2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷936考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.外電路中電流方向?yàn)閍→bB.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有0.2mol參加反應(yīng)，則有0.2mol通過(guò)質(zhì)子交換膜2、為減少二氧化碳排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.過(guò)程①中有碳氧鍵斷裂B.過(guò)程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應(yīng)C.過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2-==CO32-D.過(guò)程總反應(yīng)：CO2C+O23、Ni可活化C2H6放出CH4；其反應(yīng)歷程如圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.決速步驟：中間體2→中間體3B.總反應(yīng)為Ni+C2H6→NiCH2+CH4C.Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D.涉及非極性鍵的斷裂和生成4、用代替與燃料反應(yīng)是一種清潔的新型燃燒技術(shù)；發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

③

下列說(shuō)法正確的是A.①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)B.反應(yīng)③達(dá)到平衡后壓縮容器體積，再次平衡時(shí)平衡常數(shù)增大C.反應(yīng)②達(dá)到平衡后充入適量再次平衡時(shí)的物質(zhì)的量增大D.的反應(yīng)熱5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA6、某水樣中含一定濃度的和其它不與酸堿反應(yīng)的離子。取水樣，用鹽酸進(jìn)行滴定，溶液隨滴加鹽酸體積的變化關(guān)系如圖(混合后浴液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是。

A.該水樣中B.在整個(gè)滴定過(guò)程中可能存在以下等量關(guān)系C.滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中明顯增大D.滴定分析時(shí)，a點(diǎn)可使用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)7、常溫下，用20mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2氣體。吸收液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.常溫下，H2SO3的第二步電離常數(shù)為1.0×10-7.2B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(HSO)＞c(OH-)C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)D.通入SO2氣體的過(guò)程中，水的電離平衡逆向移動(dòng)8、下列事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B.實(shí)驗(yàn)室通常在HC1氣氛中加熱制C.用和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備D.實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí)常加入Fe粉9、利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a電極反應(yīng)式是B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為C.若離子交換膜是陽(yáng)離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強(qiáng)D.整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、水系可充電電池因其成本低高離子電導(dǎo)率、高安全性和環(huán)境友好性等優(yōu)勢(shì)而備受關(guān)注。一種新型無(wú)隔膜Zn/MnO2液流電池的工作原理如圖所示。電池以鋅箔、石墨氈為集流體，ZnSO4和MnSO4的混合液作電解質(zhì)溶液；下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，兩電極質(zhì)量變化的差值為11gB.過(guò)程II為放電過(guò)程，石墨氈電極的電極反應(yīng)為MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2OC.過(guò)程I為鋅沉積過(guò)程，A連電源的正極，鋅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅D.放電時(shí)，沉積在石墨氈上的MnO2逐漸溶解，石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔質(zhì)量也減小11、天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料；電催化合成偶氮化合物的裝置如圖所示(R代表烴基)下列說(shuō)法正確的是。

A.硝基苯分子中所有原子可能共面B.Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2+4e-+4OH-=RCN+4H2OC.合成1mol偶氮化合物轉(zhuǎn)移電子8molD.離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜12、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說(shuō)法正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜C.電池放電過(guò)程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH13、把溶液和溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(OH-)>c(H+)14、電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B.溶液中Na+通過(guò)離子交換膜向陽(yáng)極室遷移C.陽(yáng)極OH-放電，H+濃度增大，CO轉(zhuǎn)化為HCOD.物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池；其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)；其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在_________（填字母）范圍內(nèi)。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980

a．100℃以下b．100～300℃c．300～350℃d．350～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)________極，電極B發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化或還原”）

③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________________。

（2）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：___________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________。

（3）若把鈉硫電池作為電源；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)電解乙池和丙池：

當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時(shí)丙裝置中___________（填“C”或“D”）電極析出7.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______（填序號(hào)）。

a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液16、已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時(shí)c(A)=______mol?L-1，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_____。17、在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈酸性，其原因是__________________(用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________﹝填序號(hào)﹞

(3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②_______③﹝填“＞”；“＜”或“＝”)

