江蘇省南通市海安市2024-2025學年九年級上學期1月期末考試化學試題(含答案)

2024～2025學年第一學期期末學業(yè)質量測試九年級化學可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；O-16；Na-23；C-135.5；Cu-64第I卷（選擇題共20分）第I卷共10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個選項中只有一個選項正確．1．下列工序或工藝中，只發(fā)生物理變化的是A．海水曬鹽B．水的電解C．高爐煉鐵D．氧焊鐵軌2．分類法是學習和研究物質的一種重要方法，下列分類正確的是A．化合物：水銀、干冰B．化學性質：揮發(fā)性，穩(wěn)定性C．溶液：冰水、澄精石灰水D．緩授氧化：人的呼吸、醋的釀造3．二氧化碳實驗室制取和性質實驗的部分操作如圖所示，不正確的是A．氣密性檢查B．加入石灰石C．加入稀鹽酸D．檢驗CO24．水是寶貴的白然資源。下列有關水的說法正確的是A．水轉化為水蒸汽后水分子變大B．水能降低可燃物的著火點C．海水經濾紙過濾后可得到淡水D．只有水做溶劑才能形成水溶液閱讀下列材料，完成第15~17題。曾侯乙編鐘是中國古代青朝器的典型代表，《考工記》中記載鐘的合金成分為“六分其金（純銅)而錫居一”。經測定，曾侯乙青銅編鐘為銅錫鉛三元合金。曾侯乙編鐘的出土證明我國擁有悠長的治銅歷史：夏商時期出現(xiàn)火法煉銅技術，最早用于火法煉銅的礦石為孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3，礦石受熱分解后得到黑色圍體，再與木炭高溫反應生成粗銅。西漢時期首創(chuàng)世界最早的濕法治金技術一濕法煉銅。5．鉛存在多種原子：鉛一206，鉛-207，鉛-208。結合圖中信息，下列說法中正確的是A．鉛原子的中子數(shù)為82B．在反應中，金屬鉛易得電子形成陰離子C．上述三種鉛原子在周期表中占有相同的位置D．金屬鉛具有滑膩感，因此鉛筆芯有助于打開生銹的鐵鎖6．曾侯乙編鐘具有極高的聲學價值，其音色與材料的硬度密切相關，經現(xiàn)代技術分析其化學組成，發(fā)現(xiàn)含錫量為12%到14.5%，含鉛量為1%到3%。下列有關說法不正確的是A．曾侯乙編鐘材料的硬度比純銅大B．曾侯乙編鐘所用材料屬于金屬材料C．改變錫、鉛含量比例不會改變編鐘發(fā)出的音色D．煉錫時混入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出7．曾候乙編鐘的出土印證了我國悠長的治鋼歷史。下列說法正確的是A．堿式碳酸銅是Cu與空氣中的O2、H2O反應得到的產物B．黑色固體轉化為粗銅的過程中，木炭發(fā)生還原反應C．除鐵外，金屬錫、鉛也可以置換出硫酸銅溶液中的銅D．火法煉銅和濕法煉銅中，銅元素的化合價均沒有發(fā)生變化8．海冰是海水凍結而成的成水冰，海水凍結時，部分米不及流走的鹽分（設以NC1為主）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”（設1個鹽泡含1個NaCl單元），其大致結構如圖所示。若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是A.“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在B.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小C.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多D.若冰的密度為0.9g?cm-3，則海冰內層NaC1的濃度約為0.00065%9.根據(jù)物質的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是序號物質組成和結構變化性能變化A水通入CO2能使紫色石蕊試液變紅B木炭增大孔隙結構吸附性增強C石墨將石墨片層卷成碳納米管具有高強度D生鐵減少含碳量延展性減弱10.由CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備CH3OH的反應轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.相同個數(shù)的CH4和CO2所含碳原子數(shù)：CH4比CO2多B.等質量的CO2與CH3OH所含碳原子的質量：CO2大于CH3OHC.制備合成氣時，若生成28gCO，則同時生成4gH2D.