2025年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷883考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re)；其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積B.上圖裝置中的離子交換膜為陰離子交換膜C.鉑電極反應(yīng)式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2OD.有0.4mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，石墨烯上產(chǎn)生0.2mo1H22、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.溶于水：B.與稀反應(yīng)：C.溶液腐蝕覆銅板：D.與溶液反應(yīng)：3、在相同條件下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C.醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高的利用率4、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的某藥物的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；它屬于。

A.烴類(lèi)B.有機(jī)羧酸C.有機(jī)高分子化合物D.芳香烴5、氧化白藜蘆醇(M)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.M為芳香烴化合物B.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.M含有的官能團(tuán)為羥基、碳碳雙鍵D.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)6、下列除雜的試劑和方法均正確的是(括號(hào)里為雜質(zhì))A.己烷(己烯)：加溴水，分液B.苯(苯酚)：過(guò)量濃溴水，過(guò)濾C.乙酸乙酯(乙酸)：加NaOH溶液，分液D.苯(甲苯)：先加KMnO4(H+)溶液，再加NaOH溶液，分液7、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

結(jié)論。

A

將乙烯通入KMnO4溶液中；產(chǎn)生黑色沉淀。

乙烯將KMnO4氧化為MnO2

B

向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；充分振蕩，得到無(wú)色透明溶液。

乙酸乙酯易溶于水。

C

向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌；逐漸產(chǎn)生氣體并得到黑色固體。

蔗糖水解生成焦炭。

D

將苯與濃硝酸濃硫酸混合在55℃下充分反應(yīng)；產(chǎn)物倒入水中，底部有油狀液體。

生成的硝基苯難溶于水；密度比水大。

A.AB.BC.CD.D8、某相對(duì)分子質(zhì)量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%(僅含碳、氫、氧三種元素)，已知其分子中含有2個(gè)-CH3，且該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式共有（）A.2種B.4種C.6種D.8種評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列敘述正確的是A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH)B.10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)10、下列離子方程式中，不正確的是A.向稀硝酸中加入過(guò)量鐵：B.向溶液中滴加碘水：C.與按物質(zhì)的量比混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.已知酸性的強(qiáng)弱：則向NaCN溶液中通入少量的時(shí)11、下列離子方程式中，正確的是A.氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D.金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑12、下列電離方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.NaHSO4(熔融)=Na++H++SOB.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.過(guò)量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O13、下列有關(guān)烯烴的說(shuō)法中，正確的是A.烯烴分子中所有的碳原子均采取雜化B.烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)C.分子式是的烴分子中不一定含有碳碳雙鍵D.烯烴既能使溴水褪色也能使酸性溶液褪色14、BASF高壓法制備醋酸；所采用鈷碘催化循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列觀點(diǎn)正確的是。

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等C.與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)只有一種D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸15、屠呦呦提取出治療瘧疾的藥物青蒿素(a)和雙氫青蒿素(b)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；關(guān)于這兩種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.物質(zhì)b的分子式為C15H22O5B.二氧化錳會(huì)破壞這兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性C.由a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)D.a比b的水溶性更好，療效也更好評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、硼元素；鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)_____。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是______。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過(guò)氫鍵相連如圖則的晶體中有______mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____。

17、(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì):①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無(wú)水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaC1,上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的________;上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電是__________________

(2)寫(xiě)出⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________.

(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中A13+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________________.

18、有如下反應(yīng)：

。①3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②H++OH-=H2O

③2Fe+3Cl22FeCl3

④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

請(qǐng)回答：

（1）上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是___（填序號(hào)）；因此該類(lèi)反應(yīng)屬于__反應(yīng)。

（2）反應(yīng)⑤的離子方程式是__。

（3）上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__（填序號(hào)）。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀；ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應(yīng)印證i；ii、iii，則除了這幾個(gè)反應(yīng)外，請(qǐng)補(bǔ)充反應(yīng)：_（寫(xiě)一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式或離子方程式）。

