2023年人教版九年級下冊化學(xué)知識點(diǎn)

人教版初三化學(xué)下冊學(xué)問點(diǎn)總匯

第八單元金屬和金屬材料

考點(diǎn)一'金屬材料：金屬材料包括純金屬和合金

1.金屬的物理性質(zhì)及用途：

（1）物理性質(zhì)：①大多數(shù)的金屬呈銀白色,（但是銅呈黃色,金呈_缸色）；②常溫下為一固性（但

是汞為液體體）:③具有良好的一昱垢性、一昱虬性和一延鼠性。

（2）用途：

金屬的物應(yīng)用舉例金屬的物應(yīng)用舉例

理性質(zhì)理性質(zhì)

導(dǎo)電性做電線銅機(jī)械強(qiáng)度

導(dǎo)熱性鍋?zhàn)予F金屬光澤

延展性電線銅

打算金屬用途的因素有：是否經(jīng)濟(jì)、是否有害、是否美觀、他用是否便利，以及是否污染環(huán)境和是

否便干廢物向收

2.合金：（1）概念：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬.而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：

生鐵和鋼是含一碳量.不同的鐵的兩種合金,其中生鐵的含碳量約為2%~4.R%,鋼的含碳量為

O.O^%~2%0

⑵合金的性質(zhì)與金屬相比具有的優(yōu)點(diǎn)是_硬度大_、_a腐蝕世L熔點(diǎn)低。1、

通過觀看上面的表格，你對金屬的物理性質(zhì)又有哪些的生疏？一般狀

況下，金屬的密度比較大、熔點(diǎn)比較高、硬度比較大

2、為什么菜刀、鐮刀,錘子等用鐵制而不用鉛制？

答：鉛的硬度小,而鐵的硬度大

3.為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？假設(shè)用錫制的話，可能會消滅什么狀況？

鴇的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低；假設(shè)用錫，則錫絲易燒斷。

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍錦？假設(shè)鍍金怎么樣？

銘硬度大，耐磨、美觀，又防銹；金的價(jià)格高、硬度小假設(shè)鍍金則會增加本錢且不耐

用。

5、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

銀的價(jià)格比銅高很多

6、考慮物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)的」^鹿,還需要考慮那些因素？

是否美觀、使用是否便利、資源、廢料是否易于回收、價(jià)格、對環(huán)境的影響

7地殼中含量最高的金屬元素——鋁

8人體中含量最高的金屬元素一鈣

9目前世界年產(chǎn)量最高的金屬一鐵

10導(dǎo)電'導(dǎo)熱性最好的金屬一銀

11硬度最大的金屬—鋁

12熔點(diǎn)最高的金屬一鴇

13熔點(diǎn)最低的金屬---汞

14、電爐絲是用金屬鴇制成的，你認(rèn)為它利用了鴇的哪些性質(zhì)?

答：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)高

考點(diǎn)二'金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.埃;屬的化學(xué)住B質(zhì)(請完成化學(xué)方程式)

性反響物化學(xué)方程式分析

特征現(xiàn)象

質(zhì)質(zhì)

銅2Cu+O轡CuO一紅色固體變黑_色金屬能否也氧

與Fe+O余◎

鐵_火星四射一，生成黑色固體。氣反響，及反響

的難易和猛烈程

鎂2Mg+OF?MgO發(fā)出一剌眼紇白光，生成一白色一固

反度，可反映出金

體。

應(yīng)屬的活潑性

鋁A1+O2知203刺眼的白光，生成白色固體

鎂+鹽酸J2T口2t金屬外表有與濯產(chǎn)生，溶液顏色無金屬與鹽酸、稀

Mg+HbO=MgbO+H^

與鎂+硫酸244變化。硫酸能否反響，

鐵+鹽酸Fe+HCl=FeCL+H,.金屬外表有一氣江產(chǎn)生，溶液由_及反響的猛烈程

be+HbO=bebO+H

反鐵+硫酸2442無-色變?yōu)闇\綠色。度，可反映出金

應(yīng)鋅+鹽酸金屬外表有一氣逛產(chǎn)生，溶液顏色屬的一活屋

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

Zn+HSO=ZnSO+H.

鋅+硫酸2442無變化。k

與鐵+硫鐵絲外表有一紅色固體虱生成，溶活潑的金屬能把一

re+cubo=tebo+cu

酸銅44液由藍(lán)_色變成淺綠一色。不活潑_的金

溶鋁+硫鋁絲外表有紅色固體生成,溶屬從它們的溶液

2A1+3CUSO=A1(SO^+3CU

液酸銅424液由_藍(lán)_色變成一無^色。中置換出來，可

反銅+硝銅絲外表有一銀白色_生成,溶液由豆映出金屬的

Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag

響酸銀332一無一色變成_藍(lán)_一色?；顫娦园ご?/p>

2.金屬活動性挨次KCaNaMgALZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.

