2025年湘師大新版八年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版八年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、小明關于溶液組成的認識不正確（）

A.最常用的溶劑是水。

B.溶液不一定只由一種溶質和一種溶劑組成。

C.碘酒溶液中酒精是溶劑。

D.一杯食鹽溶液中的上層和下層的密度大小不相同。

2、化學方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d數(shù)值為（）A.2、5、2、4B.1、2、1、2C.4、5、2、4D.1、3、1、23、下列物質在空氣或氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體B.細鐵絲在空氣里劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧4、甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.甲的溶解度受溫度影響較小C.rm{t_{1}隆忙}時，甲、乙兩物質各rm{50g}分別加入到rm{100g}水中，充分溶解，得到的溶液質量都是rm{140g}D.rm{t_{2}隆忙}時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù)5、重鉻酸鉀rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}可用于測定酒駕中的酒精rm{(C_{2}H_{5}OH)}含量。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}中鉻元素的化合價為rm{+6}B.rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}屬于氧化物C.rm{C_{2}H_{5}OH}由碳、氫、氧三種原子構成D.rm{C_{2}H_{5}OH}中rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的個數(shù)比為rm{2:6:1}6、生活中，為防止疾病，需對河水處理后方可飲用。常用的措施有：rm{壟脵}加熱煮沸rm{壟脷}消毒rm{壟脹}過濾rm{壟脺}自然沉降，較合理的順序為()A.rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}B.rm{壟脺壟脵壟脹壟脷}C.rm{壟脺壟脹壟脷壟脵}D.rm{壟脹壟脵壟脺壟脷}7、以下是一常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的標志是()

A.B.C.D.8、在實驗室用高錳酸鉀粉末制取氧氣實驗中，有關操作正確的是（）A.

往試管加藥品B.

連接裝置C.

收集氧氣D.

氧氣驗滿9、在下列變化中；與其它的三種變化有本質區(qū)別的是（）

A.鐵生銹。

B.煤燃燒。

C.水汽化。

D.水電解。

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列關于原子質量的說法正確的是（）

A.相對原子質量不是原子的真實質量；但可以比較原子的相對大小。

B.由于原子質量數(shù)值太??；使用不方便，所以采用相對原子質量。

C.相對原子質量是原子質量與一個碳原子質量之比。

D.原子得失電子后質量會有較大改變。

11、下列文字表達式中屬于化合反應的是（）

A.鎂+氧氣氧化鎂。

B.銅+氧氣+二氧化碳+水→堿式碳酸銅。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉。

12、在天平兩邊的燒杯中分別注入100g7.3%的稀鹽酸；調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別向兩盤中投入鋅和鐵使酸完全反應，若使天平仍然保持平衡，則投入鋅和鐵的質量可能為（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

13、德國化學家格哈德?埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應微觀變化過程如圖，表示氮原子表示氫原子．下列敘述正確的是（）

A.此反應有化合物參加B.分子在化學變化中是可分的C.符合上述反應過程的順序是①③②D.對應化學反應方程式為N2+3H22NH314、實驗小組用右圖所示裝置進行實驗rm{.}已知：rm{2N}rm{a}rm{OH+SO_{2}簍TN}rm{a}rm{{,!}_{2}SO_{3}+H_{2}O壟脵}關閉rm{K}打開甲的膠塞，點燃硫粉后迅速塞緊膠塞rm{.壟脷}冷卻至常溫，將膠頭滴管中的足量rm{N}rm{a}rm{OH}溶液擠入瓶中，振蕩，使反應充分rm{.壟脹}打開rm{K}觀察乙中的現(xiàn)象rm{.}下列說法不正確的是()

A.步驟rm{壟脵}中，硫燃燒呈淡藍色火焰，瓶內(nèi)氣壓減小B.步驟rm{壟脷}中，甲裝置內(nèi)的氣壓減小，至與大氣壓相等C.步驟rm{壟脹}中，乙中的長導管口處冒氣泡D.步驟rm{壟脹}中，甲裝置內(nèi)的氣壓增大，至與大氣壓相等15、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體；它可以和許多物質發(fā)生化學反應．如圖所示，關于這三個反應的敘述正確的是（）

A.都放出熱量。

B.都是氧化反應。

C.都產(chǎn)生藍紫色火焰。

D.都是非金屬和氧氣反應。

16、我國煤礦事故大多數(shù)是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體；當?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸．為避免災難發(fā)生，下列措施切實可行的是（）

