2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷397考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體；可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.加入催化劑使反應(yīng)的△H變小B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)△H=-226kJ·mol-1C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能2、25℃時(shí)某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A.、Fe3+、Cl-B.K+、C.K+、-、D.Na+、3、下列說(shuō)法正確的是A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的D.水往低處流是自發(fā)過(guò)程4、根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系；判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是。

A.C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a<0)B.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b>0)C.C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D.C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)5、下列關(guān)于各圖的說(shuō)法；正確的是()

A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉_KI試紙變藍(lán)的氣體B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.③中電子由b極流向a極D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)6、我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下DMF[(CH3)2NCHO]向三甲胺[N(CH3)3]的轉(zhuǎn)化。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在銅催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.步驟③中形成了N—H鍵B.每生成一個(gè)三甲胺分子要吸收1.02eV的能量C.(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2＋OH*是上述歷程中的決速步驟D.由步驟①可知，DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面上為放出能量的過(guò)程評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、已知25℃時(shí)，水溶液中AgBr的Ksp為5.0×10-13，AgI的Ksp為8.3×10-17。t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。圖2所示是25℃時(shí)向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)；溶液的pAg隨著加入NaCl溶液體積(單位mL)變化的曲線(實(shí)線)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.可知t<25B.在a點(diǎn)未達(dá)到沉淀溶解平衡，可采用加入適量的AgNO3固體使溶液對(duì)應(yīng)的離子濃度到達(dá)c點(diǎn)C.圖2中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6)，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)榍€z8、絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖中p和q分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中達(dá)到沉淀溶解平衡B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動(dòng)9、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)；改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是。

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅱ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且在t1時(shí)刻增大了壓強(qiáng)10、設(shè)計(jì)如圖裝置處理含甲醇的廢水并進(jìn)行粗銅的精煉。下列說(shuō)法正確的是。

A.甲電極增加的質(zhì)量等于乙電極減少的質(zhì)量B.裝置工作一段時(shí)間后，原電池裝置中溶液的pH不變C.理論上每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2，甲電極增重9.6gD.原電池正極反應(yīng)式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O11、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(OH—)＝1×10－5mol·L－1B.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，c(Na＋）＝2c(）＋c(）＋c(H2SO3）C.pH＝9的CH3COONa溶液，升高溫度，溶液pH降低D.pH＝10的的Na2C2O4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()12、常溫下，用的鹽酸滴定20mLNaCN溶液時(shí)，溶液中由水電離出的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與滴加的鹽酸體積[V(HCl)]的關(guān)系如圖所示。甲基橙的變色范圍見(jiàn)下表。

甲基橙變色范圍溶液pH＜3.13.1~4.4>4.4顏色紅色橙色黃色

下列敘述正確的是A.常溫下，的數(shù)量級(jí)為B.常溫下，的HCN溶液使甲基橙試液顯紅色C.濃度均為的HCN和NaCN混合溶液中：D.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：13、常溫下，向溶液中滴加的溶液，所得溶液與加入的溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是aB.a點(diǎn)溶液中：C.b點(diǎn)溶液中：D.c點(diǎn)溶液中：14、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.由X→Y反應(yīng)的ΔH=E1-E2B.由X→Z反應(yīng)的ΔH<0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率15、利用可消除污染，反應(yīng)原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測(cè)得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。組別溫度/K時(shí)間/min

物質(zhì)的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當(dāng)有1mol鍵斷裂同時(shí)有1mol鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：_____________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋁2.7g，則放出氣體________g。

(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由,若能，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________。

(3)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。17、目前我國(guó)主要使用肼(N2H4)作為衛(wèi)星發(fā)射所用燃料。

(1)N2H4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。

已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=-19.5kJ·mol-1K1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·mol-1K2

寫(xiě)出反應(yīng)③液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式：__，K1、K2、K3之間的關(guān)系：__。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

?；瘜W(xué)鍵。

N—N

N≡N

H—O

O=O

鍵能/kJ·mol-1

190

946

462.8

498.8

試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出N—H的鍵能：___kJ·mol-1。18、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

