2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、圖是可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）

A.A.D均為氣體B.若B是氣體，則D是液體或固體C.溫度越高，K越小D.在整個(gè)過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直減小2、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是A.與檸檬酸互為同系物B.1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成4molH2D.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種3、下列關(guān)于原電池的敘述，錯(cuò)誤的是A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時(shí)，電子的流向是從負(fù)極流到正極4、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：在一定溫度；壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是。

A.若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中B.若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為D.若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小5、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是。

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O6、對(duì)于一定條件下的氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變?nèi)芤旱乃釅A性不會(huì)影響平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩可使平衡向右移動(dòng)C.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系中Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)D.將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)電流計(jì)示數(shù)剛好變?yōu)椤?”時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)進(jìn)行的限度7、有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”指的是（）A.碳原子數(shù)B.氫原子數(shù)C.碳鏈位置編號(hào)D.某種基團(tuán)的數(shù)目8、某2L容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)；測得數(shù)據(jù)如表。若以氫氣為對(duì)象表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其2秒內(nèi)平均反應(yīng)速率為。

。合成氨反應(yīng)。

N2+3H2?2NH3

起始(mol)

1.0

3.0

0

2秒末(mol)

0.6

1.8

0.8

A.1.5mol/(L·s)B.0.9mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.3mol/(L·s)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)10、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向足量稀硝酸中加入少量鐵粉，反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加1.0mol?L-1Fe2(SO4)3中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑C.將SO2通入溴水中溴水褪色SO2有還原性性D.常溫下，將鐵片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象常溫下，F(xiàn)e不與濃硫酸反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D11、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是A.Zn作負(fù)極，失去電子B.電池工作時(shí)，MnO2得電子被還原C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過外電路的電子為0.2mol12、100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D.（NH4）2SO4（s）13、下列關(guān)于的說法正確的是()

A.所有原子都在同一平面上B.最多有11個(gè)碳原子在同一平面上C.有7個(gè)碳原子可能在同一直線上D.最多有4個(gè)碳原子在同一直線上14、兩種氣態(tài)烴A，B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖，則下列說法正確的是（）

A.混合烴中n(C):n(H)=2:5B.混合烴中一定不含有乙烯C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:715、化合物N是制備液晶材料的中間體之一；它可由L和M在一定條件下制得。

下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)M中是否含有醛基C.1molN分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.N可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）17、能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化的主要特征之一；按要求回答下列問題。

(1)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，成分以甲烷為主頁，巖氣的資源潛力可能大于常規(guī)天然氣。下列有關(guān)頁巖氣的敘述錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。

A．頁巖氣屬于新能源。

B．頁巖氣和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

C．甲烷中每個(gè)原子的最外層電子排布都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

D．頁巖氣可以作燃料電池的負(fù)極燃料。

(2)有關(guān)的電池裝置如圖：。電池裝置編號(hào)abcd

①上述四種電池中，屬于二次電池的是____(填序號(hào)，下同)，屬于一次電池的是____。

②a裝置中，外電路中電子的流向是______(填“從Zn流向Cu”或“從Cu流向Zn”)。

③裝置中，若電解質(zhì)改為堿性介質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

(3)氧化還原反應(yīng)一般可以設(shè)計(jì)成原電池。若將反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池；則：

①該電池的電解質(zhì)溶液可以是___。

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量是__g。18、NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是___________，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率___________。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，則___________中反應(yīng)更快。

(3)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C．2v(X)=v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化。

(4)據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4(H的化合價(jià)為-1價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

(5)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，寫出常溫下，N2H4(l)與H2O2(l)反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式：___________。19、丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”；“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104Pa、500℃時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。20、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應(yīng)使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是___________。

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極電極反應(yīng)為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為___________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)21、金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:

（1）寫出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）濾渣2的主要成分有MnO2和____，寫出生成MnO2的離子方程式__________。

（3）“合成”時(shí)需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓②+1價(jià)的Cu在酸性條件下易歧化。

（4）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

（5）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為______。

（6）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是______。（填離子符號(hào)）

（7）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．若A；B、C、D均為氣體；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．圖中增大壓強(qiáng)；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若A，B是氣體，C，D都是液體或固體，加壓不影響液體和固體的反應(yīng)速率，故逆反應(yīng)速率不變，與圖不符，B錯(cuò)誤；

C．由圖示可知；降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，K變小，C正確；

D．圖中降低溫度；增大壓強(qiáng)時(shí)平衡都是正向進(jìn)行；A的轉(zhuǎn)化率一直增大，D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)與檸檬酸的結(jié)構(gòu)不相似；該物質(zhì)含兩個(gè)羧基，檸檬酸含三個(gè)羧基，故A錯(cuò)誤；

B．羧基可以和NaOH反應(yīng)；1mol檸檬酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．檸檬酸中的羧基和羥基均可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，因此1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成2molH2；故C錯(cuò)誤；

D．羥基；羧基都可以發(fā)生酯化反應(yīng)；故D正確；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極還可以是導(dǎo)電的非金屬；如石墨，故A錯(cuò)誤；

