2025年牛津上海版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版九年級化學下冊月考試卷977考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、商家為了降低成本，在制作饅頭的過程中用甜味素代替蔗糖，甜味素的化學式為C14H18N2O5；下列關于甜味素的說法正確的是（）

A.甜味素由碳；氫、氮、氧四種元素組成。

B.甜味素有39個原子。

C.甜味素是無機物。

D.甜味素中氮元素的質量分數(shù)最大。

2、關于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑只能加快反應速率B.催化劑在反應前后質量和化學性質不變C.不使用催化劑，反應就不能進行D.加入催化劑，可以增加生成物的質量3、在實驗室制取氣體，選擇發(fā)生裝置時，需要考慮的因素是（）A.所制氣體的密度B.所制氣體在水中的溶解性C.反應物的種類D.反應物的狀態(tài)和反應的條件4、推理是學習化學的一種重要方法rm{.}下列的推理正確的是rm{(}rm{)}A.酸與堿反應生成鹽和水rm{.}所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應B.向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該項溶液一定顯酸性C.酸和堿的溶液能與指示劑反應，所以所有的酸和堿都能使指示劑變色D.向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該項溶液可能顯酸性5、鑒別rm{CO}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}三種氣體，最簡便的方法是rm{(}rm{)}A.試驗三種氣體的溶解性B.將氣體分別通入澄清的石灰水中C.把燃著的木條分別伸入集氣瓶中D.將氣體分別通入紫色石蕊試液中6、下列證明鐵的活動性比銅強的說法不正確是（）A.鐵能和稀鹽酸反應，而銅卻不能B.鐵能與硫酸銅溶液反應C.鐵能與氧氣反應，而銅不能D.銅不能與硫酸亞鐵溶液反應7、在區(qū)別下列各物質的方法中，不可行的是（）A.CO與CO2分別通入澄清石灰水B.CO2和O2分別通入灼熱的氧化銅C.CO2和H2分別通入澄清的石灰水D.CO和O2分別通入灼熱的銅網(wǎng)8、（2011?宿遷）下列關于常用消毒劑的敘述中，正確的是（）A.高錳酸鉀（KMnO4）是氧化物B.H2O2中氫元素的質量分數(shù)為11.1%C.次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價為-1價D.過氧乙酸的化學式為C2H4O3，其碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：12評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、下表是KNO3；NaCl在不同溫度下的溶解度．

。溫度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202245NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是____．（填“a”或“b”）

（2）圖1中P點的含義是____．

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是____．

（4）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結果如圖2所示，加入的甲物質是____．

（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過____（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純．

（6）20℃時，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為____g．

（7）60℃時，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量為____g．10、用數(shù)字和符號填空：氫元素____、氧元素____、兩個水分子____、三個氮原子____、四個鎂原子____、鐵元素____、五個氧分子____．11、如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內容；請仔細閱讀后計算：

。硫酸（化學純）

化學式：H2SO4相對分子質量：

密度：1.84g/cm3質量分數(shù)：98%（1）硫酸中H、S、O原子個數(shù)比為____．

（2）硫酸中H、O元素的質量比____．

（3）欲用這種98%的濃硫酸200g配制溶質質量分數(shù)為24.5%的稀硫酸，需加水的質量是____g．12、化學就在我們身邊；它與我們的生活和生產息息相關．在“食醋；維生素C、食鹽、熟石灰”中選擇適當?shù)奈镔|填空．

（1）缺乏____會引起壞血??；

（2）可用于改良酸性土壤的是____；

（3）日常生活中用來調味和防腐的是____；

（4）可用于檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽的是____．13、（2009?西城區(qū)一模）A～F為初中常見的六種物質；它們的相對分子質量依次增大，相互之間的關系如圖所示（圖中弧線表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；箭頭表示物質間存在轉化關系．部分反應物或生成物以及反應條件已略去）：

（1）B物質的化學式為；A轉化為B的化學方程式為；C與D反應的化學方程式為．

（2）在所有相關反應中沒有出現(xiàn)的基本反應類型是；請補充一個屬于該類型的化學方程式（要求：至少有一種反應物選自A～F）．

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上____．15、因為空氣是混合物，所以可以用物理方法從空氣中分離出氧氣、氮氣和稀有氣體．____．（判斷對錯）16、水分子保持著水的化學性質．____．（判斷對錯）17、任何原子中的質子數(shù)都等于中子數(shù)____．（判斷對錯）18、加熱液體時，試管口朝著無人的方向．____．19、判斷正誤（用√或×表示）：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有可燃性．____．評卷人得分四、科普閱讀題(共1題，共10分)20、材料科學已成為當今世界上最熱門的前沿學科之一．材料一般分為金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復合材料等，在各種新型材料的研發(fā)、制造和使用中，有滌綸、腈綸等____（填“天然”或“合成”）纖維制成的五彩繽紛的衣料；有汽車等交通工具的軸承等所用到的____（填“金屬”或“非金屬”）材料．評卷人得分五、實驗題(共2題，共6分)21、某化學興趣小組的同學用純鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣時，發(fā)現(xiàn)產生氣泡的速度較慢．就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應速度，但不小心誤加了CuSO4溶液；結果產生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進行實驗探究．