(4)常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO－的水解程度____NH的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，18、（1）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是____（填“①”、“②“或“③”）。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是_____。

圖1圖2

（2）25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=________（不考慮混合后溶液體積的變化）。19、A；B、C、D為石墨電極；E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)判斷裝置的名稱(chēng)：甲池為_(kāi)____(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_(kāi)___。

(2)B極為_(kāi)___(填“正極”或“負(fù)極”或“陽(yáng)極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；F極為_(kāi)___，電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(3)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先變紅的是_____(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1gI2(KI足量)生成時(shí)，甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少_____g。20、如圖，甲是氫氧燃料電池示意圖，a為正極；乙是惰性電極電解足量CuSO4溶液的示意圖；電解時(shí)c電極上有紅色固體物質(zhì)析出。

回答下列問(wèn)題：

(1)圖甲中，從A口通入的氣體是___，b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

(2)圖乙中，c電極通過(guò)導(dǎo)線與電源的___極相連；理論上當(dāng)c電極析出3.20g紅色固體時(shí)，則d電極表面產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__mL。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、蘭尼鎳(Raney-Ni)是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，常用作烯烴、炔烴等氫化反應(yīng)催化劑，其高催化活性源自于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性。由鎳礦渣[主要含還含鐵；銅、鈣、鎂化合物及其他不溶性雜質(zhì)]制備蘭尼鎳的過(guò)程可表示如下：

已知：

(1)“酸溶”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(2)“除雜”過(guò)程中加入除去發(fā)生的反應(yīng)是：該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(3)“沉鎳”所得沉淀有多種組成，可表示為為測(cè)定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取干燥沉淀樣品隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，以上殘留固體為)。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______

(4)“浸出”是制備蘭尼鎳的關(guān)鍵步驟，溶液在“浸出”過(guò)程中的作用是_______。

(5)使用新制蘭尼鎳進(jìn)行催化加氫反應(yīng)，有時(shí)不需通入氫氣也能發(fā)生氫化反應(yīng)，原因是_______。24、全國(guó)第十屆環(huán)境化學(xué)大會(huì)于2019年8月15日在天津召開(kāi)，其中一項(xiàng)會(huì)議的議題為“礦山環(huán)境與污染控制“。納米銅線由于具有獨(dú)特的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)和熱學(xué)性質(zhì)而成為制備透明柔性導(dǎo)電電極的優(yōu)良材料。某精銅礦渣（主要成分為Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有銅；硒（Se）、碲（Te）外；還含有少量貴金屬，部分元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表：

納米銅線的制備與硒；碲的主要回收流程如圖：

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中52Te在元素周期表中的位置為_(kāi)_____。

(2)經(jīng)過(guò)硫酸化焙燒，Cu、Cu2Se和Cu2Te轉(zhuǎn)化為CuSO4，SeO2和TeO2．其中Cu2Te硫酸化培燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

(4)“水浸固體”過(guò)程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的硫酸銀進(jìn)入濾液1中，從平衡移動(dòng)原理角度解釋其原因：______。

(5)“70℃水浴加熱”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。水浴加熱段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)線狀懸浮物，先過(guò)濾，后水洗，再用______洗滌；干燥；可以得到納米銅線。

(6)目前碲化鎘薄膜太陽(yáng)能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽(yáng)能技術(shù)之一。研究發(fā)現(xiàn)在低電流密度堿性的條件下。增加TeO32-的濃度，可以促進(jìn)Te的沉積。Te沉積的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，其中Na+向______（填“石墨”或“不銹鋼鐵板“）電極移動(dòng)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以?xún)煞N細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)4H++O2+4e-=2H2O；根據(jù)原電池的構(gòu)成和工作原理知識(shí)來(lái)回答。

【詳解】

A.b是電池的正極，a是負(fù)極，所以外電路中電流方向?yàn)閎→a；故A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極上HS?在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS?+4H2O?8e?=SO+9H+；故B正確；

