2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷441考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是。

A.若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅B.若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負極C.若X為鋅，則無論K接M還是N，鐵電極均得電子D.若X為銀，Y為FeCl3，K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀2、甲醇燃料電池是目前應(yīng)用比較廣泛的一種燃料電池；其工作原理如下圖所示：

下列說法正確的是()A.N為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.a為氧氣，b為甲醇C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小D.若有1molCO2生成，則有6molH＋從甲池透過交換膜進入乙池3、鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時；若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（）

①有5.6g金屬被腐蝕②有6.5g金屬被腐蝕③在標(biāo)準狀況下有2.24L氣體放出④在標(biāo)準狀況下有1.12L氣體放出A.①②B.②③C.①④D.③④4、某化學(xué)反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)；在溫度為300K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應(yīng)過程中測得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是。

A.0～50秒，A物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)=0.0016mol·L-1·s-1B.250s時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.若改加入2.0molA，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于20％D.300K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025mol·L-15、對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0（圖中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是A.B.C.D.6、可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)；在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①體系中，二氧化氮的物質(zhì)的量百分含量不再發(fā)生變化②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體中，NO的濃度不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部7、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是：（）A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強C.同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈D.除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小8、第三代混合動力車；可以用電動機；內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是。

A.放電時甲為負極，充電時為陽極B.放電時負極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－=M+nH+C.電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程9、下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是A.鈉和水的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.生石灰與水反應(yīng)D.鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、氮循環(huán)是地球物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。

Ⅰ．一種新型“氮的固定”研究；其原理如圖所示：

(1)的電子式：___________。

(2)熱穩(wěn)定性：___________(填“＞”或“＜”)。

(3)分子中化學(xué)鍵極性更強的是___________鍵。

(4)寫出如圖所示過程的總反應(yīng)方程式：___________。

Ⅱ．人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

(5)①結(jié)合下圖判斷，下列說法正確的是___________。

A．固氮過程中，只做氧化劑。

B．在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與。

C．反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響。

D．同化；氨化過程中；氮元素均從無機物轉(zhuǎn)移至有機物。

②反硝化過程中，可作為反應(yīng)的還原劑。請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整：___________?！酢鮛__________□___________11、閱讀短文；回答問題。

平昌冬奧會閉幕式上；“2022，相約北京”文藝表演蘊含了豐富的中國文化，展現(xiàn)了新時代中國形象。

熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m；質(zhì)量僅為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成。其中，碳纖維是含碳量高于90%的新型材料，密度比鋁小，強度比鋼大。

智能機器人：中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞；互動；在導(dǎo)航精準性、動作復(fù)雜性和靈活性等方面，實現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新。

石墨烯智能發(fā)熱服：這種智能發(fā)熱服可在?20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h。石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）熊貓木偶；智能機器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了“中國智慧”。_____。

（2）碳纖維具有優(yōu)良的性能；將有廣泛的應(yīng)用前景。_____。

（3）中國新一代智能機器人在動作；導(dǎo)航等方面實現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新。_____。

（4）石墨烯和石墨由同種元素組成，但它們的物理性質(zhì)差異較大。_____。12、I．下表是某小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s

(1)該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、___________、___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

II．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進行；各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A．B；C均為氣體，A氣體有顏色)。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．v逆(A)=v正(C)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(5)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(6)平衡時體系內(nèi)的壓強是初始時___________倍。13、I．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過10s達平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol。

II．容器乙起始投入amolN2，bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol。兩平衡溫度相同；相同組分的體積分數(shù)都相同。

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=____。

（2）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)？_______。A．容器乙的氣體密度不再變化B．氫元素的質(zhì)量不再變化C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率D．?dāng)嗔?molN≡N鍵同時斷裂6molN—H鍵

（3）達平衡時甲容器的壓強______乙容器的壓強（填“等于”；“大于”或“小于”）。

(4)a=_______________mol，b=______________mol。

(5)達平衡時乙容器的體積為_____________L。

(6)起始時容器乙是容器甲壓強的_______________倍。14、氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是___________，被氧化的物質(zhì)是____________，若反應(yīng)中消耗了4molHCl，則生成________molCl2。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤16、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤17、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共6分)20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料知，可與熾熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)；他們設(shè)計如下裝置(夾持裝置已略去)進行實驗驗證。

