2025年華東師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷736考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)的是A.閃電B.光化學(xué)煙霧C.酸雨D.臭氧層空洞2、下列垃圾與其對(duì)應(yīng)的垃圾類(lèi)別關(guān)系不對(duì)應(yīng)的是（）A.--有機(jī)垃圾B(niǎo).--危險(xiǎn)垃圾C.帶尖角的碎玻璃--危險(xiǎn)垃圾D.核桃殼--有機(jī)垃圾3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是rm{(}rm{)}A.鋁粉投入到rm{NaOH}溶液中：rm{2Al+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}隆眉}B.rm{AlCl_{3}}溶液中加入足量的氨水：rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉rm{Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}}D.rm{FeCl_{2}}溶液跟rm{Cl_{2}}反應(yīng)：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}4、下列石油的煉制和加工過(guò)程，屬于物理變化的是rm{(}rm{)}A.分餾B.重整C.裂化D.裂解5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CH46、下列類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)7、實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列儀器中不需要的是（）A.玻璃棒B.分液漏斗C.膠頭滴管D.250mL容量瓶8、某溫度下，已知反應(yīng)rm{mX(g){+}nY(g){?}qZ(g){triangle}H{>}0{,}m{+}n{>}q}在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是rm{mX(g){+}nY(g){?}qZ(g){triangle

}H{>}0{,}m{+}n{>}q}A.反應(yīng)速率rm{({??})}

B.加入rm{v_{{脛忙}}(Y){=}dfrac{m}{n}v_{{脮媒}}(X)}反應(yīng)的rm{X}增大。

C.降低溫度，rm{{triangle}H}的值變小。

D.增加rm{dfrac{c(Y)}{c(Z)}}的物質(zhì)的量，rm{Y}的轉(zhuǎn)化率增大rm{X}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、工業(yè)制HNO3時(shí)，從吸收塔出來(lái)的尾氣含有少量的NO2、NO會(huì)污染大氣，故常用堿液吸收，方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，則此反應(yīng)中的氧化劑____，還原劑____，氧化產(chǎn)物____，還原產(chǎn)物____．10、rm{A}是石油裂解氣的主要成分之一，合成藥物中間體rm{X}的路線(xiàn)如圖所示：

已知：rm{i}rm{ii}rm{iii}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。rm{(2)}寫(xiě)出有機(jī)物rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________，反應(yīng)rm{4}的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。rm{(3)}寫(xiě)出rm{B}生成rm{D}的化學(xué)方程式：_______________________________________。rm{(4)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{8}的化學(xué)方程式：_________________________________________。rm{(5)}滿(mǎn)足以下條件的rm{X}的同分異構(gòu)體有______________種；

rm{i.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{ii.}含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)；rm{iii.}六元環(huán)上有rm{2}個(gè)取代基。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{i.}含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)；rm{ii.}六元環(huán)上有rm{iii.}個(gè)取代基。

rm{2}組峰，且峰的面積之比為其中核磁共振氫譜中有rm{6}組峰，且峰的面積之比為rm{4:4:3:2:2:1}的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{6}任寫(xiě)一種rm{4:4:3:2:2:1}______________________rm{(}任寫(xiě)一種rm{)}參照rm{(}的合成路線(xiàn)，以rm{)}為原料設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)rm{(6)}其他試劑任選rm{F}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}11、一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到rm{2mol?L^{-1}}的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入rm{2mol?L^{-1}}的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示rm{.}則：

rm{(1))80隆蘆90ml}對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(2)}金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)_____

rm{(3)}鹽酸的體積是______rm{ml}．

rm{(4)a}的取值范圍是______．

rm{(5)n(Mg)/n(Al)}的最大值是______．12、（10分）已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)下圖（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問(wèn)題：（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：AB。（2）G、D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是：。（3）一定條件下，能夠與1molF發(fā)生反應(yīng)的H2的最大用量是mol。（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（只要求寫(xiě)一種）。13、實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯；常因溫度過(guò)高而生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：I______；II______；III______；IV______（將。

