2025年人教A版高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關于下列各圖象的敘述；正確的是（）

A.甲圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1B.乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C.丙圖表示B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為A%=B%D.丁圖表示常溫下，稀釋HHB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液2、一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L/、0.08mol/L，下列判斷不合理的是（）A.C1：C2=1：3B.平衡時，X和Z的生成速率之比為1：2C.X、Y的轉化率不相等D.C1的取值范圍為0＜C1＜0.14mol/L3、在25℃時，pH=1的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（）A.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B.Na+、Fe3+、Cl-、HCO3-C.Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-4、下列說法正確的是（）A.氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/molB.已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱△H=2×（-57.3）KJ/molC.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉化為熱能D.已知AX3的熔點和沸點分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8KJ/mol．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8KJ/mol5、下列各電離方程式中，書寫正確的是（）A.CH3COOH?H++CH3COO-B.KHSO4?K++H++SO42-C.Al（OH）3?Al3++3OH-D.NaH2PO4?Na++H2PO42-6、可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是：（）

①一個N≡N鍵斷裂的同時；有3個H-H鍵斷裂。

②其它條件不變時；混合氣體平均式量不再改變。

③保持其它條件不變時；體系壓強不再改變。

④恒溫恒容時；密度保持不變。

⑤NH3%不再改變。

⑥2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

⑦容器內(nèi)三種氣體共存。

⑧N2、H2、NH3分子式之比為1：3：2．A.全部B.只有①③⑤C.②③⑤⑥D.只有③⑤⑥7、1803年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是（）A.英國的道爾頓B.法國的拉瓦錫C.俄國的門捷列夫D.英國的湯姆生評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（1）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是____，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是____．（填序號）

①Ne②NH4Cl③CaO④HNO3⑤Na2O2⑥KOH⑦MgCl2⑧CO2

（2）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的是____與____；屬于同位素的是____與____；屬于同一種物質(zhì)的是____與____．（填序號）

①液氨②Cl③O2④氨氣⑤O3⑥Cl⑦氨水。

（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：____．9、（2014春?余姚市校級期中）某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行；在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．

（1）該反應的化學方程式為____；

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____．

（3）由圖求得A的平衡時的轉化率為____．10、如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)A極為電源的________極。(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是______________。(3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是______________。(4)欲用丙裝置精煉銅，G應該是________(填“純銅”或“粗銅”)，精煉液的成分是______________________。(5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是：____________________________________________________________。11、有機物A是制造新型信息材料的中間體；B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，它們有如下的轉化關系：

試回答下列問題：

（1）B的名稱是____，C含有的官能團名稱是____．

（2）C→E的反應類型是____，C→F的反應類型是____．

（3）A的結構簡式為____．

（4）寫出與F具有相同官能團的F的所有同分異構體____（填結構簡式）

（5）已知RCH2COOH請以2一甲基丙醇和甲醇為原料；設計制備有。

機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路線．合成路線流程圖示例如下：AB目標產(chǎn)物．12、下列物質(zhì)中屬于混合物的是____，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____

①蔗糖②HCl氣體③汞④氯化鈉固體⑤硫酸鋇固體⑥熔融的硝酸鉀⑦KCl溶液⑧干冰⑨SO2⑩氯化鈉溶液．13、（2015春?衡水校級期末）已知A；B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號元素；其中A～D的原子序數(shù)是連號的，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；X和Y位于同一主族；

X為金屬元素且其基態(tài)原子中無未成對電子．請回答：

（1）X原子基態(tài)的核外電子排布式為____

（2）A元素形成的單質(zhì)晶體中，不可能含有____（填序號）

a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．范德華力。

（3）D的氫化物易溶于水，其水溶液中存在的氫鍵有____種，存在于該水溶液中與D氫化物的分子互為等電子體的微粒是____（填化學式）

（4）B、C、D、X四種元素，電負性由大到小的順序是____（用元素符號回答）

（5）A和B元素的最簡氫化物分子，中心原子的雜化方式____（填“相同”或“不同”）

（6）Y的氫化物比C的氫化物熔沸點高，其原因是____

（7）D與Y形成的化合物為離子晶體，其晶胞如圖，Y粒子的配位數(shù)是____．14、某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量；現(xiàn)設計了如圖實驗：已知：

