2025年冀少新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選修化學(xué)上冊月考試卷452考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B.氯化銨溶于水：NH4++H2ONH3?H2O+H+C.亞硫酸溶液中：H2SO32H++SO32-D.在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、NHCOClO-B.通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NOC.含有硝酸鈉的溶液：H+、Mg2+、I-、SOD.室溫下，c(OH-)/c(H+)=1的溶液：K+、Fe3+、SOCl-3、2018年我國首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C10H11NO5B.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖；則下列說法正確的是（）

A.該物質(zhì)為苯的同系物B.該物質(zhì)的所有原子共面C.該物質(zhì)在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以生成4種一氯取代產(chǎn)物D.在鐵做催化劑時(shí)，該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)5、下列說法不正確的是()A.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C.葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D.天然油脂是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)6、生物基不飽和聚酯（UPOEM）具有出色的熱穩(wěn)定性；機(jī)械性和耐腐蝕性；廣泛應(yīng)用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領(lǐng)域。其制備的核心反應(yīng)如下：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.聚酯中不存在順反異構(gòu)C.1molIII最多可與3molH2反應(yīng)D.根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，可推知：7、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置；其中c；d為石墨電極。下列說法正確的是。

A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中，鈉離子濃度不變D.電解過程中，d電極附近變紅評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、研究表明，納米0價(jià)金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mg?L-1，納米級金屬添加量均為2g?L-1．下列說法正確的是。

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳B.當(dāng)加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經(jīng)過60min后，pH=2時(shí)NO3-的去除率比pH=5.5時(shí)的大C.圖2納米鐵反應(yīng)60min時(shí)NO3-去除率為67.2%，則60min內(nèi)v（NO3-）=0.56mol?L-1?min-1D.其他條件相同時(shí)，若pH過低，可能會(huì)導(dǎo)致去除率下降9、室溫時(shí)，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol?L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及鹽酸分別用0.0100mol?L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V（NaOH）變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.三個(gè)滴定過程中，均宜用甲基橙作指示劑B.室溫時(shí)，苯酚的電離平衡常數(shù)為1.0×10-10mol?L-1C.X點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）D.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）：C6H5ONa＜CH3COONa＜NaCl10、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),測定結(jié)果偏高,則產(chǎn)生誤差的原因可能是（）A.滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗C.滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失D.滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確11、下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋+SO42―→BaSO4↓B.等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2OC.氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+D.用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O12、對復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可簡化為殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)表示為若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是（）A.遇FeCl3溶液均顯紫色B.均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.均能與溴水發(fā)生反應(yīng)D.均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)13、化合物X是一種黃酮類化合物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是。

A.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol化合物X最多能與2molBr2反應(yīng)D.1mol化合物X最多可與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)14、屠呦呦提取出治療瘧疾的藥物青蒿素(a)和雙氫青蒿素(b)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；關(guān)于這兩種物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.物質(zhì)b的分子式為C15H22O5B.二氧化錳會(huì)破壞這兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性C.由a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)D.a比b的水溶性更好，療效也更好15、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu2+或Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心；它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。下列說法正確的是。

A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半的四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.從電子構(gòu)型上看，Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、CH4、H2；C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)；根據(jù)下列信息回答問題：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)（能否）______________計(jì)算②的反應(yīng)熱。

(3)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(4)計(jì)算CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓變△H=__________。

(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中；

①體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

②相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數(shù)比)

(6)①石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：____________________________________。17、(1)常溫下，將體積相同、pH=4的溶液和HCl溶液分別加水稀釋，下列圖像正確的是_______(填序號(hào))；未稀釋前，溶液和HCl溶液中電離出的濃度之比為_______。

(2)某溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且該溶液恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c()。

(3)某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨，在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。常溫下，向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液；得到的溶液pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子是_______。

