2024年滬教版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷288考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、新型冠狀病毒(COVID-19)正在迅速傳播；科學家正在努力研究可對其進行有效治療的藥物，鐘南山院士向歐洲專家展示了一份報告：使用氯喹后，在10天到14天的潛伏期內，帶有新冠病毒RNA的疑似病人轉陰的比例很高，氯喹在限制SARS-COV-2(COVID—19病毒引起)的體外復制方面有效。下列有關氯喹的推測中，正確的是。

A.氯喹的化學式為C18H25ClN3B.氯喹屬于鹵代烴C.氯喹能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol氯喹能與4molH2發(fā)生加成反應2、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述正確的是A.膽礬的化學式為FeSO4·7H2OB.“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結晶、過濾C.膽礬可用于配制波爾多液，以殺死細菌，其原理是利用了膽礬的強氧化性D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程中既發(fā)生了化學腐蝕又有電化學腐蝕3、下列關于高分子材料的說法正確的是A.酚醛樹脂()可由苯酚和甲醛通過加聚反應制得B.醫(yī)用膠()能發(fā)生加聚反應，使其由液態(tài)轉變?yōu)楣虘B(tài)C.天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，其結構簡式為D.滌綸()是由苯甲酸和乙醇通過縮聚反應制得4、成語；古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是。

。選項。

傳統(tǒng)文化。

化學角度解讀。

A

蘭陵美酒郁金香；玉碗盛來琥珀光。

“香”的原因之一是美酒含有酯類物質。

B

“司南之杓(勺)；投之于地，其柢(勺柄)指南”

司南中“杓”的材質為Fe2O3

C

三月打雷麥谷堆。

在雷電作用下N2最終轉化成被作物吸收的化合態(tài)氮。

D

《本草經集注》記載“如握鹽雪不冰；強燒之，紫青煙起云是真硝石也。

利用物理方法(焰色反應)可以鑒別鉀鹽。

A.AB.BC.CD.D5、已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生自身加成反應；生成一種羥基醛，若甲醛；乙醛與丙醛在NaOH溶液中兩兩發(fā)生反應，最多可以形成羥基醛的種類數(shù)是(不考慮立體異構)

+A.4B.5C.6D.8評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、下列物質是幾種常見香精的主要成分：

（1）薄荷腦的分子式為________。

（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是________。

（3）下列對于桂醛的說法不正確的是_______________。

A．可發(fā)生加聚反應B．可發(fā)生取代反應。

C．可發(fā)生氧化反應D．最多可與1molH2發(fā)生加成反應。

（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式_________。

（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式___________。7、按要求回答下列問題：

(1)中含有的官能團為_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚產物的結構簡式是______。

(3)有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系統(tǒng)命名法名稱應為_______。

(4)在下列有機物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④⑤(CH3)2CHCH3；⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中，互為同系物的是_______，互為同分異構體的是______。(填寫序號)

(5)核磁共振氫譜吸收峰面積之比是_____。8、CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是________________。

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：__________________________________。

(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后；恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與O2恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為。

_________（保留2位小數(shù)）。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是_________________。9、填空。

(1)第24屆冬季奧林匹克運動會于2022年2月在北京勝利舉行；各種新型材料在冬奧賽場上發(fā)揮了巨大的作用。

①頒獎禮服的制作材料是聚酰亞胺纖維，它屬于___________材料，由它制作的禮服的優(yōu)點是___________。(寫一條)

②高山滑雪項目賽道兩側的防護網由高密度聚乙烯(HDPE)材料編織而成，由乙烯生成聚乙烯的化學方程式是___________，聚乙烯的單體是___________。

③制作賽區(qū)路面的交通指引標識，所用膠帶的主要成分為合成橡膠，該膠帶的優(yōu)點是___________。(寫一條)

(2)2022年2月；北京向全世界呈現(xiàn)了一屆無與倫比的冬奧盛會，各種材料的使用助力冬奧會圓滿舉行。

①冰立方的外立面材料是ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)，其結構簡式為四氟乙烯可看成乙烯分子中的氫原子被氟原子取代后的產物，其結構簡式為________，由乙烯與四氟乙烯在催化劑條件下反應生成ETFE的化學方程式為_________。

②冰球由硫化橡膠制成，硫化橡膠與普通橡膠相比，其優(yōu)點是___________。(寫一條)

③速度滑冰競賽服的手腳處使用了蜂窩樣式的聚氨酯纖維材料，這種材料的使用對于速度滑冰運動員的幫助可能是___________。10、根據下列化學反應回答問題。

(1)在下列化學反應中。

①試劑NH4Cl在反應中的作用是___________。

②畫出產物D的穩(wěn)定的互變異構體結構簡式___________。

③產物D中堿性最強的氮原子是___________。

(2)下列兩個反應在相同條件下發(fā)生；分別畫出兩個反應的產物的結構簡式。

______________________11、二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家，戰(zhàn)爭結束日軍撤退時，在我國秘密地遺棄了大量未使用過的毒氣彈，芥子氣是其中一種毒氣。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。人接觸低濃度芥子氣并不會立即感受痛苦；然而，嗅覺不能感受的極低濃度芥子氣已能對人造成傷害，而且，傷害是慢慢發(fā)展的。

