2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷525考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱2、在某密閉容器中，一定條件下，對于反應(yīng)下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，D.適當(dāng)增大的濃度，有利于增加的質(zhì)量3、已知反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，其他條件不變，若將容器體積縮小到原來的一半，重新達(dá)到平衡后測得下列說法錯誤的是A.的狀態(tài)一定是氣體B.平衡常數(shù)不變C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.4、已知：H-H和H-O鍵的鍵能分別為436和463則的為A.B.C.D.5、NaCl固體溶解過程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說法錯誤的是。

A.圖①中，a離子為b離子為B.NaCl發(fā)生電離不需要通電C.圖②表示通電后，離子定向移動，推測Y為電源的負(fù)極D.金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電也是物理變化6、常溫下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說法不正確的是

A.甲胺在水中的電離方程式B.CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-b點(diǎn)對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于C.20mL將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)aD.點(diǎn)的溶液常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-lgKb=3.47、工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑來制備硫化鈉，下列說法錯誤的是A.Na2S溶液顯堿性是由于S2－+2H2OH2S+2OH－B.反應(yīng)中，消耗1mol碳時，可生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2C.反應(yīng)中，生成1molNa2S時，轉(zhuǎn)移8mol電子D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶28、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固體中先加入過量NaOH溶液，過濾后向?yàn)V液中加入過量鹽酸B驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后溶液中加入水觀察溶液變藍(lán)色C探究催化劑對H2O2分解速率的影響在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D驗(yàn)證：Ksp(AgI)向盛有1mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加10滴0.1mol?L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加0.1mol?L-1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D9、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證可溶性MR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽25℃，測得可溶性正鹽MR的pH=7B除去CO2中的SO2氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶C除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2加入足量MgCl2濃溶液充分反應(yīng)后過濾，洗滌D比較S與Cl元素非金屬性強(qiáng)弱測定等濃度Na2S、NaCl溶液的pH

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應(yīng)速率______。平衡時的轉(zhuǎn)化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應(yīng)體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。2003004000.5

請完成下列問題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。當(dāng)測得和物質(zhì)的量分別為和時，則該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。11、CO用途廣泛；工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo)：

Ⅰ.在一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0，體系中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

(1)該反應(yīng)在800℃時的平衡常數(shù)K=_______。

(2)欲使平衡常數(shù)K增大，可采取的措施有_______。

(3)若保持溫度和容器的體積不變，在上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”“降低”或“不變”)。

(4)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，則此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：。溫度/℃3007271227lgK6.172.871.24

(5)該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

(6)當(dāng)lgK=1時，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)；若再向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動，達(dá)到新平衡時，CO的百分含量_______(填“增大”“減小”或“不變”)。12、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是________________________。

（2）對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1L0.002mol?L?1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L?1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L?1的NaI溶液，看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。13、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)△H>0；達(dá)到化學(xué)平衡后，進(jìn)行下列操作。

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量___；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量___；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量___；

（2）如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，判斷B的狀態(tài)是___態(tài)，C的狀態(tài)是__態(tài)。

（3）某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是___。

A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高溫度。

Ⅱ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___；

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，試判斷此時的溫度為__℃；

（5）830℃充入等體積的CO2和H2達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___；

Ⅲ.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義；請完成下列探究。

生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下__(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。14、能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2

(1)上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2_______0(填“>”；“＜”或“=”)；

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______；

A、升高溫度B、將CH3OH(g)從體系中分離C、使用合適的催化劑D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大E、按原比例再充入CO和H2

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。15、習(xí)總書記在十九大報告中明確指出：“寧要綠水青山；不要金山銀山，而且綠水青山就是金山銀山。”保護(hù)環(huán)境是我們的迫切需要。請回答下列問題：

(1)會帶來溫室效應(yīng)。目前，工業(yè)上采用氫氣還原制備乙醇的方法已經(jīng)實(shí)現(xiàn)：在2L恒容密閉容器中充入和在一定溫度下反應(yīng)，測得混合氣體中與時間的關(guān)系如圖所示。

①內(nèi)，______

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，______mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(保留兩位小數(shù))。

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

①下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是______；

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D．單位時間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時生成nmolNO

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)在恒容密閉容器中，由CO可合成甲醇：回答問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______；

