2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.s軌道是繞核旋轉(zhuǎn)的一個圓圈B.電子云圖中黑點越密之處表示那里的電子越多C.主量子數(shù)為3時，有3s，3p，3d三個軌道D.電子在同一原子軌道上排布時應(yīng)自旋相反，遵循的是泡利不相容原理2、下列說法正確的是A.pH減小，溶液的酸性一定增強B.25°C時，在pH=4的鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的H+濃度不相等C.25°C時，pH=9和pH=11的NaOH溶液等體積混合后（忽略體積變化），溶液的pH=10D.25°C時，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍3、下列離子方程式書寫正確的是A.溶液和溶液反應(yīng)：B.控制pH為用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的氧化為兩種無污染的氣體：C.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)溶液中通入氣體時有黑色沉淀生成：D.溶液與過量濃氨水反應(yīng)：4、下列實驗操作能達到目的的是（）A.除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾B.實驗室制備乙酸丁酯：水浴加熱C.檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D.分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液：分液5、下列實驗操作及其現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是。選項實驗操作及其現(xiàn)象結(jié)論A

將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁水蒸氣有氧化性B將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生葡萄糖具有還原性C將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽霞t色NaBiO3有氧化性D有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色H2O2有還原性

A.AB.BC.CD.D6、下列說法不正確的是A.麥芽糖是具有還原性的二糖B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.氨基酸和蛋白質(zhì)都具有兩性D.核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基7、扎那米韋(其結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于治療由病毒感染引起的疾病。下列關(guān)于扎那米韋的說法正確的是()

A.能與蛋白質(zhì)形成分子間氫鍵B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.在一定條件下能水解生成乙醇D.分子中的羥基不能被氧化為羧基8、肉桂酸甲酯（屬于酯類，代號M）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5︰5︰1，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基?，F(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。下列說法不正確的是A.M的分子式為C10H10O2B.1mol的M最多能被4molH2還原C.肉桂酸能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與M含有相同官能團，且苯環(huán)上氫的化學(xué)環(huán)境只有兩種的同分異構(gòu)體有3種9、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6kJ·mol?1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?98.3kJ·mol?1C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3kJ·mol?1D.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=?49.2kJ·mol?1評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝_________________。

某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=________mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=_________mol/L，pH=___________

(2)室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”；“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝__________mol·L－1

(3)室溫下如果取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。

(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是___11、濃度均為0.01mol?L-1的鹽酸(A)；醋酸溶液(B)、氫氧化鈉溶液(C):

（1）寫出B溶液中醋酸的電離方程式：______________。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是______________（填字母）。

（2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉，反應(yīng)開始時放出H2的速率依次為a1、a2,則a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反應(yīng)結(jié)束時放出H2的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1______________n2。

（3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時，需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2則V1______________V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B),則V(A)______________V(B)。

（4）圖中M點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度N點表示T℃時水在電離平衡時的離子濃度。T℃時，3×10-3mol?L-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=______________。

12、回答下列問題：

（1）常溫下，將mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關(guān)系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序為_____。關(guān)于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度。

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸；溶液pH變化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。

13、I.已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。

（1）下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀__________(填選項字母）。

a.CO32-、HSO3-b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3-d.H2SO3、HCO3-

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是________________________________。

（3）濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為_____________________。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________________。

Ⅱ.Na2S2O5（焦亞硫酸鈉）是常見的食品抗氧化劑之一。

（5）將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH==4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性的變化情況如圖所示。當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是___________________________________________________________。

（6）已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1.0×10-5mol?L-1]，此時溶液中c(SO32-)≤_____________mol?L-114、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)；將其標(biāo)號填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應(yīng)使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是___________。

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池，正極電極反應(yīng)為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為___________。15、肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精；在食品；醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用。肉桂醛與其他有機物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填字母）___________。

a.取代反應(yīng)b.加聚反應(yīng)c.加成反應(yīng)d.消去反應(yīng)。

（4）Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

_____________________________________________________。

（5）寫出符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

______________________________________________________。

①屬于酯類②苯環(huán)上只有一個取代基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯誤17、己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同。(____)A.正確B.錯誤18、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤19、任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯誤20、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤21、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤22、醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯誤23、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤24、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共18分)25、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的8種溶液：

①②③④⑤⑥⑦⑧

（1）由小到大的順序為______________________________________（填序號）。

（2）取兩種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則這兩種溶液是_________________（填溶質(zhì)的化學(xué)式；下同）。