②c點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開______。

③d、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離程度的大小關(guān)系是d_______e(填“＞”“＜”或“=”)。18、CH3CH=CHCH3存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）正丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）寫出框圖中反應(yīng)①在催化劑和加熱條件下的化學(xué)方程式：________。

（3）CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同嗎？說明原因。_______。

（4）烯烴A是CH3CH=CHCH3的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；A分子中共平面的碳原子個(gè)數(shù)為___________。

（5）反應(yīng)②的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有______種。19、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有____________個(gè)原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為_______________，其分子中的CH2基團(tuán)有_____________個(gè)；

(3)面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_____________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；

(4)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸【提示：苯環(huán)上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：______________________________20、以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)；已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成，下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開,分別跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得，(Ⅲ)是一種3-羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)：

請運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件)：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。21、按要求回答下列問題。

(1)下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是_______(填序號(hào)，下同)，與苯互為同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①②③④

(2)某有機(jī)物分子鍵線式：用系統(tǒng)命名法命名_______，一氯代物有_______種。

(3)是重要化工原料，該分子中共面的原子最多有_______個(gè)，該物質(zhì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(4)核磁共振儀對分子式為的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)是合成農(nóng)藥的一種中間體，其與足量NaOH溶液在熱水浴中反應(yīng)，最多消耗_______molNaOH。22、的名稱是_______23、(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na＋導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為2Na＋xSNa2Sx。

①充電時(shí)，鈉極與外電源________(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽極反應(yīng)式：_______________________________________。

②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是__________(填“鈉”或“硫”)極。

③用該電池作電源電解(如上圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________，若鈉硫電池工作一段時(shí)間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計(jì))，若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_____________________________________。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少__________mol離子。

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為_________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)24、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)26、A是用途最廣的金屬；B；C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_____________；F的名稱：_________________；

（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化______________________________________；

寫出第④步反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；

（4）寫出SO2和B反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。27、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NHCl﹣、Mg2+、Ba2+、COSO現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后；有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石落試紙變藍(lán)；

第三份加入足量BaCl2溶液后；經(jīng)過濾；洗滌、干燥，得到白色沉淀，再將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)；試回答下列問題：

(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)對Cl﹣是否存在的判斷是_____。(填“一定存在”；“一定不存在”或“不能確定”)

(2)可以判斷該待測液中一定含有的陰離子是_____，一定沒有的陽離子是_____。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是_____，確定該離子存在的現(xiàn)象是_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)28、工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2；含少量鋅；鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：

（1）Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-CuCl2-；I中鹽酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量；其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反應(yīng)的離子方程式是________。

（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以凝聚水中懸浮物，起到凈水的作用，正確的離子反應(yīng)方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；故A錯(cuò)誤；

B.氯化銨溶于水，銨根離子水解，溶液顯示酸性，水解的離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+；故B正確；

C.亞硫酸溶液中，亞硫酸部分電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為：H2SO3H++HSO3－；故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O；故D錯(cuò)誤；

答案：B2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，OH-、NH能夠反應(yīng)生成NH3·H2O；不能大量共存，故A不選；

B．K+、Ca2+、Cl-、NO離子間不發(fā)生反應(yīng)；通入大量二氧化碳后也不反應(yīng)，能夠大量共存，故B選；

C．硝酸鈉在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，NOH+、I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C不選；

D．室溫下，c(OH-)/c(H+)=1的溶液顯中性，含F(xiàn)e3+水解呈酸性；不能大量存在，故D不選；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A.此有機(jī)物的不飽和度為6，可與同數(shù)碳原子的烷烴相比，或直接數(shù)出各原子數(shù)，從而得出分子式為C10H11NO5；A正確；

B.分子結(jié)構(gòu)中片斷上的碳原子不可能在同一平面內(nèi)；B錯(cuò)誤；

C.分子中苯環(huán)上的氫原子能發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.兩個(gè)氯原子可以都位于-NO2的鄰位，或都位于-O-的鄰位，也可能一個(gè)在-NO2的鄰位一個(gè)在-O-的鄰位；或在苯環(huán)的一側(cè)，共4種可能結(jié)構(gòu)，D正確。

