2025年陜教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年陜教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷144考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)如圖裝置判斷；以下敘述正確的是（）

A.鐵作正極B.該裝置可以減緩鐵的腐蝕C.碳上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-D.鐵上發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+2、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：原電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是。電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+D

A.AB.BC.CD.D3、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)。

結(jié)論。

A

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅。

生成的氯甲烷具有酸性。

B

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明。

生成的1；2-二溴乙烷無(wú)色；可溶于四氯化碳。

C

乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體。

乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性。

D

用乙酸浸泡水壺中的水垢；可將其清除。

乙酸的酸性小于碳酸的酸性。

A.AB.BC.CD.D4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

取尿液，加入溶液；微熱，觀察現(xiàn)象。

檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖。

B

加入溶液洗滌；分液。

除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

C

向2支盛有不同濃度的溶液中，一支加入少量一支加入幾滴溶液。

探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

D

取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中；滴3~5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，變黃。

證明雞皮中含有蛋白質(zhì)。

A.AB.BC.CD.D5、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溶液中K+向電極b移動(dòng)B.氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應(yīng)一段時(shí)間后，電解液的pH升高評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列原電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。正極反應(yīng)式為2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正極反應(yīng)式為Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極常用摻有石墨烯的S8材料，已知電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，則正極反應(yīng)可為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S47、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是。

A.分子中含有4種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同8、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉；產(chǎn)生氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說(shuō)法正確的是。

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1C.溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1D.C點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為FeSO4和Fe(NO3)29、某溶液中只可能含有中的幾種離子，各離子濃度均為某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是A.無(wú)法確定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定存在的離子為C.沉淀A為沉淀C為D.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有和10、2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200oC左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如下圖,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移11、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)ΔH＜0）。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO22molSO34molSO2、2molO2c(SO3)/(mol·L－1)c1c2c3體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

A.2c1＞c3B.2p2＞p3C.α1＝α2D.α1＜α312、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量B.鋅棒的質(zhì)量C.氫離子的濃度D.硫酸根離子的濃度13、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是。

A.該物質(zhì)有3種官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉C.該物質(zhì)不可與氧氣發(fā)生催化氧化D.此物質(zhì)一定條件下與乙醇和乙酸都可發(fā)生反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計(jì)如圖甲乙兩個(gè)原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導(dǎo)線連接，Cu電極的電極反應(yīng)式為：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗負(fù)極5.4g，則放出氣體______mol。15、在一定溫度下將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________。

(2)已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A．容器中壓強(qiáng)不變B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

(4)在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。16、(1)甲烷的電子式____________乙烯的結(jié)構(gòu)式________________，乙炔空間構(gòu)型_____________；

(2)在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：（填序號(hào)）消去反應(yīng)：______；催化氧化：___________；

17、有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛。

（1）糖類(lèi)；油脂和蛋白質(zhì)是動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

①下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是________________；

A．棉；麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素。

B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸。

D．糖類(lèi)都是有甜味的物質(zhì)。

E．淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物。

F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中；蛋白質(zhì)都能從溶液中析出。

②葡萄糖是最重要、最簡(jiǎn)單的單糖，除了是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上。寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）蘋(píng)果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________，可以和醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生__________反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來(lái)酸，馬來(lái)酸能使溴水褪色，則馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________；

②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）___________________；

A．單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水。

B．單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸。

C．單位時(shí)間里；消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸。

D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

③現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品；下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是______，分離方法①是_______；分離方法②是________，試劑b是________；

④寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。18、直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)；引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_(kāi)____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。19、由A；B、C、D四種金屬按表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價(jià)金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

(1)裝置甲中作正極的是_______(填“A”或“B”)。

(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：_______；外電路中電子由_______(填“C極向B極移動(dòng)”或“B極向C極移動(dòng)”)。

(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。20、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時(shí)生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)21、為了探究淀粉的水解程度；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中稀硫酸的作用是___________。