C.CO2是有機(jī)物被氧化生成的；故C錯(cuò)誤；

D.若該電池中有0.2mol參加反應(yīng)，則該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒，有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

a極上，電極反應(yīng)有：4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，總的電極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑；b極上，電極反應(yīng)有：CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，總的電極反應(yīng)為：CO2+4e-=C+2O2-；熔鹽電池的總的化學(xué)方程式為：CO2C+O2。

【詳解】

A、過(guò)程①的離子反應(yīng)為：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，對(duì)比CO2和C2O52-的結(jié)構(gòu)式可知；該過(guò)程有碳氧鍵斷裂，A正確；

B、過(guò)程②中，a極的電極反應(yīng)為：2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑；該電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)題中信息，可以推出過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2-=CO32-；C正確；

D、經(jīng)分析，熔鹽電池的總的化學(xué)方程式為CO2C+O2；D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)慢的步驟決定整體反應(yīng)速率；活化能越大反應(yīng)速率越大，據(jù)圖可知中間體2→中間體3的過(guò)程活化能最大，反應(yīng)速率最大，A正確；

B．據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為Ni+C2H6，最終產(chǎn)物為NiCH2+CH4，所以總反應(yīng)為Ni+C2H6→NiCH2+CH4；B正確；

C．據(jù)圖可知-CH3中H原子遷移到另一個(gè)-CH3上的過(guò)程中先形成了Ni-H；所以Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移，C正確；

D．該過(guò)程只有非極性鍵(C-C鍵)的斷裂；沒(méi)有非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意可知該技術(shù)為清潔的新型燃燒技術(shù)；則反應(yīng)①應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)②中有毒氣體二氧化硫生成，故A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變K不變，因此改變體積K不變，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鈣為固體；增加固體物質(zhì)的量，對(duì)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；

D．由蓋斯定律可知：可由4×①-②得到，故D正確；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A．Fe(OH)3膠體粒子由許許多多個(gè)Fe(OH)3分子構(gòu)成，所以含0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA；A不正確；

B．甲烷和乙烯分子中都含有4個(gè)氫原子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為=2NA；B正確；

C．醋酸為弱酸，在水溶液中只發(fā)生部分電離，水的電離微弱，幾乎不影響N(H+)，所以25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NA；C不正確；

D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，所得氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，所以其分子總數(shù)等于0.2NA；D不正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先后發(fā)生如下反應(yīng)則滴定時(shí)溶液會(huì)發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時(shí)與鹽酸恰好反應(yīng)生成第二次突躍時(shí)與鹽酸恰好反應(yīng)生成由圖可知，滴定過(guò)程中溶液第一次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為由反應(yīng)方程式可知，水樣中的濃度為溶液第二次發(fā)生突躍時(shí)，鹽酸溶液的體積為則水樣中的濃度為

【詳解】

A．由分析可知，水樣中的濃度為選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為可溶性碳酸氫鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為即選項(xiàng)B正確；

C．水樣中的濃度為當(dāng)鹽酸溶液體積時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)滴定時(shí)溶液中濃度為則滴定時(shí)溶液中的濃度基本保持不變；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)突躍，點(diǎn)在8-10之間，應(yīng)用酚酞做指示劑，b點(diǎn)突躍；點(diǎn)在4左右，可用甲基橙做指示劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．b點(diǎn)溶液pH=7.2，lg=0，即c(H+)=1.0×10-7.2，c(HSO)=c(SO)，A項(xiàng)正確；

B．Na2SO3溶液吸收SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7.2，此時(shí)溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3混合物，即溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(OH-)；B項(xiàng)正確；

C．常溫下pH=7.0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，在通入SO2氣體的過(guò)程中；溶液的酸性不斷增強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度逐漸增大，故水的電離平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A.明礬凈水的原理是；其中的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附水中雜質(zhì)，故A不符合題意；

B.在空氣中加熱時(shí)，會(huì)發(fā)生水解平衡：易揮發(fā)而脫離體系，這樣加熱晶體所得物質(zhì)為或而非若在氣氛中加熱則可以抑制水解，從而得到該事實(shí)屬于鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，故B不符合題意；