（1）該鋁合金的主要成分為鋁；鎂、銅、硅．

（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是____；

（2）生成固體B的離子方程式為____；步驟③中生成沉淀的離子方程式為____；

（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為____；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是____；（用a、b表示）

（5）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是____；

A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入鹽酸不足時。

C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌D．第④步對沉淀灼燒不充分．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對錯）16、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖．____．（判斷對錯說明理由）17、加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）18、鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅____．（判斷對錯）19、判斷下列有關烯烴；鹵代烴、醇的命名是否正確。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．評卷人得分四、書寫(共1題，共7分)20、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。

（1）硫酸氫鈉____；

（2）碳酸____，____．評卷人得分五、其他(共3題，共6分)21、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．22、現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）,請回答下列問題：（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是____（填對應的元素符號，下同）。（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結構式為____。（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為____。（4）下圖為常溫下向25mL0.1mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。①上圖能確定Z為(“強”或“弱”)酸,理由是____②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？____（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問不答）。（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式____。23、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請回答：（1）寫出結構簡式B________________C_________________。（2）寫出反應類型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。寫出該聚合反應的化學方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；ii.分子中含結構的基團評卷人得分六、解答題(共2題，共6分)24、（1）化學反應中的少量；適量，足量，過量有什么區(qū)別？

（2）氯水分別與少量，適量，足量，過量的鐵粉反應，最后的產(chǎn)物是什么？25、200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的過氧化鈉充分反應后，固體質(zhì)量增加7.2g，則原混合氣體物質(zhì)的量是多少？參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A；依據(jù)燃燒熱概念分析；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B；根據(jù)平衡時正逆反應速率相等；反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來分析；

C、根據(jù)將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變進行判斷；

D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化可知酸性：HA＞HB，由此判斷鹽的水解程度．【解析】【解答】解：A；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；圖中分析可知焓變是2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；

B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中；各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應該等于2：1，故B錯誤；

C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變，而二者t1℃溶解度相同，即質(zhì)量分數(shù)相同，所以t2℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為A%=B%；故C正確；

D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化可知酸性：HA＞HB，則NaB溶液中B?水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大；溶液的pH大，故D錯誤；

故選C．2、C【分析】【分析】A；起始濃度-變化濃度=平衡濃度；X、Y的化學計量數(shù)為1：3，平衡時濃度為1：3，則起始X、Y的起始濃度為1：3；

B；Y的生成速率；表示逆反應速率，Z的生成速率表示正反應速率，不同物質(zhì)表示的正逆反應速率等于化學計量數(shù)之比，可逆反應到達平衡狀態(tài)；

C；根據(jù)起始量以及轉化量判斷轉化率關系；

D、應向正反應進行建立平衡，X起始濃度之和最大，反應向逆反應進行建立平衡，X起始濃度之和最小，結合極限法計算．【解析】【解答】解：A；X、Y的化學計量數(shù)為1：3；所以X、Y的濃度變化之比為1：3，平衡時濃度為1：3，起始濃度=變化濃度+平衡濃度，則起始X、Y的起始濃度為（1+1）：（3+3）=1：3，故A正確；

B；不同物質(zhì)表示的正逆反應速率等于化學計量數(shù)之比；可逆反應到達平衡狀態(tài)，Y的生成速率表示逆反應速率，Z的生成速率表示正反應速率，所以平衡時X和Z的生成速率之比為1：2，故B正確；

C、反應起始時c1：c2=l：3；由方程式可知，反應物的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)呈正比，轉化的物質(zhì)的量也為1：3，則轉化率應相等，故C錯誤；

