2025年人教版PEP選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-="=="2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.AlCl3(aq)中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑D.FeBr2(aq)中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2、某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中離子的物質(zhì)的量幾乎不變的是A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-3、將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水；配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，得到的圖像如下，下列說法正確的是。

A.③代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量B.原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2C.鹽酸的濃度是0.5mol·L-1D.鹽酸加到150mL時(shí)，放出CO2氣體2.24L4、下列說法中，正確的是（）A.2-甲基-2-氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)只能得到一種烯烴B.只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳C.三種物質(zhì)的沸點(diǎn)順序?yàn)槁纫彝?gt;乙醇>乙烷D.檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀燃尤隢aOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成5、經(jīng)處理后的工業(yè)廢水中含有少量的苯酚；實(shí)驗(yàn)室測定其含量的步驟如下：

Ⅰ.取V1mLamol?L-1KBrO3溶液，加入稍過量的KBr溶液并用H2SO4酸化；

Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中加入V2mL廢水；充分反應(yīng)后再加入稍過量的KI溶液；

Ⅲ.用bmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅱ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗V3mLNa2S2O3溶液。

已知：①廢水中不含干擾測定的物質(zhì)；

②+3Br2→↓+3HBr；

③I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液均為無色。

下列說法正確的是A.步驟Ⅰ中被氧化與被還原的溴元素質(zhì)量之比為5：1B.步驟Ⅱ中Br2與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)C.步驟Ⅲ中滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色D.廢水中苯酚的含量為g?L-16、化學(xué)為人類生存發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)能用于生活環(huán)境殺菌消毒的是A.苯酚B.甲醛C.硫酸D.硫酸鉛7、如圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)）配制的食鹽水；以下說法正確的是（）

A.a是電解池的陽極B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D.b電極上有無色氣體產(chǎn)生評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．______（判斷對錯(cuò)）9、按要求填空。

(1)羥基的電子式是_______；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為_______；

(3)甲基丁烯的鍵線式_______；

(4)所含官能團(tuán)的名稱是_______；

(5)甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有_______種(不考慮立體異構(gòu))。10、碳元素和硅元素是同族元素；它們的性質(zhì)有相似性和遞變性。它們是重要的非金屬元素。

(1)以下說法正確的是___________。A．和都是酸性氧化物B．漢白玉屬于硅酸鹽材料C．和都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸D．和都能將碳單質(zhì)還原成CO(2)烷烴中含氫量最高的物質(zhì)___________；碳原子數(shù)目在十個(gè)及以內(nèi)的烷烴中只有一種等效氫的物質(zhì)有多種，請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式___________，___________

(3)玻璃是一種硅酸鹽材料，請寫出與碳酸鈉高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。11、寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是__。12、回答下列問題：

(1)鍵線式表示的物質(zhì)的分子式為_______。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為_______、_______。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(4)某芳香烴的結(jié)構(gòu)為它的分子式為_______，一氯代物有_______種。13、有機(jī)物A分子中含苯環(huán)；相對分子質(zhì)量136，分子中碳；氫原子個(gè)數(shù)相等，其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6％，其余為氧、氫。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有弱酸性，則A的同分異構(gòu)體有___種，請寫出核磁共振氫譜五個(gè)峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：___。14、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因__。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯(cuò)誤17、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)21、三鹽(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示：已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13?；卮鹣铝袉栴}：(1)加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是__。(2)酸溶時(shí)，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__；洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈需要的試劑是__。(4)當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中c()與c()的比值為__。(5)50～60℃時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為__；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。22、某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣主要成分Cu2S和Fe2O3制取純銅和綠礬(FeSO4?7H2O)產(chǎn)品；設(shè)計(jì)流程如下：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有_______。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒；并驗(yàn)證廢渣中含硫元素。

①A中盛有Na2O2的儀器名稱為_______；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

②E裝置中品紅褪色，F(xiàn)裝置盛放的BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，寫出生成白色沉淀的離子方程式為_______

③反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，在方框中補(bǔ)全裝置圖，并注明試劑名稱_______。

