2025年外研版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1；則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3B.有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。則N比M更穩(wěn)定C.已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1則a<726.52、在恒溫條件下；將氣體X；Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是。

A.前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D.達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體通入aLbmo的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是A.隨著氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關(guān)系B.當(dāng)b時(shí)，所得溶液中存在：C.當(dāng)b時(shí)，所得溶液中存在：D.當(dāng)時(shí)，所得溶液中一定存在：4、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b>a>cB.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mLC.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)5、某溫度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7。下列說法正確的是（）A.該溫度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7D.該溫度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.76、25℃時(shí)，0.1mol·L－1下列溶液的pH如表所示，有關(guān)比較正確的是。序號(hào)①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6

A.酸性的相對強(qiáng)弱：HClO＜HCO3-B.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)：①＝②C.溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3-)D.溶液⑤中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)7、下列說法不正確的是（）A.時(shí)，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：B.取的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，證明具有還原性：D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中存在：8、25℃時(shí)，往二元弱酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.K(HA-)的數(shù)量級(jí)為10-7B.通入HCl的過程中，水電離出的c(H+)不斷增大C.在Na2A溶液中：c(OH-)=c(H2A)+c(HA-)+c(H+)D.當(dāng)通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時(shí)c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)9、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中滴加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液。

一支產(chǎn)生黃色沉淀；另一只無明顯現(xiàn)象。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

B

向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，再滴加2滴0.01mol/LNa2S溶液。

先產(chǎn)生淺黃色沉淀；然后出現(xiàn)黑色沉淀。

Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)

C

向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.01mol/LCuCl2溶液。

先產(chǎn)生白色沉淀；然后白色沉淀變藍(lán)色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D

將H2S通入濃度均為0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中。

先產(chǎn)生黑色的CuS沉淀。

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知煤液化過程中有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；其反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能11、對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列圖像中正確的是A.B.C.D.12、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質(zhì)的量濃度c(I－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)ΔH＞0B.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆C.若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大13、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)14、已知常溫下的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)若溶液混合引起的體積變化可忽略，則室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液：B.的溶液和的溶液等體積混合：C.的和的溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：15、部分弱酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表。

。弱酸。

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2CO3）

氫氟酸（HF）

電離平衡常數(shù)K

（25℃）

K=4.93×10﹣10

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

K=3.53×10﹣4

下列選項(xiàng)正確的是（）A.NaCN溶液中通入少量CO2：CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣B.Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2OC.25℃，等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者D.中和等體積、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者16、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線M表示和的關(guān)系B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)17、已知298K時(shí)，Ksp(MnS)=4.65×10?14，Ksp(MnCO3)=2.24×10?11，298K下，MnS、MnCO3(R2?代表S2?或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖象中x約等于2.2×10?7B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO吸收獲得H2。

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔHl=－76.0kJ·mol-1

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ·mol-1

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH3=_________kJ·mol-1。

(2)在反應(yīng)i中，每放出38.0kJ熱量，有______gFeO被氧化。

Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(3)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol·(L·min)-1。

(4)氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。

(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(6)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．再充入1molH2D．將H2O(g)從體系中分離出去(7)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“＞”；“＜”或“＝”)。

III．CO2可用堿溶液吸收獲得相應(yīng)的原料。

利用100mL3mol·L-1NaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；得到吸收液。

(8)將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_________(填化學(xué)式)。19、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a．增大壓強(qiáng)b．加入催化劑c．增大水蒸氣濃度。

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是________。

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為_________。

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實(shí)驗(yàn)；結(jié)果如下圖所示：

①投入CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入納米CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積炭反應(yīng)而降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。反應(yīng)ⅠⅡ?H(kJ/mol)+75﹣173

①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積炭過程，則反應(yīng)Ⅱ也不會(huì)發(fā)生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應(yīng)采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng)，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。20、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________。21、室溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol·L－1＝___________________________。

（5）點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開_______________________________。