D、平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1；若反應向正反應進行建立平衡，X起始濃度最大，將Z極限法轉化為左邊，結合X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，X的濃度變化為0.04mol/L，故X的極大值為0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L；

若反應向逆反應進行建立平衡，X起始濃度最小，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，將X、Y極限法轉化為右邊，結合X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，Z的濃度變化為0.2mol/L，X、Y無剩余，故X的極小值為0，故X的起始濃度c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol?L；故D正確；

故選C．3、D【分析】【分析】pH=1的溶液呈酸性，如離子之間不發(fā)生復分解、氧化還原反應或互促水解反應，則可大量共存，反之不能．【解析】【解答】解：A．酸性條件下HCO3-不能大量共存；故A錯誤；

B．Fe3+、HCO3-發(fā)生互促水解反應，且HCO3-在酸性條件下不能大量共存；故B錯誤；

C．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；故C錯誤；

D．離子之間不發(fā)生任何反應；可大量共存，故D正確．

故選D．4、D【分析】【分析】A；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B；中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；中和熱為放熱反應，中和熱為57.3kJ/mol，生成硫酸鋇沉淀時要放熱；

C；該反應中部分化學能轉化為熱能、部分轉化為光能；

D、根據(jù)熔沸點判斷出常溫下各物質(zhì)狀態(tài)，根據(jù)生成物與放出熱量的關系，計算出反應熱．【解析】【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol-1；但是電解水的熱化學方程式中，根據(jù)能量守恒，電能的介入會導致熱能減少，吸收的熱量變小，故A錯誤；

B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應，中和熱為57.3kJ/mol，但是Ba2+與SO42-生成沉淀時放熱，所以稀硫酸與Ba（OH）2稀溶液反應的反應熱大于2×57.3kJ/mol；△H＜2×（-57.3）KJ/mol，故B錯誤；

C；該反應中部分化學能轉化為熱能、部分轉化為光能；故C錯誤；

D、因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應的熱化學方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1；故D正確；

故選D．5、C【分析】【分析】A．醋酸為弱電解質(zhì)；部分電離用可逆號；

B．硫酸氫鉀為強電解質(zhì)；完全電離，用等號；

C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)；部分電離，用可逆號；

D．磷酸二氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和磷酸二氫根離子，用等號，磷酸二氫根離子帶一個單位負電荷．【解析】【解答】解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離用可逆號，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-；故A錯誤；

B．硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-；故B錯誤；

C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：Al（OH）3?Al3++3OH-；故C正確；

D．磷酸二氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和磷酸二氫根離子，電離方程式為：NaH2PO4=Na++H2PO4-；故D錯誤；

故選：C．6、C【分析】【分析】反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：①無論是否達到平衡狀態(tài)；只要一個N≡N斷裂的同時，就有3個H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

②該反應達到平衡狀態(tài)時；氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

③該反應是一個氣體體積改變的反應；當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

④恒溫恒容時；密度始終保持不變，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑤反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說明該反應達到平衡狀態(tài)；故正確；

⑥v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2；充分說明向兩個相反方向進行的程度相當，說明到達平衡狀態(tài)，故正確；

⑦三種氣體共存；不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；

⑧平衡時N2、H2、NH3分子式之比；決定于開始加入的物質(zhì)多少和轉化程度，與是否平衡無關，故錯誤；

故選C．7、A【分析】【分析】A．道爾頓提出了原子學說；

B．拉瓦錫得出空氣是由氮氣和氧氣組成的；

C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律；并編制出元素周期表；

D．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子．【解析】【解答】解：A．道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說；故A正確；

B．拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論；故B錯誤；

C．門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律；并編制出元素周期表，故C錯誤；

D．1897年英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子；故D錯誤．

故選A．二、填空題(共7題，共14分)8、④⑧③⑦②⑥⑤③⑤②⑥①④【分析】【分析】（1）根據(jù)化學鍵的成鍵特點和分類判斷；金屬陽離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵，一般鹽；堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵；