（4）由反應(yīng)①及所學(xué)知識(shí)判斷：在該反應(yīng)發(fā)生的條件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。19、下列有機(jī)物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加熱能發(fā)生水解的是：__________________；(填序號(hào)；下同)

(2)遇FeCl3溶液顯紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應(yīng)的是：_______________；

(4)互為同分異構(gòu)體的是：________________。20、A；B、C、D四種芳香族化合物；它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的是________________（填序號(hào)）。

(3)A不能發(fā)生的反應(yīng)是________________（填序號(hào)）。

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤與鹽酸反應(yīng)。

(4)等物質(zhì)的量的B、C與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(5)A在一定條件下可以生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)請(qǐng)寫(xiě)出D與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。21、回答有關(guān)以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列問(wèn)題：

(1)出現(xiàn)同類(lèi)同分異構(gòu)體的最小n值是____。

(2)n＝4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有____種，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____、____。

(3)具有同分異構(gòu)體的醇跟濃硫酸混合加熱時(shí)，只能得到一種不飽和烴(烯烴類(lèi))，符合這一結(jié)果的醇的n值為_(kāi)___。22、按要求填空。

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為_(kāi)_____。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的其分子式為_(kāi)_____。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為_(kāi)_____。

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為其名稱(chēng)是______。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為_(kāi)_____。

（6）立方烷的六氯代物有______種。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)23、用酸性KMnO4溶液可將三種無(wú)色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來(lái)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無(wú)銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒(méi)有水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、某有機(jī)化合物A由C；H、O三種元素組成。在一定條件下；由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物B、D和F，C又可以轉(zhuǎn)化為B和A，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)：A_______，E_______。寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_______，F(xiàn)_______。

(2)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)①～⑧轉(zhuǎn)化其中①④⑥⑧的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。①_______；④_______；⑥_______；⑧_______。27、已知：可用鍵線式表示為可用鍵線式表示為

幾種化合物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型__________；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式________________；

（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)）；

Ⅰ含結(jié)構(gòu)Ⅱ?qū)儆邗ヮ?lèi)化合物Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

（5）寫(xiě)出由制的流程圖并注明反應(yīng)條件_________________。28、巨豆三烯酮(F)是一種重要的香料；其合成路線如下：

（1）化合物F的分子式為_(kāi)____________，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗________molO2。

（2）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)②的目的是______________，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________。

（3）下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）。

A.化合物A~F均屬于芳香烴的衍生物B.反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)。

C.1mol化合物D可以跟4molH2發(fā)生反應(yīng)D.化合物F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵；羰基。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有兩種，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

a.屬于芳香化合物b.核磁共振氫譜顯示；分子中有4種不同類(lèi)型的氫原子。

c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHd.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)29、苯并噻二唑類(lèi)物質(zhì)能誘導(dǎo)植物產(chǎn)生抗病性；其前驅(qū)物苯并[1，2，3]噻二唑–7–醛的合成路線如圖。

(1)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些儀器的出現(xiàn)，人們可以通過(guò)___快速測(cè)定有機(jī)物分子所含有的官能團(tuán)種類(lèi)。A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(3)反應(yīng)A→B、C→D的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_和___。

(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

(5)A的四元取代芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜中有兩組峰的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__（寫(xiě)出其中一種即可）。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共28分)30、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3。P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4___ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。31、已知水在25℃和95℃時(shí)；其電離平衡曲線如下圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)______(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_____________________。

(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______。

(3)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_(kāi)______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)；溶劑揮發(fā))

a.稀硫酸b.NaOH溶液c.NaCl溶液d.氨水e.醋酸。

(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。CH3COOHH2CO3H2SNH3·H2O1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－121.8×10－5

少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”；“＜”或“＝”)

(7)25℃時(shí)，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)32、燃燒法是測(cè)定有機(jī)物分子式的一種重要方法。將0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒；得到二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，生成水為10.8g，求：

(1)該烴的分子式___________。

(2)寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。33、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，現(xiàn)在向0.001mol·L－1K2CrO4和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液；通過(guò)計(jì)算回答：

