2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.立體構(gòu)型為直線形的分子都是非極性分子B.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C.在CH≡CCl分子中，C和Cl之間的化學(xué)鍵是sp-pσ鍵D.(NH4)2SO4晶體含離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，屬于配位化合物2、下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子只有發(fā)射光譜C.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D.霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)3、下列措施不能除去室內(nèi)空氣中甲醛的是A.放置活性炭B.放置酸性高錳酸鉀溶液C.放置稀鹽酸D.放置某些植物4、是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易吸引生成水合氫離子()。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是A.氧原子的雜化類型未發(fā)生改變B.與的價(jià)層電子對(duì)數(shù)未發(fā)生改變C.與的電子總數(shù)未發(fā)生改變D.H—O—H的鍵角未發(fā)生改變5、X、Y、Z、W四種元素原子的質(zhì)子數(shù)依次增多，W是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，X與Y形成的化合物M為沼氣的主要成分，雷電天氣時(shí)可形成一種具有殺菌作用的Z單質(zhì)。下列說法正確的是（）A.基態(tài)Y、Z、W原子的最高能級(jí)均為p能級(jí)且能量相同B.M與W的單質(zhì)光照時(shí)生成的四種有機(jī)物均為極性分子C.M與X2Z兩種分子中心原子雜化類型相同D.酸性：XWZ3＞X2YZ3，所以非金屬性：W＞Y6、我國科學(xué)家最近成功合成了世界首個(gè)五氮陰離子鹽R，其化學(xué)式為（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對(duì)電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個(gè)S原子均有兩對(duì)孤對(duì)電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長(zhǎng)，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

8、I.2020年12月17日；我國“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵；金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(2)第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號(hào))。

(3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)。

II.(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)s能級(jí)有___________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)p能級(jí)有___________個(gè)原子軌道。

(2)基態(tài)鋁原子核外共有___________種不同能級(jí)的電子，有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。9、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物種類最多的元素CL層是K層電子數(shù)的3倍D短周期中金屬性最強(qiáng)的元素E與A同主族F同周期元素中原子半徑最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)元素A、B、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，元素A、B、C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________。

(4)的電子式為___________；的結(jié)構(gòu)式為____________。

(5)元素C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。

(6)元素F的單質(zhì)，與足量的元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________，該反應(yīng)的離子方程式是___________。

(7)元素A與E同主族，但兩者的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)、硬度等相差很大，根據(jù)它們的晶體結(jié)構(gòu)差異說明原因________________。10、氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關(guān)。氮原子最外層電子軌道表示式為：_____________；N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：它是一種___________分子（填“極性”或“非極性”）。11、ZnF2為離子化合物，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是___________。12、元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：

(1)元素X的原子最外層電子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______電子，其電子云在空間有_______種伸展方向，原子軌道呈_______形。

(2)元素X的名稱是_______；它的氫化物的電子式是_______；該氫化物分子結(jié)構(gòu)呈_______形，其中X原子的VSEPR模型為_______；該氫化物分子可以與H+以_______結(jié)合成陽離子，該陽離子與Cl-可以形成_______化合物。13、取質(zhì)量相等的2份PbSO4(難溶物)粉末，分別加入HNO3(3mol·L-1)和HClO4(3mol·L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。簡(jiǎn)要解釋PbSO4在HNO3中溶解的原因。___________14、在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開__________，原因是___________。15、我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫；再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

(1).太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。

①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式為___________，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________。

②硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔沸點(diǎn)如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7

0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是___________，SiX4分子的空間構(gòu)型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________個(gè)鍵，寫出與它互為等電子體的一種陰離子：___________。

(3).由Cu、O構(gòu)成的一種化合物常作為反應(yīng)的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)23、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E是生活中最堅(jiān)硬的金屬。回答下列問題：

（1）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是__；

（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__(填"高"或"低")，原因__；

（3）寫出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在__區(qū)；

（4）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；

（5）畫出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規(guī)則。24、固體化合物由4種元素組成；某學(xué)習(xí)小組開展如圖探究實(shí)驗(yàn)：

已知：白色沉淀僅含兩種元素。溶液和溶液中陽離子由相同元素組成，且完全轉(zhuǎn)化時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下同時(shí)消耗

請(qǐng)回答：

(1)無色氣體的電子式是_______。

(2)化合物中的金屬元素是_______(填寫元素符號(hào))，化學(xué)式是_______。

(3)寫出無色溶液轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的離子方程式_______。

(4)白色沉淀加水煮沸得到綠色溶液(溶質(zhì)的元素組成與沉淀相同)；并轉(zhuǎn)化為紅色固體，該紅色固體由一種單質(zhì)和一種氧化物組成。

①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色固體是混合物_______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)25、是環(huán)境友好材料；能光催化降解有機(jī)物.回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_______，價(jià)電子中未成對(duì)電子有_______個(gè)。

(2)二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①(光氣)的立體構(gòu)型為_______，中鍵和鍵的數(shù)目比為_______。

②(二氯亞砜)是_______分子.(填“極性”或“非極性”)

(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的雜化類型是_______。

③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號(hào)表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

