2025年北師大版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷588考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2B.鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，產(chǎn)生無(wú)色氣體與紅褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O2、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.過(guò)濾B.稱取氯化鈉C.稀釋濃硫酸D.氧氣的驗(yàn)滿3、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(OH)2溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)：2OH-+CO2=+H2OB.FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.Na2SO3溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=SO2↑+H2OD.NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑4、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.水的電子式：C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O=C=OD.碳酸氫鈉的電離方程式：5、若4.6gNa在足量氧氣中一段時(shí)間后，生成固體的質(zhì)量為7.1g，則生成的固體可能為()A.Na和Na2OB.Na和Na2O2C.Na和Na2O2D.Na2O和Na2O26、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.6g二氧化硅中含有硅氧鍵的數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液8、某溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液加過(guò)量的NaOH溶液；產(chǎn)生白色沉淀；

②過(guò)濾，取實(shí)驗(yàn)①濾液加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③取實(shí)驗(yàn)①濾液加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①中的白色沉淀為Mg(OH)2B.實(shí)驗(yàn)②證明原溶液中一定沒(méi)有CO32-、SO42-C.原溶液中一定含有的離子是Cl-、Na+、K+、Mg2+D.有同學(xué)認(rèn)為原溶液一定有Cl-，實(shí)驗(yàn)③可以省略評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、近期新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地暴發(fā)；84消毒液與漂白粉是大規(guī)模環(huán)境消毒劑之一。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)84消毒液的有效成分的化學(xué)式為_(kāi)___________；制備它的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉；化學(xué)方程式為_(kāi)________；漂白粉的有效成分的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

(3)漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、消毒作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。10、Ⅰ.硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素；下圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

(1)圖中X對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是___________，將X氣體通入溶液中會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)物作___________劑(填“氧化”或“還原”)。

(2)空氣中易造成硫酸酸雨的主要?dú)怏w是___________(填化學(xué)式)；

(3)請(qǐng)寫出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ.氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品；如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：

(1)氧化爐中，轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨的___________性質(zhì)。

(3)寫出硝酸的電離方程式___________。

(4)吸收塔中出來(lái)的尾氣可用溶液吸收；主要反應(yīng)為：

a．

b．

根據(jù)反應(yīng)b，每產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)吸收液質(zhì)量將增加___________g。11、下列物質(zhì)：①Na②Br2③Na2O④SO3⑤NH3⑥H2S⑦10mL1mol·L-1鹽酸⑧H2SO4⑨Ba(OH)2⑩蔗糖?NaCl溶液。

(1)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是_______。

(2)寫出⑧與⑨在水中反應(yīng)的離子方程式_______。12、物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法；科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)；提高學(xué)習(xí)效率、解決問(wèn)題都有著重要的意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式；這種分類方法層次分明；簡(jiǎn)潔直觀。

①圖中所示所屬的分類方法為_(kāi)__________。

②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標(biāo)準(zhǔn)，無(wú)法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是___________________。

A.具有還原性B.屬于氧化物C.碳元素化合價(jià)相同D.屬于電解質(zhì)。

③實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘，應(yīng)該將它存放在________________。

。藥品柜。

甲柜。

乙柜。

丙柜。

丁柜。

藥品。

乙醇；乙酸。

活性炭；紅磷。

鋅粒；銅片。

氯化鈉；氯化鉀。

A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜。

④“三酸（硫酸、鹽酸、硝酸）”與“兩堿（氫氧化鈉、碳酸鈉）”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過(guò)程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有_______個(gè)。

（2）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末），加入適量濃鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)______________________________，另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈_______色，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是_____________________。13、氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O

(1)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_______，被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為_(kāi)_____。

(2)自來(lái)水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Al粉還原產(chǎn)物是N2；發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。

____Al+___+_____=____+____N2↑+____14、氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_______。

A．滴水成冰B．蠟炬成灰C．百煉成鋼。

(2)NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是______(填元素名稱)；氧化劑是_____(填化學(xué)式)。

