2025年北師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷285考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.若由和組成的混合物中共有個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2B.的溶液中含有的鉀離子數(shù)目為C.常溫常壓下，11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.50mL的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.462、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH－＋H+＝H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Ba2++SO42－＝BaSO4↓D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2OB.向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2OC.醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－++2Ag↓+3NH3+H2O4、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.使用太陽(yáng)能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放。B.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物C.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.對(duì)“地溝油’’蒸餾可以獲得汽油5、X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.X、Y、Z三種元素可形成化合物X2YZ4B.X、Y兩元素形成的化合物只能為離子化合物C.氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＞ZD.氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分。

若(即段與段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______涉及離子方程式_______；

_______若(即段消耗鹽酸的體積大于段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______涉及離子方程式_______；

_______若(即段消耗鹽酸的體積小于段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______涉及離子方程式_______；

_______若(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______涉及離子方程式：_______7、按要求填空。

(1)濃硫酸具有如下的性質(zhì)：A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.吸水性D.脫水性；E難揮發(fā)性。下列事實(shí)主要表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)(填字母序號(hào))。

①濃硫酸使蔗糖變黑_______

②碳投入熱的濃硫酸中溶解_______

③濃硫酸與氧化銅反應(yīng)_______

④濃硫酸干燥氫氣_______

(2)濃硝酸具有如下的性質(zhì)：A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.不穩(wěn)定性；下列事實(shí)主要表現(xiàn)濃硝酸的什么性質(zhì)(填字母序號(hào))。

①濃硝酸需避光保存_______

②稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅_______

(3)二氧化硫氣體在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)填寫在橫線上。

A.氧化性B.漂白性C.還原性D.酸性氧化物的性質(zhì)。

①使品紅溶液褪色_______

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______8、《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭。”《資治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)。”文中的發(fā)燭就是原始的火柴。在工業(yè)中用作制造火柴頭的氧化劑。

(1)______(填元素名稱)元素被氧化，______(填化學(xué)式；下同)是氧化劑。

(2)______是氧化產(chǎn)物，______發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的與起酸的作用的的質(zhì)量比為_(kāi)_____。

(4)該反應(yīng)中每生成3分子轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。9、我國(guó)云南東川銅礦富含輝銅礦（主要成分Cu2S），因含銅成分高而成為重要的煉銅原料。資料表明，當(dāng)藍(lán)礬溶液滲入地下遇硫鐵礦（主要成分：二硫化亞鐵FeS2）時(shí)，可生成輝銅礦Cu2S，其化學(xué)方程式為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫鐵礦也是一種重要化工原料，其主要成分可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成Fe2O3和一種對(duì)環(huán)境有污染的有毒氣體；回答下列問(wèn)題：

（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合價(jià)分別為_(kāi)_、__。

（2）在上述生成輝銅礦的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。由題中信息可推知Cu2S的溶解情況是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

（3）寫出硫鐵礦的主要成分鼓入空氣高溫煅燒的化學(xué)方程式：__，若反應(yīng)中有2.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的有毒氣體的體積為_(kāi)_L。10、化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：

(1)NaAlH4中H元素化合價(jià)為_(kāi)__________。甲的化學(xué)式___________。

(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式___________。

(3)甲與水反應(yīng)時(shí)，1mol甲可以轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。11、2021年5月；中國(guó)可持續(xù)發(fā)展研究會(huì)碳中和委員會(huì)成立。可持續(xù)發(fā)展需要注意“環(huán)境保護(hù)”和“節(jié)約能源”。

(1)以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要?dú)怏w是___________；

(2)氮氧化物(NOx)是大氣中的主要?dú)鈶B(tài)污染物之一、汽車尾氣中含有NO2；CO和碳?xì)浠衔锏?。汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過(guò)渡元素的催化劑；氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。

尾氣凈純裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

(3)工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放，下列處理方法合理的是___________(填字母)；

A．用中和法除去廢水中的酸。

B．用絮凝劑除去廢水中的重金屬離子。

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物。

(4)焦炭的主要組成元素為碳元素，寫出工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制備粗硅的化學(xué)方程式：___________。若轉(zhuǎn)移1mol電子則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。工業(yè)上可通過(guò)如下流程由粗硅制取純硅：若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)100.8t純硅，需純度為75%的石英砂(主要成分為SiO2)___________噸。12、A；B、C、D、E都是短周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)B和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為HB、HE，氫化物的沸點(diǎn)HB_____HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同)，氫化物的穩(wěn)定性HB_____HE。