鉀鈣鈉鎂鋁.鋅鐵錫鉛(氫).銅汞銀的金.

(1)金屬活動性挨次中位于一塾前面的金屬才能置換出酸中的氫(留意：不是氫氣)。

(2)排在H前一的金屬能把位于后面的金屬從它們的溶液中置換出來。但K、Ca、Na不與化合

物發(fā)生置換出金屬的反響。由于這些金屬在常溫下就能與水反響，不能置換出化合物溶液中的金屬。

(3)鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反響時，生成+2價(jià)的____鐵離子，化合物。

16用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？

資源豐富、無毒輕松、耐磨耐腐蝕、美觀、易加工

17日常生活中，用于家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的銀白色金屬是_魁皿，溫度計(jì)中填充的金屬是工。家

用鐵制的鍋鏟上部，常加一木柄或塑料柄，這說明鐵具有導(dǎo)熱性性,鐵能拉成鐵絲，說明鐵具有梃

展J'生。

18合金：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質(zhì)。留意：合金中并非都

是非金屬，組成合金的元素中可能有非金屬；合金是一種混合物而不是化合物。

19合金與組成它們的金屬的性質(zhì)比較，有哪些有點(diǎn)？

答：合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)都低、合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，耐腐蝕性

強(qiáng)。

20結(jié)論：合金與純金屬相比

更大的硬度、較低的熔點(diǎn)、更高的強(qiáng)度（韌性好，耐拉伸、耐彎曲、耐壓打）、更好的抗腐蝕性能

22、生活中為什么大量使用鋁合金做門窗，而不用純鋁？

鋁合金的硬度比鋁大。

23、鋁合金用于制造飛機(jī)是利用了什么性質(zhì)？

鋁合金的硬度大、密度小。

24、鈦和鈦合金：被廣泛用于火箭、、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備、制造人造骨等

25、用鈦-銀外形記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線：外形記憶合金是具有外形記憶效應(yīng)的合金，被廣泛用

于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動把握開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)

療材料。

金屬的性質(zhì)：4A1+302=2Al2O3

26為什么鋁制品不易生銹？

鋁很簡潔跟氧氣反響，生成一層致密而結(jié)實(shí)的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻擋內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，

從而對鋁制品起到保護(hù)作用。

28大多數(shù)金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和猛烈程度不同。

1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反響。

2.鐵、銅在常溫下不能與氧氣反響，但在高溫時能與氧氣反響。

3.金即使在高溫時也不能與氧氣反響

29、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常觀看鐵生銹而沒有看到鋁生銹？

答：鋁在空氣中能與氧氣反響，使其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋里層的鋁進(jìn)一步被氧

化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻擋里層的鐵

連續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。

7、加快鐵生銹速率的狀況：離子化合物的存在（氯化鈉）、酸性污染物的存在（酸雨）、高溫（加快化學(xué)反

響速度）、經(jīng)刮擦或凹凸扭曲外表（增加接觸面）、較不活潑金屬接觸（置換反響）。

5、鐵生銹：1.鐵生銹是鐵與氧氣、水等物質(zhì)相互作用。（緩慢氧化，放熱）；2.在有酸性和鹽條件下會

加快生銹速率；3.鐵銹（混合物）的主要成分是氧化鐵Fez。,紅棕色.

鐵生銹的條件：與氧氣（或空氣）接觸、與水接觸；其它影響因素：溫度、鹽等

6、依據(jù)銅綠的化學(xué)式C4（OH）2cO3分析銅生銹的條件又是什么？

答、與氧氣、水和二氧化碳接觸

考點(diǎn)三'金屬資源的利用和保護(hù)

1.煉鐵：(赤鐵礦：Fe,O磁鐵礦：Fe,O鋁土礦：AIO輝銅礦：Cu,S)

ZJvjarA?3VA

(1)工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，用一炭」乍復(fù)原劑把鐵從鐵礦石中復(fù)原出來；

(2)工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。設(shè)備是高爐。

(3)我出煉鐵高爐內(nèi)煉赤線意的主要化學(xué)方程式①「崎Fr十―；②

CO+隗CO；③C+O%)-

222

2、試驗(yàn)室用CO復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)：

(1)試驗(yàn)現(xiàn)象是；黑色固體漸漸變成紅色；

澄清石灰水邊渾濁。

(2)反響的化學(xué)方程式：Fe,Cj+3CC=2Fe+3CC；:

