2025年蘇教新版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、肯定屬于同族元素且性質相似的是（）A.原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B.結構示意圖：A為B為C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上有1個未成對電子D.A原子基態(tài)時3p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時4p軌道上也有一對成對電子2、下列反應的離子方程式正確的是A.過量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OB.CO2通入飽和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO=2HCOC.NH4Cl溶于D2O中：NH+H2ONH3?D2O+H+D.Na2O2加入CuSO4溶液中：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+O2↑3、下列關于各微粒之間的關系，描述正確的是A.16O2和18O3互為同位素B.H2和D2互為同素異形體C.CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體D.正丁烷與異丁烷互為同系物4、某有機物的鍵線式如圖所示；其名稱為。

A.3，4－二甲基－2－乙基－1－己醇B.2－乙基3，4－二甲基－1－己醇C.4，5－二甲基－3－庚醇D.4，5－二甲基－3－亞甲基－3－庚醇5、下列說法正確的是（）A.用溴水能除去甲烷中的乙烯B.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚C.乙烯、乙炔、甲苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉6、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（）A.PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C.CS2中C原子sp雜化，為直線形D.H2S中S原子sp雜化，為直線形評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉；充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是()

A.a點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+B.b點時溶液中固體剩余物為Fe和CuC.c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.25mol·L－1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶18、25℃0.1mol·L-1的BA溶液中各種微粒濃度隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.BOH的電離常數的數量級為10-10B.25℃時，BA的溶液pH=7C.pH由7到14，水解程度A->B+D.該體系中c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)9、2022年北京冬奧會的場館建設中用到一種耐腐蝕；耐高溫的表面涂料。是以某雙環(huán)烯酯為原料制得的；其結構如圖。下列有關該雙環(huán)烯酯的說法正確的是。

A.分子式為C14H18O2B.1mol該物質能與2molH2發(fā)生加成反應C.該分子中所有原子可能共平面D.與H2完全加成后產物的一氯代物有9種(不含立體異構)10、下列說法正確的是A.丙烯只能發(fā)生加成反應、氧化反應，不能發(fā)生取代反應B.發(fā)生加成反應生成飽和烴，至少需要C.溴水滴加到環(huán)己烷中，振蕩靜置后由于發(fā)生化學反應導致溴水層顏色變淺D.烯烴可以與氫氣發(fā)生加成反應生成對應的烷烴11、化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成；可由化合物X在一定條件下制得。下列有關化合物X；Y的說法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面內B.1molY最多能與4molH2發(fā)生加成反應C.X→Y的反應類型為加成反應D.用FeCl3溶液可檢驗Y中是否含有X12、下列實驗操作或結論中不合理的是A.在乙醛還原新制的Cu(OH)2的實驗中，制Cu(OH)2時應保持NaOH過量，可用酒精燈直接加熱B.檢驗溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液觀察有無淺黃色沉淀生成C.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，說明生成的一氯甲烷具有酸性D.配制銀氨溶液時，將稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解13、下列說法中，不正確的是A.苯酚的酸性比碳酸弱B.苯酚的結構簡式是C6H5OHC.乙酸的酸性比碳酸弱D.蔗糖的分子式是C12H22O1114、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體；可由X在一定條件下反應制得：

下列敘述不正確的是A.上述反應屬于加成反應B.反應過程中加入K2CO3能提高X的轉化率C.X和Y均能與銀氨溶液在加熱條件下反應生成銀鏡D.等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為3∶415、下列說法中正確的是A.石油分餾可以得到汽油B.煤干餾的產品只有焦炭和煤氣C.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵D.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、離子方程式的書寫。

(1)碳酸鎂與稀硫酸溶液反應：_______

(2)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：_______

(3)碳酸氫鈉和硫酸氫鈉溶液：_______

(4)碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：_______17、(1)比較熔點：晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______________；

(2)酸堿質子理論認為，能電離出質子(氫離子)的物質是酸，能結合質子的物質是堿，用一個離子方程式說明：與的堿性強弱________________；

(3)一水合氨分子中，與實際上是通過氫鍵相結合，請結合一水合氨的性質，用結構式畫出一水合氨最有可能的分子結構____________。18、按要求回答下列問題：CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3CH3CHCH3