(2)試劑X是___________。

(3)由現(xiàn)象①說(shuō)明水解液中有___________(寫(xiě)分子式)，結(jié)合現(xiàn)象①、②可以得出的結(jié)論是：溶液中淀粉___________(填“沒(méi)有”；“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由水解液到得出現(xiàn)象②的一系列實(shí)驗(yàn)操作___________。22、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2；而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸；稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是____；____、_______。

（2）滴加濃硝酸之前的一系列操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性；加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后______。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。23、有科學(xué)家預(yù)青；氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。

（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則b=_______。

(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)為探究實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)的熱效應(yīng)；選擇下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①若x為水，y為生石灰，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。

②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則說(shuō)明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應(yīng)是_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。

(4)已知：

H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/mol

H2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3值的大小關(guān)系為_(kāi)_______。24、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

I.某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)為探究金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的硫酸反應(yīng)，研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu

實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_______；

(2)為更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下：。序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mL物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLi0.011.02ii0.010.52

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)i對(duì)應(yīng)圖1中曲線_______(填字母)，圖中曲線上的斜率越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越_______(填“快”；“慢”“無(wú)法確定”)；

②分析實(shí)驗(yàn)ii對(duì)應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是_______；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是_______。

II.NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)之間可發(fā)生反應(yīng)：在溫度為T(mén)的條件下，將氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中；容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。

(3)四個(gè)點(diǎn)中，V正=V逆的點(diǎn)是_______；

(4)前12min內(nèi)，用N2O4的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______

(5)下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______。

A.

B.

C.容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化。

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

E.混合氣體的密度不再變化參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

此裝置為原電池裝置，分析可知鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，C做正極發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

【詳解】

A．鐵做負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．鐵做負(fù)極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；會(huì)加速鐵的腐蝕，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.C做正極，發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-；故C選項(xiàng)正確。

D．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中；溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3；故B錯(cuò)誤；

C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛；故C錯(cuò)誤；

D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極；陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．生成的氯甲烷是非電解質(zhì)；在溶液中不能電離，不具有酸性，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷溶于四氯化碳得到無(wú)色透明溶液，故B正確；

C．乙醇是非電解質(zhì)；不能電離出氫離子，水是微弱的電解質(zhì)，可以部分電離出氫離子，則乙醇分子中的氫與水分子中的氫不具有相同的活性，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸的酸性大于碳酸的酸性；能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖不能和硫酸銅反應(yīng)；不能通過(guò)向尿液加硫酸銅后微熱的方法檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖，A錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯能和NaOH溶液反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的少量乙酸不能加入溶液洗滌；分液完成；B錯(cuò)誤；

C．濃度不同；不能達(dá)到目的，C錯(cuò)誤；

D．蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變化是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)；能達(dá)到目的，D正確；

選D。5、D【分析】【分析】

NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，a電極通入氨氣生成氮?dú)猓瑸樵姵刎?fù)極，則b為正極；氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。

【詳解】

A．因?yàn)閍極為負(fù)極，b為正極，則溶液中鉀離子向正極（b）移動(dòng)；A正確；

B．氨氣在反應(yīng)中失去電子；在負(fù)極a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，1mol氨氣失去3mol電子，1mol氧氣得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3；C正確；

D．正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應(yīng)式為4NH3+3O2＝2N2+6H2O；反應(yīng)后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【分析】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，Zn失電子作負(fù)極，K2FeO4作正極；發(fā)生還原反應(yīng)；

B.銀鋅電池反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，S8得到電子；作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，Zn失電子作負(fù)極，K2FeO4作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B.銀鋅電池反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，S8得到電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選AC。7、AB【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)；A正確；

B.羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；醇羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C不正確；

D.碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反應(yīng)而褪色；碳碳雙鍵；醇羥基能使酸性高錳酸鉀溶液因還原而褪色，原理不相同，D不正確。