CO2+Ca(OH)盧CaCQjI+H：O

(3)試驗(yàn)中應(yīng)先進(jìn)展的步驟是：先通CO,目的是排解管內(nèi)的空氣

(4)港清石灰水的目的是吸取CO『：

(5)放置最終一個酒精燈的目的是：除去多余的CO,防止CO污染空氣。

3、金屬資源的保護(hù)：

(1)金屬的腐蝕與防護(hù)

鐵生銹的條件：鐵與—冷和」共同發(fā)生化學(xué)反響，生成鐵銹(主要成分Fe2()3)，該反響

屬于.化合一反響。

?(2)防止鐵生銹的方法：鐵制品常保持枯燥.和.隔絕空氣.外,常承受a.形成保護(hù)層

;b.改善腐蝕環(huán)境：c.在鐵制品中參與金屬一?；贽D(zhuǎn)變內(nèi)部構(gòu)造等。

(3)保護(hù)金屬資源的有效途徑：

a.防［卜金屬的腐蝕」b.回收利用廢舊金屬:c.合理有效開采礦物;d.一杳找金屬的代用品_。

(4)廢舊金屬回收利用的意義：a.節(jié)約金屬資源：b.削減對環(huán)境的污染：

溶液的性質(zhì)

考點(diǎn)一、溶液的定義、組成和特征

1、溶液是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的—均一的_、一穩(wěn)定—的混合物。

2、溶液的特征：_均二、_穩(wěn)鼠、混合物o均一性是指溶液形成后，各局部的一組成一一樣；穩(wěn)定性

是指外界條件不變時溶質(zhì)不會從溶劑中_分別一出來。

3、組成：溶液是由一溶正和—溶質(zhì)一組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+—溶劑的質(zhì)量

a.當(dāng)固體、氣體與液體形成溶液時，一般將固體和氣體當(dāng)作.溶質(zhì)一，液體當(dāng)作_洛札。

b.一般有水，水都是一溶表L。兩種液體形成溶液，量多的做一溶劑=,量少的做一溶質(zhì)=。

c依據(jù)溶液的名稱可以區(qū)分溶質(zhì)和溶劑，一般將溶質(zhì)放在前面，溶劑放在后面。如碘酒中_碘_是溶質(zhì)，；

—距是溶劑。

d物質(zhì)溶于水并且與水反響所形成的溶液，溶質(zhì)不是原物質(zhì)，而是一反響的生成物流一,如CaO與水反響

后形成的溶液，溶質(zhì)是_Ca(QH)CO與水反響后形成的溶液，溶質(zhì)是-JLC0—。

2~223

4

e當(dāng)兩種物質(zhì)完全反響并形成溶液時，生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時，其中可溶物為溶

質(zhì)，沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì)，生成的水成為溶劑的一局部，如鹽酸和碳酸鈉反響：2HC1+NaCO===

23

2NaCl+H0+C0t,反響后形成的溶液中，溶質(zhì)是_NaCl—，生成的水和原溶液中的水是_溶劑—。

22----------------------------------

f、有的物質(zhì)溶解時可能吸熱，有的物質(zhì)溶解時可能放熱：集中過程：會吸熱；水合過程：會放熱，

集中過程=水合過程：溫度變化不明顯吸熱=放熱，

集中過程》水合過程：溫度降低吸熱》放熱

集中過程〈水合過程：溫度上升吸熱〈放熱

10、濁液：1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物

2、懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物

3、特征：不均一、不穩(wěn)定

4、用途：醫(yī)藥上的鎖餐是BaSO4的懸濁液;粉刷墻的涂料也是懸濁液;農(nóng)業(yè)上，把農(nóng)藥配成乳濁液或懸濁液節(jié)

約農(nóng)藥，提高藥效（如，波爾多藥是懸濁液）.

11、飽和溶液、不飽和溶液：1.定義：在確定溫度下，向確定量溶劑里參與某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時，

所得到的溶液叫做飽和溶液；還能連續(xù)溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。

2、不飽和溶液與飽和溶液間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

泰弄J儕j

需增加潛質(zhì)、降彳氐溫度直

遣增加溶劑、升高溫度震

液

推斷溶液是否飽和的方法：（1）一般說來，可以向原溶液中再參與少量原溶質(zhì)，假設(shè)不能再溶解，則說明

是飽和溶液；假設(shè)還能再溶解，則說明是不飽和溶液。（2）有未溶解的溶質(zhì)時為飽和溶液。

飽和溶液確定是濃溶液，不飽和溶液確定是稀溶液嗎？

答：對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不愿定是飽和溶液，稀溶液不愿定是不飽和溶液。對于同一種溶質(zhì)來說，在