(1)其名稱為___________________________；

(2)乙炔的結構式為____________；CCl4的電子式為____________；

(3)某高分子化合物是由兩種單體加聚而成的；其結構如下：

這兩種單體的結構簡式分別為___________和___________；

(4)現有四種有機物：A、CH3OH；B、(CH3)3CCH2OH；C、(CH3)3COH；D、(CH3)2CHCl

①能被氧化銅氧化生成醛的有___________②能發(fā)生消去反應生成烯烴的有___________

(5)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為___________。

(6)分子式為C9H12某芳香烴的苯環(huán)上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1種，這種芳香烴的結構簡式為___________；19、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

回答下列問題：

（1）正四面體烷的一氯取代產物有______種，二氯取代產物有______種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是___________（填字母符號）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應。

C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團。

D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都處于同一直線。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_________。

（4）下列屬于苯的同系物的是___________（填字母符號）

A．B．C．D．

（5）寫出由乙醛催化氧化制乙酸的化學方程式：_______________________________。20、牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH；完成下列問題：

(1)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：_______。

(2)乳酸發(fā)生下列變化：

所用的試劑是a._______，b_______(寫化學式)。

(3)請寫出乳酸與乙醇的反應化學方程式：_______，反應類型_______。

(4)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應生成六元環(huán)狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式：_______。21、某氨基酸中含C；N、H、O四種元素；已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩(wěn)定結構。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：

(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質”或“油脂”)完全水解的產物，該氨基酸的結構簡式為__________。

(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是____________。

(3)在濃硫酸、加熱的條件下，該氨基酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為______。

(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結構簡式為_________。22、完成下列問題。

(1)[2021全國乙]中含有的官能團名稱為_______。

(2)[2018全國Ⅱ改編]葡萄糖催化加氫得到A，A中含有的官能團的名稱為_______。

(3)[2018全國Ⅰ改編]的化學名稱為_______。

(4)[2017全國Ⅱ改編]的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為B的化學名稱為_______。

(5)[2017全國Ⅲ改編]的化學名稱是_______。23、(16分)

(1)寫出下列物質發(fā)生加聚反應所得產物的結構簡式。

①1，1—二氯乙烯___。

②丙烯__。

③2—甲基—1，3—丁二烯___。

(2)寫出下列高分子化合物的單體：

①___。

②___。

(3)①用系統(tǒng)命名法命名___。

②寫結構簡式1，1，3—三甲基環(huán)己烷：___。

③用鍵線式表示CH3—C≡C—CH3___評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)24、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤25、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤26、淀粉、油脂和蛋白質都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯誤27、聚合度就是鏈節(jié)的個數。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)28、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水d．向溶液B中加適量NaOH29、我國具有光輝燦爛的古代科技；早在商代就已經鑄造出司母戊大方鼎。回答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價電子排布式為__。

（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：。電離能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058

由表格數據知，I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，其原因是__。

（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為__，1mol含有__molσ鍵；

②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是__。

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目__；該晶體的化學式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計算式)。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)30、經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：。離子Fe3+Cu2+SONa+H+濃度/（mol/L）2×10-21×10-21×10-12×10-2

（1）c（H+）=____mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式依次為：________。

②試劑B的化學式是________。

③通過檢驗溶液D中Fe來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是______。

④上述100L廢水經處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質的量是______mol。

⑤由制得的綠礬品體配制50mL1mol/L溶液時，需要用托盤天平稱量綠礬晶體以下實驗操作，會導致所配溶液濃度偏高____。

a用托盤天平稱量綠礬晶體時；用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤。

b轉移時；有液體濺出。

c最后一次轉移后；發(fā)現液體超過刻度線，倒出多余部分。

d定容時；俯視刻度線。

⑥在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2現象是_____；已知反應物恰好完全反應且反應轉移6mol電子，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_____。31、亞鐵氰化鉀晶體的化學式為Kx[Fe(CN)y]·nH2O；俗稱黃血鹽，常用作食品抗結劑。一種制取黃血鹽的工藝流程如下：

(1)轉化罐內反應能夠發(fā)生的原因是___________。

(2)黃血鹽Kx[Fe(CN)y]·nH2O的化學式可通過下列實驗測定：

步驟1：準確稱取8.440g黃血鹽樣品加入水中充分溶解；將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。

