高三化學總復習-階段檢測卷(三)-非金屬元素及其化合物

階段檢測卷(三)非金屬元素及其化合物(時間:60分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:Cu64選擇題部分(共60分)一、選擇題(本大題共25小題,1~15題每小題2分,16~25題每小題3分,共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.施華洛世奇是全球著名的精確切割仿水晶制造商,為時尚服飾、首飾、燈飾、建筑及室內(nèi)設(shè)計提供仿水晶元素。水晶的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是()A.混合物 B.非金屬單質(zhì) C.氧化物 D.有機物2.為了抗擊新型冠狀病毒傳播,人們采取了多種消毒方法,下列物質(zhì)不是常用的消毒劑的是()3.將SO2通入含有I2的淀粉溶液中,體現(xiàn)SO2的()A.漂白性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性氧化物4.下列實驗中出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象的是()A.Cl2通入紫色石蕊溶液中 B.H2SO4滴入紫色石蕊溶液中并微熱C.SO2氣體通入品紅溶液中 D.NH3通入酚酞溶液中5.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生的沉淀為()A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaS D.BaSO4和BaSO36.下列反應(yīng)中,水是氧化劑的是()A.H2O+CH2+CO B.CuO+H2Cu+H2OC.Cl2+H2OHCl+HClO D.SO3+H2OH2SO47.下列說法正確的是()A.NH3分解時吸熱,可用作制冷劑 B.工業(yè)用焦炭還原氧化鐵在煉鐵高爐中制鐵C.工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉 D.二氧化硫可用于漂白紙漿8.不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學的原則,化學實驗也應(yīng)遵循綠色化學的原則,實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學原則的是()A.用過量的氯氣進行性質(zhì)實驗 B.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C.用溴水代替碘水進行萃取實驗 D.用銅粉代替銅絲進行Cu與濃硝酸的反應(yīng)9.下列關(guān)于硅的說法中正確的是()A.硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定,常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.硅在自然界中的含量很大,自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.高純度的硅常被用來制造光導纖維10.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應(yīng)工業(yè)廢氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣、汽車尾氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒11.下列說法正確的是()A.SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng),也可以和HF溶液反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C.石英是良好的半導體材料,可以制成光電池D.陶瓷的燒制不涉及化學變化12.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完B.圖Ⅱ:溶液變紅證明新制的氯水有強氧化性C.圖Ⅲ:瓶口有白霧生成D.圖Ⅳ:濕潤的有色布條褪色13.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽,CaOCl2是一種常見的混鹽。下列說法不正確的是()A.CaOCl2有較強的氧化性B.CaOCl2的電子式為[··Cl······C.由氯氣為原料,每生成1molCaOCl2,轉(zhuǎn)移的電子為2molD.CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸,可有黃綠色的氣體產(chǎn)生14.CO2、NO2、SO2是中學常見的非金屬氧化物,下列有關(guān)三種氧化物的敘述正確的是()A.它們均可與水反應(yīng)生成酸,所以都是酸性氧化物B.它們都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C.人類活動中過度排放CO2、SO2和NO2,都會引起酸雨D.它們在反應(yīng)中都可做氧化劑15.由下述實驗現(xiàn)象,下列氯水對應(yīng)結(jié)論不正確的是()實驗裝置試劑A現(xiàn)象①紫色石蕊溶液先變紅后褪色②滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅③NaHCO3溶液產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體④HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀A.①氯水具有酸性和漂白性 B.②氯水具有還原性C.③氯水中含有H+ D.④氯水中含有Cl-16.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是()A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里 B.銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C.常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng) D.NO可用排水法收集,NO2可用向上排空氣法收集17.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是()A.室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中B.濃硫酸有強氧化性,所以濃硫酸可用于干燥H2和COC.將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明濃硫酸有脫水性和強氧化性D.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗18.下列有關(guān)海水資源的綜合利用的說法,其中不正確的是()A.海水淡化的方法有蒸餾法,電滲析法,離子交換法等B.用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂C.提取海帶中的碘,首先將用刷子刷凈并用酒精潤濕的干海帶在坩堝中灼燒D.提取海水中的溴,富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收19.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是()選項現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C向氨水中滴加酚酞溶液變紅NH3是一元弱堿D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧濃硫酸具有脫水性20.下列說法不正確的是()A.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性,都能把HCl氣體氧化B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C.同溫同壓下,兩份相同質(zhì)量的鋅粉,分別與足量的稀硫酸和濃硫酸(加熱)反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積相同D.將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成,繼續(xù)通入NH3則有沉淀生成21.在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1,向該混合液中加入1.92gCu粉,加熱充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.15mol·L-1 B.0.45mol·L-1 C.0.35mol·L-1 D.0.225mol·L-122.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。下列說法正確的是()A.可以用排水法收集氣體B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1C.取一定質(zhì)量的硝酸銅加熱使其分解,收集反應(yīng)生成的氣體一試管倒扣在盛水的水槽中(若溶質(zhì)不擴散),試管中溶液的濃度約為0.036mol·L-1D.將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱,然后用帶火星的木條放入試管中,木條復燃原因在于反應(yīng)生成了氧氣23.某學習小組在實驗室通過6NaClO3+CH3OH+3H2SO46ClO2+5H2O+3Na2SO4+CO2制備ClO2,并將其轉(zhuǎn)化為便于運輸和儲存的NaClO2固體,實驗裝置如圖所示。(已知ClO2沸點為10℃,濃度較高時易發(fā)生爆炸)下列說法正確的是()A.試劑X是甲醇B.B中開始反應(yīng)后立即停止通二氧化碳C.此實驗可以不用冰水浴D.C中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O224.已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會反應(yīng)生成硫單質(zhì)。硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是()A.上述方程式中,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1B.上述方程式中,若0.5molNa2S2O3做還原劑,則轉(zhuǎn)移4mol電子C.當Na2S2O3過量時,溶液能出現(xiàn)渾濁D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后,溶液的pH降低25.某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學得出的結(jié)論中正確的是()已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2OA.根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3 B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有K2SO4C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3 D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3非選擇題部分(共40分)二、非選擇題(本大題共5小題,每小題8分,共40分)26.(8分)化學與社會生活(1)焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是。

