2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（已知：）

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B.該溫度下C.Na2S溶液中：D.向10mLZn2+、Cu2+濃度均為的混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液，Zn2+先沉淀2、某化學(xué)興趣小組用50mL0．50mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的氫氧化鈉溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法不正確的是。

A.此裝置缺少兩件儀器B.這樣測得的中和熱的值會(huì)偏小C.一次完整實(shí)驗(yàn)至少要測4個(gè)溫度值D.實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)做三次3、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是。A.Z為0.3mol·L-1B.Y2為0.4mol·L-1C.X2為0.2mol·L-1D.Z為0.4mol·L-14、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是。目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A.AB.BC.CD.D5、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Y代表壓強(qiáng)，且X代表溫度，且B.M點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比N點(diǎn)該比例減小C.若M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積均為5L，則N點(diǎn)的平衡常數(shù)D.圖2中曲線AB能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)與X的關(guān)系7、在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是A.x+y>zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大8、向的恒容密閉容器中充入時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，其中與的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.點(diǎn)處存在B.n(so2)：n(o2)：n(so3)=1：1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡C.達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為D.在點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為9、二草酸三氫鉀二水合物常用作分析試劑和緩沖溶液的配制。已知室溫下，下列微粒濃度關(guān)系正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.向溶液中加入等體積的KOH溶液：D.向溶液中加入NaOH溶液至pH=7：10、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加過程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.x=0.1B.曲線Ⅰ代表NaCl溶液C.Ksp(Ag2CrO4)約為2×10-8D.y=911、已知一些酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

。

H2C2O4

H2CO3

HClO

CH3COOH

Ka1

5.9×10-2

4.2×10-7

3×10-8

1.8×10-5

Ka2

6.4×10-5

5.6×10-11

下列反應(yīng)能發(fā)生的是A.H2C2O4＋2CH3COO-＝C2O＋2CH3COOHB.CO2＋H2O＋2ClO-＝CO＋2HClOC.HClO＋CH3COO-＝ClO-＋CH3COOHD.HC2O＋HCO＝CO2↑＋H2O＋C2O評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是___________(填字母序號(hào))。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑。

(2)M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，SO___________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：___________；

Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___________g。

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。13、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA；HB兩種酸的溶液；滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)HA、HB兩種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HA_______HB(填“>”“<”或“=”)。

(2)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=_______mol·L-1，Ka(HB)=_______。

(3)與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)_______c(B-)(填“>”“<”或“=”)

(4)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)_______c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)_______0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。14、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是_______，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_______(填字母序號(hào)a、b、c、d)。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的操作是_______。A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑15、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

（1）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)＝________mol·L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”；“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。

（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變。

c.c(A)不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。

（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進(jìn)行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：______________________________________________________________。物質(zhì)MNPQ起始投料/mol212016、（1）實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：______________________________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，則形成沉淀的離子方程式是___________________________。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，觀察到既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是__________，有所增加的陽離子是___________。

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+E.Fe3+

（4）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為_______________，中子數(shù)之比為____________。

（5）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__________________。17、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離常數(shù)K/mol?L-1CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5H2CO3H2CO3?H++HCO

HCO?CO+H+K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11H2SH2S?H++HS-

HS-?H++S2-K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4?H++H2PO

H2PO?H++HPO

HPO?H++POK1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

回答下列問題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________；

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOH2S、HS-、H3PO4、H2POHPO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________；

(4)H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之間存在數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________。18、冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅；鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)；俗稱粗銅。工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，以提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍。(幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

請(qǐng)完成下列問題：

（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是________，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式________________________________________________。

（2）如果轉(zhuǎn)移0.020mole－，下列說法中一定正確的是________。

①陰極質(zhì)量增加0.64g②陽極質(zhì)量減少0.64g

③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變?cè)u(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)19、乙醇是生活中常見的物質(zhì)；用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究價(jià)值。