[提出問題]：此反應速度明顯加快的原因是什么？

[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反應速度加快。

②加入的CuSO4溶液中的H2O使反應速度加快。

③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反應速度加快。

④加入CuSO4溶液后；鋅置換出的少量銅使反應速度加快。

你認為最不可能的猜想是____（填序號；下同）．

[實驗驗證]：用a、b、c、d四支干凈試管取等質量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．向試管中加鋅粒的操作為：____．

請繼續(xù)完成下表：。實驗步驟實驗主要現(xiàn)象實驗結論1．向a試管中加入少量NaCl晶體產生氣泡速度不變____離子對反應速度無影響2．向b試管中加入少量____晶體產生氣泡速度不變猜想①不成立3．向c試管中加入少量Cu粉產生氣泡速度明顯加快猜想____成立4．向d試管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末．產生氣泡速度，與第3步c試管的速度幾乎一樣快猜想____成立[結論]：在鋅和稀鹽酸反應時，當加入可溶性銅鹽或銅粉，可加快化學反應速度．22、碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石作原料來制備．宜昌市某牙膏廠現(xiàn)有一批石灰石樣品，小麗為探究所含碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取500g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發(fā)生變化，稱量剩余物質量為302g．（有關反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；假設石灰石樣品中雜質不參加反應．）

據(jù)此我能計算：

（1）生成二氧化碳的質量；

（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

A、根據(jù)甜味素的化學式為C14H18N2O5可知甜味素是由碳；氫、氮、氧四種元素組成的；故A說法正確；

B；根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可知一個甜味素分子中共有：14+18+2+5=39個原子，而“甜味素有39個原子”說法錯誤，故B說法錯誤；

C；甜味素是含有碳元素的化合物；屬于有機物，故C說法錯誤；

D、根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=×100%可知甜味素中碳元素的質量分數(shù)最大；故D說法錯誤．

故選A．

【解析】【答案】A、根據(jù)甜味素的化學式為C14H18N2O5進行分析其元素組成；

B；根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比；進行解答；

C；根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；進行解答；

D；根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)公式分析．

2、B【分析】【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．【解析】【解答】解：A；催化劑能加快反應速度也能減慢反應速度；故選項說法錯誤．

B；催化劑在反應前后質量和化學性質不變；故選項說法正確．

C；并不是所有的化學反應都需要催化劑；如人的呼吸作用，不需要使用催化劑，故選項說法錯誤．

D；催化劑只能改變化學反應速率；對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質量，故選項說法錯誤．

故選：B．3、D【分析】【解答】

A；根據(jù)氣體的密度；可以選擇氣體的收集裝置，A答案不合理；

B；根據(jù)氣體在水中的溶解性；可以選擇氣體的收集裝置，B答案不合理；

C實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件；與反應物的種類無關，C答案不合理；

D；、實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件；D答案正確．

故選D．

【分析】實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質；氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．4、D【分析】解：rm{A}酸與堿反應發(fā)生中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應，如rm{CO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}故選項推理錯誤。

B；向某溶液中滴加無色酚酞試液；酚酞試液不變色，該溶液可能顯酸性或中性，故選項推理錯誤。

C；酸和堿的溶液能與指示劑反應；但并不是所有的酸和堿都能使指示劑變色，如氫氧化銅難溶于水，不能使指示劑變色，故選項推理錯誤。

D；向某溶液中滴加無色酚酞試液；酚酞試液不變色，溶液可能顯酸性或中性，故選項推理正確。

故選：rm{D}

A；中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應；據(jù)此進行分析判斷．

B；酚酞溶液遇酸性溶液不變色；遇堿性溶液變紅色．

C；酸和堿的溶液能與指示劑反應；有些酸或堿難溶于水．

D；酚酞溶液遇酸性溶液不變色；遇堿性溶液變紅色．

本題難度不大，掌握中和反應的特征、常見酸堿指示劑的性質等是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}試驗三種氣體的溶解性；操作較為復雜，能鑒別但不是最常用的方法，故選項錯誤．

B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，無法鑒別rm{CO}rm{O_{2}}故選項錯誤．

C、把燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣；若氣體能燃燒，則是rm{CO}現(xiàn)象明顯；能一次鑒別出這三種氣體，故選項正確．

