2025年浙科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：MOH堿性比NOH強(qiáng)。常溫下，用HCl分別改變濃度均為0.1mol·L－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中M＋，N＋的物質(zhì)的量濃度負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，pR＝－lgc(M＋)或－lgc(N＋)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線I表示－lgc(M＋)與pH關(guān)系B.溶液中水的電離程度：Y>XC.對(duì)應(yīng)溶液中c(Cl－)：Y>ZD.常溫下，電離常數(shù)＝1002、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為D.判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成3、正丁醛經(jīng)催化加氫可制備正丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的正丁醇；現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖路線：

粗品

已知：①正丁醛與飽和溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34.5℃，微溶于水，與正丁醇互溶；③正丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1~4分別是A.萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B.過濾、分液、蒸餾、萃取C.過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D.過濾、分液、過濾、蒸餾4、某種單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是(CH3)2CHCH2CH(CH3)C(CH3)3則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A.2種B.3種C.4種D.5種5、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪；合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

A.噠嗪的二氯代物超過四種B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同6、下列關(guān)于烴的敘述錯(cuò)誤的是A.聚乙烯、聚乙炔分別屬于烯烴、炔烴B.烯烴可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物C.正丁烷的熔、沸點(diǎn)比異丁烷的高D.烷烴的通式為CnH2n+27、下列各組中的物質(zhì)均能與發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙炔和乙烷B.氯乙烯和乙醇C.甲苯和甲醛D.苯酚和乙酸8、下列實(shí)驗(yàn)用酸性溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.鑒別和B.檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C.鑒別苯和對(duì)二甲苯D.檢驗(yàn)中含碳碳雙鍵9、CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學(xué)景歡旺教授團(tuán)隊(duì)巧妙設(shè)計(jì)構(gòu)建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機(jī)物并放出氧氣；原理如圖，下列說法不正確的是。

A.電極1的電勢比電極2的電勢高B.該設(shè)計(jì)向大自然學(xué)習(xí)，模仿植物的光合作用C.電子從a極流到電極1，從電極2流到b極D.負(fù)極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成長碳鏈有機(jī)物評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AKAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓錯(cuò)誤，Al(OH)3在強(qiáng)堿性條件下會(huì)反應(yīng)生成AlOB已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2正確C稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O正確D向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊：2Na+Cu2+=2Na++Cu正確，鈉的活潑性比銅的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D.分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O13、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法正確的是。

A.X的分子式為C19H16O3B.X中所有碳原子可能共平面C.X可以發(fā)生加成反應(yīng)D.X有1個(gè)手性碳原子14、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯15、有機(jī)化合物P是重要的藥物合成中間體；其某種合成途徑如圖所示，下列說法中正確的是。

A.該合成途徑的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.有機(jī)物P分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)C.M、N均能發(fā)生氧化和取代反應(yīng)D.有機(jī)物P苯環(huán)上的一氯代物有4種16、X是植物體內(nèi)普遍存在的天然生長素；在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法正確的是A.X和Y分子中所有碳原子都可能共平面B.用溶液可區(qū)分X和YC.X、Y分子中苯環(huán)上一溴代物都只有2種D.X、Y都能發(fā)生水解、加成、取代反應(yīng)17、屠呦呦提取出治療瘧疾的藥物青蒿素(a)和雙氫青蒿素(b)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；關(guān)于這兩種物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.物質(zhì)b的分子式為C15H22O5B.二氧化錳會(huì)破壞這兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性C.由a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)D.a比b的水溶性更好，療效也更好18、如圖所示，a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、按要求書寫下列方程式：

(1)水溶液中的電離方程式：

①硫酸氫鈉_______。

②一水合氨_______。

③碳酸_______。

(2)離子方程式：

①澄清石灰水與過量的碳酸氫鈉溶液混合_______。

②碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合_______。

(3)已知298K、101kPa時(shí)，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1；

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_______。20、填空。

(1)25℃時(shí)0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的_______

(2)25℃時(shí)，pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=_______

(3)已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-6，計(jì)算0.1mol·L-1CH3COOH溶液c(H+)=_______

(4)25℃時(shí)，pH=4的鹽酸與pH=10的溶液等體積混合后溶液的pH_______。

(5)泡沫滅火器滅火原理(離子方程式)_______。21、如圖表示10mL量筒中液面的位置。A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是________mL