（6）上述5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號(hào)回答)。22、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號(hào)）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．23、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應(yīng)的離子方程式為________。24、寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜成中性）

正極：__________負(fù)極：___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共36分)26、到目前為止；由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。

(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ?mol﹣1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ?mol﹣1，則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____。

(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：

①請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：______。

②若起始時(shí)向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________。27、一定溫度下，在三個(gè)體積均為VL的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molSiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)ⅠT11.0000.80ⅡT10.40aa0.36ⅢT2(T2＞T1)0.20000.10

則：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)表中a=________。

(3)在保持容器Ⅲ的實(shí)驗(yàn)條件下，若起始時(shí)充入0.40molSiHCl3(g)、0.40molSiH2Cl2(g)、0.20molSiCl4(g)，則達(dá)平衡時(shí)容器中SiHCl3的物質(zhì)的量為_________(請寫出解題過程)28、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產(chǎn)；科研等領(lǐng)域有著許多的應(yīng)用。

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時(shí)，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L－1鹽酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是_____(填序號(hào))。在0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到_____mol·L－1。

(2)25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.4×10－3g硫酸鋇。

①試計(jì)算25℃時(shí)硫酸鋇的溶度積Ksp(BaSO4)＝_____。

②當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10－3mol·L－1時(shí)會(huì)影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是_____。

③在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是_____。(要運(yùn)用題中所給數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算回答上述②；③兩小題)

(3)鍋爐水垢會(huì)降低燃料利用率，還會(huì)形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，試?yán)肒sp計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)說明這一轉(zhuǎn)化的原理_____。29、電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑；完成下列計(jì)算：

(1)當(dāng)電解產(chǎn)生0.2molNaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2_____L。

(2)電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫。某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80％用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5％的鹽酸________t。

(3)已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(寫出計(jì)算過程，保留3位小數(shù))評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)30、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：該反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式___________。

②反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)的速率，那么決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：。

濃度/mol/L

時(shí)間/min

NO

0

0.100

0

0

10

0.040

0.030

0.030

20

0.032

0.034

0.017

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________。

(3)在汽車排氣管中安裝催化凈化裝置可以在一定程度上減少尾氣對環(huán)境的危害，反應(yīng)原理為：在密閉容器中充入一定量的CO和NO發(fā)生反應(yīng)；下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題：

①該反應(yīng)達(dá)平衡后，為了提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施___________。

a．改用高效催化劑b．升高溫度c．縮小容器的體積d．保持恒容再通入CO

②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到平衡狀態(tài)可能是圖中點(diǎn)中的___________點(diǎn)。31、煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下，試回答下列問題：。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有__________（選填A(yù)、B、C、D）。n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.521132、丙烯是三大合成材料的基本原料之一；其用量最大的是生產(chǎn)聚丙烯。另外，丙烯可制備1，2-二氯丙烷，丙烯醛等?；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上用丙烯加成法制備1；2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應(yīng)原理為：

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2ClCHClCH3(g)△H1=-134kJ?mol-1

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=-102kJ?mol-1

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)?CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)為164kJ?mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(正)為_______kJ?mol-1

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/KPa8074.269.465.261.657.657.6

用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即ν=△p/△t，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率ν(CH2ClCHClCH3)=_____Kpa/min-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

II.丙烯的制備方法。

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ?mol-1

(3)①某溫度下，在剛性容器中充入C3H8，起始?jí)簭?qiáng)為10kpa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為14kpa，C3H8(的平衡轉(zhuǎn)化率為____。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Kpa(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

②總壓分別為100kpa和10kpa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

10kpa時(shí)C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是____、____。

③高溫下，丙烷生成丙烯的反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×c(C3H8)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是____。

A.增加丙烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大。

C.丙烯的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度；k減小。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、CO2等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)：C3H8(g)+1/2O2(g)?C3H6(g)+H2O(g)△H=-118kJ?mol-1，在催化劑的作用下C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