②若升高溫度，減少，則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，若將體系溫度升高，達(dá)到平衡時______(填“增大”、“減小”或“不變”)。16、學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究銅及其化合物的性質(zhì)；進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)小組同學(xué)組裝了如圖原電池裝置，甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液；鹽橋裝有KCl溶液。

①原電池的負(fù)極為______，正極的電極反應(yīng)式為______。

②鹽橋中K+向______(填“甲”或“乙”)燒杯移動。

(2)移走鹽橋后向甲燒杯中滴加氨水，開始溶液顏色變淺，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；經(jīng)過一段時間，溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。小組同學(xué)查閱資料知：相關(guān)離子在水中顏色：[Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色，[Cu(NH3)2]+無色。綜合上述信息，推測最后無色溶液的溶質(zhì)為______(寫化學(xué)式)。

(3)進(jìn)一步探究(2)中深藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色的原理，利用圖中原電池裝置，甲燒杯中加入1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1硫酸鈉混合溶液，乙燒杯中加入0.05mol?L-1[Cu(NH3)4]SO4；電流表指針偏轉(zhuǎn)，20min后，乙燒杯中顏色逐漸由深藍(lán)色變?yōu)闊o色。

①甲燒杯中的電極反應(yīng)式為______。

②電池總反應(yīng)離子方程式為______。17、(1)鎳鎘(Ni-Cd)電池是常用的二次電池，其總反應(yīng)可以表示為：已知和均難溶于水但能溶于酸。

①該電池的負(fù)極材料為____。

②該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為____。

(2)用甲醇()和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，已知該燃料電池的總反應(yīng)

①應(yīng)從_______(填“a”或“b”)通入。

②電極c是燃料電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_______。18、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。

(1)利用反應(yīng)設(shè)計成如上圖1所示原電池；回答下列問題：

①寫出正極電極反應(yīng)式_____________。

②圖中X溶液中的溶質(zhì)是_______，鹽橋中的________（填“K+”或“Cl”）不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)如圖是一個電化學(xué)反應(yīng)的示意圖。

③通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為_________。

④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500mL（25℃），則溶液的pH是__________。

⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸銅溶液，則C上的電極反應(yīng)式為_________________。若電解一段時間后C、D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同，要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_______________（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為________g。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤20、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤21、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____22、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤23、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤24、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤25、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)26、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_________________。

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹；結(jié)構(gòu)如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因____________________________________________________________________________________。

(3)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成有害銹Cu2(OH)3Cl的原理示意圖。

寫出正極的電極反應(yīng)式___________________________________________________。若生成2.145gCu2(OH)3Cl，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。

（4）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體）；請結(jié)合下圖回答：

①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。

②過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________。

（5）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保護(hù)法：

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式________________________________________________。

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。

A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜。

B．替換出銹層中的Cl-；能夠高效的除去有害銹。

C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”27、N2O是《聯(lián)合國氣候變化框架公約》所列六種溫室氣體之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法；該過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g)△H1

ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g)△H2

iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g)△H3

回答下列問題：

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=___(寫出代數(shù)式即可)。

(2)已知反應(yīng)i在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)i為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)反應(yīng)i的勢能曲線示意圖如圖(表示吸附作用；A表示催化劑，TS表示過渡態(tài)分子)：

①過程Ⅲ中最大勢能壘(活化能)為___kcal·mol-1。

②下列有關(guān)反應(yīng)i的說法不正確的是___(填標(biāo)號)。

A．過程Ⅰ中有極性鍵斷裂。

B．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成。

C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)能夠吸附N2O分子。

D．過程Ⅱ中間體A—O2可釋放O2也可吸附N2O分子。

(4)模擬廢氣中N2O直接催化分解過程。

①515℃時，將模擬廢氣(N2O體積分?jǐn)?shù)為40%)以6000m3·h-1的速度通過催化劑，測得N2O的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均反應(yīng)速率v(N2O)為____m3·h-1。欲提高N2O的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為____(任寫一條)。物質(zhì)N2N2OO2CO2NONO2n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522

②T℃和P0kPa時；在恒壓密閉容器中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。各組分的相關(guān)信息如表：