A.加強安全管理；杜絕明火源。

B.降低瓦斯氣體的著火點。

C.提高通風能力。

D.將礦井中的氧氣抽盡。

17、下列是某合作學習小組對物質進行的分類；正確的是（）

A.冰；干冰既是純凈物又是化合物。

B.鹽酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖稹?/p>

D.純堿和熟石灰都是堿。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、在一個密閉的容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量如下：。物質甲乙丙丁反應前質量/g2025230反應后質量（g）30212X（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，x=____g，該化學反應中可能是催化劑的物質為____．

（2）該反應中甲與乙之間反應的質量比為____．

（3）寫一個與該反應基本類型相同的化學方程式：____．19、銅和鐵是生產(chǎn)；生活中廣泛使用的金屬．

（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為____．

（2）鐵生銹的條件是____；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有____種．

（3）向銅銹中加入過量稀硫酸；固體逐漸溶解，得到藍色溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

①操作a的名稱是____．

②證明B過量方法是____．

③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為____．20、寫出下列儀器的名稱：

A____；B____；C____；D____；E____．21、隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的______和______對空氣造成了污染rm{.}被污染了的空氣會嚴重損害______，影響______，破壞______rm{.}全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等也與______有關．22、______rm{/}格rm{/O2/}空rm{/}

______空格rm{/MgC2/}空rm{/}

______rm{/}格rm{/}

______rm{/}格rm{/}

。rm{/}空格名稱空格rm{/}干冰rm{/}空rm{/}

質構成的奧秘：

______空格rm{/}

______23、如表是不同溫度下KNO3的溶解度表．

。溫度（℃）02040溶解度（g/100g水）13.331.663.9（1）稱取30gKNO3固體時，在加一定量的KNO3固體后；發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是______，直到天平平衡；

（2）20℃時，將30gKNO3固體加入到盛有100g水的燒杯中；所得溶液是否飽和？______；

（3）要使20℃時的KNO3不飽和溶液變成飽和溶液，可采用______的方法．（寫一種即可）24、如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

（1）表中空格②內(nèi)的元素形成的單質的化學式為______。

（2）表中1至18號元素中屬于金屬元素的有______（填元素符號）。

（3）表中17號元素的原子在化學反應中易______（填“得到”或“失去”）電子；則鋁元素和氯元素組成的化合物的化學式為______。

（4）表中不同種元素最本質的區(qū)別是______。

A．質子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對原子質量不同D．最外層電子數(shù)不同評卷人得分四、簡答題(共4題，共16分)25、分析圖中內(nèi)容回答問題。

rm{(1)}圖rm{1}中海水屬于______rm{(}填“純凈物”或“混合物”rm{)}海水含有大量氯化鈉，氯化鈉是由______rm{(}填離子符號rm{)}和rm{Cl^{-}}構成。

rm{(2)}圖rm{2}試管rm{A}中氣體的化學式為______，試管rm{B}所對應的電源是______rm{(}填“正”或“負”rm{)}極；

rm{(3)}在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是______rm{(}填字母序號，下同rm{)}

A.水分子不斷運動rm{B.}水分子之間間隔不變。

rm{C}水分子大小不發(fā)生變化rm{D}水分子可以保持水的物理性質。

rm{(4)}電解水這個化學反應的反應類型是______

rm{(5)}化學實驗室我們常常用蒸餾水，蒸餾水是凈化程度較高的水，可以通過______自來水制取。26、有A；B、C、D四種物質；A是無色無味的氣體；B在A中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體C；D是一種無色氣體，把D通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．請判斷：

（1）A；B、C、D各是什么物質？請將答案寫在空格里：

A______；B______；C______；D______．

（2）寫出B在A中燃燒反應的文字表達式______．27、人體中鈣元素主要以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在于骨骼和牙齒中；而牛奶是含鈣豐富又易吸收的理想食品，圖為某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽：

（1）羥基磷酸鈣由______種元素組成；

（2）羥基磷酸鈣中鈣；氧元素的質量比為______；

（3）若人體每天至少需要0.6克鈣，每天已從食物中攝入所需鈣的一半，則每天至少要喝這種牛奶______盒。28、鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用13.0g鋅與足量鹽酸反應，生成氯化鋅的質量是多少？評卷人得分五、探究題(共4題，共16分)29、自然界的水含有各種雜質；可以用不同的方法進行凈化．

（1）如圖甲所示是用空塑料飲料瓶；帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一個簡易凈水器．

①根據(jù)上述凈化材料的特性，A層放置的材料最好是______．作用是______．

②該裝置采用的混合物分離的方法有______．

（2）實驗室為了配制溶液，常用圖乙所示的裝置制取凈化程度較高的蒸餾水．①在連接好裝置后，應先進行______的操作，再加入水和沸石進行蒸餾；②在燒瓶中加入沸石的目的是______．

