2025年滬教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)中；既不能通過反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()

①C5H12②CH3C≡CCH3③④⑤CH3CHO⑥A.①③④B.②⑤⑥C.①④⑤D.①③2、可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是A.混合氣體的顏色不再改變B.H2、I2、HI的濃度相等C.混合氣體的密度保持不變D.H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1:23、已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍；有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是。

A.A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B.A→B所用試劑為H2OC.E三種物質(zhì)可以用NaOH溶液鑒別D.用B和D制備E時，一般加入過量的B來提高D的轉(zhuǎn)化率4、在120℃時，某混合烴和過量在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（）。A.和B.和C.和D.和5、下列說法正確的是A.H2、D2互為同位素B.的一氯代物有4種C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.根據(jù)有機物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為C17H15NO5B.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用FeCl3溶液區(qū)別D.1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)7、淀粉通過如圖所示的轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.上述流程中硫酸所起的作用是做催化劑B.酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會失去活性C.物質(zhì)甲是葡萄糖，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OHD.已知一分子的甲可得到兩分子丙，乙和丙互為同系物8、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.當(dāng)2v正(O2)=v逆(Cl2)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D.t3時，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-19、A；B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是。

A.若X為Cl2，則C可能為FeCl3B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C.若X為O2，則A可能為S或NH3D.若C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO210、將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液時，金屬離子恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為2.54g。下列說法正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1B.該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為12.8mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)為80%D.該硝酸中硝酸的質(zhì)量分數(shù)為60%11、在恒容絕熱的容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是A.容器中壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率始終相同C.增加A的濃度，平衡時B的體積分數(shù)減少D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)12、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.打開K，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極反應(yīng)式為___。

（2）當(dāng)量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__，此時a電極質(zhì)量減少____g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。14、按要求寫出方程式。

（1）CH3CH=CHCH3與溴水反應(yīng)__________。

（2）以甲苯為原料制備鄰氯甲苯（）的化學(xué)方程式：_________

（3）1—溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

（4）苯酚鈉溶液通入二氧化碳的反應(yīng)的離子方程式___________

（5）足量濃溴水與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（6）1，2—二溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（7）1—丙醇在銅做催化劑條件下加熱的化學(xué)方程式___________。15、I某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)。無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720催化劑、加熱102560120

①該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了溫度、________；催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：。催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘30分鐘

實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。

Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2(g)和1molI2(g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：回答下列問題：

（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應(yīng)速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（3）反應(yīng)進行到2min，測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________，此時I2的轉(zhuǎn)化率為____________。16、人體從食物中獲得的重要的營養(yǎng)素有___________。17、在一定溫度下；將冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)“0"點冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是_____________。

(2)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序為____________。

(3)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是___________。

(4)若使c點對應(yīng)的溶液中的c(CH3COO-)增大，在下列措施中，可行的是_______(填字母)。

A.加熱B.加KOH固體C.加水D.加CH3COONa固體E.加鋅粒。

(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的是_________。

A.c(H+)B.H+個數(shù)C.CH3COOH分子數(shù)D.

(6)由表格中的電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是____________。弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)K=3×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3

B.2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O

C.2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

D.NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO318、請觀察下圖裝置,回答下列問題:

(1)負極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(3)正極的電極反應(yīng)式:__________________________.19、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)20、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共3分)21、I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）

（1）與A互為同系物的是___________（填序號）。

（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________（填序號）。

（3）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

Ⅱ.某些有機物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平；D是食醋的有效成分。

請回答下列問題：

（4）A中官能團的名稱是______________。

（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)紅渣的主要成分為__________(填化學(xué)式)；濾渣①的主要成分為__________(填化學(xué)式)。

(2)黃鐵礦研細的目的是_________________________。

(3)還原工序中；不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)工序①的名稱為__________________；所得母液循環(huán)使用。

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為_______；氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為__________和_________(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。23、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予英、美、日籍的三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出的貢獻。鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機、筆記本、電動汽車、智能機器人等產(chǎn)品中。已知鈷酸鋰(LiCoO2)電池中還含有鋁箔；石墨、塑料等；利用以下工藝流程回收廢舊電池中的金屬資源。

已知：LiCoO2在酸性溶液中有強氧化性。

（1）粉碎廢舊電池后熱處理可以除去___(填物質(zhì)的名稱)。

（2）寫出由濾液I得到Al(OH)3的離子方程式___。

（3）用硫酸酸浸時要控制溫度為80℃，原因是___，寫出酸浸時發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）在空氣中煅燒二水合草酸鈷一定用不到的儀器是___(填字母)。

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.燒杯D.瓷坩堝。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。為了減少碳酸鋰的損失，圖中“操作”應(yīng)為___，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為___。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①C5H12為戊烷；可以通過萃取使溴水褪色，但不能通過反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①符合題意；

