2025年牛津上海版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷602考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、現(xiàn)有容積固定且相同的甲、乙、丙三個容器，均存在如下反應(yīng)：在一定條件下分別向三個容器中充入的氣體量和如下表所示：。容器甲210乙10.50丙10.51

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列選項正確的是A.B.C.D.2、向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件；平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是。

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0C.若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·(L·min)-1D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高3、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O?NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）A.NH4Cl固體B.硫酸C.水D.加熱4、下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL5、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，直到溶液呈中性。對所得溶液中離子濃度大小的比較，下列關(guān)系式中正確的是A.c(CH3COO－)>c(Na＋)B.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D.c(Na＋)=c(CH3COO－)6、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)B.濃度為0.2mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，幾乎不變D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]7、25℃時，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②所示溶液中：C.滴定過程中可能出現(xiàn)：D.點(diǎn)③所示溶液中：8、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)。下列說法錯誤的是。

A.a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E210、相同溫度下，體積均為0.25L旳兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)旳量/mol達(dá)平衡時體。

系能量旳變化N2H2NH3NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯誤旳是（）A.容器①、②中反應(yīng)旳平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中NH3旳體積分?jǐn)?shù)均為25%C.容器②中達(dá)平衡時放出旳熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ11、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達(dá)到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)大于A點(diǎn)D.溫度為T2時，向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動12、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是。

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動B.650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0p總13、下列說法正確的是（）。A.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大B.25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)14、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是（）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K＞100D.C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度不相等15、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c()＋c(NH3·H2O)C.溶液X：10mL0.1mol·L-1NaCl；溶液Y：10mL0.1mol·L-1CH3COONa，則：X中離子總濃度>Y中離子總濃度D.少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)16、25℃時，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度變化）；下列說法正確的是。

A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線B.K(HA)的數(shù)量級為10-5C.P點(diǎn)溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大17、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B.NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2中c（NH4＋）：①＜③＜②D.常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)家的不斷關(guān)注，下列為制取Cu2O的三種方法：

。方法Ⅰ

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________。

（2）方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為______________________________；電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解，通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為________mol。(離子交換膜只允許OH－通過)

（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。生成1molN2時，生成Cu2O的物質(zhì)的量為________________。

（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________。19、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。20、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

（3）拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱△H為____________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為______________．21、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)平衡后；測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積；如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應(yīng)起始時將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。22、某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)24、某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體；設(shè)計的操作流程如下：

(1)③實(shí)驗(yàn)過程中，過濾操作用到的玻璃儀器有_________。

(2)③④操作中會有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置_____(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)：__________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______(填字母)。

a.Cl2b.H2O2c.KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)由溶液C經(jīng)_______、________、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。

(6)實(shí)驗(yàn)室中很難用硫酸亞鐵與燒堿溶液反應(yīng)制得純凈的Fe(OH)2，某同學(xué)利用下圖裝置(鐵作電極，電解質(zhì)溶液：氯化鈉溶液)，通過電解法制取較純的Fe(OH)2，且較長時間不變色，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

25、由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱是___________。

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)?關(guān)閉活塞______；打開活塞______；加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)；________；干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。

。滴定次數(shù)。

0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)。

滴定后讀數(shù)。

滴定后讀數(shù)。

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。26、一個看似平常的蛋殼；卻可以設(shè)計出很多精巧的實(shí)驗(yàn)。

將的溶液裝進(jìn)一只掏空洗凈的雞蛋殼里，將蛋殼開口朝上，部分浸入盛有的溶液的燒杯中；裝置如圖所示，在靜置一周的過程中，蛋殼外表逐漸出現(xiàn)金屬銅，同時燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁。

（1）設(shè)此裝置中發(fā)生的是與直接相遇的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）金屬銅和渾濁現(xiàn)象均出現(xiàn)在蛋殼外，這意味著什么？_________。

（3）已知蛋殼外沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明蛋殼外________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.由于反應(yīng)可逆，甲容器中反應(yīng)實(shí)際放出的熱量小于197kJ，故故A錯誤；

B.在體積不變的情況下，加入氦氣對平衡移動沒有影響，乙和丙容器中平衡狀態(tài)相同，故故B正確；

C.甲和乙裝置相比，甲的投料增加，相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率甲大于乙，故故C錯誤；