(4)圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_____，觀察圖2，回答能提高C3H6選擇性的措施是___(C3H6的選擇性=)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=+141kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知①×2-②+③即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3；A正確；

B．有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1；這說明M的總能量低于N的總能量，則M比N更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C．已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的反應(yīng)熱為（946+436×3-3×2×391）kJ/mol＝-92kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1；C正確；

D．已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，則CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1；由于氫氣繼續(xù)燃燒放熱，則a＜726.5，D正確。

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，前10s內(nèi)故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C選項(xiàng)；X；Y加入量之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，因此平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

X、Y加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。3、D【分析】【詳解】

當(dāng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)當(dāng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)當(dāng)時(shí)；

A.隨著硫化氫的通入，反應(yīng)發(fā)生，硫化鈉促進(jìn)水電解，但反應(yīng)發(fā)生時(shí)，由于生成NaHS的水解能力小于硫化鈉的水解能力，導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生氫離子濃度有所降低，反應(yīng)發(fā)生完全后；硫化氫過量，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度降低更大，選項(xiàng)A正確；

B.當(dāng)b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是NaHS，根據(jù)物料守恒得根據(jù)電荷守恒得所以得選項(xiàng)B正確；

C.當(dāng)b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是硫離子部分水解生成硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，所以溶液呈堿性，且則離子濃度大小順序?yàn)椋哼x項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)時(shí)，完全反應(yīng)，部分反應(yīng)，生成NaHS，NaHS溶液中存在溶液中存在所以在NsHS混合溶液中不存在選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO3；電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時(shí)，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL；B項(xiàng)正確；

C．b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=Kh=解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7；C項(xiàng)正確；

D．c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為c(OH-)＞c(SO32-)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸；加水稀釋，電離平衡右移，再電離出氫離子，所以0.0lmol/L醋酸溶液的pH＜4，錯(cuò)誤；

B．和等體積等濃度的NaOH溶液反應(yīng)；需要等物質(zhì)的量的醋酸，兩醋酸溶液的濃度比為10:1，所以體積比為1:10，正確；

C．0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后；混合液的pH＝4.7，則將0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＞4.7，錯(cuò)誤；

D．0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后；混合液的pH＝4.7，則將0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH≠4.7，錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

鹽的水解促進(jìn)水的電離，鹽類的水解規(guī)律：越弱越水解，即弱酸越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH值越大，結(jié)合鹽溶液③④⑤的pH值可得，酸性順序：H2CO3＞HClO＞HCO3—；據(jù)此解答。

【詳解】

A.鹽類的水解規(guī)律：越弱越水解，即弱酸越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH值越大，結(jié)合鹽溶液③⑤的pH值可得，酸性的相對強(qiáng)弱：HClO＞HCO3-；故A錯(cuò)誤；

B.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離無影響，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①<②；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越弱越水解規(guī)律，結(jié)合鹽溶液③④的pH值可知，NaClO中次氯酸根離子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根離子的水解程度，則溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＜c(HCO3-)；故C錯(cuò)誤；

D.Na2CO3溶液中，碳酸根離子分步水解，且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解程度，則c(HCO3-)＞c(H2CO3)；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

鹽類的水解規(guī)律：越弱越水解，弱酸越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH值越大，是常考點(diǎn)，也是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)，一定要加強(qiáng)理解。7、C【分析】【分析】

A.若醋酸過量；溶于呈酸性，氫離子濃度可能大于鈉離子，能夠滿足該離子濃度關(guān)系；

B.醋酸為弱酸；稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大；

C.酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子；干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

D.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷。

【詳解】

時(shí)，NaOH溶液和混合，若溶液顯酸性，當(dāng)氫氧化鈉較少時(shí)，鈉離子濃度小于氫離子濃度，則所得溶液中離子濃度可能為：故A正確；

B.取的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度較大，將100mL兩溶液分別稀釋2倍后，醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大，加入鋅粉后在相同條件下充分反應(yīng)；醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，故B正確；