B．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池；故B正確；

C．在原電池中；電子從負(fù)極流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．原電池放電時(shí)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D正確。

本題答案A。4、C【分析】【分析】

A.升高溫度；平衡逆向移動(dòng)；

B.因體積可變；則B的濃度不變；

C.圖像中則加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式進(jìn)行回答；

D.因體積可變；則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡．

【詳解】

壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中故A錯(cuò)誤；

B.因體積可變，則B的濃度不變，則正逆都不變；故B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)參加反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為故C正確；

D.因體積可變；則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡，故平衡后反應(yīng)體系氣體密度保持不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：由于生成H+；所以a極附近的pH下降；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應(yīng)式為：C項(xiàng)正確；

D．連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b；c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若溶液為堿性，F(xiàn)e3+與Fe2+都會(huì)與OH-反應(yīng)，導(dǎo)致Fe3+與Fe2+濃度發(fā)生變化；平衡發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．加入CCl4充分振蕩，可將I2萃取到CCl4中；根據(jù)勒夏特列原理，平衡向右移動(dòng)，B正確；

C．達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，正反應(yīng)Fe3+為氧化劑，逆反應(yīng)I2為氧化劑，正逆反應(yīng)速率相等說明體系中Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)；C正確；

D．當(dāng)電流計(jì)示數(shù)剛好變?yōu)椤?”時(shí)；說明正逆反應(yīng)移動(dòng)的電子數(shù)相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，即達(dá)到該反應(yīng)進(jìn)行的限度，D正確；

故選A。7、D【分析】【詳解】

有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，是主鏈碳原子數(shù)；1、2、3，是取代基在主鏈上的位置；一、二、三，為取代基的數(shù)目，故選D。8、D【分析】【詳解】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，2s內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化量為3.0mol-1.8mol=1.2mol，容器體積為2L，則物質(zhì)的量濃度變化為0.6mol/L，則v(H2)==0.3mol/(L·s)，故選D。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則C；D計(jì)量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時(shí)消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時(shí)消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．向足量稀硝酸中加入少量鐵粉，反應(yīng)后滴加KSCN溶，溶液呈血紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+，與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3；選項(xiàng)A正確；

B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，只能說明Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+；不能說明金屬鐵比銅活潑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)C正確；

D．鐵片投入濃硫酸；沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、ABD【分析】【分析】

從電池總反應(yīng)方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，Zn由0價(jià)升高的+2價(jià)，失電子，Zn作負(fù)極；MnO2中的Mn元素由+4價(jià)降低到+3價(jià)，MnO2得電子作正極。

【詳解】

A．在電池工作時(shí)；Zn失電子，價(jià)態(tài)升高，所以Zn作負(fù)極，故A正確；

B．電池工作時(shí)，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價(jià)態(tài)降低，被還原，故B正確；

C．電池工作時(shí)；負(fù)極產(chǎn)生電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；

D．理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，通過外電路的電子為0.1mol2=0.2mol；D正確；

答案選：ABD。12、BC【分析】【詳解】

A.加入碳酸鈉；與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減緩反應(yīng)速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加水；氫離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，B項(xiàng)正確；

C.加入硫酸鉀溶液；氫離子物質(zhì)的量不變，但濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)正確；

D.加(NH4)2SO4(s)；水解顯酸性，增大氫離子的濃度及量，則反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC13、BD【分析】【分析】

在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析；

【詳解】

該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可改寫為可以看出，最多只有4個(gè)碳原子在同一條直線上，D正確；所有的碳原子（11個(gè)）都可能在同一平面上，故B正確；而-CH3上的氫原子最多只有1個(gè)在此平面上，所以A錯(cuò)誤；因?yàn)镈正確，則C錯(cuò)誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

雙鍵和苯環(huán)不能旋轉(zhuǎn)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。14、AC【分析】【分析】

從圖中我們可以提取以下信息：當(dāng)n(混)=2mol時(shí)，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，則平均組成為C1.6H4。

【詳解】

A．混合烴中n(C):n(H)=3.2mol:8mol=2:5；A正確；

B．當(dāng)n(混)=2mol時(shí)，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，則混合烴的平均組成為C1.6H4；則混合烴中必含有碳原子數(shù)大于1.6，氫原子數(shù)為4的有機(jī)物，其可能為乙烯，B不正確；

C．若混合烴為CH4、C4H4，體積比為4:1時(shí)，平均所含碳原子數(shù)為=1.6，平均所含氫原子數(shù)為4，符合平均組成C1.6H4；，C正確；

D．若混合烴為CH4、C3H4，體積比為3:7，平均所含碳原子數(shù)為=2.4；不符合平均組成關(guān)系，D不正確；

故選AC。15、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羥基和醛基，兩者發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A正確；

B.酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)M中是否含有醛基；B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D.苯環(huán)和醛基可發(fā)生加成反應(yīng)；有酯基可水解發(fā)生取代反應(yīng)；醛基還可以與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，但C不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為AC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；所以該反應(yīng)要放出能量，能量變化值的大小△E=E生-E反。