(1)用系統(tǒng)命名法命名芥子氣_____。

(2)芥子氣可用兩種方法制備。其一是(ClCH2CH2)2S與Na2S反應，反應產物之一接著與氯化氫反應；其二是CH2=CH2與S2Cl2反應，反應物的摩爾比為2：1.寫出化學方程式_____。

(3)用堿液可以解毒。寫出反應式_____。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、乙苯的同分異構體共有三種。(____)A.正確B.錯誤13、苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤14、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤15、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤16、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯誤17、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯誤18、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤19、碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤20、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共6分)21、某化學興趣小組用如圖所示裝置進行實驗；以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物，請回答下列問題：

請回答下列問題：

(1)寫出裝置II中發(fā)生的主要化學反應方程式___，其中冷凝管所起的作用為導氣和___，Ⅳ中球形干燥管的作用是___。

(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是___。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是___。

(4)反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中以除去裝置II中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：___。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有___，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用___洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥，過濾；⑤___(填操作名稱)。22、實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的C和SO2。某同學設計下列實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。

（1）試解釋裝置Ⅰ中反應液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式___。

（2）Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關試劑的序號填入空格內）。

A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃H2SO4D.酸性KMnO4溶液。

（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。

（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共36分)23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。25、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知，氯喹的分子式為C18H26ClN3；故A錯誤；

B．由結構簡式可知；氯喹分子中含有氮原子，屬于胺類化合物，不屬于鹵代烴，故B錯誤；

C．由結構簡式可知；氯喹分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．由結構簡式可知；氯喹分子中含有的苯環(huán)；碳碳雙鍵、氮碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol氯喹能與5mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．膽礬的化學式為CuSO4·5H2O；A項不符合題意；

B．由水溶液獲得膽礬；涉及到的操作是蒸發(fā)濃縮，B項不符合題意；

C．膽礬中Cu是重金屬；可以使蛋白質變性，C項不符合題意；

D．涉及到的反應是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；既有化學腐蝕，又有電化學腐蝕，D項符合題意；

故正確選項為D3、B【分析】高分子材料酚醛樹脂可由苯酚和甲醛通過縮聚反應制得,A項錯誤;醫(yī)用膠()含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應，反應后相對分子質量增大,可以由液態(tài)轉變?yōu)楣虘B(tài),B項正確;天然橡膠的主要成分聚異戊二烯的結構簡式為C項錯誤;滌綸由對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應制得,D項錯誤。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酒放置時間長；少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯類物質具有香味，所以產生香味主要是因為美酒含有酯類物質，故A正確；

B．司南中“杓”的材質為有磁性的物質，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓”的材質為Fe3O4；故B錯誤；

C．氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水；在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸進一步轉化為可以為植物吸收的硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，故C正確；

D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同；鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色，焰色反應是物理變化，故D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知，反應的本質是含有α-H的醛的一個α-H和剩余基團加成到另一個醛的碳氧雙鍵上，其中H加在O上，剩余基團加在C上。甲醛沒有α-H，乙醛、丙醛都有α-H，故形成的羥基醛有共6種，故選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）根據有機物的鍵線式可知，薄荷腦的分子式為C9H18O。（2）薄荷腦和百里香酚分別含有醇羥基和酚羥基，所以鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是溴水（或氯化鐵溶液）。（3）桂醛中含有碳碳雙鍵和醛基，可發(fā)生加聚反應、取代反應和氧化反應。1mol桂醛最多可與5molH2發(fā)生加成反應，答案選D。（4）百里香酚與足量濃溴水發(fā)生取代反應，則反應的化學方程式是（5）酚羥基的酸性強于碳酸氫鈉的，所以往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式是。

點睛：該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據相應官能團的結構和性質，靈活運用即可。（5）是解答的難點，注意有機物分子中羧基、羥基、酚羥基的活潑性比較?！窘馕觥竣?C9H18O②.溴水（或氯化鐵溶液）③.D④.⑤.7、略

【分析】【分析】

(1)根據常見官能團的結構分析判斷；

(2)丙烯加聚得到聚丙烯；模仿乙烯生成聚乙烯的反應書寫；

(3)烷烴命名時；先選用最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出支鏈的位置，據此寫出名稱；

(4)根據結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物間互為同系物；分子式相同而結構不同的化合物間互為同分異構體分析判斷；

(5)根據等效氫的方法分析判斷。

【詳解】

(1)中含有的官能團為-OH和-COOH；名稱分別為羥基；羧基故答案為：-OH（或羥基）、-COOH（或羧基）；

(2)丙烯通過加聚反應生成聚丙烯，其結構簡式為故答案為：

(3)有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的最長碳鏈上有6個碳原子；為己烷，在2號碳原子上有2個甲基，4號碳原子上有1個甲基，名稱為2，2，4三甲基己烷，故答案為：2，2，4三甲基己烷；

(4)結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物間互為同系物，故①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3-CH=CH2和⑥互為同系物；分子式相同而結構不同的化合物間互為同分異構體，故④和⑥互為同分異構體；故答案為：①和⑤；②⑥；④⑥；