I．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點(diǎn)；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是____________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________，通過質(zhì)子交換膜的離子是___________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極____（填“a”或“b”）移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________。

II．已知?dú)庀嘀苯铀戏梢灾迫∫掖迹篐2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時(shí)；乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（1）圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋篲________________________，理由是：______________。

（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有__________________________________。20、合成氨反應(yīng)實(shí)現(xiàn)工業(yè)化后；人類社會(huì)得到了快速發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：?；瘜W(xué)鍵鍵能/946436391

工業(yè)上合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)不同催化劑下合成氨反應(yīng)的歷程如下圖；吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。

①下列說法正確的是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.工業(yè)合成氨的耗能高；尋找優(yōu)良的催化劑依然是當(dāng)前的重要課題。

b.常溫常壓下，合成氨反應(yīng)速率慢的根本原因是的鍵能太大。

c.反應(yīng)過程中增大壓強(qiáng)能加快合成氨反應(yīng)的速率。

d.催化劑A的催化效率比B更好。

②使用催化劑A時(shí)，根據(jù)反應(yīng)歷程，決定總反應(yīng)速率的步驟是第______步。

(3)向某容器中充入物質(zhì)的量之比為的和在不同條件下反應(yīng)相同的時(shí)間，得到的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示。

①圖中的曲線Ⅰ與Ⅱ______(填“能”或“不能”)表示不同的壓強(qiáng)條件下反應(yīng)得出的兩條曲線。

②a點(diǎn)時(shí)正逆反應(yīng)速率大小v正______v逆(填“>”“<”或“=”)。

③若容器體積恒為1L，N2和H2的總物質(zhì)的量為4mol，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______

(4)工業(yè)合成氨有工藝能耗高；轉(zhuǎn)換率低等缺點(diǎn)；電化學(xué)合成氨借助電能突破了合成氨在熱力學(xué)上的限制，能夠在低溫、常壓下進(jìn)行，從而引起研究者廣泛關(guān)注，一種固態(tài)體系電化學(xué)合成氨裝置如圖所示。

①M(fèi)極連接電源______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②N極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。21、一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)工業(yè)上可通過CO和H2化合制取CH3OH：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.0kJ·mol-1

則△H1=___。

(2)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)工業(yè)上還可通過CO和Cl2化合制取光氣(COCl2)：Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)△H。向密閉容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)；反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。

①圖中Q點(diǎn)的含義是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。

②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(COCl2)=0.80mol?L-1，c(Cl2)=0.20mol?L-1，則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為___(保留2位小數(shù)）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴；工作原理如圖：

①b電極的名稱是___。

②生成丙烯(C3H6)的電極反應(yīng)式為___。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)22、25℃時(shí)，有0.01mol?L-1的醋酸溶液；試回答下列問題：

(1)寫出醋酸的電離方程式____

(2)達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度約是____(25℃時(shí)，醋酸電離平衡常數(shù)為2.25×10-6)23、CH4和CO2是引起溫室效應(yīng)的常見氣體，CH4超干重整CO2是現(xiàn)在減少溫室氣體的一種有效方式；回答下面問題：

(1)實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

A．僅有②④B．僅有④C．僅有②③④D．全部符合要求。

(2)在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2過程中的能量變化圖像如下圖：

反應(yīng)過程Ⅰ中發(fā)生的活化能是_______kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________。

反應(yīng)過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化劑作用下超干重整CO2的轉(zhuǎn)化如圖2所示：

①關(guān)于上述過程Ⅳ的說法不正確的是_____________(填字母)。

a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離。

b．可表示為CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應(yīng)。

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

②寫出過程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為：___________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-＝CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，此時(shí)水的電離程度并不是a，b；c三點(diǎn)中最大的，故A錯(cuò)誤；