D.乙和丙容器中平衡狀態(tài)相同，能量變化相同，由C項知，則△H1<2△H3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，所以△H1<△H3；故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．t4～t5階段反應(yīng)速率降低，但平衡不移動，說明t4時刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，即反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和相等，X的濃度減小，為反應(yīng)物，變化為(1-0.8)mol·L-1=0.2mol·L-1，Z的濃度增大，為生成物，變化為(0.6-0.3)mol·L-1=0.3mol·L-1，則X和Z的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3，則Y的化學(xué)計量數(shù)為1，Y的濃度變化為0.2mol·L-1×=0.1mol·L-1，Y為反應(yīng)物，因此起始時Y的物質(zhì)的量為(0.1+0.4)mol·L-1×1L=0.5mol；A項正確；

B．根據(jù)選項A的分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)，根據(jù)圖乙，t5時刻改變的條件應(yīng)為溫度，正、逆反應(yīng)速率均升高，因此應(yīng)是升高溫度，因v正>v逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0；B項錯誤；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式可知，v(Z)==0.03mol·L-1·s-1；C項正確；

D．t5～t6階段，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，而t3～t5階段，平衡不移動，所以X的轉(zhuǎn)化率為t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高；D項正確；

故答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．加NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，故A選項正確。

B．加硫酸，會溶液中的氫氧根反應(yīng)，使平衡正向移動，故B選項錯誤。

C．加水；電離平衡正向移動，故C選項錯誤。

D．氨水的電離過程吸熱；加熱使反應(yīng)正向進(jìn)行，故D選項錯誤。

故答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.氫氧化鈉應(yīng)該放在小燒杯中稱量；A錯誤；

B.應(yīng)該用25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；B錯誤；

C.廣泛pH試紙讀數(shù)只能是整數(shù)；C錯誤；

D.用10mL量筒量取NaCl溶液；體積為6.5mL，D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

滴定至中性時，溶液中溶質(zhì)主要是醋酸鈉、醋酸，溶液中電荷守恒為：溶液呈中性，因此所以

故答案為：D。6、D【分析】【詳解】

A．pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)<c(CH3COO-)；故A正確；

B．濃度為0.2mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液中含有等濃度的CH3COOH和CH3COONa，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，和物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，因此c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]；故B正確；

C．醋酸濃溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=醋酸濃溶液中，忽略水電離產(chǎn)生的氫離子濃度，則c(CH3COO-)=c(H+)，則有Ka=所以題中所問Ka只與溫度有關(guān)；所以加少量水稀釋時，比值幾乎不變，故C正確；

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]；故D不正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，反應(yīng)為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4；

A.點(diǎn)①pH=8.3時，反應(yīng)生成Na2C2O4；根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；

B.點(diǎn)②pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；再結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷；

C.滴定過程中點(diǎn)①溶液呈堿性；點(diǎn)②溶液呈中性，點(diǎn)③溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行判斷；

D.點(diǎn)③溶液呈酸性，溶質(zhì)為NaHC2O4；據(jù)此判斷。

【詳解】

用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，反應(yīng)為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4；

A.點(diǎn)①pH=8.3時，反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-、H2C2O4，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，兩式結(jié)合得c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)；A項錯誤；

B.點(diǎn)②pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，可知B項錯誤；

C.滴定過程中點(diǎn)①溶液呈堿性，點(diǎn)②溶液呈中性，點(diǎn)③溶液呈酸性，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，有C項正確；

D.點(diǎn)③溶液呈酸性，溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-電離程度大于水解程度，故有D項錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等;物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)不變;質(zhì)子守恒:質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中的分子或離子得到或失去的質(zhì)子的物質(zhì)的量相等。質(zhì)子守恒也可根據(jù)電荷守恒和物料守恒聯(lián)合求出;把握鹽溶液中的物料守恒、電荷守恒的計算方法是解題的關(guān)鍵。8、C【分析】【詳解】

a為陽極，與電源的正極相連接，故A正確；陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正確；電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的鈉離子通過陽膜進(jìn)入陰極室，原料室中的B（OH）4-通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，故D正確；陽極室中氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4-；故需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；故選C。

點(diǎn)睛：該裝置是電解裝置的升級版，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意每個室中離子濃度的變化，結(jié)合離子交換膜的類型，就可以明白產(chǎn)品室、原料室的作用，不論如何復(fù)雜電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是不變的，電路中通過電子數(shù)不變。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較高；沒有催化劑參與，錯誤；