（2）同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；

（3）MgCl2為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出氯化鎂的形成過程．【解析】【解答】解：（1）①Ne為單原子分子；不存在化學鍵；

②NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵和極性共價鍵；

③CaO為離子化合物；只含有離子鍵；

④HNO3為共價化合物；只含有極性共價鍵；

⑤Na2O2為離子化合物；含有離子鍵和非極性共價鍵；

⑥KOH為離子化合物；含有離子鍵和極性共價鍵；

⑦MgCl2為離子化合物；只含有離子鍵；

⑧CO2為共價化合物；只含有極性共價鍵；

故答案為：④⑧；③⑦；②⑥；⑤；

（2）O2、O3同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②Cl⑥Cl的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同；互稱同位素，①液氨、④氨氣為氨氣的不同聚集狀態(tài)，為同一種物質(zhì)；

故答案為：③；⑤；②；⑥；①；④；

（3）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：

故答案為：．9、2A+B2C0.1mol/（L．min）40%【分析】【分析】（1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程；

（2）化學反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化；據(jù)此可求得反應速率；

（3）根據(jù)A達到平衡時已轉化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得轉化率．【解析】【解答】解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B2C；

故答案為：2A+B2C；

（2）由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應速率為=0.1mol/（L．min）；

故答案為：0.1mol/（L．min）；

（3）由圖可知：達平衡時，△n（A）=2mol，所以A的轉化率為=40%，故答案為：40%．10、略

【分析】本題的突破口為“F極附近顯紅色”，顯紅色的原因是生成了OH－，而OH－是由于水電離出的H＋放電，促進了水的電離而生成的。H＋放電說明該極為陰極，B極為負極，則A極為正極。至此，前3問可以解決。(4)電解精煉銅時應將粗銅作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液。通電后，陽極(粗銅)的主要反應是Cu－2e－=Cu2＋。當粗銅的表面出現(xiàn)比銅活潑的金屬時，它們也會放電。但生成的陽離子的氧化性比銅離子弱，不可能在陰極上析出，故留在溶液中。而粗銅中活潑性比銅弱的金屬會在陽極的底部沉積，成為陽極泥。所以，陰極(精銅)的反應只有Cu2＋＋2e－=Cu，這樣就可以在陰極上獲得純凈的金屬銅。(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極(Y極)移動，則該極附近紅褐色變深?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)正(2)CuCl2Cu＋Cl2↑(3)F極為陰極，H＋放電，促進了水的電離，生成了OH－，使酚酞顯紅色(4)粗銅硫酸銅溶液(5)Y極附近紅褐色變深11、2-甲基丙烯酸氯原子和醇羥基取代反應或水解反應氧化反應CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2ClClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH【分析】【分析】A的分子式C8H13O2Cl；結合轉化關系可知，A在酸性條件；條件都有能水解，故A含有1個酯基；

E能連續(xù)被氧化生成HOOCCH（CH3）COOH，則E中含有醇羥基，C發(fā)生水解反應生成E，結合A知，C中含有Cl原子，C連續(xù)被氧化生成F，F(xiàn)能發(fā)生消去反應生成D，D酸化得到B，則B中含有羧基，則E結構簡式為HOCH2CH（CH3）CH2OH、C結構簡式為ClCH2CH（CH3）CH2OH、F結構簡式為ClCH2CH（CH3）COOH；D結構簡式為。

CH2=CH（CH3）COONa，B結構簡式為CH2=CH（CH3）COOH，則A結構簡式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl；

（5）2-甲基1-丙醇發(fā)生連續(xù)氧化反應生成2-甲基丙酸、2-甲基丙酸和溴發(fā)生取代反應生成（CH3）2CBrCOOH，（CH3）2CBrCOOH和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應生成CH2=C（CH3）COONa，CH2=C（CH3）COONa酸化得到CH2=C（CH3）COOH，CH2=C（CH3）COOH和甲醇發(fā)生酯化反應生成CH2=C（CH3）COOCH3，CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成高分子化合物．【解析】【解答】解：A的分子式C8H13O2Cl；結合轉化關系可知，A在酸性條件；條件都有能水解，故A含有1個酯基；

