2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是A.沸點(diǎn)：PH3＞NH3B.還原性：HBr＞HIC.酸性：H3BO3＜H2CO3D.熱穩(wěn)定性：SiH4＞CH42、下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的A.Fe2+B.CuC.Fe3+D.Cu2+3、已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化：生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯(cuò)誤的是A.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿B.X元素位于第六周期C.X的碳酸鹽不溶于水D.X的最高正化合價(jià)為+24、電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（）A.同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B.同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C.電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D.電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)5、下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中；正確的是。

A.一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵B.所有氮原子均采取sp3雜化C.所有原子都在同一平面內(nèi)D.三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以(硅酸鹽，a、b為系數(shù))為載體，利用Au-Pb納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.地殼中元素含量：X>Z>YB.簡單離子半徑：Y>XC.Y2X3和ZX2均具有較高熔點(diǎn)D.W與X形成的化合物可能含非極性鍵評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形8、膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中無未成鍵的孤對電子B.PH3是極性分子C.它的分子構(gòu)型是三角錐形D.磷原子采用sp2雜化方式9、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A.碳原子軌道表示式B.P原子價(jià)電子軌道表示式：C.Cr原子的價(jià)電子排布式：3d54s1D.Fe2+價(jià)電子排布式：3d44s210、有關(guān)光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.電子由低能級躍遷至較高能級時(shí)，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷無關(guān)D.通過光譜分析可以鑒定某些元素11、“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是。

(圖中虛線表示氫鍵)A.N、O原子的電負(fù)性依次增大B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C.聚維酮碘易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)12、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、Ⅰ.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^程示意圖如圖所示；請據(jù)圖回答問題。

(1)H—H鍵的鍵長為___________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。

(2)下列說法中正確的是___________(填字母)。

A．氫分子中含有一個(gè)π鍵。

B．由①到④；電子在核間出現(xiàn)的概率增大。

C．由④到⑤；必須消耗外界的能量。

D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵。

Ⅱ.幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1452462.8497.3226X

請回答下列問題：

(1)試比較Si—C鍵與Si—Si鍵的鍵能大?。篨_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。

(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”等觀點(diǎn)。結(jié)合Ⅰ中圖像，試計(jì)算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為___________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________(已知1molSi中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵)。14、(1)某元素最高化合價(jià)為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為_______，價(jià)電子構(gòu)型為_______，在元素周期表中的位置是_______，屬__________區(qū)元素。

(2)Cr電子排布式從3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外電子有_____個(gè)未成對電子數(shù)，Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為_______________；V原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

(3)已知A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則基態(tài)A原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____________種；電子占據(jù)的最高電子層符號為____________，該電子層含有的能級數(shù)為____________，該電子層含有____________個(gè)原子軌道。15、(1)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_________________。

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為________________，元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。

(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。

(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為________，有________個(gè)未成對電子。16、按要求填空。

(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢如下圖所示。

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。

(3)B原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________。

(4)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________，元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是___________。17、按要求完成下列填空：

(1)基態(tài)的電子排布式為______。

(2)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為______。

(3)基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(4)基態(tài)的軌道表示式為______。18、回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。

(3)已知與的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_______。

(5)中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。19、有下列七種晶體：

A水晶B冰醋酸C白磷D晶體氬E氯化銨F鋁G金剛石。

用序號回答下列問題：

（1）屬于原子晶體的化合物是___________，直接由原子構(gòu)成的晶體是____________。

（2）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價(jià)鍵的是_____________。20、下列各組晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列的是_____________

A.氯化鈉；金剛石、鈉、干冰。

B.氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁。

C.金剛石；碳化硅、硅。

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4

E.鈉、鎂、鋁21、(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號；下同)，違反了洪特規(guī)則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

(3)將下列多電子原子的能級按能級能量由低到高的順序排列：______(填序號)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)24、三價(jià)鉻離子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cr的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)O、N、S的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______。

(3)分子的VSEPR模型名稱為_______

(4)化學(xué)式為的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對的原子為_______，配位數(shù)為_______。