(1)Cl－、CrO42-誰(shuí)先沉淀________？

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是________？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)題意，利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re)，因此右側(cè)ReO4－得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鉑電極為陰極，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；而石墨烯電極為陽(yáng)極，稀硫酸中的H2O失去電子，生成O2，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。

【詳解】

A．選用石墨烯；可以增大接觸面積，但是根據(jù)分析，石墨烯電極為電解池的陽(yáng)極，而不是陰極，A錯(cuò)誤；

B．在電解池的右側(cè)，ReO4－得到電子生成Re，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；電解池的左側(cè)，稀硫酸中的H2O失去電子，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，左側(cè)生成的H＋，經(jīng)過(guò)離子交換膜到達(dá)右側(cè)被消耗；右側(cè)溶液中的K＋也需要移動(dòng)到左側(cè)，與SO42－結(jié)合；因此該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，鉑電極為陰極，ReO4－得到電子生成Re，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；C正確；

D．根據(jù)分析，石墨烯電極為陽(yáng)極，稀硫酸中的H2O失去電子，生成O2，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，不產(chǎn)生H2；D錯(cuò)誤。

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO為弱酸；不能拆寫(xiě)成離子形式，拆寫(xiě)不正確，不符題意；

B．硝酸無(wú)論濃稀，與金屬反應(yīng)均是氮元素變價(jià)，不會(huì)生成H2；反應(yīng)原理錯(cuò)誤，不符題意；

C．Fe3+溶液中能氧化Cu單質(zhì)；反應(yīng)拆寫(xiě)；原理、配平均正確，符合題意；

D．與OH-能生成弱堿NH3?H2O，不可拆寫(xiě)成離子形式，所以離子方程式應(yīng)為方程式拆寫(xiě)錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選C。3、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，由于同離子效應(yīng)得知，溶解在飽和食鹽水中會(huì)受到抑制，故A正確；

B項(xiàng)，因I2+I-I3-；從而使得單質(zhì)碘在碘化鉀溶液中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故B正確；

C項(xiàng)；根據(jù)影響電離平衡因素——同離子效應(yīng)可知，醋酸在醋酸鈉溶液中的電離受到抑制，從而小于在純水中的電離程度，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；使用過(guò)量的空氣，促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，即利用率，故D正確。

故答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物分子中含有羧基，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物分子中含有羧基，屬于羧酸，故B正確；

C．該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量小于一萬(wàn)；不屬于有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)和羧基，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．烴為碳；氫兩種元素組成；M中含C、H、O三種元素，M不屬于烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．M中含酚羥基、碳碳雙鍵，M能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色；B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；M中含有的官能團(tuán)為（酚）羥基；碳碳雙鍵，C項(xiàng)正確；

D．M中含有的兩個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)正確；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．溴易溶于己烷中；會(huì)引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，A錯(cuò)誤；

B．苯酚與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生的三溴苯酚易溶于苯中；不能達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯能夠與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)；導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．甲苯會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)楸郊姿?；再加入NaOH溶液，生成易溶于水的苯甲酸鈉，然后經(jīng)分液可除去雜質(zhì)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。7、D【分析】【詳解】

A.將乙烯通入KMnO4溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀，可能是乙烯將KMnO4還原為MnO2；故A錯(cuò)誤；

B.向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；充分振蕩，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生完全水解生成易溶于水的乙醇和乙酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌；逐漸產(chǎn)生氣體并得到黑色固體，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，使蔗糖炭化變黑，故C錯(cuò)誤；

D.將苯與濃硝酸濃硫酸混合在55℃下充分反應(yīng)；生成硝基苯，產(chǎn)物倒入水中，底部有油狀液體，說(shuō)明硝基苯不溶于水；密度比水大，故D正確。

答案選D。8、C【分析】【詳解】

芳香族含氧衍生物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，設(shè)氧原子個(gè)數(shù)為n（為整數(shù)），則＜200，解得n=1，所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量M=≈122，有機(jī)物中最少含有8個(gè)C原子，最多也只能含有8個(gè)碳原子（因?yàn)槿绻?個(gè)碳時(shí)，加上一個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量已經(jīng)是124），所以有機(jī)物的分子式是C8H10O；含有苯環(huán)，還含有兩個(gè)甲基以及酚羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案選C。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【詳解】

