2025年滬科版選修4化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=－571.6kJ/mol

現(xiàn)在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2物質(zhì)的量之比為A.1︰1B.1︰2C.2︰3D.3︰22、有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用A.阿伏加德羅定律B.勒夏特列原理C.蓋斯定律D.質(zhì)量守恒定律3、常溫下某一元堿溶液與0.01mol/L的一元強酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7。下列說法中正確的是（）

①反應前，0.01mol/L的一元強酸HA溶液中水電離出的的濃度為

②反應前，一元堿其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度一定大于0.01mol/L

③反應后，溶液中離子濃度大小排列順序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

④反應后，混合溶液中HA與A-的濃度總和等于0.01mol/LA.①②B.①③C.②④D.①②④4、常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.溶液與等體積的醋酸混合后的溶液中：5、常溫下，往H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；體系中含磷各物種所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是。

A.為盡可能得到較純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右B.在pH＜7.2的溶液中，c（H2PO4-）＞c（HPO42-）C.當pH=7.2時，H2PO4-與HPO42-的物質(zhì)的量相等且等于原溶液磷酸物質(zhì)的量的一半D.pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c（Na+）＞c（PO43－）＞c（HPO42-）＞c（OH－）＞c（H+）6、將CH3COOH溶液與一定量NaOH溶液混合，以下說法一定正確的是A.若混合液呈酸性，則[CH3COO-]>[Na+]B.若混合液呈中性，則[CH3COO-]=[CH3COOH]C.若混合液呈堿性，則[CH3COO-]>[OH-]D.隨著NaOH溶液的加入，混合溶液中水電離出的[H+]始終增大7、據(jù)報道；最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。

其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是（）A.放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-+6H2OB.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C.充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子D.放電時CH3OH參與反應的電極為正極評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5min時達到平衡狀態(tài)。。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是A.該反應正反應為放熱反應B.容器Ⅰ中前5min的平均反應速率υ(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.容器Ⅱ中，a＝0.55molD.若容器Ⅰ為恒壓，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%9、用0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖，已知下列說法錯誤的是。

A.a點溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)B.b點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.溶液中水的電離程度：a>b>c>d10、25℃時，將VmL0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol·L-1的醋酸溶液中；溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x/(200+10x)C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1D.通過①進行近似計算可知醋酸的數(shù)量級是10-611、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)12、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說法錯誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者13、已知，0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則下列說法（關系式）正確的是A.c(A2-)>c(H2A)B.HA-的水解抑制了HA-的電離C.HA-的水解和電離相互促進D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)14、化學上把由濃度相對較大的弱酸(弱堿)及其相應的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的現(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液下列有關說法正確的是A.將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B.該緩沖溶液的pH=4.76C.該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D.人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol

反應Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a．增大壓強b．加入催化劑c．增大水蒸氣濃度。

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學方程式是________。

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為_________。

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗；結(jié)果如下圖所示：

①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反應中催化劑活性會因積炭反應而降低，相關數(shù)據(jù)如下表：。反應ⅠⅡ?H(kJ/mol)+75﹣173

①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應Ⅰ不發(fā)生積炭過程，則反應Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應的化學方程式是_________。16、已知下列熱化學方程式；回答下列各問：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應N2+3H22NH3，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應的熱化學方程式為___________________________________。17、以下是化學反應中的能量變化圖，該反應方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應中，反應物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應，該反應的該反應的△H=_______________(用字母寫出表達式)

(2)已知反應有下列反應。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學反應熱效應相同的是_______________(填序號)

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應是吸熱反應B．鋁熱反應需要在高溫條件下進行，鋁熱反應屬于吸熱反應C．放熱反應發(fā)生時有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學反應均可用來造福人類18、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。19、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。20、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)22、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)23、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)25、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽離子、HR表示有機萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對雜質(zhì)離子的特殊選擇性)與化學凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質(zhì)離子)

除雜效果對比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產(chǎn)品進行焰色反應；可觀察到火焰呈___________(填標號)。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點)。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為___________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應”的化學反應方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為_______________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

設碳粉xmol,則氫氣為(0.2?x)mol；則。

則解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1，故答案選：A。2、C【分析】【詳解】

有些反應的速率很慢；有些反應同時有副反應發(fā)生，還有些反應在通常條件下不易直接進行，因而測定這些反應的反應熱就很困難，運用蓋斯定律可方便地計算出他們的反應熱。

答案選C。3、B【分析】【分析】

常溫下某一元堿溶液與0.01mol/L的一元強酸溶液等體積混合后所得溶液的pH為7，有可能是強堿，也有可能是弱堿，若是強堿，則的濃度也為0.01mol/L，若是弱堿，則的濃度大于0.01mol/L。

【詳解】

①反應前，0.01mol/L的一元強酸HA溶液中的濃度為故溶液中的濃度為==1×10-12（mol/L），由水電離的濃度等于溶液中的濃度，即水電離的H+濃度為1×10-12mol/L；故①正確；

②有可能是強堿，也有可能是弱堿，若是強堿，則的濃度為0.01mol/L，若是弱堿，則的濃度大于0.01mol/L；故②錯誤；

③混合后溶液pH為7，故c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則c（B+）=c（A-），故離子濃度排序為：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）；故③正確；

