2025年冀少新版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、蛟龍?zhí)栞d人潛水器由我國自行設計；自主集成研制；是目前世界上下潛能力最深的作業(yè)型載人潛水器。給某潛水器提供動力的電池如下圖所示。下列有關說法正確的是。

A.Zn電極發(fā)生了還原反應B.電池中的Cl-向Pt電極移動C.Pt電極反應式為H2O2+2e-=2OH-D.電子從Zn電極沿導線流向Pt電極，再經溶液回到Zn電極2、下列有關說法正確的是A.儲熱材料芒硝可用于光能-熱能的直接轉換B.垃圾焚燒處理法能有效利用生活垃圾中的生物質能C.利用在微生物作用下分解水并釋放出能量，是氫氣制取的一個重要研究方向D.太陽能、可燃冰資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且都可以再生，是最有希望的未來新能源3、與的鹽酸反應(放熱反應)生成的量與反應時間的關系如圖所示；下列結論不正確的是。

A.反應開始2min內平均反應速率最大B.反應速率先增大后減小C.2～4min內溫度對反應速率的影響較大D.反應在2～4min內生成的平均反應速率為4、下列反應中屬于加成反應的是A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B.C.C4H8+6O24CO2+4H2OD.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br5、甲烷和乙烯在收集方法上比較，正確的是A.都可以用向下排空氣法收集B.甲烷用向下排空氣法收集，乙烯用向上排空氣法收集C.都可以用排水法收集D.由于乙烯能與水作用，它不能用排水法收集6、下列實驗過程中發(fā)生取代反應的是A.乙烷與Cl2混合在光照條件下反應B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C.十六烷催化加熱得到辛烷和辛烯D.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色7、已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。下列有關說法正確的是A.Y、Z分別與Ⅹ形成化合物的穩(wěn)定性前者大于后者B.由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的只有兩種C.由X、Y、Z三種元素所形成的化合物只含共價鍵D.Z、W所形成的簡單離子半徑前者比后者大8、某烷烴相對分子質量為86，跟Cl2反應生成一氯取代物只有兩種，它的結構簡式、名稱全正確的是()A.CH3CH2C(CH3)32，2－二甲基丁烷B.(C2H5)2CHCH32－乙基丁烷C.(CH3)2CHCH(CH3)22，3－二甲基丁烷D.CH3(CH2)4CH3己烷評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、關于如圖所示①；②兩個裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負極方向移動10、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉；產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是。

A.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生H2B.A點溶液中的溶質為FeSO4和H2SO4C.原混合酸中NO和SO物質的量之比為2：1D.原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為2mol·L-111、實驗室制備下列氣體的方法可行的是。選項氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C二氧化硫向亞硫酸鈉固體滴加70%濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

A.AB.BC.CD.D12、下列物質中，形成酸雨的主要物質有（）A.碳氧化物B.硫氧化物C.氮氧化物D.可吸入顆粒13、工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。N2與H2反應合成氨為可逆反應，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1。氨氣經氧化等步驟制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)。下列有關工業(yè)合成氨的反應說法正確的是A.該反應過程中N2表現(xiàn)出氧化性B.恒溫恒容密閉容器中充入1molH2和3molN2充分反應后放出熱量為92.4kJC.斷裂1molH-H鍵的同時斷裂2molN-H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)D.達到平衡時，增大容器的體積，v(正)減小、v(逆)增加14、SO3通常通過SO2的氧化反應制得。某實驗探究小組在實驗室中模擬在不同條件下制備SO3的反應，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實驗數(shù)據如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質的量/mol平衡時SO3物質的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a＜1.6B.b＞0.8C.平衡時v正(SO2)：v(I)＜v(II)D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，則反應將向正反應方向進行15、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業(yè)生產乙酸乙酯的方法很多；如圖所示，則下列說法正確的是。

A.反應①、③均是取代反應B.反應②、③的原子利用率均為100%C.反應④中該有機反應物只有一種結構D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別16、如圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池示意圖；該電池工作時，有關說法正確的是。

