2025年粵人版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學上冊月考試卷908考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（）A.H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ/molB.1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量，其熱化學方程式為CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD.HF與NaOH溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol2、下列關于金屬保護方法的說法正確的是A.在鐵制品表面涂上搪瓷可以防腐，若搪瓷層破損后仍能起防止生銹的作用B.鍍鋅鐵制品表面的鋅層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用C.鋼鐵制造的暖氣管外常涂有一層瀝青，這是一種改變金屬內部結構的方法D.輪船外殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法3、某溶液中可能含有Na+、Ba2+、I-、OH-。分別取樣：

①用pH計測試；pH＜7；

②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。

為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A.Na+B.C.Ba2+D.4、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+B（g）C（g）?H＞0；平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是（）

。選項。

壓強。

縱坐標。

A

p1＜p2

C的物質的量濃度。

B

p1＞p2

B的轉化率。

C

p1＜p2

混合氣體的平均摩爾質量。

D

p1＞p2

A的質量分數(shù)。

A.AB.BC.CD.D5、某溫度下，氫氟酸與丙酸的Ka值分別為6.8×10-4和1.34×10-5。將物質的量濃度和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋；其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ代表丙酸溶液B.溶液中水的電離程度：a＞bC.從b點到c點，溶液中保持不變(HA-分別代表相應的酸和酸根離子)D.取體積相同的b、d兩點溶液分別與NaOH恰好中和，d點消耗的NaOH多6、HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可產生氣態(tài)產物：4HCl＋O22Cl2＋2H2O；已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

該反應的熱化學方程式正確的是A.4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－116kJ·mol－1B.4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+116kJ·mol－1C.4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2Og)ΔH＝－116kJ·mol－1D.2HCl＋O2(g)=Cl2(g)＋H2OΔH＝－58kJ·mol－17、下列反應不屬于水解反應或水解方程式正確的是（）

①HCl+H2OH3O++Cl?②NH+H2ONH3·H2O+H+

③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④Al2（CO3）3+2H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑A.①②B.②④C.①②④D.全部評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、25℃時，電離平衡常數(shù)：。化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸。

b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體。

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液。

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）____醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準確數(shù)值）。9、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達到化學平衡時，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)請寫出NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學反應方程式__(系數(shù)最簡整數(shù)比)。該反應的平衡常數(shù)表達式為Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；該溫度下，Kp1為___。

(2)在相同溫度下；在如圖的裝置中達到化學平衡。

若緩慢將體積擴大至2V，反應②向__移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速縮小體積至體系顏色變化情況__(提示：瞬間、過程、最終)。該動作引起的系列顏色變化，從最終結果上來看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。10、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；是良好的有機溶劑，也是有機合成原料，可用于染料；藥物、香料的制備。請回答下列問題：

(1)目前，實驗室和工業(yè)上常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下反應制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有___________(要求寫出兩條)。

②該反應中，濃硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能帶來的問題有___________(要求寫出兩條)。

(2)離子液體指熔點較低的離子化合物；具有低揮發(fā)性；高沸點等特點，作為一種環(huán)境友好的溶劑和催化體系而備受矚目。有研究者報道了利用離子液體咪唑磷酸二氫鹽作為合成乙酸乙酯的催化劑。

①反應條件對酯化過程影響的實驗結果見下表(表中，n指物質的量，單位為mol)：。序號n(乙酸)：n(乙醇)：n(離子液體)反應時間t/h乙醇轉化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表數(shù)據(jù)，利用該離子液體催化合成乙酸乙酯的適宜條件是什么___________？說明理由。

②由于本實驗所用的離子液體與酯化產物互溶，故考慮采用溶劑萃取的方法分離出離子液體。溶劑與原料、酯化產物及離子液體的溶解性實驗結果見下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和離子液體按一定比例組成)：。反應體系中的物質溶劑四氯化碳三氯甲烷環(huán)已酮環(huán)已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分層，水在下層乙酸乙酯互溶分層，乙酸乙酯在上層互溶離子液體互溶分層，且呈分散狀態(tài)存在于三氯甲烷中離子液體在環(huán)己酮中呈固體狀，且聚集在反應器底部混合溶液[注]互溶分層分層

分析上表，應選取哪種化合物作為離子液體的萃取溶劑___________？你選擇的理由是什么___________？

③已知部分有機物的沸點見下表：。有機物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷環(huán)己酮沸點/°C78.511777.176.861.7155.7

