2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷760考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列原子或離子的核外電子排布式或軌道表示式錯(cuò)誤的是A.B.FC.D.2、下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素一定是主族元素B.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.元素原子表中從第ⅢB族到ⅡB的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D.價(jià)電子排布為的元素位于第五周期ⅣA族，是p區(qū)元素3、下列推測(cè)不合理的是A.S2Cl2與H2O2結(jié)構(gòu)具有相似性B.SCl4與足量H2O反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸C.SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2D.相同濃度下，酸性由強(qiáng)到弱的順序：ClCH2COOH>BrCH2COOH4、下列關(guān)于各向異性的描述中正確的是A.各向異性是指非晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何形狀B.各向異性是指非晶體的物理性質(zhì)與方向的關(guān)系C.各向異性是指非晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與方向有關(guān)D.各向異性是指晶體的物理性質(zhì)與方向的關(guān)系5、下列各組晶體物質(zhì)中；化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()

①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①③⑤6、元素周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B.它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2C.Co2+的電子排布式為[Ar]3d54s2D.Co位于元素周期表中第9列評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能變大8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（）。元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負(fù)性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含離子鍵C.元素第一電離能：Z＞W(wǎng)D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X9、已知X、Y都是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+3B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)10、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說(shuō)法正確的是。

A.甲分子存在順?lè)串悩?gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個(gè)手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)11、鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長(zhǎng)短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定B.因?yàn)镠-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2強(qiáng)C.水分子可表示為H-O-H，分子中的鍵角為104.3°D.H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為926kJ12、膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中無(wú)未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是極性分子C.它的分子構(gòu)型是三角錐形D.磷原子采用sp2雜化方式13、某有機(jī)物X是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)X的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.其共平面碳原子最多有9個(gè)B.既能與鈉反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)C.X分子中N、O原子均采用雜化D.X分子間能發(fā)生分子間取代反應(yīng)但分子內(nèi)不能發(fā)生取代反應(yīng)14、順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1；1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子不在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是雜化C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1，1－環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為15、異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖()下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)In原子的核外電子排布簡(jiǎn)式___________。

(2)下列有關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

a．第一電離能：Al

b．違反了能量最低原理。

c．離子半徑：

d．原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Cr>Cl

(3)短周期部分原子電離能(I)數(shù)據(jù)如下：。元素NFF電離能/()10861402.23168123522856.05388.35388.3

①F原子核外的電子云共有___________種伸展方向。

②表格中均大于的原因是___________。

③已知高溫下易發(fā)生反應(yīng)：銅在周期表中的位置是___________，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)分析，該反應(yīng)易發(fā)生的原因是___________。

④依據(jù)泡利原理，可用“”、“”來(lái)表示電子的自旋狀態(tài)，該數(shù)值稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的碳原子，其電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。17、I.美國(guó)科學(xué)家曾宣稱：普通鹽水在某種無(wú)線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種電波下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.范德華力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵。

II.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)；在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

(1)一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如圖所示：

采用弱電場(chǎng)使水結(jié)成“熱冰”，說(shuō)明水分子是_______(填“極性”或“非極性”)分子。請(qǐng)你展開(kāi)想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例_______。

(2)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)；一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。

①釋放出來(lái)的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是_______。

②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與反應(yīng)的離子方程式__________；該陽(yáng)離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的水具有酸性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式____。18、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)；回答以下問(wèn)題：

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_(kāi)__，其內(nèi)外界之間的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__(填離子鍵；共價(jià)鍵、配位鍵)。

(2)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水后，再加少量乙醇得到的深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是___(填元素符號(hào))。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于下列___(填字母)。

a.水b.CCl4c.C6H6(苯)d.NiSO4溶液。

(4)酞菁銦是有機(jī)分子酞菁與金屬銦形成的復(fù)雜分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，該分子中存在的化學(xué)鍵為_(kāi)__(填選項(xiàng)字母)

a.σ鍵b.π鍵c.離子鍵d.配位鍵。

(5)過(guò)渡元素Fe基態(tài)原子價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)__。第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是___。19、(1)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體。

(2)可由和在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：則上述化學(xué)方程式中的Cu、所屬的晶體類型有______(填序號(hào))。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價(jià)晶體d.金屬晶體。

(3)Si、Mg、晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是______。20、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問(wèn)題：