A.木炭棒應與玩具電機的正極相連B.鋁罐將逐漸被腐蝕C.炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e-=2O2-D.因為一開始反應就會生成大量氯氣，該電池有一定的危險性17、一定溫度下，在5L恒容密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反應過程中的部分數(shù)據如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列說法正確的是A.0-t1時刻用H2表示的平均反應速率為0.03/t1mol·L-1·min-1B.該反應從t2時刻開始達到平衡狀態(tài)C.CH4的平衡轉化率為15%D.平衡時，c(H2)=0.09mol·L-l評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、為減弱溫室效應，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉化成其它可燃物質。如工業(yè)上已實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ／mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

(1)達到平衡的時刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內，用CO2表示的反應速率(CO2)=________

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____________。

a．容器壓強不變b．混合氣體中c(CO2)不變。

c．(CH3OH)=(H2O)d．c(CH3OH)=c(H2O)

(3)為了提高H2的轉化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。

(4)達平衡后，H2的轉化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計算結果保留一位小數(shù))19、在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如圖所示。

(1)反應開始10min內，NH3的平均反應速率為__________。

(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間段是__________。

(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母)。

a．N2和NH3的濃度之比等于1：2

b．NH3的百分含量保持不變。

c．容器中氣體的壓強不變。

d．3(NH3)＝2(H2)

e．容器中混合氣體的密度保持不變。

(4)圖中10～20min內曲線發(fā)生變化的可能原因__________。

(5)25min時作出的改變是__________，此時正__________逆(填“>”“<”或“＝”)。20、有機物A的結構簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

(1)指出反應的類型：A→C：___。C中的含氧官能團的名稱是__。

(2)在A～E五種物質中，互為同分異構體的是___(填代號)。

(3)A中所含有的官能團名稱為____。寫出下列化學方程式并指明反應類型：

A→B：__，屬于__反應；

A→D：__，屬于__反應。

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為__。

(5)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為___。21、有下列各組微粒或物質填序號

A.和B.和C.和

D.和E.紅磷和白磷F.和

(1)________組兩種微?；橥凰?；

(2)________組兩種物質互為同素異形體；

(3)________組兩種物質屬于同系物；

(4)________組兩種物質互為同分異構體；

(5)________組兩種物質是同一物質。22、已知2H2O22H2O+O2↑；實驗室中利用該反應，選用下圖所示裝置可制取氧氣。請回答下列問題：

（1）制取并收集干燥的氧氣時，所選用裝置的導管接口順序為(填字母)_____________；

（2）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時裝置最合理的連接順序為(填字母)______________________；

（3）MnO2是H2O2分解反應的催化劑，可以回收再利用，采用___________方法，可從反應后的混合物中分離出MnO2；

（4）氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應條件（是否需要加熱）和_____決定的。23、化學與社會；生活、生產緊密聯(lián)系；按要求回答下列問題：

(1)過氧化鈉能與二氧化碳反應；常作為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式是：___________。

(2)小蘇打每片含0.504gNaHCO3，兩片小蘇打片能中和胃酸中的H＋的物質的量是___________mol。

(3)中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，也可寫成___________(用氧化物的形式表示)；SiO2是硅酸鹽玻璃主要成分；盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式是：___________。

(4)“威猛先生”清洗劑(有效成分是鹽酸)使用注意事項中特別說明在使用時切勿與“84”消毒液(有效成分是次氯酸鈉)一同使用，否則會產生有害氣體。這兩者混合后反應的離子方程式是：______24、（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定條件下反應生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，則1molHCl分子中的化學鍵形成時釋放_______kJ的能量。

（2）標準狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量。請寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_______________________________。

（3）把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中；發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，2min未生成0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，試計算：

①前2min內，用X表示的平均反應速率______。

②2min末時Y的轉化率______。

③化學方程式中Z的化學計量數(shù)n＝______。25、生活中的有機物種類豐富；在衣食住行多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

(1)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為_______，該反應類型是_______。

(2)下列屬于乙醇的同系物的是_______，屬于乙醇的同分異構體的是_______(填字母)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇(CH3OH)E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH

(3)乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

①46g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_______。26、非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D；已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是_____；

