2025年人教五四新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是A.3：5B.5：4C.5：8D.5：32、下列有關(guān)實驗操作；現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性DAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜A.AB.BC.CD.D3、下列化學(xué)方程式的書寫正確的是()

A.硝酸見光分解：rm{4HNO_{3}overset{鹿芒脮脮}{=}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}

B.往rm{4HNO_{3}overset{鹿芒脮脮}{=}

4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{N}rm{a}溶液中通入過量二氧化硫：rm{OH}rm{2N}rm{a}rm{OH+SO_{2}簍TN}rm{a}

C.rm{{,!}_{2}SO_{3}+H_{2}O}通入rm{SO_{2}}rm{B}rm{a}rm{C}rm{l}溶液中產(chǎn)生白色沉淀：rm{{,!}_{2}}rm{SO_{2}+B}rm{a}rm{CI_{2}+H_{2}O簍TB}rm{a}

D.rm{SO_{3}隆媒+2HCI}rm{F}與稀rm{e}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{H_{2}SO_{4}}rm{2F}rm{e}rm{+3H_{2}SO_{4}簍TF}rm{e}rm{{,!}_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}4、合金與純金屬制成的金屬材料相比，合金的優(yōu)點是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大。

rm{壟脷}一般地；合金的熔點比它的各成分金屬的熔點更低。

rm{壟脹}改變原料的配比；改變生成合金的條件；得到有不同性能的合金。

rm{壟脺}合金比純金屬的導(dǎo)電性更強。

rm{壟脻}合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}5、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}反應(yīng)6、下列實驗操作正確的是（）A.蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱B.蒸餾時，溫度計水銀球浸入圓底燒瓶內(nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進C.萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層E.蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱E.蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱7、下列敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.單質(zhì)硅是重要的半導(dǎo)體材料B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.硅酸鈉可以做木材防火劑D.自然界里存在大量的單質(zhì)硅和二氧化硅8、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()A.rm{Cu(OH)_{2}}B.rm{SO_{2}}C.rm{CH_{3}COOH}D.rm{CaCl_{2}}9、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是rm{(}rm{)}A.加熱B.將稀硫酸改成rm{98%}的濃硫酸C.滴加少量rm{CuSO_{4}}溶液D.不用鐵片，改用鐵粉評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（5分）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含有（填化學(xué)式），刻蝕玻璃常用的試劑是____（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，傳統(tǒng)陶瓷的主要成分是類物質(zhì)。11、rm{(1)}寫出rm{N_{2}}的電子式______rm{.}下列能實現(xiàn)人工固氮的是______．

A.閃電rm{B.}在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化。

C.根瘤rm{D.}合成氨車間。

rm{(2)}實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

實驗室制取氨氣的方法有多種；下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是______．

rm{(3)}氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因rm{(}用化學(xué)用語表示rm{)}______．

rm{(4)}用乙裝置吸收一段時間氨后；再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：______．

A.rm{H_{2}}rm{B.NO_{2}}rm{C.HNO_{3}}rm{D.NH_{4}NO_{3}}

寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：______．

rm{(5)}已知rm{3Cl_{2}+2NH_{3}隆煤N_{2}+6HCl}常溫常壓下，在一密閉容器中將rm{15mLCl_{2}}和rm{40mLNH_{3}}充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為______rm{mL}．

rm{(6)}在標準狀況下，rm{1L}水中可溶解rm{700LNH_{3}}所得溶液的密度為rm{0.9g/cm^{3}}則氨水的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol/L(}保留一位小數(shù)rm{)}．12、某化學(xué)反應(yīng)rm{2A(g)?B(g)+D(g)}在四種不同條件下進行，rm{B}rm{D}起始濃度為rm{0.}反應(yīng)物rm{A}的濃度rm{(mol/L)}隨反應(yīng)時間rm{(min)}的變化情況如下表：

