2025年新科版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高三化學(xué)下冊月考試卷735考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是（）A.18gH2OB.標(biāo)準狀況下11.2LH2C.2×6.02×1023個O2D.5molCO22、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時；為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

①NaOH固體②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固體⑤KCl溶液．A.①②B.②④⑤C.②③⑤D.②③④3、下列化合物分別跟溴和鐵粉反應(yīng)，苯環(huán)上氫原子被取代，所得一溴代物有兩種同分異構(gòu)體的是（）A.B.C.D.4、濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)B.B燒杯中通入的CO2體積為448mLC.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LD.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3，且物質(zhì)的量相等5、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是（）A.CO2的電子式：B.C原子最外層電子的軌道表示式：C.醋酸鈉的分子式：C2H3O2NaD.乙烯的比例模型：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、含鎂3%～5%的鋁鎂合金；現(xiàn)已成為輪船；化工、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案．

實驗設(shè)計1：鋁鎂合金測定生成氣體的體積（標(biāo)準狀況）

實驗設(shè)計2：鋁鎂合金測定生成氣體的體積（標(biāo)準狀況）

實驗設(shè)計3：鎂鋁合金過濾；測定沉淀的質(zhì)量。

回答下列問題：

（1）寫出實驗設(shè)計2方案中有關(guān)單質(zhì)鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式____；

（2）若按實驗設(shè)計3進行實驗，將mg鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為wg．求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)____；

（3）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)的是____．

A..實驗設(shè)計1B．實驗設(shè)計2C．實驗設(shè)計3D．都可以．7、乙酸乙酯是一種無色透明；有香味的油狀液體；它與常見的有機物之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）寫出②的反應(yīng)類型：____．

（3）下列關(guān)于上述有機化合物的說法不正確的是____．

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

B．Z的水溶液可以用來清除水垢（主要成分Mg（OH）2、CaCO3）

C．75%的X溶液可用作醫(yī)用消毒劑。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____．8、有核電荷數(shù)依次增大的5種元素：A；B、C、D、E；符合如表所示的性質(zhì)：

。A最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，單質(zhì)為黑色固體B單質(zhì)是空氣的主要成分之一C與B不同主族，單質(zhì)為淡黃色固體，易溶于二硫化碳D一種非金屬元素E與D形成的某種化合物的水溶液遇苯酚溶液顯紫色（1）元素B的單質(zhì)的用途是（任寫一種）：____

（2）元素A和B中非金屬性更強的元素是（填名稱）：____，支持此結(jié)論的一種實驗事實為____

（3）元素C和D可以形成共價化合物C2D2，該化合物中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的電子式為____

（4）已知液態(tài)CS2完全燃燒生成兩種同價態(tài)的氣體氧化物，若生成的兩種氣體總體積為3360mL（已折算為標(biāo)準狀況）時，反應(yīng)放出Q（Q＞0）kJ的熱量，則表示CS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____

（5）向B的氣態(tài)氫化物水溶液中，通入A的最高價氧化物，可能得到兩種鹽：X和Y．同溫下等濃度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名稱）____

（6）元素D和E形成的不與苯酚溶液顯色的化合物為F，則檢驗F溶液中陽離子的方法為____，向F的溶液中加入過氧化鈉可以得到紅褐色沉淀，同時沒有氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)過程中離子反應(yīng)方程式為____（用一個總的離子方程式表示）9、已知熱化學(xué)方程式：

Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1

試計算方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=____．10、硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：查閱資料：I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]回答下列問題：（1）操作l的步驟為____、____、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是_____________。（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因：________。（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH;②__________。（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________。（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液，用bmol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液mml。則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是________。（Sn的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）11、實驗室中可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；

②的試管里盛有15mL30%KOH溶液；并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液；并置于冰水浴中；

④的試管里加有紫色石蕊試液；

⑤為尾氣吸收裝置．

完成下列各題。

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，再加入適量的濃鹽酸，加熱．實驗時為除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有____（填寫下列編號字母）的凈化裝置．

A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液。

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是____．反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是____（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____（填寫實驗操作名稱）．

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式為____．

（4）實驗中④的試管里溶液顏色先變紅后褪色，解釋溶液顏色變紅的原因____．12、回答下列問題：

（1）微粒中的中子數(shù)是____，核外電子數(shù)是____．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，49.5g34SO2含有____個原子．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖____．