②配平該方程式：____NH3+____Cl2-____N2+____NH4Cl(如有數(shù)字“1”；也請(qǐng)?zhí)钤跈M線上)

__________________

(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

②反應(yīng)II屬于__________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)。

③若要制得a個(gè)氯氣分子，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________個(gè)。15、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示；回答下列問(wèn)題：

(1)X的化學(xué)式為_(kāi)______，Y的名稱為_(kāi)______。

(2)W的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的一組是_______(填字母)。

A．Na2S+SB．SO2+Na2SO4C．Na2SO3+SD．Na2SO3+Na2SO4

(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(5)常溫下，將NO2氣體和SO2氣體同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？___，理由是__。

16、下圖為元素周期表的一部分；根據(jù)元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

（1）f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，最劇烈的是___________（填元素符號(hào)）。

（2）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為_(kāi)_________。

（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號(hào)）。

（5）f的最高價(jià)氧化物的水化物與h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_______17、如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問(wèn)題：。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)元素①⑤組成化合物電子式為_(kāi)__________。

(3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)____(用離子符號(hào)表示)。

(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化；A；B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見(jiàn)溫室氣體，與B可以反應(yīng)生成E，E中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，F(xiàn)為兩性物質(zhì)。

①A和F的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。

②B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

③C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、漏斗可用于過(guò)濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12；鋁箔及少量Fe；可通過(guò)下列工藝流程回收鈦、鋰?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Li4Ti5O12中，Ti元素的化合價(jià)為_(kāi)__，濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號(hào))。

(2)酸浸時(shí)Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O，該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？___(填“是”或“否”)；濾渣1是___。

(3)向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(4)向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(5)沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6)萃取時(shí)，溫度對(duì)萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可，理由是__。

(7)“萃取”和“反萃取”可簡(jiǎn)單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過(guò)程中加入的試劑X是___。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________25、“生活無(wú)處不化學(xué)”；請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

（1）廚房中的調(diào)味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)；②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水；其水溶液具有堿性的是______(填序號(hào)，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是______。

（2）生活中遇到下列問(wèn)題；不涉及到化學(xué)變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油②自來(lái)水廠用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）當(dāng)前；環(huán)境治理已成為重要的民生工程。

①我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號(hào)）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②煤炭直接燃燒會(huì)引起多種環(huán)境問(wèn)題。燃煤產(chǎn)生的SO2是導(dǎo)致______（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。26、（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問(wèn)題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是____（填化學(xué)式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。27、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程___________。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；含有的化學(xué)鍵有___________(填化學(xué)鍵類型)，A、D、E三種元素形成的化合物可能屬于_________

①共價(jià)化合物②離子化合物③強(qiáng)酸④弱酸⑤強(qiáng)堿⑥弱堿⑦鹽⑧電解質(zhì)⑨非電解質(zhì)。

(5)D、E、F、G的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)，由A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物結(jié)構(gòu)式是___________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共2分)28、將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中；合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是由于4Na＋O2=2Na2O；A錯(cuò)誤；

B．鈉投入盛有FeCl3溶液的燒杯中，鈉先與溶液中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，再是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑；B正確；

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物即生成NaOH：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；C錯(cuò)誤；

D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，利用少定多變思想，少的定為“1mol”分析：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；D錯(cuò)誤。

答案為B。2、C【分析】【詳解】

A.過(guò)濾應(yīng)用玻璃棒引流；故A錯(cuò)誤；

B.使用托盤天平稱量藥品時(shí)；應(yīng)注意“左物右碼”，故B錯(cuò)誤；

C.稀釋濃硫酸時(shí)；將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，故C正確；

D.氧氣驗(yàn)滿時(shí)；應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．Ca(OH)2溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，離子方程式為：OH-+CO2=A不正確；

B．FeCl2溶液中通入足量的Cl2，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；B不正確；

C．Na2SO3溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、H2O和SO2氣體，離子方程式為+2H+=SO2↑+H2O；C正確；

D．NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑；D不正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．Na+的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)示意圖為：故A不符合題意；