E能連續(xù)被氧化生成HOOCCH（CH3）COOH，則E中含有醇羥基，C發(fā)生水解反應生成E，結合A知，C中含有Cl原子，C連續(xù)被氧化生成F，F(xiàn)能發(fā)生消去反應生成D，D酸化得到B，則B中含有羧基，則E結構簡式為HOCH2CH（CH3）CH2OH、C結構簡式為ClCH2CH（CH3）CH2OH、F結構簡式為ClCH2CH（CH3）COOH；D結構簡式為。

CH2=CH（CH3）COONa，B結構簡式為CH2=CH（CH3）COOH，則A結構簡式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl；

（1）B結構簡式為CH2=CH（CH3）COOH，B的名稱是2-甲基丙烯酸，C結構簡式為ClCH2CH（CH3）CH2OH；C含有的官能團名稱是醇羥基和氯原子；

故答案為：2-甲基丙烯酸；醇羥基和氯原子；

（2）C→E的反應類型是取代反應或水解反應；C→F的反應類型是氧化反應；

故答案為：取代反應或水解反應；氧化反應；

（3）A的結構簡式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl，故答案為：CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl；

（4）與F具有相同官能團的F的所有同分異構體為ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH；

故答案為：ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH；

（5）2-甲基1-丙醇發(fā)生連續(xù)氧化反應生成2-甲基丙酸、2-甲基丙酸和溴發(fā)生取代反應生成（CH3）2CBrCOOH，（CH3）2CBrCOOH和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應生成CH2=C（CH3）COONa，CH2=C（CH3）COONa酸化得到CH2=C（CH3）COOH，CH2=C（CH3）COOH和甲醇發(fā)生酯化反應生成CH2=C（CH3）COOCH3，CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，所以其合成路線為

故答案為：．12、⑦⑩②④⑤⑥①⑧⑨【分析】【分析】由兩種或多種物質(zhì)構成的是混合物；

電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：①蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)均不導電；故為非電解質(zhì)；

②HCl氣體溶于水后能導電；故為電解質(zhì)；

③汞為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④氯化鈉固體溶于水和在熔融狀態(tài)下均導電；故為電解質(zhì)；

⑤硫酸鋇固體在熔融狀態(tài)下能導電；故為電解質(zhì)；

⑥熔融的硝酸鉀能導電；故為電解質(zhì)；

⑦KCl溶液是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧干冰即二氧化碳；在水溶液中不是其本身電離出自由移動離子而導電，在熔融狀態(tài)不導電，故為非電解質(zhì)；

⑨SO2在水溶液中不是其本身電離出自由移動離子而導電；在熔融狀態(tài)不導電，故為非電解質(zhì)；

⑩氯化鈉溶液是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

故是混合物的是⑦⑩；屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥；屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨；

故答案為：⑦⑩；②④⑤⑥；①⑧⑨．13、1s22s22p2a4OH-F＞O＞N＞Mg相同CaH2是離子晶體，H2O是分子晶體，離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強8【分析】【分析】A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素，A～D的原子序數(shù)是連號的，則B為N元素，C為O元素，D為F元素，X為金屬元素，原子序數(shù)大于氟，只能處于第三周期，且X基態(tài)原子中無未成對電子，則X為Mg，X和Y位于同一主族，Y原子序數(shù)大于Mg，則Y為Ca，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2；故A為碳元素，A～D的原子序數(shù)是連號的，則B為N元素，C為O元素，D為F元素，X為金屬元素，原子序數(shù)大于氟，只能處于第三周期，且X基態(tài)原子中無未成對電子，則X為Mg，X和Y位于同一主族，Y原子序數(shù)大于Mg，則Y為Ca．