(2)物質(zhì)乙的電子式為_(kāi)________；物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子按照物質(zhì)的量之比為7︰2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：___________。13、準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，放入盛有100mL稀H2SO4溶液的燒杯中；充分反應(yīng)后過(guò)濾去掉沉淀，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaOH溶液的體積(mL)如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)加入NaOH溶液的體積超過(guò)35mL時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)鋁土礦中Al2O3的物質(zhì)的量是多少？______

(3)若a=2.6，稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？______評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)19、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系；其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)如圖關(guān)系推斷：

（1）寫出化學(xué)式：A____；G____。

（2）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和A的方法依次是____法；_____法。

（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：____。

（4）請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_____。

（5）檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是______。20、有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)

已知：①X由兩種化合物組成將X通入紅溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是______(填化學(xué)式)

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于_____(填字母代號(hào))

a．化合反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)d．分解反應(yīng)e.置換反應(yīng)。

（3）溶液2中金屬離子的檢驗(yàn)方法是________

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________21、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式___________________，D的化學(xué)式___________________________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含等物質(zhì)；從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”時(shí)會(huì)生成和生成的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)濾渣1中主要含_________________。濾渣2的主要成分是和要使所得濾液中含有的相關(guān)金屬離子濃度小于應(yīng)調(diào)不低于___。（已知：

(3)“沉釩”所用溶液中，離子濃度由大到小的順序是_________________________。

(4)“還原”時(shí)溶液的在2.5左右，此時(shí)控制酸度應(yīng)選用_______________（填字母標(biāo)號(hào)）。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸銨。

(5)煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）

(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽(yáng)極，電解過(guò)程中，廢水逐漸上升都以氫氧化物沉淀析出；達(dá)到廢水凈化的目的。

①其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________。

②電解過(guò)程中，廢水上升的原因是________________________________________________。23、某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH；如圖A所示。

②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請(qǐng)回答：

（1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當(dāng)增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。

（2）步驟Ⅱ中需加入過(guò)量H2O2，請(qǐng)用離子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH范圍為_(kāi)______，調(diào)節(jié)pH宜選用的試劑為_(kāi)______。

A．稀硫酸B．氫氧化鋅C．氫氧化鈉D．氧化鋅。

（4）檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______。

（5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜b．在60℃蒸發(fā)溶劑c．冷卻至室溫d．在100℃蒸發(fā)溶劑e．過(guò)濾。

請(qǐng)給出上述操作的正確順序______（操作可重復(fù)使用)。

（6）步驟V中，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)都，測(cè)得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均的較大晶粒，宜選擇______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A．快速降溫B．級(jí)慢降溫C．變速降溫。

（7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應(yīng)式是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．CO2和O2都含有2個(gè)氧原子，則CO2和O2組成的混合物中含有2個(gè)氧原子，若CO2和O2組成的混合物中共有個(gè)NA分子，含有的氧原子數(shù)應(yīng)為2NA；故A正確；

B．缺溶液的體積；無(wú)法計(jì)算0.5mol/L硫酸鉀溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算溶液中含有的鉀離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．常溫常壓下；無(wú)法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸共熱不反應(yīng)，50mL18.4mol/L濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.92mol，由于銅過(guò)量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?.92mol硫酸不能完全反應(yīng)，則生成二氧化硫的數(shù)目小于0.46NA；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸共熱不反應(yīng)，銅過(guò)量時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，硫酸不能完全反?yīng)是判斷難點(diǎn)。2、B【分析】【詳解】

A.澄清的石灰水中，Ca(OH)2完全電離；所以在離子方程式中應(yīng)以離子表示，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)，二者都能完全電離，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為OH－＋H+＝H2O；B正確；

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合，除去發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42－＝BaSO4↓外，還發(fā)生Cu2+與OH-的反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣為難溶性鹽；應(yīng)以化學(xué)式形式出現(xiàn)在離子方程式中，D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式的正誤，需考查以下四個(gè)方面的內(nèi)容：①看是否符合客觀事實(shí)；②看是否漏掉離子反應(yīng)；③看是否可拆成離子；④看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。3、B【分析】【詳解】