22、常溫下，有的四種溶液：①②③④

（1）任選上述一種酸性溶液，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等體積混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：______________。23、苯酚是一種有毒物質(zhì)；含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放，以下是兩種處理方法：

（1）設(shè)備Ⅰ、設(shè)備Ⅱ、設(shè)備Ⅲ中均需采取的分離操作是____，設(shè)備Ⅳ中采取的分離操作為______。

（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______，（用化學(xué)式作答，下同）設(shè)備Ⅳ進(jìn)入設(shè)備Ⅴ的物質(zhì)B是_________________

（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________

方法二：微生物燃料電池污水凈化法（設(shè)備原理如圖所示）

（4）左室電極為該電池的____極（選填“正”或“負(fù)”），離子交換膜A為___（選填“陽”或“陰”）離子交換膜，其通過的離子為____________。

（5）右室電極反應(yīng)式為：_______________。24、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于氧化反應(yīng)的是___________，屬于加成反應(yīng)的是___________。

①由乙烯制乙醇②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)26、I.硝酸鉀用途廣泛；工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_____________。

(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是______________。

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。

II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：

取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的時(shí)，保持70℃過濾(b)；濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。27、乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260g純草酸晶體；將其制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)________(填“偏大”；“偏小”或“不變”；下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會(huì)________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)28、有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種；按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體粉末加到足量水中；得到無色溶液；

②?、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量稀硫酸；有氣泡產(chǎn)生；

③繼續(xù)向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)。

根據(jù)以上事實(shí)判斷：

(1)肯定存在的是_______。

(2)肯定不存在的是_______。

(3)不能確定是否存在的是_______。請(qǐng)簡述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論)_______。

(4)寫出上述實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生刺激性氣味反應(yīng)的離子方程式：_______。29、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的若干種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢測；溶液呈強(qiáng)酸性；

②取溶液適量，加入少量和數(shù)滴新制氯水，振蕩，層呈紫紅色；

③另取溶液適量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液從酸性變?yōu)橹行浴?/p>

b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀。

c.沉淀完全溶解。

d.最后加熱溶液；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液，加入溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；回答下列問題：

(1)由①可以排除___________的存在。

(2)由②可以證明___________的存在；同時(shí)排除___________的存在。

(3)由③可以證明___________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c___________；d___________。

(4)由④可以排除___________的存在，同時(shí)證明___________的存在。30、A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E；E加熱能生成D。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，E_________。

（2）寫出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

（3）寫出C→D的離子方程式：_________________________。

（4）寫出化學(xué)方程式：H2O＋B→：_______________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

MOH中Kb(MOH)=NOH中Kb(NOH)=X和Y點(diǎn)c(M＋)=c(N＋)，根據(jù)物料守恒，兩點(diǎn)中c(MOH)=c(NOH)，因?yàn)镸OH的堿性強(qiáng)于NOH，則有Kb(MOH)>Kb(NOH)，推出前者c(OH－)>c(OH－)，即pH越大，c(OH－)越大，曲線I表示－lgc(M＋)與pH的關(guān)系；據(jù)此分析；

【詳解】

A.MOH中Kb(MOH)=NOH中Kb(NOH)=X和Y點(diǎn)c(M＋)=c(N＋)，根據(jù)物料守恒，兩點(diǎn)中c(MOH)=c(NOH)，因?yàn)镸OH的堿性強(qiáng)于NOH，則有Kb(MOH)>Kb(NOH)，推出前者c(OH－)>c(OH－)，即pH越大，c(OH－)越大，曲線I表示－lgc(M＋)與pH的關(guān)系；故A說法正確；

B.溶液中c(H＋)來自于水的電離；根據(jù)圖像，X點(diǎn)的pH大于Y點(diǎn)的pH，推出Y點(diǎn)中水電離程度大于X點(diǎn)，故B說法正確；

C.根據(jù)電荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，c(N＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)pH相同，即兩溶液中c(H＋)相同，c(OH－)相同，根據(jù)圖像，Z點(diǎn)中c(M＋)大于Y點(diǎn)中c(N＋)，即Z點(diǎn)c(Cl－)大于Y點(diǎn)c(Cl－)；故C說法錯(cuò)誤；

D.Kb(MOH)=Kb(NOH)=電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無關(guān)，取X和Y兩點(diǎn)：c(M＋)=c(N＋)，c(MOH)=c(NOH)，=100；故D說法正確；

