2025年人教版（2024）必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷978考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實(shí)驗(yàn)室配制450mL1mol/LNaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.用托盤天平稱取18gNaOH固體B.容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干再使用C.配制過(guò)程中玻璃棒的作用主要是攪拌和引流D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線2、有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的存在C.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe3+和Al3+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開(kāi)的D.用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素3、下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（）A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除0族外，由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱為主族C.主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是由小到大排列(如ⅠB～ⅦB)D.元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18個(gè)縱列代表18個(gè)族4、下列說(shuō)法不正確的是A.pH＜5.6降水通常稱為酸雨；CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”B.總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量D.有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗麄兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^(guò)聚合反應(yīng)制得的5、做家庭小實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能成功的是A.用廢銅絲和稀硫酸制取氫氣B.用紫包菜的酒精浸出液試驗(yàn)石灰水、食醋的酸堿性C.用氫氧化鈉溶液制作葉脈書簽D.白糖、果汁、小蘇打、水和檸檬酸自制汽水6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.78gNa2O2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NAB.1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC.一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為gD.在Na2O2與CO2反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA7、下列說(shuō)法正確的是。

①離子化合物中一定含離子鍵；也可能含共價(jià)鍵。

②共價(jià)化合物中可能含離子鍵。

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

④單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵。

⑤由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

⑥有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。

⑦不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定只有極性鍵A.①④⑥B.②⑤⑦C.①③④D.③④⑥8、下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化關(guān)系的是A.向一定量的飽和石灰水中逐漸加入一定量的生石灰B.向裝有未打磨的鋁片的試管中逐漸加入稀鹽酸C.向一定量的Ba(NO3)2溶液中逐漸加入稀硫酸D.向一定量的稀鹽酸中逐漸加入NaOH溶液9、電子式書寫不正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

(1)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是_______，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______；

(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是_______，呈兩性的氫氧化物是_______；

(3)最強(qiáng)堿的電子式為：_______；①的氣態(tài)氫化物的電子式：_______；④和⑦所形成化合物的電子式：_______。

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：_______。11、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是_______(填化學(xué)式，下同)，光導(dǎo)纖維的主要成分是_______。

(2)形成酸雨的原理之一如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①酸雨的pH_______(填“>”“<”或“=”)5.6。

②氨的催化氧化方程式_______。

③銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_______

(3)二氧化氮溶于水的化學(xué)方程式_______；

(4)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。12、化學(xué)與生活密切相關(guān)“暖寶寶”貼是一種便捷取暖用品。是利用鐵(①)的氧化反應(yīng)放熱來(lái)發(fā)熱。實(shí)際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣(②)中發(fā)生吸氧腐蝕的原理。同時(shí)利用活性炭的強(qiáng)吸附性，在活性炭的疏松結(jié)構(gòu)中儲(chǔ)有水(③)蒸氣，水蒸汽液化成水滴，流出與空氣和鐵粉接觸，在氯化鈉(④)的催化作用下較為迅速的發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵(⑤，放出熱量，生成的氫氧化鐵會(huì)緩慢分解生成氧化鐵⑥)。其總反應(yīng)：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O

(1)上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中進(jìn)行分類：

屬于混合物的是_______(填序號(hào)；下同)，屬于單質(zhì)的是________，屬于氧化物的是_______，屬于堿的是__________，屬于鹽的是__________。

(2)在反應(yīng)4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作為還原劑的物質(zhì)是______。若反應(yīng)中消耗了3molO2，則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。13、元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識(shí)如表所示：。元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/℃-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃-183444.66851390元素主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合

請(qǐng)總結(jié)表中知識(shí)規(guī)律；并依據(jù)元素周期律回答下列問(wèn)題：

(1)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因：_____。

(2)硒的氫化物的電子式為_(kāi)____。

(3)硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒。陽(yáng)極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i.將含硒陽(yáng)極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體。

ii.用水吸收i中混合氣體；可得Se固體。

①寫出步驟ii中的化學(xué)方程式：_____。

②下列說(shuō)法合理的是_____(填字母)。

a.SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)。

b.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性；脫水性。

c.熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl＜H2S

d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4

(4)碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷生產(chǎn)。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(主要含有TeO2；少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：