(2)生活中常用二氧化碳滅火而不用氮氣滅火的原因是。

化學與傳統(tǒng)文化(3)北宋《浸銅要略序》載“山麓有膽泉(硫酸銅溶液),土人汲以浸鐵,數(shù)日輒類朽木,刮取其屑,鍛煉成銅”,請用化學方程式表示其原理:。

(4)《漢代古火井碑序》記載:“諸葛丞相躬蒞視察,改進技法,刳斑竹以導氣(氣指天然氣),引井火以煮鹽”,請用化學方程式表示其原理:。

27.(8分)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示:(1)請列舉海水淡化的一種方法。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是。

(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,該反應(yīng)的離子方程式為。由此反應(yīng)可知,除保護環(huán)境外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是。

28.(8分)實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化:(1)儀器A的名稱是。

(2)B中的現(xiàn)象是。

(3)C中的現(xiàn)象是。

(4)E的作用是。

29.(8分)某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉,設(shè)計了下列裝置進行實驗。已知:①A中反應(yīng)為KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2,其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。(1)實驗結(jié)束后,立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是(填編號)。

編號ⅠⅡⅢA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(3)待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后,經(jīng)過一系列加工處理,得到漂白粉樣品,其主要成分為、(填化學式)。

(4)F裝置的作用是(用離子方程式表示)。

30.(8分)由三種短周期非金屬元素形成的常見單質(zhì)A、B、C,在一定條件下有如下反應(yīng):A+B→甲(氣),B+C→乙(氣),請根據(jù)不同情況回答下列問題:(1)若標準狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體,且甲和乙化合生成固體丙時有白煙產(chǎn)生。丙的化學式是,丙中含有的化學鍵類型為。

(2)若常溫下B為固體,A、C為氣體且氣體乙有刺激性氣味,甲在空氣中充分燃燒可生成乙。乙的化學式是,將乙與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸,該反應(yīng)的化學方程式是。

