2025年滬科版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB.FeCl3和NaOH溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.鋅和硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+=Ag+Zn2+D.氫氧化銅加到鹽酸中：OH-+H+=H2O2、部分含氮物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是。

A.a既可被氧化，也可被還原B.c溶于水可得d和bC.將銅絲插入d的濃溶液可產(chǎn)生bD.自然界可存在a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化3、下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關系正確的是。

A.甲向溶液中逐滴加入溶液至過量且邊滴邊振蕩B.乙向溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.丙向溶液中逐滴加入溶液直至過量D.丁向的混合熔液中逐滴加入溶液至過量且邊滴邊振蕩4、某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法不正確的是。

A.Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的煙D.Ⅳ圖：驗證Cl2無漂白性5、下列化學用語表達正確的是A.次氯酸的電子式：B.的電子式C.分子的電子式：D.的結構式：6、下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是A.32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NAC.0.1molOH-含有NA個電子D.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA7、如圖所示；利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是：。選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3與水反應生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍D硫酸銅溶液變渾濁生成Cu(OH)2沉淀

A.AB.BC.CD.D8、下列各組中屬于同位素關系的是A.金剛石與石墨B.與C.與D.與9、下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑B.鐵粉跟稀鹽酸反應制備氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO=2Mn2＋+5O2↑+6OH－+2H2OD.鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；一次實驗中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應,二氧化錳完全溶解,產(chǎn)生了5.6L(標準狀況下)的氯氣。試計算:

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____；

（2）反應的HCl的物質(zhì)的量____；

（3）二氧化錳的質(zhì)量______。11、已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO某同學欲探究其化學性質(zhì)，取5份溶液做了如下實驗，請你用離子方程式解釋上述實驗現(xiàn)象：

(1)加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)：___________

(2)加入Fe2O3后溶液變黃色：___________

(3)加入Cu(OH)2固體后溶液變藍色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________12、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2；③HCl、④HClO。請回答：

（1）有顏色的氣體是_________（填序號；下同）；

（2）遇氨氣產(chǎn)生白煙的氣體是_________；

（3）因見光而分解的是_________；

（4）能使品紅溶液褪色且加熱后又恢復紅色的是_________。13、完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

________Fe(OH)2+________ClO-+____________=________Fe(OH)3+________Cl-14、氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

(1)氮化鋁中氮的化合價______；生成氮化鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(2)該反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物______。15、把對應物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)。

A水玻璃B明礬C濃硫酸D硝酸銨E新制氯水F小蘇打G次氯酸鈣。

(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____

(2)常溫下能使鋁或鐵鈍化________

(3)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色______

(4)能做木材防火劑_________

(5)能做凈水劑_________

(6)能做植物肥料___________

(7)能做處理胃酸過多的一種藥劑_______16、根據(jù)下表回答問題：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

元素符號。

①

Cl

O

Al

原子結構示意圖。

周期。

三。

三。

二。

三。

族。

ⅠA

ⅦA

③

ⅢA

(1)甲元素最高價氧化物對應的水化物呈___________性(填“酸、堿”)，乙元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________。

(2)比較這甲、乙、丁三種元素的原子半徑大小：___________(填元素符號)。

(3)丙在周期表的位置為___________。

(4)甲元素最高價氧化物對應水化物與丁元素最高價氧化物反應的化學方程式為___________。17、表中列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。族

周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2XEH3JMZ

請按要求回答下列問題：

(1)X、E中的非金屬性較強的是_______(填元素符號)。

(2)上述元素中，金屬性最強的元素是_______(填元素符號)；最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_______(填化學式)。

(3)M、J的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為_______。

(4)H、J、M元素的離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。18、鐵的氧化物都能與酸反應；請寫出下列反應的離子方程式：

（1）氧化亞鐵溶于稀硫酸_____________。

（2）氧化鐵溶于鹽酸_____________。

（3）四氧化三鐵溶于鹽酸__________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤20、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、標準狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤22、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤23、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤24、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學變化。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共8分)25、某強酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種；取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如下。

（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。

（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。

（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在______離子，請寫出涉及的離子方程式：__________________；請設計實驗，檢驗溶液中是否存在__________________。

（4）溶液中______（填“含”或“不含”）______（若填不含；則不需計算）

（5）通過上述實驗，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。

（6）若測得溶液中則溶液中______評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)26、某強堿性溶液中可能含有K+、Al3+、Cl﹣中的某幾種離子；現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液；無沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸；其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