(1)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)__。

(2)苯胺()的晶體類型是___。苯胺與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是___。

(3)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是___；P的__雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)23、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬；其化合物在工業(yè)上也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.錫與形成化合物種類最多的元素同主族；某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結(jié)構(gòu)如圖(Bu-n為正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)結(jié)構(gòu)中一個(gè)Sn原子形成的配位鍵有___________個(gè)，結(jié)構(gòu)中N原子的雜化類型為_(kāi)__________。

Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來(lái)制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。

已知：常溫下，

(3)“堿浸”過(guò)程中，提升浸出率的方法有___________(寫(xiě)出一條即可)。

(4)寫(xiě)出“堿浸”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，pH應(yīng)為_(kāi)__________。

(5)“步驟A”的名稱為_(kāi)__________。

(6)理論上，電池級(jí)要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0，實(shí)際pH對(duì)產(chǎn)物的影響如圖所示，要達(dá)此標(biāo)準(zhǔn)，“攪拌”步驟中控制的pH為_(kāi)__________。

(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負(fù)極材料，嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為的嵌入化合物，平面結(jié)構(gòu)如圖2所示，則為_(kāi)__________。

24、鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；工業(yè)上有較高的利用價(jià)值。某含鋅廢催化劑中鋅以氧化物的形式存在，還含有鎳；鐵、鉛等元素雜質(zhì)，采用“氨浸除雜蒸發(fā)鍛燒”新工藝生產(chǎn)高純堿式碳酸鋅，達(dá)到了廢物綜合利用的目的，工藝流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

已知：“浸取”步驟后生成了鋅氨配合物和鎳氨配合物進(jìn)行后續(xù)生產(chǎn)。

(1)Zn2+的價(jià)電子排布圖____；金屬配合物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性常用18e-經(jīng)驗(yàn)規(guī)則預(yù)測(cè)，即中心體的價(jià)電子數(shù)加配體提供的電子數(shù)等于18，請(qǐng)?jiān)噷?xiě)出“浸取”后鋅元素的存在微粒形式____。(填化學(xué)式)

(2)“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。

(3)“浸取”中鋅的浸出率對(duì)本工藝至關(guān)重要；圖一；圖二是鋅浸出率分別受溫度、氨水與碳酸氫銨比(氮元素濃度固定)的影響。請(qǐng)分析：

①圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右。溫度不宜過(guò)高的原因是____。

②圖二中隨著氨水與碳酸氫銨比的增大，鋅的浸出率先增大后減小，然后再增大。當(dāng)＜0.75時(shí)，溶液pH值較低，試判斷鋅的存在形式為_(kāi)___；當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，溶液pH值升高，鋅的存在形式為_(kāi)___；當(dāng)1＜后，溶液pH值繼續(xù)升高，鋅的存在形式為_(kāi)__。

(4)濾渣II的成分為過(guò)量的Zn外，還有____。(填化學(xué)式)

(5)“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，經(jīng)過(guò)濾洗滌、干燥后得到堿式碳酸鋅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____。

(6)整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)___。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共18分)25、錳(Mn)；鈦(Ti)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問(wèn)題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號(hào))，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為_(kāi)__________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_(kāi)__________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

26、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為_(kāi)__________，S2-的配位數(shù)為_(kāi)__________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．鈉為11號(hào)元素，失去1個(gè)電子后形成鈉離子，一二兩個(gè)電子層充滿，的核外電子排布式應(yīng)為故A錯(cuò)誤。

B．F是9號(hào)元素，核外有兩個(gè)電子層，核外電子排布式故B正確；

C．N為7號(hào)元素，N得到三個(gè)電子分別填入2p能級(jí)的三個(gè)軌道中形成軌道表示式故C正確；

D．Ar為18號(hào)元素，核外電子充滿三個(gè)電子層，核外電子排布式故D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)原子的N層即第4層上只有一個(gè)電子的元素不一定是主族元素，如Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；A錯(cuò)誤；

B．電負(fù)性：O＞N；但是第一電離能：N＞O，則電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能不一定越大，B錯(cuò)誤；

C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行包括副族元素和第ⅤⅢ族；為過(guò)渡元素，都是金屬元素，C正確；

D．價(jià)電子排布為5s25p4的元素即最外層上有6個(gè)電子；位于第五周期ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。3、B【分析】【詳解】