②CH3C≡CCH3含有碳碳三鍵可以通過加成使溴水褪色；也被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②不符合題意；

③苯可以通過萃取使溴水褪色；但不能通過反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故③符合題意；

④乙基苯中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故④不符合題意；

⑤CH3CHO中醛基可以被溴水氧化；使溴水褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑤不符合題意；

⑥苯酚能被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故⑥不符合題意；

綜上所述符合題意的為①③，故答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.HI為無色氣體，I2為紫紅色氣體；故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，A正確；

B.平衡狀態(tài)時；物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度不一定相等，B錯誤；

C.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變；在密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，故氣體的密度一直不變，不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，C錯誤；

D.當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)物質(zhì)H2，I2和HI的分子個數(shù)比為1：1：2時；濃度可能仍會變化，故不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，D錯誤；

答案選A。3、C【分析】【分析】

依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為14×2=28；即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)；所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；

B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇；故B正確；

C．乙醇與NaOH互溶；乙酸與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉和水，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，但現(xiàn)象均不明顯，不能夠用NaOH鑒別，故C錯誤；

D．乙醇和乙酸制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；加入過量的乙醇可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

在120℃時水是氣態(tài)，在120℃時某烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不變。設(shè)烴的分子式為CxHy，發(fā)生的反應(yīng)為CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，反應(yīng)前后氣體體積之和不變、計量數(shù)之和不變，所以1+x+=x+解得：y=4，符合條件的是A，故選A。

【點睛】

正確理解題意是解題的關(guān)鍵，要注意理解阿伏伽德羅定律及其推論，本題中“密閉容器中反應(yīng)前后的壓強沒有變化”說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2、D2是單質(zhì)不是原子看；不互為同位素，A錯誤；

B的一氯代物有5種，如：；B錯誤；

C．和中的碳原子為sp3雜化；分子呈四面體結(jié)構(gòu)，為同一物質(zhì)，C正確；

D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團；但羥基個數(shù)不同，不互為同系物，D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．貝諾酯含有氧；氮元素；而烴只含C、H元素，故A錯誤；

B．對乙酰氨基酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；不能生成二氧化碳，故B錯誤；

C．對乙酰氨基酚含有酚羥基；具有酚類的性質(zhì)，可與氯化鐵反應(yīng)，溶液呈紫色，可鑒別，故C正確；

D．乙酰水楊酸水解產(chǎn)物共含有2個羧基；1個酚羥基；則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選CD。7、CD【分析】【分析】

淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則甲為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇，則乙為乙醇；葡萄糖在乳酸菌的作用下，生成乳酸，則丙為乳酸。

【詳解】

A．淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則硫酸所起的作用是做催化劑，A項正確；

B．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽會變性失活；酒化酶為蛋白質(zhì)，乳酸菌含有蛋白質(zhì)，則酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會失去活性，B項正確；

C．葡萄糖含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH-CHO；C項錯誤；

D．乙醇為醇類；乳酸為羧酸；結(jié)構(gòu)式不同，不互為同系物，D項錯誤；

答案選CD。8、AC【分析】【詳解】

A．當(dāng)2v正(O2)=v逆(Cl2)；符合方程式化學(xué)計量數(shù)之比，且包含正反應(yīng)和逆反應(yīng)，可以判定達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；加快化學(xué)反應(yīng)選率，B錯誤；

C．反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大；C正確；

D．t3時，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故生成Cl2、H2O的物質(zhì)的量均為0.4mol，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol/L；D錯誤；

故選AC。9、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖知；A+X→C，A+X→B，B+X→C，由此看出，A反應(yīng)生成B還是C與X的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答。

【詳解】

A.無論氯氣是否過量；鐵在氯氣中燃燒都只生成氯化鐵，與氯氣的量無關(guān)，A項錯誤；

B.AlCl3和過量氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，AlCl3和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，Al(OH)3和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，則若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3；B項正確；

C.無論氧氣是否過量，S在氧氣中燃燒只生成SO2，SO2與氧氣在催化劑加熱的條件下生成SO3，則若X是O2，A不可能是S；氨氣與氧氣可以生成氮氣，也可以生成一氧化氮，氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，則若X是O2；A可以是氨氣，C項錯誤；

D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，則X可能為CO2；A為NaOH，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳；水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關(guān)，D項正確；

答案選BD。10、AC【分析】【分析】

最后得到沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，根據(jù)上述分析，可以得知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，據(jù)此分析；

【詳解】

A．合金的質(zhì)量為64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，2n(Cu)+2n(Mg)=解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，兩者物質(zhì)的量之比為2∶1，故A正確；