(1)原溶液中肯定不存在的離子是________

(2)肯定存在的離子是________。27、莫爾鹽是一種含有兩種陽離子硫酸鹽；它是一種重要的化學試劑，有如圖反應：

根據(jù)以上關系；按要求填空：

(1)氣體B的電子式為____，檢驗氣體B的方法是___，白色沉淀D是___。

(2)沉淀A與稀HNO3反應的離子方程式為___。

(3)莫爾鹽的化學式是___。

(4)古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO4?7H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空：

用如圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產(chǎn)物；煅燒一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U形管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。

①上述裝置正確的連接順序是A→___(用大寫字母表示)。

②綠礬油的主要成分為__，實驗過程中發(fā)現(xiàn)B中的溶液褪色，D中出現(xiàn)無色粘稠液體，請寫出煅燒綠礬的化學方程式___。28、下表為元素周期表的一部分；請參照①～⑥在表中的位置，回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）元素①的原子結構示意圖為___________

（2）元素②、③形成離子的半徑___________>___________(用離子符號填空)。

（3）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性___________>___________(用化學式填空)。29、部分中學化學常見元素原子結構及性質(zhì)如表所示：

。序號。

元素。

結構及性質(zhì)。

①

A

A單質(zhì)是中學化學常見金屬；在空氣中燃燒生成淡黃色固體。

②

B

B與A在同一周期；電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。

③

C

C是常見化肥的主要元素；單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。

④

D

D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”；是常用的半導體材料。

⑤

E

E是地殼中含量最多的元素。

⑥

F

F的原子半徑在整個周期表中最小(稀有氣體除外)

(1)D元素的元素符號為______，C原子在周期表中的位置為__________。

(2)寫出A單質(zhì)與E的簡單氫化物反應的離子方程式：_________________。

(3)F與E可以形成18電子的化合物Y，寫出Y的電子式_________。用電子式表示化合物CF3的形成過程_________。

(4)比較C與D的氫化物穩(wěn)定性大小_________(用化學式表示)。

(5)B、C、E簡單離子半徑從大到小排序為__________________(用離子符號表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．不符合物質(zhì)中的微粒數(shù)目比，離子方程式應該是：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；A錯誤；

B．反應符合事實；遵循物質(zhì)拆分原則，B正確；

C．電荷不守恒，離子方程式應該時：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+；C錯誤；

D．氫氧化銅難溶于水，應該寫化學式，離子方程式應該為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；D錯誤；

故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．氮氣中的氮元素是中間價態(tài)可以被氧化與還原；既有氧化性又有還原性，活潑金屬鎂可以再氮氣中燃燒生成氮化鎂，A正確；

B．c為NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)；B正確；

C．將銅絲插入濃硝酸可產(chǎn)生NO2；C錯誤；

D．自然界可存在a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化，自然界的雷雨固氮由氮氣與氧氣生成NO，NO與氧氣生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO；硝酸與礦物質(zhì)生成硝酸鹽，D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．向溶液中逐滴加入溶液至過量且邊滴邊振蕩，根據(jù)生成沉淀與沉淀溶解消耗氫氧化鈉之比為3:1，故A錯誤；

B．向溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，一開始產(chǎn)生沉淀，后來沉淀溶解即故B錯誤；

C．向溶液中逐滴加入溶液直至過量，先產(chǎn)生沉淀，后銨根與氫氧根反應，再是沉淀溶解即故C正確；

D．向的混合熔液中逐滴加入溶液至過量且邊滴邊振蕩；開始是鹽酸和氫氧化鈉反應，再是氯化鎂；氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生沉淀，再是銨根和氫氧根反應，再是沉淀部分溶解，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應；隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；

B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色；不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；

C．銅絲在氯氣中燃燒；生成棕黃色的煙，C正確；

D．氯氣沒有漂白性；不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．次氯酸的電子式為故A錯誤；

B．是離子化合物，電子式為故B錯誤；

C．分子的電子式為故C正確；

D．的結構式為故D錯誤；

選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氧氣和臭氧分子結構中只含有氧原子，根據(jù)氧原子守恒分析計算，32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)=×NAmol-1=2NA；故A正確；

B．標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LCO2物質(zhì)的量不是1mol；故B錯誤；

C．1個氫氧根離子含有10個電子，0.1molOH-含有電子數(shù)=0.1mol×10×NAmol-1=NA個；故C正確；

D．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)是2，與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故D正確；

故答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．NaOH固體溶于水放熱；氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，氨氣與濃鹽酸反應生成氯化銨固體，反應現(xiàn)象是有白煙生成，A正確；

B．氨氣與濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銨或硫酸氫銨；由于濃硫酸是難揮發(fā)性酸，不會看到白煙產(chǎn)生，B錯誤；

C．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是氨氣與水反應生成電解質(zhì)NH3?H2O，NH3?H2O電離生成OH-離子；使溶液呈堿性；而氨氣是非電解質(zhì)，遇干燥的石蕊試紙不能生成堿，因此不會變色，C正確；