①常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號(hào))。

a．c(H+)b．c．c(H+)?c(OH-)

d．e．

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱___________

(2)常溫下，H2C2O4和的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式H2C2O4電離平衡常數(shù)

①根據(jù)以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。

②少量Na2C2O4溶液與過(guò)量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

③室溫下，pH=1的H2SO4溶液中，___________。

(3)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___________點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。

19、（1）已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表。溶質(zhì)NaClCH3COOKNa2CO3NaClONaHCO3pH78.111.69.78.3

①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù)：Cl-_________ClO-，濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO3-的水解常數(shù)為_(kāi)_________（填寫(xiě)具體數(shù)值），在相同溫度下，同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為_(kāi)_________

（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時(shí)后呈中性，則此NaOH的pH_____14-a(>、<；=)

（3）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常溫下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。

（4）常溫下，amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____20、(1)現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ·mol-1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

(2)NaHSO4在水溶液中電離方程式：_______。

(3)NH4Cl水解的離子方程式：_______。

(4)CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序_______。

(5)氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為堿性)負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。21、（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑；而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn______g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知F＝96500C·mol-1)。

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。

③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有__________。

（2）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是__________________________，A是________。

（3）利用原電池工作原理測(cè)定汽車(chē)尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。22、化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

(1).機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因_______、_______。

(2).實(shí)驗(yàn)室以某工業(yè)廢料(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O；其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色，[Zn(NH3)4]2+呈無(wú)色。

①“灼燒”時(shí)，需用的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒、酒精燈外，還有_______和_______。

②“浸取”時(shí)，生成[Zn(NH3)4]CO3的離子方程式為_(kāi)______。

③加“Zn粉”時(shí)，為使Zn粉不過(guò)量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象是_______。

④已知反應(yīng)：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，“蒸氨”可采用的裝置是_______(填字母)。

⑤設(shè)計(jì)以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入計(jì)量的銅粉，_______，靜置、冷卻、過(guò)濾、水洗及干燥。(已知在約50℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。23、如圖所示(乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3)

根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)：_______。

(2)氫氧化鈉主要在_______(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：_______、_______。

(4)反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)______。

(6)若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫(xiě)出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式_______；當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開(kāi)電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是_______mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動(dòng)，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言敘述：______________。

(7)若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)：___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)25、為解決汽車(chē)尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。26、為解決汽車(chē)尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。27、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫(xiě)出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱(chēng)臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過(guò)程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)__________升。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.對(duì)于特定化學(xué)反應(yīng)；加入催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)途徑，不改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；

B.Ea1=134kJ/mol，Ea2=360kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ·mol-1；正確；

C.該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol，即該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。答案選B。2、C【分析】【詳解】

由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L；說(shuō)明水的電離受到抑制，酸；堿都有抑制作用，該溶液可能顯堿性，也可能顯酸性；

A．酸性溶液：都能共存，堿性溶液：Fe3+不能共存；A項(xiàng)不符合題意；

B．酸性溶液：不能共存；堿性溶液：都能共存，B項(xiàng)不符合題意；

C．酸性溶液：不共存，生成CO2或者SO2，堿性溶液：不共存，生成C項(xiàng)符合題意；

D．酸性溶液或者堿性溶液都能大量共存；D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)的快慢沒(méi)有必然聯(lián)系；能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能迅速發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定條件下可能發(fā)生；如在通電條件下水能分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；如鈉和水的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的且該反應(yīng)放熱，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫銨固體與醋酸溶液的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的且該反應(yīng)吸熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．水往低處流是自發(fā)過(guò)程；故D正確。

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即a<0；故A正確；

B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即b<0；故B錯(cuò)誤；

C．熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；選項(xiàng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標(biāo)，且反應(yīng)放熱，焓變小于零，故C錯(cuò)誤；