【行為目標(biāo)】本題從守恒關(guān)系；粒子的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響等方面考查學(xué)生書寫離子方程式的熟練程度和對(duì)離子方程式書寫正誤判斷的能力。

【難度】容易。

【講評(píng)建議】在復(fù)習(xí)中，老師不僅要幫助學(xué)生歸納判斷離子方程式書寫正確與否的常規(guī)方法，如電荷守恒、元素守恒等，還要訓(xùn)練學(xué)生對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行分析、快速按指定比例書寫離子方程式的能力。A項(xiàng)，銅與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，學(xué)生忽略氯元素的酸性條件下的歸中反應(yīng)，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，醋酸是弱酸不能拆。C項(xiàng)錯(cuò)誤D項(xiàng)，Ag(NH3)2OH應(yīng)該拆分成[Ag(NH3)2]+和OH-，并且后面的氨氣也沒(méi)有氣體符號(hào)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。學(xué)生錯(cuò)選此項(xiàng)的很多。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A、正確，化石燃料是不可再生資源，燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2；產(chǎn)生溫室效應(yīng)。

B；正確；焰火的各種顏色是金屬的焰色反應(yīng)產(chǎn)生的；

C；正確；食用植物油中的高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；

D；不正確；地溝油的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，由C、H、O三種元素組成，汽油是由C、H兩種元素組成的烴，所以對(duì)“地溝油’’蒸餾不可以獲得汽油。

故選D。5、A【分析】【分析】

X；Y、Z為短周期元素；X原子最外層只有一個(gè)電子，則X可為H、Li、Na等元素；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為S元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素。

【詳解】

A．X為H、Li、Na等元素，Y為S元素，Z為O元素，硫元素有化合價(jià)為問(wèn)+6、+4等，三者可以形成X2SO4或X2SO3，如H2SO4、Na2SO3等，能形成X2YZ4；故A正確；

B．若X為H元素，則這兩種元素形成的化合物H2S；為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C．Y為S元素，Z為O元素，H2O分子間可以形成氫鍵，故氫化物的熔沸點(diǎn)：H2S＜H2O；即Y＜Z，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)镺元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O；即Y＜Z，故D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，得到的溶液可能為NaOH和NaCO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四種情況，向所得溶液中加稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：OH-+H+=H2O，其中后兩個(gè)離子方程式對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)消耗的鹽酸量相同，以此推理。

【詳解】

①當(dāng)時(shí)，兩段消耗的鹽酸量相同，所以發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：所以溶質(zhì)為

②若說(shuō)明Oa段除了碳酸根外還有氫氧根消耗氫離子，所以溶質(zhì)為和離子方程式為：

③若說(shuō)明消耗碳酸氫根的鹽酸多于消耗碳酸根的，則有原溶質(zhì)中含有碳酸氫鈉，故溶質(zhì)為和發(fā)生的離子方程式有：

④若(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)，說(shuō)明開(kāi)始加入稀鹽酸時(shí)就有氣體產(chǎn)生，所以溶質(zhì)為對(duì)應(yīng)的離子方程式為：【解析】和和7、A:A:A:B:B:C:C:C:D:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)①濃硫酸使蔗糖變黑；體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，答案選D；

②碳投入熱的濃硫酸中溶解生成二氧化碳；二氧化硫和水；體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案選B；

③濃硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；體現(xiàn)硫酸的酸性，答案選A；

④濃硫酸干燥氫氣；體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，答案選C；

(2)①濃硝酸見(jiàn)光易分解；不穩(wěn)定，需要避光保存，答案選C；

②稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅；體現(xiàn)稀硝酸的酸性，答案選A；

(3)①二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，答案選B；

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O中二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低；得到電子，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，答案選A；

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O中硫元素化合價(jià)不變；體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，答案選D；

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中硫元素化合價(jià)升高，失去電子，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，答案選C。8、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式可知，分子中部分氯元素的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)；中鉻元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到價(jià)。

【詳解】

(1)反應(yīng)中部分氯元素的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；中鉻元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到價(jià)，被還原，作氧化劑；

(2)氯元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為氧化產(chǎn)物；

(3)14個(gè)分子參加反應(yīng)，有6個(gè)分子化合價(jià)升高，被氧化，生成3個(gè)分子，另外8個(gè)分子起酸的作用，所以起還原劑(被氧化)作用的與起酸的作用的的質(zhì)量比為