步驟2：量取25.00mL溶液A，用2.000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液30.50mL。該實驗中所發(fā)生的反應如下(未配平)：Kx[Fe(CN)y]＋KMnO4＋H2SO4→KHSO4＋Fe2(SO4)3＋MnSO4＋HNO3＋CO2↑＋H2O

步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入錳離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液；過濾；洗滌、灼燒，最終得紅色固體0.4g。

①步驟2中酸性KMnO4溶液應裝在如圖所示儀器___________(填“a”或“b”)中。

②步驟2中滴定終點時的實驗現象是___________。

③下列操作會使測定結果中x值偏小的是___________(填字母)。

A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化。

B．滴定前仰視滴定管讀數；滴定后讀數正確。

C．滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內壁。

D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后尖嘴部分無氣泡。

④通過計算確定Kx[Fe(CN)y]·nH2O化學式中x∶y的比值___________(寫出計算過程)。

(3)已知反應：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

現有Fe2+被氧化后的溶液，僅供選擇的試劑：鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液，請設計檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗方案___________。32、鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示：

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____________

(2)焙燒過程發(fā)生的主要反應為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應的氧化產物是____________(填化學式)。

(3)堿浸時生成Na2MoO4和一種氣體A，該氣體的電子式為________；沉淀時加入Na2S溶液的目的是______________________

(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐；圖1為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。

第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質的量之比為___________

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下；碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：

①使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_______。

②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是__________________________________。

③空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________33、溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）制備FeBr2時可用如下實驗裝置（部分夾持裝置略去）；水浴加熱。

儀器a的名稱是________，與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是_________________。

（2）濾渣的成分可能是_________________。

（3）試劑M是____________，加入M的目的是____________________________。

（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、___________、_____________；洗滌、干燥。

（5）溴化鈣晶體中溴離子的檢驗:將少量溴化鈣晶體溶于水，加入__________，實驗現象為______________，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式__________________________________。

（7）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5．00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2．00g固體，則CaBr2·2H2O的質量分數為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．A為Be元素；為第IIA族元素，B為He元素，為0族元素，不屬于同族元素，故A錯誤；

B．根據結構示意圖可知A為Ne元素為0族元素；B為Na元素，為第IA族元素，不屬于同族元素，故B錯誤；

C．np軌道上有1個未成對電子，則可能是np1或np5；所以A為B或F元素，B為Al或Cl元素，所以A和B可能不屬于同一族，故C錯誤；

D．np軌道上有一對成對電子，則只能是np4；所以A為S，B為Se，二者均為第ⅥA族元素，故D正確；

故答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．過量鐵粉加入稀硝酸中，鐵與稀硝酸先反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，過量的鐵與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，因此反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；A正確；

B．CO2通入飽和Na2CO3溶液中，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，會析出碳酸氫鈉，因此反應的離子方程式為：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓；B錯誤；

C．NH4Cl溶于D2O中，銨根水解，實質是結合水電離的氫氧根，故反應的離子方程式為：NH+D2O?NH3·HDO+D+；C錯誤；

D．Na2O2加入CuSO4溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總的反應離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑；D錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質；互為同素異形體，故A錯誤；

B．H2和D2是由同位素構成的同種單質；不是同素異形體，故B錯誤；

C．兩者的分子式都是C2H4O2,但結構不同,屬于同分異構體；故C正確；

D．正丁烷和異丁烷分子式相同；結構不同,互為同分異構體,故D錯誤；

所以C選項是正確的。4、A【分析】【分析】

選取含羥基碳在內的最長碳鏈為主碳鏈；從離羥基近的一端編號，據此分析解答。

【詳解】

為醇類化合物，選含羥基碳在內的最長碳鏈為主碳鏈，主鏈含有6個碳原子，為己醇，離羥基近的一端編號，在3號和4號碳上各有1個甲基，在2號碳上有1個乙基，名稱3，4-二甲基-2-乙基-1-己醇，故選A。5、A【分析】【詳解】

A.用溴水能除去甲烷中的乙烯；乙烯和溴發(fā)生加成反應，故A正確；

B.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液發(fā)生鹽析；蛋白質性質沒有改變，加入福爾馬林，蛋白質的性質發(fā)生改變，故B錯誤；