下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）；

A．品紅溶液B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液。

（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______；

（3）使用裝置Ⅱ的目的是______；

（4）使用裝置Ⅲ的目的是______；

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是______．14、氟化氫水溶液中存在的氫鍵有______種；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____，1個(gè)分子中含有______個(gè)π鍵．15、做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀，可用______除去．（寫(xiě)化學(xué)式）16、rm{(1)}鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是_______________________________________。rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室常用rm{35攏樓隆蘆40攏樓}的甲醛溶液rm{(}俗稱(chēng)福爾馬林rm{)}保存動(dòng)物標(biāo)本的原因是：______________________________________________rm{(3)}可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解。研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是_____________________________________________評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共9題，共18分)17、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。19、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。20、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱(chēng)是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫(xiě)出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒(méi)有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_(kāi)_____mg?kg-1。21、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫(xiě)出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見(jiàn)的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫(xiě)出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過(guò)濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無(wú)色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低，目的是_______________，當(dāng)觀(guān)察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋?zhuān)?/p>

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫(huà)出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(xiàn)(要求至少標(biāo)出曲線(xiàn)上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共2分)26、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G六種物質(zhì)；已知，A、B、C、D是氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無(wú)色無(wú)刺激性氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁．E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其與D的水溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A和F，F(xiàn)中通入B氣體可以得到G

（1）D；F的化學(xué)式分別為：D______F______

（2）C的電子式為_(kāi)_____．

（3）B與F生成G的離子方程式為_(kāi)_____

（4）C與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

（5）實(shí)驗(yàn)室用KSCN檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子；現(xiàn)象是______．

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線(xiàn)合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共1題，共6分)31、rm{25隆忙}時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol}在該溫度時(shí)，取rm{壟脵}rm{l}rm{mol}和rm{N_{2}}rm{3mol}放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是______rm{H_{2}}填“小于”，“大于”或“等于”rm{92.4kJ.(}

rm{)}一定條件下；上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______．

A.rm{壟脷}生成的速率與rm{NH_{3}}分解的速率相等rm{NH_{3}}混合氣體的反應(yīng)速率rm{dfrac{2}{3}v_{脮媒}(NH_{3})=v_{脛忙}(H_{2})}

C.容器內(nèi)的密度不再變化rm{B.}單位時(shí)間內(nèi)消耗rm{dfrac

{2}{3}v_{脮媒}(NH_{3})=v_{脛忙}(H_{2})}rm{D.}rm{a}同時(shí)生成rm{mol}rm{N_{2}}rm{2a}．rm{mol}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：閃電是一種自然現(xiàn)象，與氮氧化物無(wú)關(guān)，答案選A．考點(diǎn)：環(huán)境污染【解析】【答案】A2、C【分析】解：A．廚余垃圾屬于有機(jī)垃圾；故A正確；

B．電池中含有重金屬離子；對(duì)人體有害，屬于危險(xiǎn)垃圾，故B正確；

C．帶尖角的碎玻璃--屬于可回收垃圾；但不屬于危險(xiǎn)垃圾，故C錯(cuò)誤；

D．核桃殼屬于食物垃圾；屬于有機(jī)垃圾，故D正確；

故選C．

A．廚余垃圾屬于有機(jī)垃圾；

B．電池中含有重金屬離子；對(duì)人體有害，屬于危險(xiǎn)垃圾；

C．帶尖角的碎玻璃--屬于可回收垃圾；但不屬于危險(xiǎn)垃圾；

D．核桃殼屬于食物垃圾；屬于有機(jī)垃圾；

本題考查垃圾與資源，注意建立資源節(jié)約型社會(huì)是世界的發(fā)展方向，我們要從身邊小事做起，節(jié)約資源，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A}鋁粉投入到rm{NaOH}溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B錯(cuò)誤；

C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}故C錯(cuò)誤；

D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}故D正確．

故選D．

A、鋁粉投入到rm{NaOH}溶液中產(chǎn)生氫氣；

B；氨水是弱電解質(zhì)；不能拆成離子形式；

C；離子反應(yīng)遵循電荷守恒；

D；氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)．

本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，難度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A.}石油是含有多種烴的混合物，石油的分餾rm{(}常壓分餾和減壓分餾rm{)}是把石油分離成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)品；而這些產(chǎn)品本來(lái)就存在于石油的成分中，因此石油的分餾是物理變化，故A正確．