（3）若上述溶液的體積均為加水稀釋至的溶液是____________________。若要使溶液的則應(yīng)該加入溶液的體積為____________________。26、常溫下，求100mL0.005mol/L的H2SO4溶液與100mL0.01mol/L的HC1溶液的混合溶液的pH=_____。評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)27、某學(xué)習(xí)小組利用二氧化氯制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉有關(guān)反應(yīng)原理：放熱反應(yīng)

實驗一、制備晶體。

選擇如圖所示裝置設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉晶體

已知：飽和溶液析出晶體與度關(guān)系如下表所示：。溫度品體成分分解生成NaCl

⑴裝置連接順序：______

⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______

⑶A裝置中選擇濃硫酸的理由是______

⑷寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

⑸對B裝置中溶液采用結(jié)晶法提取無水亞氯酸鈉晶體，操作分別為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、用左右熱水洗滌、低于條件下干燥，得到成品，蒸發(fā)結(jié)晶時控制溫度為______

實驗二；測定產(chǎn)品純度。

⑹準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：將所得混合溶液稀釋成250mL待測液。取待測液于錐形瓶，加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(已知：)

該產(chǎn)品純度為______(只要求列出計算式)

若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結(jié)果______(填“偏高偏低”或“無影響”)28、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制250mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100020.0220.0020.1000_______20.0030.100019.9820.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有__________________。

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是__________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____

（3）實驗2，滴定前液面在“0”刻度處，滴定后液面如圖所示，其讀數(shù)為________mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為__________。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有_______

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時；仰視刻度線。

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液。

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗。

D.滴定到達終點時；仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失29、氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之?，F(xiàn)用酸性溶液滴定未知濃度的溶液，反應(yīng)的離子方程式是請回答下列問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有________(填序號)。

A.酸式滴定管()B.堿式滴定管()C.量筒()D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.膠頭滴管I.漏斗。

(2)實驗時，應(yīng)用________(填“酸式”或“堿式”，下同)滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，應(yīng)用________滴定管量取亞硫酸鈉溶液。

(3)該實驗_______(填“需要”或“不需要”)加入指示劑，原因是______。滴定達到終點的標(biāo)志是_______。30、如圖1是某化學(xué)興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置與答題無關(guān)，鐵架臺等已省略．）按下圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D；G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等

（1）這三步操作的先后順序依次是_________________；

（2）B裝置所起的作用是________________；

（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為____________________（假定流經(jīng)D；G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）。

（4）若對E裝置中的混合物再按圖2流程實驗：

①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ______________，分液Ⅱ_____________；

Na2SO3溶液的作用是____________（用離子方程式表示）。

②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)31、甲烷是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中?；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?！鱄1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ?mol–1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol–1

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：。共價鍵H-OC≡O(shè)H-HC-H鍵能/(kJ?mol–1)4631076436413

由此計算△H1=___________kJ?mol–1。

(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過程II的說法正確的是___________(填序號)。

A．CO未參與反應(yīng)B．可表示為CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)

C．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離D．Fe3O4；CaO為催化劑；降低了反應(yīng)的△H

②在體積為2L的剛性密閉容器中，充入2molCH4和3molCO2，加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至T1使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，容器內(nèi)的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：。反應(yīng)時間024681012總壓強p/kPa10.011.512.313.013.614.014.0

i.該溫度下的平衡常數(shù)Kp=___________kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

ii.實驗測得v正=k正·c(CH4)·c(CO2)，v逆=k逆·c2(CO)·c2(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時，=___________(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c()，則此時溶液的pH=___________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5；lg6=0.8)

(4)模擬利用CH4與CO2反應(yīng)制草酸(H2C2O4)的電池，裝置如圖所示(電極均為惰性材料)，則充入CH4一極為電池的___________極(填正”或“負”)，此極發(fā)生的電極方程式為___________。

32、2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體；其制備流程圖如下：

回答下列問題：

（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_______。

（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)。

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是______________。

（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，該步反應(yīng)的主要目的是____________。

（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：_______________；F中含氧官能團的名稱為__________。

（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________。目標(biāo)化合物參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．電子在原子軌道中作無規(guī)則運動；所以電子不是按照某種形狀運動的，A錯誤；

B．電子云就是用小黑點疏密來表示某處空間內(nèi)電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形；小黑點越密之處表示電子在那個區(qū)域出現(xiàn)的機會越多，B錯誤；