。實驗。

序號時間。

濃度。

溫度rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{1}rm{800隆忙}rm{1.0}rm{0.80}rm{0.67}rm{0.57}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{2}rm{800隆忙}rm{c_{2}}rm{0.60}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{0.50}rm{3}rm{800隆忙}rm{c_{3}}rm{0.92}rm{0.75}rm{0.63}rm{0.60}rm{0.60}rm{0.60}rm{4}rm{820隆忙}rm{1.0}rm{0.40}rm{0.25}rm{0.20}rm{0.20}rm{0.20}rm{0.20}根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

rm{(1)}在實驗rm{1}反應(yīng)在rm{20}至rm{30}分鐘時間內(nèi)用rm{A}表示表示該反應(yīng)的平均速率為______．

rm{(2)}在實驗rm{2}rm{A}的初始濃度rm{c_{2}=}______rm{mol/L}反應(yīng)經(jīng)rm{20}分鐘就達到平衡，可推測實驗rm{2}中還隱含的條件是______．

rm{(3)}設(shè)實驗rm{3}的反應(yīng)速率為rm{v_{3}}實驗rm{1}的反應(yīng)速率為rm{v_{1}}則rm{v_{3;______}v_{1}(}填“rm{<}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}且rm{c_{3}}______rm{1.0mol/L(}填“rm{<}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

rm{(4)}比較實驗rm{4}和實驗rm{1}可推測該反應(yīng)是______反應(yīng)rm{(}選填吸熱、放熱rm{).}理由是______．13、rm{(1)}下圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，則圖中的區(qū)域rm{5}是四種基本反應(yīng)類型中的_________。

A.置換反應(yīng)rm{B.}復(fù)分解反應(yīng)rm{C.}化合反應(yīng)rm{D.}分解反應(yīng)rm{(2)}某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{FeCl}rm{S}rm{S}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}、rm{FeCl}已知rm{FeCl}為其中一種反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是____________。

rm{(3)3Cl_{2}+8NH_{3=}N_{2}+6NH_{4}Cl}該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。rm{{,!}_{2}}在一定條件下，、rm{HCl}與rm{HCl}反應(yīng)，產(chǎn)物是rm{H_{2}S}和rm{(3)3Cl_{2}+8NH_{3=}N_{2}+

6NH_{4}Cl}則與rm{(4)}完全反應(yīng)所需rm{PbO_{2}}的物質(zhì)的量為_________。rm{Cr^{3+}}14、將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是L。（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。15、Ⅰ．現(xiàn)有標準狀況下的以下物質(zhì)：

A.11.2LO2B.6.8gNH3C.1.204×1024CH4D.0.5molCO2；

其中質(zhì)量由大到小的順序為____，各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小的順序是____，其體積由大到小的順序是____，氣體的密度由大到小的順序是____．（填序號）

Ⅱ．相同質(zhì)量的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為____，所含的氧原子個數(shù)比為____，所含碳元素的質(zhì)量比為____，相同條件下的體積比為____．16、（4分）根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出相應(yīng)的原子或離子符號：，____評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共1題，共4分)22、在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為多少，CO2所占物質(zhì)的量為多少？

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價為____；焙燒產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實驗室中進行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知MoS2的相對分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

24、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當____；表明達到滴定終點。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：發(fā)生氧化反應(yīng)的是反應(yīng)后變?yōu)槭?個電子，發(fā)生還原反應(yīng)的是反應(yīng)后變?yōu)榈?個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒定律可知得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，所以生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是5：3。答案選D?？键c：氧化還原守恒定律【解析】【答案】D2、C【分析】解：A．稀HNO3中加入過量的Fe粉；反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，故A錯誤；

B．無色無味氣體為二氧化碳，則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3；或二者的混合物，故B錯誤；

C．氨水中一水合氨電離出氫氧根離子；顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，故C正確；

D．Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO；有氣泡生成，而Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故選C．