D．向NaOH固體中滴入濃氨水，會揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于硫酸銅溶液的水中，反應產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與溶液中的Cu2+反應生成氫氧化銅藍色沉淀；而使溶液變渾濁，D正確；

故合理選項是B。8、C【分析】【詳解】

A.金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故A錯誤；

B.T2O與H2O是化合物,不是元素,所以它們不是同位素,故B錯誤；

C.40k和39K的質(zhì)子數(shù)都是19,40K的中子數(shù)是21,39K的中子數(shù)是20,所以40K和39K是同位素,所以C選項是正確的；

D.16O與16O2-的關系為同一種元素形成的不同的微粒,故D錯誤；

綜上所述，本題答案為C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．難溶物碳酸鈣寫化學式，離子方程式為2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑；故A錯誤；

B．稀鹽酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B錯誤；

C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水反應為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑十8H2O；故C錯誤；

D．鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）（1）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度，

故答案為11.9mol/L

（2）=0.25mol；故根據(jù)方程式可知使用的HCl的物質(zhì)的量為4×0.25mol=1mol。

故答案為1mol

（3）根據(jù)方程式可得；二氧化錳的物質(zhì)的量為0.25mol，故二氧化錳的質(zhì)量為0.25×87g=21.75g。

故答案為21.75g【解析】11.9mol/L1mol21.75g11、略

【分析】【詳解】

(1)加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，是Zn與氫離子反應生成氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

(2)加入Fe2O3后，發(fā)生反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；因此溶液變黃色；

(3)加入Cu(OH)2固體后，發(fā)生反應Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；因此溶液變藍色；

(4)加入NaHCO3后，發(fā)生反應HCO+H+=H2O+CO2↑；因此有大量氣泡產(chǎn)生；

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓；

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反應的離子方程式為Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO+H+=H2O+CO2↑Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓12、略

【分析】【分析】

根據(jù)①SO2、②NO2；③HCl、④HClO的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)①SO2、②NO2；③HCl、④HClO中；②為紅棕色氣體，故答案為：②；

(2)氯化氫遇氨氣生成氯化銨固體；產(chǎn)生白煙，故答案為：③；

(3)次氯酸不穩(wěn)定；見光分解速率加快，故答案為：④；

(4)二氧化硫能與品紅化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)；加熱后該物質(zhì)有分解，恢復紅色故答案為：①。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意二氧化氮能夠與水反應生成硝酸，稀硝酸不能是品紅褪色，如果是濃硝酸，品紅褪色后不能恢復紅色?！窘馕觥竣?②②.③③.④④.①13、略

【分析】【分析】

利用氧化還原反應化合價升降；根據(jù)電子得失守恒和物料守恒配平反應；

【詳解】

可分析出Cl由ClO-中的+1價變?yōu)镃l-中的-1價，化合價降低2，F(xiàn)e由Fe(OH)2中的+2價升高到Fe(OH)3中的+3價，升高1，依據(jù)得失電子守恒和電荷守恒可以配平，故可確定Fe(OH)2與Fe(OH)3計量數(shù)為2，再配平其它原子，由于H、O可由H2O提供，缺項為H2O，最后檢查原子守恒與電荷守恒得離子方程式2Fe(OH)2＋ClO－＋H2O=2Fe(OH)3＋Cl－；

故答案為：2；1；1；H2O；2；1。

【點睛】

根據(jù)原子守恒補齊化學方程式，用化合價升降法配平化學方程式。【解析】①.2②.1③.1④.H2O⑤.2⑥.114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)AlN中鋁元素為+3價；根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，可知氮的化合價為-3價；在反應中，氮元素的化合價從0價降低到-3價，生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成0.5mol氮化鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol。

(2)該反應中，氮元素的化合價從0價降低到-3價，得到電子，N2為氧化劑，碳元素的化合價從0價升高到+2價，化合價升高，被氧化，所以氧化產(chǎn)物為CO?！窘馕觥?315、A:B:C:D:E:F:G【分析】【分析】

結合物質(zhì)的組成；性質(zhì)和應用分析解題。

【詳解】

(1)漂白粉或漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分為Ca(ClO)2；故答案為G；

(2)常溫下能使鋁鐵鈍化的是濃硫酸或是濃硝酸；故答案為C；

(3)能使石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)具有酸性且具有氧化性；應該是新制氯水，其中含有鹽酸和次氯酸，故答案為E；

(4)硅酸鈉不燃燒；也不支持燃燒，硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，能做木材防火劑，故答案為A；

