2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L.s），則這段時(shí)間為A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s2、下列裝置中，能形成原電池的是A.B.C.D.3、能鑒別甲烷和乙烯的是A.酒精B.NaOH溶液C.溴水D.稀硫酸4、下列判斷正確的是A.相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2-、B-、C+、D3+，它們的離子半徑大小關(guān)系為A2->B->C+>D3+B.元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素原子半徑大小呈周期性變化C.NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同D.CC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)5、已知反應(yīng)2NO2?N2O4(g)?H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封；改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是。

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小C.d點(diǎn)：υ(正)<υ(逆)D.若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大6、對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是A.該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成B.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、下圖為部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置。據(jù)此回答相關(guān)問題：

（1）其中非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))。

（2）P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）8、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下：

（1）在合成氨的反應(yīng)中；改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________；

當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________。

（2）如圖所示三個(gè)容積相同的容器①；②、③；若起始溫度相同；

分別向三個(gè)容器中充入3molH2和1molN2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)開______（填容器編號(hào)）9、將物質(zhì)的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1；D的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反應(yīng)速率為___________

(2)x的值為___________

(3)平衡后A的物質(zhì)的量濃度為___________

(4)下列措施能明顯加快反應(yīng)速率的是___________

A．升高溫度B．將產(chǎn)物及時(shí)分離。

C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體D．將密閉容器的體積變?yōu)?L10、氮元素的單質(zhì)和化合物在工；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。而汽車尾氣中含有NO等多種污染物。

(1)常用作食品袋中填充氣的是_____；(填化學(xué)式)常用作制冷劑的化合物是_________，(填化學(xué)式)該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(2)銨鹽在農(nóng)業(yè)上大多用作化肥。實(shí)驗(yàn)室可用固體銨鹽NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示________。

(4)NO對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因是________。11、閱讀短文；回答問題。

我國自主設(shè)計(jì)；制造的“奮斗者”號(hào)載人深潛器成功坐底10909米海下“無人區(qū)”；超過了“蛟龍”號(hào)載人深潛器，創(chuàng)造了我國載人深潛的新紀(jì)錄?！皧^斗者”號(hào)具備了覆蓋全球海洋100%海域的作業(yè)能力。

萬米載人深潛器要承受海水帶來的高壓；潛水器的材料；結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)等都面臨巨大挑戰(zhàn)?！皧^斗者”號(hào)使用了強(qiáng)度高、質(zhì)量小、抗腐蝕的鈦合金材料；在結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，減少了焊接縫數(shù)，提高了可靠性。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

(1)我國能自主設(shè)計(jì)、制造載人深潛器。___。

(2)“奮斗者”號(hào)載人深潛器比“蛟龍”號(hào)潛水更深。___。

(3)鈦屬于金屬元素，鈦合金材料具有強(qiáng)度高、質(zhì)量小、抗腐蝕的優(yōu)點(diǎn)。___。

(4)深潛器結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)中，瓜瓣焊接法和半球焊接法可靠性一樣。___。12、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)；開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol。計(jì)算：

(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________mol·L-1·min-1.

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))。

①B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等。

②A；B、C、D的濃度都相等。

③A；B、C、D的濃度都不再發(fā)生變化。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填序號(hào))。

a、適當(dāng)升高溫度b；及時(shí)分離出D氣體。

c、增大B的濃度d；選擇高效的催化劑。

(4)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

①判斷下列敘述中正確的是___________。

A．在使用過程中；電解質(zhì)KOH不斷被消耗。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極。

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②寫出電池的總反應(yīng)式：___________。

③使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的c(OH-)___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)___________。13、已知烴A能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。A；B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（以下變化中，有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。其中G是天然有機(jī)高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E分子具有濃郁的果香味，其相對(duì)分子質(zhì)量為88。

（1）寫出A分子的電子式：__；G的分子式：__。

（2）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（3）寫出B+D→E的化學(xué)方程式：__。

（4）工業(yè)上制備物質(zhì)E的方法有多種。其中A與D以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成E，請(qǐng)判斷其反應(yīng)類型為__；物質(zhì)C、F__（填“是”或“不是”）同一類物質(zhì)。

（5）E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是__（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫一種即可）

（6）物質(zhì)X可由如圖裝置制備。

①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②若Z是一種黑色粉末，則物質(zhì)Y是__，Z的作用是__。14、下表是某食品包裝袋的說明；從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。

。品名。

XXX

配料。

鮮雞蛋；精面粉、白砂糖、精練植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等。

（1）富含蛋白質(zhì)的是________________；（2）富含糖類的是________________；

（3）富含油脂的是__________________；（4）富含維生素的是_______________。15、依據(jù)原電池原理；回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學(xué)名稱）；電極Y的材料是__________（填化學(xué)名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負(fù)”）