B．該溫度下，平衡時(shí)c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，則Ksp（CuS）=c（Cu2+）·c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，則Ksp（CuS）=10-35.4mol2/L2=（100.3）2×10-36mol2/L2=4×10-36mol2/L2；故B正確；

C．Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒，故C錯(cuò)誤；

D．由于＞因此向10mLZn2+、Cu2+濃度均為的混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液；優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱測定需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌加快反應(yīng)速率；用硬紙板減少熱量損失；A正確；

B．圖中缺少硬紙板蓋在燒杯上；造成熱量損失，導(dǎo)致測定的中和熱偏小，B正確；

C．一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)需要測定3次溫度；分別是：反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度；氫氧化鈉溶液的溫度、反應(yīng)混合液的溫度，C錯(cuò)誤；

D．為了減小誤差；需平行實(shí)驗(yàn)3次，取平均值，D正確；

故答案選C。3、A【分析】【詳解】

若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最??；Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

若反應(yīng)向逆正反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大；Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，故A正確、BCD錯(cuò)誤，故選A。4、B【分析】【詳解】

A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度；但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，故A錯(cuò)誤；

B.碘易溶于酒精；清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，故B正確；

C.醋酸鈉溶液呈堿性；測定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會(huì)偏小，故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶不能作為反應(yīng)容器；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。5、A【分析】【詳解】

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A．若X為壓強(qiáng)，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強(qiáng)越大氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強(qiáng)越大H2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強(qiáng)，X為溫度，且相同壓強(qiáng)下溫度越高，氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即故A正確；

B．初始投料n(CO)：n(H2)=1:2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中CO和H2按照1:2反應(yīng)；所以任意時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1，故B錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)和M點(diǎn)溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化已知；為50%，可根據(jù)該點(diǎn)列三段式。

根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K==故C正確；

D．則K越大，pK越小，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，則pK越大，故曲線AC表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)與X的關(guān)系；故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)各反應(yīng)物的投料比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)過程中任意時(shí)刻各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。7、AD【分析】【分析】

A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變；將容器的容積縮小到原來的一半時(shí)，A的濃度為1mol/L，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L，A的物質(zhì)的量減少，平衡正向進(jìn)行，即x+y＞z。

【詳解】

A．分析可知；x+y＞z，A正確；

B．分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B的轉(zhuǎn)化率升高，C錯(cuò)誤；

D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C的物質(zhì)的量增大，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；

答案為AD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Q點(diǎn)處不是平衡點(diǎn)，反應(yīng)繼續(xù)往正向進(jìn)行，所以A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)三段式可知平衡時(shí)n(so2)：n(o2)：n(so3)=6：3：2；B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為C正確；

D．根據(jù)三段式可知：

由題意可知：解得的轉(zhuǎn)化率為選項(xiàng)D正確；

答案選CD。9、AD【分析】【分析】

既有電離也有水解，其水解常數(shù)為＜6.4×10－5，電離大于水解；據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)式，推出n(KHC2O4)=n(H2C2O4)，H2C2O4的電離程度大于電離，因此有c()＞c(H2C2O4)；故A正確；

B．根據(jù)物料守恒，有：故B錯(cuò)誤；

C．加入等體積等物質(zhì)的量濃度的KOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4，既有電離也有水解，其水解常數(shù)為＜6.4×10－5，電離大于水解，溶液顯酸性，即有c(H＋)＞c(OH－)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()，因?yàn)槿芤旱膒H=7，因此c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)＋c(K＋)=c()＋2c()；故D正確；

故答案為AD。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，未滴加AgNO3溶液時(shí)-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)均為1，則NaCl和Na2CrO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液均為0.1mol?L-1；即x=0.1，故A正確；

B．1molCl-和CrO分別消耗1mol和2molAg+，由圖象可知，滴加AgNO3溶液過程中，曲線I突躍時(shí)加入的AgNO3溶液的體積為20mL；則曲線I代表NaCl溶液，故B正確；