已知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成

請回答下列問題：

(1)實驗開始前，應(yīng)進行的一步操作是___________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)裝置B的作用為___________；裝置C中所用的酸性干燥劑的化學(xué)式是___________。

(3)裝置A中反應(yīng)開始前，需要先打開向裝置中通入一段時間的或其目的是___________。

(4)實驗過程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；請設(shè)計一種簡單的實驗方案，證明實驗中裝置E中有生成___________(寫出主要的操作過程；現(xiàn)象、結(jié)論)。

(5)假設(shè)實驗結(jié)束后，從裝置中收集到氣體，為使全部被水吸收，應(yīng)向集氣瓶內(nèi)通入___________21、碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。

（查閱資料）堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下,I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

（碘的制取）以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為________。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。

（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因______，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、已知C的相對分子質(zhì)量比B大16；D為強酸。

Ⅰ若A為淡黃色固體；則：

的化學(xué)式為________。

寫出B?C的化學(xué)方程式___________________。

將B通入盛有溶液的試管中，再滴加少量過氧化氫溶液，現(xiàn)象是___________，說明B具有________性。

Ⅱ若A和D可以反應(yīng)生成鹽；則：

的化學(xué)式為________，可用________試紙檢驗A的存在。

寫出C?D的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

的稀溶液可以與銅反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的離子方程式為________________。23、Ⅰ.A；B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一；B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請回答下列問題：

(1)寫出B的化學(xué)式_______。

(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出酸性和強_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式_______。

II.合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破，取1molN2和3molH2置于1L的密閉容器中，10min后N2變?yōu)?.6mol，用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。24、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答：

(1)若B是無色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價依次升高。

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

②下列說法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸。

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為______________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。25、某強酸性溶液X，含有中的一種或幾種離子；取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是_______；對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_______。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)氣體F的化學(xué)式為_______，沉淀G的化學(xué)式為_______，沉淀K的化學(xué)式為_______，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是_______。

(3)寫出步驟①反應(yīng)生成氣體A的離子方程式_______。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.若X為粗銅；Y為硫酸銅，K接N，則粗銅做陽極，鐵做陰極，不是精煉銅，故錯誤；

B.若X為銅；Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，因為常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，所以Fe做正極，銅為負極，故錯誤；

C.若X為鋅；K接M時，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，鐵電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，K接N時，鋅做陽極，鐵作陰極，鐵電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故正確；

D.若X為銀，Y為FeCl3；K接N，銀失去電子生成銀離子，鐵電極上鐵離子得到電子生成亞鐵離子，不能在鐵上鍍銀，故錯誤。

故選C。

【點睛】

掌握精煉裝置和電鍍裝置的特點。如精煉銅，粗銅做陽極，純銅做陰極，電解質(zhì)溶液含有銅離子。電鍍裝置中，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液，鍍件做陰極。2、D【分析】【分析】

根據(jù)外電路中的電子的轉(zhuǎn)移方向可知，M極失去電子，為負極，N極得電子，為正極，因甲醇燃料電池中反應(yīng)物為甲醇和氧氣，可判斷a為甲醇，b為氧氣，則M極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+,N極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O。

【詳解】

A．N為正極；得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B．a(chǎn)為甲醇，b為氧氣；B錯誤；

C．裝置中有質(zhì)子交換膜，可推測電解質(zhì)溶液為酸溶液，由M極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，甲池中消耗水，則酸溶液的濃度增大，pH變??；乙池中消耗H+生成水；酸溶液pH變大，C錯誤；

D．若有1molCO2生成，根據(jù)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，電池中轉(zhuǎn)移6mole-，根據(jù)O2+6H++6e-=3H2O可知，則有6molH＋從甲池透過交換膜進入乙池參與反應(yīng)；D正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