C．主量子數(shù)為3時有3s；3p，3d三個亞層，共有1+3+5=9個軌道，C錯誤；

D．原子核外各個軌道上最多能夠容納2個電子；且自旋方向相反，這種排布使原子的能量最低，符合泡利不相容原理，D正確；

故合理選項是D。2、D【分析】【詳解】

A．pH減小，溶液的酸性不一定增強，如常溫下的NaCl溶液，加熱后水的電離程度增大，溶液中的c(H+)增大；pH減小，但溶液仍呈中性，故A錯誤；

B．25°C時，在pH=4的鹽酸和醋酸溶液中，水的電離受到相同程度的抑制，由水電離出的H+濃度均為1×10-10mol/L；故B錯誤；

C．25°C時，pH=9和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液的c(OH-)=mol/L=5×10-4mol/L，c(H+)=mol/L=2×10-11mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg2×10-11≈10.7；故C錯誤；

D．25°C時，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)=1×10-3.6mol/L，pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)=1×10-5.6mol/L，1×10-3.6是1×10-5.6的100倍；故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

溶液和溶液反應(yīng)，由于二者的相對量未知，所以可能生成SO32-，也可能生成HSO3-；還可能是二者的混合物，A錯誤；

B.控制pH為用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的氧化為兩種無污染的氣體，正確的離子方程式為：故B錯誤；

C.硫酸鉛可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，說明醋酸鉛為弱電解質(zhì)，醋酸鉛不能拆開，正確的反應(yīng)為：故C錯誤；

D.溶液與過量濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水；生成的三溴苯酚和過量的溴均溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；

B．乙酸和丁醇的反應(yīng)較緩慢；需要使用酒精燈直接加熱，加快反應(yīng)速率，而不采用水浴加熱，故B錯誤；

C．氯水具有強氧化性；能氧化亞鐵離子生成鐵離子，應(yīng)加入酸性高錳酸鉀，觀察是否褪色，故C錯誤。

D．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；可用分液的方法分離，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。5、D【分析】【詳解】

A．將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣；水中的氫由+1價變?yōu)?價，水是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；

B．該反應(yīng)中銅由+2價變?yōu)?1價；氫氧化銅表現(xiàn)氧化性，葡萄糖表現(xiàn)還原性，B正確；

C．該反應(yīng)中錳的化合價由+2價變?yōu)?7價，硫酸錳表現(xiàn)還原性，NaBiO3表現(xiàn)氧化性；C正確；

D．溶液變?yōu)榧t色；是因為生成硫氰化鐵，且三價鐵可以催化過氧化氫分解，現(xiàn)象和結(jié)論不匹配，D錯誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二糖中；蔗糖不具有還原性，麥芽糖是還原性糖，A正確；

B．盡管分子式均為(C6H10O5)n；但是n值不同，不是同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．氨基酸分子中含有氨基(-NH2)和羧基(-COOH)；既能夠和與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的，C正確；

D．核酸的基本單位核苷酸；它是由五碳糖；含氮堿基、磷酸基團三部分構(gòu)成，核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基，D正確；

答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．有機物含有羧基；羥基以及酰胺基等官能團；可與蛋白質(zhì)分子中的氨基、羧基、酰胺基形成氫鍵，故A正確；

B．含有碳碳雙鍵；可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C．能發(fā)生水解的為酰胺基；可水解生成乙酸，故C錯誤；

D．具有—CH2OH結(jié)構(gòu)；可被氧化生成羧基，故D錯誤。

故選：A。8、D【分析】【分析】

相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1，則分子式應(yīng)為C10H10O2，分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，則結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1，則分子式應(yīng)為C10H10O2，分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，則結(jié)構(gòu)簡式為

A．由以上分析可知M的分子式為C10H10O2；故A正確；

B．含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵；則1mol的M最多能被4molH2還原，故B正確；

C．肉桂酸含碳碳雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；故C正確；

D．與M含有相同官能團，則含有碳碳雙鍵和酯基，且苯環(huán)上氫的化學(xué)環(huán)境只有兩種，說明苯環(huán)有兩個取代基，且位于對位，則對應(yīng)的同分異構(gòu)體有以下幾種情況，①CH2=CH－和（HCOOCH2－、CH3COO－、-COOCH3）3種、②CH3－和（CH2=CHCOO－、CH2=CHOOC－）2種以及③（CH3CH=CH－、CH2=CHCH2－）和-OOCH2種；共7種，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1，則分子式應(yīng)為C10H10O2，分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，則結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)。9、A【分析】【分析】

SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．反應(yīng)是可逆反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫為1mol，放熱為98.3KJ，所以依據(jù)反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答，注意標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

【詳解】

將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，實際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3KJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6kJ·mol?1或SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.3kJ·mol?1。

A項；熱化學(xué)方程式符合題意；故A正確；

B項；熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合；故B錯誤；

C項、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，△H=-98.3kJ·mol?1；故C錯誤；

D項；熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合；故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式，注意可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)不能進行徹底。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C（H＋）·C（OH－）=Kw，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；根據(jù)Kw求出C（OH－），pH=-lgC（H＋）；

（2）室溫下取0.2mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）；測得混合溶液的pH=6，說明得到的鹽是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，含有弱根離子的鹽促進水電離；

根據(jù)物料守恒和電荷守恒計算離子濃度大?。?/p>

（3）室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合；溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小；

（4）室溫下；pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等，計算體積之比。

【詳解】

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H＋）·C（OH－）=10-14；

某溫度下純水中的C（H＋）=2×10-7mol·L－1，純水中C（H＋）=C（OH－），所以此時溶液中的C（OH－）=2×10-7mol·L－1；

若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H＋）=5×10-4mol·L－1，則溶液中C（OH－）==2×10-7×2×10-7/5×10-4mol·L－1=8×10-11mol·L－1；pH=4-lg5；

（2）①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H＋）＞0.2mol·L-1HCl溶液中水電離出的c（H＋）；

②根據(jù)電荷守恒得c（Cl－）-c（M＋）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H＋）-c（MOH）=c（OH－）=1.0×10-8mol·L-1；

（3）室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），結(jié)合電荷守恒知c（Cl－）＞c（M＋），鹽中陰陽離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，堿溶液中氫氧根離子濃度是0.1mol·L－1，酸中氫離子濃度是0.01mol·L－1，則強堿與強酸的體積比是1：10。【解析】①.10-14②.2×10-7mol/L③.8×10-11mol/L④.4-lg5⑤.＞⑥.9.9×10-7⑦.1.0×10-8⑧.＜⑨.c(Cl－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)⑩.1：1011、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸的電離可逆；加水稀釋，酸的pH升高；堿溶液的pH降低；

（2）0.01mol?L-1的鹽酸中氫離子濃度大于0.01mol?L-1的醋酸；同濃度；同體積的鹽酸、醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同；

（3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份氫氧化鈉溶液時；消耗鹽酸；醋酸的物質(zhì)的量相等；pH均相同的鹽酸、醋酸，醋酸濃度大于鹽酸；

（4）N點表示T℃時水的離子積，則T℃時水的離子積常數(shù)是10-12；

【詳解】

（1）醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；鹽酸；醋酸的pH小于7；加水稀釋pH增大；氫氧化鈉溶液的pH大于7，加水稀釋pH減小，故選C；

（2）0.01mol?L-1的鹽酸中氫離子濃度大于0.01mol?L-1的醋酸，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以a1>a2；同濃度、同體積的鹽酸、醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以和鋅反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量相等，則n1=n2；

（3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份氫氧化鈉溶液時，消耗鹽酸、醋酸的物質(zhì)的量相等，鹽酸、醋酸的濃度相等，所以V1=V2；pH均相同的鹽酸、醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，體積與pH均相同的鹽酸、醋酸兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，完全中和消耗氫氧化鈉的體積醋酸大于鹽酸，所以V(A)

（4）T℃時水的離子積常數(shù)是10-12；T℃時，3×10-3mol?L-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3mol?L-1鹽酸等體積混合，氫氧化鈉有剩余，溶液中=1×10-3mol?L-1，1×10-9mol?L-1；pH=9。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液pH的簡單計算等知識，明確一元弱酸和一元強酸的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。【解析】CH3COOHCH3COO-+H+C>==<912、略

【分析】【詳解】

（1）pH＝7，說明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH為弱酸，氫氧化鈉是強堿，因此反應(yīng)后醋酸是過量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)最多，濃度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各離子濃度由大到小排序為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a項正確；

b．根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b項錯誤；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的電離，因此溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，c項錯誤；

d．形成的混合溶液為緩沖溶液；加入氫氧化鈉抑制了水解促進了電離，加入鹽酸抑制了電離，促進了水解，因此溶液pH變化不大，d項正確；

答案選bc。

（3）點①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此時pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5；