請具體說明如何從反應混合物中分離出乙酸乙酯產物和離子液體___________？11、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

①下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是___________

a.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量。

d.海洋中存在游離態(tài)的氮。

②有氧時，在硝化細菌作用下，NH可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整(需配平)：_______________NH+5O2=2NO+_______H++________+________

③有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：。溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是___________，在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是___________mg/(L·h)。

④海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。反應大氣固氮。

N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450K3.84×10-310.15×1080.5070.152

分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___________。

⑤25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號)___________。

a.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應。

b.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

c.銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小。

⑥室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，___________、___________和___________三種粒子的物質的量之和等于0.1mol。12、溫室氣體的利用是當前環(huán)境和能源領域的研究熱點。CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體；其工藝過程中涉及如下反應：

反應①CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反應②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反應③CH4(g)+O2(g)?CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1

已知：O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則ΔH1=___________kJ·mol-1。13、如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液；C；D為電解槽，其電極材料及電解質溶液如圖2所示．

（1）關閉K1，打開K2，通電后，B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為__極，通電后，濾紙d端的電極反應式是__．

（2）已知C裝置中溶液的溶質為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是__．

（3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是__．14、常溫下有濃度均為0.1mol的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)=___________mol·L－1。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤16、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤17、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關。___A.正確B.錯誤18、的反應速率一定比的反應速率大。(_______)A.正確B.錯誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤21、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)26、SO2是目前燃煤煙氣中的主要污染物之一，不僅對人體造成危害，還是引起酸雨的重要原因。碳熱還原SO2制備硫黃是一種綠色資源化的SO2治理技術；該技術的非目標副產物有CO；COS(羰基硫)等。請回答下列問題：

(1)COS與CO2結構相似，則COS的結構式為_______。

(2)已知：①

②

③

則碳熱還原二氧化硫制備硫磺的熱化學方程式為___，該反應的化學平衡常數(shù)K=___(用K1，K2，K3表示)。

(3)在體積為5.0L的恒容密閉容器中加入1.0molSO2和足量碳粉，發(fā)生反應測得不同溫度下達到平衡時生成S的物質的量(mol)與溫度(℃)的關系曲線如圖所示：

①該反應的正反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②850℃下，反應經過到達A點，測得容器內總壓強為內，平均反應速率___(用含的分數(shù)表示，下同)，A點的化學平衡常數(shù)___(用平衡分壓代替平衡濃度；平衡分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

③A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入和則平衡向___移動(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”)。

(4)用電化學法處理也是一項治理技術，裝置如下圖所示。該電池的正極為__(填“a”或“b”)，電極a的電極反應式為___。

27、芒硝化學式為Na2SO4·10H2O；無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液，模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。

（1）該電解槽的陰極反應式為__。

（2）電解時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)__通過陽離子交換膜的離子數(shù)。(填“大于”；“小于”或“等于”)

（3）制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)__導出。

（4）①若將制得的氧氣、氫氧化鈉溶液與天然氣組合為甲烷燃料電池，則電池負極的電極反應式為__。

②若將該電池連接兩惰性電極，用于電解800mLlmol/L的AgNO3溶液，當原電池中消耗CH4的體積在標況下為0.224L時，電解池中陰極將得到__g的單質，電解池中H+的濃度為__(假設溶液體積不變)。28、2016杭州G20峰會期間，中美兩國共同交存參加《巴黎協(xié)定》法律文書，展示了應對全球性問題的雄心和決心。其中燃煤、汽車、工業(yè)尾氣排放等途徑產生的CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。請根據(jù)題目提供信息回答相關問題。

Ⅰ．已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)?H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)＝2CO(g)?H=-221.0kJ·mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)?H=-393.5kJ·mol-1

(1)汽車尾氣轉化器中發(fā)生的反應為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此反應的?H=____；

(2)汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想選擇合適的催化劑按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，則該反應能否自發(fā)進行并說明理由：__________________。

Ⅱ．已知：用NH3催化還原NOx時包含以下反應。

反應①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)?H1<0

反應②：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)?H2>0

反應③：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H3<0

(3)為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得N2濃度變化情況如下圖所示。下列說法正確的是__________________。