其中x=____，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____(保留三位有效數(shù)字)；該溫度下，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___kPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)28、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：。物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化。

實(shí)驗(yàn)操作：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，______。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______。

（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)aⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)a

注：其他條件不變時；參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液。

②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是______。

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因：______。

④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是______。

（3）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論：______。29、藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·H2O(銅元素為+2價)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)確定：

步驟①：稱取一定質(zhì)量的樣品置于錐形瓶中，加入適量2mol·L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液12.00mL(的還原產(chǎn)物為Mn2+)。

步驟②：充分加熱滴定后的溶液，冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步驟③：加入少量淀粉溶液作指示劑，用0.0200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，發(fā)生反應(yīng)I2+2=2I-+

(1)若步驟②中未對滴定后的溶液進(jìn)行加熱，則測出的Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(2)步驟③中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(3)通過計算確定a：b：c=___________。(寫出計算過程)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)30、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學(xué)鍵類型有_______。

(2)E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______。

(3)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C2的濃度為0.01mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為_______。31、四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答：

（1）化合物CA3的化學(xué)式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動，可采取的措施有________。

A縮小反應(yīng)容器容積B增大反應(yīng)容器容積。

C使用合適的催化劑D及時分離出生成物。

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2雖然能放出熱量；但屬于非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，A不正確；

B．若有一部分反應(yīng)物沒有參加反應(yīng)；或反應(yīng)前加入了一些產(chǎn)物，則反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，B不正確；

C．鉑絲繼續(xù)保持紅熱；說明反應(yīng)能不斷提供熱量，從而說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D．升高溫度或加入催化劑；可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，D不正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；用可逆符號連接反應(yīng)物與生成物，A正確；

B．升高溫度；正反應(yīng)速率增大，B正確；

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)依然在進(jìn)行，C錯誤；

D．當(dāng)增大Cl2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于增加PCl5(g)的質(zhì)量；D正確；

故答案為：C。3、C【分析】【分析】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時；c(A)＝0.5mol/L，其他條件不變，若將容器體積縮小到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，若平衡不移動，c(A)=1.0mol/L，但是測得c(A)＝0.9mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動。

【詳解】

A．增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；故B為氣體，A正確；

B．平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，B正確；

C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；C錯誤；

D．增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，故B為氣體，且a+b>2a，即b>a；D正確；

故選：C。4、A【分析】【詳解】

△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)O=O鍵鍵能為xkJ，因此的△H為故選A。5、D【分析】【詳解】

A．水分子中O原子顯負(fù)電性，會吸引鈉離子，且鈉離子的半徑小于氯離子，所以b離子為Na+，a離子為Cl?；A正確；

B．通電后；NaCl發(fā)生電解，電離不需要通電，B正確；

C．通電后為電解池；水和氯離子顯負(fù)電，向陽極移動，所以Y為電源負(fù)極，C正確；

D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程即電解過程；有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D錯誤；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-；故A正確；

B．若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈中性，所以b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL；故B正確；

C．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lg≠0；所以對應(yīng)的不是a點(diǎn)的溶液，故C錯誤；

D．由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=a點(diǎn)溶液的pH=10.6，c(OH-)=10-3.4mol/L，lg=0，則pKb=-lgKb=-lg=-lgc(OH-)=-lgc(OH-)=3.4；故D正確；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．由于H2S為二元弱酸，故Na2S溶液顯堿性是由于硫離子水解，應(yīng)分步水解：S2－+H2OHS-+OH－，HS－+H2OH2S+OH－；A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中，消耗1mol碳時，生成1molCO2；其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的可體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個電子，故生成1molNa2S時；轉(zhuǎn)移8mol電子，C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑為Na2SO4；還原劑為C，二者的物質(zhì)的量比為1∶2，D正確；

故答案為：A。8、C【分析】【詳解】

A．除去Al2O3中的Fe2O3，應(yīng)該向混合物中加入過量NaOH溶液，過濾后向?yàn)V液中加入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾后灼燒氫氧化鋁得到Al2O3；故不選A；

B．銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，觀察溶液變藍(lán)色，驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4；故不選B；

C．根據(jù)“控制變量法”，在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可探究催化劑對H2O2分解速率的影響；故選C；

