2025年北師大新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A.Zn處于元素周期表中的ds區(qū)B.基態(tài)Ge存在8種不同能量的電子C.基態(tài)O原子中含有4對成對電子D.電負性大小順序O>Ge>Zn2、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成型離子化合物，Z與T形成的化合物能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.原子半徑和離子半徑均滿足：B.簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性3、已知化合物二氯化二硫(S2Cl2)易與水反應：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列對該反應的說法正確的是A.S2Cl2即作氧化劑又作還原劑B.S2Cl2的結構式：Cl-S-Cl-SC.每生成1molSO2轉移2mol電子D.H2O分子的空間構型為直線型4、中國科學院發(fā)現(xiàn)CO2在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內能高效氫化成異構化烷烴；反應機理如圖所示。下列說法正確的是。

A.該過程中沒有發(fā)生電子的轉移B.1個四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12個σ鍵C.示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同D.催化劑內能高效氫化成異構化烷烴與催化劑的選擇性有關5、關于下列四種金屬堆積模型和金屬晶體的說法正確的是。

A.圖1和圖4為非密置層堆積，圖2和圖3為密置層堆積B.金屬的延展性不可以用電子氣理論解釋C.圖1~圖4每個晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4D.圖1~圖4堆積方式的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%6、下列關于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的說法正確的是()A.第一電離能：I1(K)＞I1(Na)B.沸點：H2S＞H2OC.原子半徑：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)D.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、一種廣泛用于鋰離子電池的物質。其結構如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是（）

A.電負性XB.簡單氫化物的沸點W>Z>Y>XC.Y、Z、W的單質是相同的晶體類型D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y>W>Z8、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.測定一定時間內生成H2的反應速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si9、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為10、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A.B的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E強B.B的氫化物分子中B采用sp3雜化C.向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物11、極易發(fā)生水解；水解機理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.整個反應歷程中P的化合價不變B.水解產物是一種三元弱酸C.中3個原子被取代的機會不相等D.分子的P原子有孤電子對，易與金屬離子配位而形成配合物12、半導體材料砷化硼(BAs)的晶胞結構如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構成的立體構型為正四面體形13、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學式為A35X56評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標號)。

A．B．C．D．

(2)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

(4)氨的沸點_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(5)N2的沸點比CO的沸點____(填“高”或“低”)。15、(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為________。16、有A；B、C、D、E五種元素；已知：

①它們位于3個不同的短周期；核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能(kJ?mol-1)數(shù)據(jù)見表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物。

(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學式__、__。

(2)分別寫出③和④中按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的化學式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的結構式為__，含有__個σ鍵，__個π鍵。17、短周期主族元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下；A、B組成的化合物是常見液體，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。回答下列問題：

(1)B在元素周期表中的位置為________；A、B組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為________。

(2)B、C的簡單離子中，半徑較大的是________(填離子符號)；A、B、C三種元素組成的化合物中含有的化學鍵類型是________。

(3)C、D的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式為________。

(4)下列敘述能說明E的非金屬性強于D的是________(填序號)。

a．D的簡單氫化物的穩(wěn)定性強于E的。

b．D的氧化物對應的水化物的酸性弱于E的。

c．D的單質常溫下為固體；E的單質常溫下為氣體。

d．E的單質通入D的簡單氫化物的水溶液中，有D單質生成18、下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。19、HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑，其分子的結構式可表示為：則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為___________、___________。20、回答下列問題：

(1)Cd與Zn同族且相鄰，寫出基態(tài)Cd原子的價層電子排布式：___________。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)Si原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)O和S處于同一主族，第一電離能較大的是___________。和分子中的鍵角較大的是___________，鍵長較短的是___________。單質硫與熱的濃溶液反應的產物之一為的空間構型為___________。

(4)已知多個相鄰且平行的p軌道重疊則形成大鍵，分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子的大鍵可表示為)。吡咯()中所有原子共平面。則吡咯分子中的大鍵應表示為___________。吡咯分子中N原子的雜化類型為___________，1mol吡咯分子中含有___________鍵，噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129-131℃之間，吡洛沸點較高，其原因是___________。

