后的溶液中加入rm{Zn(NO}rm{Zn(NO}D.rm{{,!}_{3}}rm{)}被氧化，rm{)}故選D。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】①加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成，說(shuō)明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+，一定沒(méi)有NH4+；濾液中c（OH-）=0.2mol?L-1，證明堿過(guò)量，一定含有Mg2+；

②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl-；

氫氧化鎂1.16g，物質(zhì)的量是=0.02mol，消耗的n（OH-）=0.04mol，加入的氫氧化鈉為0.025L×4mol/L=0.1molmol，濾液中的n（OH-）=0.2mol?L-1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n（Al3+）=0.01mol，生成白色沉淀11.48g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.08mol，氫氧化鎂有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根據(jù)電荷守恒，n（Na+）=n（Cl-）-2n（Mg2+）-3n（Al3+），以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：①加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成，說(shuō)明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+，一定沒(méi)有NH4+；濾液中c（OH-）=0.2mol?L-1，證明堿過(guò)量，一定含有Mg2+；

②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl-；

氫氧化鎂1.16g，物質(zhì)的量是=0.02mol，消耗的n（OH-）=0.04mol，加入的氫氧化鈉為0.025L×4mol/L=0.1molmol，濾液中的n（OH-）=0.2mol?L-1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n（Al3+）=0.01mol，生成白色沉淀11.48g是氯化銀，物質(zhì)的量是=0.08mol，氫氧化鎂有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根據(jù)電荷守恒，n（Na+）=n（Cl-）-2n（Mg2+）-3n（Al3+）=0.01mol；

A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，由于一定含有Na+；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，即一定含有Al3+；故B錯(cuò)誤；

C．c（Al3+）==0.5mol?L-1，c（Cl-）==4mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．c（Mg2+）==1.00mol?L-1，c（Na+）==0.50mol?L-1；故D正確；

故選D．5、B【分析】

A．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同；但物理性質(zhì)不同，故A正確；

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g可用電解法冶煉；故B錯(cuò)誤；

C．金屬陽(yáng)離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì)；為金屬冶煉的本質(zhì)，故C正確；

D．活潑金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子難以得到電子；難以冶煉，故D正確．

故選B．

【解析】【答案】金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得電子被還原生成金屬單質(zhì)；金屬的活潑性不同，冶煉的方法不同，按照金屬活動(dòng)性順序表K～Al等活潑金屬用電解法冶煉，Al～Cu用熱還原法冶煉．

6、D【分析】解：rm{A.}明礬中鋁離子水解生成膠體；可凈化水，不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；不是高分子，而新型材料聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C.酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則醫(yī)藥中常用體積分?jǐn)?shù)為rm{75%}酒精來(lái)消毒；故C錯(cuò)誤；

D.冰中含氫鍵，相同質(zhì)量時(shí)，冰的體積大，則常壓下，rm{0隆忙}時(shí)冰的密度比水的密度小，水在rm{4隆忙}時(shí)密度最大；這些都與分子間的氫鍵有關(guān)，故D正確；

故選D．

A.明礬中鋁離子水解生成膠體；

B.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；

C.酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

D.冰中含氫鍵；相同質(zhì)量時(shí)，冰的體積大．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，12C、13C中子數(shù)分別為6；7；

A．612C、613C核外電子排布相同；中子數(shù)不同，是同種元素，故A正確；

B．同位素最外層電子數(shù)相同；化學(xué)性質(zhì)相似，故B錯(cuò)誤；

C．612C、613C中子數(shù)不同碳原子；為碳元素的兩種同位素，故C正確；

D．同位素之間是不同的原子，故D錯(cuò)誤，故選AC．8、CD【分析】【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

B．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH；二者混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

D．濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性．【解析】【解答】解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）；故A錯(cuò)誤；

B．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH，二者混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C．二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）；故C正確；

D．濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故D正確；

故選CD．9、AC【分析】【分析】該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，相對(duì)分子質(zhì)量小于26的烷烴是甲烷，其相對(duì)分子質(zhì)量為16，其它烷烴相對(duì)分子質(zhì)量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，結(jié)合常溫下小于或等于4的烴為氣態(tài)烴判斷．【解析】【解答】解：該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol；即平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，該混合烴的平均相對(duì)分子量為1.16×22.4=26．相對(duì)分子質(zhì)量小于26的烷烴是甲烷，相對(duì)分子質(zhì)量為16，其它烷烴相對(duì)分子質(zhì)量都大于26，所以混合物中一定有甲烷；

A．由上述分析可知；混合物中一定含有甲烷，故A正確；

B．乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為30；可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下；甲烷與乙烷均為氣體，且乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為30，故可能是甲烷與乙烷的混合物，故C正確；

D．乙烷與丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26；不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：AC．10、AD【分析】【分析】A；四種離子之間不反應(yīng)；碳酸氫根離子既能夠與氯化氫反應(yīng)，也能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；