C．b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀和Na2CrO4恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，同時(shí)存在沉淀溶解平衡Ag2CrO4CrO+2Ag+；-lgc(CrO)=4，則c(CrO)=10-4mol?L-1，c(Ag+)=2×10-4mol?L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO)?c2(Ag+)=10-4×4×10-8=4×10-12；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Cl-恰好完全沉淀，-lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5mol?L-1，c(Ag+)=10-5mol?L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)?c(Ag+)=10-10，c點(diǎn)加入40mLAgNO3溶液，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)==3×10-9mol/L，則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，據(jù)此解題。

【詳解】

A．H2C2O4的Ka1·Ka2=5.9×10-2×6.4×10-5=3.776×10-6；CH3COOH的=1.8×10-5×1.8×10-5=3.24×10-10，H2C2O4的Ka1·Ka2大于CH3COOH的所以A項(xiàng)中的反應(yīng)成立，A項(xiàng)正確；

B．H2CO3的Ka1·Ka2=4.2×10-7×5.6×10-11=2.352×10-17；HClO的=3×10-8×3×10-8=9×10-16，H2CO3的Ka1·Ka2小于HClO的所以B項(xiàng)中的反應(yīng)不成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．HClO的Ka1=3×10-8；CH3COOH的=1.8×10-5，HClO的Ka1小于CH3COOH的所以C項(xiàng)中的反應(yīng)不成立，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．H2C2O4的Ka1=5.9×10-2；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，H2C2O4的Ka1大于H2CO3的所以D項(xiàng)中的反應(yīng)成立，D項(xiàng)正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下；仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為A；

(2)M電極連接原電池正極，所以是電解池陽極，陽極材料是活性電極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；

(3)原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根從右向左移動(dòng)，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生，反應(yīng)的活性方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)電解過程中；陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；

(5)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得解得x=0.28g；

(6)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書寫，注意電極材料本身可能發(fā)生變化外，還要注意電解質(zhì)溶液中的離子是否參與電極反應(yīng)。如第2問，鐵作陽極，失去電子生成Fe2+，與溶液中OH﹣結(jié)合生成Fe(OH)2，所以電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2，至于Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3就不是電極反應(yīng)了；而第6問是在此基礎(chǔ)上，還要考慮電池總反應(yīng)式，才能寫出負(fù)極反應(yīng)式，進(jìn)而寫出正極反應(yīng)式?！窘馕觥緼Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3增大Fe-6e-+8OH-=+4H2O0.282+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強(qiáng)酸，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，說明HB是弱酸，則酸性HA>HB，故答案為：>；

(2)由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強(qiáng)酸，完全電離，a點(diǎn)時(shí)加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過量，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(3)曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液，溶液呈堿性，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為以HB和NaB按1：1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解，則c(HB)-)；故答案為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；<；

(4)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHC=Na++H++C2-；故答案為NaHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則NAHC是弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性說明HC-電離大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；故答案為：>；

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，二級(jí)電離不完全電離在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中在沒有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01mol·L-1；故答案為：>；【解析】①.>②.3×10-13③.10-5④.c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)⑤.<⑥.NaHC=Na++H++C2-⑦.>⑧.>14、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，則NO的轉(zhuǎn)化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，則物質(zhì)的量濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，生成的NO2的物質(zhì)的量和消耗的NO的物質(zhì)的量相等，則平衡時(shí)n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及時(shí)分離出NO2氣體，在改變條件的時(shí)刻，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率逐漸減小，平衡正向移動(dòng)，A不能加快反應(yīng)速率；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，B能加快反應(yīng)速率；增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C能加快反應(yīng)速率；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，D能加快反應(yīng)速率；故選BCD?！窘馕觥浚?）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD15、略

【分析】【詳解】

（1）6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）＝0.003mol?L-1?s-1，則△c（A）＝0.003mol?L-1?s-1×6s＝0.018mol?L-1，故6s時(shí)A的濃度為0.2mol÷5L－0.018mol/L＝0.022mol/L?！鱪（A）＝0.018mol?L-1×5L＝0.09mol，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝0.09mol。