在鍍鋅鐵的析氫腐蝕中：負極(Zn)：Zn－2e－=Zn2＋，有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，有0.1molZn溶解，即0.1mol×65g/mol=6.5g；正極(Fe)：2H＋＋2e－=H2↑，生成0.1molH2；標(biāo)準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，②③正確；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．從圖上看，50s時B的物質(zhì)的量為0.16mol，所以根據(jù)方程式計算A的物質(zhì)的量改變量為0.16mol，所以速率為=0.0016mol·L-1·s-1；正確，不選A；

B．250s之后B的物質(zhì)的量不變；說明反應(yīng)到平衡，不選B；

C．改加入2.0molA；相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，錯誤，選C；

D．根據(jù)方程式式計算，平衡時A的物質(zhì)的量為1.0-0.20=0.80mol，B和C的物質(zhì)的量為0.20mol，所以平衡常數(shù)==0.025mol·L-1，不選D。5、C【分析】【分析】

對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0；反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題。

【詳解】

A．反應(yīng)吸熱；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；

B．反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的含量降低；故B正確；

C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的含量降低，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB3的含量增大；故C錯誤；

D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的含量降低，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB3的含量增大；故D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，注意根據(jù)化學(xué)方程式的特點以及反應(yīng)的吸熱、放熱等特點判斷溫度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響。6、A【分析】【詳解】

①二氧化氮的物質(zhì)的量百分含量不變時；即反應(yīng)物的濃度不變，即達到平衡，這也是化學(xué)平衡的定義和特點。

②單位時間內(nèi)生成nmolO2表示的是正反應(yīng)速率的大??；而同時生成2nmolNO表示的是正反應(yīng)速率的大小，由于都表示的是正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能說明達到平衡，不符合符合題意。

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；但沒有確切表面是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)。所以不能作為平衡的標(biāo)志，故不符合題意。

④因為NO2紅棕色，NO、O2是無色氣體；混合氣體的顏色隨著平衡的移動而發(fā)生的著變化。故顏色不再改變的狀態(tài)，即達到平衡，符合題意。

⑤混合氣體的密度由于體積固定，反應(yīng)前后都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，質(zhì)量在平衡移動中也不變，故密度不隨平衡移動而發(fā)生變化，所以不能作為平衡的標(biāo)志，故不符合題意。

⑥由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化；所以壓強隨著平衡的移動而發(fā)生著變化，故能作為平衡的標(biāo)志，符合題意。

⑦混合氣體中；NO的濃度不再改變的狀態(tài)，即生成物濃度保持不變，即達到化學(xué)平衡，這是化學(xué)平衡的定義，故符合題意。

綜上；①④⑥⑦滿足題意，故選答案A。

【點睛】

此題可以利用平衡的特點進行判斷平衡的標(biāo)志，也可利用化學(xué)平衡中的“動、變”進行判斷。7、D【分析】A．非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強，選項A正確；B．P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，選項B正確；C、同周期元素，從左到右金屬性逐漸降低，同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈，選項C正確；D、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽離子，且陰離子、陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，選項D不正確。答案選D。8、C【分析】【分析】

根據(jù)題干結(jié)合電路工作原理分析可知，當(dāng)汽車上坡或加速時，電動機提供推力，此時電池放電，為原電池，乙電極NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，Ni的化合價降低，得到電子作正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，則甲為負極，H2失去電子與OH-結(jié)合生成H2O，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；當(dāng)汽車剎車或下坡時，發(fā)動機工作，處于充電狀態(tài)，為電解池，則甲為陰極，乙為陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知；放電時甲是負極，充電時甲為陰極，故A錯誤；

B．放電時負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故B錯誤；

C．電池充電時是電解池的工作原理，其中甲電極是陰極，乙是陽極，電解池中陰離子向陽極移動，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動；故C正確；

D．汽車下坡時發(fā)動機在工作；發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；

故答案為C。9、B【分析】【分析】

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；則表明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．鈉和水發(fā)生置換反應(yīng)；會放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，A不合題意；

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)；制得CO，需要不斷提供高溫條件，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；

C．生石灰與水反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)；會釋放熱量，屬于放熱反應(yīng)，C不合題意；

D．鋁在氧氣中燃燒；生成氧化鋁，會產(chǎn)生熱量，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）