D、將氣體分別通入紫色石蕊試液中，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，一氧化碳、氧氣不能，無法鑒別rm{CO}rm{O_{2}}故選項錯誤．

故選：rm{C}．

鑒別rm{CO}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}三種氣體；要求根據(jù)三種氣體性質的不同，設計的方案能出現(xiàn)三種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能達到達到一次鑒別出三瓶氣體的目的．

本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關鍵是利用所要鑒別氣體的性質的差別，根據(jù)實驗中是否出現(xiàn)明顯的不同現(xiàn)象判斷能否鑒別．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序風分析，鐵比銅活潑，更容易和其他物質反應，能把銅從其鹽溶液中置換出來．【解析】【解答】解：A；鐵能和稀鹽酸反應；說明鐵的活動性在H前面；而銅卻不能，說明銅的活動性在H后面，能說明鐵比銅活潑，故A錯誤；

B；鐵能和硫酸銅溶液反應；能說明鐵比銅活潑，故B錯誤；

C；鐵能與氧氣反應；而銅也能與氧氣反應，故C正確；

D；銅不能與硫酸亞鐵溶液反應；能說明鐵比銅活潑，故D錯誤．

故選C．7、B【分析】【分析】A；二氧化碳和一氧化碳雖然組成元素一樣；但化學性質完全不同，所以我們可以利用它們兩者的化學性質不同來進行區(qū)分．

B；區(qū)別氧氣和二氧化碳兩瓶無色氣體；要求根據(jù)兩種氣體性質差別，所設計的方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實驗現(xiàn)象，達到鑒別氣體的目的．

C；根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；氫氣不能使澄清的石灰水變渾濁分析．

D、根據(jù)通過灼熱的銅網(wǎng)，一氧化碳和銅不反應，氧氣和銅反應分析．【解析】【解答】解：A；二氧化碳通入澄清石灰水中會產生白色沉淀；一氧化碳不能和澄清石灰水反應，該方法正確．

B；氧氣和二氧化碳都不能和氧化銅反應；B方法不正確．

C；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；氫氣不能使澄清的石灰水變渾濁，C方法正確．

D；灼熱的銅網(wǎng)；一氧化碳和銅不反應，銅網(wǎng)不變色；氧氣和銅反應銅網(wǎng)由紅色變?yōu)楹谏?，D方法正確．

故答案選B．8、D【分析】

A、氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，高錳酸鉀KMnO4由K；Mn、O三種元素；不屬于氧化物；故A不正確；

B、H2O2中氫元素的質量分數(shù)=×100%≈5.9%≠11.1%；故B不正確；

C；設化合物NaClO中氯元素化合價為x；依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，則（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；故C不正確；

D、過氧乙酸C2H4O3中碳；氫、氧三種元素的質量比=（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A；利用高錳酸鉀的化學式判斷其組成元素；由高錳酸鉀的組成元素判斷物質的分類；

B、根據(jù)化學式H2O2，利用組成元素的質量分數(shù)的計算方法，計算H2O2中氫元素的質量分數(shù)；

C；由次氯酸鈉的化學式；根據(jù)化合物中各元素的化合價為0的原則，計算化合物中氯元素的化合價；

D、根據(jù)過氧乙酸的化學式C2H4O3；利用組成元素的質量比的計算方法，計算過氧乙酸中碳；氫、氧三種元素的質量比．

二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】根據(jù)提供的數(shù)據(jù)即可找出固體的溶解度和溫度間的關系；根據(jù)固體的溶解度曲線可以；

（1）根據(jù)溶解度曲線觀察物質的溶解度隨溫度變化情況；及硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大分析解答；

（2）比較不同的固體物質在同一溫度下的溶解度大??；

（3）不飽和溶液轉化為飽和溶液；一般采取加入硝酸鉀或蒸發(fā)水分或降低溫度；

（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大；而氯化鈉的溶解度受溫度影響很??；

（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大；而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應采用降溫結晶的方法；（6）由20℃時NaCl的溶解度可以計算出蒸發(fā)10g水后可析出Nal晶體的質量．

（7）由于在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸鉀，則在50克水中最多溶解55克硝酸鉀；【解析】【解答】解：

（1）根據(jù)表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故a能表示KNO3溶解度曲線；

（2）P點的含義是t℃時KNO3和NaCl的溶解度相等；

（3）使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液；一般采取加入硝酸鉀或蒸發(fā)水分或降低溫度；

（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大；而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，由題中信息知加入的甲物質是氯化鈉；

（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大；而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應采用降溫結晶的方法；