B.重整汽油是辛烷值較低的汽油rm{(}或石腦油rm{)}餾分，在高溫下經(jīng)過(guò)貴金屬催化劑rm{(}如鉑、錸、銥rm{)}將其中所含的環(huán)烷烴及烷烴經(jīng)過(guò)六元環(huán)烷脫氫反應(yīng)；五元環(huán)烷或直鏈烷烴的異構(gòu)化反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.裂化是把相對(duì)分子質(zhì)量大；沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程；催化裂化是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.裂解是深度裂化；以獲得短鏈不飽和烴為主要目的石油加工過(guò)程加熱裂化和石油的裂解是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

故選A．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．

本題考查物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，題目難度不大，解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．【解析】rm{A}5、B【分析】【解析】試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】B6、C【分析】【解析】【答案】C7、B【分析】解：配制1mol/L250mLNaCl溶液；配制步驟有：計(jì)算；稱(chēng)量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用天平稱(chēng)量氯化鈉質(zhì)量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線(xiàn)水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

不需要的儀器是分液漏斗；

故選B．

配制1mol/L250mLNaCl溶液；配制步驟有：計(jì)算；稱(chēng)量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇使儀器即不需要的儀器．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．【解析】【答案】B8、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡特征、平衡移動(dòng)、焓變的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)反應(yīng)速率rm{v_{脛忙}(Y)=dfrac{n}{m}v_{脮媒}(X)}故A錯(cuò)誤；

B.加rm{v_{脛忙}(Y)=dfrac

{n}{m}v_{脮媒}(X)}反應(yīng)物濃度的增大，平衡正向移動(dòng)，但焓變與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，焓變與反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.rm{X}為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則rm{triangleH>0}的物質(zhì)的量增大、rm{Y}的物質(zhì)的量減小，rm{Z}的值變大；故C錯(cuò)誤；

D.增加rm{dfrac{c(Y)}{c(Z)}}的物質(zhì)的量，促進(jìn)rm{Y}的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，則rm{X}的轉(zhuǎn)化率增大；故D正確。

故選D。

rm{X}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】

由NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO2中N元素的化合價(jià)降低；NO中N元素的化合價(jià)升高，則氧化劑為二氧化氮，還原劑為一氧化氮，還原劑被氧化對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則亞硝酸鈉為氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為亞硝酸鈉；

故答案為：二氧化氮；一氧化氮；亞硝酸鈉；亞硝酸鈉．

【解析】【答案】由NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO2中N元素的化合價(jià)降低；NO中N元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

10、（1）

（2）取代反應(yīng)。

（3）

（4）

（5）8等。

（6）【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物推斷；側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)遷移能力，涉及烯烴；鹵代烴等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)反應(yīng)條件確定產(chǎn)物，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷，題目難度中等。

【解答】

rm{A}是石油裂解氣的主要成分之一，由已知反應(yīng)rm{i}知：其在rm{500隆忙}與rm{Cl_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}則rm{A}為rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{D}與rm{H_{2}}加成生成rm{E}rm{E}為rm{E}與發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{F}rm{F}為rm{F}與rm{H_{2}}加成生成rm{G}rm{G}發(fā)生已知反應(yīng)rm{iii}生成rm{H}rm{H}為rm{H}水解生成rm{I}則rm{I}為

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}=CHCH_{3}}故答案為：rm{CH_{2}=CHCH_{3}}

rm{(2)}有機(jī)物rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)rm{4}的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(3)B}發(fā)生已知反應(yīng)rm{ii}生成rm{D}則rm{C}為反應(yīng)方程式為：故答案為：

rm{(4)2}分子rm{I}與rm{1}分子rm{O_{2}}發(fā)生催化氧化生成醛，反應(yīng)rm{8}的方程式為：故答案為：

rm{(5)X}為rm{C_{9}H_{16}O}rm{i.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；rm{ii.}含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)；rm{iii.}六元環(huán)上有rm{2}個(gè)取代基，說(shuō)明含有rm{-CHO}和rm{-CH_{2}CH_{3}}或rm{-CH_{3}}和rm{-CH_{2}CHO}每組都有鄰、間、對(duì)和兩個(gè)取代基連在同一個(gè)rm{C}上這rm{4}種同分異構(gòu)體，則滿(mǎn)足條件的rm{X}的同分異構(gòu)體有rm{8}種，其中核磁共振氫譜中有rm{6}組峰，且峰的面積之比為rm{4:4:3:2:2:1}的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等，故答案為：rm{8}等；

rm{(6)}以rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}為原料制備先發(fā)生反應(yīng)rm{ii}生成然后與rm{Cl_{2}}加成生成最后與發(fā)生取代反應(yīng)生成合成路線(xiàn)為：故答案為：