（3）小紅對天然水中的雜質進行了探究，他發(fā)現(xiàn)天然水中有可溶性和不溶性兩種雜質．你認為除去不溶性雜質的方法是______，其原理是根據(jù)______來分離混合物．

（4）自來水廠通常用天然水進行______、______、______這樣幾步處理；使之達到飲用水標準，再送到千家萬戶．

（5）凈化黃泥水的時候，加入明礬，其作用是______．30、現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題：rm{(1)}請寫出圖中標有字母的儀器名稱：rm{a}____rm____rm{c}____rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置rm{A}還需做的一點改動是____，請寫出該反應的化學方程式：____。rm{(3)}實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是____，請寫出反應的化學方程式：____，其中二氧化錳起____作用。若用rm{D}裝置收集氧氣，試寫出驗滿的方法rm{(}包括操作、現(xiàn)象、結論rm{)}________。rm{(4)}常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水。實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應來制取乙炔?，F(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集乙炔，應該選擇的發(fā)生裝置是________rm{(}填序號，下同rm{)}收集裝置是___________。rm{(5)}能用rm{E}裝置收集的氣體有____rm{(}任舉一例rm{)}31、勇往直前學習小組同學在探究二氧化碳是否與水發(fā)生反應rm{.}他們用塑料礦泉水瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳氣體；并準備了一些用石蕊溶液染成的紫色小花進行如下實驗：

【探究實驗】

rm{(1)}請你預測實驗rm{3}的實驗現(xiàn)象。

實驗rm{1}塑料瓶變癟實驗rm{2}小花變紅實驗rm{3}紅色小花變______色。

【分析討論】

rm{(2)}小冰同學觀察到實驗rm{1}中塑料瓶變扁的現(xiàn)象rm{.}分析原因是瓶中的二氧化碳減少了rm{.}從而證明二氧化碳能與水反應rm{.}請你評價他的結論______．

rm{(3)}小城同學認為即使做了實驗rm{2.}還是不能證明二氧化碳與水發(fā)生了反應rm{.}她的理由是：沒有驗證______和______是否能使石蕊變紅．

【實驗結論】

rm{(4)}同學們補充實驗后，通過現(xiàn)象對比分析得出結論rm{.}使石蕊變紅的原因是______rm{.}達到了本次實驗的目的．

rm{(5)}實驗rm{3}中生反應的化學反應方程式是：______；

【拓展廷伸】

rm{(6)}要證明沒行明顯實驗現(xiàn)象的化學反應生了，可以借助類似石蕊這樣的物質rm{.}來證明有______產(chǎn)生rm{.}從而證明反應發(fā)生了．32、某中學化學興趣小組在老師的指導下；實驗員提供了如下器材和若干化學藥品，進行氣體的制備和性質的探究，邀請你一同參加．

rm{(1)}寫出圖中標號rm{a}儀器的主要用途______．

rm{(2)}實驗室制取少量氫氣，且操作相對簡易時，發(fā)生裝置最好選用______rm{(}填寫字母代號rm{)}組裝好儀器后，應先______，再添加藥品．

rm{(3)}實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應的化學方程式是______，若使用rm{H}裝置收集氧氣，則氣體通過rm{H}時應從______rm{(}填“rm”或“rm{c}”rm{)}端進入．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A；水是最常用的溶劑．正確；

B；溶液中溶劑只有一種；溶質可以是一種，也可以是多種．正確；

C；碘酒中碘是溶質；酒精是溶劑．正確；

D；因為溶液具有均一性；一杯食鹽溶液中的上層和下層的密度大小相同．錯誤．

故選D．

【解析】【答案】溶液是均一；穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性；屬于混合物．

2、A【分析】【解答】解：①本題可利用“定一法”進行配平，把C2H2的化學計量數(shù)定為1，則O2、H2O、CO2前面的化學計量數(shù)分別為：1、2，同時擴大2倍，則C2H2、O2、H2O、CO2前面的化學計量數(shù)分別為2；5、2、4．

故選：A．

【分析】根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)．3、A【分析】【分析】A；根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解答】A；木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光；放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾的氣體，故選項說法正確．

B；鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅；不會產(chǎn)生火星，故選項說法錯誤．

C；硫在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．

D；紅磷在空氣中燃燒；產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，故選項說法錯誤．

故選A．【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；但在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別4、C【分析】【分析】

A.根據(jù)某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；rm{B.}根據(jù)溶解度曲線觀察；rm{C.}根據(jù)rm{t_{1}隆忙}時，甲、乙兩物質的溶解度考慮；rm{D.}根據(jù)溶液中溶質質量分數(shù)的大小判斷方法考慮；解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義；知道溶解度如何比較大小，計算水中加入溶質后所得溶液質量要根據(jù)溶解度考慮是否全部溶解。