(5)鍵的極性對物質的化學性質有重要影響。已知一些常見電子基團的吸電子效應的強度：則下列物質酸性由強到弱的順序是___________(填序號)。A．B．C．D．(6)是離子晶體；其形成過程中的能量變化如圖(a)所示。

可知，Li原子的第一電離能為_______鍵鍵能為_______21、石墨的片層結構如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數(shù)為______________。

（2）石墨晶體中每一層內碳原子數(shù)與C一C鍵數(shù)目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，ng碳原子可構成______________個正六邊形。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構型為___。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成的難溶物的化學式為___。

(4)常溫下，“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為___。

(7)若在實驗室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、___。27、實驗室用氨法浸出氧化鋅煙塵制備活性ZnO；其主要實驗流程如下：

(1)浸出。用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵，得到鋅氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液。

①煙塵中的主要成分ZnO發(fā)生反應的化學方程式為______。

②鋅元素的浸出率隨浸出液初始pH的變化關系如圖所示。當浸出液初始pH大于10時，浸出率隨pH增大而減小的原因是______。

(2)除雜。Cu2＋、Pb2＋等雜質也與氨水形成配合物存在于浸出后的濾液中，加入Zn粉可將它們置換除去。寫出Zn粉和銅氨配合物反應的離子方程式______。

(3)蒸氨。加熱時溶液中過量的氨和銨被蒸出，鋅氨配合物最終以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出。該過程需保持恒溫80℃，可采取的加熱方式為______。

(4)焙解。已知Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。實驗室加熱堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2]時測得的固體殘留率隨溫度的變化關系如圖所示。

①275℃時，堿式碳酸鋅分解產生的氣態(tài)物質為______(填化學式)。

②經焙解得到的活性ZnO晶胞結構如圖所示。該晶胞中Zn原子的配位數(shù)為______。

(5)已知pH>11時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表是幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：

。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Zn2＋

5.9

8.9

Fe2＋

5.8

8.8

Fe3＋

1.1

3.2

設計以鋅灰(主要成分為Zn和ZnO，雜質為Fe及其氧化物)為原料制備活性ZnO的實驗方案：______。(實驗中可供選擇的試劑：1.0mol/LHNO3、1.0mol/LH2SO4、1.0mol/LNaOH、20%H2O2)28、電子級氫氟酸是微電子行業(yè)的關鍵性基礎材料之一，由螢石粉(主要成分為含有少量和微量等)制備工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時生成的化學方程式為___________，工業(yè)生產時往往會適當加熱，目的是___________。

(2)“精餾1”設備使用的材料可選用___________(填序號)。A．玻璃B．陶瓷C．石英D．金(3)已知是一種配位酸，酸性與硝酸相近，可與溶液反應制備極易溶于水的強酸反應的離子方程式為___________

(4)“氧化”時將氧化為的沸點高于原因是___________

(5)液態(tài)是酸性溶劑，能發(fā)生自偶電離：由于和都溶劑化，常表示為：在溶劑中呈酸性，呈堿性，比如的電離方程式分別為：在作用下：

①寫出與反應的離子方程式___________

②已知：與反應生成結合的能力：___________(填“>”、“<”或“=”)。評卷人得分六、結構與性質(共2題，共8分)29、閃鋅礦與纖鋅礦的主要成分均為ZnS。在一定條件下ZnO與ZnS；Se共熱可制備熒光材料ZnSe。回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn原子占據(jù)最高能層的電子云輪廓圖形狀為___________；基態(tài)Zn與S原子成對電子數(shù)之比為___________。

(2)根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷晶體的類型為___________；分析的熔點依次增大的原因___________。熔點/℃872275394446在乙醇、乙醚中的溶解性不溶溶解溶解溶解

(3)固態(tài)是以角錐體以角相連接的展平的聚合結構，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子(如圖所示)。圖中Se－O鍵鍵長較短的是___________(填“a”或“b”)。其原因是___________。