B．由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；多余的能量就以熱能的形式釋放出來。所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值ΔH，正確；

C．改變催化劑；改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變，正確；

D．E1是正反應(yīng)的活化能，E2是中間產(chǎn)物的活化能，有催化劑條件下,正反應(yīng)的活化能等于E1；錯誤。

答案選B。10、BC【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；利用反應(yīng)熱計算生成氨氣的物質(zhì)的量；進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氨氣的體積分?jǐn)?shù)；從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系。

【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；

B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：＝0.5mol；利用三段式法計算：

平衡時，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝

從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2；在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B錯誤；

C．②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣；抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；

D．若容器①體積為0.5L；相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確；

故答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；故A錯誤；

B.縮小容器的體積；相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.根據(jù)圖像，T1溫度下未達(dá)到平衡；反應(yīng)向正方向進(jìn)行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點(diǎn)大于B點(diǎn)，故C說法錯誤；

D.T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達(dá)到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質(zhì)的量與原平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是選項D的判斷，再通入一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關(guān)系進(jìn)行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時，容器的體積不是2L，投入氣體總物質(zhì)的量等于原平衡氣體總物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時容器的體積應(yīng)為4L。12、BC【分析】【詳解】

A.可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，v正、v逆均減??；故A錯誤；

B；由圖可以知道；650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol；

則有C(s)+CO2(g)2CO(g)

開始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡1-x2x

所以100%=40%，計算得出x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%=25.0%；故B正確；

C.由圖可以知道，T℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；所以平衡不移動，故C正確；

D.925℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，設(shè)p總=P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP===23.04P總；故D錯誤；

答案選BC。13、AC【分析】【詳解】

A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動，值增大；故A正確；

B．含有弱離子的鹽能夠水解；促進(jìn)水的電離，向水中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解，是結(jié)合氫離子生成了弱電解質(zhì)醋酸，溶液中氫離子濃度減小，促進(jìn)水的電離，故B錯誤；

C．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，c(H+)=0.01mol?L-1的鹽酸和醋酸；醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大，故C正確；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(NO3-)；故D錯誤；

故選AC。14、BD【分析】【詳解】

A.溶液中存在HFeO4-、H2FeO4，所以H2FeO4屬于弱電解質(zhì)；故A錯誤；

B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1==4.0×10-4；故B正確；

C.H2FeO4(aq)和H3FeO4+(aq)相等時pH約等于1.5，25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K=<100；故C錯誤；

D.A點(diǎn)的溶液呈酸性，說明H2FeO4電離大于HFeO4-水解，抑制水電離，C點(diǎn)溶液呈堿性，說明HFeO4-電離小于FeO42-水解；促進(jìn)水電離，對應(yīng)溶液中水的電離程度不相等，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)A、C點(diǎn)計算H2FeO4的電離平衡常數(shù)。15、BC【分析】【詳解】

A．(NH4)2SO4可以電離出兩個銨根，所以c()相等時，其濃度最小，NH4HSO4可以電離出氫離子抑制銨根的水解，所c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)，則三種溶液的濃度大小關(guān)系為：c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]；故A錯誤；

B．析出部分NaHCO3晶體后，可以認(rèn)為溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NaHCO3，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+c(HCO)+2c()+c(Cl-)，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c()+c(H2CO3)，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)，聯(lián)立可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()+c(NH3?H2O)；故B正確；

C．NaCl溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以溶液中離子總濃度即為2[c(Na+)+c(H+)]，同理可得醋酸鈉溶液中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]，兩溶液中c(Na+)相同，但醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以氫離子濃度較小，則X中離子總濃度>Y中離子總濃度；故C正確；

D．少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaOH，所以c(Na+)>c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)；故D錯誤；

故答案為BC。16、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，微粒濃度的對數(shù)越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c的濃度對數(shù)值在減小，為c(H+)濃度變化曲線；d的濃度對數(shù)值在增大，為c(OH-)濃度變化曲線；pH小于4.75時，a的濃度對數(shù)值不變，pH越大，a的濃度對數(shù)值減小，應(yīng)該是c(HA)的變化曲線；b的濃度對數(shù)值隨pH的增大而增大，b為c(A-)變化曲線；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析a表示lgc(HA)與pH的關(guān)系曲線；故A錯誤；