【解析】rm{(1)}

rm{(2)}取代反應(yīng)。

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)8}等。

rm{(6)}11、略

【分析】解：rm{0隆蘆a}段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；rm{a隆蘆80}段開(kāi)始生成沉淀，加入rm{80mL}氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為rm{NaCl}rm{80隆蘆90}段氫氧化鋁開(kāi)始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了rm{10mLNaOH}則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：rm{2mol/L隆脕0.01L=0.02mol}當(dāng)加入rm{90mLNaOH}溶液后氫氧化鋁完全溶解；此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂；

rm{(1)}根據(jù)分析可知，rm{80隆蘆90ml}對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}從橫坐標(biāo)rm{80mL}到rm{90mL}這段可以得出：rm{n(Al(OH)_{3})=0.02mol}則rm{n(Al)=n(Al(OH)_{3})=0.02mol}原混合物中鋁的質(zhì)量為：rm{27g/mol隆脕0.02mol=0.54g}

故答案為：rm{0.54}

rm{(3)}加入rm{80mL}氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為rm{NaCl}則：rm{n(HCl)=n(NaOH)=2mol/L隆脕0.08L=0.16mol}

鹽酸的體積為：rm{dfrac{0.16mol}{2mol/L}=0.08L=80mL}

故答案為：rm{dfrac

{0.16mol}{2mol/L}=0.08L=80mL}

rm{80}假設(shè)鹽酸溶解金屬后沒(méi)有剩余，此時(shí)酸恰好與合金反應(yīng)完全，即rm{(4)}通過(guò)極值法，當(dāng)合金中完全是鋁時(shí)，因?yàn)槌恋韗m{a=0}需要消耗rm{Al^{3+}}溶液的體積為rm{NaOH}從圖可知，中和過(guò)量的酸所消耗的堿液體積最大為rm{30mL}但是假設(shè)不成立，最大值是不存在的，所以的取值范圍為rm{50mL}

故答案為：rm{0leqslanta<50}

rm{0leqslanta<50}所以沉淀rm{(5)n(Al)=n(Al(OH)_{3})=2mol?L^{-1}隆脕0.01L=0.02mol}需要消耗的rm{Al^{3+}}為rm{OH^{-}}即rm{0.06mol}溶液的體積為rm{NaOH}鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為rm{30mL}若假設(shè)鹽酸沒(méi)有剩余，所以沉淀rm{(80-a)mL}需要rm{Mg^{2+}}溶液的體積最大值為：rm{NaOH}

rm{80mL-30mL=50mL}的最大值為：rm{dfrac{2mol/L隆脕0.05L}{2}=0.05mol}所以該合金中鎂鋁兩元素物質(zhì)的量之比的最大值為：rm{n(Mg)}rm{dfrac

{2mol/L隆脕0.05L}{2}=0.05mol}

故答案為：rm{0.05mol}．

rm{0.02mol=2.5}段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；rm{2.5}段開(kāi)始生成沉淀，加入rm{0隆蘆a}氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為rm{a隆蘆80}rm{80mL}段氫氧化鋁開(kāi)始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了rm{NaCl}則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：rm{80隆蘆90}當(dāng)加入rm{10mLNaOH}溶液后氫氧化鋁完全溶解；此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂；

rm{2mol/L隆脕0.01L=0.02mol}對(duì)應(yīng)反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

rm{90mLNaOH}根據(jù)氫氧化鈉的體積在rm{(1)80隆蘆90ml}至rm{(2)}段內(nèi)；所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量，根據(jù)原子守恒確定金屬鋁的量；

rm{80}加入rm{90mL}氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為rm{(3)}根據(jù)質(zhì)量守恒可以計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{80mL}計(jì)算出鹽酸的體積；

rm{NaCl}合金的組成可以采用極限假設(shè)法，當(dāng)金屬全部是金屬鋁時(shí)剩余的酸最多，rm{V=dfrac{n}{c}}的值最大來(lái)判斷rm{(4)}得取值范圍；

rm{a}根據(jù)圖象中消耗的氫氧化鈉的量確定合金中金屬鎂的最大量；進(jìn)而確定該合金中兩元素物質(zhì)的量之比的最大值．

本題考查離子方程式的計(jì)算、鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．rm{a}【解析】rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{0.54g}rm{80}rm{0leqslanta<50}rm{2.5}12、略

