2025年牛津上海版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是()A.對于反應(yīng)rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}===Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+S隆媒+H_{2}O}增大體系的壓強(qiáng)B.對于rm{{N}_{2}left(gright)+3{H}_{2}left(gright)overset{}{?2N{H}_{3}}left(gright)}容器體積固定不變時(shí)，充入rm{{N}_{2}left(gright)+3{H}_{2}left(gright)

overset{}{?2N{H}_{3}}left(gright)}C.對于rm{{N}_{2}left(gright)+3{H}_{2}left(gright)overset{}{?2N{H}_{3}}left(gright)}容器體積固定不變時(shí)，充入rm{Ar}D.對于rm{{N}_{2}left(gright)+3{H}_{2}left(gright)overset{}{?2N{H}_{3}}left(gright)}容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入rm{{N}_{2}left(gright)+3{H}_{2}left(gright)

overset{}{?2N{H}_{3}}left(gright)}rm{N_{2}}2、在rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的混合溶液中，測得rm{Al^{3+}}濃度為rm{0.1mol/L}rm{SO_{4}^{2-}}濃度為rm{0.3mol/L}則混合溶液中rm{Na^{+}}的濃度為rm{(}rm{)}A.rm{0.15mol/L}B.rm{0.45mol/L}C.rm{0.6mol/L}D.rm{0.3mol/L}3、中國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為rm{2015}年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ)，萃取是一種化學(xué)變化B.青蒿素的分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}它屬于有機(jī)物C.人工合成青蒿素經(jīng)過了長期的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段D.現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的rm{C}rm{H}rm{O}元素4、第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行．海外展商有包括美國；法國的23個(gè)國家和地區(qū)．大會的主題是“節(jié)能減排；和諧發(fā)展．”你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是（）

A.開發(fā)太陽能；水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料。

B.將煤進(jìn)行氣化處理；提高煤的綜合利用效率。

C.研究采煤；采油新技術(shù)；提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展。

D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀；即：減少資源消耗（Reduce）；增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

5、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.Na2O2B.NaOHC.CaCl2D.H2O26、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膔m{A}分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度比較鈉、鉀元素的金屬性強(qiáng)弱rm{B}將兩塊相同的鋁片放入不同濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率驗(yàn)證rm{H^{+}}的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素rm{C}將少量溴水加入碘化鉀溶液中，再加入rm{CCl_{4}}振蕩，靜置，觀察rm{CCl_{4}}層顏色比較溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性性強(qiáng)弱rm{D}向硅酸鈉溶液中加入稀硫酸；觀察是否有。

沉淀生成比較硫元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.鹽酸中滴入碳酸鈉：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}}B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}}C.鹽酸中滴入氫氧化鈉：rm{HCl+OH^{-}=H_{2}O+C1^{-}}D.硝酸滴在石灰石上：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}8、下列過程中；只破壞共價(jià)鍵的是()

A.rm{HCl}溶于水得鹽酸B.酒精溶于水。

C.將rm{Na_{2}SO_{4}}熔融呈液態(tài)D.從rm{NH_{4}HCO_{3}}中聞到了刺激性氣味9、實(shí)驗(yàn)室中配制rm{250mL0.10mo1隆隴L^{-1}}rm{NaOH}溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、在反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，____元素被氧化，____元素被還原；____元素的原子得到電子，____元素的原子失去電子；____是氧化劑，____是還原劑；____是氧化產(chǎn)物，____是還原產(chǎn)物．11、（10分）某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)探究Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序（1）電極材料：正極：____；負(fù)極：；電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液。（2）寫出正極反應(yīng)式：。（3）請畫出該原電池裝置圖：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。12、(每空1分,共12分)（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為____________。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖4－6所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：__________→__________→__________→__________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______。（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。13、海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素；它以碘離子的形式存在．某學(xué)生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

（1）A步驟的操作名稱是____；

A步驟用到的主要玻璃儀器是____（選填下列字母代號）

a．漏斗b．分液漏斗c．量筒d．蒸發(fā)皿。

（2）B步驟中加入的試劑是____．

（3）已經(jīng)溶液1的陽離子是K+，則通入Cl2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，其中氧化劑是____．14、某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．做如下實(shí)驗(yàn)；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)用品：具支試管；量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、溫度計(jì)、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（3）實(shí)驗(yàn)方法。

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器；檢查裝置的氣密性．

②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．

③為防止鋁剛加入試管時(shí)產(chǎn)生的氣體逸出，實(shí)驗(yàn)中最好選取____（填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是____．

④收集并測量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對應(yīng)的時(shí)間．

（4）數(shù)據(jù)處理及問題討論。

①觀察溫度計(jì)讀數(shù)的變化可知該反應(yīng)是____（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），由____能轉(zhuǎn)化____能．