C.溶于大量水發(fā)生反應(yīng)加入大量水并加熱，揮發(fā)；促使水解正向進(jìn)行，故C不符合題意；

D.鐵粉防止亞鐵離子被氧化成鐵離子；與其水解原理無(wú)關(guān)，故D符合題意；

故選D。9、D【分析】【分析】

從所給的化學(xué)反應(yīng)可以看出，NH3中N元素的化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)原電池的負(fù)極，NO2中N元素的化合價(jià)降低；對(duì)應(yīng)原電池的正極。寫(xiě)出兩個(gè)電極反應(yīng)進(jìn)行分析。

【詳解】

A.a電極通入的是NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)：電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；A項(xiàng)正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，據(jù)得失電子守恒可得4NH3～3NO2，列式得解得NO2的物質(zhì)的量為0.15mol,B項(xiàng)正確；

C.右室中發(fā)生電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+2H2O=N2+4OH-，鈉離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右極室，因反應(yīng)生成OH-；使右室溶液的堿性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D.因電池總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O；從整體來(lái)看并沒(méi)有NaOH參加反應(yīng)或生成，所以整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇D項(xiàng)。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)；負(fù)極質(zhì)量減小32.5g，正極質(zhì)量減小43.5g，兩電極質(zhì)量變化的差值為11g，A正確；

B．過(guò)程II為生成鋅離子的反應(yīng)，為放電過(guò)程，石墨氈電極的電極反應(yīng)還原反應(yīng)，反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；B錯(cuò)誤；

C．過(guò)程I為鋅沉積過(guò)程；鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，連電源的負(fù)極，鋅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，C錯(cuò)誤；

D．由A分析可知，放電時(shí)沉積在石墨氈上的MnO2逐漸溶解；石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔質(zhì)量也減小，D正確；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

2處失去O轉(zhuǎn)化為發(fā)生還原反應(yīng)，則CoP為陰極，所接直流電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2+8e-+4H2O=+8OH-，為陽(yáng)極，接電源正極，反應(yīng)式為據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知-NO2中的N原子是sp2雜化，說(shuō)明-NO2中的三個(gè)原子在一個(gè)平面上；苯環(huán)上的所有原子都在一個(gè)平面上，當(dāng)苯環(huán)上的C原子與硝基上的N原子所形成的鍵旋轉(zhuǎn)到合適的角度時(shí),硝基苯所有原子可以在同一平面上，故A正確；

B．電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C．CoP為陰極，電極反應(yīng)式為：2+8e-+4H2O=+8OH-，合成偶氮化合物轉(zhuǎn)移電子故C正確；

D．左側(cè)消耗氫氧根；右側(cè)生成OH-，離子交換膜是陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項(xiàng)正確；

B．電解過(guò)程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過(guò)陰離子交換膜d進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池放電過(guò)程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項(xiàng)正確；

D．電池從開(kāi)始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。13、AB【分析】【分析】

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，得到的是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液。CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解；所以溶液顯酸性。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)；選項(xiàng)A正確；

B.由于兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L；選項(xiàng)B正確；

C.CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液顯酸性，所以c(OH-)＜c(H+)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AB。14、BD【分析】【分析】

裝置圖分析陽(yáng)極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣；溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極電極附近氫離子放電生成氫氣，水電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，加入水中含少量氫氧化鈉增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，陽(yáng)離子交換膜使允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子不能通過(guò)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，陰極反應(yīng)是2H++2e?=H2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2；故A正確；

B．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子交換膜使允許陽(yáng)離子通過(guò)，電極過(guò)程中溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移；故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極OH-放電，水電離平衡正向進(jìn)行溶液中H+濃度增大，H+和CO轉(zhuǎn)化為HCO故C正確；

D．水為弱電解質(zhì)；導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，陰極溶液中離子濃度不斷減少，為了增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，考慮得到產(chǎn)品濃氫氧化鈉溶液且不引入雜質(zhì)，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)生成S，以此解答；