(4)研究表明，在通過氮摻雜反應(yīng)生成能使對(duì)可見光具有活性；反應(yīng)如圖所示。

晶體中_______，_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．立體構(gòu)型為直線形的分子可能是極性分子；如CH≡CCl為直線形分子但為極性分子，A錯(cuò)誤；

B．.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)中自由移動(dòng)的電子或離子；如金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．CH≡CCl分子中；C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，采用sp雜化，C原子中的sp軌道和Cl原子的p軌道形成σ鍵，所以該分子中C和CI之間的化學(xué)鍵是sp-pσ鍵，C正確；

D．(NH4)2SO4晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵；N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵；其中一個(gè)是配位鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化；能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會(huì)吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會(huì)放出能量，形成發(fā)射光譜，A正確；

B．原子光譜既有發(fā)射光譜；也有吸收光譜，B錯(cuò)誤；

C．在現(xiàn)代化學(xué)中；常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，C正確；

D．電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會(huì)引起能量的變化；并以光的形式體現(xiàn)，所以霓虹燈光；激光、焰火都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．活性炭具有吸附性；能吸附甲醛，A正確；

B．高錳酸鉀溶液能氧化甲醛；B正確；

C．稀鹽酸與甲醛不發(fā)生反應(yīng)；不能吸收甲醛，C錯(cuò)誤；

D．某些植物可吸收甲醛；D正確；

故選：C。4、D【分析】【分析】

H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，雜化類型sp3，分子構(gòu)型為折線形；H3O+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，雜化類型sp3；分子構(gòu)型為三角錐形。

【詳解】

A．O原子為中心原子，其雜化類型都是sp3雜化；A不符合題意；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4；B不符合題意；

C．H+是“裸露”的質(zhì)子，核外無電子，故H2O與H3O+的電子總數(shù)未發(fā)生改變；C不符合題意；

D．H2O分子構(gòu)型為折線形，H3O+分子構(gòu)型為三角錐形；故鍵角不同，D符合題意；

故選D。5、C【分析】【分析】

W是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，則W為Cl元素；X與Y形成的化合物M為沼氣的主要成分，則M為CH4；X為H元素，Y為C元素；雷電天氣時(shí)可形成一種具有殺菌作用的Z單質(zhì)，則該單質(zhì)為臭氧，Z為O元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

【詳解】

A．Y為C元素；Z為O元素、W為Cl元素；在元素周期表中，三種元素的基態(tài)原子均為p區(qū)元素，最高能級(jí)均為p能級(jí)，但p能級(jí)所處的能層不同，C元素、O元素的p能級(jí)在L能層上，Cl元素的p能級(jí)在M能層上，2p能級(jí)的能量小于3p能級(jí)的能量，則具有的能量不相同，故A錯(cuò)誤；

B．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可生成一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷(CH2Cl2)、三氯甲烷(CHCl3)、四氯甲烷(CCl4)四種有機(jī)物，其中四氯甲烷(CCl4)為非極性分子；其他均為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．M為CH4，其中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，C原子采取sp3雜化，X為H元素，Z為O元素，X2Z為H2O，其中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，O原子采取sp3雜化；即兩種分子中心原子雜化類型相同，故C正確；

D．XWZ3為HClO3，X2YZ3為H2CO3，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的酸酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，HClO3不是最高價(jià)Cl元素的氧化物形成的酸；不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

根據(jù)信息和化學(xué)式可知，陽離子為對(duì)應(yīng)中心原子為N形成4個(gè)σ鍵；對(duì)應(yīng)中心原子為O形成3個(gè)σ鍵；空間構(gòu)型為是正四面體，空間構(gòu)型為三角錐形；以此解答。

【詳解】

根據(jù)信息和化學(xué)式可知，陽離子為對(duì)應(yīng)中心原子為N形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型是sp3，其空間構(gòu)型為是正四面體，其共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵；的中心原子為O形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型是sp3；空間構(gòu)型為三角錐形，其共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵，則兩種相同陽離子不同之處為C；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯(cuò)誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡(jiǎn)化后為[Ar]3d104s24p5；C錯(cuò)誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯(cuò)誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯(cuò)誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯(cuò)誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個(gè)δ鍵且無孤對(duì)電子，A正確；

B．中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵；且均有兩對(duì)孤對(duì)電子，B正確；

C．原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多；鍵長(zhǎng)就越短，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個(gè)電子，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級(jí)，電子云輪廓形狀為球形；價(jià)電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價(jià)電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對(duì)數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個(gè)手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是8、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；

(2)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有鉀(K)和鉻(Cr)，鉀原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1，原子的核外電子排布式為

(3)鐵原子的核電荷數(shù)為26，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d6；Fe在周期表中位于第四周期第VⅢ族，屬于d區(qū)；

II.(1)s電子的原子軌道為呈球形，每個(gè)s能級(jí)只能容納自旋方向相反的2個(gè)電子。所以每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道為從圖中看出p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；

