2025年華師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、利用化學(xué)反應(yīng)：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以設(shè)計(jì)出一種原電池。該原電池工作時(shí)A.Fe為正極B.Cu為負(fù)極C.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)2、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理；下列說法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SOC.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D.裝置C作尾氣處理，可能發(fā)生倒吸3、某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.①中固體僅用NH4Cl固體也可以實(shí)現(xiàn)B.②中藥品為P2O5C.反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色D.反應(yīng)一段時(shí)間后，④中錐形瓶收集到液氨4、下列說法正確的是（）A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以的酸性比強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸5、鐵鎳可充電電池以KOH溶液為電解液，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2B.放電時(shí)，K+向Fe電極遷移C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2OD.充電時(shí)，陽極附近溶液的pH減小6、下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A.B.C.D.7、下列敘述正確的是（）A.電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+C.煤的燃燒需要加熱點(diǎn)燃，故是吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量8、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.儀器①可控制石蠟油滴加的速率B.裝置②起到防倒吸的作用C.實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)閉K1，打開K2，裝置②中溶液顏色逐漸褪去D.加熱一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，打開K1，在③處點(diǎn)燃?xì)怏w可看到淡藍(lán)色火焰9、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D.二環(huán)己烷()的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、加0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ="1.1"g·mL-1)中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是___。

(2)放出一半氣體所需時(shí)間為___。

(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開__。

(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因_____________________________。11、觀察如圖A；B、C三個(gè)裝置；回答下列問題：

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上__(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個(gè)原電池(圖A)，正極的反應(yīng)式為___。

(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol?L-1硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度為______。

(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹。負(fù)極反應(yīng)式為__。

(4)將銅粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1的H2SO4混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如表：。溫度/℃20304050607080銅的平均溶解速率/(×10-3mol?L-1?min-1)7.348.019.257.987.246.735.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是___。12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=?99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、_________。

(2)圖中△H=________kJ·mol-1

(3)若2molSO2和1molO2在上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q，則Q_______198(填>，<或=)。13、(1)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)；其裝置示意圖如圖：

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開____(“從A到B”或“從B到A”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

(2)某工廠采用電解法處理含的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，被還原成為Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去；工作原理如圖：

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式________。

②寫出被還原為Cr3＋的離子方程式______________。

(3)一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。工作時(shí)，電極a作_____極，其電極電極反應(yīng)式為_____________；14、(1)下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的____(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于同素異形體的是____；屬于同分異構(gòu)體的是____；屬于同系物的是___；屬于同一種物質(zhì)的是___。

①16O和18O②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③甲烷和異戊烷；④白磷和紅磷⑤和

(2)下列物質(zhì)中能與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是____(填標(biāo)號(hào)，下同)；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是___；能與金屬鈉反應(yīng)的是____；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是____；屬于烴的是____。

①乙烯②乙烷③苯④乙醇⑤乙酸15、(1)寫出下列官能團(tuán)的名稱：①—COOH_________②—CHO_________

(2)現(xiàn)有4種有機(jī)物：①乙烯；②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填寫結(jié)構(gòu)簡式)：

①能發(fā)生消去反應(yīng)的是__________。

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________。

③具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是__________。

④既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是__________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)23、已知A；B、C、D為氣體(D的水溶液呈堿性)；E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

(1)D的電子式為__，E的化學(xué)式是__，H的結(jié)構(gòu)式為__。

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是__。

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是__。

(4)現(xiàn)有濃度為12.5mol·L-1的C的濃溶液，欲用此濃溶液配制500mL0.5mol·L-1的稀溶液時(shí)，需取用濃溶液的體積為__mL。24、已知A與D均為非金屬單質(zhì)；其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)②為工業(yè)制粗硅原理，寫出化學(xué)方程式：______。

（2）反應(yīng)①可同時(shí)產(chǎn)生黑白兩種固體的化學(xué)方程式為_____。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)25、乙烯是重要的有機(jī)原料；根據(jù)以下合成路線，回答問題．