C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，干擾了實(shí)驗(yàn)，不能證明具有還原性；故C錯(cuò)誤；

D.含等物質(zhì)的量的和的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8、A【分析】【分析】

起初往Na2A溶液中通入HCl，c(A2-)最大，其-lgc(A2-)最??；所以圖象應(yīng)從右往左看。

【詳解】

A．K(HA-)==10-3×10-3.2=10-6.2，則其數(shù)量級(jí)為10-7；A正確；

B．通入HCl的過程中，溶液中的c(A2-)不斷減小，水解能力不斷減弱，則水電離出的c(H+)不斷減小；B不正確；

C．在Na2A溶液中：A2-＋H2OHA-＋OH-，HA-＋H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)；C不正確；

D．當(dāng)通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時(shí)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)；D不正確；

故選A。9、B【分析】【詳解】

A.銀氨溶液主要存在絡(luò)離子，向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中滴加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支產(chǎn)生黃色沉淀AgI，另一只無明顯現(xiàn)象，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；A正確；

B.由于原AgNO3溶液的濃度較大，故無法判斷黑色沉淀是由AgBr沉淀轉(zhuǎn)化而來還是直接反應(yīng)生成的；B錯(cuò)誤；

C.向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.01mol/LCuCl2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀變藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；C正確；

D.將H2S通人濃度均為0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中，先產(chǎn)生黑色的CuS沉淀，說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

可利用沉淀的溶解、沉淀的生成和沉淀的轉(zhuǎn)化來比較難溶電解質(zhì)的溶解度大小。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=419kJ?mol?1?510kJ?mol?1=?91kJ?mol?1；故A錯(cuò)誤；

B.催化劑可改變反應(yīng)速率；但不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D.使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

催化劑加快反應(yīng)速率，是降低了反應(yīng)所需活化能，但不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱大小只由初始態(tài)物質(zhì)的能量大小有關(guān)。11、AB【分析】【分析】

對于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的含量減?。粔簭?qiáng)不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.溫度越高；反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的含量增大，圖像不符合，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選AB。12、AB【分析】【詳解】

A.隨著溫度升高；碘離子的濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，則證明正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.D點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)（C點(diǎn)）；碘離子的濃度要升高，即平衡要逆向移動(dòng)，也就是說逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.已經(jīng)分析過正反應(yīng)放熱，則溫度越高平衡常數(shù)越小，即C項(xiàng)正確；

D.A與B相比反應(yīng)物更少；則A的生成物更多，D項(xiàng)正確；

故答案選AB。13、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。14、BC【分析】【分析】

A．根據(jù)SH-的電離程度和水解程度的大小分析；B．據(jù)物料守恒分析；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．由電荷守恒和物料守恒綜合分析。

【詳解】

A．溶液中，存在的水解平衡以及的水解平衡由的電離平衡常數(shù)和的電離平衡常數(shù)可知，溶液以的水解平衡為主，再結(jié)合溶液中弱酸根和弱堿根的水解是微弱的特點(diǎn)，溶液中相關(guān)微粒濃度大小順序?yàn)楣蔄錯(cuò)誤；B．據(jù)物料守恒故故B正確；C．據(jù)電荷守恒即類比A選項(xiàng)可知混合溶液又因?yàn)樗?，混合后小于所以故C正確；D．的氨水和的溶液等體積混合后，得到溶質(zhì)為氨水和的混合溶液，電荷守恒有①，物料守恒有②，③，①②③，得故D錯(cuò)誤。答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，題明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理。15、AC【分析】【詳解】

A．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，二者反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫根離子，方程式為CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣；故A正確；

B．酸性HF＞H2CO3＞HCO3﹣，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氟化鈉，離子方程式為CO32﹣+HF→F﹣+HCO3﹣；故B錯(cuò)誤；