（2）3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是____mol，其在標(biāo)準狀況下的體積為____L，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．

（3）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：①Si；②Ca（ClO）2；③Al（OH）3；④Fe2O3．其中，可用于制造芯片的是____（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是____；可用作紅色油漆和涂料的是____；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是____．13、（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+

在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著____作用，總反應(yīng)式為____

（2）I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I2=2HIO，____，總反應(yīng)式為____

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍色．有學(xué)生認為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-=O2↑+2H++I2，這個方程式正確嗎？____，理由是____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對錯）15、312g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對錯）16、化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．____．（判斷對錯）17、含碳的化合物一定是有機化合物．____（判斷對錯）18、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對錯）19、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對錯）20、2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量之比為2：1．____（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共2題，共8分)21、將3aLNO2氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、固體Na2O2；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（1）____；

（2）____；

（3）____．

最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是____，體積是____L．22、寫出下列離子方程式所對應(yīng)的化學(xué)方程式（各寫1個）

（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑____

（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓____

（3）H++OH-=H2O____．評卷人得分五、其他(共1題，共7分)23、化學(xué)上將SCN－、OCN－、CN－等離子稱為“類鹵離子”?，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色。將此紅色溶液分成兩份：一份中____（1）向另一份中____（2）____（3）試用離子方程式解釋以上三部分顏色變化的原因（方程式可以不配平）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算氧氣的物質(zhì)的量，據(jù)此比較．【解析】【解答】解：A.18gH2O的物質(zhì)的量==1mol；

B．標(biāo)況下，11.2LH2的物質(zhì)的量==0.5mol；

C.2×6.02×1023個O2的物質(zhì)的量==2mol；

D.5molCO2；

故二氧化碳的物質(zhì)的量最大，故選D．2、B【分析】【分析】Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．【解析】【解答】解：Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量；

①加入NaOH固體；氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯誤；

②加入H2O；減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；

③NaNO3溶液；酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，減少了氫氣的生成量，故③錯誤；

④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸；減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；

⑤加入KCl溶液；相當(dāng)于加水稀釋，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑤正確；

顯然②④⑤正確；

故選B．3、B【分析】【分析】苯環(huán)上一溴取代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)取決于氫原子的種類，解題方法是找準對稱軸，進行正確判斷氫原子種類．【解析】【解答】解：A．乙苯苯環(huán)上有3種不同氫原子；所以苯環(huán)上的一溴取代物有3種，故A錯誤；

B．的苯環(huán)上有2種不同氫原子；所以苯環(huán)上的一溴取代物有2種，故B正確；

C．間二甲苯的苯環(huán)上只有3種氫原子；所以苯環(huán)上的一溴取代物有3種，故C錯誤；

D．對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：其苯環(huán)上有1種氫原子，所以苯環(huán)上的一溴取代物只有1種，故D錯誤．

故選B．4、C【分析】【分析】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，可發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，反應(yīng)后溶液可能有四種情況，①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④全部為NaHCO3，加入鹽酸，首先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、其次發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生產(chǎn)生氣體NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積大小進行判斷．【解析】【解答】解：濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，可發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，反應(yīng)后溶液可能有四種情況，①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④全部為NaHCO3，加入鹽酸，首先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、其次發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生產(chǎn)生氣體NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

A．由圖象可知，生成氣體前后消耗鹽酸的體積比為1：3，說明NaHCO3與HCl反應(yīng)消耗多，則A中溶質(zhì)應(yīng)為Na2CO3和NaHCO3；可確定，故A錯誤；

B．曲線B中，從50mL～100mL發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳最大時，該階段消耗鹽酸為100mL-50mL=50mL，由方程式可知n（CO2）=n（HCl）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，V（CO2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；根據(jù)碳原子守恒可知該反應(yīng)生成的二氧化碳體積等于通入的二氧化碳的體積，即通入的二氧化碳為224mL，故B錯誤；

C．由圖可知，加入100mLHCl時，產(chǎn)生二氧化碳的體積最大，說明此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故原溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；故C正確；

D．曲線C中，從75mL～100mL發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為25mL，若NaHCO3完全由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl轉(zhuǎn)化得到，根據(jù)方程式可知，需要消耗鹽酸25mL，而產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為75mL，大于25mL，說明0mL～75mL階段鹽酸還與氫氧化鈉反應(yīng)，即原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3，由方程式可知n（CO2）=n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，根據(jù)原子守恒可知n（Na2CO3）=n（CO2）=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=0.02mol-2×0.005mol=0.01mol，故原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的n（NaOH）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.005mol=2：1；故D錯誤．