故選B。4、C【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)的分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)分子中含有甲基，所有的原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；C.由該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知其苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有三種（），甲基上的一氯取代有一種，共4種一氯取代產(chǎn)物，故C正確；D.在鐵做催化劑時(shí)，該物質(zhì)與溴的取代應(yīng)是和液溴發(fā)生反應(yīng)，而不是溴水，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．油脂有油和脂肪之分；它們的官能團(tuán)都是酯基，屬于酯，故A正確；

B．糖類中的單糖；二糖和油脂相對分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，且單糖不水解，故B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；則既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；

D．天然油脂無論是植物油還是動(dòng)物脂肪；均是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故D正確；

故答案為B。6、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，聚酯不是通過加聚反應(yīng)生成的；應(yīng)是縮聚反應(yīng)生成物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，聚酯中；碳碳雙鍵存在順反異構(gòu)，聚酯中為反式結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，1molIII最多可與1molH2反應(yīng)；因?yàn)橹挥?個(gè)碳碳雙鍵，酯基里的碳氧雙鍵不與氫氣加成，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，III可以和醇發(fā)生取代反應(yīng)，利用乙二醇中的兩個(gè)羥基，和III發(fā)生取代反應(yīng)能生成八元環(huán)狀化合物，故D正確；

綜上所述，答案為D。7、A【分析】【分析】

原電池中，電子從負(fù)極流出，所以a是負(fù)極，b是正極；c是陰極，d是陽極。

【詳解】

A．根據(jù)圖象知，a是負(fù)極，b是正極；故A正確；

B．外加電源中為正負(fù)極；不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯(cuò)誤；

C．電解時(shí)消耗水；溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D．c是陰極；電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯(cuò)誤。

故選A。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【詳解】

A.由圖像中NO3－濃度的變化可知納米鎳的去除效果優(yōu)于納米鐵；故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入的金屬是Fe0/Ni0/5/1，圖1初始pH=5.5，60min后NO3－剩余，圖2初始pH=2，NO3－完全去除，因此pH=2時(shí)NO3－的去除率比pH=5.5時(shí)的大；故B正確；

C.60min時(shí)，NO3－的出去率67.2%，則60min內(nèi)v(NO3－)==9.03×10－6mol/(L·min)；故C錯(cuò)誤；

D.如果pH過低，H＋可與金屬反應(yīng)；則可能導(dǎo)致去除率下降，故D正確；

答案：BD。9、BC【分析】【分析】

濃度相同時(shí)，鹽酸酸性最強(qiáng)，電離程度最大，苯酚和醋酸作為弱酸酸性較低，但醋酸酸性大于苯酚，即初始pH：苯酚<醋酸<鹽酸。弱酸抑制水的電離，鹽類促進(jìn)水的電離，弱電解質(zhì)離子水解程度越大，水的電離產(chǎn)生的OH-越大。

【詳解】

A．甲基橙的變色范圍呈酸性；醋酸的突變范圍呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，則醋酸和鹽酸的滴定應(yīng)該用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)溶液中c（C6H5O-）=c（C6H5OH）時(shí)溶液pH=10.0，則室溫時(shí)苯酚的電離平衡常數(shù)故B正確；

C．X點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明CH3COO-水解程度小于CH3COOH電離程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）；故C正確；

D．弱電解質(zhì)離子促進(jìn)水電離，物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，鈉鹽水解程度越大，溶液中水電離出的c（OH-）越大，水解程度：C6H5ONa＞CH3COONa，NaCl不影響水電離，則物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）：C6H5ONa＞CH3COONa＞NaC1；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。10、BC【分析】【詳解】

A、錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測定值不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度變小，消耗鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，選項(xiàng)B正確；