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)21、180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密閉容器中，此時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為P0(已知分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________

(2)在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________________

(3)0-1分鐘的速率為V1，2-3分鐘的速率為V2,10-11分鐘的速率為V3，則V1、V2、V3由大到小的順序?yàn)開___________________________。

(4)3min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(5)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為__________，CO2的分壓為____________(均保留2位有效數(shù)字)

(6)以(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池(用硫酸作電解質(zhì)溶液)，則正極反應(yīng)式為______________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)22、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。23、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。24、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。25、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+O22SO3，一段時(shí)間后SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，那么氧氣的濃度必然減少0.2mol?L-1，根據(jù)v(O2)==0.04mol?L-1?s-1，t=5s，故選C。2、C【分析】【詳解】

A．未形成閉合回路；A不符合；

B．不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；兩電極均為石墨，且沒有外部資源，未區(qū)分相對(duì)活潑性，B不符合；

C．鹽酸是電解質(zhì)；鐵和鹽酸的反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，鐵和鉑之間接觸浸在稀鹽酸中，存在閉合回路，故能形成原電池，C符合；

D．乙醇溶液不是電解質(zhì)溶液；D不符合；

選C。3、C【分析】試題分析：A；甲烷和乙烯與酒精均不反應(yīng)；不能用酒精鑒別甲烷和乙烯，錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯與NaOH溶液均不反應(yīng)，不能用NaOH溶液鑒別甲烷和乙烯，錯(cuò)誤；C、甲烷與溴水不反應(yīng)，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，可用溴水鑒別甲烷和乙烯，正確；D、甲烷和乙烯與稀硫酸均不反應(yīng)，不能用稀硫酸鑒別甲烷和乙烯，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查甲烷和乙烯的性質(zhì)。4、A【分析】A．相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2-、B-、C+、D3+，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則它們的離子半徑大小關(guān)系為A2->B->C+>D3+，故A正確；B．元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是原子核外電子排布的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C．NaCl、NaOH、Na2O2三種物質(zhì)中均含有離子鍵，而HCl和NaOH均含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．H原子核外只有一個(gè)電子，不可能形成8e-結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子形成5個(gè)共用電子對(duì)，核外電子數(shù)也不是8e-結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；答案為A。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。5、B【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，雖然平衡正向移動(dòng)，但是NO2和N2O4的濃度均增大，顏色變深，透光率降低，因此b點(diǎn)為壓縮體積的點(diǎn)；同理透光率突然增大，是拉伸，擴(kuò)大了體積。

【詳解】

A．b點(diǎn)開始透光率陡然下降，壓縮體積，NO2濃度增大；導(dǎo)致透光率降低，A正確；

B．圖中c點(diǎn)為壓縮體積后的再次建立過程平衡，由于壓縮體積，因此NO2和N2O4的濃度均增大，因此c(NO2)比a點(diǎn)大，c(N2O4)也同樣應(yīng)比原來的大；B不正確；

C．d點(diǎn)透光率正在減小，c(NO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，則v(正)＜v(逆)；C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NO2)降低；則透光率將增大，D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A、H2與Cl2含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；所以該反應(yīng)涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成，錯(cuò)誤；

B；化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能；也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯(cuò)誤；

C；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH﹣Cl鍵所放出的能量，錯(cuò)誤；

D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】(1)同主族從上到下非金屬性減弱；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則其中非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：F；

(2)非金屬性P＜S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H3PO4＜H2SO4；故答案為：＜；

(3)N的最外層電子數(shù)為5；電子層數(shù)為2，則N位于元素周期表中的第二周期VA族，故答案為：VA；

(4)非金屬性F＞Cl；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：＞。

點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。解答本題要熟記元素周期律的基本內(nèi)容。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)(4)，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)?！窘馕觥縁<ⅤA>8、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)特點(diǎn)：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）△H＜0；

（1）壓強(qiáng)增大；平衡正向移動(dòng)，氨的百分含量增大；升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)，向著逆向移動(dòng)，氨的百分含量減??！

（2）③恒溫、恒壓；充入3molH2和1molN2，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總量減小，體積收縮；②恒溫、恒容，相當(dāng)于在③的基礎(chǔ)上進(jìn)行減壓操作，平衡將向逆向移動(dòng)氨的百分含量相對(duì)應(yīng)于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔熱套，反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上進(jìn)行加熱操作，平衡將向逆向移動(dòng),氨的百分含量下降；即①＜②?！窘馕觥浚?分）(1)b，a（2）①＜②＜③9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系得：得