（1）X原子基態(tài)的核外電子排布式為：1s22s22p2，故答案為：1s22s22p2；

（2）A元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，含有共價鍵，石墨晶體為層狀結構，層內(nèi)碳原子之間形成共價鍵，層間為范德華力，有自由移動電子，含有金屬鍵，C60為分子晶體；分子內(nèi)碳原子之間形成共價鍵，分子間為范德華力，不可能含有離子鍵，故答案為：a；

（3）D的氫化物為HF，易溶于水，其水溶液中存在的氫鍵有：F-HF、F-HO、O-HF、O-HO共4種，溶液中與HF互為等電子體的微粒為OH-，故答案為：4；OH-；

（4）自左而右電負性增大；非金屬性越強電負性越大，故電負性F＞O＞N＞Mg，故答案為：F＞O＞N＞Mg；

（5）A和B元素的最簡氫化物分別為CH4、NH3，CH4分子中C原子形成4個C-H鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，NH3分子中N原子形成3個N-H鍵，有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，中心原子均采取sp3雜化方式；故答案為：相同；

（6）Y的氫化物CaH2，C的氫化物為H2O，CaH2是離子晶體，H2O是分子晶體，離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強，故CaH2的熔沸點高，故答案為：CaH2是離子晶體，H2O是分子晶體；離子鍵比范德華力；氫鍵作用力強；

（7）D與Y形成的化合物為離子晶體，化學式為CaF2，鈣離子與氟離子配位數(shù)之比為2：1，每個氟離子周圍有4個鈣離子，氟離子配位數(shù)為4，則鈣離子配位數(shù)為4×2=8，故答案為：8．14、Mg、CuSiO32-+2H+=H2SiO3↓Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則沒有洗滌干凈；反之則洗滌干凈×100%CD【分析】【分析】鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅加入過量氫氧化鈉溶液過濾，固體A為Mg、Cu，溶液M為NaAlO2，Na2SiO3，溶液M中加入過量鹽酸反應過濾得到固體B為H2SiO3，溶液N中為AlCl3溶液加入過量氨水過濾洗滌得到氫氧化鋁沉淀灼燒得到固體C為Al2O3；

（1）依據(jù)上述分析可知固體A為Mg；Cu；

（2）B為硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸沉淀得反應；步驟③是氯化鋁和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀的反應；

（3）沉淀表面沾有氯化銨溶液；檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子設計實驗證明；

（4）分析可知固體C為Al2O3；依據(jù)鋁元素守恒計算；

（5）A．第①步中加入NaOH溶液不足；鋁為全部溶解，測定結果偏低；

B．第②步中加入鹽酸不足時；生成的偏鋁酸鈉為全部反應導致最后生成的氧化鋁質(zhì)量減小，結果偏低；

C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌；表面有雜質(zhì)氯化鈉；氯化銨，灼燒氯化銨分解，氯化鈉對測定結果固體C質(zhì)量增大；

D．第④步對沉淀灼燒不充分，得到固體C質(zhì)量增大．【解析】【解答】鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅加入過量氫氧化鈉溶液過濾，固體A為Mg、Cu，溶液M為NaAlO2，Na2SiO3，溶液M中加入過量鹽酸反應過濾得到固體B為H2SiO3，溶液N中為AlCl3溶液加入過量氨水過濾洗滌得到氫氧化鋁沉淀灼燒得到固體C為Al2O3；

（1）依據(jù)上述分析可知固體A為Mg；Cu；

故答案為：Mg；Cu；

（2）B為硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸沉淀的反應，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，步驟③是氯化鋁和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀的反應，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）沉淀表面沾有氯化銨、氯化鈉溶液，檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子設計實驗證明，取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液；如產(chǎn)生白色沉淀，則沒有洗滌干凈；反之則洗滌干凈；

故答案為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液；如產(chǎn)生白色沉淀，則沒有洗滌干凈；反之則洗滌干凈；

