2025年華師大版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學下冊月考試卷659考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用鐵柳釘固定銅板；通常會發(fā)生腐蝕如下圖所示，下列說法不正確的是。

A.鐵柳釘作負極被銹蝕B.鐵失去電子通過水膜傳遞給O2C.正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH-D.鐵釘變化過程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O2、在2L恒容密閉容器中充入1molCO、2molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B.圖象中X代表壓強，M2>M1C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為4D.溫度和容積不變，再充入1molCO、2molH2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變3、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.4℃時，純水的pH＝7B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.在純水中加入少量硫酸銨，可促進水的電離，使水的離子積增大4、純水在10℃和50℃時的氫離子濃度，前后兩個量的大小關(guān)系為A.大于B.等于C.小于D.不能確定5、熱化學方程式中的物質(zhì)要注明狀態(tài)，原因是（）A.能描述出反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象B.說明反應(yīng)條件C.為了區(qū)別一般的化學方程式D.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)6、太陽能發(fā)電和陽光分解水是清潔能源研究的主攻方向。染料敏化的TiO2納米晶薄膜半導體光解水的基本原理如圖；下列對該裝置的相關(guān)說法錯誤的是。

A.SO由甲電極向乙電極定向移動B.甲電極反應(yīng)為C.電池總反應(yīng)為D.實現(xiàn)光能→電能→化學能的轉(zhuǎn)換7、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.時，的溶液中含有的數(shù)目為B.和的混合物共16g，其中所含氧原子數(shù)為C.已知將個與個混合充分反應(yīng)，放出的熱量D.將和在密閉容器中加熱(催化)充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)為8、在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下∶。容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達到平衡的時間/min58平衡時N2的濃度/mol·L-1c11.5NH3的體積分數(shù)φ1φ2混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2

下列說法不正確的是（）A.2c1＜1.5B.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.2ρ1=ρ2D.容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol·L-1·min-19、用惰性電極電解(電解質(zhì)足量)下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來完全一樣的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列熱化學方程式不正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol11、工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖所示：

已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。下列說法錯誤的是A.“浸取”的主要離子反應(yīng)：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2OB.“沉降”時加入冰水，是為了減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快C.“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用D.PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbCl2(忽略溶液體積變化)，則H2SO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于5.08mol?L-112、在恒溫條件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2；發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1＜0K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0K2

10分鐘時反應(yīng)達到平衡，測得體系的壓強減少20%，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列說法正確的是A.平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1B.平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為50%C.其它條件保持不變，反應(yīng)在絕熱條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大D.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為13、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：

下列敘述錯誤的是A.催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)屬于氮的固定B.催化劑b作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面都斷裂了非極性鍵D.催化劑a、b均可以降低反應(yīng)焓變14、向的恒容密閉容器中充入時發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，其中與的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.點處存在B.n(so2)：n(o2)：n(so3)=1：1：1時，反應(yīng)達平衡C.達到平衡時，的濃度為D.在點時，的轉(zhuǎn)化率約為15、探究小組在25℃和101kPa下進行中和熱測定，取用的鹽酸和的NaOH溶液(密度均為)。實驗數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度終止溫度溫度差HClNaOH平均值平均值125.425.025.228.53.3224.524.524.527.53.00325.024.524.7526.51.75

已知：中和后生成的溶液的比熱容為該實驗條件下，中和熱的理論值為下列說法正確的是A.該實驗計算出中和熱的平均值低于理論值B.造成實驗誤差的原因可能是溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋C.實驗時，可用的醋酸代替鹽酸D.實驗中，NaOH溶液用量越大，所測中和熱數(shù)值越大16、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）

A.圖Ⅰ表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化B.圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)各成分的物質(zhì)的量變化，時刻改變的條件可能是縮小容器體積C.圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入溶液，沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系，在加入溶液時鋁離子恰好沉淀完全D.電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強，圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關(guān)系17、下列說法錯誤的是A.將0.1mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋，變小B.向0.1mol?L?1的氨水中通氨氣，則NH3·H2O的電離程度增大C.CuCl2溶液存在[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl－[CuCl4]2?(黃色)+4H2O，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變藍D.分別向甲容器(恒溫恒容)中充入1molPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，平衡時評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、(1)合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中；進行氨合成反應(yīng)的裝置名稱是_______，該裝置中設(shè)置熱交換器的目的是_______，在生產(chǎn)工藝中，采用了原料氣循環(huán)使用的方法，其目的是_______。