D．金剛石變化為石墨反應(yīng)過(guò)程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，即d<0；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．①中陰極處為Cu2＋放電；發(fā)生還原反應(yīng)析出Cu，A錯(cuò)誤；

B．②中待鍍鐵制品做陰極；應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；

C．原電池中電子由負(fù)極流向正極，③中a極為負(fù)極，b極為正極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極；C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)殛?yáng)極會(huì)產(chǎn)生Cl2如果不加離子交換膜，氫氧根會(huì)移向陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，④中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，可以避免陽(yáng)極生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)；D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．由圖所示觀察步驟③中形成了C-H鍵；故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量可知；反應(yīng)放熱為0eV-（-1.02eV）=1.02eV，故B錯(cuò)誤；

C．步驟(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2＋OH*的能壘（正反應(yīng)活化能）為0.22eV〈正反應(yīng)活化能最高的步驟⑥的能壘1.19eV；故步驟⑥是上述歷程中的決定反應(yīng)速率步驟，故C錯(cuò)誤；

D．步驟①為放熱過(guò)程；該過(guò)程包括H-H鍵的斷裂和DMF分子及H原子吸附的過(guò)程，而H-H鍵的斷裂為吸熱過(guò)程，由能量守恒可知，DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面上為放岀能量的過(guò)程，故D正確；

故答案：D。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得，該溫度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃時(shí)的小，AgBr的溶解度隨溫度升高而增大，故t<25；故A正確；

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，沒(méi)有達(dá)到沉淀溶解平衡，a點(diǎn)和c點(diǎn)c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入適量的AgNO3固體；故B正確；

C.加入氯化鈉溶液的體積為0時(shí)，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol·L-1，硝酸銀的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液的體積是=0.1L=100mL；即x坐標(biāo)為(100，6)，故C錯(cuò)誤；

D.pAg＝6時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全，銀離子和氯離子的濃度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化銀的Ksp小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點(diǎn)后Ag+濃度變??；pAg增大，故選曲線y，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。8、BD【分析】【詳解】

A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中p和q分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中達(dá)到沉淀溶解平衡；A項(xiàng)正確；

B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為T(mén)1條件下所測(cè)的對(duì)應(yīng)離子濃度；則其溶度積相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉固體后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大；溶液組成由m沿mnp向p方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說(shuō)明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱過(guò)程，則溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時(shí)減小，會(huì)沿qp線向p點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．t1時(shí)刻增大氧氣的濃度；該時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，與圖象I不符，故A錯(cuò)誤；

B．加入催化劑；正；逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡不移動(dòng)，與圖象Ⅱ吻合，故B正確；

C．t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)；正；逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象I吻合，故C正確；

D．t1時(shí)刻增大了壓強(qiáng)；正；逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象Ⅱ不符，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中左側(cè)的物質(zhì)變化；利用碳和鐵的化合價(jià)的變化判斷左側(cè)是正極，右側(cè)是正極，接右邊的裝置為電解池，甲為陰極，乙為陽(yáng)極，根據(jù)電子守恒和原子守恒可以書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式；

【詳解】

A．根據(jù)粗銅的精煉陽(yáng)極是粗銅，電極反應(yīng)中雜質(zhì)鋅、鐵等會(huì)發(fā)生反應(yīng)，而陰極是精銅，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故增加的質(zhì)量和減少的質(zhì)量不相等，故A不正確；B．根據(jù)裝置圖中左邊參于的甲醇判斷，左邊屬于原電池，根據(jù)參于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2FeO2-4+CH3OH+10H+=2Fe3++CO2↑+7H2O；故溶液的PH增大；故B不正確；

C．根據(jù)B中書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式利用二氧化碳和電子的關(guān)系式：CO2～6e-，1.12L轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，甲電極為陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；根據(jù)電子和銅之間的關(guān)系計(jì)算銅的物質(zhì)的量為0.15mol，故增重9.6g，故C正確；

D．根據(jù)圖象及電子守恒書(shū)寫(xiě)原電池正極反應(yīng)式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O；故D正確；