答案：D。2、D【分析】【詳解】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會(huì)導(dǎo)致TeO2的溶解；造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗；燒杯、玻璃棒；故B錯(cuò)誤；

C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲，同時(shí)生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+；故C錯(cuò)誤；

D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液；若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

正丁醛與飽和溶液反應(yīng)生成沉淀；且經(jīng)操作1可得到濾液，故操作1為過濾；操作2是萃取后的步驟，故為分液；加固體干燥劑后，要把干燥劑分離出來，故操作3為過濾；根據(jù)乙醚與正丁醇的沸點(diǎn)相差較大，可知操作4為蒸餾，故D正確。

故選D。4、C【分析】【詳解】

由于加成前后碳架不變，故只要判斷所得產(chǎn)物中哪些位置可以出現(xiàn)碳碳雙鍵即可，加成產(chǎn)物碳架為：其中如圖所示位置可以出現(xiàn)雙鍵，故原單烯烴結(jié)構(gòu)可能有4種，答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.噠嗪的二氯代物只有四種；A錯(cuò)誤；

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基；能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯(cuò)誤；

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為再消去可制得噠嗪；C正確；

D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成；都消耗3mol氫氣，D錯(cuò)誤。

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)所得；不含碳碳雙鍵；不屬于烯烴；聚乙炔是乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)所得、不含碳碳三鍵，不屬于炔烴，A錯(cuò)誤；

B．烯烴可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物；例如乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得聚乙烯，B正確；

C．正丁烷是直鏈烴；正丁烷分子間作用力大于異丁烷的；則正丁烷熔、沸點(diǎn)比異丁烷的高，C正確；

D．烷烴是飽和鏈烴、碳原子之間以單鍵相結(jié)合成鏈狀，通式為CnH2n+2；D正確；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．乙炔與發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能與發(fā)生加成反應(yīng)；故A不符合題意；

B．氯乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇不與發(fā)生加成反應(yīng)；故B不符合題意；

C．甲苯在催化劑作用下與發(fā)生加成反應(yīng)，甲醛在催化劑作用下也能與發(fā)生加成反應(yīng)；故C符合題意；

D．苯酚在催化劑能與發(fā)生加成反應(yīng)，乙酸不與發(fā)生加成反應(yīng)；故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別和能達(dá)到預(yù)期目的，A不符合；

B．亞鐵離子具有還原性；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵，能達(dá)到預(yù)期目的，B不符合；

C．二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；可以鑒別苯和對(duì)二甲苯，能達(dá)到預(yù)期目的，C不符合；

D．碳碳雙鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗(yàn)中含碳碳雙鍵；不能達(dá)到預(yù)期目的，D符合；

答案選D。9、A【分析】【分析】

由總方程式可知，該裝置為電解裝置，氧氣為氧化產(chǎn)物，是陽極產(chǎn)物，則光電池的b電極為正極；長鏈有機(jī)物為還原產(chǎn)物，是陰極產(chǎn)物，則光電池的a電極為負(fù)極。

【詳解】

A．電極1連接的是正極b；電極2連接的是負(fù)極a，正極電勢高于負(fù)極，所以電極1的電勢比電極2的電勢低，故A錯(cuò)誤；

B．p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機(jī)物并放出氧氣；原理類似光合作用，故B正確；

C．電子從電源的負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從a極流到電極1，從電極2流到b極；故C正確；

D．根據(jù)圖示電極a是負(fù)極；1和負(fù)極相連，相當(dāng)于陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成長碳鏈有機(jī)物，故D正確；

故答案為A。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鹽；故A正確；

B．根據(jù)氧化性Br2>Fe3+，可知還原性：Fe2+>Br-。向FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應(yīng)該先與還原性強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；且符合離子方程式的書寫規(guī)則，故C正確；

D．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)；應(yīng)該鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、BD【分析】【詳解】

A、滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對(duì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時(shí)，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確。12、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步進(jìn)行，離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亞鐵離子能夠被硝酸氧化，離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正確；C．NaClO溶液顯堿性，通入少量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol；當(dāng)將0.2mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時(shí)，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)，只有將溶液中的氫氧化鋇反應(yīng)完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2與0.1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正確；故選BD。

點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，二氧化碳先與氫氧化鋇，再與氫氧化鈉反應(yīng)。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．X的分子式為C19H15O3Cl；故A錯(cuò)誤；