【解答】

A.比較溶解度大小必須有溫度的限制；否則無法比較，故A錯；

B.由圖示可知甲的溶解度受溫度影響較大；故B錯；

rm{C.t_{1}隆忙}時，甲、乙兩物質的溶解度都是rm{40g}所以甲、乙兩物質各rm{50g}分別加入rm{100g}水中，只能溶解rm{40g}所以得到的溶液質量都是rm{140g}故C正確；

D.本題沒說明甲溶液和乙溶液是否飽和，所以無法比較大小，如果飽和溶液且溫度是rm{t_{2}隆忙}時；甲溶液的溶質質量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù)，故D錯。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、A【分析】【分析】A.根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析；

B.根據(jù)氧化物的概念來分析；

C.根據(jù)分子由原子構成；進行分析；

D.根據(jù)分子結構來分析。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。【解答】A.鉀元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設鉻元素的化合價是rm{x}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)隆脕2+2x+(-2)隆脕7=0}則rm{x=+6}價；故A正確；

B.重鉻酸鉀是由鉀；鉻、氧三種元素組成的化合物；不屬于氧化物，故B錯誤；

C.rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}分子由碳、氫、氧三種原子構成；故C錯誤；

D.由乙醇的化學式可知，rm{{,!}_{5}}個乙醇分子由rm{OH}分子由碳、氫、氧三種原子構成個碳原子、rm{OH}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的，即rm{2}rm{6}rm{1}的原子個數(shù)比為rm{C}rm{H}rm{O}故D錯誤。

故選A。rm{2}【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】本題考查了水的凈化，可以根據(jù)凈化水的方法方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。解答本題的關鍵是要充分理解凈化水的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷?！窘獯稹孔匀怀两的艹ニ泻械拇箢w粒不溶性固體，過濾能除去不溶性小顆粒固體，消毒能除去水中的細菌微生物，加熱煮沸能減少水中的可溶性固體，所以較合理的順序是rm{壟脺壟脹壟脷壟脵}。

故選C。rm{壟脺壟脹壟脷壟脵}【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】酒精易燃燒，屬于易燃液體，然后根據(jù)各選項圖標的含義解答。【解答】A.圖標為腐蝕品，酒精不是腐蝕品，故A錯誤；B.圖標為有毒氣體，酒精為液體，故B錯誤；C.圖標為易燃液體，酒精是易燃液體，故C正確；D.圖標為爆炸品，酒精不是爆炸品，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}8、A【分析】解：A．向試管中添加粉末狀藥品時；先將試管橫放，然后用藥匙或紙槽將藥品送至試管底部，然后將試管豎起即可，故正確；

B．連接該裝置時；一手持試管，一手持膠塞，稍稍用力轉動塞入即可，可不可如圖示操作，以防試管底破裂，故錯誤；

C．氧氣的密度比空氣大；應用向上排空氣法來收集，故錯誤；

D．驗滿氧氣時；應將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察到木條復燃，證明氧氣已滿，故錯誤。

故選：A。

A．根據(jù)試管中添加粉末狀藥品的方法來分析；

B．根據(jù)儀器的連接方法來分析；

C．根據(jù)氧氣的性質以及收集方法來分析；

D．根據(jù)氧氣的驗滿方法來分析。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。【解析】A9、C【分析】

A；鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化．

B；煤燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化．

C；水汽化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

D；水電解過程中有新物質氫氣等生成；屬于化學變化．

故選C．

【解析】【答案】化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．

二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】

A、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；雖不是真實質量，但卻可以比較原子質量的大小，故A說法正確；

B；根據(jù)由于原子質量數(shù)值很??；使用不方便，所以采用相對原子質量，故B說法正確；

C、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；故C說法錯誤；

D；電子的質量非常小；可忽略不計，故原子得失電子后質量不會有較大改變；故D說法錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準；任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量。

的的比值；稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已；進行解答．

11、AB【分析】

A；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應，故選項正確．

B；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應，故選項正確．

C；葡萄糖與水混合形成葡萄糖水的過程在沒有新物質生成；屬于物理變化，故選項錯誤．

D；該反應的生成物是兩種；不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”；據(jù)此進行分析判斷．

12、CD【分析】

根據(jù)題意；鹽酸完全反應，生成的氫氣質量相等；

元素的質量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根據(jù)方程式；可知鹽酸完全反應時需Fe的質量為：5.6g，Zn的質量為：6.5g；因此A；B不符合題意；

當加入Zn：6.5g時；反應后的質量為：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g時；反應后的質量為：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

當加入Zn：10g時；反應后的質量為：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g時；反應后的質量為：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故選CD．