A．由電荷守恒可知氨水溶液中存在c(OH-)=c(NH)+c(H+)，則c(OH-)>c(NH)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．混合后溶液中c(OH-)==0.01mol/L，則c(H+)=10-12mol/L；pH=12，選項(xiàng)B正確；

C．CH3COONa溶液中存在質(zhì)子守恒，為c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；選項(xiàng)C正確；

D．NaHA溶液中存在物料守恒，為c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。10、BD【分析】【詳解】

A．向稀硝酸中加入過(guò)量鐵生成二價(jià)鐵：故A正確；

B．Fe3+氧化性強(qiáng)于I2；此反應(yīng)不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C．與按物質(zhì)的量比混合，過(guò)量發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故C正確；

D．酸性的強(qiáng)弱：則向NaCN溶液中通入少量的生成HCO3-，離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

故答案選：BD。11、CD【分析】【詳解】

A.硝酸會(huì)將亞鐵離子氧化，氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑；故A錯(cuò)誤；

B.足量的燒堿溶液會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，所以硫酸鋁溶液與足量燒堿反應(yīng)離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水，氯氣會(huì)將亞鐵離子氧化，離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；符合電荷守恒和原子守恒；故C正確；

D.金屬鋁投入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確(是否發(fā)生氧化還原反應(yīng))，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等。12、BC【分析】【詳解】

A.NaHSO4熔融狀態(tài)下電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO故A錯(cuò)誤；

B.Cu和Fe3+生成Fe2+，氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B正確；

C.過(guò)量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NaOH反應(yīng)完全，離子方程式為：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；故C正確；

D.Na2O加入稀硫酸中生成硫酸鈉和水，Na2O是固體不能拆，離子方程式為：2H++Na2O=2Na++H2O；故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．烯烴分子中雙鍵碳原子采取雜化，含飽和碳原子的烯烴分子中飽和碳原子采取雜化；A錯(cuò)誤；

B．等烯烴含有飽和碳原子且飽和碳原子上連有氫原子；在一定條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．分子式是的烴可以是二者均不含碳碳雙鍵，C正確；

D．烯烴含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色；D正確；

故選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I；羥基被碘原子取代，反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B．該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH→CH3COOH；故此循環(huán)中不需要不斷補(bǔ)充水，故B錯(cuò)誤；

C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；共兩種，故C錯(cuò)誤；

D．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，所以工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸，故D正確；

故選AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，物質(zhì)b的分子式為C15H24O5；A錯(cuò)誤；

B．由于這兩種物質(zhì)中均含有過(guò)氧酸根鍵；在二氧化錳的催化下易分解，故二氧化錳會(huì)破壞這兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性，B正確；

C．由a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)是a與H2催化加成轉(zhuǎn)化為b；故既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)，C正確；

D．由于b中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，故b比a的水溶性更好；療效也更好，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基態(tài)核外電子排布式為價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵；據(jù)此作答；

③根據(jù)有機(jī)C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個(gè)雙鍵，采取雜化；而CN中碳原子含一個(gè)叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最??；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2)由圖可知，一個(gè)分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，而一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價(jià)鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)①基態(tài)核外電子排布式為價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會(huì)分解成

故答案為：價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，中含有的鍵數(shù)目為

故答案為：

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子，C、CH中碳原子均形成3個(gè)鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個(gè)鍵；采取sp雜化；H元素非金屬性最??；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、N；

由圖可知，一個(gè)分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，而一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價(jià)鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價(jià)鍵、配位鍵；【解析】?jī)r(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定sp、N3共價(jià)鍵、配位鍵17、略

【分析】【詳解】

①NaOH溶液；可導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②銅絲；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖晶體；不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；

④無(wú)水乙醇；不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；

⑤稀硫酸；可導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥液氨；不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；

⑦氨水；可導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧SO2；不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；