A．在催化劑甲的作用下反應的平衡常數(shù)比催化劑乙時大B．反應在N點達到平衡，此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動C．M點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應D．M點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了(4)圖中虛線為反應③在使用催化劑條件下，起始O2、NO投料比和NO平衡轉化率的關系圖。當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始O2、NO投料比和NO平衡轉化率的關系示意圖。__________________

(5)由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如下圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，請寫出石墨Ⅱ極的電極反應式：___________________。

評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共20分)29、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示；其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學用語回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_______>_______>_______(填微粒符號)

(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小_______>_______(填微粒符號)

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_______，該陽離子中存在的化學鍵有_______。

(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_______性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫出該反應的熱化學方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后，剩余金屬m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反應后，金屬剩余m2g。下列說法正確的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固體m1g中一定有單質銅，剩余固體m2g中一定沒有單質銅30、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2molB2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？(填質量和化學式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應的化學方程式：_________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8×2kJ/mol；A不正確；

B．1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量，若化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼亩种?，則ΔH也變?yōu)樵瓉淼亩种?，所以熱化學方程式為CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445kJ/mol；B正確；

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；因為C(s)燃燒不完全，所以C的燃燒熱大于110.5kJ/mol，C不正確；

D．HF的水溶液為弱酸，不能用H+表示，另外，HF在水溶液中電離放熱，所以HF與NaOH溶液反應：HF(aq)+OH-(aq)=F-+H2O(l)ΔH＜-57.3kJ/mol；D不正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A；搪瓷層破損后不能起防止生銹的作用；故A錯誤；

B；鋅比鐵活潑；鋅層破損后，發(fā)生電化腐蝕時，鋅作負極，仍能起到防止鐵生銹的作用，故B正確；

C；涂瀝青是表面膜保護法；而不是改變了金屬內部結構，故C錯誤；

D；輪船外殼裝有鋅塊；是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

由實驗操作①可以判斷：(1)溶液中無大量OH-，(2)有存在，水解使溶液呈弱酸性；由實驗操作②可以判斷：溶液中無大量I-存在。

【詳解】

A．Na+無法通過題中所給信息判定是否存在；需用焰色反應實驗證明，符合題意；

B．溶液中必須有陰離子，當題目描述實驗檢測信息確定了溶液中不存在OH-和I-后，的存在就是必然性的；不符題意；

C．確定存在，那么與其能生成沉淀的Ba2+就一定不存在于溶液中；不符題意；

D．溶液顯酸性是因為水解造成溶液中H+濃度略高于OH-濃度，所以也是必須存在的；不符題意；

故選A。4、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析知縱坐標所代表的物理量隨溫度的升高而增大；結合上述反應知溫度升高平衡向正反應方向移動，所以增大的物理量有B的轉化率，C的物質的量濃度和混合氣體的平均摩爾質量。根據(jù)此分析進行解答。

【詳解】

A．p1＜p2；壓強增大，平衡正向移動，C的物質的量濃度增大，故A選項錯誤。

B.p1＞p2；隨壓強的增大，平衡正向移動，B的轉化率增大，故B選項正確。

C.p1＜p2；壓強增大，平衡正向移動，混合氣體平均摩爾質量增大，故C選項錯誤。

D.p1＞p2；隨壓強的增大，平衡正向移動，A的質量分數(shù)減小，故A選項錯誤。

故答案選B。

【點睛】

當圖像上有兩種變量時，一般分析改變一種變量的關系，即溫度改變對平衡的影響或壓強改變對平衡的影響。熟悉外界條件對平衡的影響因素是關鍵。5、C【分析】【詳解】

由題中信息可知，HF的Ka=6.8×10-4，丙酸的Ka=1.34×10-5，電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，電離平衡常數(shù)：HF＞丙酸，則酸性HF＞丙酸，物質的量濃度和體積均相同的兩種酸溶液，HF中H+濃度要大一些；PH值要低一些；