②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成酸雨而污染環(huán)境。寫出形成酸雨的化學方程式______。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少B氣體對環(huán)境的污染，其反應的化學方程式為_____。

（2）若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A轉化為B的化學方程式是____。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式_____。評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共10分)29、在一個容積3L的密閉容器里進行如下反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應開始時n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

(1)前2min內用NH3表示的該反應的反應速率_______；

(2)2min末N2的濃度_______；

(3)2min末N2的轉化率_______；

(4)一段時間后，下列各關系中能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：_______。

A.3υ正(N2)=υ正(H2)B.N2、H2、NH3的濃度不再變化。

C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據原電池原理；鋅的金屬活動性強于鉑，故鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應，鉑電極為正極，發(fā)生還原反應，據此回答問題。

【詳解】

A.Zn電極發(fā)生了氧化反應；A錯誤；

B.Pt電極為正極，得到電子，電子為負電荷，故電池中的Cl-向反方向移動；即鋅電極方向移動，B錯誤；

C.Pt電極發(fā)生還原反應，反應式為H2O2+2e-=2OH-；C正確；

D.電子從Zn電極沿導線流向Pt電極；不進入溶液，溶液中為離子的轉移，D錯誤。

答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．芒硝Na2SO4?10H2O失水時吸熱；結晶時放熱，屬于化學變化，能量轉換形式為化學能和熱能的轉化，而不是光能和化學能的轉化，A錯誤；

B．生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式；即以生物質為載體的能量，垃圾焚燒處理法不能有效利用生活垃圾中的生物質能，利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質能轉化為熱能；電能等，B錯誤；

C．利用微生物在光合作用下分解水；充分利用太陽能，是氫氣制取的一個重要研究方向，C正確；

D．可燃冰主要成分為甲烷；燃燒生成二氧化碳，不是對環(huán)境無污染，且屬于不可再生能源，最有希望的未來新能源是太陽能，D錯誤；

故答案為：C。3、A【分析】【詳解】

A．圖中的曲線表明，在第一個2min內產生了第二個2min內產生了第三個2min內產生了反應速率先增大后減小，A錯誤；

B．圖中的曲線表明，在第一個2min內產生了第二個2min內產生了第三個2min內產生了反應速率先增大后減小，B正確；

C．2～4min內由于反應放熱；使溶液溫度升高，導致反應速率增大，4min后速率下降則是由反應物濃度降低引起，C正確；

D．2～4min內平均反應速率D正確；故答案為：A。4、D【分析】【詳解】

A．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3是無機反應中的復分解反應；A不合題意；

B．是乙烷中氫原子被氯原子取代；屬于取代反應，B不合題意；

C．C4H8+6O24CO2+4H2O是燃燒反應；燃燒反應均為氧化還原反應，屬于有機化學反應中的氧化反應，C不合題意；

D．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br是乙烯中的碳碳雙鍵斷裂；在兩端碳原子上分別與溴原子相連，屬于加成反應，D符合題意；

故答案為：D。5、C【分析】甲烷密度小于空氣；不溶于水，乙烯密度與空氣密度接近，不溶于水，據此選擇收集方法。

【詳解】

甲烷密度小于空氣；不溶于水，可以用向下排空氣法收集，也可以用排水法收集；乙烯密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，由于乙烯難溶于水，所以用排水法收集乙烯，故答案選C。

【點睛】

本題考查了氣體收集方法的選擇，明確乙烯和甲烷溶解性及密度與空氣的相對大小是解題關鍵。6、A【分析】【詳解】

A．光照條件下；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴，所以光照一段時間后黃綠色消失，該反應屬于取代反應，故A正確；

B．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；該反應為氧化反應，故B錯誤；

C．石油的催化裂化是由大分子經裂化而得的小分子的汽油；將十六烷變?yōu)樾镣楹托料儆诖呋鸦?，故C錯誤；

D．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色；該現(xiàn)象為物理變化，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

苯不能與溴水發(fā)生取代或加成反應，可以與液溴在三溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，但是苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色，是學生的易錯點。7、D【分析】【詳解】