點③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，說明NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，則此時c(CH3COOH)==0.1005mol/L?！窘馕觥浚荆糲(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100513、略

【分析】【詳解】

（1）已知Ka越大酸性越強，酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-與SO32-不反應(yīng)，即bc能共存，答案選bc；（2）HSO3-在溶液中電離出氫離子，同時HSO3-能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO3-既電離又水解；以電離為主，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；（3）碳酸根的水解程度大于亞硫酸根，則濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)。（4）亞硫酸的酸性強于碳酸，但亞硫酸氫鈉的酸性弱于碳酸，則H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

Ⅱ.（5）根據(jù)圖可知，pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中主要以亞硫酸形成存在，但亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫或亞硫酸被氧化也會導(dǎo)致濃度??；（6）根據(jù)Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）?c（SO42-），可知需要c（Ba2+）=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1×10?10/1×10?5=10-5mol?L-1，則溶液中SO32-的最大濃度c（SO32-）=Ksp(BaSO3)/c(Ba2+)=5×10?7/10?5=0.05mol?L-1。【解析】①.bc②.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)③.c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)④.H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O⑤.H2SO3分解產(chǎn)生SO2(或H2SO3被氧化）⑥.0.0514、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應(yīng)使溴水褪色，故答案為：A；

②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；故答案為：F；

③CH3COOH酸性強于碳酸，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；故答案為：E；

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH215、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)肉桂醛的分子式和結(jié)構(gòu)特點可知，肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）A是鹵代烴水解得到B，所以根據(jù)肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的的結(jié)構(gòu)簡式是所以A的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）肉桂醛中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成X，則X的結(jié)構(gòu)簡式為X經(jīng)過酸化生成Y，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式是和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，因此生成物Z的結(jié)構(gòu)簡式為所以Z不能發(fā)生的反應(yīng)是b。

（4）Y中含有羧基；可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水。

（5）根據(jù)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)特點可知，該取代基應(yīng)該是甲酸形成的酯，所以有三種同分異構(gòu)體，分別是【解析】b三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝的說法是錯誤的。17、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。19、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個互不相同的原子或原子團時才存在順反異構(gòu)，故不是任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，該說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。23、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，故該說法正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。四、計算題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

判斷的大?。幌劝此嵝?；中性、堿性分組，再判斷pH。稀釋過程中要注意弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)的區(qū)別。

【詳解】

（1）①、③④⑧呈酸性，①相當(dāng)于一元強酸，③是二元強酸，④水解呈弱酸性，⑧是一元弱酸，酸性溶液關(guān)系為中性溶液為⑥；②⑤⑦呈堿性，②⑤水解呈弱堿性，水解大于⑦是二元強堿，堿性溶液中關(guān)系為所以由小到大的順序為

（2）等體積、等濃度混合后溶液呈中性，以上溶液只有和符合。

（3）稀釋10倍，溶質(zhì)的濃度為說明為溶液。的與的溶液混合，混合溶液呈堿性，則【解析】③①⑧④⑥②⑤⑦和26、略

【分析】【分析】

【詳解】

100mL0.005mol/L的H2SO4溶液n(H+)=0.005mol/L×0.1L×2=0.001mol，100mL0.01mol/L的HC1溶液n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，因此混合后c(H+)==0.01mol/L，pH=-lg0.01=2?！窘馕觥?五、實驗題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

⑴A裝置為的發(fā)生裝置，E裝置用于制備B裝置用于制備C裝置作安全瓶，D裝置用于吸收等尾氣，依據(jù)放熱反應(yīng)可知；B中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冷卻后D中溶液易倒吸于B中。

⑵D裝置為安全瓶，防止倒吸；D裝置用于吸收等尾氣；防止大氣污染。

⑶A裝置為的發(fā)生裝置，由于易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的

⑷與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl元素被還原，則S元素被氧化，氧化產(chǎn)物為結(jié)合電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式。

⑸根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度低于時生成大于時分解生成NaCl。

⑹①根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式建立關(guān)系式，列出式子計算。

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定終點時尖嘴氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)計算結(jié)果分析可得。

【詳解】

⑴A裝置為的發(fā)生裝置，E裝置用于制備B裝置用于制備C裝置作安全瓶，D裝置用于吸收等尾氣，依據(jù)放熱反應(yīng)可知，B中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冷卻后D中溶液易倒吸于B中，故C在B和D之間，所以裝置連接順序為：故答案為：