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積偏大，測定值偏高，選項(xiàng)C正確；

D、讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積偏小，測定值偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、BC【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；氫氧化銅難溶于水，不能拆，A錯(cuò)誤；

B．Ca(OH)2和NH4HCO3的物質(zhì)的量相等，假設(shè)他們的物質(zhì)的量=1mol，那么1molOH-、1molCa2+和1molHCO3-反應(yīng)生成1molCaCO3和1molH2O，1molOH-和1molNH4+反應(yīng)生成1molNH3·H2O，離子方程式為：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2O；B正確；

C．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+；C正確；

D．氯酸鉀中Cl化合價(jià)從+5降低成Cl2中的0價(jià)，所以37Cl應(yīng)在產(chǎn)物氯氣中；D錯(cuò)誤。

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題D選項(xiàng)，根據(jù)只靠攏不交叉規(guī)律可知：3個(gè)氯氣分子有1個(gè)來自氯酸鉀，5個(gè)來自HCl。12、CD【分析】【分析】

中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為CH3CH=CHCOOH和結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

的水解產(chǎn)物為CH3CH=CHCOOH和

A．只有含酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故A錯(cuò)誤；

B．都不含-CHO；都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．CH3CH=CHCOOH含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．CH3CH=CHCOOH中含有羧基，含有酚羥基；都可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．含有羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上含有甲基；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．苯環(huán)上能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的為酚羥基的鄰位、對位H原子，甲基上的H原子也能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol化合物X最多可與7molBr2發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和羰基，含有3個(gè)苯環(huán)，2個(gè)羰基，則可與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選BD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)b的分子式為C15H24O5；A錯(cuò)誤；

B．由于這兩種物質(zhì)中均含有過氧酸根鍵；在二氧化錳的催化下易分解，故二氧化錳會(huì)破壞這兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性，B正確；

C．由a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)是a與H2催化加成轉(zhuǎn)化為b；故既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)，C正確；

D．由于b中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，故b比a的水溶性更好；療效也更好，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖所示，黑色小球?yàn)镾2-；采取面心立方最密堆積，故A正確；

B．每個(gè)S2-晶胞含有8個(gè)四面體，Cu2S晶胞中，Cu+與S2-個(gè)數(shù)比為2：1，S2-采取面心立方最密堆積，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)S2-，Cu+填充了晶胞中所有的四面體空隙；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B項(xiàng)可知CuS中，Cu2+填充了一半的四面體空隙，故S2-配位數(shù)為4；故C錯(cuò)誤；

D．從電子構(gòu)型上看，Cu+價(jià)電子排布式為處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Cu2+價(jià)電子排布為Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好；故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)；與中間過程無關(guān)，所以該反應(yīng)熱仍為890.3kJ。

(2)因?yàn)殒I能是指斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量；②中水為液態(tài)，所以不能計(jì)算其反應(yīng)熱。

(3)因?yàn)閺囊簯B(tài)水變水蒸氣是吸熱的，所以1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣；放出的熱量小于890.3kJ。

(4)根據(jù)蓋斯定律分析，有②×2-①即可得熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol×2+890.3kJ/mol=-252.9kJ·mol－1。

(5)①1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量；則1mol甲烷完全反應(yīng)放出的熱量=15.46kJ/g×16g=247.36kJ，則甲烷的轉(zhuǎn)化率為155.8kJ÷247.36kJ×100%=63%。

②水煤氣中主要成分為一氧化碳和氫氣；且比例為1:1，則1mol一氧化碳和氫氣的混合氣體反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為（571.6kJ÷22+566.0kJ÷2）÷2=284.4kJ，1mol甲烷反應(yīng)放熱為890.3kJ，相同狀況下，若得到相等的熱量，所需的水煤氣和甲烷的體積為1/284.4:1/890.3=3:1。