已知TeO2微溶于水；易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液。

①“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

②堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

③“酸溶”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：_____。14、按要求完成填空。

(1)等物質(zhì)的量的鹽酸；苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng)；在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為_(kāi)_______________

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)應(yīng)_______________；離子方程式為_(kāi)_______________________

(3)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________________，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是?__________________________________15、在以下五種物質(zhì)中①石墨；②天然氣；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物質(zhì)是________（填編號(hào)），其中能導(dǎo)電的是________（填編號(hào)），屬于電解質(zhì)的是________（填編號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是________（填編號(hào)）。16、請(qǐng)判斷下列說(shuō)法；用正確或錯(cuò)誤表示。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。______

(2)中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸。_______

(3)將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的_______

(4)如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍。_______

(5)物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。_________17、1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過(guò)程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），錳元素的化合價(jià)______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1molMnO2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。18、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2；并含有一定量的鐵；鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是______________________，還可使用________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共4分)24、(1)在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中；部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①該混合溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，MgCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol

②將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L－1。

(2)向某1L硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）；產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

①a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

②bd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室配制450mL1mol?L-1NaOH溶液，容量瓶選取500mL的容量瓶，則氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=M?n=cvM=0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g；應(yīng)用電子天平稱取20.0gNaOH固體，故A錯(cuò)誤；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用；不需要晾干，故B錯(cuò)誤；

C．玻璃棒在溶解固體時(shí)攪拌可加速固體溶解；轉(zhuǎn)移液體時(shí)起到引流的作用，故C正確；

D．定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故選：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明加入硝酸后的溶液中含有鐵離子，原溶液中可能含有亞鐵離子，不一定有Fe3+存在；故A錯(cuò)誤；

B．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；所以原溶液中可能存在碳酸氫根離子；亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，所以原溶液中不一定存在碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C．Mg2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等均為金屬陽(yáng)離子；分別與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀；藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，各反應(yīng)的現(xiàn)象不同，可用氫氧化鈉溶液鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．鈉元素焰色反應(yīng)的火焰為黃色；可以直接觀察到，而鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，但能被黃光遮住，觀察時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以溶液中可能存在鉀離子，故D正確；

故答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氟元素；氧元素一般沒(méi)有正化合價(jià)；其它短周期主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．由周期表的結(jié)構(gòu)可知；主族和零族由短周期和長(zhǎng)周期組成，則由長(zhǎng)；短周期元素共同組成的元素族稱為主族(除零族外)，故B正確；

C．主；副族元素的族序數(shù)從左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0；而不是ⅠB→→ⅦB，故C錯(cuò)誤；

D．第8；9、10三列為第Ⅷ族；其余每一列為一個(gè)族，共有16個(gè)族，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

把握周期表中的周期、族的劃分是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意元素周期表中族的分布。4、A【分析】【詳解】

A．CO2的大量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)；但不能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”，錯(cuò)誤；

B．葡萄糖與乙酸的最簡(jiǎn)式都是CH2O；相同質(zhì)量的葡萄糖與乙酸耗氧量相同，二者無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒的耗氧量不變，故B正確；

C．煤燃燒時(shí)應(yīng)加入適量的石灰石；以減少?gòu)U氣中的二氧化硫．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質(zhì)，故C正確；

D．高分子化合物主要是由小分子通過(guò)加聚；縮聚兩類反應(yīng)制得；故D正確；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．銅的金屬活動(dòng)性位于氫的后面；不與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)法用廢銅絲和稀硫酸制取氫氣，A正確；