④HA為強酸；混合液中沒有HA，且兩溶液等體積混合，體積變?yōu)?倍，故濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄盛苠e誤；

故①③正確，答案選B。4、D【分析】【詳解】

A.不水解，水解，但程度都較小，化學式中離子系數(shù)越大，則該離子在溶液中濃度越大，所以離子濃度大小順序是故A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒得故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得根據(jù)物料守恒得所以得故C錯誤；

D.溶液與等體積的醋酸溶液，二者混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，則根據(jù)電荷守恒得溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度很小，所以則溶液中離子濃度大小順序是故D正確。

故選D。

【點睛】

溶液中，雖然NH4+水解，但由于水解程度比較微弱，所以其濃度仍然大于本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度比較為高考高頻點，明確溶質(zhì)的特點是解本題關鍵，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解程度都較小，根據(jù)守恒思想即可解答。5、C【分析】【詳解】

由圖象可知橫坐標每一小格代表0.5個pH單位。

A．由圖象可知，要獲得盡可能純的NaH2PO4；pH應控制在4～5.5之間，故A正確；

B．由圖象可知，當pH=7.2時，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，則在pH＜7.2的溶液中，c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B正確；

C．由圖象可知，當pH=7.2時，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，則H2PO4-與HPO42-的物質(zhì)的量相等，溶液中還含有少量的H3PO4和PO43－；根據(jù)P原子守恒，都小于原溶液磷酸物質(zhì)的量的一半，故C錯誤；

D．由圖象可知，pH=12.2時，c(HPO42-)=c(PO43-)，在pH=13時，c(PO43－)＞c(HPO42-)，溶液中主要含有Na2HPO4和Na3PO4，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(PO43－)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意反應后的溶液中會同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-幾種含P微粒，只是溶液的酸堿性不同，有些微粒含量很少而已。6、A【分析】【分析】

將CH3COOH溶液與一定量NaOH溶液混合，若恰好反應完，溶液顯堿性，若要顯中性，則醋酸有少量剩余，不管反應后溶液性質(zhì)如何，都滿足電荷守恒：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]。

【詳解】

A、溶液中電荷守恒等式：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]，混合液呈酸性，[H+]>[OH-]，則[CH3COO-]>[Na+]；故A正確；

B、混合液顯中性，則醋酸有少量剩余，溶液中主要是醋酸鈉，則[CH3COO-]>[CH3COOH]；故B錯誤；

C、溶液中電荷守恒等式：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]，若混合液呈堿性，只能得出[OH-]>[H+]，無法比較[CH3COO-]與[OH-]的大??；故C錯誤；

D、隨著NaOH溶液的加入，混合溶液中水電離出的[H+]先增大后減??；故D錯誤。

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

放電相當于原電池，原電池中負極失去電子，根據(jù)方程式可知，甲醇失去電子，所以甲醇在負極通入，因此A正確，D不正確。充電反應向逆反應方向進行，產(chǎn)生OH－，所以堿性增強，B正確。根據(jù)方程式可知，充電時每生成2mol甲醇，就轉(zhuǎn)移12mol電子，所以選項C正確。答案選D。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【詳解】

A.若容器I、III的溫度都是500℃，則兩者是完全全等的等效平衡，容器III的溫度為600℃，升高溫度COCl2濃度降低；說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應是放熱反應，故A正確；

B.I中平衡時得到△n(COCl2)=0.8mol，根據(jù)方程式知，參加反應的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，則5min內(nèi)υ(CO)==0.32mol?L?1?min?1；故B錯誤；

C.I中達到平衡狀態(tài)時，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol?0.8mol=0.2mol，則平衡時c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學平衡常數(shù)K=溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，所以II中化學平衡常數(shù)K=10；

CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；

初始（mol）1.0a0

變化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a?0.5)0.5

平衡時c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)=mol/L=2(a?0.5)mol/L，化學平衡常數(shù)K==10；解得a=0.55，故C正確；

D.恒容容器I中加入1.0molCO、1.0molCl2時，CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；若容器I為恒壓，相對于恒容容器，增大壓強平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯誤；

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

A.a點溶液溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、NaCl且濃度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氫根水解程度，碳酸根水解生成碳酸氫根，因此溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)；故A錯誤；

B.b點溶液溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl且濃度相等，根據(jù)物料守恒得出c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)，因此有c(Na+)>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)；故B正確；

C.c點溶液溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)；故C此錯誤；

D.碳酸鈉水解程度最大，不斷加鹽酸，堿性不斷減弱，水解程度不斷減小，因此溶液中水的電離程度：a>b>c>d；故D正確。

綜上所述，答案為AC。10、BC【分析】【詳解】

A．①為10mLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，A選項錯誤；

B．②為xmLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液pH=7，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且B選項正確；

C．③中溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩者相減有c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)，所以③中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=C選項正確；

D．①中溶液pH=4.7，則即醋酸的數(shù)量級是10-5；D選項錯誤；

答案選BC。11、AB【分析】【詳解】

A.點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯誤；

D.如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關系；則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關系，則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關鍵。12、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強酸制弱酸的原理可知，與水反應生成和HCN，故A錯誤；