(4)ZnSe晶胞與ZnS晶胞相似(如圖)，晶胞中距離最近的兩個的距離為anm，請計算ZnSe晶胞的密度___________

(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。ZnSe晶胞中部分原子的分數(shù)坐標為：A點B點的分數(shù)坐標為___________；從該晶胞中找出距離B點最遠的的位置___________(用分數(shù)坐標表示)。30、2019年4月23日；中國人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊，甲板要耐高溫，外殼要耐腐蝕．

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)Cr原子價層電子的電子排布式為_______________。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如圖甲所示)?；鶓B(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形：H、C、O、Si四種元素中的電負性最高的是______。

(3)海洋是元素的搖籃；海水中含有大量鹵族元素。

①鈦鹵化物的熔點如下表所示：。TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-2438150

解釋表中鹵化物之間熔點差異的原因是________________________。

②OF2的空間構型為___________，其中O原子雜化方式為__________雜化。

③氯元素可以形成多種含氧酸，其酸性由弱到強的順序為：HClO234。試解釋其酸性強弱的原因是_______________。

(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏大著極的資源，含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體。

①晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積？________(填“是”或“否”)；

②已知：Fe3O4晶體的密度為5.18g?cm-3,根據(jù)該圖計算a________nrn(寫出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．Zn元素價電子排布式是3d104s2；根據(jù)價電子排布式判斷Zn元素位于ds區(qū)，選項A正確；

B．基態(tài)Ge的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；根據(jù)能級能量不同判斷共有8種能量的電子，選項B正確；

C．基態(tài)O原子排布式為1s22s22p4；根據(jù)洪特規(guī)則可知其含有3對成對電子，選項C錯誤；

D．非金屬電負性一般大于金屬，同周期從左往右電負性逐漸增大，故電負性：O>Ge>Zn；選項D正確；

答案選C。2、B【分析】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知R為C或S元素，由原子半徑以及原子序數(shù)的關系可知R為C；Y與Z能形成型離子化合物且Z的原子半徑最大，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的化合物能破壞水的電離平衡且T為原子序數(shù)最大的元素；則T為S；X的原子半徑以及原子序數(shù)均最小，應為H；結合元素化合物的相關知識分析可得：

【詳解】

A．由分析可知Y為O，Z為Na，則核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故故A錯誤；

B．由分析可知Y為O、T為S，O和S為同主族元素，由于O原子具有很強的電負性，O的氫化物含有氫鍵，而S的氣態(tài)氫化物不含氫鍵，所以簡單氣態(tài)氫化物的沸點又由于同主族元素從上至下非金屬的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則所以簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：故B正確；

C．由分析可知T為S，R為C，S的非金屬性強于C的非金屬性，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：故C錯誤；

D．由分析可知X、R、Y、Z分別為：H、C、O、Na，由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為可能為有機鈉鹽且含有羧基，溶液不一定呈堿性，也可能呈酸性，故D錯誤；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在該反應中，S元素化合價由反應前的+1價部分升高變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，部分降低變?yōu)镾單質的0價，化合價既升高，又降低，因此S2Cl2即作氧化劑又作還原劑；A正確；

B．根據(jù)Cl原子最外層有7個電子，形成1個共用電子對達到穩(wěn)定結構；S原子最外層有6個電子，形成2個共用電子對達到穩(wěn)定結構。結合物質的穩(wěn)定性，S2Cl2的結構式：Cl-S-S-Cl；B錯誤；

C．S元素由反應前的+1價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價升高3價，每生成1molSO2轉移3mol電子；C錯誤；

D．H2O分子中O原子形成2個共價鍵，O原子上還含有2對孤對電子，因此H2O的空間構型為V型；D錯誤；

故合理選項是A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，CO2和H2在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內能高效合成異構化烷烴；H元素的化合價發(fā)生了變化，一定存在電子的轉移，故A錯誤；

B．1個氨氣分子中存在3個N-Hσ鍵，每個氨氣分子與鋅原子間形成1個配位鍵，也是σ鍵，因此1個四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含16個σ鍵；故B錯誤；