已知N原子的最外層上有5個電子，只有3個成單電子，故N2中N原子之間形成3對共用電子對，故的電子式為：故答案為：

（2）

由于N、O位于同一周期，其O在N的右邊，故O的非金屬性大于N的，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一至，故熱穩(wěn)定性：＜故答案為：＜；

（3）

由于N、O位于同一周期，其O在N的右邊，故O的電負性大于N的，故分子中化學(xué)鍵極性更強的是H-O鍵；故答案為：H-O；

（4）

由反應(yīng)原理示意圖可知，進入循環(huán)體系的是N2和H2O，此為反應(yīng)物，離開體系的是NH3和O2，此為生成物，故所示過程的總反應(yīng)方程式為：故答案為：

（5）

A．由圖可知，固氮過程中，轉(zhuǎn)化為NH3或過程中做氧化劑，但轉(zhuǎn)化為過程中，N2作還原劑；A錯誤；

B．由圖可知，在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程即將NH3或氧化為的過程；故需要有氧化劑參與，B正確；

C．由圖可知，反硝化過程是將轉(zhuǎn)化為N2回到大氣中去；故有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響，C正確；

D．由圖可知；同化是將氮元素從無機物轉(zhuǎn)移至有機物，而氨化過程中恰好相反，氮元素均從有機物轉(zhuǎn)移至無機物，D錯誤；

故答案為：BC；

②反硝化過程中，可作為反應(yīng)的還原劑，C轉(zhuǎn)化為+4價的或1molCH3OH失去6mol電子，N則還原的0價的N2，1mol得到5mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：【解析】(1)

(2)＜

(3)

(4)

(5)BC11、略

【分析】【分析】

（1）熊貓木偶；智能機器人、石墨烯智能發(fā)熱服的展示；展現(xiàn)了新時代中國形象和中國智慧；

（2）根據(jù)碳纖維的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)去分析：碳纖維是含碳量高于90%的新型材料；密度比鋁小，強度比鋼大；

（3）突出關(guān)鍵詞：人工智能；中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞；互動，在導(dǎo)航精準性、動作復(fù)雜性和靈活性等方面，實現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新；

（4）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。

【詳解】

（1）由題中信息：“熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m；質(zhì)量僅為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成”，“智能機器人，中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞；互動，石墨烯智能發(fā)熱服這種智能發(fā)熱服可在-20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h，都展現(xiàn)了中國智慧，”判斷（1）說法正確；

故填“對”；

（2）由題中信息：“碳纖維是含碳量高于90%的新型材料；密度比鋁小，強度比鋼大，將有廣泛的應(yīng)用前景”，說法正確；

故填“對”；

（3）由題中信息：“中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞；互動；在導(dǎo)航精準性、動作復(fù)雜性和靈活性等方面，實現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新”，說法正確；

故填“對”；

（4）由題中信息：“石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性”，和石墨相比，都是碳元素的單質(zhì)，但結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)差異較大；

故填“對”。

【點睛】

本題考查了無機非金屬材料的分析應(yīng)用，要對所提供的閱讀材料進行分析，理解應(yīng)用題干信息，要求學(xué)生平時注意閱讀能力的培養(yǎng)，注意知識的積累?！窘馕觥繉?2、略

【分析】【分析】

(1)

①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)，故答案為：溫度；催化劑；

(2)

由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，

故答案為：2A+B?2C；

(3)

由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=1mol；B的平均反應(yīng)速率為：v=

=÷2min=0.1mol/(L?min)；故答案為：0.1mol/(L?min)；

(4)

A．只有A為有色物質(zhì)；當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器的體積不變；容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體密度一直保持不變，故密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)了，C符合題意；

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D不合題意；

E．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變，容器內(nèi)的氣體的質(zhì)量不變，故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，E符合題意；

故答案為：ACE；

(5)

由圖可知，平衡時A的轉(zhuǎn)化量為：5mol-3mol=2mol，求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為=40%；故答案為：40%；

(6)

恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，由圖中可知，起始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：5mol+2mol+2mol=9mol，達到平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+3mol+1mol=8mol，故平衡時體系內(nèi)的壓強是初始時倍，故答案為：【解析】(1)溫度催化劑。

(2)2A(g)＋B(g)2C(g)