B．水為共價(jià)化合物，其電子式為：故B符合題意；

C．二氧化碳為共價(jià)化合物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：O=C=O，故C不符合題意；

D．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其電離方程式為：故D不符合題意；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

鈉在氧氣中反應(yīng)；可以生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，固體增重質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，利用極值法計(jì)算判斷生成物的種類。

【詳解】

4.6gNa在足量氧氣中反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為7.1g，則結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為7.1g-4.6g=2.5g。若鈉全部生成氧化鈉(Na2O)，則4.6gNa結(jié)合氧元素的質(zhì)量為××16g/mol=1.6g。若鈉全部生成過(guò)氧化鈉(Na2O2)，則4.6gNa結(jié)合氧元素的質(zhì)量為×16g/mol=3.2g。因此生成的固體為Na2O和Na2O2，故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．不管是1.6g氧氣還是1.6g臭氧，所含氧原子的物質(zhì)的量都為0.1mol，所以氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA；A正確；

B．1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)硅氧鍵，6g二氧化硅為0.1mol，含有硅氧鍵的數(shù)目為0.4NA；B不正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；苯呈液態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L苯中含有分子的數(shù)目，C不正確；

D．在反應(yīng)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中，Na2O2中的O元素價(jià)態(tài)(-1價(jià))一升(0價(jià))一降(-2價(jià))，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；D不正確；

故選A。7、A【分析】【分析】

在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故A正確；

B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行；次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；

C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)；溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；

D．加入二氧化硫的水溶液；二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)晴】

本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)。8、C【分析】【分析】

①原溶液加過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，根據(jù)共存原則，排除CO32－；

②過(guò)濾，取實(shí)驗(yàn)①濾液加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO42－；

③取實(shí)驗(yàn)①濾液加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Cl－，雖然前面加了BaCl2溶液，但由于沒(méi)有CO32－、SO42－，根據(jù)溶液電中性得到肯定含有Cl－。

【詳解】

A．根據(jù)前面分析得出實(shí)驗(yàn)①中的白色沉淀為Mg(OH)2；故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②證明原溶液中一定沒(méi)有CO32－、SO42－；故B正確；

C．原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2+、而Na+、K+可能含有；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)①②和溶液呈電中性得出含有有Cl－；因此實(shí)驗(yàn)③可以省略，故D正確。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O；有效成分是NaClO；

(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，有效成分是Ca(ClO)2；

(3)酸性：H2CO3＞HClO；利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫制取HClO的方程式。

【詳解】

(1)84消毒液的有效成分為NaClO，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，制備HClO的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，故制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸鈣與水及溶于水的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO?！窘馕觥縉aClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)X為-2價(jià)的氫化物，故X為H2S；H2S與發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，作氧化劑；

(2)容易造成硫酸酸雨的主要?dú)怏w是SO3；

(3)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅱ.(1)氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為：

(2)氨氣易液化；因此氨分離器中采用壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，使氨氣變?yōu)橐簯B(tài)從而與氮?dú)夂蜌錃夥蛛x；

(3)硝酸的電離方程式：

(4)根據(jù)反應(yīng)b，每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2即0.5molCO2，同時(shí)消耗0.5molNO和0.5molNO2,則吸收液質(zhì)量增加15g+23g-22g=16g?！窘馕觥縃2S氧化SO3易液化1611、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

①Na為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是Na為金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電；

②Br2為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③Na2O為活潑金屬氧化物；在熔融狀態(tài)下可以電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④SO3的水溶液可以導(dǎo)電，是由于SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，并不是SO3自身電離出離子；故其不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)；

⑤NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是由于NH3與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出氫氧根離子和銨根離子，并不是NH3自身電離出離子；故其不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)；

⑥H2S溶于水電離出離子；可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑦10mL1mol·L-1鹽酸為混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，鹽酸中含有氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電；

⑧H2SO4溶于水電離出氫離子和硫酸根離子；可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨Ba(OH)2溶于水電離出氫氧根離子和鋇離子；可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑩蔗糖為有機(jī)物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

?NaCl溶液為混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NaCl溶液中含有鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電；