C．示意圖中含碳化合物均為烷烴，碳原子都屬于飽和碳原子，雜化方式均為sp3；但二氧化碳中的碳原子的雜化方式為sp，故C錯誤；

D．催化劑具有選擇性，在核(Fe—Zn—Zr)—殼(Zeolite)催化劑內能高效氫化成異構化烷烴與催化劑的選擇性有關；故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1；圖2為非密置層堆積；圖3、圖4為密置層堆積，A項錯誤；

B．金屬發(fā)生形變時；自由電子仍然可以在金屬陽離子之間流動，使金屬不會斷裂，所以能用電子氣理論解釋金屬的延展性，B項錯誤；

C．利用均攤法計算每個晶胞中原子個數(shù)——圖1：圖2：圖3：圖4：即圖1~圖4每個晶胞所含有原子數(shù)分別為1；2、4、2，C項錯誤；

D．圖1~圖4分別是簡單立方堆積；體心立方堆積、面心立方堆積和六方最密堆積；空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D項正確。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族元素從上至下，第一電離能逐漸減小，故第一電離能：I1(K)＜I1(Na)；故A錯誤；

B．水分子之間可形成氫鍵，故沸點：H2S＜H2O；故B錯誤；

C．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r(Cl)＜r(S)；故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S，故熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S；故D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，根據(jù)圖示可知，Y能夠形成2個共價鍵，W形成6個共價鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O，W為S元素；Z只能形成1個共價鍵，原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)；Z的原子序數(shù)大于O小于S，則Z為F；X形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于F，則X為C元素，以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為C元素，Y為O，Z為F，W為S元素。

A．同一周期從左向右元素的電負性逐漸增強；則電負性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正確；

B．X為C元素，Y為O，Z為F，W為S，他們的簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y>Z>W>X；故B錯誤；

C．O2、F2；S都是分子晶體；故C正確；

D．元素的非金屬性：F>O>S，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越高，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W；故D錯誤。

答案選AC。

【點睛】

推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測定生成氫氣的反應速率需要測定時間和收集氣體體積；題給裝置中有測定體積的儀器和測定時間的儀器，可以實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會產生倒吸，則題給實驗裝置不能實現(xiàn)實驗目的，故C錯誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實驗，且HCl不是氯元素的最高價氧化物是水化物，不能比較非金屬性強弱，則題給實驗裝置不能實現(xiàn)實驗目的，故D錯誤；

故選AB。9、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價鍵或離子鍵，C錯誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素。

【詳解】

A．B為N元素；E是Cl元素，氯元素的非金屬性強于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的強，A錯誤；

B．B為N元素，氫化物分子中N形成3個σ鍵，以及一個孤電子對，可知N采用sp3雜化；B正確；

C．Mg單質與沸水反應后生成氫氧化鎂；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C正確；

D．A的氫化物有烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等；碳原子數(shù)小于等于4時，為氣態(tài)，大于4以上為液態(tài)；B的氫化物是氨氣，雖然氨氣分子之間形成氫鍵，沸點較高，但其沸點不一定高于A的氫化物，D錯誤；

答案選BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應歷程可知；整個過程中P的化合價始終保持+3價不變，故A正確；

B．由的結構可知；其只含兩個羥基氫，屬于二元酸，故B錯誤；

C．中三個Cl處于對稱位置；每個Cl原子被取代的機會相等，故C錯誤；

D．分子中P原子有一對孤對電子未成鍵；與金屬離子的空軌道之間易形成配位鍵，從而形成配合物，故D正確；

故選：BC；12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結構與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構成正四面體形，故D正確；

選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)能級能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判斷；能量最低的為D，能級最高的為C；

(2)基態(tài)Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，按照洪特規(guī)則，價層電子3d上有6個電子優(yōu)先占據(jù)5個軌道，故基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為：基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；電子占據(jù)最高能級為3p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；

(3)價層電子對數(shù)包括成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，H2S中S的成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為故價層電子對數(shù)為4，同理，SO2中S的價層電子對數(shù)為SO3中S的價層電子對數(shù)為H2S中S的價層電子對數(shù)不同于SO2、SO3；

(4)氨分子之間形成氫鍵，分子間作用力增大，故沸點高于膦(PH3)；氨分子中N原子的價層電子對數(shù)為采取sp3雜化；四個雜化軌道中有三個軌道被共用電子對占據(jù)；一個軌道被孤電子對占據(jù)，是極性分子；