(3)0.1mol/(L·min)

(4)ACE

(5)40%

(6)13、略

【分析】【分析】

（1）利用三行式法計算；

（2）當(dāng)變量不在發(fā)生改變；說明反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡；

（3）根據(jù)氣體狀態(tài)方程分析；

（4）三行式法計算；

（5）根據(jù)等效平衡計算；

（6）根據(jù)根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量之比計算；

【詳解】

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）230

轉(zhuǎn)化量（mol）0.41.20.8

平衡量（mol）1.61.80.8

v（H2）==0.024mol/(L·s)，平衡時，氮氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%；

答案：0.024mol/(L·s)；20%

（2）A.容器乙是恒溫；恒壓容器；隨著反應(yīng)進行，容器體積在縮小，密度在增大，當(dāng)密度不變時，說明達到了平衡，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律；氫元素的質(zhì)量始終為定值，不可作為是否達到平衡的依據(jù)，故B錯誤；

C.不能確定正逆反應(yīng)速率是否相等；故C錯誤；

D.斷裂1molN≡N鍵同時斷裂6molN-H鍵，即消耗1molN2的同時消耗2molNH3；說明正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案：AD

（3）根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，得P=由兩平衡溫度相同；相同組分的體積分數(shù)都相同，得n/V相同，T相同，所以得出P相同；

答案：相等。

（4）I中：N2+3H2=2NH3

開始2mol3mol0mol

變化0.4mol1.2mol0.8mol

平衡1.6mol1.8mol0.8mol

平衡時N2體積分數(shù)：=

平衡時H2體積分數(shù)：=

平衡時NH3體積分數(shù)：1--=

II中：容器乙中反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為：n總=1.2mol÷=6.3mol

N2+3H2═2NH3

開始amolbmol0mol

變化0.6mol1.8mol1.2mol

平衡（a-0.6）mol（b-1.8）mol1.2mol

所以：（a-0.6）mol=6.3mol×得a=3

（b-1.8）mol=6.3mol×得b=4.5

答案：34.5

（5）因為甲、乙為等效平衡，因此==得V（乙）=7.5L;

答案：7.5L

（6）令起始時容器甲壓強為p，起始時容器乙壓強p′，由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT得：

p×5=5RT；p′×7.5=6.3RT．所以p′=0.84p；

答案：0.84【解析】①.0.024mol/(L·s)②.20%③.AD④.等于⑤.3⑥.4.5⑦.7.5L⑧.0.8414、略

【分析】【詳解】

分析：該反應(yīng)中；Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)氯原子守恒計算消耗的氯氣。

詳解：該反應(yīng)中，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以氧化劑是O2，還原劑是HCl，根據(jù)氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案為O2；HCl；2。

點睛：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了氧化劑、還原劑的判斷及物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)基本概念結(jié)合原子守恒進行解答即可，題目難度不大?！窘馕觥縊2HCl2三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯誤。18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、實驗題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮氣體和水；在B中二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮氣體，干燥后通入到D中反應(yīng)，通過后續(xù)實驗檢驗D中產(chǎn)物。

(1)

檢驗氣密性，關(guān)閉K1、K2，將導(dǎo)管末端置于盛水的水槽中，用酒精燈微熱三頸燒瓶，水槽中有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈后導(dǎo)管中有一段倒吸的水柱，證明氣密性良好；裝置A制備NO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

(2)

實驗的目的是用NO與Cu發(fā)生反應(yīng)，則B裝置發(fā)生的反應(yīng)是3NO2+H2O=2HNO3+NO，B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化成NO；裝置C中的固體酸性干燥劑為P2O5；

(3)

因為NO能與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2，加熱狀態(tài)下Cu與O2生成CuO，因此反應(yīng)開始前通入一段時間的N2或CO2，目的是排盡裝置中的空氣，防止O2與NO；Cu發(fā)生反應(yīng)；

(4)