(6)①從圖分析；等物質(zhì)的量的石墨的能量比金剛石低，所以石墨中的鍵能大于金剛石中的鍵能。

②根據(jù)圖有熱化學(xué)方程式為：a:C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-110.5kJ/mol-283.0kJ/mol=-393.5kJ·mol-1，b:C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律分析，a-b可以得熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱可以用反應(yīng)物和生成物具有的能量進(jìn)行計(jì)算，也可以用鍵能計(jì)算，與反應(yīng)前后的物質(zhì)的多少和狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，但要注意鍵能是表示氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷開需要吸收的能量?！窘馕觥浚椒裥∮?252.9kJ·mol-163%3:1大于C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－117、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)常溫下，將體積相同、pH=4的為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，體積和pH值均相同的溶液和HCl溶液分別加水稀釋，由于鹽酸為強(qiáng)酸，稀釋時(shí)沒有氫離子補(bǔ)充，氫離子濃度迅速減小，溶液pH值迅速增大，而溶液稀釋時(shí)；銨根離子水解程度增大，不斷水解產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度的減小比鹽酸溶液的慢，則pH值增大的比鹽酸慢，符合題意的圖像為B，答案選B；

未稀釋前，溶液中由于銨根離子水解促進(jìn)水的電離，pH=4的溶液中水電離出的c(H+)為10-4mol/L；而pH=4的HCl溶液電離出的氫離子抑制的電離，則鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=溶液中c(OH-)==10-10mol/L，則溶液和HCl溶液中電離出的濃度之比為10-4mol/L∶10-10mol/L=106；

(2)某溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，若稀鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，形成的溶液中溶質(zhì)為氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液應(yīng)為酸性，現(xiàn)該混合溶液恰好呈中性，說明鹽酸不足，則混合前c(HCl)小于c()；

(3)①b點(diǎn)時(shí)，加入氫氧化鈉的體積為100mL，恰好將溶液中的氫離子完全中和，生成的產(chǎn)物為硫酸鈉和硫酸銨，溶液顯酸性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，此時(shí)發(fā)生水解的離子是

②由b→c為向硫酸鈉和硫酸銨的酸性混合溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)，使溶液中銨根離子濃度減小，c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值為7，則溶液中溶液中c(OH-)=c(H+)，各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)；

③d、e兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為堿性，堿性越強(qiáng)對水的電離抑制作用越大，d的溶液堿性弱于e點(diǎn)，則水電離程度的大小關(guān)系是d＞e?！窘馕觥緽106小于c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)＞18、略

【分析】【詳解】

（1）正丁烷CH3CH2CH2CH3存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體是異丁烷CH(CH3)3。

（2）CH3CH=CHCH3和氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH3，反應(yīng)方程式是CH3CH=CHCH3＋H2CH3CH2CH2CH3；

（3）CH3CH=CHCH3使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)；二者褪色的原理不同。

（4）CH3CH=CHCH3的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2，前者與氫氣加成的產(chǎn)物是正丁烷，因此A為CH2=C(CH3)2；A分子中含有碳碳雙鍵；與碳碳雙鍵中的碳原子直接相連的原子及碳碳雙鍵中的兩個(gè)碳原子，共6個(gè)原子肯定共平面，故A分子中共平面的碳原子個(gè)數(shù)為4。

（5）反應(yīng)②的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2Br、(CH3)2CHCH2Br、(CH3)3CBr，共3種。【解析】(CH3)3CHCH3CH=CHCH3＋H2CH3CH2CH2CH3不同，使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)CH2=C(CH3)24319、略

【分析】【分析】

(1)由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析環(huán)戊二烯分子中最多共平面的原子數(shù)；

(2)金剛烷的分子中有6個(gè)CH2，4個(gè)CH結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷其分子式，其分子中的CH2基團(tuán)有6個(gè)；

(3)反應(yīng)①的產(chǎn)物為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色；應(yīng)含有碳碳雙鍵，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明烴基位于對位位置。