確定溫度時，飽和溶液確定比不飽和溶液要濃。

1.不同物質(zhì)在水中溶解力氣是否一樣？舉例說明。

答：不同。例如食鹽在水中溶解力氣較大，而熟石灰在水溶解力氣很差。

2.同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解力氣是否一樣？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

12、1溶解性：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的力氣叫做溶解性；2、影響因素：溶解性的大小跟溶

質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。且受溫度等外界條件的影響。3、表示方法：溶解性力氣的大小常用溶解度來表示

13、固體的溶解度：在確定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種

物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（符號S）。

四個因素：

「條件：一定溫度

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（一般指水）

溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)

單位：質(zhì)量（克）

14、溶解度與溶解性的關(guān)系

5

溶解性易溶可溶微溶難（不）溶

溶解度依

>10glg-10g0.01-lg

（20C）

4.固體溶解度的表示方法

溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

①列表法；②溶解度曲線。

5.溶解度曲線的意義：1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度

下的溶解度一樣。3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。4、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度上升而

增大，例如硝酸鉀等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度上

升反而減小，例如熟石灰。

6、溶液飽和方法：1、降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱飽和溶液法）,適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3；

2、蒸發(fā)溶劑法，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl；3、升溫結(jié)晶，適合溶解度隨溫度上升而減

小，如熟石灰。

7、粗鹽提純：1、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？答：溶解、過濾

2、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？答：蒸發(fā)結(jié)晶

3、蒸發(fā)操作過程中的留意事項(xiàng)：a、留意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3；b、加熱過程中要不斷攪

拌，以免溶液濺出；c、不能蒸干，應(yīng)當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干

三、氣體的溶解度

1、定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為lOlKPa,確定溫度時溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時

的氣體體積。

2、影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度

上升而減小，溫度降低而增大。

一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶液質(zhì)量*“陽％

2、公式:

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量義溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1,、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是否轉(zhuǎn)變

對某冶液湎質(zhì)的

溶質(zhì)質(zhì)?帶劑質(zhì)?

采取順—分敷

任取若干文小變小變小不變

加水不變交大變大變小

蒸友水不變交小交小變大

增冶版交大不變支大交大

減少海廈支小不支變小變小

2、用固體配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒

試驗(yàn)步驟：1、計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；

2、分別稱或量出所需的溶質(zhì)和溶劑；

3、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。

6

4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)ToC時溶

解度36g是指：在ToC時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36go

5、飽和溶液的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的額關(guān)系：

飽和溶液的

溶解度__

溶昭感量介數(shù)=---------

道展夙基力數(shù)1帆+溶蟀度-X100%

6、對于某溫度下的不飽和溶液：

潛質(zhì)質(zhì)量

濡及及其分配X100%

7、對于某溫度下的飽和（或過飽和）溶液

痛湍佛質(zhì)質(zhì)量

麻質(zhì)量頒二XMW%

實(shí)就勵髓質(zhì)量

（未溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來計(jì)算）

8、溶液稀釋問題

稀釋方法：向濃溶液中加水

解題突破口：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但溶液質(zhì)量轉(zhuǎn)變

即：MXW=MXW

濃濃稀稀

M=pvM=M+M

稀濃水

3、溶液變濃問題

*變濃的方法：

加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑、

?解題突破口：

?（1）加溶質(zhì)：

?變濃后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+參與的溶質(zhì)質(zhì)量，溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)變

?（2）蒸發(fā)溶劑：

?無晶體析出時，蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量轉(zhuǎn)變

4、濃、稀溶液混合問題

?解題突破口：

?混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

混合后溶液的總質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+稀溶液的質(zhì)量

4、乳化現(xiàn)象

洗滌劑有一氧色作用，它能使小液滴（如植物油）_分散到液體里面形成混合物，而不聚攏成大的

油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此可用洗滌劑洗去油污。用洗滌劑和汽油能除去油污，但二

者原理不同，前者是_轉(zhuǎn)佬_,后者是一溶解還可以用一肥皂、洗衣粉一除油污,其原理是_雄化.。

考點(diǎn)二、溶液的應(yīng)用

（1）在溶液中進(jìn)展化學(xué)反響，可使反響速率變一快1。

7

(2)動植物對養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸取只有在_溶液_的環(huán)境中才能進(jìn)展。