故選AB。

【點(diǎn)睛】

分枝酸分子中含有環(huán)二烯，而不是苯基，因而，羥基不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，解題時(shí)，若不注意區(qū)分，我們很容易出錯(cuò)。8、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示OA段發(fā)生反應(yīng)AB段發(fā)生反應(yīng)BC段發(fā)生反應(yīng)A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．OA段生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，BC段生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項(xiàng)正確；

C．溶液中則溶液中則溶液中，H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1；C項(xiàng)正確；

D．C點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為FeSO4；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：BC。9、AD【分析】【分析】

向溶液中加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中無(wú)加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，生成了Fe3+和NO，沉淀A為硫酸鋇；加入過(guò)量溶液有氣體生成，說(shuō)明存在氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應(yīng)生成再與反應(yīng)生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；溶液中一定存在一定不含因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在

【詳解】

A．由分析可知，溶液中不含有A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．原溶液中肯定存在的離子為B項(xiàng)正確；

C．沉淀A為沉淀C為C項(xiàng)正確；

D．原溶液中不含故濾液X中不含D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。10、AD【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極；

【詳解】

A.在燃料電池中；燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路確流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極；故B正確；

C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．丙的起始量是甲的兩倍，相當(dāng)于丙在2倍甲的體積基礎(chǔ)上縮小體積到與甲相同，在縮小體積的瞬間丙中SO3的濃度是甲中濃度的2倍，然后平衡正向移動(dòng)，SO3的濃度會(huì)增大，則平衡時(shí)c3＞2c1，則2c1＜c3；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．甲、乙等效，則平衡時(shí)p1=p2，丙的起始量是甲的兩倍，相當(dāng)于丙在2倍甲的體積基礎(chǔ)上縮小體積到與甲相同，在縮小體積的瞬間丙中的壓強(qiáng)是甲中壓強(qiáng)的2倍，然后平衡正向移動(dòng)，丙中壓強(qiáng)會(huì)略有減小，則平衡時(shí)2p1＞p3，即2p2＞p3；故B正確；

C．甲、乙等效，但甲起始時(shí)從正方向進(jìn)行，而乙起始時(shí)從逆方向進(jìn)行，則α1+α2＝1，但α1不一定等于α2；故C錯(cuò)誤；

D．丙的起始量是甲的兩倍，相當(dāng)于丙在2倍甲的體積基礎(chǔ)上縮小體積到與甲體積相同，在縮小體積的過(guò)程中平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，即α1＜α3；故D正確；

故答案為BD。12、BC【分析】【分析】

銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以鋅棒的質(zhì)量減少，故B正確；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；答案選BC。13、BD【分析】【詳解】

A、該物質(zhì)中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)，1個(gè)-OH或-COOH均消耗一個(gè)Na，所以1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質(zhì)存在碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a和b用導(dǎo)線連接，Cu、Fe、硫酸溶液形成原電池，總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；原電池中陰離子流向負(fù)極；所以硫酸根移向Fe極；

(2)由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，鎂不反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以正極有氣泡產(chǎn)生；消耗負(fù)極5.4g，即消耗5.4gAl，物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成0.3mol氫氣?！窘馕觥?H++2e-=H2↑FeAl產(chǎn)生氣泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.315、略

【分析】【詳解】

（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)與上述反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)減半，故平衡常數(shù)為K1的開(kāi)方，K3＝=0.77；（2）K4＞K1，說(shuō)明平衡右移，升溫向吸熱方向移動(dòng)，故為吸熱反應(yīng)；（3）反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，壓強(qiáng)始終不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；c(CO2)=c(CO)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2；說(shuō)明正逆速率相等，選項(xiàng)C正確；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為m/n，m和n始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C；