X；Y、Z、W是三個連續(xù)短周期中且原子序數(shù)依次增大的主族元素；可確定X是氫元素，因X和W同主族，所以W是鈉元素。Y、Z應該在第二周期，因Y和Z相鄰，它們最外層電子數(shù)相差1個電子且最外層電子數(shù)之和為11（鈉元素的質子數(shù)），則Y、Z最外層電子數(shù)分別為5、6，由此推知Y是氮元素，Z是氧元素。

A.因為元素非金屬性N32O；A項錯誤；

B.H、N、O、Na兩兩形成的化合物有：NH3、NO2、Na2O、Na2O2等，溶于水顯堿性的有NH3、Na2O、Na2O2；至少有三種，B項錯誤；

C.H、N、O三種元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3等，其中NH4NO3中NH4+與NO3-之間存在離子鍵；C項錯誤；

D.氧元素形成的簡單離子為O2-，核外有10個電子，鈉元素形成的簡單離子為Na+，核外也有10個電子，電子層結構相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2->Na+，D項正確；答案選D。8、C【分析】【分析】

烷烴的通式為：CnH(2n+2)，所以14n+2=86，n=6，所以該烷烴分子式為C6H14。據此解答。

【詳解】

A項，CH3CH2C(CH3)3；有3種氫原子，一氯代物有3種，故A錯誤；

B項，(C2H5)2CHCH3；有4種氫原子，一氯代物有4種，故B錯誤；

C項，(CH3)2CHCH(CH3)2；有2種氫原子，一氯代物有2種，名稱為2－乙基丁烷，故C正確；

D項，CH3(CH2)4CH3；有3種氫原子，一氯代物有3種，故D錯誤。

綜上；選C。

【點睛】

判斷“等效氫”的三條原則是：①同一碳原子上的氫原子是等效的。②同一碳原子上所連的甲基是等效的。③處于對稱位置上的氫原子是等效的。注意：在確定同分異構體之前，要先找出對稱面，判斷等效氫,從而確定同分異構體數(shù)目。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當于電解水；②為原電池，鋅為負極，銅為正極，據此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項錯誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項正確；

D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動；D選項錯誤；

答案選BC。10、BC【分析】【分析】

由圖象可知，OA段氣體一直在增加，因稀硝酸的氧化性強于稀硫酸，則OA段發(fā)生反應為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段氣體沒有增加，是因為Fe3+的氧化性強于H+，發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因為發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最終消耗22.4gFe，最終溶液中溶質為FeSO4，根據Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)；進而計算硫酸的物質的量濃度。

【詳解】

A．經分析，OA段發(fā)生反應為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產生的是NO，AB段氣體沒有增加，是因為發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因為發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產生的是H2；故A正確；

B．OA段發(fā)生反應為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，則A點時溶液中的都被還原了，只剩SO陽離子有Fe3+和H+，則溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4；故B錯誤；

C．經分析最終溶液中的成分是FeSO4，最終消耗22.4gFe，根據鐵離子和硫酸根離子的數(shù)量關系，則可求出SO的物質的量是0.4mol，OA段發(fā)生反應：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根據消耗鐵11.2g，根據反應的離子方程式，可求出NO的物質的量是0.2mol，則原混合酸中NO和SO物質的量之比為1：2；故C錯誤；

D．經上述分析，溶液中的SO的物質的量是0.4mol，則原混合酸中的H2SO4的物質的量為0.4mol，原溶混合酸體積是200mL，則原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為2mol·L-1；故D正確；

答案BC。11、CD【分析】【詳解】

A．氯化銨不穩(wěn)定；加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；

B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉；水和二氧化硫；C可行；

D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；

故選CD。12、BC【分析】【詳解】

硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質，雖然是酸性氧化物，但它是大氣的正常成分，的排放與酸雨無關；它能引起溫室效應；綜上分析符合題意的是BC。