(4)部分氯元素的化合價(jià)由價(jià)變到0價(jià)，故生成3分子轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為【解析】氯69、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)中銅和7個(gè)負(fù)一價(jià)硫的化合價(jià)降低；3個(gè)負(fù)一價(jià)硫的化合價(jià)升高。

【詳解】

(1)（二硫化亞鐵）中鐵為+2價(jià)，硫?yàn)?1價(jià)；（硫化亞銅）中銅為+1價(jià)；硫?yàn)?2價(jià)；

故答案為：-1；-2；

(2)該反應(yīng)中銅和7個(gè)負(fù)一價(jià)硫的化合價(jià)降低，即14個(gè)硫酸銅和3.5個(gè)做氧化劑，3個(gè)負(fù)一價(jià)硫的化合價(jià)升高，即1.5個(gè)做還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為35:3；根據(jù)反應(yīng)及題目信息，可知不溶于水；也不溶于稀硫酸；

故答案為：35:3；不；不；

(3)根據(jù)題目信息‘硫鐵礦可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成和一種對(duì)環(huán)境有污染的有毒氣體’，可推知和氧氣反應(yīng)生成和二氧化硫，方程式為：該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為44，即轉(zhuǎn)移44個(gè)電子生成8個(gè)二氧化硫，故當(dāng)轉(zhuǎn)移2.2mol電子時(shí)，生成0.4mol二氧化硫，標(biāo)況下體積為：8.96L；

故答案為：8.96?！窘馕觥?1-235：3不不4FeS2+11O22Fe2O3+8SO28.9610、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算元素的化合價(jià)，NaAlH4中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)、Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；Na與H2反應(yīng)生成物質(zhì)甲；物質(zhì)甲為氫化鈉，化學(xué)式為NaH；

(2)物質(zhì)甲與AlCl3反應(yīng)生成NaAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；

(3)NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，1mol該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1mol物質(zhì)甲參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移NA（或6.02×1023）個(gè)電子?！窘馕觥?1NaH4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaClNA或6.02×102311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨是由于煤中含有的S元素燃燒產(chǎn)生SO2氣體造成的；

(2)根據(jù)圖示可知汽車尾氣中的NO、CO、O2在汽車尾氣凈化裝置中反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)害的N2、CO2，則汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+4CO+O2N2+4CO2；

(3)A．廢水中的酸可以根據(jù)酸；堿中和反應(yīng)的原理用堿溶液進(jìn)行中和除去；A正確；

B．重金屬離子溶解在溶液中；不是懸浮的固體小顆粒，故不能用絮凝劑除去，B錯(cuò)誤；

C．氯氣溶于水產(chǎn)生的物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；能起殺菌消毒作用，但不具有凈水作用，因此不能除去廢水中的懸浮物，C錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(4)焦炭與SiO2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1molCO氣體，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

可以認(rèn)為物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中的損耗是反應(yīng)物利用率沒(méi)有達(dá)到100%，都計(jì)在反應(yīng)物的利用率上，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：SiO2～SiCl4～Si，假設(shè)制取100.8t純硅，需純度為75%的石英砂質(zhì)量是m，則根據(jù)關(guān)系式可得關(guān)系式：m×75%×80%×80%×(1-10%)：100.8t=60：28，解得m=500t?！窘馕觥縎O22NO+4CO+O2N2+4CO2ASiO2+2CSi+2CO↑11.250012、略

【分析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2；A是O元素，C是Na元素，則B為F元素，C；D、E同處另一周期，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，則E是Cl元素。

(1)氟化氫分子間能夠形成氫鍵；沸點(diǎn)較高，氫化物的沸點(diǎn)HB＞HE，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性HB＞HE，故答案為＞；＞；

(2)乙為Na2O2，電子式為過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具作供氧劑，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故答案為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；

(3)氫氧化鈉與鋁離子按照物質(zhì)的量之比7︰2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓，故答案為2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓；

(4)OF2

(4)1mol氟氣與1mol氫氧化鈉在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽為氟化鈉，同時(shí)生成水及另一種氣體，根據(jù)原子守恒知，所得氣體的化學(xué)式為OF2，反應(yīng)方程式為：2F2+2NaOH2NaF+H2O+OF2，故答案為OF2。