(5)N2、CO的相對分子質量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強，所以N2的沸點比CO的低?！窘馕觥緿C啞鈴H2S高于NH3分子之間可形成氫鍵極性sp3低15、略

【分析】【詳解】

(1)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質：分子晶體熔沸點低，易溶于有機溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體；（2）分子晶體熔沸點較低，三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體。【解析】①.分子晶體②.分子晶體16、略

【分析】根據(jù)五種元素位于3個不同的短周期，且核電荷數(shù)依次增大，可知A為H元素；根據(jù)E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E有I4，則E不可能為Li，E為第三周期，E為元素；H、都能與O形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物；所以D為O元素；原子序數(shù)比O小且與O可以按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物的元素為C元素和N元素，所以B；C分別為C元素和N元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽為NaHCO3和CH3COONa，故答案為：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為H2O2與Na2O2，C與N與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物分別為CO和NO，故答案為：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通過以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的結構式為：NC—CN；

分子中存中存在3個σ鍵,4個π鍵，故答案為：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN3417、略

【分析】【分析】

由題干可知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、B組成的化合物是常見液體H2O；故A為H，B為O，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的故C為Na，D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍,故D為S，故E只能是Cl，據(jù)此進行解題。

【詳解】

(1)由分析可知，B是O元素，故在元素周期表中的位置為第二周期VIA族；A、B即H和O組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物即H2O2，故其電子式為故答案為：第二周期VIA族；

(2)B、C的簡單離子即O2-和Na+，兩離子具有相同的核外電子排布，其半徑與核電荷數(shù)有關，核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑較大的是O2-；A、B、C三種元素即H、O、Na組成的化合物為NaOH，故其含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵，故答案為：O2-；離子鍵；共價鍵；

(3)C、D的最高價氧化物對應的水化物即NaOH和HClO4，故反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故答案為：H＋＋OH－=H2O；

(4)

a．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致；故D的簡單氫化物的穩(wěn)定性強于E的，說明D的非金屬強于E，a不合題意；

b．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性與非金屬性一致，故D的氧化物對應的水化物的酸性弱于E的，不能說明D、E的非金屬性強弱，b不合題意；

c．物質的狀態(tài)是物理性質；非金屬性是化學性質，二者不相關，故D的單質常溫下為固體，E的單質常溫下為氣體，不能說明D；E的非金屬性強弱，c不合題意；

d．E的單質通入D的簡單氫化物的水溶液即Cl2+H2S=2HCl+S，有D單質生成，說明Cl2的氧化性強于S的；元素單質的氧化性與非金屬性一致，故說明E的非金屬性強于D的，d符合題意；

故答案為：d?！窘馕觥康诙芷赩IA族O2-離子鍵、共價鍵H＋＋OH－=H2Od18、略

【分析】【詳解】

（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24個電子，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對，只有氧元素有孤電子對，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)3，則雜化類型是sp2；CH3COOH中含3個C—H鍵、1個C—C鍵、1個C—O鍵、1個O—H鍵和1個C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，則1molCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7NA；

（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等，故與H2O互為等電子體的一種陽離子是H2F＋；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示結構，左邊氮原子成鍵(H-N-N)的角度約為120°，其價層電子對數(shù)為3，所以左邊N原子的雜化應該是sp2雜化；中間氮原子，因為要和兩邊氮原子成鍵，且要形成雙鍵和三鍵，所以其價層電子對數(shù)為2，故中間氮原子發(fā)生sp雜化。答案為：sp2；sp?！窘馕觥竣?sp2②.sp20、略

【分析】【詳解】

（1）Cd與Zn同族且相鄰，Zn的價電子排布式為3d104s2，則基態(tài)Cd原子的價層電子排布式為4d105s2。

（2）Si的價電子排布式為3s23p2，3s2上的兩個電子自旋方向相反；自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，3p上的兩個電子自旋方向相同，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1。