答案選BC13、AC【分析】【詳解】

A．該反應中氮元素化合價由0價降低為-3價；故氮氣表現(xiàn)為氧化性，A正確；

B．該反應為可逆反應，恒溫恒容密閉容器中充入1molH2和3molN2充分反應后生成氨氣的物質的量小于2mol；故放出的熱量小于92.4kJ，B錯誤；

C．斷裂1molH-H鍵的同時斷裂2molN-H鍵；說明該反應的正逆反應速率相等，此時反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．達到平衡時；增大容器的體積，各物質濃度均降低，v(正)；v(逆)均減小，D錯誤；

故選AC。14、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應為放熱反應，故II隨著反應的進行，容器內氣體溫度升高，平衡時相當于對I容器升高溫度，升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，則平衡時SO3的物質的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應，開始時n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時n（SO3）=1.6mol，若容器III反應是在恒溫恒容下進行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時各種物質的含量相同，則平衡時SO3的物質的量是0.8mol，但由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，反應III是在恒溫恒壓下進行，反應從逆反應方向開始，反應發(fā)生使氣體的壓強增大，為維持壓強不變，相當于在I平衡的基礎上擴大容器的容積而導致減小壓強，減小壓強化學平衡逆向移動，因此反應III中達到平衡時SO3的物質的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯誤；C．II為絕熱容器，隨著反應的進行容器內氣體的溫度升高，溫度升高反應速率加快，則平衡時v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應方向移動也不向逆反應方向移動，故D錯誤；答案選AC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①為C2H5OH與CH3COOH在濃硫酸存在、加熱時發(fā)生酯化反應制備乙酸乙酯，屬于取代反應，反應②為乙烯和乙酸反應生成CH3COOCH2CH3；屬于加成反應；不屬于取代反應，A錯誤；

B．反應②為2CH3CHOCH3COOCH2CH3，反應③為CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；生成物都只有1種，原子利用率均為100%，B正確；

C．C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3；C錯誤；

D．向三種無色液體中分別加入Na2CO3溶液；產生無色無味氣體的為乙酸，振蕩后靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象的為乙酸乙酯，無明顯現(xiàn)象的為乙醇，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；

答案選BD。16、AB【分析】【分析】

該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極，碳作正極，負極上電極反應式為：Al-3e-＝Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；據此分析解答。

【詳解】

A．碳棒作正極；應該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故A正確；

B．該裝置構成原電池；鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故B正確；

C．碳棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；故C錯誤；

D．氯離子在原電池反應中不放電生成氯氣；故D錯誤；

故選AB。17、AD【分析】【分析】

根據表格中的數(shù)據可以列出三段式如下：

【詳解】

A．根據表格中CO的數(shù)據來計算A正確；

B．有可能在t1~t2的某個時刻到平衡；B錯誤；

C．CH4的平衡轉化率錯誤；

D．平衡時，正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

(1)3min時，只是CO2和CH3OH的濃度相等，CO2和CH3OH的濃度還在變化，所以沒有達到平衡。10min時，CO2和CH3OH的濃度都不再變化，達到了平衡。在前10min內，用CO2表示的反應速率(CO2)=(1.00mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.075mol／(L·min)。故答案為10；0.075mol／(L·min)。

(2)該反應是反應前后氣體系數(shù)之和不相等的反應，在容積不變的情況下，當壓強不變時，混合氣的總的物質的量也不再變化，達到了平衡，故a正確；混合氣中各氣體的濃度不再變化，可以證明反應達到了平衡，故b正確；沒有指明正逆反應，所以(CH3OH)=(H2O)不能證明反應是否達到平衡，故c錯誤；平衡時各物質的濃度不再變化，而不是各物質濃度相等，故d錯誤。故選ab。

(3)增大CO2濃度，可以使平衡右移，使H2的轉化率增大；故答案為增大。

(4)達平衡后，生成的甲醇的濃度為0.75mol/L，所以消耗的H2的濃度為0.75mol/L×3，則H2的轉化率是0.75mol/L×3÷3mol/L×100%=75%。平衡時，CO2的濃度為0.25mol/L，根據化學方程式，H2的濃度為CO2的3倍，為0.75mol/L，甲醇的濃度為0.75mol/L，水蒸氣的濃度和甲醇的濃度相等，也為0.75mol/L，則平衡常數(shù)故答案為75%，5.3?！窘馕觥竣?10②.0.075mol/(L·min)③.ab④.增大⑤.75%⑥.5.319、略