B.K(HA)的表達(dá)式為K(HA)=pH=4.75時，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，數(shù)量級為10-5；故B正確；

C.P點(diǎn)時，c(OH-)=c(HA)，P點(diǎn)的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，變式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)題中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol；故C正確；

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，K(HA)=c（H+）=K(HA)=K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，滴加鹽酸，c(A-)在減小，c(OH-)?c(HA)在減小；故D錯誤；

答案選BC。17、BD【分析】【詳解】

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中，電離大于水解，c（A2-）＞c（H2A）；不正確；

B．電荷守恒：c（H+）+c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）+c（OH―），溶液呈中性，所以c（H+）＝c（OH―）；正確；

C．(NH4)2CO3中RO32—促進(jìn)了NH4+的水解，(NH4)2SO4中SO42—對NH4+的水解無影響，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+對NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4＋）：①＜②＜③；不正確；

D．電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH―）＋c（CH3COO―）＋c（Cl―）；

物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COO―）＋c（CH3COOH）；

溶液呈中性，c（H+）＝c（OH―），所以溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）正確；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是C還原CuO生成的Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu，反應(yīng)不易受控制。（2）陽極Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。電池陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成的氣體為H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為0.01mol。(3)方法Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O＋6H2O+N2↑，由化學(xué)方程式可知，生成1molN2時，同時生成Cu2O的物質(zhì)的量為2mol。(4)燃料負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為N2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑。【解析】反應(yīng)不易控制，Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O0.012molN2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑19、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計量數(shù)恰好是1mol，由此可直接寫出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1，故答案為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；

（2）仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)：②-①=③，根據(jù)蓋斯定律可得：?H3=?H2-?H1，故答案為：?H2-?H1?！窘馕觥縎i(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1?H2-?H120、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ；寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ?！窘馕觥縎（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ21、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同,恒溫恒壓條件下,采用極限分析,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,應(yīng)滿足2體積N2、6體積H2，2體積的氨氣完全轉(zhuǎn)化得到1體積氮?dú)狻?體積氫氣，故1+a=1+1=2，3+b=6，則b=3，所以只要a:b=1:3，由于a=1，則b=3；因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，則平衡時氨氣應(yīng)該為1體積，而在起始時，氨氣的體積c=2體積，比平衡狀態(tài)時大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)，氨的體積必須減小，所以平衡逆向移動，故答案為：3；逆；

②若讓反應(yīng)逆向進(jìn)行；由上述①所求出的平衡時氨氣為1體積，氨氣的體積必須大于1體積，最大值則為2體積氮?dú)夂?體積氫氣完全反應(yīng)時產(chǎn)生的氨氣的體積，即為4體積，則1＜c≤4，故答案為：1＜c≤4；

(2)平衡后混合氣體為6.5體積<7體積，恒壓條件下，應(yīng)是改變溫度影響平衡移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，只能為降低溫度，,故答案為：降低溫度；6.5<7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施。【解析】①.3②.逆③.1＜c≤4④.降溫⑤.6.5＜7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施22、略

【分析】【分析】

該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發(fā)生水解生成HB－，但是HB－不發(fā)生水解；溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發(fā)生水解生成HB－，溶液呈堿性，用離子方程式表示：B2－＋H2OHB－＋OH－；故答案為：堿性；B2－＋H2OHB－＋OH－；

（2）A．HB－不發(fā)生水解，則該溶液中含有B元素的微粒有B2－、HB－，不含H2B，c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1；故A錯誤；

B．B2－水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），鈉離子不水解，則c（Na＋）＞c（HB－），所以存在c（Na＋）+c（OH－）＞c（H＋）+c（HB－），或根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（HB－）；故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)；故D正確；

故選CD；

（3）0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(HB－)=0.09mol·L－1，加上水電離的氫離子c(H＋)>0.01mol·L－1,c(B2－)=0.01mol·L－1,水電離的c(OH－)，0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)；故答案為：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，側(cè)重考查分析判斷能力，明確B2－只發(fā)生第一步水解是解本題關(guān)鍵，注意該溶液中c（H2B）=0，為解答易錯點(diǎn)?！窘馕觥竣?堿性②.B2－＋H2OHB－＋OH－③.CD④.c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)四、判斷題(共1題，共9分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2(S