故選答案CD；

【點(diǎn)睛】

此題考查原電池和電解池的綜合應(yīng)用，利用題意和圖象物質(zhì)進(jìn)行判斷，注意電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)時(shí)溶液的環(huán)境。11、BD【分析】【分析】

強(qiáng)堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性；亞硫酸鈉；草酸鈉溶液分步水解，溶液中電荷守恒、物料守恒；

【詳解】

A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，溫度沒(méi)指明，KW不知道，不能計(jì)算氫c(OH—)；A錯(cuò)誤；

B.Na2SO3溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量是硫原子的2倍，亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，完全電離后，有少量亞硫酸根離子分步水解，故物料守恒：c(Na＋）＝2c(）＋2c(）＋2c(H2SO3）；B錯(cuò)誤；

C.pH＝9的CH3COONa溶液因水解呈堿性；升高溫度，促進(jìn)水解，氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；

D.Na2C2O4是強(qiáng)堿弱酸鹽，完全電離后，有少量離子分步水解，溶液呈電中性，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()；D正確；

答案選D。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，的NaCN溶液中的H+全部是由水電離出的，則水電離出的則溶液中的數(shù)量級(jí)為A項(xiàng)正確；

B．得出即pH=5.1，甲基橙的變色范圍是pH<3.1為紅色，pH>4.4為黃色，pH=3.1~4.4為橙色，故的HCN溶液使甲基橙試液顯黃色；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．因?yàn)榈乃獬潭却笥贖CN的電離程度，所以此時(shí)溶液中C項(xiàng)正確；

D．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCl和HCl，根據(jù)電荷守恒.根據(jù)物料守恒：兩式聯(lián)立：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AC。13、AD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液為中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；故C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)氫氧化鈉的體積為150mL，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，有3[n(N))+n(S)]=4n(Na)，因此3c(NH4+)+3c(NH3?H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+)；故D正確；

故選AD。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH<0；B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)3Y(g)；該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；

D．由B分析可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003B正確；

C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則M值一定小于0.15，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有1mol鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時(shí)有1mol鍵形成也表示正反應(yīng)；故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)Al；Cu在稀硫酸中構(gòu)成原電池；活潑金屬鋁做負(fù)極，不活潑金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；

(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；失電子的極是負(fù)極；

(3)燃料電池中；甲烷燃料在負(fù)極通入，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

(1)Al、Cu在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋁做負(fù)極，不活潑金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋁2.7g，由方程式可得2Al—3H2，則氫氣的質(zhì)量為=0.3g，故答案為：2H++2e-=H2↑；0.3；

(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，金屬Fe遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，則能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬銅，為原電池負(fù)極，金屬鐵為正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Cu－2e-=Cu2+，故答案為：能；Cu－2e-=Cu2+；

(3)甲烷燃料電池中，燃料甲烷需通在負(fù)極，即CH4應(yīng)通入b極，正極是氧氣得電子，電子從負(fù)極流向正極，即電子從b極流出，酸性條件下，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+，故答案為：b；b；CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大?！窘馕觥?H++2e-=H2↑0.3能Cu－2e-=Cu2+bbCH4+2H2O－8e-=CO2+8H+17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=-19.5kJ·mol-1K1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·mol-1K2

反應(yīng)③液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式為：②×2-①得，N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ·mol-1，K1、K2、K3之間的關(guān)系：答案為：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ·mol-1，

(2)根據(jù)反應(yīng)②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·mol-1可計(jì)算出N—H的鍵能。

根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能；

4×(N-H)+(N-N)+(O=O)-(N≡N)-4×(H—O)=ΔH

4×(N-H)+190+498.8-946-4×462.8=-534.2,(N-H)=393.55，N—H的鍵能：393.55kJ·mol-1。故答案為393.55；【解析】N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ·mol-1393.5518、略

