2025年粵教滬科版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修化學下冊階段測試試卷255考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列對化學平衡移動的分析中；不正確的是()

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)；當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動。

②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高。

③有氣體參加的反應平衡時；若減小反應器容積時，平衡一定移動。

④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④2、下列說法正確的是（）A.常溫下，1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，溶液顏色變淺C.氫硫酸的電離方程式為：H2S2H++S2﹣D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)3、下列有關實驗的敘述正確的是A.過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率B.用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大C.酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D.酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差4、下列說法正確的是A.油脂飽和程度越大，熔點越低B.氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應C.蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質D.麻黃堿（）的催化氧化產物能發(fā)生銀鏡反應5、下列物質的名稱不正確的是（）A.碳銨B.蟻醛C.1，2-環(huán)氧丙烷D.3，3，5-三甲基己烷6、下列關于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.C4H9Cl有3種同分異構體D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、已知B→c，補齊下列物質間的反應與對應反應類型的連線_____。A．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應a.取代反應B．從乙烯得到聚乙烯的反應b.氧化反應C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應c.加聚反應D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應d.加成反應8、為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱；有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：

(1)若錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)裝置B中盛放的試劑是________，它的作用是______________________。

(3)實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是____________________________。9、（1）木糖醇[結構簡式為]是一種甜味劑，糖尿病患者食用后不會導致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有_______種同分異構體。

（2）糖尿病患者不可飲酒；酒精在肝臟內可轉化成有機物A。實驗結果如下：

①通過實驗測得A的相對分子質量為60。

②A由C；H、O三種元素組成；分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1∶3。

③A可與酒精在一定條件下反應生成有芳香氣味的物質。

請設計實驗證明A與碳酸的酸性強弱：向A溶液中加入___________（填物質名稱）溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；A與酒精反應的化學方程式為_________________________________10、質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結構式為CH3CHO，其PMR譜中有兩個信號，其強度之比為3：1．分子式為C3H6O2的有機物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況。第一種情況峰給出的強度比為3：3，請寫出其對應化合物的結構簡式________；第二種情況峰的強度比為3：2：1，請寫出該化合物的可能的結構簡式_____。11、燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取6.0g某有機物在足量的O2中完全燃燒，產物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收；濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g．已知該有機物的相對分子質量為60。

(1)通過計算確定該有機物的化學式___________。

(2)若該有機物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，則該有機物的結構簡式為___________。12、有①H2NCH2COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纖維素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物質；其中(用數(shù)字序號填空)：

（1）難溶于水的是________，易溶于水的是________，常溫下微溶于水的是________。

（2）能發(fā)生銀鏡反應的是________。

（3）能發(fā)生酯化反應的是________。

（4）能跟氫氣發(fā)生加成反應的是________，能在一定條件下跟水反應的是________。

（5）能跟鹽酸反應的是________，能跟氫氧化鈉溶液反應的是________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高。(___)A.正確B.錯誤14、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤15、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤16、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤17、乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤18、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)19、碘化亞銅(CuI)是一種白色固體，見光易分解變成棕黃色，不溶于水和乙醇，常用作有機反應催化劑、陽極射線管覆蓋物、動物飼料添加劑等。某小組同學以冰銅(Cu2S和FeS熔體)為原料制備無水CuI的流程如圖。

(1)“調節(jié)pH”所用試劑為_______；若加入該試劑前溶液中陽離子濃度均為0.1mol/L，為使某陽離子完全沉淀為固體A，通過操作I與其它陽離子分離，理論上應調節(jié)溶液的pH在_______之間(常溫下，Cu(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別約為1×10-21和1×10-38)。

(2)加入過量KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(3)取CuI樣品mg，加適量的FeCl3溶液恰好使其溶解，CuI被完全氧化生成Cu2+和I2，待樣品完全反應后，滴入幾滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3標準液滴定，達到終點時消耗標準液的體積平均值為VmL(已知：I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI)。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______

②樣品中CuI的質量分數(shù)為_______(用相關字母表示)。20、將煤焦油中的苯；甲苯與苯酚進行分離；可采用如下方法。

⑴由煤獲得煤焦油的方法是___________________(填代號)。

a．裂化b．干餾c．液化d．重整。

⑵“操作2”應選擇以下裝置中的________，“操作3”應選擇以下裝置中的__________(填代號)。

⑶碳在元素周期表中的位置是_________，NaOH的電子式為________，CO2的電子式為_____。

⑷向“下層液體1”中通入CO2的化學方程式為___________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共4分)21、A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種；現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。

試確定A；B、C、D、X各代表何種溶液。

A：________，B：__________，C：_________，D：_________，X：_________。22、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期；他們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是_________。寫出該化合物的電子式______________