C.乙烯、乙炔、甲苯、油均能使酸性KMnO4溶液褪色，飽和脂肪不能使酸性KMnO4溶液褪色；故C錯誤；

D.上層析出硬脂酸鈉；不是下層，故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

油脂中油因含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，飽和的脂肪不能使酸性KMnO4溶液褪色。6、D【分析】【詳解】

A．PCl3中P原子價層電子對個數=3+=4，根據價層電子對互斥理論判斷P原子為sp3雜化；為三角錐形，故A正確；

B．BC13中B原子價層電子對個數=3+=3，根據價層電子對互斥理論判斷B原子為sp2雜化；為平面三角形，故B正確；

C．CS2中C原子價層電子對個數=2+=2；根據價層電子對互斥理論判斷C原子為sp雜化，為直線形，故C正確；

D．H2S分子中S原子價層電子對個數=2+=4，根據價層電子對互斥理論判斷S原子為sp3雜化；分子構型為V形，故D錯誤；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】A項，向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應：Fe＋2Fe3+=3Fe2+故A正確；B項，由圖可得，加入鐵粉從0.56g--1.68g時，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質的量為0.02mol，所以此時發(fā)生反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b點時溶液中固體剩余物為Cu，故B錯誤；C項，加入鐵粉為從0.56g--2.24g時，若發(fā)生反應Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，則生成1.92gCu，而由圖示可得剩余物為1.84g，所以此時溶液中早已沒有Cu2+，設0.03mol鐵粉中與Cu2+反應的為xmol，剩余ymol，則生成Cu的質量為64xg，剩余鐵的質量為56yg，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入鐵粉從0.56g--1.68g，剛好與溶液中的Cu2+反應完全，溶液中溶質為FeSO4，又根據前面的分析可得反應Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+為0.03mol，又因為反應Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+為0.02mol，所以c點時溶液中溶質的物質的量濃度為：(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25mol·L-1，故C正確；D項，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+為0.02mol，則Fe2(SO4)3為0.01mol，Cu2+為0.02mol，則CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比=物質的量之比；為1：2，故D錯誤。

點睛：本題通過鐵與Fe2(SO4)3和CuSO4的反應，結合圖像考查氧化還原反應的有關計算問題，重在考查分析推理、數據處理和計算等能力，綜合性較強、難度較大，解題時注意把握氧化性的強弱及發(fā)生的反應，結合圖像數據分析推理計算，特別注意：當鐵不足時，剩余物的質量為生成銅的質量，當鐵過量時，剩余物的質量為生成的銅和剩余鐵的質量之和，根據這一點結合圖像數據及反應關系，確定溶液中Cu2+的物質的量8、BD【分析】【詳解】

A．pH=-9.26時，c(BOH)=c(B+)，溶液中c(OH-)=10-4.74，BOH電離常數為=10-4.74；A錯誤；

B．pH=-9.26時，c(BOH)=c(B+)，溶液中c(OH-)=10-4.74，BOH電離常數為=10-4.74，即Ka(HA)=Kb(BOH)；BA溶液呈中性，pH=7，B正確；

C．由上分析可得pH=7時，A-和B+水解程度相同，pH增大，OH-濃度增大，抑制A-的水解，促進B+的水解，故水解程度A-+；C錯誤；

D．根據物料守恒，該溶液中存在c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)；D正確；

故選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．根據結構簡式，分子式為C14H20O2；故A錯誤；

B．該分子中含有2個碳碳雙鍵，1mol該物質能與2molH2發(fā)生加成反應；故B正確；

C．該分子含有單鍵碳原子；不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D．與H2完全加成后產物是分子中有9種等效氫，一氯代物有9種，故D正確；

選BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應；氧化反應，分子中的H原子在一定條件下也能發(fā)生取代反應，故A錯誤；

B．發(fā)生加成反應生成飽和烴比較反應前后H原子數目，可知至少需要故選B；

C．環(huán)己烷能萃取溴水中的溴；使溴水層顏色變淺，但沒有發(fā)生化學反應，故錯誤；

D．烯烴可以與氫氣發(fā)生加成反應生成對應的烷烴；故選D；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．X分子中甲基上的碳原子是sp3雜化；具有類似甲烷的立體結構，且酚羥基上的氫原子與苯環(huán)也可能在同一平面內，則所有原子不可能在同一平面內，故A錯誤；