(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進(jìn)行的操作順序_______(填序號(hào))

(4)步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為_______(填寫名稱)

(5)為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：。滴定次數(shù)1234溶液體積19.1020.0219.9820.00

①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_______(填代號(hào))

a.錐形瓶洗凈后未干燥。

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。

c.滴定前尖嘴有氣泡；滴定后氣泡消失。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)23、工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3；難溶于水)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。

(1)步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________(填字母序號(hào))。

a．熔沸點(diǎn)差異b．溶解性差異c．氧化性；還原性差異。

(3)步驟④的操作是_______________(填操作名稱)。

(4)步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，該反應(yīng)的?H_______0(填＞或＜)；加水稀釋，平衡_________(填“正向”；“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(5)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(6)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請用化學(xué)方程式解釋)______________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)24、現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液；回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH____7(填>、=、<)，用離子方程式說明其原因____。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開___，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_____。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①_____③(填>、=、<)。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤____⑥(填>、=、<)。25、電子工業(yè)上使用溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中；為了實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染，某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下：

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑；充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液同時(shí)鼓入足量的空氣。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38；回答下列問題：

（1）蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______；過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是______

（2）過程Ⅱ中鼓入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（3）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的為5，金屬離子濃度為______。（列式計(jì)算）

（4）另一興趣小組將制造印刷電路板蝕刻銅箔的反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請將方框中實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整，并作相應(yīng)標(biāo)注（標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）。限選材料：銅片；鐵片，鋅片，石墨和導(dǎo)線。

（5）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，也可回收利用實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染。印刷電路板的金屬粉末用和的混合溶液處理，溶出印刷電路板金屬粉末中的銅?？刂破渌麠l件相同時(shí)，測得不同溫下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度20304050607080銅平均溶解速率

①當(dāng)溫度高于時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______。

②在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是______。26、按要求填空：

(1)寫出苯乙炔與溴水完全加成的化學(xué)方程式_______。

(2)聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生成聚氯乙烯的化學(xué)方程式：_______。

(3)是一種驅(qū)蟲藥——山道年的結(jié)構(gòu)簡式指出其含有的含氧官能團(tuán)的名稱_______。

(4)已知請寫出苯乙烯與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)所得生成物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(5)分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中，屬于酸類和酯類的共有_______種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

試題分析：A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)應(yīng)為4Fe2++O2+4H+="="4Fe3++2H2O。故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，且為過量，故與鋁離子反應(yīng)的產(chǎn)物為偏鋁酸鈉。C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，少量氯氣時(shí)應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。題中為過量時(shí)的離子反應(yīng)方程式。

考點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式書寫2、C【分析】【詳解】

某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子，向其中加入足量的稀硫酸后；Ba2+與SO42-生成白色沉淀BaSO4，Ba2+物質(zhì)的量減??；NO3-（H+）具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故NO3-和Fe2+物質(zhì)的量均減??；Cl-物質(zhì)的量幾乎不變；答案選C。

【點(diǎn)睛】

硝酸根離子本身沒有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境下，具有強(qiáng)氧化性。3、C【分析】【詳解】

A．0～50mL段發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，沒有二氧化碳生成，標(biāo)注③的直線不能代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示中(0，0.025)可知，原混合物中原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比為1:1；故B錯(cuò)誤；

C．50mL溶液中Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成NaHCO3，消耗50mL鹽酸，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，該鹽酸的濃度為：c(HCl)==0.5mol/L；故C正確；

D．由圖可知50mL～150mL發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖示中（0，0.025）可知，原混合物中原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量相等。4、B【分析】【詳解】

A．2-甲基-2-氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種，CH3CH2C(CH3)=CH2，(CH3)2C=CHCH3；故A錯(cuò)誤；

B．甲苯；乙醇和四氯化碳與溴水混合；現(xiàn)象分別為有色層在上層、互溶、有色層在下層，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故B正確；

C．乙醇分子間可形成氫鍵；而氯乙烷分子間無氫鍵，故乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，故C錯(cuò)誤；