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________________________________。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用離子方程式解釋）

（4）現(xiàn)有100.00mL未知濃度的ABC2溶液，用_____________（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴__________（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標準溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________；記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共8分)23、H2O2是世界上最重要的基礎化學品之一，廣泛應用于化學合成、漂白、廢水處理、消毒等領域。通過電解可以實現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2；其裝置如圖所示。

(1)①以上反應___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行(已知雙氧水分解是放熱反應)。

②a電極上發(fā)生的電極反應為___________。

③若b電極上生成標準狀況下11.2L氣體，則電路中轉移電子的物質的量為___________。

(2)移取10.00mL密度為ρg?cm?3的過氧化氫溶液；稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣。

①滴定時，將高錳酸鉀溶液注入___________(填“A”或“B”)滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是___________。

A.B.

②重復滴定三次，平均消耗cmol/L高錳酸鉀溶液VmL，則原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為___________×100%。(列出計算式，需化簡)24、Li-CuO二次電池的比能量高；工作溫度寬；性能優(yōu)異，廣泛用于軍事和空間領域。

(1)比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為：__________________。

(2)通過如下過程制備CuO。

①過程I，H2O2的作用是________________________。

②過程II產生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_______________________。

③過程II，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中；研究二者不同物質的量之比與產品純度的關系(用測定銅元素的百分含量來表征產品的純度)，結果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。

二者比值為1：0.8時，產品中可能含有的雜質是________________________。

(3)Li-CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理為：2Li+CuO=Li2O+Cu裝置示意圖如下。放電時，正極的電極反應式是______________________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：①固體或純液體濃度是定值，增加碳的物質的量，濃度不變，平衡不移動，故說法錯誤；②增大N2的濃度時，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，但N2的轉化率減小，故說法不正確；③H2（g）＋I2（g）2HI（g）；減小容器體積，根據勒夏特列原理，平衡不移動，故說法不正確；不正確；④恒壓狀態(tài)下，充入非反應氣體，各組分的濃度減小，平衡向物質的量濃度增大的方向移動，故說法不正確，選項D符合題意。

考點：考查勒夏特列原理等知識。2、B【分析】【詳解】

A．1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應生成醋酸鈉，由于CH3COO-水解，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；A選項錯誤；

B．氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體；會抑制一水合氨的電離，溶液的堿性降低，故顏色會變淺，B選項正確；

C．硫化氫是弱酸，電離時分步電離，電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-；C選項錯誤；

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在著物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；D選項錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A；過濾時用玻璃棒引流；不能用玻璃棒，A項錯誤；

B；若為堿溶液；被稀釋后pH值會變小，B項錯誤；

C；酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水；C項錯誤；

D；酸堿滴定實驗中；錐形瓶不能潤洗，D項錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A項；油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯；其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，油脂飽和程度越大，熔點越高，故A錯誤；

B項；氨基酸、二肽、蛋白質均既含有氨基；又含有羧基，均既能跟強酸反應又能跟強堿反應，故B正確；

C項；麥芽糖水解只生成葡萄糖；故C錯誤；

D項、麻黃堿（）中與羥基相連的碳原子上只有一個氫；催化氧化得到羰基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查常見有機物的結構和性質，注意油脂飽和度越大熔點越高，明確醇的催化氧化的規(guī)律是解題的關鍵。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳銨是碳酸氫銨的簡稱；故A正確；

B．甲醛又叫蟻醛；故B正確；

C．為三元環(huán)的環(huán)醚；醚鍵氧原子連接了2個碳原子，根據命名原則，把連接醚鍵氧原子的兩個碳原子定位為1和2，所以其名稱為1，2-環(huán)氧丙烷，故C正確；

D．為烷烴；根據烷烴的命名原則，給主鏈碳原子編號時，應從取代基離鏈端最近的一端開始，所以該烷烴的正確名稱為2，4，4-三甲基己烷，故D錯誤；

故選D。

【點睛】6、B【分析】【詳解】

A．2-甲基丁烷含5個C原子；則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；

B．由乙烯生成乙醇；碳碳雙鍵轉化為單鍵，屬于加成反應，故B正確；

C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結構，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構體；故C錯誤；

D．蛋白質都屬于高分子化合物；而油脂不是，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產生乙酸，反應類型為氧化反應，答案為b；

B.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產生聚乙烯；因此反應類型為加聚反應，答案為c；

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應產生1；2-二溴乙烷，反應類型為加成反應，答案為d；

D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應；產生乙酸乙酯和水，反應類型為酯化反應，酯化反應也屬于取代反應，答案為a；