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如右圖．

③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是____段，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是____段．影響EF段速率變化主要因素是____；影響FG段速率變化主要因素是____．

15、河道旁有甲、乙兩廠。它們排放廢水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____、、。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）20、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】略【解析】rm{C}2、D【分析】【分析】本題考查學(xué)生利用電荷守恒來計(jì)算離子的濃度，明確溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意應(yīng)忽略氫離子和氫氧根離子來列式計(jì)算?！窘獯稹恳騬m{Na_{2}SO_{4}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的混合溶液不顯電性，rm{Al^{3+}}濃度為rm{0.1mol/L}rm{SO_{4}^{2-}}濃度為rm{0.3mol/L}設(shè)混合溶液中rm{Na^{+}}的濃度為rm{x}

根據(jù)電荷守恒可知，rm{0.1mol/L隆脕3+x隆脕1=0.3mol/L隆脕2}得rm{x=0.3mol/L}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A.}萃取根據(jù)物質(zhì)的溶解性進(jìn)行分離；為物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.青蒿素從有機(jī)物中分離出來，分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}屬于有機(jī)物，故B正確。

C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)可確定有機(jī)物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等；為化學(xué)研究的重要手段，故C正確；

D.元素分析儀可確定元素種類；故D正確．

故選A．

A.萃取根據(jù)物質(zhì)的溶解性進(jìn)行分離；

B.青蒿素從有機(jī)物中分離出來，分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)可確定有機(jī)物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等；

D.元素分析儀可確定元素種類．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．【解析】rm{A}4、C【分析】

A；開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料，有利于節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，故A正確；

B；將煤進(jìn)行氣化處理；提高煤的綜合利用效率，提高了燃燒效率，減少了資源的浪費(fèi)，符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，故B正確；

C；研究采煤、采油新技術(shù)；提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開采，必然帶來能源的匱乏和污染物的增多，故C錯(cuò)誤；

D；減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）；符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，故D正確；

故選C．

【解析】【答案】節(jié)能減排有廣義和狹義定義之分；廣義而言，節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放；狹義而言，節(jié)能減排是指節(jié)約能源和減少環(huán)境有害物排放．和諧發(fā)展就是根據(jù)社會生態(tài)系統(tǒng)的特性和演替動力，遵照自然法則和社會發(fā)展規(guī)律，利用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)和系統(tǒng)自身控制規(guī)律，合理分配資源，積極協(xié)調(diào)社會關(guān)系和生態(tài)關(guān)系，實(shí)現(xiàn)生物圈穩(wěn)定和繁榮．

5、A【分析】試題分析：Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，故A正確，為本題的答案；NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CaCl2中只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；H2O2中不含有離子鍵，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查了離子化合物、共價(jià)化合物的知識，屬于對基礎(chǔ)化學(xué)知識的考查，本題側(cè)重于考查這些知識點(diǎn)的概念，本題比較容易?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、B【分析】解：rm{A.}與水反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度rm{K>Na}金屬性rm{K>Na}可驗(yàn)證，故A正確；

B.鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫離子濃度；溫度影響反應(yīng)速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢，鋁和酸反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)一段時(shí)間后，氫離子濃度對反應(yīng)速率影響大于溫度時(shí)，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；

C.溴能氧化rm{NaI}生成碘單質(zhì)；該反應(yīng)中溴是氧化劑；碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以能比較兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D.由發(fā)生的反應(yīng)可知，酸性為硫酸rm{>}硅酸，由最高價(jià)含氧酸的酸性可知，非金屬性為rm{S>Si}故D正確．

故選B．

A.與水反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強(qiáng)；金屬的金屬性越強(qiáng)；

B.鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫離子濃度；溫度影響反應(yīng)速率；

C.同一氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

D.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及酸性和非金屬的比較、物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A}鹽酸中滴入碳酸鈉，鹽酸過量直接生成二氧化碳，所以其離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A正確；

B、稀硫酸有弱氧化性，所以鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，其離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}=2Fe^{2+}+H_{2}隆眉}故B錯(cuò)誤；

C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)要拆為離子，所以鹽酸中滴入氫氧化鈉，其離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D、碳酸鈣是難溶電解質(zhì)要寫出化學(xué)式的形式，所以硝酸滴在石灰石上，其離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉+Ca^{2+}}故D錯(cuò)誤；

故選A．

A；鹽酸中滴入碳酸鈉；鹽酸過量直接生成二氧化碳；

B；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；

C；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)要拆為離子；

D；碳酸鈣是難溶電解質(zhì)要寫出化學(xué)式的形式．

本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，書寫時(shí)要注意電荷守恒，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、弱電解質(zhì)等，題目難度不大．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{HCl}溶于水發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，故A正確；B.酒精溶于水；只破壞分子間作用力，故B錯(cuò)誤；