A．硫；氧原子結(jié)構(gòu)相似；2個(gè)氧原子間形成共價(jià)鍵，2個(gè)硫原子間形成共價(jià)鍵，兩者結(jié)構(gòu)相似，故A正確；

B．SCl4中硫元素為+4價(jià)；與水反應(yīng)生成鹽酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，SO(CH3)2能被H2O2氧化后得到氧生成SO2(CH3)2；故C正確；

D．電負(fù)性氯大于溴，氯的吸電子作用導(dǎo)致ClCH2COOH中羧基更易電離出氫離子，酸性ClCH2COOH>BrCH2COOH；故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

各向異性指晶體在不同的方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)，綜上所述，故選D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析；離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。

【詳解】

①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體；二氧化硅是原子晶體，二氧化硅；二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；

②晶體硼和HCl；固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體；二者都只含共價(jià)鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體；二者都只含共價(jià)鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體；晶體氖中不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體；二者都只含共價(jià)鍵，故⑥正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。6、D【分析】【詳解】

A．由的價(jià)電子排布式可知；Co應(yīng)為過(guò)渡元素，A錯(cuò)誤；

B．位于第四周期Ⅷ族，其電子排布式為B錯(cuò)誤；

C．失電子時(shí)，應(yīng)先失去最外層的電子，即先失去上的電子，故的電子排布式為C錯(cuò)誤；

D．原子序數(shù)是第四周期鈣元素加７；說(shuō)明它位于周期表的第“2＋7＝9”列，D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)；1號(hào)C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。8、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH為1.57可知Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，且Z元素的最高價(jià)為+5價(jià)，所以Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說(shuō)明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00；說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。

【詳解】

A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大；因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；該物質(zhì)含有S原子和S原子形成的非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C正確；

D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為AC。9、AD【分析】【詳解】

A．X；Y都是主族元素；I是電離能，X的第一電離能和第二電離能相差較大，說(shuō)明X原子核外最外層只有一個(gè)電子，X為ⅠA族元素，則其常見(jiàn)化合價(jià)為+1，故A錯(cuò)誤；

B．Y的第三電離能和第四電離能相差較大；說(shuō)明Y原子核外最外層有3個(gè)電子，則Y是ⅢA族元素，故B正確；

C．X的常見(jiàn)化合價(jià)為+1，與形成化合物的化學(xué)式可能是故C正確；

D．如果Y是第3周期元素，最外層有3個(gè)電子，則Y為單質(zhì)和冷水不反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。10、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個(gè)不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順?lè)串悩?gòu)，A正確；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯(cuò)誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、AC【分析】【詳解】

A．由于原子半徑：C＜Si，所以C-H鍵的鍵長(zhǎng)比Si-H鍵的鍵長(zhǎng)短。鍵長(zhǎng)越短，原子之間結(jié)合力就越強(qiáng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵需消耗的能量就越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定，素C-H鍵比Si-H鍵的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；A正確；

B．O2分子中兩個(gè)O原子形成共價(jià)雙鍵O=O，結(jié)合力強(qiáng)，斷鍵吸收的能量高，而F2中的2個(gè)F原子形成的是共價(jià)單鍵F-F，結(jié)合力相對(duì)O2較弱，斷鍵吸收的能量低，因此更容易與H2發(fā)生反應(yīng)，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力更強(qiáng)；B錯(cuò)誤；

C．水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H；分子中的鍵角為104.3°，因此水分子是V形結(jié)構(gòu)，C正確；

D．水分解生成氧氣和氫氣時(shí)，反應(yīng)消耗的熱量=斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差，由于氧分子中O=O鍵和氫分子中H-H鍵的鍵能未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，就不能計(jì)算18gH2O分解成H2和O2時(shí)的能量變化；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3分子中的孤對(duì)電子數(shù)為=1，故PH3中有1個(gè)孤電子對(duì)；A錯(cuò)誤；

B．N和P為同一主族元素，故PH3與NH3互為等電子體，NH3極易溶于水，根據(jù)相似相溶原理可知，故PH3是極性分子；B正確；

C．由A分析可知，PH3中P原子周圍形成了3個(gè)σ鍵；有1對(duì)孤電子對(duì)，故它的分子構(gòu)型是三角錐形，C正確；

D．有A和C分析可知，磷原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故P采用sp3雜化方式；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。13、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)及苯環(huán)相連的兩個(gè)碳原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此共平面碳原子最多有9個(gè)，故A正確；