D．加入NaOH溶液共熱；冷卻后加入硝酸銀溶液，可能是NaOH與硝酸銀反應(yīng)，會(huì)干擾檢驗(yàn)，因此需要先加硝酸中和NaOH至酸性，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．步驟Ⅰ中反應(yīng)為被氧化與被還原的溴元素質(zhì)量之比為5：1，A正確；

B．步驟Ⅱ中與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)；是苯酚中的氫原子被溴原子取代的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．步驟Ⅲ中滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色褪為無色；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)可知溴分別與苯酚和KI反應(yīng)，先計(jì)算KI消耗的溴的物質(zhì)的量，設(shè)為根據(jù)滴定原理可知再計(jì)算苯酚消耗的溴的物質(zhì)的量，設(shè)為則(苯酚)，則故廢水中苯酚的含量為D錯(cuò)誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．可使菌體蛋白變性,而發(fā)揮殺菌作用；A正確；

B．甲醛毒性較強(qiáng)；在生活環(huán)境中一般不用甲醛消毒，B錯(cuò)誤；

C．硫酸一般不用來消毒；C錯(cuò)誤；

D．硫酸鉛難溶于水；不用于消毒，D錯(cuò)誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．連接電源負(fù)極的電極是電解池陰極；連接電源正極的電極為陽極，所以a電極是電解池陰極，故A錯(cuò)誤；

B.b電極為陽極；陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.a電極是電解池陰極；水電離出的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，在陰極云集大量氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故C正確；

D.b電極上氯離子失電子生成氯氣；氯氣是黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)化合物的概念進(jìn)行判斷。

【詳解】

通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物；簡稱有機(jī)物，一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，通常把它們歸入無機(jī)物，所以含碳的化合物一定是有機(jī)化合物的判斷是錯(cuò)誤的，答案：錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物?！窘馕觥垮e(cuò)誤9、略

【分析】【分析】

(1)1mol羥基有9mol電子；羥基為共價(jià)鍵；

(2)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法分析；

(3)首先寫出結(jié)構(gòu)式,根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫出鍵線式；

(4)根據(jù)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)確定官能團(tuán)的名稱；

(5)3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；再確定一氯代產(chǎn)物。

【詳解】

(1)1mol羥基有9mol電子，其電子式為：故答案為：

(2)根據(jù)有機(jī)物的命名；此有機(jī)物的名稱為3，3-二甲基戊烷；故答案為：3，3-二甲基戊烷；

(3)2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH3，鍵線式為：故答案為：

(4)根據(jù)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知；含有官能團(tuán)的是碳碳雙鍵和醛基；故答案為：碳碳雙鍵；醛基；

(5)3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；有4種不同的氫原子，因此一氯代物有4種；故答案為：4。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(2)，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合烷烴的系統(tǒng)命名原則，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上碳原子編號(hào)，以確定支鏈的位置。【解析】①.②.3，3—二甲基戊烷③.④.碳碳雙鍵、醛基⑤.410、略

【分析】【詳解】

（1）CO2和SiO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以CO2和SiO2都是酸性氧化物，故A正確；漢白玉的主要成分是碳酸鈣，不是硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，不能和水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；CO2和SiO2都能和C反應(yīng)生成CO；是將碳單質(zhì)氧化為CO，不是還原，故D錯(cuò)誤；故選A。

（2）烷烴的通式是CnH2n+2，隨碳原子數(shù)的增多，含氫量逐漸降低，所以含氫量最高的是甲烷；甲烷的四個(gè)氫是等效氫，乙烷中的六個(gè)氫也都等效，新戊烷中四個(gè)甲基上的氫都等效，2，2，3，3-四甲基丁烷中的六個(gè)甲基上的氫也都等效，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH4、

（3）SiO2和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】(1)A

(2)任意填兩種。

(3)11、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)?！窘馕觥緾H3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應(yīng)12、略

【分析】【詳解】

（1）“鍵線式”中省略碳、氫原子，每個(gè)折點(diǎn)和端點(diǎn)均有一個(gè)碳原子，不足四個(gè)價(jià)鍵補(bǔ)寫氫原子，即分子式為C6H14；