（1）寫出乙烯的電子式__________；

（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是__________；

（3）寫出指定反應(yīng)的反應(yīng)類型：②__________，③__________；

（4）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________；⑥________________________________________。26、Ⅰ：已知A為常見烴；是一種水果催熟劑；草莓；香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味。現(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。

(1)D中官能團(tuán)名稱為____________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________。

(4)寫出A生成高分子化合物的化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ：乙酸乙酯廣泛用于藥物；染料、香料等工業(yè)；中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用下圖裝置來制備。

完成下列填空：

(5)飽和Na2CO3溶液的作用是_________、________、________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_______、______；然后分液。

(7)采用下圖裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出兩點(diǎn))

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知；鐵比銅活潑，結(jié)合原電池原理知，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上電極材料失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；所以ABC錯(cuò)誤，D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

先用氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣；再滴加70%的濃硫酸，生成的二氧化硫氣體通入到混合溶液中，硝酸根在酸性條件下氧化二氧化硫變?yōu)榱蛩岣?，再生成白色沉淀，用氫氧化鈉溶液處理尾氣。

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制70%的硫酸；出粗略配置溶液，因此需要的玻璃儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；

B．裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明硝酸根在酸性條件下將SO2氧化成SO故B錯(cuò)誤；

C．為防止空氣中氧氣在溶液中氧化二氧化硫，反應(yīng)前要通入N2排盡裝置內(nèi)的空氣；故C正確；

D．二氧化硫易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；裝置C長導(dǎo)管伸入溶液液面以下，容易發(fā)生倒吸，故D正確。

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，利用氯化銨和堿石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，從試管中逸出的氨氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，U形管中盛裝堿石灰干燥氨氣，NH3具有還原性；可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，④中錐形瓶收集到③中逸出的氨氣和水反應(yīng)得到的氨水，由此分析。

【詳解】

A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應(yīng)生成NH4Cl，無法制取NH3；故A不符合題意；

B．P2O5會(huì)與H2O、NH3反應(yīng)生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨氣；故B不符合題意；

C．NH3具有還原性；可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，則反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色，故C符合題意；

D．液氨的沸點(diǎn)為-33.5℃；無法在冰中液化，氨氣與氧化銅反應(yīng)后生成水，過量的氨氣可溶于水，故收集到的是氨水，故D不符合題意；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．二氧化硅屬于酸性氧化物；不溶于水，也不能和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸酸性大于硅酸；所以二氧化碳；水和硅酸鈉能夠反應(yīng)生成原硅酸，故B正確；

C．比較酸性強(qiáng)弱；應(yīng)在溶液中進(jìn)行，在高溫條件下反應(yīng)，主要是利用鹽的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅屬于酸性氧化物；能溶于強(qiáng)堿溶液，不能溶于一般的酸，但能溶于HF，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意比較酸性強(qiáng)弱的反應(yīng)條件，高溫時(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，是因?yàn)楦邷叵?，硅酸鈉比碳酸鈉穩(wěn)定。5、D【分析】【分析】

根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，可知放電時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，再結(jié)合環(huán)境呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為Ni2O3中Ni元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，則正極電極反應(yīng)式為：充電時(shí)，陰；陽極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，可知放電時(shí)Fe化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，再結(jié)合環(huán)境呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為Ni2O3中Ni元素化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，則正極電極反應(yīng)式為：充電時(shí)，陰；陽極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反；

A.根據(jù)分析知，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，即K+向Ni2O3電極遷移；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：則陽極附近溶液的pH減小，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)總的電池反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式是學(xué)生們的難點(diǎn)，書寫思路可這樣思考，放電時(shí)Fe化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，產(chǎn)物為Fe(OH)2，再結(jié)合環(huán)境呈堿性，寫出負(fù)極反應(yīng)式為Ni2O3中Ni元素化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，產(chǎn)物為Ni(OH)2，1molNi2O3得到2mol電子生成2molNi(OH)2，溶液環(huán)境呈堿性，因此需在電極反應(yīng)式右邊用氫氧根配平電荷守恒，再根據(jù)元素守恒在左邊加1mol水配平電極反應(yīng)式，正極電極反應(yīng)式為：6、B【分析】【分析】