D．向盛有1mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加10滴0.1mol?L-1NaCl溶液，有白色沉淀氯化銀生成，此時硝酸銀有剩余，再向其中繼續(xù)滴加0.1mol?L-1KI溶液，硝酸銀和KI反應(yīng)生成黃色沉淀AgI，AgI不是由AgCl轉(zhuǎn)化生成，所以不能證明Ksp(AgI)

選C。9、C【分析】【詳解】

A．若MR為弱酸弱堿鹽醋酸銨；一水合氨與醋酸的電離程度相當(dāng)，醋酸銨溶液呈中性，25℃時溶液的pH=7，則25℃時溶液的pH=7，不能說明可溶性MR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故A錯誤；

B．二氧化碳和二氧化硫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；則用碳酸鈉溶液不能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故B錯誤；

C．氫氧化鎂的溶解度比氫氧化鈣??；氫氧化鈣能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，則用氯化鎂溶液能除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣，故C正確；

D．非金屬元素的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性有關(guān)；與氫化物的酸性無關(guān)，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)達(dá)到平衡時測得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式，則過程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50

(2)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應(yīng)達(dá)到了最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應(yīng)的始終密度都不會改變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．平均相對分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個因素決定的；反應(yīng)過程中，總質(zhì)量是不會變的，但總物質(zhì)的量是會變的，當(dāng)總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當(dāng)平均相對分子質(zhì)量保持不變時，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開始反應(yīng)，到平衡時，是不會變的；無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成即反應(yīng)了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學(xué)計量數(shù)比，可知從反應(yīng)開始到平衡，都是這樣反應(yīng)的，故無法說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率；就是打破平衡，使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析：

A．加了催化劑；只是同時改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故A錯誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，體系向增大壓強(qiáng)方向移動，即平衡逆向移動，會降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動，即向正方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，即>【解析】50A、CC、D211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，則起始濃度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡時c(CO2)=0.03mol/L；則。

K===1。

(2)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)則升高溫度平衡正向移動，K增大。

(3)可逆反應(yīng)中增大一種反應(yīng)物的濃度，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大，而本身轉(zhuǎn)化率往往減小，所以若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率降低，可利用三段式計算判斷如下：K==解得x=0.04mol/L，則新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為小于原平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為

(4)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，Qc===2.1>K=1，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，則此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正

Ⅱ(5)利用lgK與K是增比例函數(shù)，溫度越高、lgK與K值均越小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故ΔH0。

(6)lgK=1，則K=10，在PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)中設(shè)起始通入CO的amol/L，達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化的量為Xmol/L，平衡時CO的(a?X)mol/L，CO2的濃度為Xmol/L，則K==10，解得X=一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)==9.1%，平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，但反應(yīng)物、生成物氣體只有一種，平衡常數(shù)不變，則百分含量不變，故答案為：9.1%；不變?！窘馕觥?升高溫度降低<<9.1%不變12、略

【分析】【詳解】

（1）.Al3+與HCO3?發(fā)生互相促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)式為Al3++3HCO3?═Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故答案為Al3++3HCO3?═Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）.由于酸根離子的水解（以第一步為主），結(jié)合由水電離出來的氫離子，生成弱酸，促進(jìn)了水的進(jìn)一步電離，而使氫氧根離子增加，使pH>7，故答案是：Rn-+H2O?HR(n-1)－+OH－。

（3）.由于KSP（AgCl）>KSP（AgI），則AgCl會轉(zhuǎn)化為AgI，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；

故答案為AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）。

（4）.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫色褪去，說明草酸被酸性高錳酸鉀氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【解析】①.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑②.Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-③.AgCl（s）+I-(aq)AgI（s）+Cl-(aq)④.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則說明平衡不移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)；

（3）能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減??；根據(jù)M=mn，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，n減小即可，應(yīng)是平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度；壓強(qiáng)對平衡移動的影響解答該題；

Ⅱ.（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

（2）由表格中數(shù)據(jù)可知；溫度越高K越大；

（3）結(jié)合平衡的特征“等；定”及衍生的物理量判定；平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；

（4）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷方法解題；

（5）根據(jù)三段式結(jié)合轉(zhuǎn)化率的定義求解；

Ⅲ.（1）根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S<0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，代入數(shù)據(jù)來計算。