(5)由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶體密度為則該晶胞的棱長為_______pm。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、錸(Re)是熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。鉬酸鋰的外觀為白色結(jié)晶粉末，用于電極材料。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有CuO、)中提取錸粉和制鉬酸鋰的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ.是酸性氧化物，過錸酸是易溶于水的一元強(qiáng)酸；但不具有強(qiáng)氧化性。

Ⅱ.過錸酸銨是白色片狀晶體；微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問題：

(1)錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價(jià)層電子排布相同，則基態(tài)Re原子的價(jià)電子排布式為_________。

(2)“堿浸”時(shí)，和分別與NaOH發(fā)生以下反應(yīng)則“濾渣I”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(3)“還原”時(shí)，被氧化成錸的化合物被還原生成難溶的該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“沉錸”時(shí)，加入熱溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的晶體，“操作I”包括_________、_________；洗滌、干燥。

(5)“酸化沉鉬”過程溶液pH和反應(yīng)時(shí)間對鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應(yīng)時(shí)間為_________min；pH為_________。

(6)不純的溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入固體除去若溶液中在結(jié)晶前逐漸加入固體，當(dāng)開始沉淀時(shí)，的去除率是_________%。溶液體積變化可忽略不計(jì)，)26、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬；其化合物在工業(yè)上也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.錫與形成化合物種類最多的元素同主族；某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結(jié)構(gòu)如圖(Bu-n為正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)結(jié)構(gòu)中一個(gè)Sn原子形成的配位鍵有___________個(gè)，結(jié)構(gòu)中N原子的雜化類型為___________。

Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。

已知：常溫下，

(3)“堿浸”過程中，提升浸出率的方法有___________(寫出一條即可)。

(4)寫出“堿浸”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，pH應(yīng)為___________。

(5)“步驟A”的名稱為___________。

(6)理論上，電池級要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0，實(shí)際pH對產(chǎn)物的影響如圖所示，要達(dá)此標(biāo)準(zhǔn)，“攪拌”步驟中控制的pH為___________。

(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負(fù)極材料，嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為的嵌入化合物，平面結(jié)構(gòu)如圖2所示，則為___________。

27、一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金；還含有銅；鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“酸溶”時(shí)，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是________；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成.寫出金屬鎳溶解的離子方程式______。

(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是_______，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是______(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，此步驟加入碳酸鈉的目的是_______。

(3)“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是_____。

(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不能過多的理由為_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間沒有氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3＞PH3；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．通過反應(yīng)Br2+2HI=I2+2HBr可知，還原性：HI＞HBr；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．非金屬性：B＜C，則它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3；選項(xiàng)C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：Si＜C，故熱穩(wěn)定性：SiH4＜CH4；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe是26號元素，其價(jià)層電子排布式為3d64s2，則Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6；則其價(jià)層電子排布圖錯(cuò)誤，A不符合題意；

B．Cu是29號元素，其價(jià)層電子排布式為3d104s1；則其價(jià)層電子排布圖錯(cuò)誤，B不符合題意；

C．Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，則Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d5；其價(jià)層電子排布圖正確，C符合題意；

D．Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1，則Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9；則其價(jià)層電子排布圖錯(cuò)誤，D不符合題意；

故選C。3、B【分析】【分析】

X是與Mg同主族的一種元素的原子；則X與Ba同主族，且X的原子序數(shù)88大于Ba的原子序數(shù)56，即X位于第IIA族中Ba的下方。

【詳解】

A．同一主族元素；自上向下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，因氫氧化鋇是強(qiáng)堿，所以X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物也是一種強(qiáng)堿，A正確；

B．第六周期最后一位元素的原子序數(shù)為86；則X元素位于第七周期，X原子核外有7個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)元素周期律；同一主族元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性，X與Ba位于同主族，碳酸鋇不溶于水，所以X的碳酸鹽也不溶于水，C正確；

D．同一主族元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等（O；F除外）；X、Mg屬于第IIA族元素，最高正化合價(jià)均為+2，D正確。

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．同一周期內(nèi)；隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈現(xiàn)周期性變化，A項(xiàng)正確；