(5)的結構具有對稱性，含有4種（）環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為1∶2∶2∶3，因此核磁共振氫譜吸收峰面積之比為1∶2∶2∶3，故答案為：1∶2∶2∶3。【解析】①.羥基、羧基②.③.2，2，4-三甲基己烷④.①和⑤、②和⑥⑤.④和⑥⑥.1∶2∶2∶38、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）相同條件下，體積之比等于物質的量之比，等體積即為等物質的量的CO、CH4完全燃燒都生成二氧化碳；碳元素的化合價變化分別為2；8，故二者完全燃燒轉移電子數(shù)之比=2：8=1：4。

（2）CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6．3=1782．9kJ，根據蓋斯定律故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891．45kJ/mol；

（3）①燃燒發(fā)生反應：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），根據碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b，則：V（CO）+V（CH4）=a，0．5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=2a/3，V（CH4）=a/3，故混合氣體中CH4的體積分數(shù)為0．33。

②燃燒發(fā)生反應：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g）；燃燒后體積變化由CO燃燒導致，則：

2CO+O2=2CO2體積減少△V

21

V（CO）a/4mL

故V（CO）=0．5amL，V（CH4）=0．5amL，由于完全燃燒，故0．5V（CO）+2V（CH4）≤b，即0．5a×0．5+2×0．5a≤b，故b≥5/4a。

考點：化學方程式的有關計算，熱化學方程式，有關混合物反應的計算?！窘馕觥竣?1∶4②.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol③.0.33④.b≥5a/49、略

【分析】【詳解】

（1）①聚酰亞胺纖維是目前隔溫保溫性能最好的合成纖維之一；它屬于有機合成材料，由它制作的禮服的優(yōu)點是保溫；

②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式是nCH2＝CH2聚乙烯的單體是CH2＝CH2；

③該膠帶用于制作賽區(qū)路面的交通指引標識；其優(yōu)點是耐磨；

（2）①四氟乙烯可看成乙烯分子中的氫原子被氟原子取代后的產物，根據乙烯的結構簡式CH2＝CH2可知其結構簡式為CF2＝CF2，由乙烯與四氟乙烯在催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式為nCF2＝CF2＋nCH2＝CH2

②工業(yè)上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化；使線型的高分子鏈之間過硫原子形成化學鍵產生交聯(lián)，形成網狀結構。硫化橡膠具有更好的強度；韌性、彈性和化學穩(wěn)定性；

③為了減少空氣阻力，速滑競賽服的手腳處，使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，以求最大限度提高運動員成績，因此這種材料的使用對于速度滑冰運動員的幫助可能是減少空氣阻力，提高速度滑冰的速度?！窘馕觥?1)有機合成保溫nCH2=CH2CH2＝CH2耐磨。

(2)CF2＝CF2nCF2＝CF2＋nCH2＝CH2具有更好的強度、韌性、彈性和化學穩(wěn)定性減少空氣阻力，提高速度滑冰的速度10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】作為Leiws酸與醛羰基相結合以活化反應底物第3號NC18H19NOC21H20F2N2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構體，故乙苯的同分異構體多于3種，錯誤。13、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應，故該說法正確。14、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯與溴水不反應，可將溴水中的溴萃取出來，二者原理不同，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。四、實驗題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置。

【詳解】

(1)裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為+Br2+HBr；由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流(冷凝苯和溴蒸氣)；由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸，故答案為：+Br2+HBr；冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸氣)；防倒吸；

(2)Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣；避免干擾溴離子檢驗，故答案為：吸收溴蒸氣，防止進入硝酸銀溶液影響苯與溴反應類型的判斷；

(3)說明苯與溴發(fā)生取代反應需證明反應生成了HBr；溴化氫氣體不溶于苯，能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀，故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)；

(4)因裝置中含有溴化氫氣體能污染空氣，使水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，操作方法為關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2，故答案為：(反應結束后)關閉K1(和分液漏斗活塞)，打開K2(使水進入II中)；

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質溴，由于單質溴能與氫氧化鈉溶液反應，所以可用NaOH溶液除去溴苯中混有的溴，則將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾，故答案為：溴(Br2)；NaOH溶液；蒸餾?！窘馕觥?Br2+HBr冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸氣)防倒吸吸收溴蒸氣，防止進入硝酸銀溶液影響苯與溴反應類型的判斷Ⅲ中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)(反應結束后)關閉K1(和分液漏斗活塞)，打開K2(使水進入II中)溴(Br2)NaOH溶液蒸餾22、略

【分析】【分析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇；濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應條件是加熱到170℃,據此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產物需要檢驗時，應考慮先后順序，本題中應先檢驗二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗乙烯。確定不存在二氧化硫的時候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在。

【詳解】

（1）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液；檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗除凈后再檢驗乙烯，因此裝置Ⅱ用來檢驗二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯。故答案為：A；B、A、D；

（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液；用于檢驗二氧化硫，品紅溶液褪色說明有二氧化硫。

（4）裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯?！窘馕觥恳掖寂c濃硫酸反應生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色五、結構與性質(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的