B．Y分子內含有一個苯環(huán)和一個酮基，均能和氫氣發(fā)生加成反應，即1molY最多能與4molH2發(fā)生加成反應；故B正確；

C．X→Y生成物除Y還有HBr分子；則反應類型為取代反應，故C錯誤；

D．X分子結構中含有酚羥基，而Y分子內沒有酚羥基，則用FeCl3溶液可檢驗Y中是否含有X；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

以有機物的結構為載體，考查官能團的性質；熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據有機物結構特點，有酮基決定具有酮的性質，有鹵素原子決定具有鹵代烴的性質，有酚羥基決定具有酚的性質，有苯環(huán)還具有苯的性質。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應必須在堿性條件下；所以氫氧化鈉必須過量，且該反應需要加熱，故A正確；

B．檢驗溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共熱，冷卻后應該先加入稀硝酸酸化，然后再加入AgNO3溶液觀察有無淺黃色沉淀生成；故B錯誤；

C．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t；是因為有氯化氫生成，一氯甲烷沒有酸性，故C錯誤；

D．配制銀氨溶液，必須是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水（邊滴邊振蕩）至沉淀恰好完全溶解（得澄清溶液），不能將AgNO3溶液滴入氨水中；故D錯誤。

故選BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、AD【分析】【分析】

X與發(fā)生取代反應生成Y和HBr；X中含有酚羥基和醛基，Y中含有醛基；碳碳雙鍵和醚鍵，據此分析解答。

【詳解】

A．X與發(fā)生取代反應生成Y和HBr；選項A錯誤；

B．反應過程中加入K2CO3，消耗生成的HBr；使反應正向移動，能提高X的轉化率，選項B正確；

C．X和Y均含有醛基；能與銀氨溶液在加熱條件下反應生成銀鏡，選項C正確；

D．1mol苯環(huán)和氫氣加成消耗3mol氫氣，1mol醛基和1mol碳碳雙鍵和氫氣加成均消耗1mol氫氣，所以等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為4∶5；選項D錯誤；

答案選AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鎂與稀硫酸溶液反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子反應方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；

(2)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇和水，離子反應方程式為：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；

(3)碳酸氫鈉和硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子反應方程式為：H++=CO2↑+H2O；

(4)碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合，燒堿過量，Ca2+與的化學計量數之比為1：2，離子反應方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+【解析】MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OBa2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2OH++=CO2↑+H2OCa2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+17、略

【分析】【詳解】

(1)一般熔點為原子晶體＞分子晶體，晶體硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，白磷為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故熔點：晶體大于白磷晶體；

(2)結合質子生成結合質子生成二者堿性強弱比較可通過強制弱的原理，能結合電離出的氫離子生成和故通過方程式。

能說明堿性大于

(3)分子中N和H形成共價單鍵，中H和O形成共價單鍵，當溶于水時，由于N、O具有很強非金屬性，容易形成氫鍵，結合一水合氨的性質，能電離出OH-，故最可能的結合方式為氨分子中的N與水分子中的H形成氫鍵，結構式為【解析】>晶體硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，白磷為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力18、略

【分析】【詳解】

(1)改寫成其名稱為2,2,7?三甲基?6?乙基辛烷；故答案為：2,2,7?三甲基?6?乙基辛烷。

(2)乙炔的結構式為H?C≡C?H；CCl4的電子式為故答案為：H?C≡C?H；

(3)某高分子化合物是由兩種單體加聚而成的，從最左邊或最后邊單鍵找相鄰碳原子的單鍵，若無單鍵，則斷裂相鄰碳與主鏈上的碳的單鍵或雙鍵中一根單鍵，因此斷鍵為這兩種單體的結構簡式分別為R—CH=CH—R和故答案為：R—CH=CH—R；

(4)①能被氧化銅氧化生成醛，則醇含有—CH2OH；因此有AB；故答案為：AB。

②能發(fā)生消去反應生成烯烴的；則該物質連羥基或鹵素的碳原子相鄰碳上有碳氫鍵，因此有CD；故答案為：CD。

(5)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，聯(lián)想到乙烯中六個原子都在同一平面，因此該烴的結構簡式為故答案為：