【解析】【答案】根據(jù)題意；鹽酸完全反應，則生成的氫氣質量相等，進行分析解答本題．

13、BD【分析】解：A；由物質的微觀構成可知；反應物的分子都是由同種的原子構成，都屬于單質．故A錯誤；

B；由微粒的變化可知；分子在化學變化中是可分的，故B正確；

C；在一定條件下；在催化劑的作用下氫分子和氮分子在有序的排列在催化劑表面，氫分子分成氫原子，氮分子分成氮原子，氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面．所以符合上述反應過程的順序是③①②，故C錯誤；

D、氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨氣，該反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；故D正確．

故選BD．

A；根據(jù)物質的微觀構成構成分析物質的類別；

B；根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化；

C；根據(jù)催化劑的催化作用原理來分析反應過程的順序；

D；根據(jù)氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應過程；寫出反應的化學方程式．

在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結合成新的分子．【解析】【答案】BD14、AB【分析】【分析】本題考查物質的反應及相關現(xiàn)象的變化。根據(jù)已有的知識即可解答?！窘獯稹緼.步驟rm{壟脵}中，硫燃燒呈淡藍色火焰，但由于生成二氧化硫氣體，瓶內(nèi)氣壓不變，故A說法錯誤；中，硫燃燒呈淡藍色火焰，但由于生成二氧化硫氣體，瓶內(nèi)氣壓不變，故A說法錯誤；rm{壟脵}中，B.步驟rm{壟脷}中，rm{壟脷}甲裝置內(nèi)二氧化硫與氫氧化鈉反應，瓶內(nèi)氣壓減小，小于大氣壓，故B說法錯誤；中，打開由于外面大氣壓大于瓶內(nèi)壓強，乙中的長導管口處冒氣泡，故C說法正確；C.步驟rm{壟脹}中，打開rm{K}由于外面大氣壓大于瓶內(nèi)壓強，乙中的長導管口處冒氣泡，故C說法正確；中，裝置甲、乙聯(lián)通，甲裝置內(nèi)的氣壓增大，至與大氣壓相等，故D說法正確。rm{壟脹}rm{K}【解析】rm{AB}15、AB【分析】

A；硫、鐵絲、磷在氧氣中燃燒時都放出熱量；正確；

B；三種物質均與氧氣發(fā)生反應；屬于氧化反應，正確；

C；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰；而磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，鐵絲在氧氣中燃燒是劇烈燃燒，火星四射，故錯誤；

D；鐵絲在氧氣中燃燒是金屬和氧氣的反應；故錯誤；

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)硫；鐵絲、磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及氧化反應的概念（指物質與氧發(fā)生的反應）進行判斷．

16、AC【分析】

A；加強安全管理；杜絕明火源可以防止瓦斯爆炸．故選項正確；

B；瓦斯的著火點一般情況下不能改變．故選項錯誤；

C；提高通風能力可以降低瓦斯的濃度；可以防止瓦斯爆炸．故選項正確；

D；將礦井中的氧氣抽盡是不現(xiàn)實的；也是不允許的，因為工人在井下作業(yè)需要氧氣．故選項錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】杜絕明火源；提高通風能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的著火點一般情況下不能改變；將礦井中的氧氣抽盡是不現(xiàn)實的；也是不可以的．

17、AC【分析】

A；冰、干冰既是純凈物又是化合物．正確；

B；鹽酸和食醋都是由多種物質組成的；屬于混合物．錯誤；

C；不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖穑_；

D；純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；屬于鹽；熟石灰電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿．錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是純凈物中的化合物；鹽酸和食醋都是由多種物質組成的，屬于混合物；不銹鋼和硬幣都屬于合金；純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．

三、填空題(共7題，共14分)18、24丙5：2CO2+H2O═H2CO3【分析】【解答】解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，x=20+25+2+30﹣30﹣21﹣2=24；丙的質量反應前不變，可能沒有參加反應，也可能是該反應的催化劑；（2）該反應中甲與乙之間反應的質量比為（30﹣20）g：（25﹣21）g=5：2；（3）反應后乙、丁的質量減少，是反應物，甲的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，二氧化碳與水反應生成碳酸屬于化合反應，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3．故答案為：（1）24；丙；（2）5：2；（3）CO2+H2O═H2CO3．

【分析】根據(jù)質量守恒定律可求X的值，反應后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質可能是催化劑，然后根據(jù)反應類型、化學方程式書寫的知識進行分析．19、3CO+Fe2O32Fe+3CO2與水和氧氣同時接觸4過濾取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過量Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【分析】【解答】解：（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，則可知反應物、生成物、反應條件，故反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（2）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3；則可知其組成元素為4種．