【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B.C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變小；

②若B.C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變?。?/p>

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，如平衡不移動，則新平衡時A的濃度是原來的50%，符合題意，則說明平衡不移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；固或液；

（3）根據(jù)M=能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，只要n減小即可，應(yīng)是平衡向正反應(yīng)方向移動。

A.通入N2；不會引起化學(xué)平衡的移動，A項(xiàng)錯誤；

B.通入NO2；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，n減小，能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)正確；

C.通入N2O4；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，n減小，能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，C項(xiàng)正確；

D.升高溫度；平衡逆向移動，n增大，所以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯誤；

故答案為BC；

Ⅱ.（1）CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

（2）由表格中數(shù)據(jù)可知；溫度越高K越大，可知升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

（3）A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；容器中壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡，A項(xiàng)錯誤；

B.混合氣體中c(CO)不變；符合平衡特征“定”，達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C.v正(H2)=v逆(H2O)；符合平衡特征“等”，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D.c(CO2)=c(CO)；與起始量；轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯誤；

故答案為BC；

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，則根據(jù)K的表達(dá)式可知K==1；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，溫度為830℃，故答案為830；

（5）同條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，也等于密閉容器中氣體的濃度之比，則830℃充入等體積的CO2和H2，設(shè)起始量均為1，CO2轉(zhuǎn)化量為x，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

起始量（mol/L）1100

轉(zhuǎn)化量（mol/L）xxxx

平衡量（mol/L）1-x1-xxx

因此溫度下K=1，則=1，即x=0.5，故達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%；故答案為50%；

Ⅲ.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)自由能復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH-TΔS，只有當(dāng)ΔG小于0時反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，因ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，帶入數(shù)據(jù)得△H?T△S=131.3kJ·mol－1?T×133.7×0.001kJ·mol－1·K－1，在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為不能?！窘馕觥竣?變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.BC⑦.⑧.吸熱⑨.BC⑩.830?.50%?.不能14、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化判斷平衡移動方向；結(jié)合平衡移動規(guī)律分析反應(yīng)熱量變化；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷；隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減??；

②依據(jù)平衡移動影響因素結(jié)合產(chǎn)率的計算概念分析判斷；正向進(jìn)行可以提高甲醇的產(chǎn)率；

③依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念，平衡常數(shù)概念計算，依據(jù)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)溫度；

【詳解】

(1)原子利用率達(dá)到100％的即符合綠色化學(xué)原則，所以反應(yīng)Ⅱ符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則；反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；

綜上所述，本題正確答案：Ⅱ，K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH2＜0；

綜上所述；本題正確答案：＜；

②A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)率降低，A不正確；

B.相當(dāng)于降低生成物濃度；平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大產(chǎn)率，B正確；

C.催化劑只影響反應(yīng)速率；不影響平衡狀態(tài)，C不正確；

D.只是體系的壓強(qiáng)增大；但反應(yīng)物的濃度并沒有增大，平衡不移動，D不正確；

E.相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度平衡平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)率增大，E正確；

綜上所述；本題正確選項(xiàng)BE。

③平衡時剩余一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2×2=0.4mol；一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=(2-0.4)/2×100%=80%；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量130

變量0.81.60.8

平衡量0.21.40.8

K=0.8/0.2×1.42=2.041；對照圖表數(shù)據(jù)判斷溫度為250℃；

因此，本題正確答案是：80%，250℃?！窘馕觥竣?Ⅱ②.K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)③.＜④.BE⑤.80%⑥.250℃15、略

【分析】【詳解】

(1)在2L恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2；圖象可知，達(dá)到平衡狀態(tài)乙醇的濃度為0.5mol/L，結(jié)合三行計算列式得到：

①0～10min內(nèi)，v(H2O)==0.15mol/(L?min)；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(H2)=1mol/L×2L=2mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.69；

(2)①A．反應(yīng)前后氣體體積和質(zhì)量不變；容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為政府也說了之比，v正(NO2)=4v逆(CO2)；說明二氧化碳的正逆反應(yīng)速率相同，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；容器恒容，則未平衡時壓強(qiáng)會變，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．消耗NO2和生成NO均為正反應(yīng)，只要反應(yīng)進(jìn)行，單位時間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時就會生成nmolNO；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：BC；