（4）分析可知bg固體C為Al2O3，依據(jù)鋁元素守恒計算，鋁的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%；

故答案為：×100%；

（5）A．第①步中加入NaOH溶液不足；鋁為全部溶解，測定結果偏低，故A不符合；

B．第②步中加入鹽酸不足時；生成的偏鋁酸鈉為全部反應導致最后生成的氧化鋁質(zhì)量減小，結果偏低，故B不符合；

C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌；表面有雜質(zhì)氯化鈉；氯化銨，灼燒氯化銨分解，氯化鈉對測定結果固體C質(zhì)量增大，鋁質(zhì)量分數(shù)增大，故C正確；

D．第④步對沉淀灼燒不充分；得到固體C質(zhì)量增大，鋁質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確；

故答案為：CD；三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．16、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2濁液檢驗葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性．【解析】【解答】解：此說法錯誤．理由是：用新制Cu（OH）2濁液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性．而淀粉溶液水解時加入稀H2SO4做催化劑，故想檢驗葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液；若有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖．

故答案為：×，用新制Cu（OH）2濁液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性，即在加新制Cu（OH）2濁液之前，必須加過量的堿使溶液呈堿性．17、×【分析】【分析】碳酸根離子的檢驗應注意排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，可以排除亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，但是不能排除碳酸氫根離子的干擾．【解析】【解答】解：加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要確定是否含有CO32-，可以再取少量的待測液加入CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明有大量的CO32-，否則溶液中含有大量的HCO3-；

這種說法錯誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】鈉性質(zhì)活潑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅．【解析】【解答】解：向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉；先是金屬鈉和水的反應，有氣泡產(chǎn)生；

其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應；生成氫氧化銅藍色沉淀的過程；

反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金屬鈉不能置換出金屬銅；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結構中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）雙鍵的個數(shù)為3；應命名為1，3，5-己三烯，故答案為：×；

（2）從離官能團最近的一端開始命名；應命名為3-甲基-2-丁醇，故答案為：×；

（3）應標出取代基的位置；應命名為1，2-二溴乙烷，故答案為：×；

（4）選最長的碳連做主鏈；應命名為3-甲基-1-戊烯，故答案為：×；

（5）符合命名規(guī)則；故答案為：√；

（6）選最長的碳連做主鏈，從離官能團最近的一端開始命名，應命名為2-甲基-2-戊烯，故答案為：×．四、書寫(共1題，共7分)20、NaHSO4═Na++H++SO42-H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-【分析】【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）NaHSO4是強電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na++H++SO42-；

故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；

（2）碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；

故答案為：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．五、其他(共3題，共6分)21、試管藥匙試管夾酒精燈膠頭滴管量筒EADCBF【分析】【分析】（1）熟記中學化學實驗中常用的儀器；

（2）根據(jù)基本實驗儀器：試管、試管夾、藥匙、酒精燈，膠頭滴管、量筒的作用來回答．【解析】【解答】解：（1）A～F各儀器的名稱分別是：試管；藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；故答案為：試管、藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；

（2）膠頭滴管常用于吸取和滴加少量液體；故答案為：E；

（3）試管可以直接加熱；故答案為：A；

（4）在化學實驗室；常用酒精燈作為熱源，故答案為：D；

（5）試管架是用來夾持試管的儀器；故答案為：C；

（6）藥匙用來取用少量的固體粉末；故答案為：B；

（7）量筒可以用來量取液體的體積，故答案為：F．22、略

【分析】首先根據(jù)題給信息推斷元素。F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，F(xiàn)為碳元素，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，依次為碳、氮、氧。E、G同主族，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，E為氫，G為鈉，K與F形成離子化合物Q，與碳元素形成離子化合物的元素為鈣，離子化合物為碳化鈣（Q），與水（R）反應生成乙炔。六種元素原子半徑大小關系：Ca＞Na＞C＞N＞O＞H，第