B；離子之間不反應(yīng)；銨離子與氫氧根離子反應(yīng)，但是溶液中不存在與HCl反應(yīng)的離子；

C；亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；且不存在與氯化氫反應(yīng)的離子；

D、離子之間不反應(yīng)，也能夠與氯化氫、氫氧化鈉溶液反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、Na+、K+、SO42-、HCO3-之間不反應(yīng)，HCO3-既能夠與氯化氫反應(yīng)；也能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滿足題意要求，故A正確；

B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-離子之間不反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)；但不存在與HCl反應(yīng)的離子，故B錯(cuò)誤；

C、Fe2+、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能共存，故C錯(cuò)誤；

D、K+、NH4+、SO42-、CO32-離子之間能夠共存；其銨離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳酸根離子能夠與氯化氫反應(yīng)，滿足題中條件，故D正確；

故選AD．11、BD【分析】【分析】根據(jù)催化劑、溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答，注意題中沒(méi)有明確該反應(yīng)為吸熱還是放熱，溫度變化不能確定移動(dòng)方向．【解析】【解答】解：A．題中沒(méi)有明確該反應(yīng)為吸熱還是放熱；溫度變化不能確定移動(dòng)方向，則不能確定平衡常數(shù)的變化，故A錯(cuò)誤；

B．如加入3olH2和1molCO2，二者的轉(zhuǎn)化率相等，此時(shí)加入1molH2和1molCO2，n（H2）：n（CO2）＜3：1，加入CO2的量相對(duì)較多，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2；故B正確；

C．加入催化劑不能改變平衡移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．如在恒容條件下進(jìn)行；隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)逐漸減小，但在體積可變的容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a，故D正確．

故選BD．12、BD【分析】【分析】不使用有毒、有害物質(zhì)，減少環(huán)境污染物的排放的做法，利用環(huán)境保護(hù)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．廢舊電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和水源；應(yīng)回收集中處理，故A錯(cuò)誤；

B．將實(shí)驗(yàn)室廢液集中進(jìn)行無(wú)害化處理；減少環(huán)境污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故B正確；

C．將造紙廠的污水直接排放或污染環(huán)境；故C錯(cuò)誤；

D．夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在26℃以上節(jié)約能源；有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確．

故選BD．13、BD【分析】【分析】A、pH=5的NaHSO3溶液顯酸性；亞硫酸根離子電離大于水解分析離子濃度大?。?/p>

B；使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液顯堿性；說(shuō)明苯酚鈉溶液中水解；

C；依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷；

D、依據(jù)物料守恒分析判斷；【解析】【解答】解：A、pH=5的NaHSO3溶液顯酸性，亞硫酸根離子電離大于水解分析離子濃度大小，c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）；故A錯(cuò)誤；

B、使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液顯堿性，說(shuō)明苯酚鈉溶液中水解為主，溶液中離子濃度大小為，c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B正確；

C、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒，c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）；代入鈉離子得到；

c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）；或質(zhì)子守恒寫(xiě)出判斷，故C錯(cuò)誤；

D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH3COOH溶液混合所得溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；故D正確；

故選BD．14、BD【分析】【分析】A．人體攝入過(guò)量二氧化硫；會(huì)影響腸胃功能；

B．胡蘿卜素是著色劑；

C．膨松劑是一種食品添加劑．它在面包制作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體；使面包變得松軟；

D．苯甲酸鈉是常見(jiàn)的食品添加劑．【解析】【解答】解：A．人體攝入過(guò)量二氧化硫；會(huì)影響腸胃功能，不能用作銀耳的漂白劑，故A錯(cuò)誤；

B．胡蘿卜素可用作飲料的著色劑；故B正確；

C．次氯酸鈉不能反應(yīng)生成氣體；不能做膨松劑，故C錯(cuò)誤；

D．甲酸鈉是常見(jiàn)的食品添加劑；可用作火腿腸的防腐劑，故D正確．

故選BD．三、填空題(共6題，共12分)15、放在了帶有磨口玻璃塞的廣口瓶中被稱量的藥品放在右邊托盤直接向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)放在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中應(yīng)放在左邊托盤中應(yīng)該用玻璃棒引流【分析】【分析】玻璃中含有二氧化硅；易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉；

用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)；左物右碼；

轉(zhuǎn)移液體應(yīng)引流．【解析】【解答】解：玻璃中含有二氧化硅；易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；

用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)；遵循左物右碼的原則；

轉(zhuǎn)移液體應(yīng)利用玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，應(yīng)該用玻璃棒引流，故答案為：。錯(cuò)誤之處放在了帶有磨口玻璃塞的廣口瓶中被稱量的藥品放在右邊托盤直接向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液如何改正應(yīng)放在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中應(yīng)放在左邊托盤中應(yīng)該用玻璃棒引流16、原子Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】（1）當(dāng)x-y=10時(shí)；核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)；

（2）當(dāng)y=8時(shí)；該微粒達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子；陽(yáng)離子或陰離子，據(jù)此分析；