（2）由結(jié)構(gòu)圖知含有-OH；-COO-；即羥基和酯基；

（3）戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，只有新戊烷的一氯代物為一種，即

（4）結(jié)合小問1詳解知分子式為C18H14，因該結(jié)構(gòu)對稱性好，結(jié)構(gòu)中只存在四類氫原子，所以其一氯代物有四種【解析】(1)C6H14

(2)羥基酯基。

(3)

(4)C18H14四13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳原子數(shù)是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)相等，所以氫原子數(shù)也是8，氧原子數(shù)是(136-8-12×8)÷16=2，故A的分子式是C8H8O2；

(2)A分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有弱酸性，A的苯環(huán)側(cè)鏈可能情況有：①兩個(gè)取代基-OH和-CH2CHO，②含有3個(gè)取代基:-OH、-CHO和-CH3，其中①的取代基-OH和-CH2CHO存在鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)；②中-OH、-CHO和-CH3可以都相鄰，總共有3種結(jié)構(gòu)，也可以都處于苯環(huán)的鍵位C上，有1種結(jié)構(gòu)；只有2種取代基相鄰時(shí)，固定兩種，移動(dòng)另一種取代基，總共有3種組合，每種組合有2種結(jié)構(gòu)，所以總共有32=6種結(jié)構(gòu)，根據(jù)分析可以知道，滿足條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體總數(shù)目為:3+3+1+6=13；核磁共振氫譜五個(gè)峰代表有5中不同環(huán)境的氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡式為【解析】C8H8O21314、略

【分析】【分析】

一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應(yīng)需要吸熱，且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

對于一個(gè)吸熱的熵增反應(yīng)，要想讓反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，需要提供較高的溫度，即此類反應(yīng)為高溫自發(fā)反應(yīng)?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

由兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個(gè)碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。17、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。20、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽：向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，所以濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反應(yīng)：3Pb+8HNO3=Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O，均轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，過濾的濾液為HNO3，可循環(huán)利用，向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉，4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O，濾液3主要是硫酸鈉，洗滌沉淀干燥得到三鹽，以此解答該題。

【詳解】

（1）向鉛泥中加Na2CO3溶液，由題可知PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，則可將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，提高鉛的利用率，故答案為：將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率；（2）因硫酸鉛難溶于水，不能加入硫酸酸溶，否則生成的PbSO4為難溶物，阻礙反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO、H2O的離子方程式為：故答案為：生成的PbSO4為難溶物，阻礙反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行；（3）Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，HNO3可循環(huán)利用，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈，故答案為：HNO3；鹽酸、BaCl2溶液；（4）當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中與的比值為二者對于鉛鹽溶度積之比，為故答案為：1.25×105；（5）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到純凈干燥的三鹽99.0t，則其中鉛元素的質(zhì)量為：設(shè)鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則200.0t鉛泥中鉛元素為200×w，鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，有200×w×80%=82.8，解得x=51.75%，故答案為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O；51.75%?！窘馕觥竣?將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率②.生成的PbSO4為難溶物，阻礙反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行③.④.HNO3⑤.鹽酸、BaCl2溶液⑥.1.25×105⑦.4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O⑧.51.75%22、略

【分析】【分析】

廢渣主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢渣發(fā)生反應(yīng)所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2(SO4)3，向溶液A中加入過量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4；Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到固體粗銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到綠礬。

(1)

由濃溶液配制稀溶液需要的儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠體滴管；所以需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶。

(2)

①盛有Na2O2的儀器是圓底燒瓶；裝置A中是Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②SO2與BaCl2不反應(yīng)，當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，說明SO2被氧氣氧化，與溶液中的BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+；③為避免空氣污染，需要有尾氣吸收裝置，一般情況下用NaOH溶液吸收酸性氣體，同時(shí)還應(yīng)注意防倒吸，則裝置圖為

(3)

根據(jù)流程圖可知，步驟⑤是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬，一般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，所以答案選cb或db；

