2025年粵教新版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學上冊階段測試試卷667考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.向碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O2、下列物質中硫元素的化合價最高的是A.Na2SO3B.K2SO4C.SD.Na2S3、下列關于膠體的敘述，正確的是（）A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體B.明礬凈水利用了膠體的吸附性C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電D.膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜4、按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（）A.蘇打水、牛奶、豆?jié){B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食鹽水、茶水D.懸濁液、澄清石灰水、石灰漿5、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.SiO2硬度大，可用于制作光導纖維B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料D.Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑6、2020年11月17日凌晨1時59分，嫦娥五號返回器攜帶月球樣品成功著陸，任務獲得圓滿成功。目前可探測下列14種元素：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有A.4種B.5種C.6種D.7種7、下列關于Na2CO3和NaHCO3兩種物質有關性質，說法不正確的是A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C.向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產生的氣體較多D.分別向盛有等質量的Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，22.4L氧氣中所含原子數(shù)目為2NAB.0.5mol一氧化碳分子所占體積是11.2LC.欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.常溫常壓下，14gN2含有的氮原子數(shù)目為NA9、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液；測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是。

A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明產物BaSO4是非電解質B.AB段反應的離子方程式為C.BC段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離D.BC段溶液中，Al3+、Na+、和Cl-可以大量共存10、已知（Pb的化合價分別是+2和＋4）與溶液發(fā)生反應①與酸化的溶液發(fā)生反應②與濃鹽酸發(fā)生反應③下列推斷正確的是（）A.由反應①可知，中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的個數(shù)之比為2：1B.由反應①②可知，氧化性；C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應：D.可與鹽酸發(fā)生反應：11、下列有關化學用語的表示正確的是（）A.次氯酸的電子式B.NaCl的電子式C.H2O的電子式：D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8NAB.常溫常壓下，7.8g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC.苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NAD.標準狀況下，22.4L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8NA評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程圖如下：

(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為_______。

(2)在實驗室里把有機碘化物轉化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在_______中進行。

(3)若從綠色化學角度考慮，①處選不好的原因是_______。

(4)操作I中，實驗室可用如圖儀器將富集到有機溶液X，該步操作的名稱為_______；如圖中所選用的有機溶劑可以是_______(選填編號)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯。

(5)操作I中具體實驗步驟為：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

D.倒轉漏斗振蕩；并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞；用燒杯接收下層溶液；

F.將分液漏斗。上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔；

G.從分液漏斗上口倒出上層溶液；

H.靜止；分層。

實驗步驟的正確順序為_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)為尋找氯水的替代品，某同學設計了如下實驗來證明能否代替氯水。實驗操作：將作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應后的溶液于試管中，_______，則證明能代替氯水。請寫出此反應的離子方程式_______。14、氯化鈉是重要的化工原料；氯堿工業(yè)生產的一種流程如圖：

(1)從“海水→粗鹽→精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是_____。(填名稱)

(2)“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質，“精制”過程中加入NaOH的目的是_____。

(3)寫出“電解槽”中發(fā)生反應的化學方程式_____，流程中可以循環(huán)使用的物質有_____。(填化學式)15、以下為中學化學中常見的物質：①Cu②NaCl固體③NaHSO4固體④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固體⑧BaSO4固體⑨熔融NaOH⑩氨水。

請按下列分類標準回答問題。(填寫代號)

（1）能導電的是____。

（2）屬于非電解質的是___。

（3）書寫下列物質水溶液的電離方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）書寫NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式：____。16、.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強；無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。該反應中還原劑是__。（填化學式）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___。

②每生成2molFeO42-轉移_______mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為___mol。17、I.利用下圖裝置制備并研究的性質。

(1)A裝置利用亞硫酸鈉和硫酸反應制備寫出化學方程式_______。

(2)填寫下表。B中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象______褪色淺黃色體現(xiàn)的性質___________

(3)和氯氣按照體積比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增強”“減弱”“不變”)原因是_______(用化學方程式表示)。

II.“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為)吸收煙氣中的得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(4)上述流程中，加入后，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(5)亞硫酸鈉粗品中含有少量原因是_______。18、I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是：____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔點為845℃，NH3熔點﹣77.7℃，用物質結構的知識說明這兩種含氮化合物熔點差異的可能原因____________。

II．研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝；其流程如下：

(3)每合成1mol氨，轉移電子____________mol；該過程最終得到的氧化產物是____________。

(4)寫出反應Ⅱ的化學反應方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序號）。

A．堿性：LiOH＜NaOHB．與水反應的劇烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOHD．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽車安全氣囊，沖撞時發(fā)生如下反應：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反應的化學方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向。____________19、已知氯化鋁的熔點為190℃(2.5大氣壓)；但它在180℃和常壓下開始升華。