考點(diǎn)：考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥浚荆?Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓OF213、略

【分析】【分析】

(1)

當(dāng)加入NaOH溶液的體積超過(guò)35mL時(shí)，沉淀量減少，說(shuō)明氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

(2)

由反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，可知鋁元素的物質(zhì)的量為0.1mol，鋁土礦中Al2O3的物質(zhì)的量是0.05mol；

(3)

由圖象可知，加入35ml氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒，可知硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.175mol；根據(jù)硫守恒，稀硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.175mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)

(2)0.05mol

(3)1.75mol/L三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級(jí)臺(tái)風(fēng)、8級(jí)地震及30萬(wàn)噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說(shuō)法正確。15、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。18、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)X可以發(fā)生的離子反應(yīng)判斷X可能含有的離子；根據(jù)題目反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)分析解答。

【詳解】

X既能與OH-反應(yīng)放出氣體，又能與H+反應(yīng)生成氣體，可推斷X一定含有NH4+，可能含有HCO3-或CO32-，B為H2O，X與OH-反應(yīng)生成NH3，即A為NH3，C為CO2，其中CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，即E為O2，NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，即D為NO，F(xiàn)為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3；即G為硝酸。

(1)X能與OH-反應(yīng)放出氣體，即X中含有NH4+，則A為NH3，F(xiàn)為NO2與水反應(yīng)生成HNO3；則G為硝酸；

(2)D為NO，A為NH3，由于NO密度接近空氣，則不能用排空氣法收集，故收集NO氣體需用排水法，由于NH3極易溶于水，則收集NH3需要采用向下排空氣法；

(3)C為CO2，E為O2，C→E即過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：

(4)根據(jù)分析可知，氣體A為NH3，E為O2，NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式：

(5)NH3是堿性氣體，檢驗(yàn)NH3可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若遇到變藍(lán)則說(shuō)明有存在（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有存在）。【解析】NH3HNO3排水法向下排空氣法催化劑用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若遇到變藍(lán)則說(shuō)明有存在（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有存在）20、略

【分析】【分析】

①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X；X通入品紅溶液，使溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀是SO3，硫酸亞鐵受熱分解方程式為：

②Y紅棕色的化合物是Fe2O3；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，氣體X的成分是SO2、SO3；

（2）反應(yīng)I即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)；cd正確；

（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽(yáng)離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液作用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t，則證明原溶液中含有Fe3+；

（4）根據(jù)上述分析可知，上述發(fā)生的反應(yīng)方程式為：【解析】SO2、SO3cd取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明原溶液中有Fe3+存在21、略

【分析】【分析】

D和硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀H，銀離子和氯離子反應(yīng)生成H白色沉淀，則H是AgCl，D中含有氯離子，混合溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，D為KCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成，則E是Fe(OH)2，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則G是FeCl3；B和C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成KCl和Fe(OH)2，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，二者發(fā)生化合反應(yīng)，則B為FeCl2；A是Fe，C為KOH，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)通過(guò)以上分析知，B的化學(xué)式為FeCl2；D的化學(xué)式KCl；

(2)Fe(OH)2被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)G是FeCl3溶液，A是鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！窘馕觥縁eC12KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

在通入空氣條件下，二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)得到硅酸鈉，將被完全氧化為則和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為中+3價(jià)的鉻被氧化成+6價(jià)的加入硫酸酸浸，硅酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷岚咨恋?，同時(shí)皆溶于酸得到四種離子，調(diào)pH使轉(zhuǎn)化為和析出；接下來(lái)用硫酸銨溶液“沉釩”，加入亞硫酸鈉的目的是為了還原將其轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)的后調(diào)pH析出；據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【詳解】

（1）注意反應(yīng)物中除和碳酸鈉外還有一種氧化劑（氧氣），否則無(wú)法配平，方程式

（2）根據(jù)分析，濾渣1中主要含硅酸；根據(jù)二者的溶度積可以發(fā)現(xiàn)的溶解度更小，因此只要使完全沉淀，就會(huì)完全沉淀，將代入的溶度積，解得即當(dāng)pH為5時(shí)，和完全沉淀；

（3）水解是微弱的，而電離是完全進(jìn)行的，因此硫酸銨溶液中水解導(dǎo)致溶液呈酸性，因此