（2）左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)；由此分析解答。

（3）根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等；結(jié)合電化學(xué)的工作原理分析作答。

【詳解】

（1）①原電池工作時(shí)；控制的溫度應(yīng)為滿足Na；S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

故答案為C；

②放電時(shí)；Na被氧化，則A應(yīng)為原電池負(fù)極，B為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為負(fù)；還原；

③充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為：SX2－-2e－=xS；

（2）根據(jù)以上分析，左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I??2e?=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑），右側(cè)I?、OH?通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH?=IO3?+5I?+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，故答案為2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑）；右側(cè)溶液中生成的OH-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)等；

（3）根據(jù)反應(yīng)式SX2－-2e－=xS可知，當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol，則乙池是電解池，B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，乙池中B極的質(zhì)量增加0.1mol108g/mol=10.8g；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，D連接電源的負(fù)極，則D是陰極，電極質(zhì)量會(huì)增加；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出金屬時(shí)，則該金屬元素在氫元素之后，ac項(xiàng)錯(cuò)誤，bd正確，故答案為bd?！窘馕觥竣?C②.負(fù)③.還原④.SX2－-2e－=xS⑤.2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2H++2e—=H2↑）⑥.右側(cè)溶液中生成的OH—通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)等⑦.10.8⑧.D⑨.bd16、略

【分析】【分析】

按平衡常數(shù)的定義列式；有效提取表格種的數(shù)據(jù)、結(jié)合已知條件用三段式計(jì)算。

【詳解】

(1)按定義，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式從表格數(shù)據(jù)分析，溫度升高，平衡常數(shù)變小，說(shuō)明升溫，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H<0；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1，6s時(shí)c(A)=0.022mol?L-1；C的物質(zhì)的量為0.090mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，則根據(jù)平衡常數(shù)得x=0.032mol/L，故平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)與原反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)的值為=2.5。【解析】<0.0220.09080%2.517、略

【分析】【分析】

各個(gè)溶液發(fā)生主要過(guò)程如下：①NH4Cl=+Cl-，溶液顯酸性；②CH3OONH4=CH3COO-+CH3COO-與均水解，但兩者水解程度相當(dāng)（第4小問(wèn)信息），故溶液顯中性；③NH4HSO4=+H++溶液顯酸性；④NH3·H2O與NH4Cl1:1混合，氨水電離大于銨根水解，溶液顯堿性；⑤溶液顯堿性。

【詳解】

（1）NH4Cl溶液中結(jié)合水電離出的OH-，促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，即水解，

（2）顯酸性的溶液有：①③，③NH4HSO4完全電離產(chǎn)生大量H+，遠(yuǎn)多于①中微弱水解生成的H+，故酸性最強(qiáng)的是③，即pH最??；①②③④中都存在銨鹽完全電離的情況，而⑤中是氨水微弱電離產(chǎn)生的，故最小的是⑤；

（3）②中CH3COO-與雙水解，相互促進(jìn)，導(dǎo)致減小，③中存在大量的H+，抑制水解，故②<③；

（4）CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，但此時(shí)溶液顯中性，說(shuō)明兩者水解程度相當(dāng)。【解析】①.NH+H2O?NH3?H2O+H+②.③③.⑤④.<⑤.=18、略

【分析】【分析】

(1)同濃度一元酸酸性越強(qiáng)；pH值越?。粰M坐標(biāo)相同時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀。

(2)硝酸銀過(guò)量，先計(jì)算反應(yīng)后溶液中銀離子的濃度再根據(jù)Ksp計(jì)算氯離子濃度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知未加堿時(shí)相同濃度的三種一元酸pH值最小的是③，即酸性最強(qiáng)的是③；橫坐標(biāo)相同時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀，根據(jù)圖知，最先生成沉淀的是I-；