綜上所述，屬于電解質(zhì)的是③⑥⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑩，能導(dǎo)電的是①⑦?。

(2)H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，則該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。【解析】③⑥⑧⑨④⑤⑩①⑦?Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O12、略

【分析】（1）①按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，圖示方法就是樹(shù)狀圖，樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法；②A、碳和一氧化碳具有還原性；B、一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物；C、二氧化碳和碳酸氫鈉碳元素化合價(jià)相同；D、只有碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，故選D。③晶體碘屬于非金屬單質(zhì)，故選B；④將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過(guò)程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有OH―＋H＋=H2O、H＋＋CO32―=HCO3―、HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑三種反應(yīng)；（2）棕黃色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，三價(jià)鐵和強(qiáng)堿中的氫氧根之間發(fā)生了反應(yīng)，即Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓，在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL氯化鐵棕黃色溶液，繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！窘馕觥繕?shù)狀分類法DB3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐丁達(dá)爾效應(yīng)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)畫(huà)出雙線橋并分析被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目；根據(jù)化合價(jià)升降法配平相應(yīng)化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)N元素的化合價(jià)由+3降低到+2，I元素的化合價(jià)由-1升高到0，則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為被氧化的原子和被還原的原子數(shù)目之比為1：1。

(2)反應(yīng)中Al→Al元素由0價(jià)升高到+3價(jià)，→N2，氮元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒等可知離子方程式為10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O.【解析】1：11064OH-1032H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．滴水成冰；沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，A符合；

B．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水；碳元素；氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合；

C．百煉成鋼；碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素；氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合；

答案為A；

(2)①NH3和Cl2的反應(yīng)中N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為?1價(jià)，則該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；

②氮元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0，化合價(jià)升高3價(jià)，氯元素化合價(jià)由0降低為?1價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

(3)①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式是：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；

②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣，反應(yīng)方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2；屬于置換反應(yīng)；

③根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，可知氯元素化合價(jià)由?1升高為0，若要制得a個(gè)氯氣分子則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2a個(gè)?！窘馕觥緼氮Cl22、3、1、62HCl+CuO=CuCl2+H2O置換反應(yīng)2a15、略

【分析】【分析】

根據(jù)S元素的化合價(jià)和物質(zhì)的類別，X為H2S，Y為SO2，W為硫酸，Z為Na2SO3等；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和濃硫酸；二氧化硫的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)該氫化物中S為-2價(jià)、H為+1價(jià)，化學(xué)式為H2S；Y氧化物中S元素化合價(jià)為+4價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，化學(xué)式為SO2，名稱為二氧化硫，故答案為：H2S；二氧化硫；

(2)W為硫酸，濃硫酸和C在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；

(3)Na2S2O3中S元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，則反應(yīng)物中S元素化合價(jià)應(yīng)該有的比+2價(jià)大、有的比+2價(jià)小。A．Na2S+S中S元素化合價(jià)都小于+2價(jià)，不符合，故A不選；B．SO2+Na2SO4中S元素化合價(jià)前者是+4、后者是+6，不符合條件，故B不選；C．Na2SO3+S中前者化合價(jià)是+4、后者S的化合價(jià)是0價(jià)，符合條件，故C選；D．Na2SO3+Na2SO4中S元素化合價(jià)前者是+4；后者是+6；不符合條件，故D不選；故答案為：C；

(4)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S，SO2+2H2S=2H2O+3S；S元素化合價(jià)由-2；+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫化氫作還原劑、二氧化硫作氧化劑，硫化氫對(duì)應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物、二氧化硫?qū)?yīng)的S是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1，故答案為：2∶1。

(5)因NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SO故氣體NO2和氣體SO2同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀生成，故答案為：有；NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SOSO能夠與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀?！窘馕觥縃2S二氧化硫2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C2∶1有NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SOSO能夠與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a～j分別為a為H、b為N；c為O、d為F、e為Ne、f為Na、g為Mg、h為Al、i為S、j為Cl；