B．分子結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵和羰基；均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，有機(jī)物中與羰基、環(huán)相連接的原子為手性碳原子，即中標(biāo)注紅星的碳原子是手性碳；只有1個(gè)，故D正確；

故答案為CD。14、CD【分析】【分析】

1體積某氣態(tài)烴和與2體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；說明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C，生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)烴分子中含有6個(gè)H原子。

【詳解】

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH；含有1個(gè)C≡C，氫原子數(shù)為2，故A不符合題意；

B．丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C≡CH；含有1個(gè)C≡C，氫原子數(shù)為4，故B不符合題意；

C．丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C≡CH；含有1個(gè)C≡C，氫原子數(shù)為6，故C符合題意；

D．丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3=CHCH=CH2；含有2個(gè)碳碳雙鍵，氫原子數(shù)為6，故D符合題意；

答案選CD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．比較反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化知；M中的I原子被N分子形成的基團(tuán)取代得到P分子，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)物P分子中含有多個(gè)飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；

C．M；N分子中含有碳碳叁鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子及烴基上的氫原子在一定條件下可以被取代，故C正確；

D．P分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；上面的苯環(huán)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，下面的苯環(huán)由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，具有對(duì)稱性，也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以一氯取代物共有4種，故D正確。

故選CD。16、AB【分析】【詳解】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與碳碳雙鍵相連的四個(gè)原子與雙鍵碳原子共平面，飽和碳原子與相連的4個(gè)原子最多三個(gè)原子共平面，則X和Y分子中所有碳原子都可能共平面，故A正確；

B．X含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，能用NaHCO3溶液可區(qū)分X和Y；故B正確；

C．X；Y中苯環(huán)上4個(gè)氫原子均不同；故苯環(huán)上一溴代物都有4種，故C錯(cuò)誤；

D．X不能發(fā)生水解反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選AB。17、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)b的分子式為C15H24O5；A錯(cuò)誤；

B．由于這兩種物質(zhì)中均含有過氧酸根鍵；在二氧化錳的催化下易分解，故二氧化錳會(huì)破壞這兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性，B正確；

C．由a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)是a與H2催化加成轉(zhuǎn)化為b；故既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)，C正確；

D．由于b中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，故b比a的水溶性更好；療效也更好，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。18、AD【分析】【詳解】

A．加入催化劑；可加快反應(yīng)速率，且不影響平衡移動(dòng)，A正確；

B．增大Y的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；

C．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)不隨氣體壓強(qiáng)的改變而移動(dòng)；故增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

（1）①硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++

②一水合氨為弱電解質(zhì)，在水中不完全電離，電離方程式為

③碳酸為二元弱酸，在水中分步電離，電離方程式為

（2）①Ca(OH)2與過量NaHCO3反應(yīng)，鈣離子和氫氧根離子按1:2完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸根離子，離子方程式為Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為+OH-=H2O+

（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②-×①可得目標(biāo)反應(yīng)，ΔH=(-534-×67.7)kJ/mol=-567.85kJ/mol，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-1?！窘馕觥?1)NaHSO4=Na++H++

(2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O++OH-=H2O+

(3)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-120、略

【分析】（1）

25℃時(shí)0.1mol?L-1NaOH溶液中水的離子積常數(shù)所以0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的

故答案為

（2）

25℃時(shí)，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=

故答案為

（3）

CH3COOH在溶液中有所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液所以

故答案為

（4）

25℃時(shí)，pH=4的鹽酸pH=10的的所以pH=4的鹽酸和pH=10的剛好完全反應(yīng)；所以pH=7；

故答案為7；

（5）

泡沫滅火器內(nèi)有兩個(gè)容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)需要泡沫滅火器時(shí)，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)，可以起到滅火的作用；泡沫滅火器的滅火原理離子方程式是：

故答案為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)7

(5)21、略

【分析】【分析】

用量筒讀數(shù)時(shí)；注意它的分度值，視線要與量筒內(nèi)液體面相平；用量筒量取液體時(shí)，量筒要放平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏大。

【詳解】

由圖知：量筒A與B之間有五個(gè)小格；所以一個(gè)小格代表0.2ml，即此量筒的分度值為0.2ml；凹液面最低處與5mL以上一個(gè)刻度處相平，所以液體體積為5.2mL。