故選C．5、D【分析】【分析】A；表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子．原子的電子式是在元素符號的周圍用小黑點（或×）表示原子的最外層電子；二氧化碳分子中；碳原子和氧原子形成的是雙鍵；

B；原子軌道表示式遵循洪特規(guī)則；電子盡可能分占本題軌道；

C；醋酸鈉分子式需要表示出結(jié)構(gòu)；

D、參照原始實物，按照一定的比例縮放制作的模型．【解析】【解答】解：A、二氧化碳的電子式應(yīng)為：故A錯誤；

B、C原子最外層電子的軌道表示式為：故B錯誤；

C、醋酸鈉是離子化合物無分子式，化學(xué)式為CH3COONa；故C錯誤；

D、乙烯的比例模型：符合比例模型的要求，故D正確；

故選D．二、填空題(共8題，共16分)6、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑×100%D【分析】【分析】實驗方案1：Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

實驗方案2：Al、Mg都和HCl反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

實驗方案3：Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（1）鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；

（2）依據(jù)元素守恒計算；合金溶于過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；氯化鋁，加入過量氫氧化鈉生成白色沉淀為氫氧化鎂，依據(jù)鎂元素守恒計算鎂的質(zhì)量分數(shù)；

（3）實驗設(shè)計1：只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；生成氫氣，體現(xiàn)還原性，根據(jù)合金的質(zhì)量和氫氣的體積可求出鎂的質(zhì)量分數(shù)；

實驗設(shè)計2：Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)，生成H2；體現(xiàn)還原性，根據(jù)合金的質(zhì)量和氫氣的體積可求出鎂的質(zhì)量分數(shù)；

實驗設(shè)計3：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)后，再加入過量NaOH溶液，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液，根據(jù)Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量，可求出鎂的質(zhì)量分數(shù)．【解析】【解答】解：實驗方案1：Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

實驗方案2：Al、Mg都和HCl反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

實驗方案3：Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（1）鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（2）將mg鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，生成氯化鎂、氯化鋁，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀為氫氧化鎂，將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為wg，鎂元素守恒計算得到n（Mg）=，合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%，故答案為：×100%；

（3）實驗設(shè)計1：只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；生成氫氣，體現(xiàn)還原性，根據(jù)合金的質(zhì)量和氫氣的體積可求出鎂的質(zhì)量分數(shù)；

實驗設(shè)計2：Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)，生成H2；體現(xiàn)還原性，根據(jù)合金的質(zhì)量和氫氣的體積可求出鎂的質(zhì)量分數(shù)；

實驗設(shè)計3：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)后，再加入過量NaOH溶液，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液，根據(jù)Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量；可求出鎂的質(zhì)量分數(shù)；

故答案為：D．7、CH3CHO加成反應(yīng)ACH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH【分析】【分析】乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯（），乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到X為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成Y為CH3CHO，乙醛氧化得到Z為CH3COOH，乙酸乙酯發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)得到乙酸與乙醇，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯（），乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到X為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成Y為CH3CHO，乙醛氧化得到Z為CH3COOH；乙酸乙酯發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)得到乙酸與乙醇．

（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故答案為：CH3CHO；

（2）反應(yīng)②是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到CH3CH2OH；故答案為：加成反應(yīng)；

（3）A．聚乙烯不含碳碳雙鍵；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；

B．Z為乙酸，含有羧基，能與Mg（OH）2、CaCO3反應(yīng)；清除水垢，故B正確；

C．75%的酒精溶液可用作醫(yī)用消毒劑；故C正確；

故選：A；

（4）反應(yīng)③是乙酸乙酯發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)得到乙酸與乙醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；

故答案為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．8、保護氣、制氨氣氮硝酸的酸性比碳酸的酸性強CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-20QkJ?mol-1碳酸銨取少量溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液出藍色沉淀6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+【分析】【分析】A是最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，單質(zhì)為黑色固體，所以A是碳；C單質(zhì)為淡黃色固體，易溶于二硫化碳是硫；B單質(zhì)是空氣的主要成分之一，與C不同主族，所以B是氮；E與D形成的某種化合物的水溶液遇苯酚溶液顯紫色，說明D有強氧化性，與E鐵生成三氯化鐵，所以D是氯、E是鐵，由此分析解答．【解析】【解答】解：（1）氮氣的性質(zhì)穩(wěn)定用做保護氣；制氨氣；故答案為：保護氣、制氨氣；

