初中化學《同步試題資源包》9上下冊（魯教版）第五單元卷3

第五單元卷3一、選擇題（每小題3分，共45分）1．在化學反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中X的化學式為（）A．NO2 B．N2 C．NO D．NH3【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)習題中的化學反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，利用質(zhì)量守恒定律中原子守恒的方法來確定X的化學式．【解答】解：在反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中，Cu、H原子前后的個數(shù)相等，而N、O原子的個數(shù)前后不相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的原子個數(shù)應相等，反應前有8個氮原子，反應后有6個氮原子，則生成物X中有氮原子，因其化學計量數(shù)為2，則X中有1個氮原子，反應前有24個氧原子，反應后有22個氧原子，則生成物X中有氧原子，因其化學計量數(shù)為2，則X中有1個氧原子，即X的化學式為NO，故選：C．【點評】本題考查學生利用化學方程式來確定物質(zhì)的化學式，學生應能利用質(zhì)量守恒定律中的守恒方法來判斷物質(zhì)中的元素及元素的原子個數(shù)．2．參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（）A．反應后物質(zhì)的種類沒有變化B．反應后元素的種類沒有變化C．反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D．反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學反應前后，物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生變化；元素種類、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化．【解答】解：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化．故選C．【點評】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．3．2A+3B═C+3D中A和C的相對分子質(zhì)量比為3：38，D的相對分子質(zhì)量為2．已知一定量的A和B恰好完全反應，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對分子質(zhì)量為（）A．36.5 B．63 C．98 D．294【考點】質(zhì)量守恒定律；利用化學方程式的簡單計算．【難度】易【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒．【分析】首先根據(jù)方程式C和D質(zhì)量比求出C的相對分子質(zhì)量，再根據(jù)A和C的相對分子質(zhì)量比為3：38，求出A的相對分子質(zhì)量，然后參加反應的A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，從而可以求出B的相對分子質(zhì)量．【解答】解：設C的相對分子質(zhì)量是x，A的相對分子質(zhì)量是y2A+3B═C+3D2yx3×234.2g0.6g=x=342=y=27（342+3×2﹣2×27）÷3=98故選C【點評】解答此題的關鍵是要靈活的利用質(zhì)量守恒定律，知道在同一個化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值，并且要注意相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)才是各物質(zhì)的質(zhì)量比．4．下列說法正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律C．只有固、液體間反應遵循質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質(zhì)量守恒定律D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應的鐵絲與氧氣質(zhì)量和【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】質(zhì)量守恒定律是對于化學反應來說的，是質(zhì)量守恒，參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．【解答】解：A、質(zhì)量守恒定律說的是質(zhì)量守恒不是體積，所以1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水是錯誤的；B、只要是化學變化一定遵循質(zhì)量守恒定律，蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了是因為生成了氣體和水，跑掉了．所以B是錯誤的．C、所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，所以C是錯誤的；D、鐵在氧氣中燃燒的反應物是參加反應的鐵絲和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以這兩者是相等的．所以D是正確的．故選D【點評】只要是化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，如果質(zhì)量少了說明有物質(zhì)跑了，如果質(zhì)量多了，說明有別的物質(zhì)參加了反應．5．對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（）A．參加反應的各種物質(zhì)的數(shù)量不變B．化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進行，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和．【解答】解：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，觀察選項，故選：D．【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進行.6．下列化學方程式完全正確的是（）A．P+O2=PO2 B．C+O2=CO2↑C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2【考點】化學方程式的正確書寫．【難度】易【專題】元素與化合物；化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解答】解：A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學方程式為：4P+5O22P2O5．B、該化學方程式缺少反應條件，反應物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標注↑，正確的化學方程式應為C+O2CO2．C、該化學方程式書寫完全正確．D、該化學方程式缺少反應條件，氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故選：C．【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．7．已知硝酸可發(fā)生反應：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O．則X的化學式為（）A．NH3 B．N2 C．O2 D．H2【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】運用類比進行知識的遷移；化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變考慮本題．【解答】解：由方程式：4HNO3═4NO2↑+X+2H2O可知，反應物中含有4個氫原子、4個氮原子、12個氧原子；生成物中已經(jīng)有了4個氫原子、4個氮原子、10個氧原子，所以還少2個氧原子，由于X前面的計量數(shù)是1，所以化學式是O2．