(2)在一定體積的密閉容器中，有如下化學反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)其化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(3)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______。

(4)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(5)向上述平衡體系中加入CO2，達新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_______(選填：“增大”“不變”“減小”)。

(6)反應(yīng)達平衡后；向容器中通入與平衡混合氣組成；比例相同的氣體，達到新平衡時與原平衡相比，有關(guān)說法正確的是_______。

A.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大B.逆反應(yīng)速率增大。

C.各物質(zhì)的比例不變D.c(CO2)增大；c(CO)減小。

(7)某溫度下，平衡濃度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此溫度為_______℃。19、現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙；請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c(H＋)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7

①下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_____填字母

a.CO32-、HSO3-b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3-d.CO32-、H2CO3

②寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________

室溫下，0.1mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL0.10mol·L－lH2C2O4(二元弱酸）溶液；所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（5）點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)＝_____mol/L。點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____．

（6）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設(shè)計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______；該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為________。20、I．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液是_________(填化學式)溶液。

(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(3)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為__________。

II．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,其裝置如圖。則電極a是電池的________(填“正”或負“)極，電子從該極______(填“流入”或“流出”)，該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。

21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0-60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_______。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T_____100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___________________________。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_______________。22、丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等；回答下列問題：

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

兩個反應(yīng)在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

(2)圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選；填標號）

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大。

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)23、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤24、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)25、工業(yè)上，用生物堆浸法處理低品位黃銅礦(主要成分是CuFeS2)制備兩“礬"；其簡易流程如下：

已知：①T.f細菌在1.0＜pH＜6.0范圍內(nèi)保持生物活性。

②幾種離子沉淀的pＨ如下表所示：。Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀時的pH1.56.34.2完全沉淀時的pH2.88.36.7

回答下列問題：

(1)生物堆浸包括兩個反應(yīng)過程：①CuFeS2+4H++O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O2；②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，在反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物是___________。

(2)生物堆浸效率與溫度的關(guān)系如圖所示：

溫度高于40℃時，生物堆浸效率降低的主要原因可能是___________。

(3)生物堆浸過程中不斷補充稀硫酸，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，其目的是___________。

(4)“氧化”中1molCuS完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離了方程式為___________。

(5)室溫下，濾液M中c(Cu2+)=1.0×10-5mol/L，c(S2-)=1.3×10-31mol/L，則Ksp(CuS)=___________。

(6)測定綠礬(FeSO4·7H2O)的純度。取30g綠礬溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2000mol/L標準KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色，且30s內(nèi)不褪色。三次平行實驗所消耗標準KMnO4溶液體積依次為23.56mL；24.95mL、25.05mL。

①通過計算可得該綠礬的純度為___________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

②用“偏高”“偏低”“無影響”；填寫下列實驗操作可能對實驗結(jié)果造成的影響。

A．取用綠礬溶液的滴定管末用待測液潤洗___________

B．開始滴定時，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢氣泡排出___________

C．滴定過程中振蕩時有液滴濺出___________

D．滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視___________

③如果操作都正確，測得純度高于實際純度，其可能原因是___________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

用鐵鉚釘固定銅板；會形成原電池，根據(jù)圖示可知，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵做負極失去電子，氧氣在正極上得電子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.鐵銅原電池中；鐵更活潑，故做負極被腐蝕，故A正確；

B.電子不能在電解質(zhì)溶液中傳遞；即不是通過水膜傳遞給氧氣的，故B錯誤；

C.氧氣在正極上得電子，電極方程式為O2+4e-+2H2O==4OH-；故C正確；

D.鐵釘做負極被腐蝕，電極方程式為Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2+接下來與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2：Fe2++2OH?=Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被氧氣氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3易分解生成鐵銹，反應(yīng)為2Fe(OH)3=Fe2O3?xH2O+(3?x)H2O，即鐵釘變化過程為FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O；故D正確；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，導致原料利用率降低，故A錯誤；

B.圖示中橫坐標X越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大X平衡向著正向移動，該反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，則X代表壓強，M代表溫度，壓強一定時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，則T(M2)1)；故B錯誤；