B．混合氣體總體積為1120mL，有n(NO2)+n(N2O4)=根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出n(NO2)+2n(N2O4)=0.06，聯(lián)立解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，完全沉淀后溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)原子守恒，由n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+2n(N2O4)=n(NaOH)+n(NO2)+2n(N2O4)=640mL×10-3L/mL×1.0mol/L+0.04mol+0.02mol=0.7mol，則硝酸濃度為=14.0mol/L；故B錯誤；

C．根據(jù)B選項分析，n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，二氧化氮的體積分數(shù)為=80%；故C正確；

D．題中沒有說明硝酸的密度；無法計算出硝酸溶液的質(zhì)量，故D錯誤；

答案為AC。11、AB【分析】【詳解】

A；D是固體；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強始終不變，所以不能用壓強不變來衡量反應(yīng)是否達到平衡，故A錯誤；

B；只有當(dāng)A、B的投入量按反應(yīng)方程式系數(shù)比投入時；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相同，故B錯誤；

C；增加A的濃度；平衡正向移動，B的物質(zhì)的量減少，平衡時B的體積分數(shù)減少，故C正確；

D、混合氣體的密度體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，所以反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生改變，當(dāng)氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AB；

【點睛】

反應(yīng)達到平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不變。也可以是當(dāng)隨反應(yīng)改變的量不再變化時即反應(yīng)達到平衡來判定。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.打開K，F(xiàn)e直接與CuCl2溶液反應(yīng)生成Cu；所以鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出，故A正確；

B.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中有0.3NA個（0.3mol）電子通過時；負極減少0.15molFe（質(zhì)量為8.4g），正極增加0.15molCu（質(zhì)量為9.6g)，所以理論上碳捧與鐵棒的質(zhì)量差為18g，故C錯誤；

D.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

答案選AB。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅；為正極；a為鋅，為負極。

【詳解】

(1)根據(jù)分析b為正極，b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e?═H2↑；

(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體,則n(H2)=已知b上的電極反應(yīng)式為：2H++2e?═H2↑，則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，a電極上的反應(yīng)為：Zn?2e?═Zn2+；則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol=1.95g；

(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)；則右邊為鋅失電子作負極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端液面下降，右端液面上升。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理。純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極；b上氫離子得電子生成氫氣；根據(jù)電極方程式結(jié)合氣體的物質(zhì)的量求算電子的物質(zhì)的量，a極為Zn作負極失電子，根據(jù)電子守恒計算Zn的質(zhì)量；如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，則右邊為鋅失電子作負極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣?！窘馕觥?H+＋2e-=H2↑0.06mol1.95左端液面下降，右端液面上升14、略

【分析】【詳解】

(1)CH3CH=CHCH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；

(2)甲苯和氯氣在FeCl3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，生成方程式為：+Cl2+HCl；

(3)1—溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中消去反應(yīng)生成丙烯，化學(xué)方程式為：BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

(4)苯酚鈉溶液通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫根，離子方程式為：；

(5)足量濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：

(6)1，2—二溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：BrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr；

(7)1—丙醇在銅做催化劑條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙醛，化學(xué)方程式為：2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O。【解析】CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3+Cl2+HClBrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OBrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O15、略

【分析】【詳解】

I(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)；但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，故答案為：濃度；

②其它條件相同時，使用催化劑比不用催化劑，H2O2分解速率更快(或其它條件相同時，反應(yīng)物H2O2的濃度越大，H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時，反應(yīng)物H2O2的溫度越高，H2O2分解速率更快。)；

(2)因在其他條件相同時；粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間短，說明催化劑表面積對反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑表面積；

Ⅱ.(1)保持容器體積不變；向其中充入1molHI(g)，生成物濃度變大，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移，左移之后反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，之后重新達到平衡，故答案為：加快；

(2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變；向其中充入1mol氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；

(3)反應(yīng)進行到2min，測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，則v(HI)==0.1mol/(L·min)，同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(H2)=v(HI)=0.05mol/(L·min)；容器體積為2L，碘的初始濃度為0.5mol/L，平衡時HI的濃度為0.2mol/L，根據(jù)方程式可知，消耗的c(I2)=0.1mol/L，所以I2的轉(zhuǎn)化率為=20%，故答案為：0.05mol/(L·min)；20%?！窘馕觥竣?濃度②.其它條件相同時,使用催化劑比不用催化劑,H2O2分解速率更快(或其它條件相同時,反應(yīng)物H2O2的濃度越大,H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時,反應(yīng)物H2O2的溫度越高,H2O2分解速率更快。)③.催化劑表面積④.加快⑤.減慢⑥.0.05mol/(L·min)⑦.20%16、略

【分析】【詳解】

人體所需的七大營養(yǎng)素，七大營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素、礦物質(zhì)、水、纖維素，都可以從食物中攝取?！窘馕觥康鞍踪|(zhì)、脂肪、糖類、維生素、礦物質(zhì)、水、纖維素17、略