⑵D裝置為安全瓶，防止倒吸；D裝置用于吸收等尾氣；防止大氣污染；故答案為：防倒吸；吸收尾氣。

⑶A裝置為的發(fā)生裝置，由于易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的所以A裝置中選擇濃硫酸；故答案為：易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的

⑷與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl元素被還原，則S元素被氧化，氧化產(chǎn)物為結(jié)合電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

⑸根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度低于時生成大于時分解生成NaCl，溫度為時得到所以蒸發(fā)結(jié)晶時控制溫度為故答案為：

⑹①根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式設(shè)樣品中的物質(zhì)的量x，取待測液中含有的物質(zhì)的量

則：

樣品中的質(zhì)量分數(shù)為：故答案為：

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)：可知；測定結(jié)果偏高；故答案為：偏高。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，題目難度中等，把握制備實驗原理、混合物分離提純?yōu)榻獯鹪擃}的關(guān)鍵，注意掌握中和滴定原理，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α！窘馕觥糠赖刮瘴矚庖兹苡谒?，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的偏?8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)m（NaOH）=c×V×M計算；根據(jù)實驗步驟確定使用的儀器；

（2）量取20.00mL的稀鹽酸用酸式滴定管；反應(yīng)為堿滴定酸；指示劑為酚酞溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螇A液時，堿過量，溶液變紅；

（3）滴定管的0刻度在上部，此時溶液的體積讀數(shù)為20.00mL；根據(jù)c1×V1=c2×V2，V(NaOH)=計算；

（4）A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時；仰視刻度線，導(dǎo)致配制的NaOH溶液的濃度偏小，使用的體積偏大，則計算鹽酸的濃度偏高；

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液；對待測液的物質(zhì)的量不影響，則消耗的NaOH的體積不變，計算鹽酸的濃度不變；

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗；導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量減小，則消耗NaOH的體積減小，計算鹽酸的濃度偏低；

D.滴定到達終點時；仰視讀出滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致讀取NaOH溶液的體積偏大，計算鹽酸的體積偏高；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，導(dǎo)致讀取NaOH溶液的體積偏大，計算鹽酸的體積偏高。

【詳解】

（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；需選用250mL的容量瓶配制，需要稱量m（NaOH）=c×V×M=0.1000×0.25×40=1.0g；溶解時需用燒杯；玻璃棒，定容時用膠頭滴管；

（2）量取20.00mL的稀鹽酸用酸式滴定管；反應(yīng)為堿滴定酸；指示劑為酚酞溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螇A液時，堿過量，溶液變紅，則滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）滴定管的0刻度在上部，此時溶液的體積讀數(shù)為20.00mL；根據(jù)c1×V1=c2×V2，V(NaOH)==20.00mL；則c（HCl）×20.00=0.1000×20.00，c（HCl）=0.1000mol/L；

（4）A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時；仰視刻度線，導(dǎo)致配制的NaOH溶液的濃度偏小，使用的體積偏大，則計算鹽酸的濃度偏高，符合題意，A正確；

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液；對待測液的物質(zhì)的量不影響，則消耗的NaOH的體積不變，計算鹽酸的濃度不變，與題意不符，B錯誤；

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗；導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量減小，則消耗NaOH的體積減小，計算鹽酸的濃度偏低，與題意不符，C錯誤；

D.滴定到達終點時；仰視讀出滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致讀取NaOH溶液的體積偏大，計算鹽酸的體積偏高，符合題意，D正確；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，導(dǎo)致讀取NaOH溶液的體積偏大，計算鹽酸的體積偏高，符合題意，E正確；

答案為ADE。【解析】①.1.0②.250mL容量瓶③.膠頭滴管④.酸式滴定管⑤.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑥.20.00mL⑦.0.1000mol/L⑧.ADE29、略

【分析】【詳解】

(1)用酸性溶液滴定未知濃度的溶液，實驗所需儀器有酸式滴定管()、堿式滴定管()；錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾；故答案為：ABDEF；

(2)由于具有強氧化性；能腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中；亞硫酸鈉水解顯堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中，故答案為：酸式；堿式；

(3)該實驗不需要加入指示劑，原因是的溶液為紫紅色，為無色，滴定達到終點的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：不需要；為紫紅色，為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥竣?ABDEF②.酸式③.堿式④.不需要⑤.為紫紅色，為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終