（3）向銅銹中加入過量稀硫酸；固體逐漸溶解，得到藍色溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

①得到藍色溶液為硫酸銅和稀硫酸的混合液；故可知操作a的名稱是過濾．

②證明B過量方法是：取濾液少量于試管中；向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過量．

③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑與Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答為（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）與水和氧氣同時接觸；4．

（3）①過濾；②取濾液少量于試管中；向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過量．

③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【分析】（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵；則可知反應物為一氧化碳與氧化鐵，生成物為鐵與二氧化碳，反應條件為高溫，則可書寫此反應的化學方程式．

（2）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3；則可知其組成元素．

（3）向銅銹中加入過量稀硫酸；固體逐漸溶解，得到藍色溶液，由從藍色溶液中回收銅的過程可知：

①得到藍色溶液為硫酸銅和稀硫酸的混合液；故可知操作a的名稱．

②證明B過量方法是取濾液少量于試管中；向試管中加入少量鋅粒，觀察現(xiàn)象．

③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為：鐵與硫酸和硫酸銅分別反應．20、酒精燈|燒杯|試管|集氣瓶|量筒【分析】【解答】解：A；是熱源儀器；常用于給物質加熱，叫酒精燈；

B；是較大量試劑的反應容器；也可用于配制溶液，叫燒杯；

C；是較少量試劑的反應容器；能在常溫或加熱條件下使用，叫試管；

D；是收集氣體的儀器；叫集氣瓶；

E；是量度液體體積的儀器；叫量筒．

故答案為：A；酒精燈；B、燒杯；C、試管；D、集氣瓶；E、量筒．

【分析】根據(jù)儀器的形狀、結構、用途回答．21、有害氣體；粉塵；環(huán)境；人體健康、作物生長；生態(tài)平衡；環(huán)境污染【分析】解：有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒rm{.}二氧化硫主要來源于煤、石油等燃料的燃燒，工廠排放的廢氣等；一氧化碳主要來源于化石燃料的不完全燃燒和汽車的尾氣等；二氧化氮主要來源于機動車排放的廢氣和燃放煙花爆竹；粉塵主要是地面粉塵、燃煤排放的粉塵、沙塵暴等rm{.}被污染了的空氣會嚴重損害環(huán)境；影響人體健康；作物生長、破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等也與環(huán)境污染有關．

故答案為：有害氣體；粉塵；環(huán)境；人體健康；作物生長；生態(tài)平衡；環(huán)境污染．

排放到空氣中的有害氣體和粉塵對空氣造成了污染rm{.}嚴重影響人體健康；作物生長、破壞生態(tài)平衡。

本考點主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．【解析】有害氣體；粉塵；環(huán)境；人體健康、作物生長；生態(tài)平衡；環(huán)境污染22、略

【分析】解：干冰是固態(tài)的氧化碳，其化學式為rm{CO2}是二碳分構成；rm{MgC2}氯化鎂的學式，氯化是由鎂離子和氯離子構成的化合物；氧分成氧氣氧的化學式為rm{O2}鐵由鐵子構成的化學直接用元素號來表示，為rm{F}．

rm{O2/}空rm{/}

氧氣rm{/}空格鐵學式rm{/}格rm{/}

氯化鎂rm{/}格rm{/}

rm{Fe}構成微號rm{/}空rm{/}

rm{CO2}rm{Ml2/}格rm{/}

rm{CO2}空格rm{/}

rm{Fe}

根據(jù)物質的成；式寫法以及物質的構成分析解答．

題考查了物質名、學和物質的構成情況，難度不大．【解析】氯化鎂；氧氣；rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{Fe}rm{CO_{2}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Fe}23、繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡不飽和溶液降溫或蒸發(fā)水或加溶質【分析】解：（1）稱取30gKNO3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，說明KNO3偏少，故接下來的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡；

根據(jù)表格即可查出40℃時；NaCl的溶解度為36.6g；

（2）根據(jù)表格即可查出20℃時；硝酸鉀的溶解度為31.6g，故在20℃時，100g水中加入30g硝酸鉀，充分攪拌后得到的是不飽和溶液；

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大受溫度影響較大降低溫度會使硝酸鉀的溶解度減??；硝酸鉀的不飽和溶液會變成飽和溶液；

故答案為：

（1）繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡；

（2）不飽和溶液；

（3）降溫或蒸發(fā)水或加溶質．

根據(jù)已有的知識進行分析；根據(jù)表格即可查出硝酸鉀在20℃時的溶解度；根據(jù)硝酸鉀的溶解度確定硝酸鉀能否全部溶解，再計算其溶液的質量；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大受溫度影響較大降低溫度會使硝酸鉀的溶解度減小，硝酸鉀的不飽和溶液會變成飽和溶液解答．