故選C．【點評】解答本題關鍵是熟悉質(zhì)量守恒定律，并能靈活運用．8．小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣②反應條件是點燃③反應前后分子的總數(shù)不變④反應前后元素的種類不變．其中正確的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【考點】化學方程式．【難度】易【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等．【解答】解：由化學方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣，反應條件是點燃，反應前后元素的種類不變．故選B．【點評】解答本題的關鍵是要充分理解化學方程式的含義，只有這樣才能對化學方程式表示的意義做出正確的判斷．9．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是（）A．CO B．Cl2 C．O2 D．N2【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素不變，利用分解反應的特征，由物質(zhì)的組成判斷高氯酸銨（NH4ClO4）后可能生成的物質(zhì)．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素不變；高氯酸銨的化學式NH4ClO4，該物質(zhì)由N、H、O、Cl四種元素組成，其組成中不含C元素；根據(jù)化學變化前后元素種類不變，而分解反應的反應物只有一種，則可判斷高氯酸銨分解不可能產(chǎn)生由C、O元素組成的CO．故選A．【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．10．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）181232反應后質(zhì)量（g）X26212A．物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑B．反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC．物質(zhì)N一定是化合物D．反應中N、P的質(zhì)量比為13：6【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】中【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出X的值，再根據(jù)化學反應后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物結(jié)合表中數(shù)據(jù)進行分析．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P質(zhì)量都減少，是反應物；N增加，是生成物；M反應掉了18g﹣13g=5g，P的反應質(zhì)量為32g﹣12g=20g，生成的N的質(zhì)量為26g﹣1g=25g．數(shù)據(jù)可以如下處理：物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）181232反應后質(zhì)量（g）X=1326212質(zhì)量變化﹣5+250﹣20A、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故說法正確；B、反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g﹣5g=13g，故描述正確；C、反應物是兩種，為M、P；生成物是一種，為N；則屬于化合反應，故物質(zhì)N一定是化合物，故說法正確；D、反應中N、P的質(zhì)量比為：25g：20g=5：4，而非“反應中N、P的質(zhì)量比為13：6”，故C說法錯誤；故選：D．【點評】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．11．根據(jù)質(zhì)量恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量（）A．大于鐵絲的質(zhì)量 B．小于鐵絲的質(zhì)量C．等于鐵絲的質(zhì)量 D．無法比較【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】鐵絲在氧氣中完全燃燒，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，生成物的質(zhì)量與鐵絲的質(zhì)量的關系．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量．故選A．【點評】本題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及應用，很具有新穎性，同時也考查了學生的分析和應變能力．12．某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應，反應式為：CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，若一個分子的CxHyOZ與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z的值分別為（）A．2，3，4 B．2，6，1 C．1，3，2 D．1，2，3【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變進行分析．【解答】解：一個分子的CxHyOZ與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，根據(jù)反應的化學方程式可知，，則Y=6，Z=2X﹣3，又x=2，所以Z=1．故選B．【點評】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律推斷化學式的能力．此類問題是有關質(zhì)量守恒定律的常見題，難度不大．13．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關的量隨時間變化的圖象正確的是（）A． B． C． D．【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】中【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】紅磷與氧氣反應產(chǎn)物為五氧化二磷，因為在密閉容器中反應，所以遵循質(zhì)量守恒定律【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類不變，故A不正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，故B不正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，故C不正確；D、反應在密閉容器中進行，所以反應前后元素的種類不變，故D正確．故選D．【點評】本題考查化學反應過程中各物質(zhì)的量的變化圖象，分析圖象時，要從反應物是否完全反應的角度考慮，考慮問題要全面，才能正確作答14．2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念．反應的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考點】化學方程式的配平方法．【難度】易【分析】根據(jù)化學反應前后原子的個數(shù)不發(fā)生改變進行計算即可．【解答】解：反應后C原子的總數(shù)為3，所以反應前C原子的總數(shù)也得為3，所以x=3．故選：C【點評】化學變化前后原子總數(shù)一定不變，但分子總數(shù)有可能不變；同時化學反應前后元素的種類也不發(fā)生改變．15．化學方程式2H2+O22H2O中等號表示（）A．水由氫氣和氧氣組成B．參加反應的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C．參加反應的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D．參加反應的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量【考點】化學方程式．