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍；壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低，說明逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；

(3)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

②若升高溫度，n(CH3OH)減少，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡平衡逆向移動，n(CH3OH)減少，n(H2)增加，增大?！窘馕觥?.1521.69BC放熱放熱增大16、略

【分析】【分析】

(1)甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液，鹽橋裝有KCl溶液，可發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+；則Cu片為負(fù)極；

(2)根據(jù)題中信息；結(jié)合溶液中存在的陰離子即可判斷；

(3)根據(jù)題中信息，電流表指針偏轉(zhuǎn)，則形成原電池并放電，且乙燒杯中顏色逐漸由深藍(lán)色變?yōu)闊o色，則為[Cu(NH3)4]2+變?yōu)閇Cu(NH3)2]+；

【詳解】

(1)①Cu為負(fù)極，正極為鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；

②鹽橋?qū)儆陔姵貎?nèi)電路，則K+向正極(乙燒杯）移動；

(2)根據(jù)題中信息，[Cu(NH3)2]+無色，而溶液中的陰離子為硫酸根離子，則無色物質(zhì)為[Cu(NH3)2]2SO4；

(3)①負(fù)極為銅失電子生成亞銅離子，并與一水合氨反應(yīng)生成配離子，電極反應(yīng)式為Cu–e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；

②電池總反應(yīng)離子方程式為[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+。【解析】銅片F(xiàn)e3++e-=Fe2+乙[Cu(NH3)2]2SO4Cu–e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+17、略

【分析】【分析】

二次電池放電時為原電池；充電時為電解池；燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極；通入氧氣的電極為正極，結(jié)合圖示和電池反應(yīng)方程式分析解答。

【詳解】

(1)①二次電池放電時為原電池、充電時為電解池，根據(jù)Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為Cd，故答案為：Cd；

②該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；

(2)①燃料電池中通入燃料的為負(fù)極，通入氧氣的為正極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，c電極是電子流出的電極，是負(fù)極，則d電極為正極，應(yīng)從b通入，故答案為：b；

②電極c是燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，故答案為：負(fù)；CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+?！窘馕觥緾dNiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-b負(fù)CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+18、略

【分析】【分析】

（1）C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu為負(fù)極，Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3；電池的內(nèi)部；陽離子移向正極；

（2）③甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

④由4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋先求出氫離子的濃度；再求出pH；

⑤若電解一段時間后C；D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；分析電極反應(yīng)，D為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；C電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應(yīng)和電子守恒計算得到；

【詳解】

（1）C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，Cu為負(fù)極，電極方程式為Cu-2e－=Cu2＋；由裝置圖可知知Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3，電池的內(nèi)部，陽離子移向正極，鹽橋中的K+不斷進(jìn)入X溶液中。

故答案為：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋；FeCl3；K+；

（2）③燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

故答案為：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

④當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，設(shè)氫離子濃度為amol·L－1；

由方程式4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋，c(H+)=解得：a=0.1mol·L－1；pH=-lg0.1=1；故答案為：1；

⑤若電解一段時間后C；D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；分析電極反應(yīng)，D為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：

Cu2＋+2e－=Cu；

0.1mol0.2mol

2H＋+2e－=H2↑；2xx

C電極為陽極；溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：

4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

4xx

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸銅溶液，則C上的電極反應(yīng)式為4OH－-4e－=2H2O+O2↑；若電解一段時間后C；D兩個電極上產(chǎn)生的氣體體積相同；要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氫氧化銅（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為0.1mol×98g/mol=9.8g。

故答案為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；氫氧化銅；9.8g。

【點(diǎn)睛】

本題綜合原電池電解原理以及原電池知識，綜合性強(qiáng)，主要考查學(xué)生分析問題的能力，是高考的熱點(diǎn)習(xí)題，難點(diǎn)（2）⑤，寫出電極反應(yīng)進(jìn)行計算?！窘馕觥?Fe3＋+2e－=2Fe2＋FeCl3K+CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O14OH－-4e－=2H2O+O2↑氫氧化銅9.8g三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。20、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。21、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e22、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。24、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。25、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。四、原理綜合題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