(2)開始到平衡過程中C的平均反應(yīng)速率為：則故x=2；

(3)平衡時(shí)生成C的濃度為0.5mol/L，由比例關(guān)系3A~2C，故達(dá)平衡時(shí)消耗A的濃度=故平衡后A的濃度=

(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．將產(chǎn)物分離，相當(dāng)于減小生成物的濃度，反應(yīng)速率變慢，B不符合題意；C．由于惰性氣體與反應(yīng)無關(guān)，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，故反應(yīng)速率也不變，C不符合題意；D．將體積縮小，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，D符合題意；故答案選AD?！窘馕觥竣?0.15mol/(L·min)②.2③.)0.75mol/L④.AD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮?dú)獬鼗瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，常用與食品的保護(hù)氣，所以第一空填“N2”；液態(tài)氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，工業(yè)上常用作制冷劑，所以第二空填“NH3”；NH3與HCl常溫接觸反應(yīng)，生成NH4Cl固體細(xì)小顆粒，產(chǎn)生白煙，其化學(xué)方程式為：“NH3+HCl===NH4Cl”；

(2)NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制氨氣，原理是利用強(qiáng)堿與弱堿鹽反應(yīng)制備弱堿NH3?H2O，加熱使其分解產(chǎn)生氨氣，化學(xué)方程式為：“2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O”；

(3)N2與O2在放電或者高溫條件下反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為：“N2+O22NO”；

(4)NO導(dǎo)致酸雨主要過程是NO遇空氣中的O2反應(yīng)生成了NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：“2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO”?！窘馕觥縉2NH3NH3+HCl===NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2+2NH3↑+2H2ON2+O22NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過材料第一句話；可以知道是對(duì)的；

(2)通過材料中信息“超過了“蛟龍”號(hào)載人深潛器”可知是對(duì)的；

(3)通過““奮斗者”號(hào)使用了強(qiáng)度高；質(zhì)量小、抗腐蝕的鈦合金材料”；可知是對(duì)的；

(4)通過“在結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，減少了焊接縫數(shù)，提高了可靠性?！笨芍清e(cuò)的；【解析】對(duì)對(duì)對(duì)錯(cuò)12、略

【分析】【詳解】

（1）達(dá)到平衡測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，消耗A的物質(zhì)的量1mol，消耗B的物質(zhì)的量為2mol，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==1.5mol/L，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)==0.2mol/(L·min)；故答案為1.5；0.2；

（2）①用不同種物質(zhì)的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡；要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率，說明反應(yīng)方向是一正一逆，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，即B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；

②達(dá)到平衡時(shí)；組分濃度不再改變，而不是相等，A；B、C、D的濃度都相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合題意；

③根據(jù)平衡狀態(tài)的定義；達(dá)到平衡時(shí)，組分濃度不再改變，故③符合題意；

答案為①③；

（3）a．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故a符合題意；

b．及時(shí)分離出D氣體，減少生成物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故b不符合題意；

c．增大B濃度；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故c符合題意；

d．使用高效催化劑；加快反應(yīng)速率，故d符合題意；

答案為acd；

（4）①A．根據(jù)電極反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；KOH沒有被消耗，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，紐扣電池中，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子從Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；故B錯(cuò)誤；

C．原電池中，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)電極反應(yīng)式，Zn為負(fù)極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，Ag2O極為正極；故C正確；

D．Zn為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極為正極；得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案為C；

②根據(jù)電極反應(yīng)式，兩式相加，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，故答案為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；

③負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，消耗OH-，c(OH-)減小，根據(jù)電池總反應(yīng)，消耗水，KOH物質(zhì)的量濃度增大，即電解質(zhì)溶液中c(OH-)增大，故答案為減??；增大?！窘馕觥?1)1.50.2

(2)①③

(3)acd

(4)CZn+H2O+Ag2O=Zn(OH)2+2Ag減小增大13、略

【分析】【分析】

已知烴A能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，G是天然有機(jī)高分子化合物，在酸性條件下水解得F，F(xiàn)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G為纖維素或淀粉，F(xiàn)為葡萄糖，E分子具有濃郁的果香味，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，則E屬于酯，B與X反應(yīng)生成C，C再與X反應(yīng)得D，B；D反應(yīng)生成E，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙烯可以生成B，由此可推知B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，X為氧氣，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A為乙烯，碳原子之間形成碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，其電子式為：G為纖維素或淀粉，其分子式為(C6H10O5)n；答案為(C6H10O5)n。

（2）B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，它的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)為醚類，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3；答案為CH3OCH3。

（3）B為乙醇，D為乙酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O。

（4）A為乙烯，D為乙酸，A與D以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成E，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；屬于加成反應(yīng)，C是乙醛，屬于醛類，F(xiàn)是葡萄糖，屬于糖類，二者不是同一類物質(zhì)；答案為加成，不是。