⑨硫酸鋇晶體；不導(dǎo)電，電解質(zhì)；

⑩熔融NaC1；可導(dǎo)電，電解質(zhì)。

由以上分析知；

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的①②⑤⑦⑩。答案為：①②⑤⑦⑩

上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電是⑨。答案為：⑨

(2)⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++NH3·H2O=NH4++H2O。

答案為：H++NH3·H2O=NH4++H2O

(3)n(NH4+)=n(NH3)=cmol，則n[(NH4)2SO4]=

則Al2(SO4)3電離出的n(SO42-)=(b-)mol；

從而得出

答案為：mol/L【解析】①②⑤⑦⑩⑨H++NH3·H2O==NH4++H2Omol/L18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)中有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；其實(shí)質(zhì)為存在電子的轉(zhuǎn)移。反應(yīng)①③⑦是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②④⑤⑥⑧是非氧化還原反應(yīng)，所以上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是①③⑦，故答案為：①③⑦；氧化還原。

（2）反應(yīng)⑤是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，離子反應(yīng)方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種鹽溶液反應(yīng)生成另外兩種鹽溶液的反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是②④⑤⑥，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應(yīng)印證i、ii、iii，則除了這幾個(gè)反應(yīng)外，補(bǔ)充生成氣體的復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案為：②④⑤⑥；2H++CO32-=CO2↑+H2O；

（4）反應(yīng)①為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，Cu作還原劑，具有還原性，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，NO為還原產(chǎn)物，HNO3作氧化劑，具有氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是：NO3-＞Cu2+＞H+，故答案為：NO3-＞Cu2+＞H+?！窘馕觥竣佗邰哐趸€原Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓②④⑤⑥2H++CO32-=CO2↑+H2ONO3-＞Cu2+＞H+19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以上物質(zhì)中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氫氧化鈉溶液中進(jìn)行；故答案為：③；

(2)②中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故答案為：②；

(3)①中含有-Cl；且鄰位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：④⑤。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意一些有機(jī)物水解的反應(yīng)條件，其中鹵代烴的水解反應(yīng)需要在堿性溶液中?！窘馕觥竣邰冖佗堍?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；醛基；

(2)含有醛基的有機(jī)物能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀；則符合條件的是B；D兩種有機(jī)物；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽鏈，羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、氨基有堿性能與鹽酸反應(yīng)，但有此有物不能發(fā)生消去反應(yīng)，也不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故答案為③④；

(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子內(nèi)有的酚羥基和酯基可與NaOH溶液反應(yīng)，且每摩B可與3molNaOH完全反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子內(nèi)羧基可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，烴基上連接的溴原子可在NaOH溶液中水解，且每摩C可與2molNaOH完全反應(yīng)；故等物質(zhì)的量的B；C與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:2；

(5)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子結(jié)構(gòu)中含醇羥基，加熱條件下與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】羥基、醛基B、D③④3∶221、略

【分析】【分析】

(1)CnH2n+1OH所表示的一元醇；有碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)；

(2)能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含-CH2OH基團(tuán)；

(3)當(dāng)n＜3時(shí)；此醇無(wú)同類(lèi)的同分異構(gòu)體，當(dāng)n＞3時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，得到的消去產(chǎn)物的種類(lèi)不一定相同，以此解答該題．

【詳解】

(1)?CH3、?C2H5均只有1種，?C3H7有2種；故出現(xiàn)醇類(lèi)同分異構(gòu)體從n=3開(kāi)始，有1?丙醇；2?丙醇之分，最小n值是3；

(2)n=4的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)有2種，而能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含?CH2OH基團(tuán)，即必須?OH連在碳鏈的端點(diǎn)碳上，這樣的醇有2種：CH3CH2CH2CH2OH，(CH3)2CHCH2OH；

(3)當(dāng)n>3時(shí)，醇發(fā)生消去反應(yīng)所得的烯烴具有同分異構(gòu)體，如n=4時(shí),生成的烯烴有三種：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2和(CH3)2CH=CH2，故要使此醇又具有同分異構(gòu)體，消去反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種，則n的值應(yīng)為3。【解析】①.3②.2③.CH3CH2CH2CH2OH④.(CH3)2CHCH2OH⑤.322、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，首先計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計(jì)算判斷；