（6）由20℃時NaCl的溶解度知100g水中最多溶解36g；蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為3.6g；

（7）由于在60℃時；硝酸鉀的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸鉀，則在50克水中最多溶解55克硝酸鉀，所得溶液的質量為105g；

答案：（1）a（2）t℃時KNO3和NaCl的溶解度相等（3）加入硝酸鉀固體（4）NaCl或氯化鈉（5）降溫結晶（6）3.6（7）10510、略

【分析】【分析】元素符號可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個原子，有時還可以表示一種物質，例如金屬元素的元素符號可以表示該金屬元素組成的物質．【解析】【解答】解：氫元素可以表示為H、氧元素可以表示為O、兩個水分子可以表示為2H2O、三個氮原子可以表示為3N、四個鎂原子可以表示為4Mg、鐵元素可以表示為Fe、五個氧分子可以表示為5O2．

故填：H；O；2H2O；3N；4Mg；Fe；5O2．11、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)硫酸的化學式分析可知硫酸中H；S、O原子個數(shù)比；

（2）利用各元素質量比為各元素相對原子質量和的比來計算硫酸中氫氧元素的質量比；

（2）使用98%的濃硫酸配制24.5%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質硫酸的質量不變；根據(jù)溶質質量不變，由稀硫酸的質量可計算配制時所需要濃硫酸的質量和水的質量；【解析】【解答】解：（1）硫酸的化學式為：H2SO4；可知硫酸中H；S、O原子個數(shù)比為：2：1：4；

（2）硫酸中氫氧元素的質量比為：（1×2）：（16×4）=1：32．

（3）解：設需要98%的硫酸的質量為x；

根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可得：

200g×24.5%=x×98%

解得：x=50g；

需要水的質量為：稀釋后溶液質量-稀釋前溶液的質量=200g-50g=150g；

故答案為：（1）2：1：3；（2）1：32；（3）150g12、略

【分析】

（1）缺乏維生素C會引起壞血??；故填：維生素C；

（2）熟石灰具有堿性；能用來改良酸性土壤，故填：熟石灰；

（3）食鹽具有咸味；能用作廚房調味品，故填：食鹽；

（4）食醋中的醋酸能與蛋殼中的碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體；可以用于檢驗蛋殼中含有碳酸鹽，故填：食醋．

【解析】【答案】根據(jù)物質的性質進行分析；食醋能與碳酸鹽反應生成氣體，缺維生素C會引起壞血病，食鹽具有咸味，能用來作調味品，熟石灰具有堿性．

13、略

【分析】

根據(jù)各物質的相對分子質量依次增大和A；B能相互轉化；假設A是水，B是氧氣，C可以是二氧化碳，C能和D反應，D能轉化成水，D可為氫氧化鈣，D能和E反應，E可以為硫酸，硫酸和堿反應能生成水，F(xiàn)能和硫酸反應，也能轉化為二氧化碳，可由氧氣生成，F(xiàn)可為氧化鐵．

（1）則B物質的化學式為O2；A轉化為B的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；C與D反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

（2）在所有相關反應中沒有出現(xiàn)的基本反應類型是置換反應，請補充一個屬于該類型的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

故答案為：（1）O2；2H2O2H2↑+O2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

（2）置換反應，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑．

【解析】【答案】推斷題的解題的關鍵是找準“題眼”；即找到解題的突破口．本題沒有明顯的突破口，只有它們的相對分子質量依次增大，根據(jù)A；B能相互轉化，采用假設法：假設A為水，B為氧氣依次推斷其他物質的化學式；把結論代入原題中驗證，看是否走得通．

三、判斷題(共6題，共12分)14、√【分析】【分析】用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上，防止酒精燈復燃．【解析】【解答】解：用燈冒熄滅酒精燈后；燈冒內的溫度較高，有可能使燈芯復燃，所以用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上，所以正確．

故答案為：√15、√【分析】【分析】空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣等物質．【解析】【解答】解：因為空氣是混合物；所以可以用物理方法從空氣中分離出氧氣；氮氣和稀有氣體．

故填：√．16、√【分析】【分析】由分子構成的物質，保持物質化學性質的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子構成的物質；因此保持水的化學性質的微粒是水分子．

故填：√．17、×【分析】【分析】在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)．原子中一定含有質子、電子，中子是否含有要看是哪種原子．例如普通氫原子中不含中子．【解析】【解答】解：因為原子不顯電性；所以在原子中帶正電的核內質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)．但是，原子中的質子數(shù)不一定等于其中的中子數(shù)，例如普通氫原子中含有1個質子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的質子數(shù)都等于中子數(shù)”這種說法錯誤；

故答案是：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)給試管中的液體加熱的方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；為防止液體沸騰時噴出