考點(diǎn)三、飽和溶液與不飽和溶液

1、概念：確定溫度下,在確定量的溶劑里,不能再連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶

質(zhì)的飽和溶液,還能再連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2、推斷方法

①當(dāng)溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時，假設(shè)固體溶質(zhì)不再削減，那么該溶液是飽和一的，假設(shè)固體物質(zhì)在削

減，那么該溶液是不飽和的:

②當(dāng)溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時，可向溶液中參與少量相應(yīng)的溶質(zhì)，假設(shè)不溶解，則原溶液是飽和

的，假設(shè)連續(xù)溶解，則原溶液是不飽和的。

(3)飽和溶液變成不飽和溶液一般方法是_加溶劑一或一削減溶鼠、卜升溫肌不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和

溶液的方法是蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)、降低其中轉(zhuǎn)變溫度的方法對氣體、少數(shù)固體(如Ca(OH))

2

等溶解度隨溫度上升而減小的物質(zhì)是不適合的。

3、飽和溶液不愿定是濃溶液,不飽和溶液不愿定是稀溶液。對于同一溶質(zhì)來說，在確定溫度下，

它的飽和溶液總比不飽和溶液要濃。

4、不同的物質(zhì)在水中的溶解力氣不同，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解力氣也不同

考點(diǎn)四、固體物質(zhì)的溶解度

(1)概念：在確定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做

這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，假設(shè)不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在_水_中的溶解度。

(2)溶解度四要素：確定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、質(zhì)量。

(3)影響因素：①內(nèi)因：—溶質(zhì)；②外因：主要是溫度。

(4)溶解性與溶解度的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶

(5)規(guī)律：①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溶解度(20℃)>10glg~10go.orig<0.01g

溫度的上升而增大—,如KNO；少

數(shù)固體物

3

質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而降低，如

Ca(OH)；

2

②氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而—隆?,隨著壓強(qiáng)的增大而增大。

(6)物質(zhì)在溶解過程中，總伴有熱量的變化，如氧化鈣、NaOH在溶解過程中會放熱使溶液溫度上

升，硝酸錢、氯化錢等(含NH+的鹽)溶解后會吸熱使溶液溫度降低。

4

考點(diǎn)五、氣體的溶解度

(1)概念：是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa,確定溫度時，溶解在1體積的水中到達(dá).飽和狀態(tài)時的氣

體體積。

(2)影響因素：①內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)；②外因：主要是—溫度_和_壓強(qiáng)—o

(3)應(yīng)用：翻開汽水時(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在

水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān);喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與溫度有關(guān),

用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁，假設(shè)有的話，那汽水就有二氧化碳

(CO：±Ca(OH2)====CaCQj+H：O)方法可以確定汽水溶解的氣體是二氧化碳。

8

考點(diǎn)六、溶解度曲線

1、點(diǎn)表示的意義：

A點(diǎn)：表示toC時，物質(zhì)X的飽和溶液,且有固體未溶解。

B點(diǎn)：表示toC時，物質(zhì)X的溶解度為a克（此時也表示表示toC時，物

質(zhì)X的_瓦溶液）。

C點(diǎn)：表示t?C時，物質(zhì)X的不飽和溶液。

2、交點(diǎn)的意義：

D點(diǎn)：表示toC時，X、Y兩物質(zhì)的一溶解度一一樣，都為a克。

3、獲得提純的方法：

物質(zhì)X溶解度受溫度影響一±_,提純用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法（如KN0）

3

物質(zhì)Y溶解度受溫度影響一小一，提純用一蒸發(fā)溶劑—的方法（如NaCl）

考點(diǎn)七、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一溶質(zhì)的=質(zhì)量與一溶液的^質(zhì)量之比。

考點(diǎn)八、關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算

計(jì)算原理：稀釋（濃縮）溶液的過程中，質(zhì)量不會發(fā)生變化。

計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量義濃溶液限量分Q稀溶液質(zhì)量X稀溶液抗量分?jǐn)?shù)考—

點(diǎn)九、配制確定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

I.用食鹽和水配制10%的食鹽水100g（即固體溶質(zhì)與水配成溶液）

（1）儀器：_托盤天平一、一^杯、裁璃棒一遑筒、藥匙。

（2）配制過程：①4回：需氯化鈉-ia_g,水_90_g

②稱量：用垂盤天平一稱量所需的氯化鈉。用量程為—叫社的_量箱—量取一9Q_ml的水。

③召群：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入溫林-里，并用_玻璃棒.攪拌，使氯化鈉完全溶解。

④裝瓶貼標(biāo)簽（寫清溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和標(biāo)明溶液名稱）。