C.離子化合物發(fā)生電離；破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生化學(xué)變化生成氨氣；水、二氧化碳；離子鍵和共價(jià)鍵均破壞，故D錯(cuò)誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}9、C【分析】【分析】本題考查溶液的配制，難度不大，清楚實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹坎僮鞑襟E有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{250ml}容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，據(jù)此來解答，所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、rm{250mL}容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故所給的儀器中一定用到rm{250ml}的容量瓶，故C正確。故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中；S元素的化合價(jià)0→-2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià)，C元素的化合價(jià)由0價(jià)→+4價(jià)，所以被氧化的元素是C，被還原的元素是S；N；

S；N元素的原子得電子化合價(jià)降低；C元素的原子失電子化合價(jià)升高；

得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是S、KNO3；作氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是C，作還原劑；

氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S、N2；

故答案為：C；S、N；S、N；C；S、KNO3；C；CO2；K2S、N2．

【解析】【答案】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．

11、略

【分析】考查原電池的應(yīng)用。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，失去電子而被溶解。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，產(chǎn)生氫氣?！窘馕觥俊敬鸢浮緽（2分）2、（1）銅片、鋅片（各1分）（2）正極：2H++2e－＝H2↑（2分）（3）（2分）金屬活動性Zn＞Cu（2分）12、略

【分析】(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和碳的反應(yīng)的方程式為2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O。（2）生成物有三種：CO2、SO2、水蒸氣。由于檢驗(yàn)CO2和SO2均需要通過溶液，所以要首先檢驗(yàn)水蒸氣，一般用無水硫酸銅來檢驗(yàn)。檢驗(yàn)SO2一般用品紅溶液，檢驗(yàn)CO2一般用澄清石灰水，但SO2也能是澄清石灰水變混濁，所以要在檢驗(yàn)CO2之前先檢驗(yàn)SO2，且在通入澄清石灰水之前還要除去SO2，吸收SO2可以用酸性高錳酸鉀溶液。為了驗(yàn)證是否除盡，還需要再一次通過品紅溶液?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)④②①③(3)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡(4)無水CuSO4H2O(5)Ca(OH)2溶液CO213、略

【分析】

（1）依據(jù)提取流程分析海帶灰懸濁液可以用過濾的方法得到溶液；除去不溶性雜質(zhì)；用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒；故答案為：過濾，a；

（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知溶液1通入氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)；加入B變藍(lán)證明加入的是淀粉；故答案為：淀粉溶液；

（3）溶液1的陽離子是K+，依據(jù)分析可知，溶液中含有碘離子；通入氯氣會和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2；氧化劑是化合價(jià)降低的氯元素，所以氧化劑是Cl2，故答案為：Cl2+2KI=2KCl+I2；Cl2；

【解析】【答案】（1）依據(jù)提取流程分析海帶灰懸濁液可以用過濾的方法得到溶液除去不溶性雜質(zhì)；用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒；

（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知溶液1通入氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)；加入B變藍(lán)證明加入的是淀粉；

（3）溶液1的陽離子是K+；依據(jù)分析可知，溶液中含有碘離子；通入氯氣會和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

14、略

【分析】

（3）③固體反應(yīng)物表面積越大反應(yīng)速率越快；為了減小反應(yīng)速率所以選鋁粒；操作方法是：先加鋁粒，然后先扭開導(dǎo)氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．

故答案為：鋁粒；先加鋁粒；然后先扭開導(dǎo)氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．

（4）①根據(jù)溫度變化知；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能．

故答案為：放熱反應(yīng)；化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能．

③根據(jù)縱坐標(biāo)的高低判斷收集氣體的多少；縱坐標(biāo)越高，收集的氣體越大，所以是FG段；

根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大??；斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段；

影響EF段速率變化主要因素是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以溫度的改變是改變反應(yīng)速率的主要原因；

影響FG段速率變化主要因素是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行；鹽酸的濃度逐漸減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，所以濃度的改變是改變反應(yīng)速率的主要原因；

故答案為：FG段；EF段；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減?。?/p>

【解析】【答案】（3）③根據(jù)固體反應(yīng)物表面積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷．

（4）①根據(jù)溫度變化判斷反應(yīng)類型及能量間的轉(zhuǎn)化．

③根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大??；根據(jù)縱坐標(biāo)的高低判斷收集氣體的多少；根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推測速率變化的原因．

15、略

【分析】【解析】【答案】（1）OH－、Cl－、K＋（2）鐵粉Ag三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)21、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