A．根據(jù)上述分析；由題中圖示，曲線I開始pH小，代表HF溶液，曲線II代表丙酸溶液，故A錯誤；

B．酸抑制水電離，溶液的pH越大，溶液中c(H+)越小，其抑制水電離程度越小，c(H+)：a＞b，則水電離程度：a＜b；故B錯誤；

C．從b點到c點，溫度不變水解平衡常數(shù)不變，Kh=不變；故C正確；

D．b點為丙酸曲線上的點，CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，Ka==則c(CH3CH2COOH)=d點為HF曲線上的點，HFH++F-，Ka=則c(HF)=因為b、d兩點pH相等，c(H+)相等，則可推出c(CH3CH2COOH)＞c(HF)，相同體積時，丙酸的物質的量比氫氟酸大，完全中和時消耗同濃度的NaOH體積大，即b點消耗的NaOH多；故D錯誤；

答案為C。6、C【分析】【詳解】

反應的化學方程式為：4HCl+O22Cl2+2H2O，焓變△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(431kJ/mol×4+498kJ/mol)-(243kJ/mol×2+463kJ/mol×4)=-116kJ/mol，故熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ/mol，故選C。7、B【分析】【詳解】

①HCl+H2OH3O++Cl?是HCl的電離；不屬于水解反應或水解方程式，故①不符合題意；

②NH+H2ONH3·H2O+H+是NH的水解反應；故②符合題意；

③Na2CO3水解是分步進行的，故③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH方程式是錯誤的，④Al2(CO3)3+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑屬于雙水解反應；故④符合題意；

故答案：B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸的電離是吸熱反應；加水稀釋；加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸；溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，選項a錯誤；

b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項b正確；

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1；促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項c正確；

d．加入少量冰醋酸；醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，選項d錯誤；

e．加入少量氯化鈉固體；不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，選項e錯誤；

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液；氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項f正確；

答案選bcf；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進醋酸的電離，c（H+）減?。贿x項A選；

B．則稀釋過程中比值變大，選項B不選；

C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw；Kw不變，選項C不選；

D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則變大；選項D不選；

答案選A；

(3)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小；對水的電離抑制能力小；

(4)25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，則由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L。【解析】bcfA大于HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大大于稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小9.9×10﹣7mol/L9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學反應方程式可由反應①×2+反應②得，故該反應的熱化學方程式為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；該反應的平衡常數(shù)表達式為Kp=K2p1·Kp2；該溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達到化學平衡時，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根據(jù)反應②可知，參與反應的碘化氫，P(HI)=10Kpa，又反應后P(HI)=40Kpa，則反應①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，則達到平衡時，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同溫度下，反應達到化學平衡；若緩慢將體積擴大至2V，體系壓強減小，反應①正向移動，碘化氫增大，反應②正向移動；若迅速縮小體積至迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復到和原來的顏色一樣深；該動作引起的系列顏色變化，從最終結果上來看，不符合勒夏特列原理；故答案為：正向；迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復到和原來的顏色一樣深；不符合?！窘馕觥?NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復到和原來的顏色一樣深不符合10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】增加乙醇的用量、及時移出乙酸乙酯(或及時除去生成的水)硫酸作催化劑；產生酸性廢液(或造成環(huán)境污染)、部分原料碳化(或催化劑重復使用困難、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.該比例下乙醇轉化率可達90%以上，繼續(xù)增加乙酸用量，乙醇轉化率僅略微增加，考慮到原料的經濟性，選擇該比例為佳。n(乙醇)：n(離子液體)=1：0.15.隨離子液體用量增加，乙醇轉化率也逐漸增加，其用量達到乙醇的15%時乙醇轉化率達到90%以上，繼續(xù)增加催化劑用量，乙醇轉化率不再明顯增加，選擇該比例為佳。反應時間4h。乙醇轉化率隨反應時間增加而提高，在4h之后增加不明顯，綜合考慮選擇4h為宜選取環(huán)己酮作為離子液體的萃取溶劑因為離子液體在環(huán)己酮中不溶，而反應物及乙酸乙酯與環(huán)己酮互溶將環(huán)己酮加入反應混合物中后，溶液分為兩層，上層為乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通過精餾方法分離出乙酸乙酯產物(或：加入飽和碳酸鈉溶液至不再有氣體產生，分液后有機層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌、水洗，分去下層液體，有機層用無水硫酸鎂干燥，蒸餾收集73~77°C的餾分即為乙酸乙酯)；下層為離子液體和水形成的混合物，可蒸餾除去水，使離子液體得以回收重復使用11、略