(2)鋁原子的核電荷數(shù)13，基態(tài)鋁原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5種不同能級(jí)的電子，原子核外共有13個(gè)電子，有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1②.K、Cr③.4④.VⅢ⑤.d⑥.球⑦.1⑧.啞鈴⑨.3⑩.5?.139、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大；由A是形成化合物種類最多的元素，A是C元素，C的L層是K層電子數(shù)的3倍，C是O元素，B的原子序數(shù)介于C和O之間，B是N元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，D為Na元素，E與A同主族，原子序數(shù)大于Na，E是Si元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小，原子序數(shù)大于Si，F(xiàn)是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D為Na元素，E是Si元素，F(xiàn)是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為C元素位于第二周期第IVA族；答案為二，IVA。

（2）F是Cl元素，為17號(hào)元素，核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外17個(gè)電子，Cl-表示得到一個(gè)電子，核外18個(gè)電子，各電子層的電子依次為2，8，8，其簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

（3）A是C元素，B是N元素，F(xiàn)是Cl元素，C、N屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，即非金屬性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的電負(fù)性大，非金屬性更強(qiáng)，故非金屬性C＜N＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的為HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性C＜N＜O，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2O最穩(wěn)定；答案為HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D為Na元素，為Na2O2，該結(jié)構(gòu)中鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧根中O原子與O原子形成共價(jià)鍵，其電子式為為CO2，碳原子與每個(gè)O原子形成二對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為結(jié)構(gòu)式為答案為

（5）C是O元素，D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，形成簡(jiǎn)單離子后，Cl-離子有三個(gè)電子層，O2-，Na+有二個(gè)電子層，電子層越多，半徑越大，O2-，Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)增大，半徑減小，離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+；答案為Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，F(xiàn)的單質(zhì)為Cl2，35.5g的Cl2物質(zhì)的量為n(Cl2)==0.5mol，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.5molCl2轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA(或)個(gè)電子，反應(yīng)的離子方程式為答案為0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，兩者的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，CO2(干冰)屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)低，SiO2屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高；答案為干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體?！窘馕觥慷鬉Cl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體10、略

【分析】【詳解】

氮原子為7號(hào)元素有兩個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，據(jù)此書寫最外層電子排布式為：2s22p3，2s2能級(jí)上充滿電子，2p能級(jí)上有三個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則，每個(gè)電子單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，故最外層電子軌道表示式為N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型，N4分子中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，每個(gè)面為正三角形，為空間對(duì)稱構(gòu)型，為非極性分子?！窘馕觥竣?②.非極性11、略

【分析】【分析】

【詳解】

ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小，易溶于乙醇、乙醚等極性較弱或沒有極性的溶劑，而ZnF2為離子化合物，化學(xué)鍵為離子鍵，易溶于水等極性較強(qiáng)的溶劑?！窘馕觥縕nCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級(jí)最多排2個(gè)電子，該元素排列了p能級(jí)說明s能級(jí)已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3；則該元素是N元素，根據(jù)構(gòu)造原理知該元素中能量最高的電子是2p電子，其電子云有三種相互垂直的伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；

(2)元素X的名稱是氮，它的氫化物NH3的電子式是氨氣為三角錐分子，NH3中N原子形成3個(gè)N-H鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為正四面體形，氨氣可以與H+離子以配位鍵形成銨根離子；與Cl-形成化合物是NH4Cl，是離子化合物?！窘馕觥?2p3啞鈴/紡錘氮三角錐形四面體配位鍵離子13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Pb2+與NO形成絡(luò)離子(配離子或配合物)或PbSO4+H++NO-=HSO+Pb(NO3)+14、略

【分析】【詳解】

影響分子晶體沸點(diǎn)的因素主要有范德華力和氫鍵，此外還與分子的極性有關(guān)。如果存在分子間氫鍵，且形成的氫鍵越多，分子的沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量相同時(shí)，極性分子的沸點(diǎn)高于非極性分子的沸點(diǎn)。四種物質(zhì)中，與均為極性分子，且均能形成分子間氫鍵，但分子間氫鍵比水少，所以沸點(diǎn)：水大于甲醇；與均為非極性分子，的相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大，沸點(diǎn)較高，沸點(diǎn)二氧化碳大于氫氣，故沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椤窘馕觥竣?②.與均為極性分子，中氫鍵比多；與均為非極性分子，的相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式為3s23p2，最高能層位第三層，符號(hào)為M；②0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是SiCl4，沸點(diǎn)依次升高的原因?yàn)镾iX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，SiX4分子是sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體；

(2)CO2分子的結(jié)構(gòu)是為O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA個(gè)鍵，等電子體為SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化學(xué)式為Cu2O，密度為=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高正四面體形2NASCN-(或等)Cu2O三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：則A為Si，B是同周期第一電離能最小的元素，則B為Na，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C為P，D為N，E是生活中最堅(jiān)硬的金屬，則E為Cr。

【詳解】

⑴N是第二周期；因此所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是F；故答案為：F。

⑵D的氫化物NH3比C的氫化物PH3的沸點(diǎn)高，原因氨氣分子間形成氫鍵；故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵。

⑶E為Cr是24號(hào)元素，其電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，因此Cr在d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；d。

⑷A、B、C最高價(jià)氧化物分別是SiO2、Na2O、P2O5；因此其晶體