理論上通過上述三步轉化，16gCH4可制備32gCH3OH第Ⅱ卷（非選擇題共40分）11．(7分)物質的組成、結構與性質密切相關?，F(xiàn)有四種常見的非金屬元素，其原子結構示意圖如下表所示，請回答下列問題。（1）表中與氧元素化學性質相似的是______（填化學符號），碳和硫兩元素可形成CS2，該化合物讀作__________。(2)與氧氣反應時，每兩個鈉原子失去兩個電子使一個氧原子成為穩(wěn)定結構，則生成的氧化物為_________（填化學式）。(3)碳與氧比較，較易得到電子的是_________（填元素符號）。右圖表示氧氣、水和二氧化碳的循環(huán)圖。從宏觀角度看，圖中三種物質的組成中都含有_________；從微觀角度看，圖中三種物質都是由_________（填“分子”、“原子”或“離子”)構成的。(4)二氧化碳與過氧化鈉(Na2O2)反應生成氧氣，同時生成碳酸鈉。試寫出反應的化學方程式：________________________________。12.(6分)氯酸鉀是一種重要的無機化合物，可用電石流（主要成分Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備氯酸鉀的流程如下：已知：①氯化過程中控制電石渣過量，在75℃左右進行，②氯酸鉀加熱到400℃以上開始分解并放出氧氣。(1)“氯化”前將電石渣進行“打漿”處理，目的是________________________。(2)“氯化”過程中Cl2和Ca(OH)2最終轉化為CaCl2和Ca(C1O3)2，該反應的化學方程式為________________________________。(3)“氯化”后過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。濾渣的主要成分為________（填化學式）。(4)“轉化”后“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。烘干的溫度不宜過高，原因是________________。13．(11分)火車和汽車動力裝置經歷了從蒸汽機到內燃機再到電池驅動的三次革命。=1\*ROMANI．初期的蒸汽機為外燃機，一般以煤炭為燃料。煤炭燃燒使得液態(tài)水變成水蒸汽，從而推動活塞運動，活塞連接的連桿使飛輪轉動。(1)從煤炭燃燒到飛輪轉動的過程中涉及到的能量形式有________。(2)那時火車鍋爐工工作過程中，常用鐵纖不斷翻動煤炭，且時不時地在火上澆點水，這是由于煤炭的主要成分是碳，熾熱的碳過水時會發(fā)生反應生成一氧化碳和氫氣，使燃燒更劇烈。寫出高溫時碳與水反應的化學方程式：________________該反應中的物質可作為可燃物的有________種。(3)煤炭燃燒過程中還會產生二氧化硫，工業(yè)上一種處理二氧化硫的工藝如圖1所示，處理時需加入石灰石和通入空氣。圖1中①對應的物質最好是________(填”石灰石”或“空氣)。碳酸鈣變成氧化鈣的反應類型為________。CaSO3生成CaSO4的反應方程式為________________________Ⅱ.由于外燃機效率低下，于是后來人們將外燃機改為內燃機，以汽油、柴油為原料燃燒。再由內部熱氣流推動話塞運動，通過連桿使飛輪運轉。（1）在工業(yè)上，利用石油中各成分的________不同將它們分離，得到汽油、柴油等產品。（2）為了節(jié)省石油資源，在一定程度上減少汽車尾氣的污染，推廣使用乙醇汽油。乙醇屬于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）使用乙醇汽油仍然會產生氮的氧化物污染，這是因為來自________的氮氣和氧氣在高溫下反應所導致。III.因為使用時比較環(huán)保且充電行駛價格比油車便宜，如今越來越多的人們在使用電動汽車。（1）磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是常用的一種電池。已知Li為＋1價，則Fe為________價。（2）科研人員通過研究對比了添加1-SP和2-CNT兩種導電劑對純電動汽車中磷酸鐵鋰電池使用壽命的影響，結果如圖2（容量保持率越高，代表電池使用壽命越長）。對比圖2中的兩條曲線，得出的結論是________。14．（10分）銅器在自然界中保存不當，會發(fā)生化學反應生成銹斑，需要定期除銹、拋光。某化學興趣小組對某銅器銅銹成分及拋光過程進行以下探究。任務一：分析銅銹成分［查閱資料］①常見銅銹成分有堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3（綠色）和CuO（黑色）。濃硫酸具有較強的吸水性。②堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱（200～220℃）易分解，分解產物有氧化銅、二氧化碳和水；氧化銅800℃以下不分解，和硫酸反應生成硫酸銅和水。［提出問題］銅器表面銹斑成分是什么呢？［作出假設］猜想一：銹斑是堿式碳酸銅；猜想二：銹斑是氧化銅；猜想三：銹斑成分是_______。［實驗驗證］根據(jù)銹斑顏色，可以否定猜想_______。按上圖所示裝置進行實驗：將22.2g干燥的銹斑固體充分加熱，觀察到A中綠色物質變黑，C中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，測得B中反應前后增重了1.8g，證明猜想_______正確。C中反應的化學方程式為_______（酒精燈外焰最高溫度519℃)任務二：探究化學拋光原理除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環(huán)保型化學拋光液中含有H2SO4和H2O2，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整。［查閱資料］（1）拋光總反應H2O2＋Cu＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（2）H2O2易分解，分解速率與溫度、CuSO4（催化劑）和H2SO4的濃度有關。［實驗探究］實驗操作及現(xiàn)象如下：試管試劑現(xiàn)象銅絲＋1mL稀H2SO4無明顯現(xiàn)象銅絲＋10mL30％H2O2銅絲表面產生黑色氧化膜（CuO）銅絲＋10mL30％H2O2＋1mL稀H2SO4銅絲表面變光亮，溶液變藍［討論分析］拋光過程包含過程1和過程2。過程1：產生氧化膜。反應的化學方程式為______________。過程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質為_______（填化學式）。實驗測得：試管③出現(xiàn)藍色的同時，反應的速率迅速增大。其可能的原因是_______。任務三：探究拋光過程中，H2SO4濃度對H2O2分解速率的影響設計實驗證明H2O2分解速率與H2SO4的濃度有關，簡述實驗方案（包括操作、現(xiàn)象和結論）_____________________。（實驗中須使用的試劑：10mL30％的H2O2、1mL5％的H2SO4、1mL10％的H2SO4）15．（6分）葡萄糖（(C6H12O6)易溶于水，廣泛應用于醫(yī)藥、食品、化工等行業(yè)。可從葡萄干中分離獲得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6。（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為_________（填最簡整數(shù)比）。（2）輸液時，常用葡萄糖（C6H12O6）注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖：葡萄糖注射液5%規(guī)格：500mL內含糖25g適應癥：補充能量和體液等有效期至：2025.8.1產品批號：18081203該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質的質量分數(shù)為______。②若用40％的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40％的葡萄糖溶液和水分別多少克？（3）81t淀粉理論上可以生產多少t葡萄糖？（假定產率為80％）參考答案與評分標準一、選擇題1~5：ADBDC6~10：CCDDD二、非選擇題11．（7分）（1）S二硫化碳（2）Na2O（3）O氧元素分子（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O212．（6分）（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快且充分（2）6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(CIO3)2+6H2O（3）漏斗Ca(OH)2、CaCO3（4）降溫結晶氯酸鉀加熱到400℃以上分解，會降低產率13．（11分）I．（1）化學能熱能機械能（2）C+H2O=CO+H23（3）①石灰石②分解反應③2CaSO3+O2=2CaSO4II．（1）沸點（2）可再生（3）空氣III.(1)+2（2）電池使用壽命隨放電倍率先降低后增大；放電倍率相同時，添