B．用紫包菜的酒精浸出液中含有能夠遇酸堿會(huì)變色的物質(zhì)；可作酸堿指示劑，可用于試驗(yàn)石灰水；食醋的酸堿性，B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉溶液可用于制作“葉脈書簽”；C錯(cuò)誤；

D．制作汽水主要是要求所得溶液中要溶有大量的二氧化碳；檸檬酸能與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故可用檸檬酸；果汁、白糖、水、小蘇打自制汽水，D錯(cuò)誤；

故答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，78gNa2O2為1mol，則其中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA；故A錯(cuò)誤；

B．氧氣做氧化劑可能轉(zhuǎn)化為-1氧，故1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA；故B錯(cuò)誤；

C．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g/mol，則一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為g；故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子固體質(zhì)量增加56g，則固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如：NaOH、Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；①正確；

②含有離子鍵的一定是離子化合物；所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵，②錯(cuò)誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；如氯化鋁為共價(jià)化合物，③正確；

④構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵；如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，④正確；

⑤由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物；如氯化銨等銨鹽為離子化合物，⑤錯(cuò)誤；

⑥有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化，也可能屬于物理變化，如氯化氫溶于水有共價(jià)鍵的斷裂但屬于物理變化，⑥錯(cuò)誤；

⑦不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵，若為同種元素之間形成的是非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成的是極性共價(jià)鍵，如H2O2中兩個(gè)氧原子之間為非極性共價(jià)鍵；氫原子和氧原子之間為極性共價(jià)鍵，⑦錯(cuò)誤；

正確的是①③④，答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱；由于水的質(zhì)量減少，溫度升高，溶解度減小，有氫氧化鈣析出，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少；當(dāng)冷卻至室溫后，溫度降低，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，但由于水的質(zhì)量減少，氫氧化鈣的質(zhì)量比加入生石灰前的質(zhì)量少，故A錯(cuò)誤；

B．向裝有未打磨的鋁片的試管中逐漸加入稀鹽酸；開(kāi)始時(shí)鹽酸與氧化鋁反應(yīng)沒(méi)有氫氣放出，一段時(shí)間后鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，當(dāng)鋁完全溶解后，氫氣的量不再變化，與圖象吻合，故B正確；

C．向一定量的Ba(NO3)2溶液中逐漸加入稀硫酸；反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于過(guò)量的硫酸，即沉淀質(zhì)量不可能減少，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸顯酸性；溶液的pH＜7，即圖象的起點(diǎn)pH＜7，且加入氫氧化鈉后溶液pH增大，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；

故選B。9、B【分析】【分析】

用元素符合和最外層電子表示的式子稱為電子式；注意離子鍵和化學(xué)鍵由于形成微粒不同，電子式表示不同。

【詳解】

A．只含有共價(jià)鍵的單質(zhì)分子；達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．氯化鈉含有離子鍵；電子式中應(yīng)該用陰陽(yáng)離子表示，故B不正確；

C．只含共價(jià)鍵的化合物；根據(jù)2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷共用1對(duì)電子，故C正確；

D．只含共價(jià)鍵；電子式表示正確，故D正確；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可判斷①～⑩分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)元素的非金屬性同一周期：從左到右依次依次增強(qiáng)，同一主族從上倒下依次減弱，所以在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是0族的稀有氣體元素Ar，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性，根據(jù)元素周期律同一周期從左到有依次增強(qiáng)，同一主族從上到下依次減弱，F(xiàn)無(wú)最高價(jià)氧化物，所以最強(qiáng)的是氯元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸；HClO4，呈兩性的氫氧化物為Al(OH)3；

(3)表中元素形成的最強(qiáng)的堿為氫氧化鈉，其電子式為①為N，其氫化物為氨氣，電子式為④和⑦所形成化合物是MgCl2，電子式為：

(4)⑦的單質(zhì)是氯氣，⑩的單質(zhì)是Br2，處于同一主族，非金屬性逐漸降低，活潑性Cl2大于Br2，氯氣可以從溴化鈉中置換出溴單質(zhì)可以證明，化學(xué)方程式為2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2?！窘馕觥縁HClO4Al(OH)3Cl22NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br211、略