故答案為：A-b；C-d；D-a?！窘馕觥緼-b；C-d；D-a8、略

【分析】【詳解】

(1)苯酚的酸性比H2CO3的弱，故將CO2通入溶液中可制得苯酚，從而證明酸性H2CO3＞因此裝置A的目的是制取CO2，錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體，可為Na2CO3，分液漏斗中盛放的為CH3COOH，二者反應的離子方程式為2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；

(2)裝置B中盛放的是飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的CH3COOH；防止醋酸與苯酚鈉發(fā)生反應，對實驗造成干擾；

(3)裝置C的目的是證明碳酸酸性強于苯酚，因此是CO2通入苯酚鈉中，生成苯酚，苯酚在水中的溶解度低，會析出，因此溶液變渾濁?！窘馕觥?CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑飽和NaHCO3溶液除去CO2中可能混有的CH3COOHC中溶液變渾濁9、略

【分析】【分析】

根據分子結構含有的等效氫原子數(shù)目判斷一氯代物；先確定A的分子式；再結合性質確定結構簡式，最后利用強酸制弱酸的原理驗證酸性強弱。

【詳解】

(1)由木糖醇的結構簡式知其分子結構對稱；碳原子上的氫原子只有3種，故對應的一氯代物有3種；

(2)酒精在肝臟內可轉化成有機物A，A的相對分子質量為60，由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1:3，則A為乙酸，證明乙酸的酸性比碳酸強，可以用碳酸鹽與乙酸反應，即把碳酸鈉溶液滴加到乙酸中有氣泡生成，說明乙酸的酸性大于碳酸；在濃硫酸催化作用下乙酸與乙醇加熱反應生成乙酸乙酯和水，反應的方程式為

【點睛】

等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效?！窘馕觥?碳酸鈉（其他合理答案也可）10、略

【分析】【詳解】

第一種峰強度為3∶3，說明有2個-CH3，化合物的結構簡式為第二種峰強度為3∶2∶1，說明結構中含有3種不同性質的氫，其個數(shù)分別為3、2、1，化合物的結構簡式為【解析】①.②.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據濃硫酸增重3.6g，說明生成水的質量為3.6g，物質的量n=0,2mol，則H原子的物質的量n=0.4mol；堿石灰增重8.8g．說明生成二氧化碳的質量為3.6g，物質的量n=0,2mol，則C原子的物質的量n=0.2mol；含O原子的物質的量n==0.2mol，所以有機化合物的最簡式為CH2O,根據已知該有機物的相對分子質量為60，所以分子式為C2H4O2，故答案：C2H4O2。

(2)因為該有機物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，所以該有機物的結構簡式為CH3COOH，故答案：CH3COOH?！窘馕觥緾2H4O2CH3COOH12、略

【分析】【分析】

根據有機物分子中的官能團類型判斷各有機物的物理性質和可能發(fā)生的化學反應。

【詳解】

（1）.含有酯基的有機物通常難溶于水；纖維素也難溶于水，所以難溶于水的是③④；易溶于水的物質含有羧基或醇羥基或醛基，所以易溶于水的是①②⑥；常溫下微溶于水的是苯酚，故答案為③④；①②⑥；⑤；

（2）.含有醛基的有機物能發(fā)生銀鏡反應；含有醛基的物質有②④⑥，故答案為：②④⑥；

（3）.含有醇羥基或羧基的有機物能發(fā)生酯化反應；含有醇羥基或羧基的物質有①②③⑤，故答案為①②③⑤；

（4）.含有碳碳雙鍵或苯環(huán)或醛基的有機物能跟氫氣發(fā)生加成反應；②中含有醛基，④為甲酸乙酯，分子具有醛的性質，⑤含有苯環(huán)，⑥含有醛基，所以這四種物質都能與氫氣發(fā)生加成反應；酯或纖維素在一定條件下跟水能發(fā)生水解反應，故答案為②④⑤⑥；③④；

（5）.能和鹽酸反應的物質含有氨基；①中含有氨基，能與鹽酸反應；能跟氫氧化鈉溶液反應的物質含有羧基或酚羥基或酯基，①中含有羧基；④中含有酯基、⑤含有酚羥基，所以這三種物質都能與氫氧化鈉反應，故答案為①；①④⑤。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，試題難度不大，把握官能團與性質的關系為解答本題的關鍵，注意HCOOC2H5結構的特殊性，HCOOC2H5分子中既含有酯基又含有醛基，所以HCOOC2H5既有酯類物質的性質又有醛類物質的性質，為易錯點?！窘馕觥竣邰堍佗冖蔻茛冖堍蔻佗冖邰茛冖堍茛蔻邰堍佗佗堍萑?、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

當烯烴碳原子數(shù)相同時，支鏈越多沸點越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高，故正確；14、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。17、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