（5）E是乙酸乙酯，它的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是羧酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH或答案為CH3CH2CH2COOH或

（6）X為氧氣，①若Z是一種淡黃色固體，則Z為Na2O2，則錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

②若Z是一種黑色粉末，則是MnO2，則物質(zhì)Y是H2O2，Z的作用是催化作用，其化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；答案為H2O2，催化作用?！窘馕觥?C6H10O5)nCH3OCH3CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O加成反應(yīng)不是CH3CH2CH2COOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H2O2（雙氧水）催化作用14、略

【分析】【詳解】

（1）鮮雞蛋、奶粉富含蛋白質(zhì)；（2）精面粉、白砂糖富含糖類；（3）精練植物油、奶油主要成分是油脂；（4）檸檬富含維生素。【解析】鮮雞蛋、奶粉精面粉、白砂糖精練植物油、奶油檸檬汁15、略

【分析】【分析】

（1）因?yàn)檠趸€原反應(yīng)，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去電子，化合價(jià)升高，是原電池中電子流出的一極，而Fe3＋化合價(jià)降低；發(fā)生還原反應(yīng)，由此回答；

（2）依據(jù)圖2電流方向；可以看出①c電極是燃料電池電子流入的一級(jí)，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極；③根據(jù)電池反應(yīng)式，計(jì)算消耗甲烷160g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積；

【詳解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去電子，化合價(jià)升高，是電子流出的一極，為原電池的負(fù)極，故電極X的材料是銅，電極Y是原電池的正極，發(fā)生Fe3+得電子的還原反應(yīng)，可選擇惰性電極碳或比銅活波性弱的材料做電極，如碳（石墨、金、鉑、銀）做正極，原電池正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本題答案為：銅，碳（石墨、金、鉑、銀）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有圖2電流方向可以看出，①c電極是燃料電池電子流入的一級(jí)，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生CH4失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根據(jù)電池反應(yīng)式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物質(zhì)的量為，n(CH4)==10mol，設(shè)有xmol電子轉(zhuǎn)移，則1:8=10：X，解得X=80mol，轉(zhuǎn)移電子電子數(shù)目為80NA，消耗O2的物質(zhì)的量為：n(O2=)20mol，體積V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本題答案為：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448?！窘馕觥裤~碳（石墨、金、鉑、銀）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA448三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。17、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。18、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

H2和CO2反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，由圖像可知，3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)CO2、H2和CH3OH的變化量可知反應(yīng)物和生成物的系數(shù)比，以此寫出化學(xué)方程式。0～3min內(nèi)，其他條件相同，反應(yīng)物濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸減小。根據(jù)0～3min內(nèi)H2濃度的變化量可求出H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。列出三段式，找出平衡時(shí)混合氣體中各成分的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，再求出CO2的分壓。根據(jù)原電池原理；正極發(fā)生的是化合價(jià)降低得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)H2和CO2反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，由圖像可知，3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，0～3minCO2、H2和CH3OH的變化量分別為：0.1mol、0.3mol、0.1mol，化學(xué)反應(yīng)中變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則方程式中CO、H2和CH3OH系數(shù)比為1:3:1，因此該反應(yīng)方程式可表示為CO2+3H2CH3OH+xH2O，根據(jù)原子守恒，得x=1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；

故答案為CO2+3H2CH3OH+H2O；

(2)在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率===0.05mol·L-1·min-1；

故答案為0.05mol·L-1·min-1；

(3)0～3min內(nèi)，其他條件相同，反應(yīng)物濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸減小，則V1、V2、V3由大到小的順序?yàn)閂1>V2>V3；

故答案為V1>V2>V3；

(4)3min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

故答案為60%；

(5)CO2+3H2CH3OH+H2O

起始量（mol）10.500

變化量（mol）0.10.30.10.1

平衡量（mol）0.90.20.10.1

平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.2mol+0.1mol+0.1mol=1.3mol；

根據(jù)起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為×P0=0.87P0；CO2的分壓為0.87P0×=0.60P0。

故答案為0.87P0；0.60P0；

(6)原電池正極發(fā)生的是化合價(jià)降低得電子的反應(yīng)，根據(jù)方程式可知是CO2得電子，另外，由于H2SO4存在，所以發(fā)生的CO2酸性條件下的電極反應(yīng)：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

故答案為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O?！窘馕觥緾O2+3H2CH3OH+H2O0.05mol·L-1·min-1V1>V2>V360%0.87P00.60P0CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物23、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤24、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓?，所?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對(duì)比結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.725、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b