C．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，電離平衡常數(shù)HF＞HCN，則水解程度：CN﹣＞F﹣；所以等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，故C正確；

D．中和等體積；等pH的HCN和HF消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比；等pH的HCN和HF，c(HCN)＞c(HF)，則等體積等pH的HCN和HF的物質(zhì)的量前者大于后者，則消耗NaOH的量前者大于后者，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，知道電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的強(qiáng)弱之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸的強(qiáng)弱來確定生成物，注意D中中和等pH、等體積的酸消耗NaOH的體積與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線M表示和的關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯(cuò)誤；

C．已知?jiǎng)t與溶液的pH無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解題關(guān)鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用的能力。17、AB【分析】【分析】

因4.65×10?14<2.24×10?11，所以N線為MnS的溶解度曲線，M線為MnCO3的溶解度曲線。

【詳解】

A．圖像中x約等于≈2.2×10?7；A正確；

B．加熱N的懸濁液，可增大MnS的溶解度，但c(Mn2+)、c(S2-)同等程度增大；所以可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)，B正確；

C．加水稀釋M溶液，c(Mn2+)、c(CO32-)都減??；不可能使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)，C不正確；

D．向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，不變；D不正確；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】（1）

依據(jù)蓋斯定律，3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)可由(i+ii)得到，則ΔH3=(－76.0kJ·mol-1+113.4kJ·mol-1)=+18.7kJ·mol-1；

（2）

由反應(yīng)i可看出，當(dāng)有6molFeO參與反應(yīng)，其中有4molFeO被氧化，放出76kJ的熱量，則當(dāng)放出38kJ的熱量時(shí)，有2mol的FeO被氧化，有3molFeO參與反應(yīng)，則被氧化的FeO的質(zhì)量為2mol72g/mo=144g；

（3）

由圖中數(shù)據(jù)可以看出，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，濃度轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則c(H2)=30.75mol/L=2.25mol/L，v(H2)＝=0.225mol·(L·min)-1；

（4）

氫氣初始濃度為3mol/L，達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度變化量為2.25mol/L，故H2的轉(zhuǎn)化率為=75

（5）

根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=3mol/L-2.25mol/L=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，所以平衡常數(shù)K=≈5.33；

（6）

A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，n(CH3OH)/n(CO2)減小；A錯(cuò)誤；

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變；B錯(cuò)誤；

C．再充入1molH2，增大了反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增大，n(CH3OH)/n(CO2)增大；C正確；

D．將H2O(g)從體系中分離出去，生成物濃度減小，平衡向正向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增大，n(CH3OH)/n(CO2)增大；D正確；

答案選CD；

（7）

在恒容密閉容器中，進(jìn)行的反應(yīng)，增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但只能是減弱氫氣濃度的改變，不能抵消，所以c1c2；

（8）

n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol，n(CO2)==0.2mol，因?yàn)椋寒?dāng)二氧化碳過量時(shí)：NaOHCO2=NaHCO3，氫氧化鈉和二氧化碳1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)：2NaOHCO2=Na2CO3，氫氧化鈉和二氧化碳2:1反應(yīng)生成碳酸鈉，而題目所給氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3:2，所以得到的是NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，將混合溶液蒸干，灼燒至恒重，NaHCO3分解，產(chǎn)物只有Na2CO3?！窘馕觥?18.71440.22575%5.33CD＜Na2CO319、略

【分析】【分析】

(1)①提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率就是使平衡正向移動(dòng)；可以分析該反應(yīng)的正反應(yīng)的特點(diǎn)再根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷；

②根據(jù)蓋斯定律；將方程式疊加，反應(yīng)熱也相加，得到重整后的熱化學(xué)方程式；

③對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；物質(zhì)平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比等于它們的物質(zhì)的量乘積的比；

(2)從生成物；反應(yīng)物的酸堿性及固體表面積大小對物質(zhì)濃度及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析；