【分析】【分析】

根據來計算反應速率；達到平衡狀態(tài)時，物質的量不變，以此判斷達到平衡的時間段；當反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變；由圖象可知10～20min時各組分物質的量變化加快，且10min時都是逐漸變化的，反應速率增大，且N2、H2物質的量減小，NH3的物質的量增多，故說明為使用催化劑或者升高溫度；第25分鐘，NH3的物質的量突然減少，而H2、N2的物質的量不變，說明應是分離出NH3，且此后N2、H2物質的量減小，NH3的物質的量增多；故平衡正向移動。

【詳解】

(1)從圖中可知，NH3從0變?yōu)?.1mol，故故答案為：0.005mol?L-1?min-1；

(2)由圖象可以看出；當反應進行到時20-25min，35-40min，各物質的物質的量保持不變，說明此時反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：20-25min，35-40min；

(3)a．N2和NH3濃度是否相等取決于反應的起始量和轉化的程度；不能判斷是否達到平衡，故a錯誤；

b．NH3百分含量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．反應前后氣體的物質的量不等，容器中氣體的壓強不變，說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．3(NH3)＝2(H2)；并未指明正反應還是逆反應的速率，故無法判斷正逆反應速率是否相等，故無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

e．由于氣體的質量和容器的體積不變；則無論是否達到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的密度都保持不變，故e錯誤；

故答案為：bc；

(4)由圖可知，0-10分鐘內n(N2)=0.025mol×2=0.05mol；10-20分鐘內n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol，所以0-10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為0.05mol：0.1mol=1：2；由圖象可知其他各組分物質的量變化加快；且10min時變化時各物質是連續(xù)變化的，20min達平衡時，說明10min可能改變的條件是升高溫度或使用催化劑，故答案為：升高溫度或使用了催化劑；

(5)從圖中可知：第25分鐘，NH3的物質的量突然減少了0.1mol，而H2、N2的物質的量不變，說明應是分離出NH3，生成物的濃度減小，平衡向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故答案為：分離出0.1molNH3；＞?！窘馕觥竣?0.005mol/(L·min)②.20～25min，35～40min③.b、c④.升高溫度或使用了催化劑⑤.分離出0.1molNH3⑥.＞20、略

【分析】【詳解】

(1)對比A和C的結構簡式可知；A中羥基發(fā)生消去反應生成C；C中的含氧官能團為羧基；

(2)五種物質中C和E的分子式均為C9H8O2；但結構不同，互為同分異構體；

(3)A所含的官能團為羧基和羥基；

A中羥基被催化氧化生成B，化學方程式為2+O22+2H2O；屬于氧化反應；

A和HCOOH發(fā)生酯化反應生成D，化學方程式為+HCOOH+H2O；屬于酯化反應(或取代反應)；

(4)C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成高聚物，結構簡式為

(5)D中羧基和酯基均可以和NaOH溶液反應，所以化學方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O?！窘馕觥竣?消去反應②.羧基③.C和E④.羧基、羥基⑤.2+O22+2H2O⑥.氧化反應⑦.+HCOOH+H2O⑧.酯化反應⑨.⑩.+2NaOH+HCOONa+H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類原子，互為同位素；和都是碳元素的核素；它們互為同位素，故選B。

（2）同種元素形成的不同單質，互為同素異形體；O2和O3都是氧元素形成的不同單質，紅磷和白磷都是磷元素形成的不同單質，O2和O3；紅磷和白磷互為同素異形體；故選AE。

（3）指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物屬于同系物；CH3CH2CH2CH3和的結構相似，分子組成相差1個“CH2”原子團；二者屬于同系物，故選C。

（4）分子式相同，結構是不同的有機物互為同分異構體，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；二者的結構不同，它們互為同分異構體，故選F。