【分析】【詳解】

（1）①常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，醋酸的電離程度增大，溶液的體積增大，但溶液體積增大對(duì)c(H+)、c(CH3COO-)的影響大于電離程度增大的影響，所以c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)減小，c(OH-)增大。

a．由分析可知，CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，c(H+)不斷減??；a符合題意；

b．CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，c(CH3COO-)不斷減小，則增大，b不符合題意；

c．c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變；c不符合題意；

d．CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，c(H+)不斷減小，c(OH-)增大，所以增大；d不符合題意；

e．Ka只受溫度變化的影響，所以不變；e不符合題意；

故選a。

②驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)；可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，則實(shí)驗(yàn)方案為：向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。答案為：a；向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；

（2）①根據(jù)以上信息可知，在水溶液中發(fā)生部分電離，則能發(fā)生水解，Na2SO4溶液呈堿性。

②由于Ka1(H2C2O4)＞Ka(NaHSO4)＞Ka2(H2C2O4)，所以少量Na2C2O4溶液與過(guò)量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：+=+

③室溫下，pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Ka()==1.2×10-2，=0.12:1。答案為：堿；+=+0.12:1；

（3）在a點(diǎn)，NH4HSO4溶液與NaOH溶液的體積相同，剛好發(fā)生反應(yīng)，生成NaNH4SO4等，此時(shí)發(fā)生水解，溶液呈酸性；在b點(diǎn)，溶液呈中性，此時(shí)溶液中只有少部分轉(zhuǎn)化為NH3?H2O；在c點(diǎn)，溶液中有二分之一的與OH-發(fā)生反應(yīng)生成NH3?H2O，此時(shí)NH3?H2O發(fā)生電離，溶液呈堿性；在d點(diǎn)，與OH-完全反應(yīng)生成NH3?H2O，此時(shí)NH3?H2O發(fā)生電離，溶液呈堿性，由此可知，圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)。a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后溶液中，c(Na+)=c()=c()，加入NaOH與少量反應(yīng)至b點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液呈中性，所以溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。答案為：a；c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。

【點(diǎn)睛】

分析b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系時(shí)，可以a點(diǎn)作參照?！窘馕觥?1)a向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

(2)堿+=+0.12:1

(3)ac(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)19、略

【分析】【分析】

（1）①ClO-水解，根據(jù)電荷守恒及NaClO溶液堿性強(qiáng)，因此NaClO溶液c(OH-)大，c(H+)小得出結(jié)論；

②根據(jù)NaHCO3溶液的pH計(jì)算HCO3－的水解常數(shù)，在相同溫度下，根據(jù)同濃度對(duì)應(yīng)鹽的堿性大小得出酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞HClO；酸性越強(qiáng)，同濃度電離出的離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

（2）常溫下；向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時(shí)后呈中性，如果pH=a的HCl中加入等體積NaOH時(shí)后呈中性，則NaOH的pH=14?a，但醋酸是弱酸，物質(zhì)的量比鹽酸多，則消耗的氫氧化鈉也多。

（3）①常溫下，0.1mol?L?1一元酸HA溶液中=1×10?6，結(jié)合水的離子積計(jì)算c(H+)；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后；混合后溶液顯酸性，溶質(zhì)為NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液顯酸性。

⑷根據(jù)混合后溶液顯中性，溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合物及電荷守恒、物料守恒計(jì)算NH3·H2O的電離平衡常數(shù)。

【詳解】

⑴①ClO-水解，因此等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl?和ClO?離子個(gè)數(shù)：Cl-＞ClO-；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(OH－)，c(Na+)?c(ClO－)=c(OH－)?c(H+)，c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，c(K+)?c(CH3COO－)=c(OH－)?c(H+)，NaClO堿性強(qiáng)，因此NaClO溶液c(OH-)大，c(H+)小，兩者差值大，因此濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中：[c(Na+)?c(ClO－)]＞[c(K+)?c(CH3COO－)]；故答案為：＞；＞。