【分析】【分析】

（1）

硅是良好的半導(dǎo)體材料,可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是Si；光導(dǎo)纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸?shù)男盘?hào)不易衰減，能有效提高通訊效率，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。

（2）

①由圖知，含硫燃料燃燒生成二氧化硫、排放到空氣中的二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸被氧氣氧化成為硫酸，則酸雨的pH5.6。

②氨催化氧化得到NO和水，化學(xué)方程式為

③溶液中，銨鹽與強(qiáng)堿共熱，反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式

（3）

二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式

（4）

試管①中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式是

（5）

濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為【解析】(1)SiSiO2

(2)

(3)

(4)

(5)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鐵是單質(zhì)；②潮濕空氣屬于混合物；③水是氧化物；④氯化鈉是鹽；⑤氫氧化鐵是氫氧化物；⑥氧化鐵是氧化物；故答案為：②；①；③⑥；⑤；④。

(2)在反應(yīng)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3中，鐵化合價(jià)升高，作還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式4molFe與3molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，因此若反應(yīng)中消耗了3molO2，則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol；故答案為：Fe；4；12?！窘馕觥竣冖佗邰蔻茛荑F(Fe)41213、略

【分析】【分析】

TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，由制備流程可知，加NaOH反應(yīng)后過(guò)濾除去雜質(zhì)Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過(guò)濾得到TeO2沉淀；再用鹽酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）硫與硒同主族；最外層電子數(shù)相同，因此性質(zhì)相似；但硫與硒原子半徑不同，得失電子能力不同，因此性質(zhì)不同；

（2）H2Se屬于共價(jià)化合物，電子式為

（3）①用水吸收SO2、SeO2的混合氣體，可得Se固體，說(shuō)明二氧化硫作還原劑，SeO2作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4。

②a.SeO2中Se是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，根據(jù)SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4可判斷其還原性比SO2若；a錯(cuò)誤；

b.濃硒酸中Se是+6價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性，b正確；

c.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜HCl；c錯(cuò)誤；

d.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4；d正確；

答案選bd。

（4）①“堿浸”時(shí)TeO2轉(zhuǎn)化為TeO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO+H2O。

②堿浸后的“濾渣”中含有銀，銀可以溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O。

③“酸溶”過(guò)程中TeO2轉(zhuǎn)化為TeCl4，發(fā)生的化學(xué)方程式為TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O?！窘馕觥?1)同主族；最外層電子數(shù)相同，因此性質(zhì)相似；原子半徑不同，得失電子能力不同，性質(zhì)不同。

(2)

(3)SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4bd

(4)TeO2+2OH-=TeO+H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2OTeO2+4HCl=TeCl4+2H2O14、略

【分析】【分析】

(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；根據(jù)方程式得出在相同條件下產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的雷之比；

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體；

(3)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是浮在液面上、熔化成三兩小球、字液面上四處游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2↑。

【詳解】

(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；等物質(zhì)的量的鹽酸；苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng)，根據(jù)方程式得出在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為3:1，故答案為：3:1；

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體，離子方程式為CO32－+H2O+CO2=2HCO3－，故答案為：通入過(guò)量的CO2氣體；CO32－+H2O+CO2=2HCO3－；

(3)將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四處游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑，故答案為：浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四處游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀；6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑?！窘馕觥?:1通入過(guò)量的CO2氣體CO32－+H2O+CO2=2HCO3－浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四處游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶響聲、生成紅褐色沉淀6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①石墨是碳元素組成的單質(zhì)；能導(dǎo)電，但不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②天然氣的主要成分為甲烷；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③熔融Na2CO3能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子；可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④酒精是乙醇的俗稱；在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