第十單元酸和堿

1常見的酸有鹽酸（HC1）、硫酸（H2soP、硝酸（HNO3）、還有磷酸（H3PoP、碳酸（H2co3）、醋酸

（CH3COOH）等。從名稱上看它們最終一個字都是“酸”，從構(gòu)造上看都含有氫元素。~

2常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣［Ca（OH）J、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化銅［CulOH"、氨

水（NHjH2。）等。從名稱上看都叫“氫氧化某”；從構(gòu)造上看都含有氫氧根（OH）一

3能跟酸統(tǒng)堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。石蕊和酚酸溶液是常用的酸

堿指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚儆溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶

液變成紅色。

4濃鹽酸:無色液體在空氣中會形成白霧［揮發(fā)性］有刺激性氣味；重要化工產(chǎn)品。用于金屬外表除

銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。

濃硫酸:無色黏稠狀油狀液體不易揮發(fā)［吸水性］無味;重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、

染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在試驗(yàn)室中常用它做枯燥劑。

如何稀釋濃硫酸:將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸

燒杯外壁。

考點(diǎn)1酸堿指示劑和pH試紙。

9

常見的酹堿指示劑有紫色石蕊試紙、無色酚酰溶液。其中紫色石蕊試液遇酸變紅色,

遇堿變_藍(lán)_色；無色酚酰溶液遇酸不變色,遇堿變次一色。

【留意】①指示劑遇到酸溶液和堿溶液時，變色的是指示劑，而不是酸溶液和堿溶液。②依據(jù)指示

劑顏色的變化，只能推斷溶液的酸堿性不能確定此溶液確定是酸或確定是堿。

考點(diǎn)2溶液酸堿度的表示方法一一pHo

1、溶液的酸堿度指的是溶液中氫離子的濃度,常用上H表示。

(1)DH的范圍通常在0~14之間：常用PH試紙來測定。

(2)酸性溶液的DHW7,pH越小,酸性越強(qiáng)。堿性溶液的DH27。pH越上堿性越強(qiáng)。

中性溶液的pH二乙。

2、測定溶液pH的方法：在上放一片pH試紙，將被測液體滴到PH試紙上,把，PH試紙

與比色卡J匕照,即可看出被測溶液的pH,此法測得的pH為整數(shù)值。

3、溶液酸堿度的應(yīng)用

①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或者接近7的土壤中生長。

②測定雨水的pH可以了解空氣的污染狀況。因溶解有CO2正常雨水的pH=V酸雨的PH<5.6,

胃液的pH0.9~1.5,因其中含有胃酸(HC1)。

考點(diǎn)3酸堿鹽的定義

1、酸堿鹽的溶液能(填能、不能)導(dǎo)電，是由于含有帶電的離子o

2.常見的酸有鹽酸(HC1)、硫酸(HSO)、硝酸(HN0)、還有磷酸(HP0)、碳酸(HC0)、醋酸(CHC00H)

24334233

等。從構(gòu)造上看都含有氫元素。

3.常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣［Ca(OH)］、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅［Cu(OH)］、氨水(NH?H0)

2232

等。從構(gòu)造上看都含有氫氧根(OH)一

2、填表比較:

組成舉例(填化學(xué)式或名稱)溶解性或揮發(fā)性

酸浚在水溶液中能解離鹽酸HC1、硫酸HS0____、硝酸HNO、全部可溶，其中有揮發(fā)性的是

出H+和酸根離子HCO碳酸、HPO磷酸HS氫硫酸硝酸

難溶的堿有：Mg(0H)

堿彳咸在水溶液中能解離氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH),----2---

----------------------2

出0H和金屬離子氫氧化鎂Mg(0H)

鹽i盟在水溶液中能解離氯化餃NH.C1、碳酸鈉Na_C0一、氯強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽全

-----4----------2S-

出陽離子和化鐵FeCl、硝酸鉀KNO、FeSO溶；氯化物中AgCl不溶;硫酸鹽

-3--------3—4

酸根陰離子硫酸亞鐵、KCO碳酸鉀、中BaSO不溶;碳酸鹽中只有

----------------------------23---------------------------------4-

KCO、Na.CO.、(NH).C0.可溶。,

考點(diǎn)4濃鹽酸'濃硫酸的特別性質(zhì)。

(1)濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體,翻開瓶蓋后可看到一白霧,具有揮發(fā)性。

(2)濃硫酸息五色五味的一體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，具有_吸2上性、脫水性性和