（1）金屬性越強(qiáng)；與水反應(yīng)越劇烈；

（2）非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

（3）c；f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物為過(guò)氧化鈉；

（4）具有相同電子排布的離子中；原子序數(shù)大的離子半徑??；

（5）f的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，h的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3；二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

（1）由分析可得；f為Na；g為Mg、h為Al，f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，同周期元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減弱，最劇烈的是Na；

故答案為：Na；

（2）非金屬性O(shè)>S，c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；

故答案為：H2O；

（3）c為O、i為S，c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物為過(guò)氧化鈉，其電子式為

故答案為：

（4）d為F、f為Na、g為Mg，d、f、g的離子半徑具有相同電子排，則原子序數(shù)大的離子半徑小，最大的是F?；

故答案為：F?；

（5）f為Na、h為Al，f的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，h的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【解析】NaH2OF-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O17、略

【分析】【分析】

結(jié)合元素周期表可知①為H元素；②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素。

【詳解】

（1）④為O元素，在周期表中位置是第二周期第VIA族，③是N元素，最高價(jià)為+5價(jià)，所以元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5；

（2）元素①⑤組成化合物為NaH，屬于離子化合物，Na+的電子式為Na+，H－的電子式為因而NaH的電子式為

（3）元素②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別是C和H2SO4，其化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物分別是AlCl3和NH3，NH3的水溶液為NH3·H2O，其離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）元素④⑤⑥⑧形成的簡(jiǎn)單離子分別是O2-，Na+，Mg2+，S2-，S2-的電子層數(shù)為3，其它離子電子層數(shù)為2，所以S2-的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因而O2->Na+>Mg2+；綜上可知Mg2++2－2－；

（6）G是一種常見(jiàn)溫室氣體，可推知G為CO2，結(jié)合A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，且A和D生成G，推斷A為O2或C（碳單質(zhì)），F(xiàn)為兩性物質(zhì)且F為C與A形成的二元化合物，可推知F為Al2O3，因而A為O2，D為C（碳單質(zhì)），C為Al；E中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，結(jié)合E為B與A形成的二元化合物，E中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則E的相對(duì)分子質(zhì)量為則B元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，可推知B為Mg，E為MgO，結(jié)合G是一種常見(jiàn)溫室氣體，與B可以反應(yīng)生成E，即CO2與Mg點(diǎn)燃生成MgO和C，證明上述推斷合理；綜上A為為O2，B為Mg，C為Al；D為C（碳單質(zhì)），E為MgO，F(xiàn)為Al2O3，G為CO2。

①由上分析知A和F的化學(xué)式分別為O2，Al2O3；

②B與G反應(yīng)，即Mg與CO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

③C為Al，則C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑。

【點(diǎn)睛】

第一步，先看電子層數(shù)，因?yàn)槲⒘０霃酱笮〉臎Q定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。這里主要是指同一主族，不同族不能直接比較，不能認(rèn)為具有3個(gè)電子層的氯原子半徑大于具有2個(gè)電子層的鋰原子。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。注意的是此三步不可顛倒?！窘馕觥康诙芷诘赩IA族N2O5C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Mg2++2－2－O2Al2O32Mg+CO22MgO+C2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。19、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過(guò)加熱等方法實(shí)現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯(cuò)誤，答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過(guò)濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，鈦酸鋰電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、鋁箔及少量Fe，加入氫氧化鈉溶液堿浸，鋁箔溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，其他成分不溶于堿，過(guò)濾后濾液含有偏鋁酸鈉溶液；堿浸后的固體加入硫酸和過(guò)氧化氫酸浸氧化，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入氫氧化鈉溶液調(diào)pH生成Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去，酸浸時(shí)Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O，經(jīng)萃取和反萃取得到TiO(H2O2)]TiO(H2O2)SO4，水相中加入碳酸鈉溶液得到Li2CO3沉淀；在TiO(H2O2)SO4溶液中加入亞硫酸鈉溶液還原得到TiOSO4，再通入氨氣產(chǎn)生TiO(OH)2沉淀，過(guò)濾后經(jīng)蒸餾水洗去表面吸附的硫酸鹽，再經(jīng)干燥、煅燒得到納米TiO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Li4Ti5O12中，Li為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則Ti元素的化合價(jià)為（122-1）5=+4；根據(jù)以上分析，堿浸時(shí)鋁箔溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后濾液含有偏鋁酸鈉溶液，所以濾液1中含金屬的陰離子是AlO2－；