本題考查了溶解度的有關知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合溶解度的概念進行．【解析】繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡不飽和溶液降溫或蒸發(fā)水或加溶質24、N2Li、Be、Na、Mg、Al得到AlCl3A【分析】解：（1）表中空格②內(nèi)的元素是氮元素，氮元素形成的單質是氮氣，每個氮分子由2個氮原子構成，因此氮氣的化學式為N2。

故填：N2。

（2）表中1至18號元素中屬于金屬元素的有Li；Be、Na、Mg、Al。

故填：Li；Be、Na、Mg、Al。

（3）表中17號元素（氯元素）的原子最外層電子數(shù)是7，在化學反應中易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的氯離子，在化合物中化合價是-1，鋁原子最外層電子數(shù)是3，反應中容易失去3個電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，在化合物中化合價是+3，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，鋁元素和氯元素組成的化合物是氯化鋁，可以表示為AlCl3。

故填：AlCl3。

（4）表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同。

故填：A。

原子中；核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱；

元素核外電子層數(shù)是幾；所處周期就是幾；

一般情況下；最外層電子數(shù)小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結構。

元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應用。【解析】N2Li、Be、Na、Mg、Al得到AlCl3A四、簡答題(共4題，共16分)25、略

【分析】解：rm{(1)}海水中含有多種物質，屬于混合物；氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的化合物；故填：混合物；rm{Na^{+}}

rm{(2)}右圖試管rm{A}中氣體體積較多，是rm{H_{2}}試管rm{B}中的氣體體積較小，是氧氣，試管rm{B}連接的是電源的正極；正；

rm{(3)A}水分子不斷運動；該觀點符合分子是不斷運動的特點，故A正確；

B；水蒸發(fā)后體積變大；水分子本身沒有改變，改變的是分子間的間隔，變大了，故B錯誤；

C；水分子大小不發(fā)生變化；故C正確；

D；分子是保持物質化學性質的最小粒子；當物質被分割小到分子時，只能保持物質的化學性質，而不能再保持物質的物理性質，故D錯誤。

rm{(4)}電解水生成了氫氣和氧氣；屬于分解反應；

rm{(5)}化學實驗室我們常常用蒸餾水；蒸餾水是凈化程度較高的水，可以通過蒸餾自來水制取。

故選：rm{(1)}混合物，rm{Na^{+}}

rm{(2)H_{2}}正；

rm{(3)AC}

rm{(4)}分解反應；

rm{(5)}蒸餾。

rm{(1)}根據(jù)物質的組成以及氯化鈉的結構來分析；

rm{(2)}根據(jù)電解水的實驗相關知識來分析；

rm{(3)}根據(jù)水三態(tài)變化過程來分析；

rm{(4)}根據(jù)電解水的微觀實質來分析。

rm{(5)}實驗室常用蒸餾的方法制取蒸餾水。

本題就考查的內(nèi)容來看不算難，但是由于涉及的內(nèi)容和問題都多，解答時一定要仔細，尤其是離子的符號、化學式要嚴格按照規(guī)定書寫規(guī)范。【解析】混合物；rm{Na^{+}}rm{H_{2}}正；rm{AC}分解反應；蒸餾26、氧氣硫二氧化硫二氧化碳硫+氧氣二氧化硫【分析】解：有A；B、C、D四種物質；A是無色無味的氣體；B在A中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體C，硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫，則A為氧氣，B為硫，C為二氧化硫；D是一種無色氣體，把D通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，則D為二氧化碳．

（1）A；B、C、D分別是氧氣、硫、二氧化硫、二氧化碳．

（2）B在A中燃燒的文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫．

故答案為：（1）氧氣；硫；二氧化硫；二氧化碳（2）硫+氧氣二氧化硫．

有A；B、C、D四種物質；A是無色無味的氣體；B在A中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體C，結合硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫，則A為氧氣，B為硫，C為二氧化硫；D是一種無色氣體，把D通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，則D為二氧化碳；進行分析解答．

本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．【解析】氧氣硫二氧化硫二氧化碳硫+氧氣二氧化硫27、四25：261【分析】解：（1）羥基磷酸鈣由Ca；P、O、H四種元素組成；

（2）羥基磷酸鈣晶體中各組成元素質量比Ca：O是（40×10）：（16×26）=25：26；

（3）每100mL中含鈣至少為0.12g，每盒250mL，則每盒至少含鈣元素的質量為0.12g×=0.3g。人體每天至少需要來自牛奶的鈣為0.6g×50%=0.3g；0.3g÷0.3g/盒=1盒。