【難度】易【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等．結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析．【解答】解：A、水是純凈物，由氫氧兩種元素組成，故錯誤；B、參加反應的氫、氧分子數(shù)之和為3，生成的水的分子數(shù)為2，不相等，故錯誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知化學方程式中等號表示化學方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以參加反應的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量，故正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的質(zhì)量不變參加反應的氫氣質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，水中不含氫氣，故錯誤．故選：C．【點評】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素的種類、質(zhì)量不變，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變．二、填空題（本題包括3小題，共22分）16．（6分）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器巾引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/g6.014.8o0.4o反應后質(zhì)量/g027.29.2a表中a的值為，參加反應的氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比，X中一定含有元素．【考點】質(zhì)量守恒定律．【難度】中【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．【解答】解：a=6.0+（14.8﹣2）﹣7.2﹣（9.2﹣0.4）=2.8；參加反應的氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為：（14.8g﹣2g）：（9.2g﹣0.4g）=16：11；6.0g丙醇中碳元素的質(zhì)量為：6.0g××100%=3.6g，氫元素的質(zhì)量為：6.0g××100%=0.8g，氧元素的質(zhì)量為：6.0g××100%=1.6g，7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g××100%=0.8g，氧元素的質(zhì)量為：7.2g﹣0.8g=6.4g，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g﹣2.4g=6.4g，X中碳元素的質(zhì)量為：3.6g﹣2.4g=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：1.6g+12.8g﹣6.4g﹣6.4g=1.6g，因此X中含有碳元素和氧元素．故填：2.8；16：11；碳、氧．【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．17．（8分）配平下列化學方程式①Fe3O4+H2Fe+H2O②C2H2+O2CO2+H2O．【考點】化學方程式的配平方法．【難度】中【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法進行配平即可．【解答】解：①利用最小公倍數(shù)法進行配平，F(xiàn)e3O4+2H23Fe+2H2O；②利用最小公倍數(shù)法進行配平，2C2H2+5O24CO2+2H2O；故答案為：①1；2；3；2；②2；5；4；2【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．18．（8分）Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五種物質(zhì)，按要求寫出反應的化學方程式．（1）兩個化合反應：（2）兩個分解反應：．【考點】化學方程式的正確書寫．【難度】中【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化合反應，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應，反應的化學方程式為2H2+O22H2O．（2）氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O；（2）2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．三、實驗探究題（共15分）19．（15分）漳州小吃手抓面，制作時要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3．為了測定大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小文同學進行了如下實驗；（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時應進行的操作是．（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是．（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是．（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設大樹堿中其它成分不參與反應，反應的化學方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．計算大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（5）小文同學在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K2CO3的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”）【考點】利用化學方程式計算的類型．【難度】中【專題】有關化學方程式的計算．【分析】（1）指針偏右，說明左盤樹堿樣品小于10g；（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算碳酸鉀的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分數(shù)偏?。窘獯稹拷猓海?）指針偏右，說明左盤樹堿樣品小于10g，則此時應進行的操作是往左盤加樹堿，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（4）設碳酸鉀的質(zhì)量為xCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138100x1gx=1.38g大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)：=13.8%；（5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分數(shù)偏?。蚀鸢笧椋海?）往左盤加樹堿至天平平衡；（2）膠頭滴管；（3）攪拌，加速溶解；（4）大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)為13.8%；（5）偏?。军c評】本題涉及實驗基本操作和根據(jù)化學方程式的計算，難度不大．四、計算題（共18分）20．（8分）某實驗室需用氧氣做實驗．現(xiàn)將29g氯酸鉀與3.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻稱量剩余固體為23g，請回答：剩余固體中存在哪些物質(zhì)？各為多少g？【考點】利用化學方程式的簡單計算．【難度】中【專題】有關化學方程式的計算．【分析】據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出反應生成氧氣的質(zhì)量，利用氯酸鉀分解的化學