A．稀HNO3中加入過量的Fe粉；反應(yīng)生成硝酸亞鐵；

B．無色無味氣體為二氧化碳；

C．氨水中一水合氨電離出氫氧根離子；顯堿性；

D．Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A.}濃硝酸光照分解產(chǎn)生二氧化氮、氧氣和水，產(chǎn)生的rm{NO_{2}}氣體溶于硝酸，使?jié)庀跛岢首攸S色，硝酸分解的化學(xué)方程式為：rm{4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{underline{;{鹿芒脮脮};}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}故A正確；

B.向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成正鹽rm{)dfrac{

underline{;{鹿芒脮脮};}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}繼續(xù)通入過量二氧化硫時正鹽rm{Na_{2}SO_{3}}便轉(zhuǎn)化成酸式鹽rm{Na_{2}SO_{3}}反應(yīng)為：rm{NaHSO_{3}}故B錯誤；

C.亞硫酸的酸性弱于鹽酸，rm{SO_{2}+NaOH=NaHSO_{3}}氣體通入rm{SO_{2}}溶液中；未見白色沉淀，只發(fā)生二氧化硫與水的反應(yīng)，與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D.rm{BaCl_{2}}與稀rm{Fe}反應(yīng)：rm{H_{2}SO_{4}}故D錯誤；

故選A．

A.濃硝酸受熱分解產(chǎn)生二氧化氮；氧氣和水；

B.往rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}溶液中通入過量二氧化硫應(yīng)生成rm{NaOH}

C.rm{NaHSO_{3}}氣體通入rm{SO_{2}}溶液中不會產(chǎn)生白色沉淀；

D.rm{BaCl_{2}}與稀rm{Fe}反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

本題考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等，題目難度不大，注意rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)物量的不同產(chǎn)物不同為易錯點．rm{B}【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{壟脵}與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般硬度更大，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故rm{壟脻}正確；

故選A．

合金相對于組成它的金屬來說；一般具有密度較?。蝗埸c較低、耐腐蝕性強、硬度大、機械強度大等方面的特點．

本題考查合金的性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}金屬鎂和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B；酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C；物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C錯誤；

D；氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D正確．

故選D．

A；金屬和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

B；酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

C；物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

D；氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)．

本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和常見的吸熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．【解析】rm{D}6、A【分析】解：A．蒸發(fā)皿可以直接加熱；不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B．溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處；目的是控制餾分物質(zhì)的沸點，測量的是蒸汽溫度，故B錯誤；

C．分液漏斗使用時下層溶液從下口放出；上層液體從上口倒出，故C錯誤；

D．溶于100ml蒸餾水中溶液的體積大于100ml；故D錯誤．

故選A．

A．蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接加熱；

B．蒸餾時測量的是蒸氣的溫度；冷凝管中冷水的走向應(yīng)是下口進；上口出；

C．下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出；

D．溶于100mL蒸餾水中溶液的體積不為100mL．

本題考查了實驗的有關(guān)知識，側(cè)重常見儀器的使用方法及注意事項，比較基礎(chǔ)，注意積累可以直接加熱的儀器和需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅與二氧化硅和硅用途的區(qū)別?！窘獯稹緼.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體，是重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；故B正確；

C.硅酸鈉是礦物膠；不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故C正確；

D.自然界中硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，不存在單質(zhì)硅，故D錯誤。故選D?！窘馕觥縭m{D}8、B【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分類。【解答】A.rm{Cu(OH)_{2}}溶于水的電離出銅離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.rm{SO_{2}}在水溶液或熔融態(tài)本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.rm{CH_{3}COOH}在水溶液中電離出醋酸跟和氫離子，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.rm{CaCl_{2}}在水溶液中電離出鈣離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}9、B【分析】解：rm{A.}加熱；溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；