（4）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

開(kāi)始時(shí)的濃度（mol/L）：1.5100

變化的濃度（mol/L）：0.50.50.50.5

某時(shí)刻的濃度（mol/L）：10.50.50.5

濃度商==0.5＜1，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以v(正)＞v(逆)，3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，則二氧化碳和氫氣的起始濃度分別為1.5mol/L、1mol/L，在1000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，某時(shí)刻二氧化碳的濃度是1mol/L，設(shè)該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為x，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

開(kāi)始時(shí)的濃度（mol/L）：1.5100

變化的濃度（mol/L）：xxxx

平衡時(shí)的濃度（mol/L）：1.5-x1-xxx

＝1.0，解得：x=0.6，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。正確使用三段式法是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?0.77②.吸熱③.C④.>⑤.40%16、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷中心原子碳與4個(gè)氫各形成一個(gè)共價(jià)鍵，甲烷的電子式

乙烯中碳與碳形成雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式

乙炔中碳碳形成叁鍵；H-C-C的鍵角為180度，乙炔空間構(gòu)型直線型；

(2)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，斷開(kāi)的碳氧單鍵和甲基上的碳?xì)滏I，消去反應(yīng)：②⑤；乙醇在銀催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水；斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；催化氧化：①③；

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)（2）根據(jù)乙醇的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷，有機(jī)反應(yīng)重在掌握反應(yīng)的機(jī)理即清楚斷鍵與成鍵位置。【解析】①.②.③.直線型④.②⑤⑤.①③17、略

【分析】【詳解】

（1）①A.棉；麻、木材的主要成分是纖維素；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.糖類(lèi)；油脂、蛋白質(zhì)中；油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，B正確；

C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；C正確；

D.糖類(lèi)不都有甜味；如淀粉；纖維素等沒(méi)有甜味，D錯(cuò)誤；

E.淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物；E正確；

F.硫酸銨加入到蛋白質(zhì)溶液中；蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而從溶液中析出，乙酸鉛加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)發(fā)生變性而析出，F(xiàn)正確；

答案選BCEF。

②葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，其結(jié)構(gòu)中含醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O。

（2）根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；蘋(píng)果酸中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；羧基；因?yàn)楹然?，所以可與醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng)；結(jié)構(gòu)中含羥基且與羥基相連碳原子的鄰碳上連有H原子，故蘋(píng)果酸發(fā)生消去反應(yīng)生成馬來(lái)酸，馬來(lái)酸能使溴水褪色，馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH=CH—COOH。

（3）①對(duì)液體混合物加熱時(shí)；為防止液體沸騰時(shí)的劇烈跳動(dòng)，需要加入幾塊碎瓷片，即加入碎瓷片的目的是：防止燒瓶中的液體暴沸。

②A.單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，只表示正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B.單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸，表示正；逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.單位時(shí)間里；消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只表示正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志；

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志；

答案選BDE。

③由于乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸和水，首先加入的試劑a為飽和Na2CO3，因?yàn)轱柡蚇a2CO3溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙醇，并將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，加入飽和Na2CO3溶液后振蕩；靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象；故分離方法①為分液；B的水層中含乙醇、乙酸鈉，為了將B中成分分離回收乙醇，分離方法②為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉溶液；由于乙酸屬于弱酸，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合乙酸易揮發(fā)，向C中加入硫酸，硫酸與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸，最后將D蒸餾得到乙酸。

④C→D的化學(xué)方程式為2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4?！窘馕觥緽CEFCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O羧基，羥基酯化（或取代）HOOC—CH=CH—COOH防止燒瓶中的液體暴沸BDE飽和Na2CO3溶液分液蒸餾（濃）硫酸2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO418、略

【分析】本題主要考查原電池原理。

（1）三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應(yīng)；所以正極反應(yīng)物均為氧氣。