②0.1mol/LNaHCO3溶液的pH為8.3，即c(H+)=10-8.3，根據(jù)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3－的水解常數(shù)為在相同溫度下，0.1mol/LCH3COOK、NaClO、NaHCO3溶液的pH依次為8.1、9.7、8.3，根據(jù)“越弱越水解”得出酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸性越強(qiáng)，同濃度電離出的離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO；故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO。

（2）常溫下；向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時(shí)后呈中性，如果pH=a的HCl加入等體積NaOH時(shí)后呈中性，則NaOH的pH=14?a，但醋酸是弱酸，物質(zhì)的量比鹽酸多，則消耗的氫氧化鈉也多，而體積相同，則需要的堿性更強(qiáng)，因此NaOH的pH＞14?a；故答案為：＞。

（3）①常溫下，0.1mol?L?1一元酸HA溶液中=1×10?6，c(H+)c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=1×10?4mol?L?1，則0.1mol?L?1HA溶液的pH=4；故答案為：4。

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，充分反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)為NaA和HA，HA的電離大于NaA水解，溶液顯酸性，因此溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故答案為：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。

（4）常溫下，amol?L?1氨水與等體積0.1mol?L?1H2SO4溶液混合后溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合物，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，則c(NH4+)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L，c(NH3·H2O)=(-0.1)mol/L，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)故答案為：【解析】①.>②.>③.④.CH3COOH>H2CO3>HClO⑤.>⑥.4⑦.c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)⑧.20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)已知條件可知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將[①-(②+③×2)]，整理可得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ·mol-1；

(2)NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、電離方程式為：NaHSO4=Na++H++

(3)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-產(chǎn)生NH3·H2O，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液顯酸性，其水解的離子方程式為：+H2O?NH3·H2O+H+；

(4)CH3COONa在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、CH3COO-，電離方程式為：CH3COONa=Na++CH3COO-，電離產(chǎn)生的CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，則c(Na+)＞c(CH3COO-)，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镃H3COOH，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性；但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(OH-)，故離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(5)在氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為堿性)中，通入燃料H2的電極為負(fù)極，在負(fù)極上H2失去電子變?yōu)镠+，并與溶液中的OH-結(jié)合形成H2O，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O。【解析】FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ·mol-1NaHSO4=Na++H+++H2O?NH3·H2O+H+c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)H2-2e-+2OH-=2H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電池裝置，鋅做負(fù)極，碳為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，電極反應(yīng)為若維持電離強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過(guò)的電子為則理論消耗鋅的質(zhì)量為=0.2g。

②鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷、構(gòu)成閉合回路的作用，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)，用某種高分子材料制成陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)。

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定。

(2)該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，電池中氫氣失去電子，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾玫诫娮釉谡龢O上發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)為氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨。

(3)根據(jù)圖可知，一氧化碳和空氣形成燃料電池，一氧化碳失去電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2，所以一氧化碳所在極為負(fù)極，通入空氣的一極為正極，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以工作時(shí)氧離子的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到a。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子在導(dǎo)線中從負(fù)極移向正極?！窘馕觥?/p>

0.2右左使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定

氯化銨（或NH4Cl）從b到aCO＋O2－－2e－=CO222、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，工業(yè)廢料在灼燒時(shí)銅和鋅與氧氣高溫時(shí)反應(yīng)生成氧化銅和氧化鋅，氧化銅和氧化鋅經(jīng)碳酸氫銨和氨水浸取得到[Cu(NH3)4]CO3和[Zn(NH3)4]CO3的混合溶液，向混合溶液中加入鋅，鋅與[Cu(NH3)4]CO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]CO3和銅，過(guò)濾得到銅和[Zn(NH3)4]CO3溶液，[Zn(NH3)4]CO3溶液經(jīng)蒸氨得到ZnCO3·2Zn(OH)2；銅與過(guò)量稀硫酸和雙氧水反應(yīng)得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液共熱反應(yīng)得到氧化亞銅。

【詳解】

(1)由題意可知；溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)生成一氧化氮的量越多，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的量增大，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)①灼燒時(shí)；需用的硅酸鹽質(zhì)儀器有玻璃棒；酒精燈、坩堝和泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；