【分析】B發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成C，所以B的分子式為C9H8O，A與乙醛經(jīng)過(guò)2步反應(yīng)生成B，根據(jù)信息并結(jié)合原子守恒可知A的分子式應(yīng)為C7H6O，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C和單質(zhì)溴加成生成E，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5－CHBrCHBrCOOH，E經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)得到F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C經(jīng)過(guò)和氫氣加成得到D，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5－CH2CH2COOH。B和氫氣加成得到G，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C6H5－CH2CH2CH2OH。G和D經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】【答案】（2）（3）513、略

【分析】解：（1）乙烯不與NaOH溶液反應(yīng)，但二氧化硫能與堿反應(yīng)（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn)．乙烯的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，選通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在；再通過(guò)NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈．最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯；

故答案為：A；B；A；D；

（2）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn)；品紅溶液褪色說(shuō)明含有二氧化硫；

故答案為：裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；

（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色；二氧化硫的存在影響乙烯的檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)乙烯時(shí)應(yīng)先除去二氧化硫；

故答案為：除去二氧化硫氣體；以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)；

（4）通過(guò)NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；

故答案為：確認(rèn)二氧化硫已完全除凈；

（5）最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯；裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明含有乙烯；

故答案為：裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色；裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．

二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn)；檢驗(yàn)乙烯可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色；

乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色；二氧化硫與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBr；

乙烯不與NaOH溶液反應(yīng)，但二氧化硫能與堿反應(yīng)（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），故乙烯的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，選通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在；再通過(guò)NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯．

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

本題考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)時(shí)的先后順序及使用的試劑，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥緼；B；A；D；裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)；確認(rèn)二氧化硫已完全除凈；裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色14、略

【分析】解：HF分子之間形成氫鍵；水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵（H-FH-O；H-OH-F），氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種氫鍵；

分子（CN）2中碳原子按sp雜化；碳碳之間是單鍵，碳氮之間是參鍵，其結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，碳氮參鍵中有兩個(gè)π鍵，所以1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵；

故答案為：4；N≡C-C≡N；4．

HF分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵；分子（CN）2中碳原子按sp雜化；碳碳之間是單鍵，碳氮之間是參鍵，碳氮參鍵中有兩個(gè)π鍵，據(jù)此判斷．

本題考查了原子核外電子排布、氫鍵等知識(shí)，明確核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握氫鍵的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】4；N≡C-C≡N；415、略

【分析】解：因銀排在氫后面屬于不活潑的金屬，所以不能與弱氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，更不與堿反應(yīng)，稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與銀反應(yīng)，所以可用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管．故答案為：HNO3．

稀HNO3有強(qiáng)氧化性可與銀反應(yīng)．

本題考查硝酸的性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的積累．【解析】HNO316、（1）金屬鋁可以和酸；堿之間反應(yīng)。

（2）甲醛能使蛋白質(zhì)變性。

（3）減少白色污染【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}金屬鋁可以和酸；堿之間反應(yīng)；鋁制器具不宜存放酸、堿溶液；

故答案為：金屬鋁可以和酸；堿之間反應(yīng)；

rm{(2)}甲醛能使蛋白質(zhì)變性，實(shí)驗(yàn)室常用rm{35%隆蘆40%}的甲醛溶液rm{(}俗稱(chēng)福爾馬林rm{)}保存動(dòng)物標(biāo)本；

故答案為：甲醛能使蛋白質(zhì)變性；

rm{(3)}塑料能形成白色污染；所以研制生產(chǎn)可降解塑料代替塑料可以減少白色污染；

故答案為：減少白色污染。

【解析】rm{(1)}金屬鋁可以和酸；堿之間反應(yīng)。

rm{(2)}甲醛能使蛋白質(zhì)變性。

rm{(3)}減少白色污染三、原理綜合題(共9題，共18分)17、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC18、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C219、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱(chēng)是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀(guān)察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀(guān)察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒(méi)有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問(wèn)計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀(guān)察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008521、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過(guò)濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出22、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC23、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫(xiě)出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來(lái)的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過(guò)bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過(guò)濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低；當(dāng)觀(guān)察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫(huà)出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；24、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)