D中銅粉變黑，說明銅與NO發(fā)生反應(yīng)，生成CuO和N2，裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CuN2+2CuO；根據(jù)信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，即裝置E的目的是除去未反應(yīng)的NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3KMnO4+5NO+2H2SO4=2Mn(NO3)2+KNO3+K2SO4+MnSO4+2H2O；證明NO的存在，NO在酸性條件下具有強氧化性，方法是取適量E中溶液放入試管中，加入稀硫酸后再加入銅片，若試管口有紅棕色氣體生成，則說明有NO生成，否則沒有NO生成；

(5)

NO和O2先發(fā)生2NO+O2=2NO2，然后發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以得到總反應(yīng)式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故氣體需要mLO2?！窘馕觥?1)檢驗氣密性Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)將NO2轉(zhuǎn)化成NOP2O5

(3)排盡裝置中的空氣，防止O2與NO；Cu發(fā)生反應(yīng)。

(4)2NO+2CuN2+2CuO取適量E中溶液放入試管中，加入稀硫酸后再加入銅片，若試管口有紅棕色氣體生成，則說明有NO生成，否則沒有NO生成。

(5)21、略

【分析】(1)將海帶灼燒成灰，破壞有機物質(zhì)，便于用水浸取時使碘離子溶解，故答案為破壞有機物質(zhì)，使I-充分溶解；

(2)步驟B的目的是氧化碘離子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染環(huán)境，而③稀硫酸和H2O2，的還原產(chǎn)物為水，因此從無污染角度考慮，應(yīng)該選擇③，反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案為③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；

(3)步驟C為萃取和分液；用到的儀器主要是分液漏斗，使用該儀器時，首先需要檢查是否漏液，故答案為分液漏斗；檢漏；

(4)乙醇與溶劑水互溶；不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故答案為不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)；

(5)根據(jù)裝置圖；圖中兩處明顯錯誤分別是：①蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽的溫度，因此溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處，②為了提高冷卻效果，常常采用逆流原理，即冷卻水下進上出，因此冷卻水進出口接反了，故答案為溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水進出口接反了；

(6)加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)，使得錐形瓶中得到紫紅色液體；為了避免該現(xiàn)象的出現(xiàn)，可以用水浴加熱法進行蒸餾，故答案為加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)；用水浴加熱法進行蒸餾等?！窘馕觥科茐挠袡C物質(zhì)，使I-充分溶解③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗檢漏不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處冷卻水進出口接反了加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)(升華)改進方案一:用水浴加熱法進行蒸餾(減壓蒸餾)，改進方案二:向含I2的CCl4溶液加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)之后向水層中加入硫酸，將反應(yīng)得到的固體過濾即得到碘單質(zhì)。或者其他的合理答案五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=SO2、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；D為強酸；則不會是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；（1）若A是常溫下的淡黃色固體，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，B是有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫。（2）若A和D可以反應(yīng)生成，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，D為硝酸。

【詳解】

Ⅰ已知C的相對分子質(zhì)量比B大16；D為強酸，若A為淡黃色固體，則A為硫單質(zhì)，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。

(1)為硫酸，其化學(xué)式為故答案為：

(2)B?C為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，其化學(xué)方程式為：故答案為：

(3)將二氧化硫通入盛有溶液的試管中；再滴加少量過氧化氫溶液，因過氧化氫具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化氫將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的白色沉淀，故答案為：有白色沉淀生成；還原；

Ⅱ已知C的相對分子質(zhì)量比B大16；D為強酸，若A和D可以反應(yīng)生成鹽，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，D為硝酸。

(1)為氨氣，其化學(xué)式為因其溶于水使溶液呈堿性，所以可用濕潤的紅色石蕊試紙或濕潤的pH試紙試紙檢驗氨氣的存在，故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙或濕潤的pH試紙

(2)C?D為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與水生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為：由化學(xué)方程式可知二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為故答案為：

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，其離子方程式為：2NO↑+4H2O，故答案為：2NO↑+4H2O。【解析】有白色沉淀生成還原濕潤的紅色石蕊試紙或濕潤的pH試紙2NO↑+4H2O，23、略

【分析】【分析】

A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。則C為NO2，D為HNO3；B為NO，A為氮氣，據(jù)此分析；

【詳解】

Ⅰ(1)由分析知；A為氮氣，氮氣與氧氣在放電條件下生成NO，則B的化學(xué)式NO；

(2)在上圖D→C的的