(2)根據(jù)烷烴燃燒的通式分析計(jì)算；

(3)烷基的通式為-CnH2n+1；根據(jù)式量確定烷基的種類(lèi)，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)，據(jù)此分析判斷；

(4)該有機(jī)物主鏈含有7個(gè)C；且含有碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴的命名規(guī)則命名；

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷萘的分子式；

(6)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)分析判斷其二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目；六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，因此M(A)=43×2=86，設(shè)烷烴為CnH2n+2，則12n+2n+2=86，解得n=6，分子式為C6H14，故答案為C6H14；

(2)0.1mol烷烴E完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以1molE完全燃燒，消耗=5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，則E的分子式為C3H8，故答案為C3H8；

(3)烷基組成通式為-CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以該烷基為-C3H7；可以為正丙基和異丙基。當(dāng)為正丙基時(shí)，甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基時(shí)，甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)有3種，所以也有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類(lèi)數(shù)為6種，故答案為6；

(4)有機(jī)物主鏈含有7個(gè)C；且含有碳碳雙鍵，為5-甲基-2-庚烯，故答案為5-甲基-2-庚烯；

(5)的結(jié)構(gòu)中含10個(gè)碳原子，8個(gè)H原子，故分子式為C10H8，故答案為C10H8；

(6)立方烷()中含8個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上連一個(gè)H原子；立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種；分子中共含有8個(gè)H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，六氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故答案為3。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.3四、判斷題(共3題，共9分)23、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無(wú)色液體，該說(shuō)法正確。24、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無(wú)銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒(méi)有水解；答案為：錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價(jià)不是最高價(jià)態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，推出D為CH3CHO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為CH3COOH，A為CH3CH2OH，B為CH2=CH2，C為CH3CH2Br，F(xiàn)為CH3CH2OOCCH3；

（1）據(jù)分析知，A為CH3CH2OH，其名稱(chēng)為乙醇；E為CH3COOH，其名稱(chēng)為乙酸；D為CH3CHO；F為CH3CH2OOCCH3；

（2）反應(yīng)①為乙醇在濃硫酸和170條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)④為溴乙烷與氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))生成乙醇，其反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；反應(yīng)⑥為乙醛與氧氣在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，其反應(yīng)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；反應(yīng)⑧為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)))生成乙酸乙酯，其反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥?1)乙醇乙酸CH3CHOCH3COOCH2CH3

(2)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反應(yīng)2CH3CHO+O22CH3COOH；氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))27、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）有流程圖可以看出，B比A分子多了一個(gè)氧原子，所以A→B的反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)；（2）根據(jù)D→F為羰基被還原為羥基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（3）寫(xiě)出B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式。

（3）+C2H5OH+H2O；

（4）B的分子式為

含結(jié)構(gòu)、屬于酯類(lèi)化合物、不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由和組合，或和組合，所以共20種；如

（5）寫(xiě)出由制的流程圖并注明反應(yīng)條件?！窘馕觥垦趸磻?yīng)+C2H5OH+H2O20或28、略

【分析】【分析】

分析題中的合成路線，可知：反應(yīng)①為A發(fā)生加氫還原反應(yīng)，官能團(tuán)羰基()轉(zhuǎn)化為羥基，生成有機(jī)物醇(B)，在反應(yīng)②中該醇與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯(C)，分析C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差別，可知反應(yīng)③為C與CrO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D，即在C分子中引入C=O。反應(yīng)④中酯在酸性條件下水解生成醇(E)，醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，脫去一個(gè)H2O；引入碳碳雙鍵生成巨豆三烯酮(F)。結(jié)合合成路線及反應(yīng)條件進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）根據(jù)合成路線中F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的分子式為C13H18O；1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗O2的物質(zhì)的量=故答案為：C13H18O；17；