B．同一主族；隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，元素的電負(fù)性逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)元素電負(fù)性的周期性變化；元素的電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)元素電負(fù)性的周期性變化；元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）。在元素周期表中氟的電負(fù)性數(shù)值最大，為4.0，銫的電負(fù)性數(shù)值最小，為0.7（放射性元素除外）。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物中含有6個(gè)N—Hσ鍵；C；N之間形成9個(gè)σ鍵，故共有15個(gè)σ鍵，A正確；

B．氨基N原子雜化方式為sp3，環(huán)上N原子雜化方式為sp2（注意不要忽略N自身一對孤對電子）；B錯(cuò)誤；

C．氨基N原子雜化方式為sp3；以其為中心，與其所連3個(gè)原子的空間構(gòu)型為三角錐形，所有原子不可能都共面，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中只存在極性鍵；不存在非極性鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選A。6、B【分析】【分析】

根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，該物質(zhì)是鹽，表示成氧化物形式，應(yīng)該為硅酸鹽。結(jié)合元素原子序數(shù)大小關(guān)系及氣態(tài)單質(zhì)合成可知：W是H，X是O，Y是Z是元素；然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．在地殼中各種元素的含量由多到少的順序?yàn)椋篛、等，X是O，Y是Z是可見地殼中元素含量：A不符合題意；

B．半徑大于故B符合題意；

C．是是這兩種物質(zhì)均屬于共價(jià)晶體，具有較高的熔點(diǎn)，C不符合題意；

D．W是H，X是O，二者形成的化合物中只含有極性鍵鍵；在化合物中既含有極性鍵鍵，也含有非極性鍵鍵；故D不符合題意；

故選B。

【點(diǎn)睛】

氧化鋁的離子鍵百分?jǐn)?shù)為41%，偏向共價(jià)晶體，通常當(dāng)做共價(jià)晶體處理。二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．看中間一個(gè)黑球As原子；與周圍白球B有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3分子中的孤對電子數(shù)為=1，故PH3中有1個(gè)孤電子對；A錯(cuò)誤；

B．N和P為同一主族元素，故PH3與NH3互為等電子體，NH3極易溶于水，根據(jù)相似相溶原理可知，故PH3是極性分子；B正確；

C．由A分析可知，PH3中P原子周圍形成了3個(gè)σ鍵；有1對孤電子對，故它的分子構(gòu)型是三角錐形，C正確；

D．有A和C分析可知，磷原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)為4，故P采用sp3雜化方式；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。9、AC【分析】【詳解】

A．碳是6號元素，6個(gè)電子分別排在軌道上，碳原子軌道表示式為A正確；

B．P原子核外能級上3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，P原子價(jià)電子軌道表示式應(yīng)為B錯(cuò)誤；

C．原子的價(jià)電子排布式為處于半充滿狀態(tài)，C正確；

D．失去上兩個(gè)電子，形成價(jià)電子排布式為D錯(cuò)誤；

故選AC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光；可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，A正確；

B．電子由低能級躍遷至較高能級時(shí)；要吸收能量，攝取到的是吸收光譜，B錯(cuò)誤；

C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光。在歷史上；許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D正確；

故選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C；N、O的非金屬性依次增強(qiáng)；則C、N、O原子的電負(fù)性依次增大，A正確；

B．聚維酮碘中含有離子鍵；共價(jià)鍵、氫鍵；但氫鍵不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)榫劬S酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；聚維酮碘中也存在氫鍵，水分子中也存在氫鍵，根據(jù)相似相溶，聚維酮碘水溶性良好的性能與氫鍵有關(guān)，C正確；

D．分子中的含N五元環(huán)上有3個(gè)亞甲基，亞甲基上的碳原子為sp3雜化；則五元環(huán)一定不是平面結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．看中間一個(gè)黑球As原子；與周圍白球B有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)可以直接從題中讀出有關(guān)數(shù)據(jù)；H—H鍵的鍵長為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。故答案為：74pm；①⑤②③④；

(2)氫分子中含有一個(gè)σ鍵；A項(xiàng)錯(cuò)誤；核間距逐漸減小時(shí)，兩個(gè)氫原子的原子軌道會相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項(xiàng)正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個(gè)氫原子的核間距時(shí)，必須消耗外界的能量，C項(xiàng)正確；氫分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案為：BC；