(1)氯化鋁的晶體類型是____________。

(2)在500℃、1.01×105時，氯化鋁的蒸氣密度為11.92g/L(已折算成標準狀況)，則該條件下氯化鋁的摩爾質量為______，化學式為______。

(3)請設計一個實驗驗證氯化鋁是離子晶體還是分子晶體：______________________________。20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)；判斷下列說法是否正確。

(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA___________

(2)17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA___________

(3)30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA___________

(4)32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA___________

(5)常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA___________

(6)56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA___________

(7)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵___________

(8)60℃時，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA___________21、按要求填空。

（1）O2電子式:__________,結構式:__________.

（2）NaCl電子式__________.

（3）Na2O2電子式:__________,

（4）用電子式表示下列物質的形成過程HCl__________，MgCl2__________評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)22、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤23、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.電荷不守恒，硫酸鐵溶液與銅粉混合反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故A錯誤；

B.氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，正確的離子反應為：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；故B錯誤；

C.碳酸氫根是弱酸的酸式根，不能寫成離子形式，碳酸氫鈉溶液和氯化氫反應的離子方程式為：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O；故C錯誤；

D.向氨水中通入少量的二氧化硫，反應生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；故D正確。

故選D。

【點睛】

判斷離子方程式書寫正誤的方法：

“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2SO3中硫元素的化合價為+4價；

B.K2SO4中硫元素的化合價為+6價；

C.S中硫元素的化合價為0價；

D.Na2S中硫元素的化合價為-2價；

綜上所述；B正確；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液；再加熱到出現(xiàn)紅褐色，停止加熱，故A錯誤；

B.明礬凈水利用了膠體的吸附性；故B正確；

C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電荷；故C錯誤；

D.膠體粒子很小；可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液；牛奶；豆?jié){都是膠體，故A錯誤；

B．碘酒是碘的乙醇溶液；泥水是濁液，血液為膠體，故B正確；

C．白糖水是蔗糖水溶液；食鹽水是氯化鈉的水溶液，茶水是溶液，故C錯誤；

D．懸濁液為濁液；澄清石灰水為溶液，石灰漿為濁液，故D錯誤。

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A；光導纖維的主要成分是二氧化硅；光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故A錯誤；

B；二氧化硫能與有色物質化合生成無色物質；二氧化硫的漂白性與氧化性無關，故B錯誤；

C、Fe2O3是紅棕色難溶性的固體，F(xiàn)e2O3可用于制作紅色涂料；與它的化學性質無關，故C錯誤；

D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，具有弱堿性，能和酸反應，可用于制作胃酸中和劑，故D正確。6、D【分析】【分析】

【詳解】

K、Na屬于IA族，Mg、Ca屬于ⅡA族，Al屬于ⅢA族，Si屬于ⅣA族，O屬于ⅥA族，共7種，Th(釷)、U(鈾)、Fe、Ti(鈦)、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)均為過渡元素，綜上所述故選D。7、C【分析】【詳解】

A．Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；C．根據(jù)Na2CO3~CO2，NaHCO3~CO2，向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，設質量為mg，Na2CO3的物質的量為mol，NaHCO3的物質的量為mol，因此NaHCO3產生的氣體較多，故C錯誤；D．分別向盛有等質量的Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確；答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．一個氧氣分子含有2個氧原子，標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為1mol，其中所含原子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA；故A正確；

B．0.5mol一氧化碳分子存在的狀態(tài)條件未知；不能用氣體摩爾體積計算，無法確定體積的大小，故B錯誤；

C．58.5gNaCl的物質的量為1mol；欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl配制成1L溶液，1L水是溶劑的體積，不能當做溶液的體積，故C錯誤；

D．一個氮氣分子由2個氮原子構成，常溫常壓下，14gN2的物質的量==0.5mol，其含有的氮原子數(shù)目0.5mol×2×NA=NA；故D正確；

答案選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．溶于水中的硫酸鋇能完全電離，BaSO4是電解質；故A錯誤；

B．AB段表示氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為故B正確；

C．BC段溶液的導電能力不斷增強；是因為過量的硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，故C錯誤；