銅綠的生成可以從幾個方面來認(rèn)識：(1)形成銅綠的反應(yīng)物由質(zhì)量守恒定律及周圍環(huán)境可知；(2)銅綠成分有害還是無害；結(jié)合圖像信息可推知；(3)銅綠的形成原理，從原電池原理可推知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作負(fù)極失去電子被氧化；(4)青銅器的保護(hù)措施，結(jié)合信息判斷即可；

【詳解】

(1)銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2，故答案為：O2、H2O、CO2；

(2)結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無害銹，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹，故答案為：Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無害銹，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹；

(3)①結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-；按電子數(shù)守恒，則有關(guān)系式為：214.5gCu2(OH)3Cl消耗1mol氧氣，標(biāo)況下體積22.4L，則2.145gCu2(OH)3Cl消耗0.01mol氧氣；標(biāo)況下體積0.224L；

(4)①結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-；故答案為：氧氣和水；

②由圖知：過程Ⅰ負(fù)極銅失去電子被氧化后轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl，故電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl；

(5)碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，應(yīng)用元素守恒、電荷守恒知，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故A正確；B.Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故B正確；C.酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護(hù)法不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故C正確；故正確的為ABC?！窘馕觥縊2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕O2+4e﹣+2H2O=4OH-0.224L氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC27、略

【分析】(1)

i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g)△H1

ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g)△H2

iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g)△H3

根據(jù)蓋斯定律，將iii-i-ii得：反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H3-△H1-△H2。答案為：△H3-△H1-△H2；

(2)

已知反應(yīng)i在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則表明反應(yīng)i為任意條件下的自發(fā)反應(yīng)，其?S＞0，則?Ｈ＜０；所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：放熱；

(3)

①過程Ⅲ中最大勢能壘(活化能)為活化分子的最高能量與分子平均能量的差值，即為37.49kcal·mol-1-(-44.68kcal·mol-1)=82.17kcal·mol-1。

②A．過程Ⅰ中，N2O轉(zhuǎn)化為N2等；斷裂為氮氧共價鍵，其為極性鍵，A正確；

B．從圖中可以看出，過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成；B正確；

C．從圖中可以看出，A、A-O、A-O2都能吸附N2O，所以該反應(yīng)中有三種物質(zhì)能夠吸附N2O分子；C不正確；

D．從圖中看出，A-O2在過程Ⅱ中轉(zhuǎn)化為A，從而釋放出O2，在過程Ⅲ中吸附N2O分子；D正確；

故選C。答案為：82.17；C；

(4)

①515℃時，將模擬廢氣(N2O體積分?jǐn)?shù)為40%)以6000m3·h-1的速度通過催化劑，測得N2O的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均反應(yīng)速率v(N2O)為6000m3·h-1×40%×40%=960m3·h-1。由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的分解反應(yīng)，所以欲提高N2O的轉(zhuǎn)化率；可采取的措施為：減壓(或升溫；將廢氣緩慢通過催化劑等)。

②利用表中數(shù)據(jù)；可建立以下三段式：

由分析可得出，其中x=1，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為該溫度下，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=kPa==500pokPa。

答案為：960；減壓(或升溫、將廢氣緩慢通過催化劑等)；1；97.1%；500po。

【點(diǎn)睛】

雖然N2O發(fā)生三個分解反應(yīng)，但在平衡混合氣中，不同反應(yīng)中的同一種物質(zhì)，物質(zhì)的量相同?！窘馕觥?1)△H3-△H1-△H2

(2)放熱。

(3)82.17C

(4)960減壓(或升溫、將廢氣緩慢通過催化劑等)197.1%500po五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

①因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4；依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象。答案：沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3，再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。答案：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2，B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀；使上述平衡向右移動。

(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。故答案為b。

②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中，B中為0.01mol/L的KI溶液，A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性，作原電池的正極，I—具有還原性，作原電池的負(fù)極，所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2。答案：2I--2e-=I2。

③由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱，根據(jù)已知其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大，而離子的濃度越大，離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱。

④雖然AgI的溶解度小于AgCl，但實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入了NaCl(s)，原電池的電壓c＞b，說明c(Cl-)的濃度增大，說明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-反應(yīng)，平衡向右移動，c(I-)增大。答案：實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。

（3）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可得出溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。答案：溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。【解析】沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化