（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時(shí)，則有x=10+y，然后結(jié)合x(chóng)+y=12與x+y=16，分別求解出兩種元素的種類，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）由于核外的第一層和第二層上共有10個(gè)電子；故當(dāng)x-y=10時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，則該微粒為原子，故答案為：原子；

（2）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽(yáng)離子或陰離子．若為原子，則為Ar；若為陽(yáng)離子，即通過(guò)失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可以為K+、Ca2+；若為陰離子，則通過(guò)得電子達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可能為S2-、Cl-等，故答案為：K+、Ca2+、S2-、Cl-；

（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時(shí)，則有x=10+y，若x+y=12，則解得x=11，即此元素為鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH；若x+y=16，則解得x=13，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．17、碳碳雙鍵，羥基羧基，溴原子，醛基【分析】【分析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷有機(jī)物含有官能團(tuán)，常見(jiàn)的官能團(tuán)有C.-X、-OH、-CHO、-COOH以及-NO2、-NH2等．【解析】【解答】解：（1）HOCH2CH=CHCH3的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基-OH；故答案為：碳碳雙鍵，羥基；

（2）中最左邊為羧基-COOH，苯環(huán)的上面為溴原子-Br，右邊為醛基-CHO，故答案為：羧基，溴原子，醛基．18、ad【分析】【分析】a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；

b．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快；b；d兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同；溫度越高，反應(yīng)速率越大；

c．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b；d兩點(diǎn)溫度相同；平衡常數(shù)相同；

d．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=判斷．【解析】【解答】解：a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3；故a正確；

b．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ（a）＜υ（c）；b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v（b）＞v（d），故b錯(cuò)誤；

c．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d）；故c錯(cuò)誤；

d．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=可知，a點(diǎn)n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）；故d正確．

故答案為：ad．19、CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1-128.1KJ?mol-1【分析】【分析】（1）根據(jù)燃燒熱的定義：在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．S轉(zhuǎn)化為SO2，C轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．故可以得出CH3OH完全燃燒的熱化學(xué)方程式；

（2）分別寫(xiě)出CO、H2、CH3OH熱化學(xué)方程式后，根據(jù)蓋斯定律就可得出要求的熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱．【解析】【解答】解：（1）燃燒熱的概念：在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．此時(shí)S應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2；C應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．

故△H═-726.5kJ?mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱．

故CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1

（2）CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1①

H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2kJ?mol-1②

CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1③

將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ?mol-1

故答案為：-128.1KJ?mol-120、略

【分析】【解析】試題分析：核素是指指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，所以核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的。考點(diǎn)：考查核素的概念和判斷【解析】【答案】一定數(shù)目質(zhì)子，一定數(shù)目中子，原子；質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)21、蓋硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小偏小2.3【分析】【分析】（1）大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（3）操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液；導(dǎo)致熱量散失；

（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；

（5）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值．【解析】【解答】解：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：蓋硬紙板；環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

（3）操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液；導(dǎo)致熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。?/p>

（4）（4）氨水為弱堿；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，中和熱數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏??；

（5）三次溫度差分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，第③組數(shù)據(jù)舍去，溫度差平均值==2.3℃，故答案為：2.3．22、略

【分析】(1)陰極主要發(fā)生Cu2＋得電子反應(yīng)，及Cu2＋＋2e－=Cu，也可能發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋e－=Cu＋、Cu＋＋Cl－=CuCl↓，CuCl為白色沉淀。(2)～(4)由所給裝置圖可知，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)原理為：使氫氣與陰極產(chǎn)物在高溫下反應(yīng)，由其反應(yīng)產(chǎn)物確定陰極產(chǎn)物；實(shí)驗(yàn)方法為：首先制取氫氣、并除雜、干燥，將純凈的氫氣通過(guò)灼熱的陰極碳棒后，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，驗(yàn)證是否生成水，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則說(shuō)明有水生成，可進(jìn)一步說(shuō)明陰極碳棒有Cu2O生成，否則，沒(méi)有Cu2O生成；再通入硝酸銀溶液看是否有沉淀生成，若硝酸銀溶液中有白色沉淀生成，則該白色沉淀為氯化銀，說(shuō)明反應(yīng)中有氯化氫氣體生成，進(jìn)一步說(shuō)明陰極碳棒上有CuCl生成，否則，說(shuō)明陰極碳棒上沒(méi)有CuCl生成。裝置的連接順序?yàn)椋篈→E→C→B→F→D。實(shí)驗(yàn)中無(wú)水硫酸銅不變色，而硝酸銀溶液中有白色沉淀，說(shuō)明陰極碳棒上沒(méi)有Cu2O而有Cu和CuCl，故硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為：2CuCl＋H22Cu＋2HCl。進(jìn)而可推出電解時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)除生成Cu外，還生成CuCl?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)②CuCl(2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)②ECFD(3)①否F中物質(zhì)不變藍(lán)色②D出現(xiàn)白色沉淀③2CuCl＋H22Cu＋2HCl(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓Cu2＋＋e－=Cu②氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷23、略

【分析】解：rm{(1)}燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，化學(xué)方程式為：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{