（2）同周期從左到右非金屬性增強；所以氮的非金屬性強于碳，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，硝酸的酸性比碳酸的酸性強，故答案為：氮；硝酸的酸性比碳酸的酸性強；

（3）元素C和D分別是硫與氯，形成S2Cl2，電子式為：故答案為：

（4）已知液態(tài)CS2完全燃燒生成兩種同價態(tài)的氣體氧化物，分別是二氧化碳和二氧化硫，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，而生成0.15mol的混全氣體放出熱量為：Q，生成3mol的混合氣體放出熱量為20Q，所以熱方程式為：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-20QkJ?mol-1，故答案為：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-20QkJ?mol-1；

（5）向B的氣態(tài)氫化物水溶液中；通入A的最高價氧化物，可能得到兩種鹽碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸根水解程度大于碳酸氫根，所以pH值大，故答案為：碳酸銨；

（6）元素D和E形成的不與苯酚溶液顯色的化合物是氯化亞鐵，亞鐵離子的檢驗方法為：取少量溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液出藍色沉淀；或滴加硫氰化鉀溶液不變紅，滴加氯水變紅；向F的溶液中加入過氧化鈉可以得到紅褐色沉淀，同時沒有氣體產(chǎn)生，離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液出藍色沉淀；6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．9、-1641kJ?mol-1【分析】【分析】利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱．【解析】【解答】解：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1

③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1

由蓋斯定律可知，③×12-②×12-①×4得4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；

故△H=（-393.5kJ?mol-1）×12-（-283.0kJ?mol-1）×12-（-283.0kJ?mol-1）×4=-1641kJ?mol-1；

故答案為：-1641kJ?mol-1．10、略

【分析】試題分析：（1）由于SnSO4的溶解度搜溫度的影響變化較大，會隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。所以從SnSO4溶液中獲得SnSO4晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。洗滌沉淀的方法是將沉淀置于漏斗中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2-3次。（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，是因為SnCl2是強酸弱堿鹽，在水中容易發(fā)生水解反應(yīng)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。若用HCl來溶解，由于增大了生成物的濃度，可以使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，來減少SnCl2的水解反應(yīng)的發(fā)生。（3）由于在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。所以加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH;②防止Sn2+被氧化。（5）有關(guān)反應(yīng)的方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；SnCl2+2FeC13=SnCl4+2FeC12；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。由方程式得關(guān)系式為3Sn——6FeC12——K2Cr2O7。n(Cr2O72-)=mb×10-3mol.所以n(Sn)=3mb×10-3mol.所以錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是(3mb×10-3mol×Mg/mol)÷ag=3bmM/1000a.考點：考查分離混合物與洗滌沉淀的方法、鹽的水解平衡移動、方程式的書寫、關(guān)系式法在計算物質(zhì)純度的計算的應(yīng)用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。將沉淀置于漏斗中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2-3次（2）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解（3）防止Sn2+被氧化（4）Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O（5）3bmM/1000a11、B制取溫度不同，制取時堿的濃度也不同M過濾Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，所以紫色石蕊試液變紅色【分析】【分析】（1）依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性；分析氯氣含有的雜質(zhì)，依據(jù)氯化氫易溶于水的性質(zhì)解答；

（2）在加熱條件下；氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉；

溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低；

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

（4）依據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物的性質(zhì)解答．【解析】【解答】解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；制取的氯氣中含有氯化氫氣體，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體，所以為除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有飽和食鹽水的裝置；

故答案為：B；

（2）根據(jù)題中信息可知；在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同；

反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后；②的試管中有大量晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法；

故答案為：制取溫度不同；制取時堿的濃度也不同；M；過濾；

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

（4）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；氯化氫電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，所以紫色石蕊試液變紅色；

故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，所以紫色石蕊試液變紅色．12、18182.25NA0.511.20.25①②④③【分析】【分析】（1）根據(jù)元素符號的含義，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子中含有的原子數(shù)目來計算；根據(jù)核外電子層排布；畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）根據(jù)n===C?V（溶液）計算；