12C、13C、14C均為碳元素的不同核素，以上五種物質(zhì)中均含有碳元素，存在12C、13C、14C物質(zhì)是①②③④⑤；其中能導(dǎo)電的是①③，屬于電解質(zhì)的是③，屬于非電解質(zhì)的是④⑤?！窘馕觥竣佗冖邰堍茛佗邰邰堍?6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離；和導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，故答案為：錯(cuò)誤；

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量相同；且均為一元酸，故中和時(shí)所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故答案為：錯(cuò)誤；

(3)NH3?H2O是一元弱堿，存在電離平衡，則加水稀釋時(shí)，其電離平衡右移，電離出更多的氫氧根，則稀釋后氨水中OH-濃度大于原來(lái)的故答案為：錯(cuò)誤；

(4)HCl是強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是弱酸，部分電離，故當(dāng)鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍時(shí)，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍；故答案為：錯(cuò)誤；

(5)Na3PO4完全電離，而PO水解程度很小，故此溶液中PO的濃度比Na3PO4溶液的濃度稍??；而H3PO4是弱電解質(zhì)，只能部分電離出PO且電離程度很小，故此溶液中PO的濃度很小，故物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO量不同，故答案為：錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤錯(cuò)誤。

錯(cuò)誤。

錯(cuò)誤。

錯(cuò)誤17、略

【分析】【分析】

瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱；在世界上首先制得了氯氣，反應(yīng)的原理是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，反應(yīng)中氯化氫在反應(yīng)中起還原劑和酸的作用。

【詳解】

（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中二氧化錳中+4價(jià)的錳元素化合價(jià)將為氯化錳中+2價(jià)，所以二氧化錳在反應(yīng)中做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為MnO2；降低；

（2）若反應(yīng)消耗了1molMnO2，有2mol氯化氫被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為22.4L；故答案為22.4；2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了制備氯氣的化學(xué)方程式書寫方法和氧化還原反應(yīng)的分析計(jì)算，被還原的氧化劑是指元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，掌握基礎(chǔ)通過(guò)分析化合價(jià)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縈nO2降低22.4218、略

【分析】【詳解】

（1）由題意知，水泥樣品中含有鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，后面操作有加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4～5，目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范圍內(nèi)，F(xiàn)e元素只有轉(zhuǎn)化為Fe3＋才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋；由于雙氧水的還原產(chǎn)物是水；所以還可以使用雙氧水等其他氧化劑代替硝酸。

（2）水泥樣品中的SiO2、CaO及鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物，只有SiO2(或反應(yīng)生成的H2SiO3)不溶于鹽酸，所以沉淀A的主要成分是SiO2(或H2SiO3)。SiO2(或H2SiO3)不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但可溶于氫氟酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF＝SiF4↑＋3H2O)?！窘馕觥竣?將樣品中可能存在的Fe2＋氧化為Fe3＋②.H2O2③.SiO2(或H2SiO3)④.SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O)三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示，c(Na＋)=1.0mol/L，c(Cl-)=4.0mol/L，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：c(Na＋)+2×c(Mg2+)=c(Cl-)，1.0mol/L+2×c(Mg2+)=4.0mol/L，解得c(Mg2+)=1.5mol/L，則c(MgCl2)=1.5mol/L；

①n(Na＋)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol；n(MgCl2)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol；

②n(Cl-)=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，加水稀釋至體積為1L，c(Cl-)=0.8mol·L－1；

(2)硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉先反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；

①a點(diǎn)時(shí)，硫酸與氫氧化鈉未完全反應(yīng)，則溶液中含有的溶質(zhì)是H2SO4、CuSO4、Na2SO4；

②bd段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可得，Cu(OH)2質(zhì)量為24.5g，根據(jù)可得：解得m(NaOH)=20g，則240g-120g=120g氫氧化鈉溶液中n(NaOH)==0.5mol，120g氫氧化鈉溶液的體積為=100mL，所以c(NaOH)==5mol/L?！窘馕觥?.20.30.8H2SO4、CuSO4、Na2SO4CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓5mol/L五、推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五