【分析】【分析】

①a．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下；還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加；

b．轉化關系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化；

c．轉化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量；

d．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在；

②根據(jù)氧化還原反應規(guī)律作答；

③根據(jù)表格作答；

④K隨溫度的升高而增大；表明升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應；從催化劑活性考慮；

⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導致溶液中c(OH-)減??；

⑥據(jù)N原子守恒分析。

【詳解】

①a．反硝化作用是指將硝酸鹽轉變成氮氣的過程；硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程；硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程。反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加，a項錯誤；

b．轉化關系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化，大氣氧化生成氧化物，反應得到銨根離子最后通過硝化作用得到硝酸根離子，b項正確；

c．轉化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量；c項正確；

d．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，d項錯誤；

答案選：bc；

②有氧時，在硝化細菌作用下，NH可實現(xiàn)過程④的轉化，生成N2O、NOH+和水，氮元素化合價-3價變化為+1價和+3價，氧元素化合價0價變化為-2價，電子轉移總數(shù)20e-，所以銨根離子前為4，氧氣前為5，NO2-前為2，N2O前為1，結合電荷守恒得到氫離子前為6，水分子式前為5，配平得到離子方程式為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O，故答案為：4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O；

③硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少的溫度是25℃，處理效果好，在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率＝＝1.125mg/（L?h）；故答案為：25℃；1.125；

④大氣固氮中；K隨溫度的升高而增大，表明升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應；工業(yè)固氮選擇500℃左右，從反應速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時最佳，故答案為：吸熱；從反應速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時最佳；

⑤氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，導致溶液中c(OH-)減?。淮鸢高x：C；

⑥據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3?H2O、NH3和NH三種粒子的物質的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3?H2O；NH3；NH

【點睛】

本題考查了平衡常數(shù)的應用、合成氨反應的條件選擇、影響化學平衡的因素，難點④注意把握K與溫度的關系以及影響化學平衡的因素?！窘馕觥縝c4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O25℃1.125吸熱從反應速率角度考慮，高溫更好，而且催化劑活性在500℃左右時最佳CNH3?H2ONH3NH12、略

【分析】【分析】

【詳解】

記反應O2(g)+H2(g)=H2O(g)為反應④，由蓋斯定律反應①=②+③-④，故ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH=41.2-35.6+241.8=+247.4kJ·mol-1。【解析】+247.4kJ·mol-113、略

【分析】【分析】

（1）關閉K1，打開K2，為電解飽和食鹽水裝置，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，根據(jù)電解池工作原理可知陰離子向陽極移動判斷電源的正負極并書寫d端的電極反應式；（2）打開K1，關閉K2，則為電解C、D兩池，根據(jù)電解C的圖象可知，開始即析出固體，總共0.2mol電子通過時，析出固體質量達最大，證明此時析出的固體是銅，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明X3+不放電，H+放電，從而判斷離子氧化性；D裝置中溶液是H2SO4，電極C端與b負極相連即為陰極；開始氫離子得電子生成氫氣，后陽極的銅失電子生成銅離子進入陰極在陰極析出，據(jù)此分析可得結論。

【詳解】

（1）據(jù)題意B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，說明高錳酸根離子向c端移動，可推出極c端為陽極，則與之相連的電源a端為正極，b端為負極，所以通電濾紙d端為陰極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為負；2H++2e-=H2↑；

（2）根據(jù)電解C的圖象可知，通電后就有固體生成，當通過電子為0.2mol時，析出固體質量達最大，證明此時析出的固體是銅．如果是X3+析出，電子數(shù)應該是0.3mol，則氧化能力為Cu2+＞X3+，當電子超過0.2mol時，固體質量沒變，說明這時陰極產生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H+＞X3+，故答案為Cu2+＞H+＞X3+；

（3）D裝置中溶液是H2SO4，電極C端與b負極相連即為陰極；開始為氫離子得電子生成氫氣，后陽極的銅失電子生成銅離子進入陰極在陰極析出，所以看到的現(xiàn)象為在C端開始時有無色無味氣體產生，一段時間后有紅色物質析出；故答案為在C端開始時有無色無味氣體產生，一段時間后有紅色物質析出。