參考答案階段檢測卷(三)非金屬元素及其化合物1.C2.B解析“84”消毒液主要成分是NaClO,具有強的氧化性,因而常用于環(huán)境的殺菌消毒,A不符合題意;葡萄糖注射液主要成分是葡萄糖,是人體主要的供能物質(zhì),與環(huán)境消毒無關(guān),B符合題意;75%的酒精溶液具有很好的滲透性,能夠使細菌、病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而具有殺菌消毒作用,常用于環(huán)境消毒,C不符合題意;漂白粉主要成分是Ca(ClO)2,具有強的氧化性,因而常用于環(huán)境的殺菌消毒,D不符合題意。3.B解析SO2與I2可發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,SO2中S的化合價由+4價升為+6價,S失電子,化合價升高,被氧化,作為還原劑,體現(xiàn)出還原性,故選B。4.A解析氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HClO具有漂白性,則氯氣通入石蕊溶液先變紅后褪色,故A正確;H2SO4滴入紫色石蕊溶液中并微熱,紫色石蕊溶液變成紅色,后不褪色,故B錯誤;品紅本身為紅色,SO2氣體通入品紅溶液中,生成無色不穩(wěn)定的大分子,溶液褪色,故C錯誤;NH3通入酚酞溶液中,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,酚酞溶液遇堿溶液變紅,后不褪色,故D錯誤。5.D解析反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復分解反應(yīng),SO2+H2O+2NH3(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NH4Cl;SO3+H2O+2NH3(NH4)2SO4,(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl;依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系,結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知,二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨,三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨,剩余的二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇,但仍有亞硫酸鋇沉淀剩余,因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4,故選D。6.A解析H2O+CH2+CO屬于氧化還原反應(yīng),水中H元素的化合價降低,做氧化劑,故A正確;CuO+H2Cu+H2O,水為生成物,故B錯誤;Cl2+H2OHCl+HClO,屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑,故C錯誤;SO3+H2OH2SO4,元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤。7.D解析液氨汽化吸熱,故用作制冷劑,A項錯誤;工業(yè)用CO還原氧化鐵在煉鐵高爐中制鐵,而不是焦炭,B項錯誤;工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉,而不是飽和石灰水,C項錯誤;二氧化硫具有漂白性,可用于漂白紙漿,D項正確。8.B解析氯氣有毒,過量Cl2會造成環(huán)境污染,A項錯誤;用H2O2代替高錳酸鉀制氧氣,提高了原子的利用率,并且產(chǎn)物無污染,B項正確;溴水易揮發(fā)出有毒的溴蒸氣,C項錯誤;用銅絲進行Cu和濃硝酸的反應(yīng)可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,減少氮氧化物的生成,從而減少對大氣的污染,D項錯誤。9.C解析硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定,常溫下硅與氟化氫反應(yīng)生成四氟化硅,故A錯誤;硅在自然界中的含量很大,硅在自然界中以化合態(tài)形式存在,故B錯誤;單質(zhì)硅是半導體材料,常用來制作計算機芯片,故C正確;制造光導纖維的是二氧化硅,故D錯誤。10.C解析化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體,與溫室效應(yīng)有關(guān),而與破壞臭氧層無關(guān),故A錯誤;工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體,是形成酸雨的主要污染物,而溫室效應(yīng)主要是由二氧化碳引起的,故B錯誤;工廠廢氣、汽車尾氣排放大量的氮氧化物,氮氧化物是形成光化學煙霧的主要污染物,故C正確;燃料不完全燃燒生成CO,CO有毒可導致人中毒,但不會形成酸雨,故D錯誤。11.B解析SiO2是酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)生成鹽和水,而與HF反應(yīng)生成物不是鹽,為其特性,所以SiO2不是兩性氧化物,故A錯誤;向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸,硅酸是白色膠狀物,故B正確;晶體硅是良好的半導體材料,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能,石英的主要成分是二氧化硅,不導電,故C錯誤;燒制陶瓷的主要原料是黏土,燒制陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故D錯誤。12.D解析濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),理論上鹽酸不能全部消耗完,故A錯誤;氯水中含HClO,則石蕊先變紅后褪色,可說明氯水具有酸性和漂白性,故B錯誤;反應(yīng)生成氯化銅固體,則觀察到產(chǎn)生了棕黃色的煙,故C錯誤;干燥的布條不褪色,而濕潤的有色布條褪色,則該裝置可說明氯氣不具有漂白性,Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,故D正確。