B．該物質(zhì)含有羧基和羥基，因此羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)，羧基能與溶液反應(yīng)；故B正確；

C．X分子中第一個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵，采用sp3雜化，—COOH中碳原子采用sp2雜化，苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，N有3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，N采用sp3雜化，羥基中的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，—COOH中碳氧雙鍵的氧有1個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp2雜化，碳氧單鍵的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．X分子含有羥基；羧基、氨基；都能發(fā)生分子間取代反應(yīng)，分子內(nèi)也能發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。14、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，與4個(gè)C相連的碳原子為雜化；存在四面體形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A正確；

B．順鉑分子中N原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，因此雜化類型為雜化；B錯(cuò)誤；

C．碳鉑分子中雜化的碳原子有4個(gè)，雜化的碳原子有2個(gè)；即數(shù)目之比為2∶1，C正確；

D．由題中信息可知，1，環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得此有機(jī)物含有鍵的數(shù)目為D錯(cuò)誤；

故選AC。15、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)（），確定分子式為C9H12；故A錯(cuò)誤；

B．與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．異丙苯的結(jié)構(gòu)中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

（1）In原子位于第五周期，ⅠⅠⅠA族，基態(tài)In原子的核外電子排布簡(jiǎn)式[Kr]4d105s25p1，答案為：[Kr]4d105s25p1；

（2）a．同周期第一電離能總趨勢(shì)逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)最后排列電子的能級(jí)是半滿或全滿時(shí)，該元素比左右兩種元素的第一電離能都要大，所以Al

b．違反了能量最低原理，b正確；

c．核外電子排布相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：c正確；

d．Mn的未成對(duì)電子數(shù)是5，Cr的未成對(duì)電子數(shù)是6，Cl的未成對(duì)電子數(shù)是1，所以原子的未成對(duì)電子數(shù)：Cr>Mn>Cl；d錯(cuò)誤；

故選d。

（3）①F原子核外的電子排布式為：所以電子云共有4種伸展方向，答案為：4；

②表格中均大于的原因是：原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽(yáng)離子；對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大，答案為：原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽(yáng)離子，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大；

③已知高溫下易發(fā)生反應(yīng)：銅在周期表中的位置是第四周期ⅠB族，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)分析，該反應(yīng)易發(fā)生的原因是一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10，是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定，答案為：第四周期ⅠB族，一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10；是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定；

④依據(jù)泡利原理，可用“”、“”來(lái)表示電子的自旋狀態(tài)，該數(shù)值稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的碳原子，其電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或答案為：-1(或者+1)?！窘馕觥?1)[Kr]4d105s25p1

(2)d

(3)4原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽(yáng)離子，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大第四周期ⅠB族一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10，是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定-1(或者+1)17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．由題給信息；在某種無(wú)線電波照射下，鹽水可以釋放出氫原子，說(shuō)明水分子中的O-H被破壞，O-H鍵屬于極性共價(jià)鍵，故選D；

Ⅱ．(1)在弱電場(chǎng)的條件下水變成“熱冰”；水分子結(jié)構(gòu)由無(wú)序變?yōu)橛行?，說(shuō)明水分子中存在帶正電和帶負(fù)電的兩部分，即水分子是極性分子；利用水分子的這一特點(diǎn)可建造室溫溜冰場(chǎng)或室溫條件下做冰雕；

(2)①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵；

②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是具有較強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中得電子，有還原性，在反應(yīng)中失電子，反應(yīng)的離子方程式是與反應(yīng)后，呈酸性，并產(chǎn)生該過(guò)程的離子方程式是【解析】D極性極性建造室溫溜冰場(chǎng)或室溫條件下做冰雕水分子間存在氫鍵18、略

【分析】【詳解】

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配體是NH3和N3，所以Co原子配位數(shù)是6，[Co(N3)(NH3)5]2+與硫酸根離子之間形成離子鍵；

(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+含有空軌道，N原子含有孤對(duì)電子，與Cu2+形成配位鍵；

(3)Ni(CO)4是液態(tài)揮發(fā)性物質(zhì)，所以其熔點(diǎn)較低，為分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，Ni(CO)4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質(zhì)，NiSO4溶液和水都屬于極性溶劑，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，答案選bc；