【詳解】

(1)C=C為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個(gè)C和4個(gè)H在同一平面內(nèi)，共9個(gè)原子共平面；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子式為C10H16，分子中又6個(gè)CH2；其中4個(gè)被三個(gè)環(huán)共用；

(3)反應(yīng)①的產(chǎn)物為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉乙醇溶液，加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)含有碳碳雙鍵，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明烴基位于對位位置，且分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基，則可能的結(jié)構(gòu)有【解析】①.9②.C10H16③.6④.氫氧化鈉乙醇溶液，加熱⑤.加成反應(yīng)⑥.20、略

【分析】本題分析：本題主要考查醇等有機(jī)物的性質(zhì)。

(1).(2).(3).(4).(5).【解析】21、略

【分析】【詳解】

（1）含有苯環(huán)的物質(zhì)即為芳香化合物，和屬于芳香化合物，故選②④；與苯互為同系物的是④；中含有碳碳雙鍵可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；故選③。

（2）主鏈上有5個(gè)碳原子；2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，用系統(tǒng)命名法命名為：2-甲基戊烷；該結(jié)構(gòu)中有5種環(huán)境的氫原子，一氯代物有5種。

（3）甲苯中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)及連接的原子均處于同一平面內(nèi)，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中一個(gè)H原子處于苯環(huán)平面內(nèi)，故甲苯中最多共有7個(gè)C原子、6個(gè)H原子（苯環(huán)上5個(gè)、甲基中1個(gè)）共13個(gè)原子處于同一平面；該物質(zhì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為

（4）核磁共振儀對分子式為的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，說明該有機(jī)物中含有2個(gè)甲基，1個(gè)羥基和1個(gè)次甲基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(OH)CH3。

（5）含有1個(gè)酯基，且水解后又會(huì)產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，另外該結(jié)構(gòu)中的Cl原子可以和NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)，其與足量NaOH溶液在熱水浴中反應(yīng)，最多消耗3molNaOH。【解析】(1)②④④③

(2)2-甲基戊烷5

(3)13

(4)CH3CH(OH)CH3

(5)322、略

【分析】【詳解】

該物質(zhì)的單體為由甲醇和甲基丙烯酸通過酯化反應(yīng)得到，名稱為甲基丙烯酸甲酯，故該物質(zhì)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯。【解析】聚甲基丙烯酸甲酯23、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)，鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鈉作陰極，應(yīng)該連接電源負(fù)極；陰極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案為負(fù)；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放電時(shí)；硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故答案為硫；

③電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，電解本質(zhì)為電解HCl，根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度，可向溶液中加入氯化氫，其質(zhì)量約為×36.5g/mol=36.5g，故答案為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氫；36.5g；

④在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應(yīng)與負(fù)極相連，所以若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與負(fù)極鈉相連，故答案為鈉；

(2)①放電時(shí)；交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動(dòng)，在負(fù)極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，故答案為有大量白色沉淀生成；

②放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)；交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，有0.01mol氯離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故答案為0.02；

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥控?fù)Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氫36.5g鈉有大量白色沉淀生成0.02化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能四、判斷題(共2題，共6分)24、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

D中加入KSCN溶液；溶液變紅色，說明D中含有鐵離子，則D固體中含有Fe元素，所以A是Fe；B為氣體單質(zhì)，且D固體溶于水得到溶液，所以D是溶于水的化合物，所以B為氯氣，D是；D是氯化鐵；氯氣與單質(zhì)C反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則該強(qiáng)酸中含有Cl元素，所以E是HCl；HCl與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以F是氯化亞鐵。

【詳解】

（1）B的化學(xué)式是Cl2；F的名稱是氯化亞鐵；

（2）③的反應(yīng)是鹽酸與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；

（3）D是氯化鐵，為黃色溶液，與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；

（4）二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；

（5）氯化亞鐵溶液滴