(3)根據(jù)甲烷分解反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷；根據(jù)炭與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物狀態(tài)分析解答。

【詳解】

(1)①由反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol可知：若要使CH4的轉(zhuǎn)化率提高就要使化學(xué)平衡正向移動(dòng)；a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，a錯(cuò)誤；b．加入催化劑能夠同等倍數(shù)的改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，b錯(cuò)誤；c．增大反應(yīng)物水蒸氣濃度；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，c正確；故意合理選項(xiàng)是c；

②反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ相加，整理可得CH4、H2O生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)?H=+169kJ/mol；

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

n(開始)/mol2.08.000

n(改變)1.61.61.61.6

n(平衡)0.46.41.61.6

由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以濃度比等于物質(zhì)的量的比，故K=

(2)①催化重整后的化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，向其中投入CaO時(shí)，CaO可吸收CO2，使c(CO2)減小，平衡正向移動(dòng)，使生成H2更多，H2百分含量增大H2百分含量增大；

②若投入納米CaO時(shí)，由于納米CaO顆粒小，表面積大，可以使反應(yīng)速率加快，c(CO2)減小的多，平衡正向移動(dòng)加劇，所以H2百分含量增大；

(3)①反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；為了減少積炭，要使平衡逆向移動(dòng)，可以采取的措施是增大壓強(qiáng)；降低溫度的辦法；

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng)，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，是因?yàn)镃與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O=CO+H2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。涉及熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的判斷、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)、反應(yīng)條件的控制等。掌握化學(xué)基本原理、了解物質(zhì)的基本屬性(狀態(tài)、顆粒大小等)是分析問題的基礎(chǔ)?！窘馕觥縞CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)?H=+169kJ/mol1CaO可吸收CO2，c(CO2)減小，使生成H2的反應(yīng)正向移動(dòng)，H2百分含量增大納米CaO顆粒小，表面積大，使反應(yīng)速率加快降低溫度、增大壓強(qiáng)C+H2O=CO+H220、略

【分析】【詳解】

（1）1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則16g，即1mol甲醇釋放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)水的離子積只受溫度影響；溫度不變，水的離子積不變分析；

(2)根據(jù)溶液中存在的離子寫出電荷守恒式；

(3)根據(jù)點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4分析；

(4)根據(jù)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL計(jì)算出溶液中各組分的濃度；

(5)根據(jù)點(diǎn)⑤所示的溶液中，溶質(zhì)只有K2C2O4分析各離子濃度的大小；

(6)根據(jù)H2C2O4的存在會(huì)抑制水的電離，而K2C2O4的存在會(huì)促進(jìn)水的電離判斷。

【詳解】

(1)在任何的溶液中均存在水的離子積常數(shù)，室溫下水的離子積為：KW=1×10-14，故答案為：1×10-14；

(2)溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故答案為：c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)；

(3)點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4，因此存在KHC2O4的電離平衡和水解平衡；還有水的電離平衡，總共存在3種平衡，故答案為：3；

(4)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL，根據(jù)物料守恒：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L；c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L，所以0.10mol?L-1=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)，故答案為：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)；

(5)點(diǎn)⑤所示的溶液中，溶質(zhì)只有K2C2O4，水解后溶液顯示堿性，離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故答案為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；

(6)H2C2O4的存在會(huì)抑制水的電離，而K2C2O4的存在會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度最大的是K2C2O4濃度最大的⑤，水的電離程度最小的是H2C2O4的濃度增大的①；故答案為：⑤；①。

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意(4)中物料守恒的靈活運(yùn)用，(4)為解答易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】（無特殊說明每空2分）1.0×10－14c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)（3分）3c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)c(K＋)＞c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)（3分）⑤①22、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說明溶液顯中性，用電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)利用弱電解質(zhì)的電離；鹽類水解程度微弱進(jìn)行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時(shí)，說明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質(zhì)的電離程度、鹽類水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，但c(OH－)減?。还蔄不符合題意；