構(gòu)成原電池的條件有：

1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。

2.電解質(zhì)存在。

3.兩電極之間有導(dǎo)線連接；形成閉合回路。

4.發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.電極材料均為Zn；不構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.形成Cu-Ag原電池；故B正確；

C.蔗糖為非電解質(zhì)；且無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；

D.沒有形成閉合的回路；不構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，由于Fe電極是活性電極，所以陽極上Fe失去電子變?yōu)镕e2+；發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極Fe失去電子變?yōu)镕e2+，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；放熱反應(yīng)也需在一定條件下進(jìn)行，如煤的燃燒反應(yīng)需要在加熱點(diǎn)燃，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)多余的能量以熱能的形式釋放出來，即發(fā)生反應(yīng)放出熱量，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石蠟油在二氧化錳做催化劑的條件下分解；儀器①是注射器，可控制石蠟油滴加的速率，故A正確；

B．裝置②增大了石蠟分解后產(chǎn)生的乙烯等氣體與酸性高錳酸鉀溶液的接觸面積；可起到防倒吸的作用，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)閉K1，打開K2；石蠟油分解的產(chǎn)物含有乙烯等烴類物質(zhì)，可以被裝置②中的酸性高錳酸鉀溶液氧化，顏色逐漸褪去，故C正確；

D．加熱一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，打開K1；在③處點(diǎn)燃?xì)怏w中含有乙烯等烴類，可看到明亮的火焰，并伴有黑煙，故D錯(cuò)誤；

答案選D。9、C【分析】【詳解】

A.乙醇是飽和一元醇；甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子；由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種；C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子；其二氯取代產(chǎn)物中，若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在兩個(gè)不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像知：2H2O2+MnO2=2H2O+O2↑，當(dāng)t=4min時(shí)，H2O2分解完全，生成V(O2)=60mL。

(2)放出一半氣體時(shí)，即V(O2)=30mL時(shí)；t=1min。

(3)因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)逐漸變慢。因而反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)镈>C>B>A。

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)逐漸變慢?！窘馕觥竣?60mL②.1min③.D>C>B>A④.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)逐漸變慢11、略

【分析】【詳解】

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，由于活動(dòng)性：Zn＞H，所以Zn能夠與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，因此可觀察到鋅片上有氣泡。再平行插入一碳棒，由于C不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能觀察到碳棒上產(chǎn)生氣泡；若用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個(gè)原電池(圖A)，由于活動(dòng)性：Zn＞C，所以Zn、C、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為原電池的負(fù)極，C為原電池的正極，在負(fù)極上Zn失去電子被氧化為Zn2+進(jìn)入溶液，電子由負(fù)極Zn電極流到正極C電極，溶液中的H+在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镠2逸出，故正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(2)溶液中開始有H2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=2mol/L×0.5mol=1mol，反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量n(H2)==0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：若反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，就會(huì)消耗0.5molH2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol的ZnSO4，則c(ZnSO4)==1mol/L，溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=1mol-0.5mol=0.5mol，所以此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)==1mol/L；

(3)鐵片、石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極是鐵，失電子變?yōu)镕e2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

(4)Cu在不同溫度下的反應(yīng)速率先是逐漸增大，后又逐漸減小，這是溫度升高，物質(zhì)的內(nèi)能增大，活化分子的數(shù)目增大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但由于H2O2具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，溫度過高時(shí)雙氧水易發(fā)生分解，氧化能力降低，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，因此要控制反應(yīng)的溫度不能過高。【解析】沒有2H++2e-=H2↑c(diǎn)(H2SO4)=1mol?L-1，c(ZnSO4)=1mol?L-1Fe-2e-=Fe2+溫度越高，H2O2越容易分解12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中A表示反應(yīng)物總能量；C表示生成物總能量；