（5）甲烷的空間構型是正四面體，和是同一種物質，故選D?！窘馕觥?1)B

(2)AE

(3)C

(4)F

(5)D22、略

【分析】【分析】

（1）依據常用的氣體干燥（除水）裝置及實驗裝置的連接來解答；

（2）依據排水集氣法的原理及實驗裝置的連接來解答；

（3）依據物質的分離和提純方法來解答；

（4）根據氣體發(fā)生裝置的選擇條件分析解答．

【詳解】

(1)先干燥后收集，用濃硫酸吸收水蒸氣時，氣體從長導管c進從短導管b出；氧氣密度比空氣大；選用向上排空氣法收集，氧氣從長導管g進入集氣瓶底部，空氣從短導管f排出；

答案為：a→c→b→g；

(2)氣體密度比液體?。慌潘ㄊ占瘹怏w時，氣體存儲于集氣瓶上部，水在集氣瓶下部。因此，應讓氣體從短導管通入集氣瓶，水從長導管排出；

答案為：afg；

(3)MnO2是不溶性固體；固液分離可采用過濾的方法；

答案為：過濾；

(4)氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應條件(是否需要加熱)和反應物的狀態(tài)；

答案為：反應物的狀態(tài)。【解析】①.acbg②.afg③.過濾④.反應物的狀態(tài)23、略

【分析】【詳解】

(1)過氧化鈉能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣，故常作為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)小蘇打每片含0.504gNaHCO3，則兩片小蘇打片中則按可知，能中和胃酸中的H＋的物質的量是0.012mol。

(3)化學式為BaCuSi4O10的物質是一種硅酸鹽，也可寫成氧化物的形式，按書寫規(guī)則，可以用BaO·CuO·4SiO2表示；SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，生成的Na2SiO3是一種無機黏合劑，故盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，該化學方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

(4)鹽酸具有還原性，“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉是一種強氧化劑，一同使用時，發(fā)生氧化還原反應產生有害氣體氯氣。這兩者混合后反應的離子方程式是：Cl-+ClO-+2H＋=Cl2↑+H2O?！窘馕觥?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.012BaO·CuO·4SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCl-+ClO-+2H＋=Cl2↑+H2O24、略

【分析】【詳解】

（1）ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，則根據方程式H2+Cl2＝2HCl可知436.4kJ/mol+242.7kJ/mol－2x＝－184.5kJ/mol，解得x＝431.8kJ/mol，即1molHCl分子中的化學鍵形成時釋放431.8kJ的能量。（2）標準狀況下，2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時可以放出89.1kJ的熱量，甲烷是0.1mol，則甲烷完全燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝－891kJ/mol。（3）2min未生成0.2molW，測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，則生成Z是0.1mol/(L·min)×2L×2min＝0.4mol，根據變化量之比是化學計量數(shù)之比可知n＝4。則①根據反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知前2min內，用X表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)×3/4＝0.075mol/（L?min）。②根據方程式可知消耗Y是0.1mol，則2min末時Y的轉化率為0.1mol/0.5mol×100%＝20%；③根據以上分析可知化學方程式中Z的化學計量數(shù)n＝4?！窘馕觥?31.8CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-891kJ/molv(X)=0.075mol/（L?min）20﹪425、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯和水在催化劑、加熱、加壓條件下生成乙醇的反應類型為加成反應，該反應的化學方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（2）同系物應滿足結構相似，相差若干個CH2，即D與乙醇互為同系物；將分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體，E的分子式為C2H6O；與乙醇互為同分異構體；

（3）根據乙醇燃燒的化學方程式CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，46g乙醇即1mol乙醇，完全燃燒消耗3molO2；②乙醇催化氧化生成乙醛，其化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O?！窘馕觥?1)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應。

(2)DE

(3)32CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O26、略

【分析】【分析】

根據非金屬單質可以實現(xiàn)上述題目轉化的分別有C、S、N2；D為強酸；則不會是碳單質的轉化；

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

【詳解】

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

①由以上分析可知D的化學式是H2SO4；

答案：H2SO4

②SO2與氧氣和雨水反應生成H2SO4，即形成酸雨，形成酸雨的化學方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少SO2氣體對環(huán)境的污染，其反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；

答案：2SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為N2