13.C解析根據(jù)題干信息,混鹽是由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽,則混鹽CaOCl2中的酸根陰離子為ClO-和Cl-。CaOCl2中的酸根為ClO-和Cl-,次氯酸鹽具有強氧化性,A正確;根據(jù)CaOCl2的組成,其電子式為[··Cl······]-Ca2+[··O······Cl······]-,B正確;由氯氣為原料,每生成1molCaOCl2,1molCl2中1molCl原子的化合價由0價升高至+1價,1molCl原子的化合價由0價降低至-1價,總共轉(zhuǎn)移1mol電子,C錯誤;CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸,可發(fā)生反應(yīng)CaOCl2+H14.D解析能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,則CO2和SO2是酸性氧化物,但NO2不是酸性氧化物,A不正確;CO2沒有毒,NO2是紅棕色氣體,B不正確;CO2不能形成酸雨,但可以造成溫室效應(yīng),C不正確;三種氣體在反應(yīng)中均可以得到電子,做氧化劑,D正確。15.B解析向紫色石蕊溶液中滴加氯水,溶液變紅,說明氯水顯酸性,然后褪色,說明氯水具有漂白性,能說明氯水具有酸性和漂白性,故A正確;將氯水滴加到含KSCN的FeCl2溶液,溶液變紅,說明氯水能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子,說明氯水具有氧化性,不能說明氯水具有還原性,故B錯誤;氯水能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳,說明氯水顯酸性,能說明氯水中含有H+,故C正確;氯水與HNO3酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀是氯離子與銀離子反應(yīng)得到的AgCl,說明氯水中含有Cl-,故D正確。16.C解析硝酸見光容易分解生成二氧化氮、水和氧氣,故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,故A正確;銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用,防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,故B正確;常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,屬于化學反應(yīng),故C錯誤;NO不溶于水,可以利用排水法收集,二氧化氮溶于水且密度比空氣的大,可以利用向上排空氣法收集,故D正確。17.C解析室溫下濃硫酸可使鐵鈍化,因此可用鐵桶裝濃硫酸,A選項錯誤;濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性,B選項錯誤;蔗糖變黑,證明濃硫酸有脫水性;膨脹,說明有氣體生成,說明濃硫酸有強氧化性,C選項正確;濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)該是先用干布拭去,再用大量水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液,D選項錯誤。18.B解析海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,故選項A正確;用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氯化鎂固體,電解無水氯化鎂可得鎂;鎂是活潑的金屬,不能用熱還原方法制取,選項B錯誤;提取海帶中的碘,首先將用刷子刷凈去除雜質(zhì),再用酒精潤濕的干海帶在坩堝中灼燒,去掉有機物,然后用水溶解灰燼,過濾,向濾液中加入稀硫酸酸化,再加入H2O2溶液,碘元素就由化合物轉(zhuǎn)化為I2單質(zhì),選項C正確;海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),然后用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr,達到富集的目的,故選項D正確。19.B解析KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍,Cl2將KI氧化成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng),故A錯誤;濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的NO2(有色產(chǎn)物)溶于濃硝酸,故B正確;向氨水中滴加酚酞溶液變紅是由于氨水中一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子,而氨氣不是一元弱堿,故C錯誤;向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧,濃硫酸具有吸水性,且稀釋時放出大量熱,鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的HCl與空氣中水蒸氣形成白霧,故D錯誤。20.A解析氯化氫的實驗室制法是使?jié)饬蛩崤c氯化鈉固體在加強熱條件下反應(yīng)生成氯化氫氣體,若濃硫酸能將HCl氣體氧化,就不能用于制備氯化氫,即濃硫酸不能氧化氯化氫氣體,故A錯誤;一氧化碳是非金屬氧化物,但不是酸性氧化物,金屬氧化物多數(shù)可以和酸反應(yīng)生成鹽和水,故多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物,故B正確;同溫同壓下,相同質(zhì)量的鋅粉的物質(zhì)的量相同,與足量的硫酸反應(yīng)的化學方程式:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,由化學計量關(guān)系可知產(chǎn)生氣體的體積均相同,故C正確;將CO2氣體通入BaCl2溶液中,根據(jù)強酸制弱酸的原理,二者不反應(yīng),不生成沉淀,但二氧化碳可溶于水,形成二氧化碳的飽和溶液,繼續(xù)通入NH3可形成碳酸銨,碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,故D正確。