(2)1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=?99kJ·mol-1，則2molSO2(g)氧化為2molSO3的ΔH=?198kJ·mol-1，即圖中ΔH=?198kJ·mol-1；

(3)SO2和O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以Q<198?！窘馕觥糠闯晌锟偰芰可晌锟偰芰?198<13、略

【分析】【分析】

(1)(3)根據(jù)燃料電池的工作原理分析解答；

(2)根據(jù)電解原理分析解答。

【詳解】

(1)①在二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池中；二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極A為負(fù)極，氧氣所在電極B為正極，原電池中陽離子移向正極，故質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B；

②二氧化硫在負(fù)極失去電子被氧化生成發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=+4H+；

(2)①電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故陰極的電極反應(yīng)式2H＋+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)；

②陽極Fe失去電子被氧化生成Fe2+，被Fe2+還原為Cr3+，故反應(yīng)的離子方程式為＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，生成的Cr3+移動(dòng)向陰極，與氫氧根離子結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀；

(3)該裝置為原電池，一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以一氧化碳所在電極a為負(fù)極，空氣所在電極b為正極，一氧化碳失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CO＋O2--2e-=CO2。

【點(diǎn)睛】

第(3)問，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)，不存在氫離子、氫氧根離子，故在配平電極反應(yīng)式時(shí)需借助O2-配平，故負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2O2--4e-=2CO2（即CO＋O2--2e-=CO2），正極反應(yīng)式為O2＋4e-=2O2-?！窘馕觥繌腁到BSO2-2e-+2H2O=+4H+2H＋+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O負(fù)CO＋O2--2e-=CO214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①16O和18O質(zhì)子數(shù)相同為8；中子數(shù)不同分別為8；10，是氧元素不同核素，互為同位素；

②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5是同種物質(zhì)正丁烷；屬于烷烴；

③甲烷和異戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個(gè)CH2原子團(tuán)；是同系物，都屬于烷烴；

④白磷和紅磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

⑤和結(jié)構(gòu)不同，分子式相同C6H14；二者互為同分異構(gòu)體；

故答案為：①；④；⑤；③；②

(2)乙烯和苯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇、乙酸能與金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣；乙酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)；只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物為烴，乙烯、乙烷、苯都屬于烴；故答案為：②③；①；④⑤；⑤；①②③。【解析】①④⑤③②①③①④⑤⑤①②③15、略

【分析】【分析】

（1）決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)稱為官能團(tuán)；常見的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵；碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)；

②乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)；

③乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)；置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、顯酸性；

④乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

【詳解】

（1）-COOH：為羧基；為羧酸的官能團(tuán)；

-CHO：為醛基；是醛類物質(zhì)的官能團(tuán)；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，能發(fā)生消去反應(yīng)的是C2H5OH；

②乙酸乙酯含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)的是CH3COOC2H5；

③乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、顯酸性，具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是CH3COOH；

④乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是CH2=CH2?！窘馕觥竣?羧基②.醛基③.C2H5OH④.CH3COOC2H5⑤.CH3COOH⑥.CH2=CH2三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

由“D+CE，且C、D為氣體，E為固體，D的水溶液呈堿性”，可推出D為NH3，C為HCl，E為NH4Cl，再結(jié)合“E+FD+H+G，G為氯化鈣”進(jìn)一步推出D為NH3，F(xiàn)為Ca(OH)2，H為H2O，所以C為HCl，A、B分別是H2和Cl2；據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

(1)D為NH3，其電子式為E為NH4Cl，H為H2O，為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H—O—H，故答案為：NH4Cl；H—O—H；

(2)A、B分別是H2和Cl2，兩者在點(diǎn)燃或光照情況下反應(yīng)生成HCl，其化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl；

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的過程屬于實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知V濃===0.02L=20mL。

【點(diǎn)睛】

氫氣和氯氣在光照或點(diǎn)燃條件下均能反應(yīng)生成氯化氫。【解析】NH4ClH—O—HH2+Cl22HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2024、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析