故答案為：

（1）四；

（2）25：26；

（3）1。

（1）根據(jù)該物質的化學式回答；（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比；進行分析解答；（3）根據(jù)每100mL中含鈣至少為0.12g，人體每天至少需要鈣的質量×50%÷每盒牛奶中含鈣的質量，即為一個人每天至少要喝牛奶的體積。

本題難度不大，以純牛奶包裝標簽的部分文字為載體考查了同學們新信息獲取、處理及靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決實際問題的能力?！窘馕觥克?5：26128、解：設生成氯化鋅的質量為x。

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65136

13gx

x=27.2g

答：生成氯化鋅的質量是27.2g。【分析】

利用鋅與鹽酸反應的化學方程式和鋅的質量；列出比例式，就可計算出氯化鋅的質量。

本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力。本題條件充足，步驟簡單，學生應該容易解答?！窘馕觥拷猓涸O生成氯化鋅的質量為x。

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65136

13gx

x=27.2g

答：生成氯化鋅的質量是27.2g。五、探究題(共4題，共16分)29、略

【分析】解：（1）①根據(jù)上述凈化材料的特性．A層放置的材料最好是活性炭．放置該物質的目的是吸附水中的色素和異味．故填：活性炭；吸附水中的色素和異味．

②該裝置采用的混合物分離的方法有過濾和吸附；

（2）①在連接好裝置后；應先進行檢查裝置氣密性的操作，再加入水和沸石進行蒸餾；

②在燒瓶中加入沸石的目的是防止加熱時液體暴沸．

（3）小紅對天然水中的雜質進行了探究；他發(fā)現(xiàn)天然水中有可溶性和不溶性兩種雜質．你認為除去不溶性雜質的方法是過濾，其原理是根據(jù)顆粒大小不同（或者粒子大小不同）來分離混合物．

（4）自來水廠通常用天然水進行沉降；過濾、滅菌這樣幾步處理；使之達到飲用水標準，再送到千家萬戶．

（5）凈化黃泥水的時候；加入明礬，其作用是促進水中懸浮雜質的沉降．

答案：

（1）①活性炭；吸附水中的色素和異味．②過濾和吸附．

（2）①氣密性檢查；②防止液體暴沸；

（3）過濾；顆粒大小不同（或者粒子大小不同）

（4）沉降；過濾、滅菌；

（5）促進水中懸浮雜質的沉降．

（1）因為水中有時含有色素和異味；通過活性炭的吸附作用可以把它們除去；

（2）根據(jù)已有的水的凈化的知識進行分析解答；

（3）過濾是分離不溶性固體和液體的一種方法；

（4）根據(jù)凈水的步驟進行分析解答；

（5）根據(jù)明礬的作用解答．

解答本題要掌握凈化水的方法和節(jié)約用水的重要性，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．【解析】活性炭；吸附水中的色素和異味；過濾和吸附；氣密性檢查；防止液體暴沸；過濾；顆粒大小不同（或者粒子大小不同）；沉降；過濾；滅菌；促進水中懸浮雜質的沉降30、（1）a試管b酒精燈c集氣瓶（2）在試管口塞一團棉花2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）B2H2O22H2O+O2↑催化用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證明氧氣已收集滿（4）BC或E（5）氫氣（或氨氣等）【分析】解：rm{(1)}依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題rm{.}答案為：試管；酒精燈，集氣瓶．

rm{(2)}高錳酸鉀粉末容易導致試管堵塞，所以應該在試管口塞一團棉花；書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭rm{.}答案為：在試管口塞一團棉花，rm{2KMnO_{4}dfrac{{錄脫脠脠}}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

{錄脫脠脠}}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}過氧化氫制取氧氣為固體和液體無需加熱的反應，所以反應裝置為rm{(3)}書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭；驗證氣體是否集滿要注意說明所用物品、所放位置、現(xiàn)象以及對應的結果rm{B}故答案為：rm{.}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉}催化，用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證明氧氣已收集滿rm{B}反之則沒有收集滿rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉}．

rm{(}rm{)}無需加熱的反應，故發(fā)生裝置為：rm{(4)}實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應來制取乙炔所以用向下排空氣法收集rm{B}所以也可用排水法收集，所以收集裝置為：乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小或，難溶于水

rm{C}由裝置可知氣體密度應小于空氣，故氣體可以是氫氣rm{E}答案為：氫氣．rm{(5)}【解析】rm{(1)a}試管rm酒精燈rm{c}集氣瓶rm{(2)}在試管口塞一團棉花rm{2KMnO4}rm{K2MnO4+MnO2+O2隆眉}rm{(3)}rm{B}rm{2H2O2}rm{2H2O+O2隆眉}催化用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證明