Ⅱ.(1)Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長，Si—Si鍵的鍵能比Si—C鍵的鍵能小，故答案為：>；

(2)由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為×(462.8kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-497.3kJ·mol-1×)=120475kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol-226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ，故答案為：120475kJ；858.7kJ；【解析】①.74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.120475kJ⑥.858.7kJ14、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為2，但最高正化合價(jià)卻為5，說明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小，即為第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，價(jià)電子構(gòu)型為3d34s2，為23號元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅤB族元素，屬d區(qū)元素；

(2)Cr電子排布式從3d54s1→3d6是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，吸收能量；Co3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，核外電子有4個(gè)未成對電子數(shù)，Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，價(jià)電子軌道表示式為V原子的質(zhì)子數(shù)是23，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子為C原子，核外有6個(gè)電子，即核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)C原子核外電子共占據(jù)2個(gè)電子層，電子占據(jù)的最高電子層為L層，L層含有s、p兩個(gè)能級，能級數(shù)為2；s能級有1個(gè)原子軌道，p能級有3個(gè)原子軌道，所以L電子層共有4個(gè)原子軌道?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d34s2②.3d34s2③.第四周期ⅤB族④.d⑤.吸收⑥.4⑦.⑧.⑨.6⑩.L?.2?.415、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)K原子核外有4個(gè)能層：K；L、M、N；能量依次增高，處于N層上的1個(gè)電子位于s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知氮原子價(jià)電子排布式為2s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知其價(jià)電子的軌道表達(dá)式為

(3)根據(jù)構(gòu)造原理可寫出Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4；前者的3d軌道中5個(gè)電子均未成對，后者的2p軌道中有2個(gè)電子未成對，所以Mn的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多；

(5)Ni是28號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；根據(jù)洪特規(guī)則可知；Ni原子3d能級上8個(gè)電子盡可能分占5個(gè)不同的軌道，其未成對電子數(shù)為2；

(5)Ge(鍺)元素在周期表的第四周期ⅣA族，因此核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，p軌道上的2個(gè)電子是未成對電子。【解析】①.N②.球形③.④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.Mn⑥.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2⑦.2⑧.1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2⑨.216、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)K原子共有4層電子層，所以最高能層符號為N；價(jià)層電子排布式為4s1；該能層電子云輪廓為球形；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，而N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子，所以出現(xiàn)異常；

(3)B為5號元素，核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)層電子排布為2s22p1，軌道表達(dá)式為

(4)Co是27號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn?！窘馕觥竣?N②.球形③.N的2p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子④.⑤.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑥.Mn17、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)的電子排布式

故答案為：

(2)基態(tài)的電子排布式為其價(jià)層電子排布式為4s；

故答案為：

(3)基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

(4)基態(tài)的電子排布式為其軌道表示式為

故答案為：【解析】18、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個(gè)電子；一個(gè)電子是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高，相對分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高，因此的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（3）根據(jù)價(jià)電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對分子質(zhì)量比氫氣相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高，因此沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（5）中N；O、Cl都有孤對電子；因此提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個(gè)碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個(gè)碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個(gè)碳形成雙鍵，第三個(gè)碳有半鍵，需要第四個(gè)碳有半鍵，則第四個(gè)和第五個(gè)碳斷裂單鍵，第三四個(gè)碳形成雙鍵即為第五個(gè)碳和第六個(gè)碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)19、略

【分析】【分析】

A水晶是由Si和O兩種原子構(gòu)成的原子晶體；B冰醋酸是由醋酸分子構(gòu)成的分子晶體；C白磷是由P4構(gòu)成的分子晶體；D晶體氬是由Ar原子構(gòu)成的但原子和原子之間以分子間作用力的形式結(jié)合；屬于分子晶體；E氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體；F鋁是金屬晶體；G金剛石是由C原子構(gòu)成的原子晶體，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；屬于原子晶體的化合物是A；直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG；