C.P點CO轉(zhuǎn)化率為50%；消耗的n(CO)=1mol×50%=0.5mol；

則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K==4；故C正確；

D.溫度和容積不變，再充入2molH2；1molCO；相當于增大了壓強，化學平衡向著正反應(yīng)方向移動，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；

故選：C。3、C【分析】【詳解】

A；25℃時；純水的pH＝7，4℃時，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯誤；

B、溫度升高，水的電離平衡向右移動，c（H+）與c（OH﹣）均增大；B錯誤；

C、水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25℃時，純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7mol?L￣1；純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；

D；水的離子積不受溶液酸堿性的影響；D錯誤。

答案選C。

【點晴】

注意（1）KW只受溫度影響，改變其他條件水的電離程度會發(fā)生變化，但只要溫度不變，則KW不變。（2）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系。因此，在酸溶液中酸本身電離出來的H＋會抑制水的電離，c(H＋)酸·c(OH－)H2O＝KW；而在堿溶液中，堿本身電離出來的OH－也會抑制水的電離，c(OH－)堿·c(H＋)H2O＝KW。（3）外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候由水電離出的H＋和OH－總是相等的。如Na2CO3溶液中OH－全部由水電離產(chǎn)生，而水電離產(chǎn)生的H＋除一部分存在于溶液中，其他則存在于HCO和H2CO3中。故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。（4）水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。并且在稀酸或稀堿溶液中，當溫度為25℃時，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2為同一常數(shù)。4、C【分析】【詳解】

水的電離過程是吸熱的過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子濃度增大。5、D【分析】【分析】

【詳解】

在化學反應(yīng)中，反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，如：液體水和氣態(tài)水具有不同能量，所以書寫熱化學方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故選D。6、A【分析】【詳解】

A．沒有從甲電極向乙電極定向移動，在甲電極發(fā)生的反應(yīng)為：和故A選項錯誤；

B．圖示分析可知甲電極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，硫酸根失電子生成所以甲電極反應(yīng)為故B選項正確；

C．過程是光照分解水生成氫氣作為清潔能源，所以電池總反應(yīng)為：故C選項正確；

D．裝置是光能轉(zhuǎn)化為化學能化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應(yīng)；是光能轉(zhuǎn)化為化學能；電能的轉(zhuǎn)化，整個過程中實現(xiàn)了太陽能向電能化學能等的轉(zhuǎn)化，故D選項正確。

故選A選項。7、B【分析】【詳解】

A．25℃時，1LpH=10的NaHCO3溶液中含H2CO3的數(shù)目小于故A錯誤；

B．O2和O3的混合物16g，其中都是氧原子，即氧原子的物質(zhì)的量為故B正確；

C．將個N2與3個H2混合充分反應(yīng)；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故反應(yīng)放出的熱量小于akJ，故C錯誤；

D．此反應(yīng)是可逆反應(yīng)；不能進行徹底，最終容器內(nèi)分子總物質(zhì)的量大于2mol，故D錯誤;

答案為B。8、A【分析】【詳解】

A.乙等效為在甲的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，乙中氮氣轉(zhuǎn)化率大于甲中，則2c1>1.5；故A錯誤；

B.甲容器中，反應(yīng)前氫氣濃度為c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮氣的濃度為mol/L=1mol/L，達到平衡時氮氣的濃度變化為（1-c1）mol/L；則：

則化學平衡常數(shù)K==故B正確；

C.反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，則2ρ1=ρ2；故C正確；

D.v（N2）==0.1mol/（Lmin），反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則v（H2）=3v（N2）=0.3mol/（Lmin）；故D正確；

故選A。9、B【分析】【分析】

用惰性電極電解下列溶液；則陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，若加入物質(zhì)能使溶液恢復到原來的成分和濃度，則從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)，以此來解答。

【詳解】

A．電解氯化銅時；陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復原，故A不選；

B．電解NaCl溶液；氫離子和氯離子放電，則應(yīng)加入HCl恢復原樣，故B選；

C．電極KNO3溶液實質(zhì)是電解水；再加入水恢復溶液濃度即可，故C不選；

D．電解CuSO4溶液；銅離子和氫氧根離子放電，則一段時間內(nèi)應(yīng)加入氧化銅能恢復原樣，加入氫氧化銅引入了氫原子，不符合題意，故D不選；

故答案選B。

【點睛】

明確惰性電極電解溶液時離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱要求生成物必須是穩(wěn)定的氧化物，其中H2O必須是液態(tài)水，故選項所寫熱化學方程式中H2O的狀態(tài)標寫錯誤，且燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H應(yīng)為負值；A錯誤；