(4)分子中含有C?N單鍵、C?H單鍵，屬于σ鍵，有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵，雙鍵含有σ鍵、π鍵，而In3+與N；Cl之間形成配位鍵；該分子中存在的化學(xué)鍵為σ鍵、π鍵、配位鍵；

(5)過(guò)渡元素Fe是26號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)電子軌道表達(dá)式為Fe3+失去的是較穩(wěn)定的3d5中的一個(gè)電子，Co失去的是3d6中的一個(gè)電子，第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)?！窘馕觥竣?6②.離子鍵③.N④.bc⑤.abd⑥.⑦.Fe3+失去的是較穩(wěn)定的3d5中的一個(gè)電子，Co失去的是3d6中的一個(gè)電子19、略

【分析】【詳解】

(1)金屬晶體中只有金屬鍵；

(2)均為分子晶體，Cu單質(zhì)屬于金屬晶體，答案選bd；

(3)Si為共價(jià)晶體，Mg為金屬晶體，為分子晶體，故熔點(diǎn)【解析】①.金屬②.bd③.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鐵的雙聚體，就是兩個(gè)氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價(jià)性所以仿照共價(jià)鍵的形式將兩個(gè)氯化鐵連接在一起，即結(jié)構(gòu)式為因此Fe的配位數(shù)為4。

(2)苯胺由分子構(gòu)成；屬于分子晶體。苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N原子，可以與相連苯胺分子中氨基上的氫原子形成分子間氫鍵，甲苯分子間只存在范德華力，因此苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)高。

(3)電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似，O元素非金屬性最強(qiáng)，O的電負(fù)性最大；中P價(jià)電子對(duì)數(shù)是所以雜化類型是sp3，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，所以雜化軌道與氧原子形成的是σ鍵?！窘馕觥?分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵Osp3σ四、判斷題(共2題，共16分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

磷化渣堿浸后過(guò)濾，得到濾渣Fe(OH)3、Zn(OH)2和濾液；濾液中主要成分為磷酸鈉和氫氧化鈉；濾液中加磷酸調(diào)pH值后，加雙硫腙除鋅，鏡柜萃?。环忠汉箐\進(jìn)入有機(jī)相，余液中加過(guò)量氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液攪拌后過(guò)濾，得到磷酸鐵和濾液II。

【詳解】

（1）形成化合物種類最多的元素為碳；第ⅣA族元素都在元素周期表的p區(qū)；

（2）結(jié)構(gòu)中箭頭標(biāo)的為配位鍵：每個(gè)N原子都含有一個(gè)雙鍵，所以N原子的雜化類型為

（3）粉碎；攪拌；在“堿浸”過(guò)程中可增大接觸面積，以提高浸出率；

（4）由于過(guò)濾1生成的沉淀為和則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

當(dāng)時(shí)，則所以時(shí)，

（5）加入二硫腙后；混合物分為有機(jī)相和余液，所以二硫腙是萃取劑，步驟A為萃?。环忠?；

（6）根據(jù)圖可得，在時(shí)；鐵磷的物質(zhì)的量比為0.95，接近標(biāo)準(zhǔn)1.0；

（7）根據(jù)均攤法，每個(gè)碳環(huán)實(shí)際占用2個(gè)碳原子，實(shí)際上每個(gè)占用6碳原子，所以為1：6。【解析】(1)p

(2)3

(3)粉碎或攪拌等。

(4)8

(5)萃?。环忠?。

(6)2

(7)1：624、略

【分析】【分析】

含鋅廢催化劑中含有氧化鋅、還含有鎳、鐵、鉛等元素雜質(zhì)，先用去離子水化漿，再加入氨水、碳酸氫銨浸取，氧化鋅轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，鋅轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+，鐵、鉛等元素雜質(zhì)不溶解而成為濾渣Ⅰ；過(guò)濾后所得濾液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Ni(NH3)4]2+，加入Zn粉，將[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和Ni；過(guò)濾后濾渣Ⅱ?yàn)閆n、Ni，濾液為[Zn(NH3)4]CO3，蒸氨得ZnCO3?2Zn(OH)2等。

（1）

Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，則Zn2+的價(jià)電子排布圖為Zn2+的價(jià)電子數(shù)為10，NH3分子為配體，1個(gè)N原子提供2