B.加水稀釋，溫度不變，Kb不變，c(NH4＋)減小；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B23、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；結(jié)合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存?！窘馕觥克幔剂蛩嵋种艫l2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑24、略

【分析】【分析】

中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為正極的電極反應(yīng)式的書寫，要注意正極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+四、判斷題(共1題，共3分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)燃燒熱的概念；是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)題干所給量計(jì)算1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，再書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(4)①△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能計(jì)算生成2mol氨氣放出的能量，再計(jì)算得到1mol氨氣放出的熱量；②依據(jù)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算Q1。

【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，16g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱352kJ，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ?mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ?mol-1；

(2)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=E(H﹣H)+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol；解得E(H-H)=436kJ/mol，故答案為436kJ/mol；

(3)①2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ?mol-1，②C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1，③2Cu(s)+O2(g)═CuO(s)△H=-314kJ?mol-1，用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu(s)+CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，將②-③-×①，反應(yīng)的焓變?yōu)?110.5kJ?mol-1-(-314kJ?mol-1)-×(-169kJ?mol-1)=34.5kJ?mol-1，故答案為C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ?mol-1；

(4)①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol；所以生成1mol氨氣放熱46.1kJ，故答案為46.1kJ；

②如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變△H=335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol，起始時(shí)向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，生成氨氣的物質(zhì)的量為1mol×20%×2=0.4mol，生成0.4mol氨氣放出的熱量=×92.2kJ=18.44kJ；故答案為18.44。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意蓋斯定律的應(yīng)用，平時(shí)學(xué)習(xí)過程中要適當(dāng)練習(xí)?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣704kJ/mol436kJ/molC(s)+2CuO(s)==Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ/mol41.6kJ18.4427、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)三段式分別計(jì)算T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)K；結(jié)合溫度對平衡的影響分析判斷；

(2)溫度相同；平衡常數(shù)相同，根據(jù)三段式計(jì)算解答；

(3)溫度相同，平衡常數(shù)相同，首先根據(jù)Qc與K的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；再根據(jù)三段式計(jì)算解答。

【詳解】

(1)T1時(shí)，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始(mol)100

反應(yīng)(mol)0.20.10.1

平衡(mol)0.80.10.1

平衡常數(shù)K1==同理T2時(shí)，K3==0.25＞K1；說明平衡正向移動(dòng)，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(2)溫度相同；平衡常數(shù)相同；

T1時(shí)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始(mol)0.4aa

反應(yīng)(mol)0.040.020.02

平衡(mol)0.36a+0.02a+0.02

則K==解得：a=0.025，故答案為：0.025；

(3)溫度相同，平衡常數(shù)相同，此時(shí)Qc==0.5＞K=0.25，不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)需要逆向進(jìn)行，設(shè)從起始時(shí)到建立平衡，SiHCl3物質(zhì)的量增加了2bmol；則：

T2時(shí)，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始(mol)0.40.40.2

反應(yīng)(mol)2bbb

平衡(mol)0.4+2b0.4-b0.2-b

則K==0.25，解得：b=0.04，則0.4+2b=0.48，故答案為：0.48mol?！窘馕觥竣?吸熱②.0.025③.0.48mol28、略

【分析】【分析】

(1)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計(jì)算比較分析；

(2)①在25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，結(jié)合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()計(jì)算；

②根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)計(jì)算硫酸鋇溶液中的鋇離子濃度；判斷是否對人體有害；

③根據(jù)碳酸鋇能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根據(jù)平衡反應(yīng)CaSO4+?CaCO3+該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.43×104，將c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L；即溶度積大的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)。

【詳解】

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時(shí)，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10=c(Ag+)?c(Cl-)；通過計(jì)算分別得到：

①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同，c(Ag+)=c(Cl-)=≈1.34×10-5mol/L；

②100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，c(Ag+)==6×10-10mol/L；

④100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡，c(Ag+)==9×10-10mol/