B．中和熱要求生成的H2O為1mol；其中強酸與強堿中和，若無沉淀生成，則對應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，B正確；

C．H2的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C正確；

D．N2+3H2?2NH3此反應(yīng)的△H為1molN2完全反應(yīng)對應(yīng)的能量變化，而在題目所給條件下，0.5molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，即放熱19.3kJ時N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反應(yīng)對應(yīng)的△H≠-19.3×2kJ/mol；D錯誤；

故答案選AD。11、AB【分析】【分析】

方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和MnO2中加入鹽酸浸取，鹽酸與MnO2、PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCl2晶體；之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，濾液a中主要成分為HCl。

【詳解】

A．浸取時鹽酸與MnO2、PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，離子方程式為MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+Mn2++2H2O；A錯誤；

B．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH>0，加入冰水溫度降低，化學平衡逆向移動，有利于PbCl2沉淀更完全；B錯誤；

C．濾液a中主要成分為HCl；經(jīng)處理后可返回浸取工藝循環(huán)利用，C正確；

D．沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=沉淀轉(zhuǎn)化后c(Cl-)=10mol/L，則沉淀轉(zhuǎn)化后溶液中c()為0.08mol/L，反應(yīng)生成的PbSO4為5mol，則初始的H2SO4的物質(zhì)的量至少為5.08mol；濃度不得低于5.08mol/L，D正確；

故答案選AB。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．10min時反應(yīng)達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol，設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmol，②中反應(yīng)的Cl2為ymol；則：

則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(NO)==0.05mol·L-1；A錯誤；

B．由A項分析，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故B正確；

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)在絕熱條件下進行，反應(yīng)②放熱，使溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K2減??；故C錯誤；

D．①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1＜0平衡常數(shù)K1；②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0平衡常數(shù)K2；由蓋斯定律可知，由①×2-②可得反應(yīng)4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，則4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=故D正確；

故選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物為氮的固定，只有N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定；故A正確；

B．NH3轉(zhuǎn)化為NO時N元素失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．氮氣中只含非極性共價鍵；氨氣中只含極性共價鍵，故C錯誤；

D．催化劑a、b均可以降低均可以降低反應(yīng)的活化能；不能降低反應(yīng)焓變，故D錯誤；

故選CD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Q點處不是平衡點，反應(yīng)繼續(xù)往正向進行，所以A錯誤；

B．根據(jù)三段式可知平衡時n(so2)：n(o2)：n(so3)=6：3：2；B錯誤；

C．達到平衡時，的濃度為C正確；

D．根據(jù)三段式可知：

由題意可知：解得的轉(zhuǎn)化率為選項D正確；

答案選CD。15、AB【分析】【詳解】

A．該實驗中存在熱量的散失；故實驗計算出的中和熱平均值低于理論值，A正確；

B．溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋；則會導致熱量的散失，造成實驗誤差，B正確；

C．若用醋酸代替鹽酸；醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱會影響實驗，C錯誤；

D．中和熱的數(shù)值為定值；與反應(yīng)物的用量沒有關(guān)系，D錯誤；

故答案選AB。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故曲線b代表有催化劑的情況；A分析合理；

B．縮小容器體積，即增大壓強，導致平衡正向移動，故SO2、O2量變少，SO3量變多；B分析合理（注意圖示縱坐標是物質(zhì)的量，若為濃度，則分析不合理）；

C．明礬（KAl(SO4)2·12H2O）與Ba(OH)2反應(yīng)，第一段既有BaSO4沉淀又有Al(OH)3沉淀生成，而當Al3+完全沉淀后，進入第二段再加Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀開始溶解，此時只有BaSO4沉淀生成，沉淀質(zhì)量增加變慢，直至最終沉淀質(zhì)量不變，對比圖像分析可知，15mL時沉淀質(zhì)量增加變慢，此時Al3+完全沉淀，20mL時沉淀質(zhì)量不變，此時Ba2+完全沉淀；C分析不合理；