(5)明礬溶于水有氫氧化鋁膠體生成；能做凈水劑，故答案為B；

(6)硝酸銨是氮肥；能做植物肥料，故答案為D；

(7)小蘇打是碳酸氫鈉；能和稀鹽酸反應，能做處理胃酸過多的一種藥劑，故答案為F。

【點睛】

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：①強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分；②漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性；③酸性：氯水中含有HCl和HClO；④不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解；⑤沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。16、略

【分析】【分析】

由原子結構示意圖可知；甲為11號元素鈉；乙為Cl，原子序數(shù)為17，原子核外17個電子，分三層排布，最外層有7個電子；丙為O元素，其原子序數(shù)為8；丁是Al元素，電子層數(shù)與周期數(shù)相同，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)對于甲：質(zhì)子數(shù)為11，表示Na元素，Na元素最高價氧化物對應的水化物NaOH呈堿性；對于乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，乙元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；

(2)甲為Na；乙為Cl、丁為Al；電子層越多，原子半徑越大，電子層相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則三種元素的原子半徑大小Na＞Al＞Cl；

(3)丙為O元素；其原子序數(shù)為8，丙在周期表的位置為第二周期第ⅥA族；

(4)甲元素最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉與丁元素最高價氧化物氧化鋁反應的化學方程式為2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O?！窘馕觥繅A性HClO4Na＞Al＞Cl第二周期第ⅥA族2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O17、略

【分析】由圖表可知X為第二周期第ⅣA族的C元素；E為第二周期第ⅤA族的N元素；H為第二周期第ⅦA族的F元素；J為第三周期第ⅠA族的Na元素；M為第三周期第ⅢA族的Al元素；Z為第三周期第ⅦA族的Cl元素；根據(jù)元素周期律相關知識分析可得：

【詳解】

(1)由分析可知：X；E分別為第二周期的C、N；根據(jù)元素周期律：同周期元素從左至右非金屬的非金屬性逐漸增強，則E(N)的非金屬性強于X(C)的非金屬性，故答案為：N；

(2)由分析可知金屬性最強的為第三周期第ⅠA族的Na元素；Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，則的酸性最強，故答案為：Na；

(3)M、J的最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH和則NaOH與反應的離子方程式為：故答案為：

(4)H、J、M元素的離子分別為：該三種離子均為10結構，由相同電子層結構的陰離子的離子半徑大于陽離子的離子半徑，相同電子層的陽離子的離子半徑為“序小徑大”，則故答案為：【解析】NNa18、略

【分析】【分析】

（1）氧化亞鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和水；

（2）氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵和水；

（3）四氧化三鐵溶于鹽酸生成氯化鐵；氯化亞鐵、水。

【詳解】

（1）氧化亞鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和水，反應的離子方程式是FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O；

（2）氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

（3）四氧化三鐵溶于鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應的離子方程式是Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

【點睛】

氧化亞鐵、氧化鐵都是堿性氧化物，都能與酸反應生成鹽和水。四氧化三鐵能與酸反應生成鐵鹽、亞鐵鹽和水，四氧化三鐵不是堿性氧化物。【解析】FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。20、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結構；結合原子結構分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。21、B【分析】【詳解】

標準狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學變化，正確；四、有機推斷題(共1題，共8分)25、略

【分析】【分析】

強酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時存在；由轉(zhuǎn)化關系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過量氫氧化鈉反應生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。

【詳解】

（1）步驟①的反應為為在強酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）步驟②的反應為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗溶液B中是否含有Cl-，應選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；

（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為含；1；

（5）通過上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；

（6）通過上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L；故答案為14.5。

【點睛】

紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應，溶液中一定由亞鐵離子；應用電荷守恒確定氯離子是解答關鍵?！窘馕觥?Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成，則表明溶液中不含有

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，則原溶液中含有沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，該氣體為CO2，則原溶液中含有

【詳解】

(1)由上面推斷可知，原溶液中含有則不含有Al3+，從而確定原溶液中肯定不存在的離子是Al3+。答案為：Al3+；

(2)上面分析過程中，排除了Al3+，依據(jù)溶液呈電中性的原則，原溶液中一定含有K+，所以原溶液中肯定存在的離子是K+、答案為：K+、

【點睛】

離子推斷時，常使用隱含信息：溶液呈電中性和離子共存?！窘馕觥緼l3+K+、27、略

【分析】【分析】

莫爾鹽是硫酸鹽的一種復鹽，它的水溶液中加入KSCN不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+．摩爾鹽能與硫化銨反應生成黑色沉淀,高溫煅燒黑色沉淀生成紅棕色固體，可知摩爾鹽中含有Fe2+，黑色沉淀為FeS，紅棕色固體為Fe2O3。摩爾鹽能