②浸取時(shí)生成[Zn(NH3)4]CO3的反應(yīng)為氧化鋅與碳酸氫銨和氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]CO3和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O，故答案為：ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O；

③加鋅粉時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為鋅與[Cu(NH3)4]CO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]CO3和銅；溶液會(huì)由深藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，則為使鋅粉不過(guò)量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象為攪拌下分次加入鋅粉，直到最后加入鋅粉時(shí)，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，故答案為：攪拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉時(shí)，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

④由方程式可知；蒸氨時(shí)會(huì)有氨氣生成，為防止氨氣污染環(huán)境，應(yīng)用稀硫酸吸收氨氣，同時(shí)為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)通過(guò)倒置的漏斗將氨氣通入稀硫酸溶液中，故選C；

⑤由分析可知，由銅制備氧化亞銅的過(guò)程為銅與與過(guò)量稀硫酸和雙氧水反應(yīng)得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液共熱反應(yīng)得到氧化亞銅，實(shí)驗(yàn)方案為向燒杯中加入計(jì)量的銅粉，攪拌下加入稍過(guò)量硫酸和過(guò)量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃，待銅粉完全溶解時(shí)，煮沸溶液片刻(除去過(guò)量H2O2)，冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱，靜置、冷卻、過(guò)濾、水洗及干燥得到氧化亞銅，故答案為：攪拌下加入稍過(guò)量硫酸和過(guò)量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃，待銅粉完全溶解時(shí)，煮沸溶液片刻(除去過(guò)量H2O2)，冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱?！窘馕觥繙囟壬撸磻?yīng)速率加快溫度升高，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)坩堝泥三角ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O攪拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉時(shí)，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色CD攪拌下加入稍過(guò)量硫酸和過(guò)量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃，待銅粉完全溶解時(shí)，煮沸溶液片刻(除去過(guò)量H2O2)，冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲裝置為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為:CH3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O；

(2)乙裝置為電解飽和NaCl溶液的裝置，鐵電極連接原電池的負(fù)極，為電解池的陰極，石墨為陽(yáng)極。陽(yáng)極上Cl-放電生成Cl2，陰極上H+放電，導(dǎo)致陰極附近OH-濃度大于H+濃度；溶液呈堿性，所以乙裝置中生成NaOH主要在鐵電極區(qū)；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽(yáng)極上不僅銅，還有鋅會(huì)失電子進(jìn)入溶液，銀則沉淀在陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥，陰極上Cu2+得到電子析出Cu單質(zhì)；陽(yáng)極電極方程式分別為：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；

(4)對(duì)于丙裝置，由(3)陽(yáng)極電極方程式分別為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知：陽(yáng)極上溶解的銅的質(zhì)量小于陰極上析出的銅的質(zhì)量，所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，CuSO4溶液濃度將減??；

(5)2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的物質(zhì)的量是n(O2)==0.1mol。根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，可得O2和Cu的關(guān)系式為：O2～2Cu，則生成銅的質(zhì)量是m(Cu)=0.1mol×2×64g/mol=12.8g；

(6)用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液生成Cu、O2和H2SO4，離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；補(bǔ)充22.2gCu2(OH)2CO3，其物質(zhì)的量n==0.1mol，即可使電解液恢復(fù)原濃度與體積，根據(jù)銅元素守恒可知：n(CuSO4)=0.2mol，則原溶液CuSO4的濃度是c(CuSO4)==0.1mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置；則銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以將陽(yáng)極粗銅改成純銅，將陰極純銅改成鍍件即可；

(7)若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則生成的Cl2與NaOH會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。【解析】CH3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O鐵極Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+減小12.8g2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+0.1將粗銅改成純銅，將純銅改成鍍件NaCl+H2ONaClO+H2↑四、判斷題(共1題，共7分)24、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)25、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iSrO3；每個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3626、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iSrO3；每個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d