D．隨著氨水的加入，HCl、CH3COOH逐漸轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)NH4Cl、CH3COONH4；導致溶液中離子濃度增大，導電能力增強，隨著氨水的持續(xù)加入，會稀釋溶液離子濃度，導電能力會逐漸下降，但不會迅速下降，D分析不合理；

故答案選CD。17、AB【分析】【詳解】

A．將0.1mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸根濃度減小，電離常數(shù)不變，所以增大；故A錯誤；

B．向0.1mol?L?1的氨水中通氨氣，NH3·H2O物質(zhì)的量濃度增大，電離平衡正向移動，但NH3·H2O的電離程度減?。还蔅錯誤；

C．CuCl2溶液存在[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl－[CuCl4]2?(黃色)+4H2O，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移動，[CuCl4]2?(黃色)轉(zhuǎn)變?yōu)閇Cu(H2O)4]2+(藍色)；溶液顏色變藍，故C正確；

D．分別向甲容器(恒溫恒容)中充入1molPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，乙容器溫度比甲容器溫度高，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，正向移動，轉(zhuǎn)化率增大即平衡時故D正確。

綜上所述，答案為AB。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中；進行氨合成反應(yīng)的設(shè)備是合成塔；合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量的熱，該設(shè)備中使用熱交換器的目的是：可以充分利用余熱，節(jié)約能源；在生產(chǎn)工藝中，采用了原料氣（氮氣和氫氣等）循環(huán)使用的方法，其目的是減小了原料的損失，提高了原料的利用率；

(3)根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=

(4)從圖表信息可知；溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(5)其它條件不變時，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，因此向上述平衡體系中加入CO2，相當于增大了二氧化碳氣體的濃度，平衡右移，達新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率增大；

(6)反應(yīng)達平衡后；向容器中通入與平衡混合氣組成；比例相同的氣體，在其它條件不變的條件下，此過程等效于對原平衡體系進行加壓，由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以增大壓強，體積縮小，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但是平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)的比例不變，所以達到新平衡時與原平衡相比，說法正確的是BC；

(7)某溫度下，平衡濃度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此式變形為：==0.6=K，從表格中獲得信息可知，平衡常數(shù)為0.6時，對應(yīng)的溫度為700℃。【解析】合成塔充分利用余熱，節(jié)約能源減小了原料的損失，提高了原料的利用率吸熱增大BC70019、略

【分析】【分析】

(1)CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，n(H+)增大，酸性減弱c(H+)減小，c(OH-)增大；Kw不變；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋促進醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；

(3)pH相等的醋酸和鹽酸；醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；

(4)①根據(jù)Ka越大酸性越強；根據(jù)酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)；

②H2SO3和Na2CO3反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3；

(5)根據(jù)點④所示的溶液的體積25mL計算出溶液中各組分的濃度；根據(jù)點⑤所示的溶液中，溶質(zhì)只有K2C2O4分析各離子濃度的大??；

(6)用cmol?L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定；利用高錳酸鉀溶液的顏色指示反應(yīng)終點，高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算草酸晶體純度。

【詳解】

(1)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減?。还蔄正確；

B．=×=K不變，醋酸根離子濃度減小，則稀釋過程中比值變大，故B錯誤；

C．稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)?c(OH-)=Kw；Kw不變，故C錯誤；

故答案為A；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以減小；

(3)pH相等的醋酸和鹽酸；醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)＜V(乙)；

(4)①已知Ka越大酸性越強，酸性強弱順序為H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，且酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-與HSO3-、SO32-不反應(yīng)，即bc能共存，故答案為bc；

②H2SO3和Na2CO3反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2SO3＋CO32-===HSO3-＋HCO3-；

(5)點④所示的溶液的體積25mL，根據(jù)物料守恒：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L；c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L，所以c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)=0.10mol?L-1；點⑤所示的溶液中，溶質(zhì)只有K2C2O4，水解后溶液顯示堿性，離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；

(6)稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解用cmol?L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液；結(jié)合離子方程式定量關(guān)系計算；