【分析】【分析】

本題需要通過圖像判斷加水稀釋等操作對于醋酸電離的影響；能利用K的大小分析方程式正誤。

【詳解】

(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未電離，故“O”點時不導(dǎo)電，故答案為：“O”點時CH3COOH還沒有發(fā)生電離；

(2)溶液的導(dǎo)電能力越強，c(H+)越大，故a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序為c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；

(3)加水稀釋，促進CH3COOH的電離，故c點對應(yīng)的溶液中CH3COOH的電離程度最大；故答案為：c；

(4)A．加熱可以使CH3COOH的電離平衡右移，c(CH3COO－)增大；故A項正確；

B．加KOH固體，OH-與H+反應(yīng)使平衡右移，c(CH3COO－)增大；故B項正確；

C．加水雖然會使平衡右移，但c(CH3COO-)減??；故C項錯誤；

D．加CH3COONa固體雖然會使平衡左移，但c(CH3COO－)增大；故D項正確；

E．加入鋅粒會消耗H+，使平衡右移，c(CH3COO－)增大；故E項正確；

故答案為：ABDE。

(5)A．加水稀釋，電離平衡右移，在稀釋過程中，溶液體積增大的程度大于氫離子增大的程度，則c(H+)減??；故A項錯誤；

B．加水稀釋，電離平衡右移，H+個數(shù)始終保持增大趨勢；故B項正確；

C．加水稀釋，電離平衡右移，CH3COOH分子數(shù)始終保持減小趨勢；故C項錯誤；

D．加水稀釋，電離平衡右移，n(H+)始終保持增大趨勢，n(CH3COOH)始終保持減小趨勢，始終保持增大趨勢；故D項正確；

故答案為：BD。

(6)A．因為Ka2＜K；所以反應(yīng)方程式違反強酸制弱酸，故A項錯誤；

B．因為K＜Ka1；所以反應(yīng)方程式違反強酸制弱酸，故B項錯誤；

C．因為Ka2＜K；所以反應(yīng)方程式違反強酸制弱酸，故C項錯誤；

D．因為Ka1＞K；所以反應(yīng)方程式滿足強酸制弱酸，故D項正確；

故答案為：D。

【點睛】

本題重點是要讀取圖像信息，同時掌握通過K的大小判斷反應(yīng)是否發(fā)生的一般方法?！窘馕觥竣?“O”點時CH3COOH還沒有發(fā)生電離②.c＜a＜b③.c④.ABDE⑤.BD⑥.D18、略

【分析】【分析】

原電池中；活潑金屬作負極，較不活潑金屬或非金屬作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)電極材料為C和Zn；Zn較活潑，作原電池的負極，失去電子而被氧化；

(2)C為該原電池的正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)該原電池工作時，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。【解析】Zn氧化C還原2H++2e-=H2↑19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變小；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變?。?/p>

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L。【解析】①.變?、?不變③.變小④.氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-1四、判斷題(共1題，共7分)20、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。五、有機推斷題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

I.由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯；結(jié)合同系物的概念和乙烯與苯的性質(zhì)分析解答(1)～(3)；

Ⅱ.A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯；據(jù)此分析解答(4)～(6)。

【詳解】

I.由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯。

(1)甲烷；丁烷結(jié)構(gòu)相似；都是烷烴，互為同系物，故答案為：C；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：B；

(3)苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的方程式為+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr；

Ⅱ.(4)A為乙烯(CH2=CH2)；含有的官能團是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故答案為：CH3CH2OH或C2H5OH；

(6)反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥緾B+Br2+HBr碳碳雙鍵CH3CH2OH或C2H5OH六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

已知黃鐵礦高溫煅燒生成Fe2O3，反應(yīng)原理為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故產(chǎn)生的紅渣主要成分為Fe2O3和SiO2，將紅渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加熱充酸浸，反應(yīng)原理為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，過濾出濾渣①，主要成分為SiO2，向濾液中加入黃鐵礦進行還原，將Fe3+還原為Fe2+，由(3)小問可知不生成S沉淀，則硫元素被氧化為SO2-4，反應(yīng)原理為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO2-4+16H+，然后進行工序①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到FeSO4晶體和母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶體，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH為3，進行沉鐵過程，反應(yīng)原理為：Fe2++2NH+4+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后過濾出沉淀，洗滌后加入H2SO4和NaClO3進行氧化步驟，反應(yīng)原理為：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-3+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH+4，過濾、洗滌干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6；據(jù)此分析解題。

(1)由分析可知，紅渣的主要成分為：Fe2O3，濾渣①的主要成分為：SiO2，故答案為：Fe2O3；SiO2；

(2)黃鐵礦研細的主要目的是增大固液接觸面積；加快反應(yīng)速率，提高