(2)物質(zhì)導(dǎo)電是由于離子或電子發(fā)生了定向移動(dòng)，上述7個(gè)物質(zhì)能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是F金屬晶體；受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是分子晶體，故選擇BCD；熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵的是原子晶體，故選擇AG。【解析】①.A②.ADG③.F④.BCD⑤.AG20、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉為離子晶體；金剛石為原子晶體、鈉為金屬晶體、干冰為分子晶體；一般情況下，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，離子晶體高于金屬晶體，金屬晶體鈉高于分子晶體干冰，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為金剛石、氯化鈉、鈉、干冰，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁都為離子晶體；離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子晶體的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉的晶格能依次減小，熔沸點(diǎn)依次減小，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石；碳化硅、硅都為原子晶體；原子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵的鍵長越小、鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碳碳鍵、碳硅鍵、硅硅鍵的鍵長依次增大、鍵能依次減弱，共價(jià)鍵依次減弱，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為金剛石、碳化硅、硅，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為CI4、CBr4、CCl4、CF4；故D錯(cuò)誤；

E．鈉；鎂、鋁都為金屬晶體；金屬晶體中金屬陽離子的電荷數(shù)越大、離子半徑越小，金屬晶體中的金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，則鋁、鎂、鈉的金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次減弱，則晶體的熔沸點(diǎn)從高到低排列為鋁、鎂、鈉，故E錯(cuò)誤；

故選C。21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應(yīng)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，不能相反；④原子核外電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道；⑥中未成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知：3s能級的能量小于3p能級的能量，3p能級的能量小于3d能級的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數(shù)為16，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)也為16，故該元素為S元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級由低到高的順序?yàn)棰佗堍蔻邰冖?。【解析】③②④?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤四、判斷題(共2題，共10分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、原理綜合題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr元素為24號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s1，價(jià)電子排布為3d54s1；

(2)電子層數(shù)越多原子半徑越大；電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑S＞N＞O；

(3)SO2分子中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3；所以VSEPR模型名稱為平面三角形；

(4)Cl；O原子中均含有孤電子對；所以該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對的原子Cl、O；根據(jù)化學(xué)式可知2個(gè)Cl原子、4個(gè)O原子配位，即配位數(shù)為6；

(5)根據(jù)均攤法，晶胞中C原子的個(gè)數(shù)為4+=8，所以晶胞質(zhì)量為g，晶體密度為ρg·cm-3，所以晶胞的體積為cm3，則晶胞棱長為cm=pm?！窘馕觥?d54s1S>N>O平面三角形O、Cl6六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

煙道灰加NaOH溶液堿浸，CuO和Fe3O4不溶于堿溶液，過濾出來，SiO2、Re2O7、MoO3都能和NaOH反應(yīng)，分別生成Na2SiO3、NaReO4和Na2MoO4，濾液中加鋅還原，NaReO4被還原成難溶的2ReO2?2H2O，用氧氣氧化得到過錸酸，加氯化銨溶液沉錸，得到過錸酸銨，然后熱解得到Re2O7，最后用氫氣還原得到錸粉；還原后的濾液酸化沉鉬，然后用LiOH溶液堿溶，得到Li2MoO4溶液。

【詳解】

（1）錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價(jià)層電子排布相同，錳的價(jià)電子排布式為3d54s2，則基態(tài)Re原子的價(jià)電子排布式為5d56s2；

（2）由以上分析可知，“濾渣”的主要成分為CuO、Fe3O4；

（3）“還原”時(shí)，Zn被氧化成NaReO4被還原生成難溶的2ReO2?2H2O，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O，故答案為：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O；

（4）加熱的氯化銨溶液“沉錸”，得到過錸酸銨，過錸酸銨微溶于冷水，溶于熱水，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體；需將反應(yīng)后的溶液冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；

（5）根據(jù)圖2可判斷；當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為60min時(shí)，母液中的含鉬量最??；當(dāng)溶液的pH=1.0時(shí)，母液中的含鉬量最小，所以選擇的最佳“酸化沉鉬”條件為：反應(yīng)時(shí)間為60min；pH為1.0，故答案為：60；1.0；

（6）Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，由Ksp(BaMoO4)=×c(Ba2+)可知，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，c(Ba2+)==10-7molL，由Ksp(BaSO4)=c()×c(Ba2+)可知，此時(shí)溶液中