B.由A項分析可知，HCOOH可與反應生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯誤；

故選：AD。13、AC【分析】【分析】

0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則表明溶液顯酸性，HA-以電離為主；水解是次要的。

【詳解】

A．HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，以電離為主，所以c(A2-)>c(H2A)；A正確；

B．HA-以電離為主，電離產(chǎn)物不會抑制HA-的水解；B不正確；

C．HA-水解生成的OH-與電離生成的H+能反應生成H2O；從而相互促進，C正確；

D．依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)；D不正確；

故選AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍；溶液的體積增大，離子濃度減小，pH可能會發(fā)生改變，故A錯誤；

B．由可知，pH=-lg1.75×10-5=4.76；故B正確；

C．CH3COOH電離程度和CH3COO-水解程度大小無法判斷；混合溶液中離子濃度無法判斷，故C錯誤；

D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時NaHCO3可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量酸；有消除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH基本不變，故D正確；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)①提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率就是使平衡正向移動；可以分析該反應的正反應的特點再根據(jù)平衡移動原理進行判斷；

②根據(jù)蓋斯定律；將方程式疊加，反應熱也相加，得到重整后的熱化學方程式；

③對于反應前后氣體體積不變的反應；物質(zhì)平衡時生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比等于它們的物質(zhì)的量乘積的比；

(2)從生成物；反應物的酸堿性及固體表面積大小對物質(zhì)濃度及化學平衡移動的影響分析；

(3)根據(jù)甲烷分解反應的特點分析判斷；根據(jù)炭與水蒸氣反應產(chǎn)物狀態(tài)分析解答。

【詳解】

(1)①由反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol可知：若要使CH4的轉(zhuǎn)化率提高就要使化學平衡正向移動；a．該反應的正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，a錯誤；b．加入催化劑能夠同等倍數(shù)的改變化學反應速率，化學平衡不發(fā)生移動，b錯誤；c．增大反應物水蒸氣濃度；化學平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，c正確；故意合理選項是c；

②反應Ⅰ與反應Ⅱ相加，整理可得CH4、H2O生成CO2、H2的熱化學方程式為CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)?H=+169kJ/mol；

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

n(開始)/mol2.08.000

n(改變)1.61.61.61.6

n(平衡)0.46.41.61.6

由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以濃度比等于物質(zhì)的量的比，故K=

(2)①催化重整后的化學方程式為CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，向其中投入CaO時，CaO可吸收CO2，使c(CO2)減小，平衡正向移動，使生成H2更多，H2百分含量增大H2百分含量增大；

②若投入納米CaO時，由于納米CaO顆粒小，表面積大，可以使反應速率加快，c(CO2)減小的多，平衡正向移動加劇，所以H2百分含量增大；

(3)①反應Ⅰ的正反應是氣體體積增大的吸熱反應；為了減少積炭，要使平衡逆向移動，可以采取的措施是增大壓強；降低溫度的辦法；

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，是因為C與水蒸氣反應，產(chǎn)生氫氣和CO，反應的化學方程式是C+H2O=CO+H2。

【點睛】

本題考查了蓋斯定律、化學平衡移動原理的應用的知識。涉及熱化學方程式的書寫、物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的判斷、平衡常數(shù)計算、平衡移動、反應條件的控制等。掌握化學基本原理、了解物質(zhì)的基本屬性(狀態(tài)、顆粒大小等)是分析問題的基礎?！窘馕觥縞CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)?H=+169kJ/mol1CaO可吸收CO2，c(CO2)減小，使生成H2的反應正向移動，H2百分含量增大納米CaO顆粒小，表面積大，使反應速率加快降低溫度、增大壓強C+H2O=CO+H216、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應熱化學方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設反應生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥?93.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－117、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，結(jié)合化學反應的本質(zhì)和△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結(jié)合常見的吸熱反應和放熱反應類型以及反應是放熱還是吸熱；與反應條件無關分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應屬于吸熱反應，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應是放熱反應；故A錯誤；B．鋁熱反應需要在高溫條件下進行，但鋁熱反應屬于放熱反應，故B錯誤；C．反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，放熱反應發(fā)生時有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學反應不一定造福人類，利用不當可能會造成災難，如火藥的爆炸，故D錯誤；故答案為：C。

【點睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應和放熱反應類型的記憶和判斷，同時注意反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關。【解析】ab吸熱(a-b)kJ/mol③④C18、略

【分析】【詳解】

且水解過程大于電離過程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質(zhì)子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.19、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關鍵。本題的易錯點為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強堿，Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”?！窘馕觥竣?堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解20、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應生成CO2和水，化學方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，失電子這個電極是燃料電池的負極，通入氧化劑的電極為正極，另一個電極上的電極反應式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時間后，因為消耗氫氧化鉀所以溶液的堿性減小，故隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小”。【解析】①.CH4+O2==CO2+2H2O②.負極③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.減小四、判斷題(共1題，共5分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5123、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應速率的大小關系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠比強酸大。與堿反應時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離