21.D解析1.92gCu的物質(zhì)的量是0.03mol,溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol·L-1×0.1L×2+0.4mol·L-1×0.1L=0.06mol,硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.04mol,Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)所給數(shù)據(jù)判斷氫離子不足,所以按氫離子的物質(zhì)的量計算,則消耗Cu的物質(zhì)的量是0.06mol×38=0.0225mol,所以所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.0225mol0.1L=022.C解析二氧化氮易溶于水,且與水反應(yīng),不能用排水法收集,A錯誤;反應(yīng)中N元素的化合價由+5價降低到+4價,O元素的化合價由-2價升高到0價,二氧化氮為還原產(chǎn)物,氧氣為氧化產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4,B錯誤;二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)可生成硝酸,反應(yīng)的化學方程式為4NO2+O2+H2O4HNO3,假設(shè)標準狀況下NO2為4L,則O2為1L,反應(yīng)生成HNO3的物質(zhì)的量濃度為422.4mol5L≈0.036mol·L-1,C正確;產(chǎn)生的氣體中O2的體積分數(shù)為20%,和空氣中O2的體積分數(shù)基本相當,我們知道空氣中木條是不會復燃的,但是實驗中O2體積分數(shù)為20%的混合氣體卻使木條復燃了,23.D解析根據(jù)裝置圖和方程式6NaClO3+CH3OH+3H2SO46ClO2↑+5H2O+3Na2SO4+CO2↑可知X是硫酸,A項錯誤;ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸,所以反應(yīng)中不能停止通二氧化碳,B項錯誤;ClO2沸點為10℃,冰水浴可以使其液化,使反應(yīng)更加充分,C項錯誤;C中反應(yīng)將ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2,反應(yīng)的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2,D項正確。24.A解析硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學方程式可知,氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸都是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物,1molNa2S2O3在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子。氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4,故A錯誤;若0.5molNa2S2O3做還原劑,則轉(zhuǎn)移4mol電子,故B正確;當Na2S2O3過量時,過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì),所以溶液能出現(xiàn)渾濁,故C正確;硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了硫酸,溶液的pH降低,故D正確。25.C解析向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生氣體B,證明一定含有(NH4)2CO3;得到溶液A,溶液A的焰色試驗為黃色火焰,則溶液A中一定含有鈉元素;向溶液A中加入足量的稀鹽酸,得到溶液D和混合氣體,說明不僅僅生成二氧化碳,還應(yīng)有其他氣體,則一定含有K2SO3,而向溶液D中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該沉淀為硫酸鋇沉淀,沉淀中的SO42-可能來源于K2SO4,若溶液D中含有NaNO3,則在酸性條件下NaNO3與K2SO3反應(yīng)生成SO42-和NO,因此SO42-也可能來源于反應(yīng)后的產(chǎn)物。固體C溶于NaOH溶液產(chǎn)生沉淀C,則C為Cu2O、FeO、Fe2O3中的一種或幾種,加入足量的稀鹽酸,并加入KSCN溶液,溶液E不顯紅色,證明溶液E中不含有Fe3+,據(jù)此分析。根據(jù)現(xiàn)象1可知,溶液A中一定含有Na元素,而由于前面加入了NaOH溶液,因此不能根據(jù)現(xiàn)象1推出該固體粉末中一定含有NaNO3,故A錯誤;由于溶液中一定含有K2SO3,若溶液中同時存在NaNO3,由于硝酸根在酸性條件下具有強氧化性,能將亞硫酸根氧化成硫酸根,因此也會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,故根據(jù)現(xiàn)象2不能推出該固體中一定含有K2SO4,故B錯誤;根據(jù)現(xiàn)象3,有混合氣體產(chǎn)生,則該混合氣體中一定含有CO2和SO2,可能含有NO,因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3,故C正確;根據(jù)現(xiàn)象4,證明溶液中不含F(xiàn)e3+,但不能推出固體粉末中不含F(xiàn)e2O3,原因是若粉末中同時存在Cu2O和Fe2O3,根據(jù)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O,Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,加入KSCN26.答案(1)NaHCO3(2)二氧化碳的密度比空氣的大(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4)CH4+2O2CO2+2H2O解析(1)碳酸氫鈉受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是碳酸