D．BC段溶液中有硫酸剩余，硫酸溶液中Al3+、Na+、和Cl-相互之間不反應；能大量共存，故D正確；

選BD。10、AD【分析】【詳解】

A.由題給信息及化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知，可寫為

故反應①是非氧化還原反應，且產物與的物質的量之比為2：1，即中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的個數(shù)之比為2：1；A項正確；

B.反應①中未能將Pb（Ⅱ）氧化成Pb（Ⅳ），說明氧化性反應②中將氧化成說明氧化性B項錯誤；

C.根據(jù)反應①可得硝酸不能將Pb氧化成Pb（Ⅳ），即不能生成只能得到C項錯誤；

D.根據(jù)反應②可知氧化性由反應③可知，能將HCl氧化成則Pb（Ⅳ）也能將HCl氧化成所以該反應能發(fā)生；D項正確；

故選AD。11、CD【分析】【詳解】

A.次氯酸的電子式為A項錯誤；

B.NaCl為離子化合物，電子式為B項錯誤；

C.為共價化合物；每個氫原子和氧原子之間共用1個電子對，C項正確；

D.Na是活潑的金屬元素，其原子易失去最外層的1個電子形成Cl是活潑的非金屬元素，其原子易得到1個電子形成二者通過離子鍵結合成NaCl，D項正確。

答案選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．5.2g苯和苯乙烯含有0.4mol最簡式CH，0.4molCH中含有0.8mol原子，含有原子數(shù)目為0.8NA；故A正確；

B．苯分子中不存在碳碳雙鍵；苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故B錯誤；

C．1mol苯和苯甲酸完全燃燒都消耗7.5mol氧氣，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA；故C正確；

D．標況下；甲苯不是氣體，題中條件無法計算22.4L甲苯的物質的量，故D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

標況下的氣體才可以利用標況下氣體的摩爾體積，由于氣體受溫度和壓強的影響較明顯，液體和固體受溫度和壓強的影響不大。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

干海帶經過灼燒后浸泡過濾獲得含有碘離子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯氣將碘離子氧化成碘單質。向溶液B中加入有機溶劑萃取水中的碘單質后分液獲得有機溶液X，再蒸餾獲得碘單質。

【詳解】

（1）海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜，故提碘的原料一般選擇海帶或海藻；

（2）灼燒海帶需要在坩堝中進行；還需要酒精燈和泥三角；

（3）若從綠色化學角度考慮；①處選Cl2不好的原因是氯氣有毒，易對空氣造成污染。

（4）操作I中，實驗室可用如圖儀器將I2富集到有機溶液X；該步操作的名稱為萃取分液；

a．酒精和水互溶；不能做萃取劑，a錯誤；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取劑，b錯誤；

c．四氯化碳與水互不相溶且不反應；密度比水大在下層，c正確；

d．苯與水互不相溶且不反應；但密度比水小在上層，d錯誤；

故選c；

（5）操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；則步驟為BC→D→A→H→F→EG；因此，本題正確答案是：BC→D→A→H→F→EG；

（6）將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色，則證明H2O2能代替氯水，雙氧水與碘離子發(fā)生的反應：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。【解析】(1)海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜。

(2)坩堝。

(3)氯氣有毒；易對空氣造成污染。

(4)萃取分液c

(5)BC→D→A→H→F→EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液變藍或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室中；溶解；過濾、蒸發(fā)3種操作都需要使用的儀器是玻璃棒，用途分別是加快溶解、引流、防止液體飛濺；

(2)“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質；氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，則加入NaOH是為了除去鎂離子；

(3)“電解槽”中在通電的作用下，氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，發(fā)生反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，流程中可以循環(huán)使用的物質有NaCl和NaOH?！窘馕觥坎ＡО魹榱顺ユV離子2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl和NaOH15、略

【分析】【分析】

(1)含有自由移動的帶電微粒(如離子；電子)的物質能導電；

(2)根據(jù)非電解質的概念分析判斷；

(3)NaHSO4為強電解質，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-，碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的陰離子為HCO3-；

(4)NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉；水；據(jù)此分析書寫反應的離子方程式。

【詳解】

(1)含有自由移動的帶電微粒(如離子、電子)的物質能導電，所以能導電的物質是：①Cu⑤稀H2SO4⑨熔融NaOH⑩氨水；故答案為：①⑤⑨⑩；

(2)④SO3、⑥C2H5OH都是化合物；在溶液中和液態(tài)時本身不能電離出離子，屬于非電解質，故答案為：④⑥；

(3)NaHSO4為強電解質，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的陰離子為HCO3-，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：Na++H++SO42-；Na++HCO3-；

