2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷27考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是A.具體說(shuō)明反應(yīng)的情況B.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)C.說(shuō)明反應(yīng)條件D.物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)2、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ·mol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3

下列說(shuō)法正確的是A.K3＞K2＝K1B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能是增大了壓強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的9/10倍D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)3、下列說(shuō)法正確的一組是()

①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)。

②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度為0.5mol·L-1

④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度。

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥B.只有④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).只有③⑥4、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸，下列說(shuō)法正確的是A.分別與相同的鎂粉反應(yīng)，開始時(shí)兩溶液中反應(yīng)速率：鹽酸等于醋酸B.稀釋相同倍數(shù)后兩酸溶液的濃度：鹽酸小于醋酸C.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，消耗的NaOH溶液的體積：鹽酸大于醋酸D.兩種溶液中水電離出的氫離子濃度：鹽酸小于醋酸5、相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④CH3COONa⑤Na2CO3，pH按由大到小的順序排列，正確的是A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>①>②>③D.④>⑤>③>①>②6、室溫時(shí)，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小7、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向兩支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中滴加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液。

一支產(chǎn)生黃色沉淀；另一只無(wú)明顯現(xiàn)象。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

B

向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，再滴加2滴0.01mol/LNa2S溶液。

先產(chǎn)生淺黃色沉淀；然后出現(xiàn)黑色沉淀。

Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)

C

向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中先滴加2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.01mol/LCuCl2溶液。

先產(chǎn)生白色沉淀；然后白色沉淀變藍(lán)色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D

將H2S通入濃度均為0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中。

先產(chǎn)生黑色的CuS沉淀。

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D8、將1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2gCu。此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)()A.6.72LB.13.44LC.3.36LD.5.6L9、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)；下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋼管道表面發(fā)生了還原反應(yīng)B.該方法將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能C.該方法稱為外加電流陰極保護(hù)法D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e→4OH-評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，T0時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體11、下列說(shuō)法正確的是（）。A.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大B.25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)12、Na2CO3溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中下列哪些項(xiàng)逐漸減小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.13、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol－14137454361075

則該反應(yīng)的ΔH＝__________________。16、環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②

對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。17、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開__。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。18、（1）0.1mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1mol/L，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。19、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__移動(dòng)，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是__。20、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數(shù)如下表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：。弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離常數(shù)

(1)碳酸的一級(jí)電離方程式為______，二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式________。

(2)濃度均為0.01mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)，混合溶液中的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進(jìn)水解，反應(yīng)為則常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(保留2位有效數(shù)字)。

(4)室溫下，向100mL0.2mol.L-1NaHCO3溶液中加入100mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。21、某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。

（4）寫出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)23、元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4?（綠色）、Cr2（橙紅色）、Cr（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；回答下列問(wèn)題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）Cr和Cr2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，Cr的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與Cr生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10?5mol·L?1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為_______mol·L?1，此時(shí)溶液中c（Cr）等于__________mol·L?1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10）。

（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。24、氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應(yīng)用很廣；在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

(1)已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH2

2NO2(g)N2O4(g)ΔH3

2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH4

則反應(yīng)N2O4(g)＋O3(g)=N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。

(2)N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：。t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，2.00min末體系的壓強(qiáng)為p，則p∶p0＝________

(3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)