(2)硝酸銀過(guò)量，混合后溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=mol/L。

【點(diǎn)睛】

明確圖2中縱橫坐標(biāo)含義及曲線變化趨勢(shì)是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥竣跧-mol/L19、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E是金屬鋁，所以F是金屬鎂，乙是原電池，其中金屬E是Al電極是負(fù)極，甲是電解池，所以D是陰極，C是陽(yáng)極，B是陰極，A是陽(yáng)極，F(xiàn)是正極。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；甲池為電解池，乙池為原電池；

故答案為：電解池；原電池；

(2)根據(jù)分析，甲是電解池，所以B是陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；F是正極，電極材料金屬鎂，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案為：陰極；Cu2++2e-=Cu；正極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是陰極，該電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以中冒氣泡，則D電極周?chē)写罅繗溲醺x子，能使酚酞變紅；a中是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，能將碘離子氧化為單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是a，故U形管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是陰極，根據(jù)2I-+2e-=I2，則38.1gI2的物質(zhì)的量為=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，甲是電解池，B是碳且為陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則甲池中溶液減少質(zhì)量即為銅單質(zhì)和氧氣的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，生成0.15mol的銅，其質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，同時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量×0.3mol，則氧氣的質(zhì)量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；則甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少9.6g+2.4g=12g；

故答案為：12。

【點(diǎn)睛】

該題的突破口在于E、F兩種金屬的判斷，從而確定三個(gè)池的類(lèi)型，根據(jù)電極和電解質(zhì)溶液確定電極反應(yīng)和電極反應(yīng)現(xiàn)象。【解析】電解池原電池陰極Cu2++2e-=Cu正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑1220、略

【分析】【分析】

甲是氫氧燃料電池，a為正極，則b為負(fù)極；乙裝置是電解池，為惰性電極電解足量CuSO4溶液；電解時(shí)c電極上有紅色固體物質(zhì)析出，則c極為陰極，d極為陽(yáng)極。

【詳解】

(1)a為正極，b為負(fù)極，則從A口通入的氣體是O2，B口通入的氣體是氫氣，b電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)c極為陰極，則c電極通過(guò)導(dǎo)線與電源的負(fù)極相連；c電極發(fā)生反應(yīng)理論上當(dāng)c電極析出3.20g紅色固體時(shí)，即生成銅d電極發(fā)生反應(yīng)由2Cu~O2，可得生成氧氣物質(zhì)的量0.025mol，則d電極表面產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL?！窘馕觥縊2H2-2e-+2OH-=2H2O負(fù)560四、判斷題(共2題，共8分)21、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說(shuō)法正確。22、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

鎳礦渣加入稀硫酸、NaClO3把S元素氧化為S單質(zhì)；除雜后加入碳酸鈉沉鎳，經(jīng)一系列反應(yīng)得金屬鎳，鎳和鋁熔合為鎳鋁合金，用氫氧化鈉浸出鋁元素，形成多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金。

【詳解】

（1）“酸溶”過(guò)程中，酸性條件下，被NaClO3氧化為S沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）“除雜”過(guò)程中加入除去發(fā)生的反應(yīng)是：該反應(yīng)的平衡常數(shù)

（3）以上殘留固體為可知n(NiO)=0.03mol，條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)固體質(zhì)量減少(2.69-2.25)=0.44g，說(shuō)明反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g，則n(NiCO3)=n(CO2)=0.01mol；根據(jù)鎳元素守恒，則n(H2O)=該樣品的化學(xué)式為

（4）溶液在“浸出”過(guò)程中的作用溶解部分鋁；形成多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金。

（5）鎳的多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣具有強(qiáng)吸附性，在制取過(guò)程中“浸出”時(shí)產(chǎn)生的氫氣被鎳吸附，故在氫化時(shí)不需要加入氫氣也能完成。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)溶解部分鋁；形成多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金。

(5)鎳的多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣具有強(qiáng)吸附性，在制取過(guò)程中“浸出”時(shí)產(chǎn)生的氫氣被鎳吸附24、略

【分析】【分析】

(1)52Te與16S、34Se同主族；則電子層數(shù)為5，最外層電子數(shù)為6，由此可確定其在元素周期表中的位置。

(2)