(6)分子式為C9H12某芳香烴的苯環(huán)上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1種，說明另外三個碳原子作為支鏈且應該在間位，因此這種芳香烴的結構簡式為故答案為【解析】①.2,2,7?三甲基?6?乙基辛烷②.H?C≡C?H③.④.R—CH=CH—R⑤.⑥.AB⑦.CD⑧.⑨.19、略

【分析】【分析】

(1)根據正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子，碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子;分子為正四面體對稱結構,分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子；

(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵；

b、根據1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應,1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

d、根據等質量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構體,含有1個苯環(huán),側鏈不飽和度為1,故含有1個側鏈為-CH=CH2；

(4)與苯互為同系物的有機物；含有一個苯環(huán)且側鏈為烷基；

(5)醛基可以被氧化為羧基。

【詳解】

(1)根據正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4，分子為正四面體對稱結構,分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子,一氯代物只有1種，二氯代產物只有1種；

因此，本題正確答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應,1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應,所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應,故B正確；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團有:碳碳雙鍵；碳碳三鍵；故C正確；

D.因等質量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質量相同,消耗氧氣相同,故D錯誤；

E．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,分子結構中含有乙烯基；而乙烯的結構為平面結構，H-C-H間鍵角為120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都處于同一直線上，E錯誤；

綜上所述；本題正確選項B；C；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構體,含有1個苯環(huán),側鏈不飽和度為1,故含有1個側鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式

因此，本題正確答案是:

(4)與苯互為同系物的有機物，含有一個苯環(huán)且側鏈為烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本題正確選項B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化學方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本題正確答案：2CH3CHO+O22CH3COOH?！窘馕觥竣?1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乳酸分子中含有的羧基、羥基都可以與Na反應產生H2，故反應方程式為：+2Na→+H2↑；

(2)由于酸性：-COOH＞H2CO3＞-OH，故根據強酸制取弱酸是性質，乳酸與NaHCO3或NaOH或Na2CO3發(fā)生反應產生然后與Na發(fā)生反應產生故a是NaHCO3或NaOH或Na2CO3；b是Na；

(3)乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應產生酯和水，根據酯化反應脫水方式：酸脫羥基醇脫氫，可知反應方程式時：+C2H5OH+H2O；反應類型為酯化反應或取代反應；

(4)乳酸分子中含有羧基、羥基，在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應，產生六元環(huán)狀結構的物質和水，則該六元環(huán)狀結構的物質的結構簡式是【解析】+2Na→+H2↑NaHCO3或NaOH或Na2CO3Na+C2H5OH+H2O酯化反應(或取代反應)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨基酸是蛋白質完全水解的產物，根據結構圖可知，該氨基酸的結構簡式為故答案為：蛋白質；

(2)中含有氨基；羧基；其中含氧官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基；

(3)該氨基酸中含可與乙醇發(fā)生酯化反應：故答案為：

(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結構簡式為故答案為：【解析】蛋白質羧基22、略

【分析】【詳解】

（1）題給有機物中含有的官能團的名稱為氨基；羰基、溴原子、氟原子。

（2）葡萄糖經催化加氫生成的A為A中含有的官能團為羥基。

（3）可看作是由氯原子取代乙酸中甲基上的氫原子形成的；其化學名稱為氯乙酸。

（4）的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為則B的結構簡式為其化學名稱為2-丙醇(或異丙醇)。

（5）題給有機物可以看作甲苯中甲基上的三個氫原子被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲苯?！窘馕觥?1)氨基；羰基、溴原子、氟原子。

(2)羥基。

(3)氯乙酸。

(4)2-丙醇(或異丙醇)

(5)三氟甲苯23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①1，1—二氯乙烯的加聚反應為nCCl2=CH2故產物的結構簡式為

②丙烯加聚反應為：nCH3CH=CH2故產物的結構簡式為：

③2—甲基—1，3—丁二烯的加聚反應為nCH2=CH(CH3)CH=CH2故答案為：

(2)①對應的單體為：和CH2=CH2；故答案為：和CH2=CH2；

②對應的單體為：和CH2=CH-CH=CH2；故答案為：和CH2=CH-CH=CH2；

(3)①系統(tǒng)命名名稱為：2,4-二甲基-1-己烯；故答案為：2,4-二甲基-1-己烯；

②1，1，3—三甲基環(huán)己烷的結構簡式為故答案為

③CH3—C≡C—CH3的鍵線式為故答案為【解析】和CH2=CH2；和CH2=CH-CH=CH2；2,4-二甲基-1-己烯；四、判斷題(共4題，共8分)24、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。25、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認為淀粉、油脂和蛋白質都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯誤的。27、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數，故上述說法錯誤。五、原理綜合題(共2題，共16分)28、略