因此，本題正確答案是：+4；AlO2－；

(2)由反應(yīng)方程式Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O；可知，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

堿浸后的固體加入硫酸和過(guò)氧化氫酸浸氧化，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入氫氧化鈉溶液調(diào)pH生成Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去，故濾渣1是Fe(OH)3；

因此，本題正確答案是：否；Fe(OH)3；

(3)[TiO(H2O2)]SO4與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為[TiO(H2O2)]2++SO32－=TiO2++SO42－+H2O；

因此，本題正確答案是：[TiO(H2O2)]2++SO32－=TiO2++SO42－+H2O；

(4)由流程可知，TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)生成TiO(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2NH3+2H2O=TiO(OH)2↓+2NH4+；

因此，本題正確答案是：TiO2++2NH3+2H2O=TiO(OH)2↓+2NH4+；

(5)沉淀TiO(OH)2表面會(huì)吸附溶液中的硫酸鹽；所以要用蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)；

因此；本題正確答案是：除去沉淀表面硫酸鹽雜質(zhì)；

(6)由溫度對(duì)萃取率的影響圖可知；常溫下鈦的萃取率已經(jīng)比較高(90%以上)，溫度升高對(duì)萃取率的增加幅度很小，所以不必升溫，實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可；

因此；本題正確答案是：因常溫下鈦的萃取率已經(jīng)比較高(90%以上)，溫度升高對(duì)萃取率的增加幅度很小，所以不必升溫；

(7)[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，反萃取過(guò)程是使平衡逆向移動(dòng)，可以采取增大生成物濃度得方法，即增大氫離子濃度，加入的試劑X是H2SO4；

因此，本題正確答案是：H2SO4?！窘馕觥?4AlO2－或Al(OH)4－否Fe(OH)3[TiO(H2O2)]2++SO32－=TiO2++SO42－+H2OTiO2++2NH3+2H2O=TiO(OH)2↓+2NH4+除去沉淀表面硫酸鹽雜質(zhì)因常溫下鈦的萃取率已經(jīng)比較高(90%以上)，溫度升高對(duì)萃取率的增加幅度很小，所以不必升溫H2SO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無(wú)分子式，錯(cuò)誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯(cuò)誤；

（5）

人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子；在化學(xué)反應(yīng)中原子不變，所以不能制造新的原子，錯(cuò)誤；

（6）

NaCl無(wú)分子式；錯(cuò)誤；

（7）

白磷和紅磷互稱為同素異形體；錯(cuò)誤；

（8）

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3；錯(cuò)誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯(cuò)誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯(cuò)誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯(cuò)誤?！窘馕觥浚?）對(duì)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）錯(cuò)25、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽(yáng)離子和酸根銀離子過(guò)程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉；二氧化碳和水；

(2)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

(3)①空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；

②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa(OH)2；根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書(shū)寫離子方程式。

【詳解】

(1)廚房中的調(diào)味品；①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)；③白醋(主要成分乙酸)，將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是②堿面(主要成分碳酸鈉)，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類的是①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)，相互反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；

故答案為：②；①②；②③；

(2)①用四氯化碳可擦去圓珠筆油；利用相似相溶原理，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選；

②自來(lái)水廠用液氯消毒；利用氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性次氯酸，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；

③可用食醋洗掉水垢；醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；

故選：①；

(3)①空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物；

故選：B；

②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；

故答案為：酸雨；2CO+SO22CO2+S；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；

故答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖佗冖冖邰貰酸雨2CO+SO22CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓26、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)；降價(jià)數(shù)為5，得到5，mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒；原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；

(2)反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑；生成物中所含元素化合價(jià)升高為氧化產(chǎn)物；

(3)依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去