（3）同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，對核外電子的引力逐漸減弱，所以第一電離能逐漸減小，所以O和S第一電離能較大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均為sp3雜化，都有兩個孤電子對，由于O的電負性比S大，所以O原子周圍的電子較多，排斥力較大，鍵角較大，所以鍵角較大的是H2O；O原子的半徑比S小，所以H2O中的鍵長比H2S中的鍵長短；中心原子的價電子對數(shù)=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型為四面體形，去掉兩個孤電子對，其空間結構為V形。

（4）吡咯是平面結構，C原子和N原子均采取sp2雜化，C原子雜化后還剩一個未參加雜化的p軌道上的電子，N原子雜化后還剩余一對電子，所以吡咯分子中的大π鍵是5個原子共用6個電子形成的，表示為吡咯分子中有C-Cσ鍵；C-Nσ鍵、C-Hσ鍵和N-Hσ鍵；1mol吡咯分子中有10molσ鍵；吡咯分子中有N原子，N原子上連著H原子，可以形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，所以吡咯的沸點比噻吩高。

（5）根據(jù)吸電子效應的強度可知，?Cl>?C≡CH>?C6H5>?H，所以四種物質酸性由強到弱的順序為B>C>D>A。

（6）第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需吸收的最低能量，根據(jù)圖示可知，Li原子的第一電離能為1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；鍵能是拆開1mol共價鍵需要吸收的能量，根據(jù)圖示可知，O=O鍵鍵能為249kJ/mol×2=498kJ/mol?！窘馕觥?1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子間有氫鍵。

(5)BCDA

(6)52049821、略

【分析】【詳解】

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數(shù)為

（2）分析每個正六邊形：所含的碳原子數(shù)為所含的C—C鍵數(shù)目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個數(shù)為故可構成的正六邊形個數(shù)為【解析】22：3四、判斷題(共4題，共32分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經過堿熔時，發(fā)生一系列反應，生成了對應的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過過濾除去，濾液中加入硫酸酸化，硅酸根離子轉化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀，通過過濾除去，同時鉻酸根離子轉化為重鉻酸根離子，再在濾液中加入亞硫酸鈉還原重鉻酸根離子為Cr3+，加入氫氧化鈉沉淀Cr3+，通過加熱鍛燒得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr為24號元素；故在元素周期變種的位置為第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子為sp2雜化；無孤對電子，故為平面三角形；

(3)

FeO結合H2O電離出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

濾液中加入硫酸酸化；硅酸根離子轉化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依據(jù)得失電子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作為灼燒，需要的儀器鐵架臺、玻璃棒、坩堝、泥三角?！窘馕觥?1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩堝、泥三角27、略

【分析】【分析】

ZnO煙塵用氨水和NH4HCO3溶液浸取，得到鋅氨浸出液[Zn(NH3)4CO3]，雜質[Cu(NH3)4]2＋等可以用鋅粉置換除去。然后加熱，溶液中過量的氨和銨被蒸出，鋅氨配合物最終以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出；最后焙燒得到ZnO。

【詳解】

(1)①用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵，得到鋅氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液，發(fā)生的是非氧化還原反應，除了生成Zn(NH3)4CO3外，還有水生成，化學方程式為：ZnO＋3NH3·H2O＋NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3＋4H2O或ZnO＋3NH3＋NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3＋H2O。

②當浸出液初始pH大于10時，溶液中OH-濃度增大，生成了Zn(OH)2沉淀；導致浸出率隨pH增大而減小。

(2)Cu2＋與氨水形成的配離子為[Cu(NH3)4]2＋，和鋅發(fā)生置換反應，生成銅和[Zn(NH3)4]2＋，離子方程式為：Zn＋[Cu(NH3)4]2＋=[Zn(NH3)4]2＋＋Cu。

(3)保持恒溫80℃；可采取水浴加熱方式，既能受熱均勻，還便于控制溫度。

(4)①Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。實驗室加熱堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2]至275℃時，堿式碳酸鋅部分分解為ZnO、H2O和CO2，所得氣態(tài)物質為H2O和CO2。