腐蝕性C

【留意】①稀釋濃硫酸時，確定要把一濃硫酸_沿著器壁漸漸倒入_2^_中，并不斷攪動。緣由是濃硫

酸密度大且溶于水時會放出大量的熱，會便液體向四周飛濺,發(fā)生危急。

②由于濃硫酸具有吸水性，常在試驗(yàn)室用做枯燥劑，可枯燥。2、H?CO等氣體。

③由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取氣體時不能使用濃鹽酸，否則制得的氣體里會混有HC1氣體。

④敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量變輕，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。簼饬蛩嵋蛭?/p>

性，而使其質(zhì)量變大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以它們都要一密圭L保存。

【辨析】白霧和白煙

白霧：白霧的成分是小液滴。如濃鹽酸敞口時，可看至鹽酸小液滴,這是揮發(fā)出來的巨工氣體與空氣

中的水蒸氣結(jié)成的鹽酸小液滴。

白煙：白煙的成分是固體小顆粒。如磷在空氣中燃燒冒白煙，這是五氧化二磷的固體小顆粒。

考點(diǎn)5稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途。

1、酸的化學(xué)性質(zhì)：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能電離出一樣的H+,所以化學(xué)性質(zhì)相像。

酸的化學(xué)性質(zhì)舉例(鹽酸)舉例(硫酸)

①酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變紅，無色酚。不變色。

②酸和活潑金屬反響鐵釘放入稀鹽酸中試驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式

生成鹽+氧氣Fe+2HCl==FeClr+HJZn+2HCl==ZnCC+%f

③酸和金屬氧化物工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹的方程式用稀硫酸除去鐵銹

反響生成?工+衛(wèi)FecO4+6HCl==2FeCL+3HQFeQ.+3H,sO,==FeJSO，+3HQ

④酸和堿反響生成中和胃酸可服用含氫氧化鋁的藥物：氫氧化銅與稀硫酸反響

鹽和水：

3HC1+A1(OH)?=A1C13+3H2OCu(OH)z+H2so『CuSO]+2H2。

⑤酸和與某些鹽反響泡沫滅火器原理

試驗(yàn)室制取co2

生成酸和鹽

ZHCl+CaCC^HzCOa+CaJ____A1C4+3H2co3=Al(OHhl+3CO#

鹽酸與可溶性銀鹽反響領(lǐng)鹽與稀硫酸反響

HCl+AgNO3=AgCl|+HNO3______BaCli+HqSOjBaSO/+2HC1

【留意】濃硫酸、硝酸與金屬反響不生成氫氣

考點(diǎn)6氫氧化鈉'氫氧化鈣

1、常見堿的化學(xué)式，俗稱，用途

名稱化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)用途

氫氧NaOH燒堿、苛旦色西J軋易溶于并放出大氣體的干燥劑，如枯燥

化鈉火量熱量，易吸取空氣中的水分而_$一、&、_巨

堿潮濕._CH4_.工等，

氫氧Ca〔OH〕2】_白_色固體,一易修于水，水溶可用于改進(jìn)酸性土壤,水

化鈣液俗稱石灰水，有一強(qiáng)堿一性溶液用于檢驗(yàn)電，石灰

漿用于粉墻，

—水NH3-H2O氨水無色有刺激性味氣體,常用作化肥

合氨

【留意】①氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的co,反響,使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓?/p>

鈉而變質(zhì)。所以氫氧化鈉必需一密封_保存，氫氧化鈣也同樣要—密封一保存。

②氫氧化鈉不能枯燥COz、H^S等氣體,由于它們會發(fā)生化學(xué)反響。

2、氫氧化鈣的制?。嚎捎蒀aO_與水反響制得，其反響的方程式CaO+H?O=Ca(OH)?，該反響

放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。

【留意】NaOH和CO2反響時，由于無明顯現(xiàn)象，無法確定反響是否發(fā)生。所以需要借助簡潔的試驗(yàn)，

通過明顯的現(xiàn)象來推斷反響是否發(fā)生。以以下圖中的一些裝置可以幫助我們推斷NaOH和CO2發(fā)生了反

C的現(xiàn)象是形成一段水柱；D的現(xiàn)象是氣球變大。

產(chǎn)生以上現(xiàn)象的共同原理是二氧化碳與氫氧化鈉反響了。

考點(diǎn)8中和反響的概念和避響典”質(zhì)的探究。____

1、定義:酸和堿作用生成_鹽_和一水一的反響，叫做中和反響。反響的實(shí)質(zhì)是H+和OH-反響生成

H2Oo

【留意】①在做中和反響試驗(yàn)時,沒有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象,為了防止參與的酸過量或缺乏，使中和反響恰

好完全進(jìn)展，就需在一堿—中參與一紫色石蕊一試液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中,溶液由紅色剛剛