B.將稀硫酸改成rm{98%}的濃硫酸；發(fā)生鈍化作用，沒有氫氣生成，不能使氫氣生成速率加快，故B選；

C.加少量硫酸銅；鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C不選；

D.固體表面積增大；反應(yīng)速率增大，故D不選。

故選：rm{B}

影響鐵與稀硫酸反應(yīng)的因素有濃度；溫度、固體表面積大小以及原電池反應(yīng)等；一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應(yīng)都可增大反應(yīng)速率，注意濃硫酸的性質(zhì)．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】考查硅及其化合物的性質(zhì)、用途等。玻璃中含有二氧化硅，能和氫氧化鈉反應(yīng)，生成黏性很強的硅酸鈉，使玻璃塞和瓶口不易打開。氫氟酸能腐蝕玻璃，常用來刻蝕玻璃，方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。傳統(tǒng)陶瓷的主要成分是硅酸鹽?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）SiO2，HF，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，硅酸鹽。11、略

【分析】解：rm{(1)}氮氣是氮原子間形成三對共用電子對，最外層rm{5}個電子，電子式為：

氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程．

A.閃電時，氮氣和氧氣反應(yīng)生成rm{NO}屬于自然固氮，故A錯誤；

B.用氨氧化制硝酸；是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，故B錯誤；

C.豆科植物根瘤菌將rm{N_{2}}轉(zhuǎn)化為氮肥；是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，屬于生物固氮，故C錯誤；

D.工業(yè)上將rm{N_{2}}合成氨，rm{N_{2}隆煤NH_{3}}氮氣是單質(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)rm{NH_{3}}符合氮的固定定義，屬于人工固氮，故D正確；

故選D．

故答案為：rm{D}

rm{(2)}實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

A、rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}固體受熱分解生成rm{NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}}而當溫度降低時，rm{HCl}和rm{NH_{3}}又重新化合成固體rm{HCl}氣體進入干燥管的機會不多，故A錯誤；

B、向rm{NH_{4}Cl}中滴加濃氨水，rm{CaO}遇水生成rm{CaO}同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故B正確；

C；固體加熱制氣體時；試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故C錯誤；

D、濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱制取rm{Ca(OH)_{2}}的方法和試劑都是正確的；故D正確．

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{NH_{3}}

rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，rm{AC}溶液中電離出氫氧根離子溶液顯堿性；

故答案為：rm{(3)}

rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}氨氣與氧氣在鉑做催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，該過程中沒有涉及到的物質(zhì)為氫氣，乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

故答案為：rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{(4)}和rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式rm{A}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}氯氣反應(yīng)消耗氨氣rm{(5)15mlCl_{2}}氨氣，生成rm{40mlNH_{3}}氮氣和rm{3Cl_{2}+2NH_{3}=N_{2}+6HCl}氯化氫；由于氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，剩余的氨氣恰好與生成的氯化銨反應(yīng)，剩余最后剩余的氣體是氮氣，體積為rm{15mL}

故答案為：rm{10mL}

rm{5mL}標準狀況下的rm{30mL}溶于rm{5mL}的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為rm{dfrac{700L}{22.4L/mol}=31.25mol}

溶液質(zhì)量為rm{5}

溶液體積為物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{1531.25g}{0.9g/ml}隆脰1701.4mL隆脰1.7014L}

則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{31.25mol}{1.7014L}=18.4mol/L}

故答案為：rm{(6)}．

rm{NH_{3}700L}氮氣是氮原子間形成三對共用電子對，最外層rm{1L}個電子，氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程rm{dfrac

{700L}{22.4L/mol}=31.25mol}游離態(tài)是指氮氣單質(zhì)rm{31.25mol隆脕17g/mol+1000g=1531.25g}氮的固定有：人工固氮和天然固氮rm{dfrac

{1531.25g}{0.9g/ml}隆脰1701.4mL隆脰1.7014L}人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨rm{dfrac

{31.25mol}{1.7014L}=18.4mol/L}天然固氮包括自然固氮和生物固氮rm{18.4}自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮rm{(1)}生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌；它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為氨；

rm{5}實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣；生成氯化鈣；氨氣和水；

A、rm{.}固體受熱分解生成rm{.}和rm{.}而當溫度降低時，rm{.}和rm{.}又重新化合成固體rm{.}

B、rm{(2)}遇水生成rm{NH_{4}Cl}同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；

C；固體加熱制氣體時；試管口應(yīng)略向下傾斜；

D；根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析；

rm{NH_{3}}氨氣溶于水生成一水合氨；一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中電離出氫氧根離子溶液顯堿性；

rm{HCl}氨氣與氧氣在鉑做催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，據(jù)此解答；

rm{NH_{3}}根據(jù)反應(yīng)判斷rm{HCl}判斷氨氣過量；計算出生成的氯化氫的體積，再根據(jù)氯化氫與氨氣生成氯化銨，計算出二者恰好反應(yīng)，最后剩余的氣體是氮氣；

rm{NH_{4}Cl}溶液質(zhì)量rm{CaO}溶劑質(zhì)量rm{Ca(OH)_{2}}溶質(zhì)質(zhì)量計算出溶液質(zhì)量，根據(jù)rm{(3)}求出溶液的體積，再利用rm{(4)}計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗，熟練掌握氨氣制備原理和裝置特點及氨氣的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{(5)}【解析】rm{D}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{AC}rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{A}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{5}12、0.01mol/（L?min）；1.0；存在催化劑；＞；＞；吸熱；升高溫度，達平衡時A的濃度實驗4較實驗1小，說明平衡正向移動【分析】解：rm{(1)}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{t}}可計算出rm{v=dfrac{triangle

c}{t}}的反應(yīng)速率為rm{dfrac{0.67-0.57}{10}mol/(L?min)=0.01mol/(L?min)}故答案為：rm{A}

rm{dfrac

{0.67-0.57}{10}mol/(L?min)=0.01mol/(L?min)}比較實驗rm{0.01mol/(L?min)}和實驗rm{(2)}中平衡時的數(shù)據(jù)可知，平衡時rm{1}的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但實驗rm{2}反應(yīng)到達平衡的時間比實驗rm{A}短，所以實驗rm{2}中存在催化劑，故答案為：rm{1}存在催化劑；

rm{2}比較實驗rm{1.0}和實驗rm{(3)}中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，實驗rm{1}中的rm{3}的平衡濃度大于實驗rm{3}所以反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率也比實驗rm{A}中的大，起始濃度也大于實驗rm{1}中的，故答案為：rm{1}rm{1}

rm{>}比較實驗rm{>}和實驗rm{(4)}中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡rm{4}的濃度變小，說明平衡正向移動，故可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸反應(yīng)，故答案為：吸熱；升高溫度，達平衡時rm{1}的濃度實驗rm{A}較實驗rm{A}??；說明平衡正向移動．

rm{4}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{t}}計算反應(yīng)速率；

rm{1}比較實驗rm{(1)}和實驗rm{v=dfrac{triangle

c}{t}}中平衡時的數(shù)據(jù)可得rm{(2)}的起始濃度；結(jié)合反應(yīng)到達平衡的時間可知隱含的條件；

rm{1}根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響作判斷；

rm{2}根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷．

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，中等難度，解題注意比較表中的數(shù)據(jù)從中獲取信息．rm{A}【解析】rm{0.01mol/(L?min)}rm{1.0}存在催化劑；rm{>}rm{>}吸熱；升高溫度，達平衡時rm{A}的濃度實驗rm{4}較實驗rm{1}小，說明平衡正向移動13、（1）A