（2）堿性乙醇燃料電池中，乙醇中的C轉(zhuǎn)化為CO32－，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)；降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向陽(yáng)極(也是負(fù)極)電極a移動(dòng)，電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e－=2CO32－?！窘馕觥浚?1分，無(wú)特殊說(shuō)明每空2分）（1）氧氣（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗（3）KOHO2+4H++4e－=2H2O（4）aO2+2CO2+4e－=2CO32－19、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)圖甲中金屬A不斷溶解；根據(jù)原電池工作原理，A應(yīng)為負(fù)極，B應(yīng)為正極；答案為B；

(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，C為正極，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；外電路中電子由負(fù)極B極向正極C極移動(dòng)；

(3)裝置A上有氣體產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則D為負(fù)極；

(4)根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，一般金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C。

【點(diǎn)睛】

負(fù)極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負(fù)極流向正極；②電流的方向，電流從正極流向負(fù)極；③一般負(fù)極失去電子，質(zhì)量減少；④離子移動(dòng)方向，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；⑤化合價(jià)升高的一極為負(fù)極。【解析】BCu2＋＋2e－=CuB極向C極移動(dòng)還原反應(yīng)D>A>B>C20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為變??；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為變小；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時(shí)H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時(shí)氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L。【解析】①.變?、?不變③.變小④.氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-1四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

淀粉溶液在硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，水解液冷卻后等分為兩份，一份加入碘水，利用碘與淀粉顯藍(lán)色檢驗(yàn)淀粉的存在；另一份先加入NaOH中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2并加熱，利用葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀檢驗(yàn)葡萄糖的存在。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，H2SO4是淀粉水解的催化劑；

(2)根據(jù)分析；試劑X用于檢驗(yàn)淀粉，可選用碘水；

(3)根據(jù)分析，淀粉遇碘變藍(lán)，因此溶液中有淀粉，分子式為(C6H10O5)n；水解液中既有淀粉；又有葡萄糖，因此溶液中的淀粉部分水解；

(4)檢驗(yàn)葡萄糖需用新制Cu(OH)2，但是水解液中有H2SO4，溶液為酸性，為了防止Cu(OH)2與H2SO4反應(yīng)，需先加NaOH中和，待溶液為堿性時(shí)再加新制Cu(OH)2，再加熱，才能反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀?！窘馕觥看呋瘎┑馑?C6H10O5)n（淀粉）部分在水解液中加入過(guò)量的NaOH，溶液為堿性后再加入新制Cu(OH)2并加熱22、略

【分析】【分析】

驗(yàn)證濃硝酸的氧化性，應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后分別通過(guò)濃硝酸和稀硝酸，如通過(guò)濃硝酸無(wú)色氣體生成紅棕色氣體，可證明濃硝酸能將NO氧化成NO2；如通過(guò)稀硝酸無(wú)色氣體沒(méi)有明顯變化，則證明稀硝酸不能氧化NO，氮的氧化物不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模梢詫⑸傻腘O分別通過(guò)濃硝酸和稀硝酸，如通過(guò)濃硝酸無(wú)色氣體生成紅棕色氣體，可證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，如通過(guò)稀硝酸無(wú)色氣體沒(méi)有明顯變化，則證明稀硝酸不能氧化NO，氮的氧化物不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣處理裝置，因此裝置⑤是收集NO，裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸；裝置④中盛放濃硝酸，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；故答案為：稀硝酸；濃硝酸；氫氧化鈉溶液；

(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出，故答案為：通入CO2一段時(shí)間；關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)；

(3)裝置①中Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

(4)裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO通過(guò)稀HNO3溶液后，無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化；裝置④中盛放的是濃HNO3，濃HNO3能氧化NO；則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。

【點(diǎn)睛】

明確實(shí)驗(yàn)的目的，理清實(shí)驗(yàn)的步驟是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，需要除去，同時(shí)注意讀圖?！窘馕觥肯∠跛釢庀跛釟溲趸c溶液通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色23、略

【分析】【詳解】

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的總鍵能之和．（2）1g氫氣的物質(zhì)的量為1g/2g·mol－1=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ；結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．（3）生石灰與水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱鼓脹；