變?yōu)闊o色時，說明酸堿恰好完全反響。②發(fā)生中和反響時，會放出一熱量③中和反響屬于根本反響

類型中的一復(fù)分解反響_。

2、中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。

(1)改進(jìn)土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)上人們用適量的—Ca(OH)2一中和土壤的酸性。_______________

(2)處理工廠的廢水：用Ca(OH「中和硫酸廠的污水，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：Ca(OHf+HSO

______________________2224

==CaSO4+2H2O

(3)用于醫(yī)藥：蚊蟲叮咬腫痛可涂堿性物質(zhì)；用含一堿性一物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。如用含氫氧

2

化鎂的藥物治胃酸過多Mg(OH)2+HCl=MgCl2+2H2O；

12

第十一單元鹽化肥

考點(diǎn)一、常見的鹽

化學(xué)名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

俗稱食鹽純堿、蘇打或堿灰小蘇打石灰石、大理石

化學(xué)式

NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3

組成的共同點(diǎn)一般都含有金屬陽_離子和酸根陰一離子

1.氯化鈉

(1)用途：是常用的食鹽。生理鹽水是0.9%的NaCl溶液,還可用于消退積雪等。

(2)誤食工業(yè)用鹽會引起人體中毒，主要由于工業(yè)用鹽的成分為亞硝酸鈉(NaNO]。

(3)粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。

①蒸發(fā)：蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪拌,以防溶液沸騰飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中消滅白色固體時,

停頓加熱。利用余溫使濾液蒸干。

②玻璃棒的作用。溶解時攪拌，加速食鹽溶解：過濾時引流，蒸發(fā)時攪拌，防止液滴飛濺

2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

(1)與鹽酸反響(請寫化學(xué)方程式)：

①碳酸鈣：CaCOj+2HC1===CaCl：+

②碳酸氫鈉：NaHCOj+HCI=NaCl+H：O+CO：t

③碳酸鈉：Na：CC)3+2HCl=2NaCl+H二O+CO；t

(2)CO2-和HCO-的檢驗(yàn)

33

將少量待測樣品參與試管中，再滴加HC1,假設(shè)觀看到有氣泡產(chǎn)生,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰

也中，假設(shè)觀看到溶液一變渾濁則樣品中有CCh或HCO-o

33

3、硫酸銅：—血色固體，能溶于水，水溶液呈_藍(lán)_色，所以可用于檢驗(yàn)Cu+。農(nóng)業(yè)上用硫酸銅與—

生石灰混合制成波爾多液,可用于殺菌消毒。

考點(diǎn)二、復(fù)分解反響

1.概念：由兩種化合物相互交換成分，牛成另外兩種化合物的反響。

2.發(fā)生條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有沉淀或有氣體或有水生成。

3.酸堿鹽的溶解性規(guī)律：酸溶解性：酸類一般都可溶；

堿溶解性：可溶的有氫氧化鉀、氫氧化鏤、氫氧化鋼、氫氧化鈉，其他均難溶。

鹽溶解性：錢鹽、_鋰鹽、_鈉鹽均可溶；鹽酸鹽只有AgCl難溶:硫酸鹽只有BaSOj

難溶；碳酸鹽除^^匕、鈉鹽.、遮鹽可溶外，其余均難溶。

考點(diǎn)三'鹽的相像化學(xué)性質(zhì)〔在橫線上寫出2個化學(xué)方程式〕

①鹽+金屬一鹽+金屬Fe+CuSO產(chǎn)FeSOjCu:Zn+CuSO[==ZnSOi+Cu

②鹽+酸一鹽+酸CaCO.+2HCl==CaCL+H.O+COt；JLSO,+BaCL==BaSOI+ZHC1；

③鹽+堿1鹽+堿2NaOH+MgCl『=Mg(O電+2NaCl：Ba(OH)2+Na2sO4==BaSO4I+NaOH：

④鹽+鹽一兩種鹽_Na,SOjBaCl,=2NaCl+BaSO!_；Na,CO,+CaCl=2NaCl+CaCOI；

----------------------------------------------------i---------------------------------------------------9—

考點(diǎn)五'化學(xué)肥料

1.化肥的種類及作用(口訣：葉氮莖鉀果磷)：化肥可分為：一氮『巴、一鋰」巴、一磅I巴，復(fù)合肥，可分

別促進(jìn)植物一吐、一莖_、一五的生長。

復(fù)混肥與復(fù)合肥的區(qū)分：復(fù)混肥是把氮肥、磷肥、鉀肥按確定的比例機(jī)械的混合，而復(fù)合肥是指化合

物中含N、P、K三