（2）

（3）3:2

（4）1.5mol【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的分類及氧化還原知識，難度不大，掌握氧化還原知識是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}全部是氧化還原反應(yīng)的一定是置換反應(yīng)，故選A；全部是氧化還原反應(yīng)的一定是置換反應(yīng)，故選A；rm{(1)}rm{(2)H}rm{(2)H}為其中一種反應(yīng)物，生成rm{{,!}_{2}}化合價升高，則另有一種應(yīng)當是化合價降低，故應(yīng)當是rm{S}為其中一種反應(yīng)物，生成rm{S}化合價升高，則另有一種應(yīng)當是化合價降低，故應(yīng)當是rm{FeC{l}_{2}隆煤FeC{l}_{3}}則另一反應(yīng)物應(yīng)當是則另一反應(yīng)物應(yīng)當是rm{S}rm{S}氧化劑是氯氣，從rm{FeC{l}_{2}隆煤FeC{l}_{3}}變?yōu)閞m{FeC{l}_{3}}價，系數(shù)為rm{(3)}氨氣中氮從rm{0}變?yōu)閞m{-1}價，只有rm{3}份變化，故應(yīng)當是rm{-3}rm{0}據(jù)得失電子守恒可以得，rm{2}rm{3:2}rm{(4)}rm{1molCr}rm{1molCr}rm{{,!}^{3+}}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為完全反應(yīng)變?yōu)閞m{Cr}rm{Cr}份rm{{,!}_{2}}rm{O}變?yōu)閞m{O}rm{{,!}_{7}^{2-}}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{3mol}故rm{1}rm{PbO}rm{PbO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)A}rm{(2)FeC{l}_{3}}rm{(3)3:2}rm{(4)1.5mol}14、略

【分析】試題分析：(1)在實驗室中是利用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。n(NH4Cl)=10.7g÷53.5g/mol=0.2mol.所以產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，在標準狀況下的體積為V=n·Vm=0.2mol×22.4mol/L=4.48L.C=n/V=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3中的N的化合價為-3價，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；NO中的N化合價為+2價，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價，化合價降低，得到電子，作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:6=2:3.考點：考查氨氣的實驗室制備原理、化學(xué)性質(zhì)、溶解性、氨氣的體積及配制的溶液的濃度的計算等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2︰315、略

【分析】

Ⅰ由n===可知：

A.11.2LO2的n（O2）==0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g，原子數(shù)為2×0.5NA=1NA，ρ==g/L；

B.6.8gNH3的n（NH3）==0.4mol，原子數(shù)為4×0.4NA=1.6NA，ρ==g/L；

C.1.204×1024CH4的n（CH4）==2mol，m（CH4）=2mol×16g/mol=32g，ρ=g/L；

D.0.5molCO2的m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，原子數(shù)為3×0.5NA=1.5NA，ρ=g/L；

所以：質(zhì)量由大到小的順序為C＞D＞A＞B；各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小的順序是C＞B＞D＞A，其體積由大到小的順序是C＞A=D＞B，氣體的密度由大到小的順序是D＞A＞B＞C；

故答案為：C＞D＞A＞B；C＞B＞D＞A；C＞A=D＞B；D＞A＞B＞C；

Ⅱ設(shè)CO和CO2的質(zhì)量都為mg，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol；

則：物質(zhì)的量之比為：mol：mol=11：7；

所含的氧原子個數(shù)比為：11：7×2=11：14；

所含碳元素的質(zhì)量比等于碳元素的物質(zhì)的量之比；為：11：7；

相同條件下的體積比為等于物質(zhì)的量之比；為11：7．

故答案為：11：7；11：14；11：7；11：7．

【解析】【答案】根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成和物質(zhì)的組成來計算．

16、略

【分析】【解析】【答案】Ｍｇ；ｏ２－（每空２分，４分）三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．四、解答題(共1題，共4分)22、略

【分析】

標準狀況下，混合氣體22.4L，物質(zhì)的量為=1mol；

設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y；則：

x?28g/mol+y?44g/mol=32g；

x+y=1mol

解之得：x=0.75mol；y=0.25mol；

則：V（CO）=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答：CO所占的體積為16.8L，CO2所占物質(zhì)的量為0.25mol．

【解析】【答案】標準狀況下，混合氣體22.4L，物質(zhì)的量為1mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y；根據(jù)質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計算可求得氣體的物質(zhì)的量，進而計算體積或質(zhì)量．

五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據(jù)S元素的價態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制備鉬單質(zhì)：鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到鉬酸沉淀，過濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo。

【詳解】

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時，S轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子守恒：(+4-x)×2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素為-2價，鉬元素的化合價為+4；焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是SO2，產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是形成酸雨；(2)在實驗室中進行操作2，從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)設(shè)鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分數(shù)為w，根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式所以160:16w=242:12.1g