【點睛】

本題綜合考查電解原理以及根據(jù)圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，根據(jù)KMnO4紫紅色液滴向c端移動判斷電源的正負極為解答該題的突破口?！窘馕觥控?H++2e﹣=H2↑Cu2+＞H+＞X3+在C端開始時有無色無味氣體產生，一段時間后有紅色物質析出14、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）①Na2CO3②NaHCO3鹽溶液中陰離子水解促進水的電離，水的電離程度增大，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則水的電離程度①＞②，③HCl④NH3?H2O是酸和堿，抑制水的電離，一水合氨為弱堿，等濃度時氫氧根離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，對水抑制程度小，水電離程度④＞③，則四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是①②④③；（3）一水合氨溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體溶解后，銨根離子濃度增大，平衡逆向進行，氫氧根離子減小，一水合氨增大，比值減小；（4）等體積混合③HCl④NH3?H2O，生成氯化銨溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此時溶液中[NH4+]+[NH3?H2O]=0.05mol/L，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性判斷溶液中離子濃度大小為：[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，一水合氨溶液體積略大，則混合前③的體積小于④的體積；（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的為0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）?c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1?！窘馕觥緾O32-+H2OHCO3-+OH-①②④③減小0.05[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]小于10-12三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關，正確。18、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應；確定的物質種類；不能判斷反應速率大??；

故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數(shù)有關，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、有機推斷題(共4題，共28分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2結構式為O=C=O，COS與CO2結構相似；則COS的結構式為O=C=S，故答案為：O=C=S；

(2)根據(jù)蓋斯定理可知，①+②2-③得C(s)+SO2(g)S(s)+CO2(g)=(a+2b-c)kJ/mol，根據(jù)方程式之間的關系可知該反應的化學平衡常數(shù)K=故答案為：C(s)+SO2(g)S(s)+CO2(g)=(a+2b-c)kJ/mol；

(3)①由圖可知；升高溫度，平衡時生成S的物質的量增大，平衡正向移動，故該反應的正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

②根據(jù)三段式：

SO2的平衡分壓：p(SO2)=p0kPa=p0kPa，同理p(S)=p0kPa，p(CO2)=p0kPa，==Kp==p0kPa，故答案為：p0；

③A點時的平衡常數(shù)K===0.074，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，則Qc==0.084>K；平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆反應方向；

(4)O2從電池的正極通入，故b為正極，a為負極；a極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO故答案為：b；SO2+2H2O-2e-=4H++SO【解析】O=C=SC(s)+SO2(g)S(s)+CO2(g)=(a+2b-c)kJ/mol吸熱p0逆反應方向bSO2+2H2O-2e-=4H++SO27、略

【分析】【分析】

電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應，電子從陽極流出，電子沿著導線流向電源正極，與電源負極相連的電極是陰極，電源負極上電子流出，電子沿著導線流向電解池的陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子穿過陰離子交換膜移向陽極、陽離子透過陽離子交換膜移向陰極；在電解池中，在惰性電極上，氫離子比鈉離子先放電，OH-比含氧酸根先放電；電化學反應時；電極上電子數(shù)守恒；燃料電池中，通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)電解池的右側為該電解槽的陰極，水提供的氫離子放電，則陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)；

(2)電解時；硫酸根通過陰離子交換膜，鈉離子通過陽離子交換膜，相同時間內透過交換膜的陰離子總電量與陽離子總電量相等，故通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

(3)陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，故制得的氫氧化鈉溶液從出口D處導出；

(4)①甲烷堿式燃料電池中，甲烷在負極被氧化，生成碳酸根離子，則電池負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=7H2O+CO

②若將該電池連接兩惰性電極，用于電解800mLlmol/L的AgNO3溶液，則電解的離子方程式為：電極上得到或失去電子數(shù)守恒，故原電池中消耗CH4的體積在標況下為0.224L即物質的量為0.01mol時，800mLlmol/L的AgNO3溶液中有0.08mol硝酸銀被消耗，電解池中陰極將得到0.08mol×108g/mol=8.64g的單質，電解池中生成0.08molH+，則H+濃度為0.lmol/L(假設溶液體積不變)?！窘馕觥?H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）小于DCH4-8e-+10OH-=7H2O+CO8.640.1mol/L28、略

【分析】(1)

已知：①式N2(g)+O2(g)＝2NO(g)?H=+180.5kJ·mol-1，②式2C(s)+O2(g)＝2CO(g)?H=-221.0kJ·mol-1，③式C(s)+O2(g)＝CO2(g)?H=-393.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律③×2-②-①可得：2NO(g)+2CO(