（3）Si可做為半導(dǎo)體，可以有很多特殊的功能；Ca（ClO）2中+1價的氯具有強氧化性；Al（OH）3具有兩性；Fe2O3是氧化物，顏色為紅棕色，據(jù)此即可解答．【解析】【解答】解：（1）微粒的質(zhì)子數(shù)為16；質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)=34-16=18，核外電子數(shù)=16+2=18；

49.5g34SO2的物質(zhì)的量為=0.75mol，1個34SO2中含有3個原子，所以有49.5g34SO2含有2.25NA個原子；

硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：18；18；2.25NA；

（2）解：HCl分子的物質(zhì)的量n（HCl）===0.5mol；在標(biāo)準狀況下的體積其體積V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。

c（HCl）==0.25mol/L；

故答案為：0.5；11.2；0.25；

（3）①Si原子最外層電子為4個；既難得電子，也難失去電子，可做為半導(dǎo)體，可用于制造硅芯片；

②Ca（ClO）2中+1價的氯具有強氧化性；能與還原性物質(zhì)作用變成-1價的氯，可用于殺菌；消毒；

③Al（OH）3具有兩性，作為酸時，酸性較弱，作為堿時，堿性較弱，胃酸的成分為鹽酸，氫氧化鋁顯弱堿性，和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，Al（OH）3醫(yī)療上可用作胃酸中和劑；

④Fe2O3是氧化物；顏色為紅棕色，俗稱為鐵紅，可用作紅色油漆和涂料；

故答案為：①；②；④；③；13、催化劑（或催化）2H2O2O2↑+2H2O2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O2H2O2O2↑+2H2O不正確O元素和I元素的化合價均升高，沒有化合價降低的元素（或違背電荷守恒原理）【分析】【分析】（1）Fe2+為反應(yīng)的中間產(chǎn)物；反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒有變化，反應(yīng)的實質(zhì)為過氧化氫的分解反應(yīng)；

（2）I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)為中間產(chǎn)物，則HIO為反應(yīng)物，I2為產(chǎn)物；

（3）離子方程式電荷不守恒．【解析】【解答】解：（1）故Fe2+為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒有變化，應(yīng)起到催化劑的作用，反應(yīng)的實質(zhì)為過氧化氫的分解反應(yīng)，將方程式相加可得到2H2O2=O2↑+2H2O，則反應(yīng)的方程式為2H2O2O2↑+2H2O；

答案為：催化劑（或催化）；2H2O2O2↑+2H2O；

（2）I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)為中間產(chǎn)物，則HIO為反應(yīng)物，I2為產(chǎn)物，反應(yīng)類似H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+，應(yīng)為2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O，總反應(yīng)為2H2O2O2↑+2H2O；

故答案為：2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O；2H2O2O2↑+2H2O；

（3）離子方程式H2O2+2I-=O2↑+2H++I2，電荷不守恒，且O元素和I元素的化合價均升高，沒有化合價降低的元素，應(yīng)先發(fā)生H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，然后發(fā)生2H2O2O2↑+2H2O；

故答案為：不正確；O元素和I元素的化合價均升高，沒有化合價降低的元素（或違背電荷守恒原理）．三、判斷題(共7題，共14分)14、×【分析】【分析】D2O的相對分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：D2O的相對分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．15、√【分析】【分析】石墨中每個碳原子與氣體3個C形成3個共價鍵，利用均攤法計算出1molC含有的共價鍵；【解析】【解答】解：12g石墨中含有1molC，1mol碳原子與其它3mol碳原子形成了3mol共價鍵，1mol碳原子形成的共價鍵為：×3mol=1.5mol，含有的共價鍵數(shù)為1.5NA，故答案為：√．16、×【分析】【分析】化學(xué)變化中的能量變化主要是熱量變化，另外還有光能、電能等等．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式主要是熱量變化，還有熱能、光能、電能等等，故錯誤，故答案為：×．17、×【分析】【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．【解析】【解答】解：一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．18、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．19、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．20、×【分析】【分析】水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)．【解析】【解答】解：水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)，2mol水的質(zhì)量與1mol水的質(zhì)量之比為2：1，故錯誤，故答案為：×．四、書寫(共2題，共8分)21、3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2O20.25a【分析】【分析】假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此計算解答．【解析】【解答】解：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3