利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量；即。

由于反應(yīng)前后體積不變，所以濃度商Qc＝＜1

所以反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時(shí)間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確；d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1:1生成，不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤，答案選c。

（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為＝2.5。

（4）由起始Q的物質(zhì)的量為0可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器的體積不變，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小?！窘馕觥浚ū绢}共8分）（1）0.022mol·L-10.09mol大于（3分）（2）c（2分）

（3）2.5（1分）（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減?。?分）16、略

【分析】【詳解】

（1）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，因此不能用玻璃塞，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，是由于吸收空氣中的二氧化碳生成硅酸沉淀，則形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸鹽和硅酸鹽，所以取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做防火劑的原料。（3）混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選AC；有所增加的陽離子是Fe3+，答案選E；（4）H216O和D216O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，因此質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為摩爾質(zhì)量之比的反比，即為20：18＝10：9；H216O和D216O的中子數(shù)分別是8、10，所以中子數(shù)之比為10×8：9×10＝8：9；（5）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則質(zhì)子數(shù)是m－x，電子數(shù)是m－x+2，因此ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是（3）中離子反應(yīng)的有關(guān)判斷，明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方?！窘馕觥?OH-+SiO2==SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-CO32-+2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓防火劑ACE10∶98∶9(m-x+2)mol17、略

【分析】【分析】

弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，電離平衡常數(shù)K值越大；說明酸的電離程度越大，則相同的濃度的酸溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小，所以K值增大；故答案為：增大；

(2)K值越大，說明酸的電離程度越大，則相同的濃度的酸溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，故答案為：K值越大；電離程度越大，酸性越強(qiáng)；

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則相同的濃度的酸溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO故答案為：H3PO4；HPO

(4)根據(jù)磷酸的電離平衡常數(shù)可知，Ka1、Ka2、Ka3在數(shù)值上相差甚大，主要是多元弱酸電離時(shí)，上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用，所以其電離常數(shù)逐漸減小，故答案為：在數(shù)值上相差甚大；上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用?！窘馕觥吭龃驥值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)H3PO4HPO在數(shù)值上相差甚大上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用18、略

【分析】【詳解】

（1）電解精煉銅的電解質(zhì)溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽離子是H＋和Cu2＋。粗銅中Fe、Zn、Ni均有可能放電轉(zhuǎn)化為Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，F(xiàn)e2＋、Zn2＋、Ni2＋、H＋和Cu2＋中放電能力Cu2＋最強(qiáng)，所以在陰極上放電的只有Cu2＋，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu。答案：H＋、Cu2＋、Cu2＋＋2e－=Cu。

（2）①因?yàn)樵陉帢O上放電的只有Cu2＋，所以當(dāng)有0.020mole－轉(zhuǎn)移時(shí)陰極質(zhì)量增加0.02mol/L×64g·mol－1＝0.64g,故①正確；②因?yàn)榇帚~中含有Fe、Zn、Ni，也放電，所以當(dāng)有0.020mole－轉(zhuǎn)移時(shí)陽極質(zhì)量減少的不是0.64g,故②錯(cuò)誤；③Fe；Zn、Ni中；有相對(duì)原子質(zhì)量比Cu大的，也有相對(duì)原子質(zhì)量比Cu小的，且Fe、Zn、Ni的放電能力都強(qiáng)于Cu，首先在陽極上被溶解，因此陽極上放電的不只是銅，陽極質(zhì)量減少量不固定，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量也不會(huì)保持不變，故③錯(cuò)誤。④在電解精煉銅的過程中，能量轉(zhuǎn)化的形式主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但也有電能轉(zhuǎn)化為熱能，電解質(zhì)溶液的溫度肯定會(huì)變化，所以④錯(cuò)誤；答案：①。