⑵從微觀角度看：2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ。E吸

⑶由圖可知；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是計(jì)算形成生成物水中的化學(xué)鍵放出的能量，關(guān)鍵是要搞清1molH2O中有2molH—O鍵。【解析】放出E生—E反13681852<放出484舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣；主要成分是甲烷，屬于化石燃料，短期內(nèi)不能再生，不屬于新能源，A錯(cuò)誤；

B．頁巖氣主要成分是甲烷；和氧氣反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B正確；

C．甲烷分子中C原子的最外層電子排布達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而H原子最外層達(dá)到的是2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．頁巖氣主要成分是甲烷；在形成燃料電池時(shí)，通入的燃料甲烷為燃料電池的負(fù)極，D正確；

故合理選項(xiàng)是AC；

(2)①a．該裝置是Cu-Zn原電池；屬于一次電池；

b．是常見的干電池；屬于一次電池；

c．是氫氧燃料電池；屬于燃料電池，是一次電池；

d．鉛蓄電池在放電時(shí)起原電池作用；相當(dāng)于電源；在充電時(shí)，做用電器，屬于電解池，由于該裝置可以反復(fù)充電；放電，因此裝置為二次電池；

可見屬于二次電池的是d；屬于一次電池的是abc；

②在a裝置中；由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子由Zn通過外電路流向正極Cu；

③若將氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液改為堿性，則負(fù)極上燃料H2失去電子被氧化變?yōu)镠+，H+結(jié)合溶液中的OH-生成水，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

(3)①若將反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，由于Fe失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe為負(fù)極材料；活動(dòng)性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)如石墨為正極材料，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；

②根據(jù)方程式可知：每有1molFe發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液時(shí)，溶液質(zhì)量增加56g，此時(shí)反應(yīng)了轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量是m==28g?！窘馕觥緼Cdabc從Zn流向CuH2-2e-+2OH-=2H2OFeCl3溶液2818、略

【分析】【分析】

利用反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與速率及變化量之比相等的特點(diǎn)判斷圖像中代表的物質(zhì)；利用圖像中的數(shù)據(jù)及轉(zhuǎn)化率；速率公式進(jìn)行計(jì)算相應(yīng)的物理量；根據(jù)速率的大小比較判斷各容器中反應(yīng)的快慢，根據(jù)平衡狀態(tài)的定義：濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡；利用負(fù)極失去電子化合價(jià)升高的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)：N2O42NO2，速率之比等于系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)X由0.4增大到0.7變化為0.3，Y由1mol變化到0.4mol，變化量為0.6mol，X的變化量與Y的變化量之比為1:2，故，X表示N2O4，Y表示NO2；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率該反應(yīng)最大限度時(shí)，即達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率：×100％=60％；故答案為：Y、0.1mol·L-1·min-1；60%；

(2)根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化為v(NO2)=0.4mol·L-1·min-1；大于甲中的速率，故乙中反應(yīng)更快，故答案為：乙；

(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)判斷：

A．物質(zhì)的量相等；不能說明不隨時(shí)間而發(fā)生變化，不能說明達(dá)到平衡，故A不符合；

B．顏色不變時(shí)；說明四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度不變，說明達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．表示的速率沒有具體說明表示的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)；故不能說明達(dá)到平衡，故C不符合題意；

D．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，N2O4和NO2的物質(zhì)的量保持不變；故達(dá)到平衡，故C符合題意；

E．根據(jù)密度公式判斷；反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量保持不變，容器的體積不變，故密度在平衡移動(dòng)中保持不變，故不能說明達(dá)到平衡，故E不符合題意；

故選答案BD；

(4)根據(jù)負(fù)極失去電子，化合價(jià)升高，利用電子、電荷、原子守恒配平得：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；

(5)根據(jù)蓋斯定律：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；②H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，①+2②得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol；

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中的半反應(yīng)，也遵從電荷、電子、原子守恒，利用化合價(jià)的變化及溶液的環(huán)境書寫電極反應(yīng)。【解析】Y0.1mol·L-1·min-160%乙BDBH-8e-+8OH-=BO+6H2ON2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol19、略

【分析】【分析】

①根據(jù)反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)；再根據(jù)溫度，壓強(qiáng)的改變，平衡的移動(dòng)來分析，得出答案。

②根據(jù)三段式建立關(guān)系；利用壓強(qiáng)來求壓強(qiáng)平衡常數(shù)。

【詳解】

①丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，丙烯量增加，故曲線ⅰ代表104Pa時(shí)丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)；故答案為：?。?/p>

②104Pa、500℃時(shí)，丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)為33%，設(shè)起始丙烷為1mol，轉(zhuǎn)化率為x，由題意建立如下三段式：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）

開始：1mol00

轉(zhuǎn)化：xmolxmolxmol

平衡：(1-x)molxmolxmol

則由丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)為33%可得，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為Pa，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：3.3×103Pa。【解析】①.ⅰ②.3.3×103Pa20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應(yīng)使溴水褪色，故