（2）分析轉(zhuǎn)化路線可知，有機(jī)物B在反應(yīng)②的過(guò)程中與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，B中的羥基轉(zhuǎn)化為酯基，在反應(yīng)④中酯基發(fā)生水解又轉(zhuǎn)化為羥基，由此可知反應(yīng)②的目的是保護(hù)羥基，防止其被CrO3氧化；反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為：+CH3COOH+H2O；答案為：保護(hù)羥基，防止其被CrO3氧化；+CH3COOH+H2O；

（3）根據(jù)合成路線分析：

A．化合物A~F的分子中均不含苯環(huán)；不屬于芳香烴的衍生物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①為酮在還原劑作用下轉(zhuǎn)化為醇的反應(yīng)；屬于還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．化合物D分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)羰基，故1molD可以跟3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．分析F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；F中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基，D項(xiàng)正確；

答案選BD。

（4）D的另一種同分異構(gòu)體要滿足下列限定性條件；說(shuō)明該同分異構(gòu)體：

a．含有苯環(huán)；

b．分子中有四種等效氫；

c．酚羥基能和NaOH反應(yīng)；且1mol酚羥基消耗1molNaOH，故該同分異構(gòu)體分子中應(yīng)含有2個(gè)酚羥基；

d．分子中要含有醛基；

綜上所述，結(jié)合題給同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知將所給同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的羥基與叔丁基交換位置即可得到符合條件的另一種同分異構(gòu)體。故答案為：

【點(diǎn)睛】

在有機(jī)合成中，某些不希望其反應(yīng)的官能團(tuán)，在反應(yīng)試劑或反應(yīng)條件的影響下產(chǎn)生副反應(yīng)，這樣就不能達(dá)到預(yù)計(jì)的合成目標(biāo)，因此，必須采取措施保護(hù)這些官能團(tuán)，待完成反應(yīng)后再除去保護(hù)措施，使其復(fù)原?！窘馕觥緾13H18O17保護(hù)羥基，防止其被CrO3氧化+CH3COOH+H2OBD29、略

【分析】【分析】

注意第(5)問(wèn)中；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明分子中應(yīng)含有醛基。甲酸酯基的結(jié)構(gòu)中有類(lèi)似醛基的結(jié)構(gòu)，也具有醛基的性質(zhì)，分析過(guò)程中不要忽略。

【詳解】

(1)紅外光譜可以快速確定有機(jī)物分子所含有的官能團(tuán)種類(lèi)。由題中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；可知A中含有的官能團(tuán)有：羧基；硝基、氯原子（或碳氯鍵）。答案為：紅外光譜；羧基、硝基、氯原子（或碳氯鍵）；

(2)分析A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及A→B的反應(yīng)條件，可知B中不存在氯原子，氯原子被取代，則可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：答案為：

(3)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物A中的氯原子被取代；反應(yīng)A→B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。分析C；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C→D的過(guò)程為加氫去氧的反應(yīng)過(guò)程，該反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)。故答案為：取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；

(4)分析有機(jī)物B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知CH3CH2Br中的-CH2CH3在K2CO3的作用下取代了有機(jī)物B分子中羧基上的氫原子生成C。反應(yīng)方程式為：+CH3CH2Br+HBr。答案為：+CH3CH2Br+HBr(或+CH3CH2Br+K2CO3→+KBr+KHCO3)

(5)滿足題中所說(shuō)的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜中有兩組峰的A的四元取代芳香族同分異構(gòu)體中應(yīng)含有醛基或甲酸酯基，且該有機(jī)物分子中只含有兩種等效氫。符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和答案為：或【解析】紅外光譜羧基、硝基、氯原子（或碳氯鍵）取代反應(yīng)還原反應(yīng)+CH3CH2Br+HBr(或+CH3CH2Br+K2CO3→+KBr+KHCO3)或六、計(jì)算題(共4題，共28分)30、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像完成熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)圖像得出PCl3和Cl2生成PCl5的熱化學(xué)方程式；寫(xiě)出逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)蓋斯定律的定義回答。

【詳解】

(1)由圖象可知，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol；

(2)由圖象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋93kJ/mol；

(3)由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=?306kJ/mol?(+93kJ/mol)=?399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無(wú)論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱?！窘馕?/p>