2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

25cmol?L-1×V×10-3Ln

n=2.5cV×10-3mol，草酸晶體H2C2O4?2H2O的純度=×100%=%。

【點睛】

電解質(zhì)溶液中存在的三個守恒：①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到?！窘馕觥竣?A②.向右③.減小④.＜⑤.bc⑥.H2SO3＋CO32-===HSO3-＋HCO3-⑦.0.10⑧.c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）⑨.加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色⑩.5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O?.0.315cv/m20、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)總式；石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，Cu電極作負極，失電子生成銅離子；

Ⅱ．氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液顯酸性)；氫氣失電子生成氫離子，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)總反應(yīng)式，可判斷電解質(zhì)溶液中含有3價鐵離子，則電解質(zhì)溶液為硫酸鐵或氯化鐵溶液；故答案為：Fe2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)；

(2)放電時，Cu電極失電子生成銅離子，則電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；故答案為：Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨電極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：還原；

(4)當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為=0.05mol。故答案為：0.05mol；

II．氫氧燃料電池中，氫氣失電子，電極a是電池的負極，電子從該極流出，b極氧氣得電子，與電解質(zhì)溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋+4e－＝2H2O。故答案為：負；流出；O2＋4H＋+4e－＝2H2O?！窘馕觥縁e2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)Cu-2e-=Cu2+還原0.05mol負流出O2+4H++4e-=2H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）隨溫度升高，混合氣體顏色加深，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol·L－1-0.04mol·L－1=0.06mol·L－1，v（N2O4）=0.06mol·L－1/60s=0.0010mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為（2））①改變溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，故T＞100℃；判斷理由是反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高；②平衡時，c（NO2）=0.120mol·L－1+0.0020mol·L－1s-1×10s×2=0.16mol·L－1，c（N2O4）=0.040mol·L－1-0.0020mol·L－1·s-1×10s=0.020mol·L－1，故K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-1【解析】①.大于②.0.0010③.0.36④.大于⑤.反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高⑥.K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-122、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)熱化學方程式方向可知；兩個反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學趨勢大；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率需要改變條件使平衡正向進行，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

(2)因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；產(chǎn)率降低主要從產(chǎn)率的影響因素進行考慮；

(3)根據(jù)圖像可知；當n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，根據(jù)化學反應(yīng)氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計算條件比。

【詳解】

(1)兩個反應(yīng)在熱力學上趨勢均很大；兩個反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學趨勢大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度；降低壓強有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

(2)因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低；

A．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過高，活性降低，A正確；

B．該反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，B錯誤；

C．根據(jù)題意；副產(chǎn)物有丙烯醛，催化劑活性降低，副反應(yīng)增多，導致產(chǎn)率下降，C正確；

D．反應(yīng)活化能的大小不影響平衡；D錯誤；

綜上AC符合題意；

(3)根據(jù)圖象可知，當n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為：1：1=1：7.5：1。【解析】兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度,降低壓強,催化劑不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1：7.5：1四、判斷題(共2題，共8分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。24、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)25、略

【分析】【分析】

低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]經(jīng)過粉碎過篩，可提高生物堆浸速率，加快反應(yīng)速率，生物堆浸過濾后得到含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液，過程①中，加入Na2S2O3，過程②中，加入Na2S，經(jīng)“轉(zhuǎn)化”后得到硫酸亞鐵溶液以及CuS、S單質(zhì)沉淀，過濾、濾液M為硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液進一步蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，CuS用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，得到CuSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬(CuSO4?5H2O)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)在反應(yīng)①中鐵；銅元素化合價都沒有變化；硫的化合價升高，氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)。

(2)T.f細菌有一定活性溫度；溫度過高，T.f細菌失去生物活性。

(3)依題意；生物堆浸需要具備兩個條件：一是T.f細菌保持生物活性的合適pH范圍，已知：T.f細菌在1.0＜pH＜6.0范圍內(nèi)保持生物活性；二是不使鐵離子沉淀，已知鐵離子開始沉淀時的pH小于1.5，所以需要補充硫酸調(diào)節(jié)酸度至1.0＜pH＜1.5。

(4)已知“氧化”中1molCuS完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則硫化銅被氧化成硫單質(zhì)，其離子方程式為CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O。

(5)Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=1.0×10-5×1.3×10-31=1.3×10-36。

(6)①觀察三組滴定數(shù)據(jù)知，消耗溶液體積23.56mL與其他兩組數(shù)據(jù)相差較