②根據(jù)ZnO的晶胞結構可知；Zn原子的配位數(shù)為4。

(5)鋅灰的主要成分為Zn和ZnO，含有雜質Fe及其氧化物，結合提供的試劑，需要將固體用稀硫酸溶解（不用稀硝酸的原因是硝酸和金屬反應會生成NO，污染空氣），得到Zn2+和Fe2+，也可能含有Fe3+，需要除去鐵雜質，根據(jù)給出的幾種離子沉淀的pH，可以調節(jié)溶液的pH，使Fe3+形成沉淀而除去，所以需要先將Fe2+用雙氧水氧化為Fe3+。除去Fe3+后的濾液還需要調節(jié)pH使Zn2+沉淀，形成Zn(OH)2，最后在125℃時下加熱使Zn(OH)2分解為ZnO。故實驗方案為：在攪拌下將鋅灰加入1.0mol/LH2SO4，待完全溶解后加入適量20%H2O2；再加入1.0mol/LNaOH調節(jié)溶液的pH在3.2～5.9之間，靜置后過濾；向濾液中再加入1.0mol/LNaOH調節(jié)溶液的pH在8.9～11之間，靜置后過濾、洗滌、干燥；在125℃條件下加熱至固體質量不再發(fā)生變化。【解析】ZnO＋3NH3·H2O＋NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3＋4H2O或ZnO＋3NH3＋NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3＋H2O堿性過強時，溶液中OH-濃度增大，生成了Zn(OH)2沉淀Zn＋[Cu(NH3)4]2＋=[Zn(NH3)4]2＋＋Cu水浴加熱CO2和H2O4在攪拌下將鋅灰加入1.0mol/LH2SO4，待完全溶解后加入適量20%H2O2；再加入1.0mol/LNaOH調節(jié)溶液的pH在3.2～5.9之間，靜置后過濾；向濾液中再加入1.0mol/LNaOH調節(jié)溶液的pH在8.9～11之間，靜置后過濾、洗滌、干燥；在125℃條件下加熱至固體質量不再發(fā)生變化28、略

【分析】【分析】

“酸浸”發(fā)生CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑，二氧化硅與HF發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，As2O3與HF發(fā)生As2O3+6HF=2AsF3+3H2O；

“硫酸吸附”：加入硫酸，部分HF、SiF4以氣體形式釋放出去，然后加入水吸收為H2SiF4，部分HF、AsF3；多余硫酸進入精餾1；

“精餾1”：因為硫酸熔沸點較高，因此精餾1中得到HF、AsF3；

“氧化”：根據(jù)問題(4)，過氧化氫將AsF3氧化成熔沸點較高的AsF5；

“精餾2”：蒸餾方法得到HF；據(jù)此分析；

【詳解】

（1）HF易揮發(fā)，“酸浸”時發(fā)生難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，即生成HF的反應方程式為CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑；工業(yè)生產時往往會適當加熱，其目的是加快反應速率，提高CaF2的轉化率；故答案為CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑；CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑；

（2）HF能與二氧化硅發(fā)生反應；玻璃；陶瓷、石英均含有二氧化硅，HF能腐蝕玻璃、陶瓷、石英，“精餾1”設備不能使玻璃、陶瓷、石英材料制作，HF不與金反應，因此“精餾1”設備以金為材料；故答案為D；

（3）KMnO4→HMnO4中Mn的價態(tài)沒有發(fā)生變化，H2SiF6酸性與硝酸相似，即H2SiF6為強酸，HMnO4為溶于水的強酸，該反應為復分解反應，生成K2SiF6沉淀，即離子方程式為2K++SiF=K2SiF6↓；故答案為2K++SiF=K2SiF6↓；

（4）AsF3、AsF5均為分子晶體，不含分子間氫鍵，因此相對分子質量越大，范德華力越高，熔沸點越高，因此AsF5相對分子質量大于AsF3，AsF5熔沸點高；故答案為AsF3、AsF5均為分子晶體(分子間均不存在氫鍵)，AsF5相對分子質量大；范德華力大，熔沸點高；

（5）①HNO3在HF中呈堿性，其電離方程式為HNO3+2HF(HO)2NO++HFBF3在HF中呈酸性，其電離方程式為BF3