(4)NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

【點睛】

本題的易錯點為非電解質的判斷，要注意溶液導電必須是化合物本身電離的結果?！窘馕觥竣?①⑤⑨⑩②.④⑥③.Na++H++SO42?④.Na++HCO3?⑤.Ca2++2HCO3?+2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應方程式可知，F(xiàn)eSO4中Fe的化合價由+2升高至+6價，作還原劑，Na2O2中的一個O的化合價由-1價升高至0價，另一個O的化合價由-1價降低至-2價，則Na2O2既作氧化劑又作還原劑，因此該反應中還原劑是FeSO4、Na2O2，故答案為：FeSO4、Na2O2；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀時，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-，該反應在堿性條件下進行，則反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②由①可知，反應2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，F(xiàn)e(OH)3中Fe的化合價由+3價升高至+6價，則每生成2molFeO42-轉移6mol電子，ClO-作氧化劑，發(fā)生還原反應生成Cl-，即Cl-為還原產物，Cl的化合價由+1價降低至-1價，每生成1molCl-轉移2mol電子；若反應中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為0.25mol，故答案為：6；0.25。

【點睛】

第(2)問是本題的難點，學會氧化還原反應的基本配平原則是解題的方法，用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應前后各原子個數(shù)守恒，即質量守恒?！窘馕觥竣?FeSO4、Na2O2②.2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O③.6④.0.2517、略

【分析】【分析】

（1）

亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽，硫酸為強酸，二者能夠反應制備二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）

SO2屬于酸性氧化物，能與水反應生成弱酸H2SO3，石蕊溶液與酸反應能夠使溶液變紅；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能夠與I2反應，使淀粉的碘溶液褪色；氫硫酸與SO2之間能夠發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色沉淀硫單質，反應過程中體現(xiàn)了SO2的氧化性；故答案為：溶液變紅；褪色；酸性氧化物；漂白性；還原性；氧化性。

（3）

SO2具有還原性，能夠與具有氧化性的Cl2發(fā)生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，因此溶液的漂白性減弱，故答案為：減弱；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（4）

NaHSO3為酸式鹽，NaOH為強堿，二者能夠發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。

（5）

Na2SO3具有還原性，能夠被空氣氧化，使得亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4?！窘馕觥浚?）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）溶液變紅褪色酸性氧化物漂白性還原性氧化性。

（3）減弱SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（4）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

（5）Na2SO3具有還原性，能夠被空氣氧化18、略

【分析】【分析】

I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。

(1)氮原子核外電子所占據(jù)的軌道中，能量關系為1s<2s<2p，由此可得出能量最高的電子所處的軌道。鋰離子核外電子排布式為1s2；由此可得出軌道表示式。

(2)已知Li3N熔點為845℃，NH3熔點﹣77.7℃；這兩種含氮化合物熔點差異由其微粒間的作用力決定，分析二者所屬晶體類型，便可找到原因。

II．在流程中，反應Ⅰ為N2與Li反應生成Li3N，反應Ⅱ為Li3N與H2O反應生成LiOH和NH3，反應Ⅲ為LiOH熔融電解生成Li、O2和H2O。

(3)合成氨時；N元素由0價降低到-3價，由此可求出轉移電子數(shù)；該過程最終得到的氧化產物是含價態(tài)升高元素的產物。

(4)反應Ⅱ為Li3N與H2O反應生成LiOH和NH3，由此可寫出化學反應方程式。0.35gLi3N為0.01mol，40mL1mol/L的鹽酸為0.04mol，反應生成0.03molLiCl和0.01molNH4Cl，溶液中所含離子為Cl-、Li+、NH4+、H+、OH-；通過計算及分析可確定離子濃度由大到小的順序。

(5)由元素周期律描述金屬性；非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價的遞變規(guī)律等；由此可作出判斷。

(6)配平方程式□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，以NaN3、KNO3作為首先配平物質；利用得失電子守恒先進行配平，然后再利用質量守恒配平其它物質，由此可得出配平的化學方程式；電子轉移的方向是從反應物中失電子元素指向得電子元素，數(shù)目為失電子總數(shù)或得電子總數(shù)。

【詳解】

(1)氮原子核外能量關系為1s<2s<2p，所以能量最高的電子所處的軌道是2p。鋰離子核外電子只排布在1s軌道上，所以軌道表示式是答案為：2p；

(2)已知Li3N熔點為845℃，NH3熔點﹣77.7℃，則表明Li3N晶體中微粒間的作用力大，而NH3晶體中微粒間的作用力小，分析二者的晶體類型，便可得出兩種含氮化合物熔點差異的可能原因是：Li3N是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物，且其熔點為845℃，可推知Li3N可能為離子化合物，Li3N熔化需要破壞離子鍵，NH3是分子晶體；熔化破壞分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強；