【點(diǎn)睛】

量筒沒有零刻度，從下到上刻度增大?！窘馕觥?.222、略

【分析】【分析】

（1）用化學(xué)用語解釋溶液顯酸性的原因即寫出其電離方程式；

（2）是強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離，可算出氫氧根濃度，再求出氫離子濃度，最后算出溶液②PH；

（3）溶液等體積等濃度混合后；恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸鈉；

（4）結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液加熱后堿性增強(qiáng)；即寫出碳酸根的水解方程式以及必要文字描述；

【詳解】

（1）顯酸性的溶液有①和③電離方程式分別為（或）；

（2）是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，的溶液中氫氧根濃度為氫離子濃度為=10-13則溶液②PH為13；

（3）恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸鈉，顯中性，故溶液中=

（4）水解是吸熱的，升溫，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，增大，故溶液加熱后堿性增強(qiáng)；【解析】（或）13=溶液中存在：溫度升高，平衡正向移動(dòng)，增大23、略

【分析】由流程可知，設(shè)備Ⅰ中含有苯和工業(yè)廢水，可經(jīng)萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，進(jìn)入設(shè)備Ⅱ，設(shè)備Ⅱ加入氫氧化鈉溶液，可得到苯酚鈉，在設(shè)備Ⅲ中通入二氧化碳可得到苯酚，發(fā)生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，設(shè)備Ⅳ中的主要物質(zhì)為NaHCO3；在溶液中加入氧化鈣，可生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，則。

（1）根據(jù)以上分析可知設(shè)備Ⅰ、設(shè)備Ⅱ、設(shè)備Ⅲ中均需采取的分離操作是分液，設(shè)備Ⅳ中產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，采取的分離操作為過濾；（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa，設(shè)備Ⅳ中產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，進(jìn)入設(shè)備Ⅴ的物質(zhì)B是CaCO3；（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；（4）左室產(chǎn)生CO2，說明苯酚失去電子轉(zhuǎn)化為CO2，因此左室電極為該電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋，要保持溶液的電中性，氯離子通過交換膜進(jìn)入左室，因此離子交換膜A為陰離子交換膜。（5）右室硝酸根得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-。【解析】分液過濾C6H5ONaCaCO3C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-負(fù)陰Cl-2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-24、略

【分析】【詳解】

①由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應(yīng)；

②乙烷在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)；

⑤乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

綜上所述，屬于取代反應(yīng)的是：⑤；屬于氧化反應(yīng)的是：②④；屬于加成反應(yīng)的是：①③?！窘馕觥竣茛冖堍佗鬯?、判斷題(共1題，共8分)25、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向?yàn)V液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出。

【詳解】

I.(1)加熱；攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)；為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；

(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小；濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會(huì)繼續(xù)析出NaCl晶體，在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；

(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子；檢驗(yàn)的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；

II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時(shí)，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；

(5)由于恰好反應(yīng)時(shí)生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4；溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；

硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol；所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607mol；

則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈8.92%。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計(jì)算等，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力?！窘馕觥考訜帷嚢?、研細(xì)顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結(jié)晶析出取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)KNO3增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出甲基橙8.92%27、略

【分析】【分析】

（1）因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；結(jié)合滴定管的適用要求作答；

（2）根據(jù)KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)；

（3）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)計(jì)算出1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量，然后求出1.260g純草酸晶體中含H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)H2O的物質(zhì)的量和純草酸晶體的物質(zhì)的量的關(guān)系求出x；根據(jù)操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積變化來判斷H2C2O4的物質(zhì)的量的誤差，進(jìn)而推出純草酸晶體中含H2O的物質(zhì)的量誤差變化。

【詳解】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；腐蝕橡皮管，所以用需用酸式滴定管，甲正確；

故答案為甲；

（2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)；溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；

（3）2MnO4?+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

25

0.1000mol/L×0.01L0.0025mol

25.00mL待測液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待測液中含有0.01molH2C2O4；其質(zhì)量為0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g純草酸晶體中水的物質(zhì)的量為1.260g?0.9g=0.36g，其物質(zhì)的量為0.02mol，則x=2；

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大；x值偏大；

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，最終導(dǎo)致n(H2C2O4)偏大，則n(H2O)偏??；x值偏?。?/p>

故答案為2；偏大；偏小?！窘馕觥考桩?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)2