【分析】【詳解】

（1）由化學平衡常數的概念寫出K1=c(ClNO)/c2(NO2)，K2=c2(ClNO)/[c2(NO)·c(Cl2)]，反應4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)=

（2）反應起始到平衡時轉化的ClNO物質的量為7.5×10-3mol?L-1?min-110min2L=0.15mol，用三段式計算2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

n（起始）（mol）0.20.10

n（轉化）（mol）0.150.0750.15

n（平衡）（mol）0.050.0250.15

則平衡后n（Cl2）=0.025mol。NO的轉化率a1=0.15mol0.2mol=0.75。該反應的正反應為氣體分子數減小的反應，該反應若在其他條件不變，恒壓條件下進行，相當于在恒容條件下達到平衡后，增大壓強，平衡正向移動，平衡時NO的轉化率增大，a2a1。平衡常數只與溫度有關，溫度不變平衡常數不變，K2不變。要使K2減小只能改變溫度，由于該反應的正反應為放熱反應，所以使K2減小只能升高溫度。

（3）根據方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，0.2molNaOH與0.2molNO2恰好完全生成0.1molNaNO3和0.1molNaNO2，所得溶液中NaNO3、NaNO2物質的量濃度都為0.1mol/L，NaNO3屬于強酸強堿鹽不發(fā)生水解，NaNO2、CH3COONa都屬于強堿弱酸鹽，NO2-、CH3COO-都發(fā)生水解使溶液呈堿性，則NO3-的濃度最大；HNO2的電離平衡常數大于CH3COOH的電離平衡常數，酸性：HNO2CH3COOH，則CH3COO-的水解能力強于NO2-，兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）、c（CH3COO-）由大到小的順序為c（NO3-）>c（NO2-）>c（CH3COO-）。CH3COO-的水解能力強于NO2-，CH3COONa溶液的堿性大于混合液，溶液A的pH小于溶液B。a項，向溶液A中加適量水，溶液A的pH減小，不能使兩者pH相等，錯誤；b項，向溶液A中加入適量NaOH，溶液A的pH增大，可使兩者pH相等，正確；c項，向溶液B中加適量水，溶液B的pH減小，可使兩者pH相等，正確；d項，向溶液B中加適量NaOH，溶液B的pH增大，不能使兩者pH相等，錯誤；答案選b、c。【解析】2.5×10－275%>不變升高溫度c(NO3－)>c(NO2－)>c(CH3COO－)b、c29、略

【分析】【分析】

⑴Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去兩個電子后變?yōu)镃u2+，其電子排布式為[Ar]3d9，其價電子排布式為3d9。

⑵I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子，因此I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)。

⑶①有大π鍵，因此C有3個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，N有三個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，1個分子；從圖中看出有6個δ鍵，但還有4個C—Hδ鍵，共10個，因此1mol含有10molσ鍵。

②N有孤對電子，因此雙吡咯銅Cu()2的配位原子為N；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間；吡咯沸點較高，其原因是吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高。

⑷某M原子的外圍電子排布式為3s23p5即為Cl，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。頂點到面心的銅原子距離最近，總共有12個；Cu有Cl有4個，晶體的化學式為CuCl，晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的銅原子和Cl原子之間的最短距離為

【詳解】

⑴Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去兩個電子后變?yōu)镃u2+，其電子排布式為[Ar]3d9，其價電子排布式為3d9，故答案為：第四周期第IB族；3d9。

⑵I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子，因此I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，故答案為：Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿；穩(wěn)定，難失電子。

⑶①有大π鍵，因此C有3個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，N有三個價鍵即3個δ鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，1個分子，從圖中看出有6個δ鍵，但還有4個C—Hδ鍵，共10個，因此1mol含有10molσ鍵；故答案為：sp2；10。