(3)由以上分析知，合成氨時，N由0價降為-3價，則生成1mol氨，轉移電子3mol；該過程發(fā)生的總反應為2N2+6H2O4NH3+3O2，最終得到的氧化產物是O2；

(4)反應Ⅱ為Li3N與H2O反應生成LiOH和NH3，化學反應方程式：Li3N＋3H2O→3LiOH＋NH3↑。0.35gLi3N為0.01mol，40mL1mol/L的鹽酸為0.04mol，反應生成0.03molLiCl和0.01molNH4Cl，溶液中所含離子為Cl-、Li+、NH4+、H+、OH-，溶液中存在的水解和弱電解質電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-、H2OH++OH-，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Cl﹣)>c(Li＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH﹣)；

(5)元素周期律描述金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價的遞變規(guī)律等，金屬性越強，金屬與水反應置換出H2越容易；反應越劇烈，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；沒有涉及溶解度及密度的遞變規(guī)律，則由元素周期律能得到AB；

(6)配平方程式□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，以NaN3、KNO3作為首先配平物質，即得10NaN3+2KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，再據(jù)質量守恒配平其它物質，此反應的化學方程式為10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。電子轉移的方向是從反應物中失電子元素指向得電子元素，數(shù)目為失電子總數(shù)或得電子總數(shù)，則標出電子轉移的數(shù)目和方向的化學方程式為

【點睛】

在標明電子轉移的數(shù)目時，我們常會犯的錯誤是認為“電子轉移總數(shù)==失電子總數(shù)+得電子總數(shù)”?！窘馕觥竣?2p②.③.Li3N是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物，且其熔點為845℃，可推知Li3N可能為離子化合物，Li3N熔化需要破壞離子鍵，NH3是分子晶體，熔化破壞分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強④.3⑤.O2⑥.Li3N＋3H2O→3LiOH＋NH3↑⑦.c(Cl﹣)>c(Li＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH﹣)⑧.AB⑨.19、略

【分析】【分析】

在500℃、1.01×105時氯化鋁蒸氣的摩爾質量為11.92g/L×22.4l/mol=267g/mol，因為AlCl3的摩爾質量為133.5g/mol，所以氯化鋁蒸氣的化學式為Al2Cl6。

【詳解】

(1)根據(jù)氯化鋁蒸汽的摩爾質量；可確定氯化鋁為分子晶體；

(2)分析可知，氯化鋁的摩爾質量為267g/mol；化學式為Al2Cl6；

(3)離子晶體在熔融狀態(tài)下能產生自由移動的陰陽離子，可利用此性質判斷，具體操作為在加壓條件下將氯化鋁加熱至熔融，測其導電性，若導電，則為離子晶體，若不導電，則為分子晶體?！窘馕觥竣?分子晶體②.267g/mol③.Al2Cl6④.在加壓條件下將氯化鋁加熱至熔融，測其導電性，若導電，則為離子晶體，若不導電，則為分子晶體20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在常溫常壓下，18gH2O所含電子數(shù)為10NA，與18gD2O所含電子數(shù)為=9NA；故錯誤；

(2)17gOH-所含電子數(shù)為10NA，17g—OH所含電子數(shù)為9NA；故錯誤；

(3)每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連，30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為2NA；故錯誤；

(4)32g甲醇(物質的量為1mol)中所含共價鍵數(shù)目為5NA；故正確；

(5)直接計算氧原子的物質的量，常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質的量為2mol，所含有的原子數(shù)為2NA；故正確；

(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對，乙烯分子中共用電子對數(shù)目為6個，56g乙烯（物質的量為2mol）中所含共用電子對數(shù)目為12NA；故正確；

(7)苯分子中不含碳碳雙鍵；含有特殊的碳碳鍵，故錯誤；

(8)混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質量為46g·mol-1，故正確?！窘馕觥垮e錯錯對對對錯對21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O2的電子式為：結構式為：O=O，故答案為：O=O；

(2)NaCl的電子式為：故答案為：

(3)Na2O2電子式為：故答案為：

(4)HCl為共價化合物，其形成過程可表示為：MgCl2為離子化合物，其形成過程可表示為：故答案為：【解析】O=O四、判斷題(共2題，共18分)22、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。23、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應，如銅等，故錯誤。五、推斷題(共2題，共8分)24、略