【點(diǎn)睛】

考查銅的精煉的知識(shí)。根據(jù)電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極,精銅作陰極,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。對(duì)于雜質(zhì)的金屬性如果比銅強(qiáng)，則先放電，如果金屬性比銅弱，則后放電。以此進(jìn)行分析?！窘馕觥縃＋和Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu①四、原理綜合題(共3題，共15分)19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)燃料電池中通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣或空氣的為正極，三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為氧氣；(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空氣代替氧氣，空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH，故答案為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O；空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH；(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e－=6H2O；通過質(zhì)子交換膜能夠使質(zhì)子（H+）通過；(4)根據(jù)圖示，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，CO32－向電極a移動(dòng)，電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e－=2CO32－；Ⅱ．(1)在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1＜p2＜p3＜p4，故答案為p1＜p2＜p3＜p4；反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，所以相同條件下，轉(zhuǎn)化率越大的代表壓強(qiáng)越大；(２)若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如從平衡體系中將產(chǎn)物乙醇分離出來，或增大水蒸氣的濃度，改變二者物質(zhì)的量的比等，故答案為將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加H2O(g)的量。

點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、化學(xué)平衡的影響因素、物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、燃料電池的相關(guān)知識(shí)。注重乙烯轉(zhuǎn)化率的考查：①在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；②若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以改變物質(zhì)的濃度?！窘馕觥垦鯕釩2H5OH+16OH－－12e－=CO32－+11H2O空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOHO2+12H++12e－6H2OH+aO2+2CO2+4e－=2CO32－P4>P3>P2>P1反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，所以相同條件下，轉(zhuǎn)化率越大的代表壓強(qiáng)越大增加H2O(g)的量、移出生成物20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)合成氨的反應(yīng)化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，反應(yīng)中每生成2個(gè)NH3分子需要斷開1個(gè)N≡N鍵和3個(gè)H-H鍵，生成6個(gè)N-H鍵，?H=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，所以熱化學(xué)方程式為

(2)①a．工業(yè)合成氨的耗能高；尋找優(yōu)良的催化劑，依然是當(dāng)前的重要課題，a正確；

b．常溫常壓下，合成氨反應(yīng)速率慢的根本原因是N≡N的鍵能太大，正反應(yīng)活化能大，導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，b正確；

c．反應(yīng)過程中增大壓強(qiáng)；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，能加快合成氨反應(yīng)的速率，c正確；

d．由圖可知；采用催化劑B時(shí)反應(yīng)的活化能較小，催化劑B的催化效率更好，d錯(cuò)誤；

綜上所述選abc；

②由反應(yīng)歷程可知；第二步的活化能最高，速率慢，總反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定；

(3)①合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小放熱反應(yīng)；壓強(qiáng)不同，相同溫度下的反應(yīng)平衡不同，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不同，因此圖中的I與Ⅱ兩條線不能表示不同的壓強(qiáng)；

②由圖可知，a點(diǎn)時(shí)由于整體反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)速率

③設(shè)T4溫度下，平衡時(shí)反應(yīng)了xmolN2；由三段式可知。

則有解得則反應(yīng)的平衡常數(shù)

(4)①由圖可知；M極通入氫氣，該反應(yīng)中氫氣要被氧化，所以M極為陽極，連接電源正極；

②N極為陰極，氮?dú)獗贿€原，結(jié)合遷移過來的氫離子生成氨氣，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為【解析】abc二不能>正極21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

(2)根據(jù)圖像可知；反應(yīng)物為二氧化碳，生成物為炭黑和氧氣；

(3)根據(jù)圖像可知；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)為吸熱，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(4)①根據(jù)圖知；氧的化合價(jià)由-2變?yōu)?價(jià)，失電子，則生成氧氣的電極是陽極，則連接陽極的電源電極為正極；

②陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成丙烯和水。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得CO(g)+2H