②N有孤對電子，因此雙吡咯銅Cu()2的配位原子為N；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間；吡咯沸點較高，其原因是吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高，故答案為：N；吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高。

⑷某M原子的外圍電子排布式為3s23p5即為Cl，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。頂點到面心的銅原子距離最近，總共有12個；Cu有Cl有4個，晶體的化學式為CuCl，晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的銅原子和Cl原子之間的最短距離為故答案為：12；CuCl；【解析】第四周期第IB族3d9Cu價電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子。sp210N吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點較高12CuCl六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

（1）根據溶液中電荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42?)，所以c(H+)=(2×1×10?1?3×2×10?2?2×1×10?2?2×10?2)mol/L=0.1mol/L；

（2）①酸性環(huán)境Fe3+、Cu2+、SO42?和少量Na+中，能和金屬鐵發(fā)生反應的物質是Fe3+、Cu2+、H+，發(fā)生的反應有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②試劑B是將金屬銅和金屬鐵分離開的物質；可以選擇稀硫酸；

③檢驗溶液D中Fe3+是否除盡的實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液,不出現紅色，說明廢水中Fe3+除盡；

④上述1000L廢水中含有鐵離子的物質的量為1000L×2×10?3mol/L=2mol，560g鐵粉的物質的量為10mol，根據鐵元素守恒可知，可獲得FeSO4?7H2O的物質的量為2mol+10mol=12mol；

⑤a．用托盤天平稱量綠礬晶體時；用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，可導致藥品質量偏小，則配制濃度偏低，故a錯誤；

b.轉移時，有液體濺出，溶質損失，濃度偏低，故b錯誤；

c．最后一次轉移后；發(fā)現液體超過刻度線，倒出多余部分，實驗導致溶液體積偏大，濃度偏低，故c錯誤；

d．定容時；俯視刻度線，則體積偏小，濃度偏大，故d正確；

綜上所訴；答案為d；

⑥過氧化鈉具有強氧化性，可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2；可觀察到生成紅褐色沉淀，且有氣泡生成；

已知反應物恰好完全反應且反應轉移6mol電子，則4molFeSO4轉移4mol電子，還應生成1mol氧氣，則反應的離子方程式為6H2O+4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+。【解析】①.0.1②.Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Cu+Fe2+③.H2SO4④.取少量溶液于試管中，加入KSCN，若溶液變紅，則含有Fe3+⑤.12⑥.d⑦.有紅褐色沉淀生成，有氣體放出⑧.6H2O+4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)轉化罐中能夠發(fā)生反應，是因為Nax[Fe(CN)y]溶液和KCl固體可以發(fā)生反應；轉化為溶解度較低的黃血鹽，故答案為：有黃血鹽沉淀生成；

(2)①因酸性高錳酸鉀有氧化性，不能用堿式滴定管盛裝，需利用酸式滴定管盛裝，故選擇b，故答案為：b；

②滴定終點時；黃血鹽完全反應，此時，再加入一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，故答案為：溶液恰好變?yōu)闇\紅色；

③A．步驟Ⅰ中Fe2+部分氧化；滴定時用到的高錳酸鉀的量偏小，導致計算后y的值偏小，x的值也會偏小，A符合題意；

B．滴定前仰視讀數；導致滴定前讀數的體積偏小，滴定后正常讀數，最終導致讀出的體積偏小，導致計算后y的值偏小，x的值也會偏小，B符合題意；

C．滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內壁；雖然錐形瓶中體積變大，但消耗的高錳酸鉀的量不變，不影響x的大小，C不合題意；

D．滴定前尖嘴處有部分氣泡；滴定后尖嘴無氣泡，導致滴定時體積偏大，導致計算后y的值偏大，x的值也會偏大，D不合題意；

故答案為：AB；

④m(Fe2O3)=0.4g，在25.00mL溶液A中：n(Fe2+)=×2=5.00×10?3mol

n()=2.000mol·L－1×30.50×10?3L＝6.10×10?2mol，根據電子得失守恒可得n(Fe2+)+10n(CN－)=5n()，n(CN－)＝3.00×10?2mol，根據電荷守恒：n(K＋)=2.00×10?2mol

故x∶y=n(K＋)∶n(CN－)=2∶3；故答案為：2：3；

(3)設計檢驗Fe2+是否氧化完全的在于檢