(4)

由粗銅得到純銅的一般方法為電解精煉；

(5)

①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯比其他數(shù)據(jù)偏小，a．錐形瓶洗凈后未干燥對測定結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；b．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的終點(diǎn)讀數(shù)偏小，數(shù)據(jù)偏小，正確；c．滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，數(shù)據(jù)偏大，錯(cuò)誤；答案選b。②由表中數(shù)據(jù)，求2、3、4次的平均值為20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1L×0.02mol/L=0.002mol，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.7%?！窘馕觥?1)500mL容量瓶。

(2)圓底燒瓶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+(或帶球形干燥管的尾氣吸收裝置)

(3)cb或db

(4)電解精煉。

(5)b92.7%23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)流程①，以及FeTiO3難溶于水，因此鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；

(2)步驟③是冷卻結(jié)晶，得到FeSO4?7H2O，因此利用的是物質(zhì)的溶解性差異，故b正確；

(3)步驟④在熱水中得到沉淀和溶液；因此操作步驟是過濾；

(4)步驟④是在熱水中進(jìn)行，相當(dāng)于升溫，平衡向生成H2TiO3方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即?H＞0；，加水稀釋，離子濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行移動(dòng)；

(5)廢液中含有Fe2+，以還原性為主，MnO2作氧化劑，被還原成+2價(jià)Mn，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，因此有Fe2++MnO2→Fe3++Mn2+，根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平，即有MnO2+2Fe2+→Mn2++2Fe3+，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，因此離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(6)根據(jù)電解裝置圖，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)，2CaO=2Ca+O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO；或在陰極上發(fā)生Ca2++2e-=Ca，陽極上發(fā)生2O2--4e-=O2，總反應(yīng)式為2CaO=2Ca+O2↑，根據(jù)裝置圖，以及整個(gè)過程中CaO的總量不變，說明在裝置的右側(cè)產(chǎn)生CaO，即發(fā)生的反應(yīng)是2Ca+TiO2Ti+2CaO?！窘馕觥縁eTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2Ob過濾＞正向MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O2CaO=2Ca+O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO，或：陰極：2Ca2++4e-=2Ca陽極：2O2--4e-=O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO五、原理綜合題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

結(jié)合弱酸的電離平衡；鹽類的水解平衡及酸堿混合后溶液中的電荷守恒及酸、堿性的判斷方法分析解題。

【詳解】

(1)③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)中性溶液中c(OH-)=c(H+)；所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)；

(2)將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液PH＜7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯酸性；離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

(3)向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10-3mol/L三種酸液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；由于n（HCl）=n（CH3COOH）；二者和鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量相等，硫酸中氫離子的量是鹽酸中氫離子的量的2倍，因此產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系：②＞①═③；

(4)向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液；①中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，③中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減??；混合液的pH大小關(guān)系①＜③；

(5)等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)（一水合氨）存在電離平衡，溶液中c(OH-)⑥＞⑤；溶液加熱至相同溫度后；⑤溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但仍不能完全電離；⑥溶液中氫氧根離子濃度不變，兩溶液中氫氧根離子濃度⑥＞⑤，則溶液pH為⑤＜⑥。

【點(diǎn)睛】

考查溶液中離子濃度大小的比較方法，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，溶液PH的判斷，酸堿反應(yīng)后的溶液酸堿性的判斷，明確弱酸溶液中存在的電離平衡和影響平衡的因素是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縞(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)＜NH4++H2O?NH3?H2O+H+②①③②＞①=③＜＜25、略

【分析】【分析】

（1）鐵離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；廢液含有亞鐵離子和銅離子等，過程Ⅰ加入鐵屑把廢液中的銅離子置換出來，回收金屬銅；

（2）氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵；據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（3）pH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)代入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；

（4）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，石墨做正極材料，氯化鐵在正極發(fā)生還原反應(yīng)；銅在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅；據(jù)此完成裝置圖；

（5）①溫度過高；雙氧水分解速率加快；

②根據(jù)題給信息寫該反應(yīng)的離子方程式