以冰銅(Cu2S和FeS熔體)為原料制備無水CuI，需除去冰銅中的S、Fe元素，先通入空氣焙燒生成SO2、Cu、Fe3O4，熔渣用稀硫酸酸浸時，用H2O2處理發(fā)生反應，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，F(xiàn)e元素轉化為Fe3+，通過調節(jié)pH將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，然后加入過量KI發(fā)生反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，將Cu2+還原為CuI；最后經過洗滌；干燥獲得CuI晶體。

【詳解】

(1)“調節(jié)pH”，目的是讓Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，也就是應消耗水解生成的酸，同時又不能引入新的雜質，故所用試劑為CuO[或Cu(OH)2等]；若加入該試劑前，c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.1mol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀為固體Fe(OH)3，則除雜后溶液中的c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時溶液中c(OH-)≥mol/L=1×10-11mol/L，pH≥3；但不能讓Cu2+生成沉淀，則此時c(OH-)≤mol/L=1×10-10mol/L；pH≤4，所以理論上應調節(jié)溶液的pH在3~4之間；

(2)加入過量KI溶液時，Cu2+與I-發(fā)生反應，生成CuI沉淀和I2，離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

(3)①起初溶液中含有I2，滴加淀粉呈藍色，后來滴加Na2S2O3至完全反應；溶液呈無色，所以達到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色；

②CuI樣品中加FeCl3溶液，發(fā)生反應2CuI+4Fe3+=2Cu2++I2+4Fe2+，用cmol/L的Na2S2O3標準液滴定I2，發(fā)生反應I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI，從而得出反應的關系式為：2CuI——I2——2NaS2O3，樣品中CuI的質量分數(shù)為=%?！窘馕觥緾uO[或Cu(OH)2等]3~42Cu2++4I-=2CuI↓+I2溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色%20、略

【分析】【分析】

煤的干餾可以得到煤焦油；沸點不同的互溶液體可以通過分餾的方式進行分離；互不相溶的液體可以通過分液進行分離；下層液體1為苯酚鈉；與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉。

【詳解】

⑴綜上分析；煤的干餾可以實現(xiàn)由煤獲得煤焦油。

⑵“操作2”為分離苯和甲苯；兩者互溶，故應選擇d裝置，采用分餾裝置進行分離；“操作3”為分離兩種不互溶的液體，故應選擇c裝置，采用分液的方法進行分離。

⑶碳在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，NaOH為離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為CO2為共價化合物，碳與氧原子之間共用兩隊電子，其電子式為

⑷根據流程圖分析，“下層液體1”為苯酚鈉，向其中通入CO2的化學方程式為+CO2+H2O+NaHCO3。【解析】①.b②.d③.c④.第二周期IVA族⑤.⑥.⑦.+CO2+H2O+NaHCO3五、元素或物質推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【詳解】

因為NaNO3、HNO3不能與其他物質反應生成沉淀，故X與NaOH和Ba(NO3)2反應生成白色沉淀，實質就是X中的金屬離子和氫氧根能結合成白色沉淀，X中的酸根離子和鋇離子結合成沉淀，故X應該是MgSO4，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇，氫氧化鎂溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，由此可推斷則A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba(NO3)2，D是HNO3，X是MgSO4，故答案為NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；MgSO4。

【點睛】

注意不溶性堿都能溶于稀硝酸，碳酸鹽沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸鋇和氯化銀不溶于稀硝酸?！窘馕觥竣?NaOH②.NaNO3③.Ba(NO3)2④.HNO3⑤.MgSO422、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，則B、C位于第二周期，A的原子序數(shù)小于B，且能夠形成化合物，則A為H元素；C與F位于同一主族，則二者分別處于第二、第三周期，二者原子核內質子數(shù)之和的一半為7～13，A與D同主族、且A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半，則D的原子序數(shù)大于6，應該為Na元素；故C與F的原子序數(shù)之和為：2（1+11）=24，C與F分別位于同一主族，設C的原子序數(shù)為x，則x+x+8=24，解得x=8，故C為O元素、F為硫元素；六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，原子序數(shù)E介于11～16之間，則E單質為固體，所以B單質只能為氣體，B與C位于同二周期，C為O元素，B原子序數(shù)小于O元素，則B為N元素；

【詳解】

根據分析可知：A為H；B為N、C為O、D為Na、E為Si、F為S元素．

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物，分子式為N2H4，分子中N-N鍵為非極性銀，N-H鍵為極性鍵，電子式為

（2）E是非金屬元素Si，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，Si與Na元素的最高價氧化物的水化物反應生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等濃度的HNO2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越強，對應鈉鹽水解能力越弱，pH越小，則溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛裝，中和產物為NaNO2，水溶液呈堿性，可選用變色范圍在堿性的指示劑?，F(xiàn)有100.00