2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷380考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O22、已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價(jià)；下列說法正確的是。

A.a、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B.元素對(duì)應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篸>c>a>bC.b單質(zhì)的電子式為：b××bD.c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c3、下列說法不正確的是A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B.BeCl2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[∶N??O∶]＋4、下列分子結(jié)構(gòu)圖中的”來表示元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子；小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

下列說法正確的是A.只有分子③的中心原子采用sp3雜化B.分子②中含有兩條σ鍵C.分子①和④VSEPR模型相同D.分子④是非極性分子5、近日；某科學(xué)家開發(fā)了一種用二氧化碳淡化海水的技術(shù)，其循環(huán)圖如下：

已知：R為烴基，是一元弱堿，易溶于水。電離常數(shù)：下列敘述錯(cuò)誤的是A.中N提供孤電子對(duì)能與質(zhì)子形成配位鍵B.溶液呈弱堿性C.可以循環(huán)利用D.在常壓、高溫條件下海水淡化速率最快6、關(guān)于化學(xué)式為的配合物，下列說法中正確的是A.配體是和配位數(shù)是9B.中心離子是配離子是C.內(nèi)界和外界中的數(shù)目比是1∶2D.加入足量溶液，所有均被完全沉淀7、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.晶體硅含鍵的數(shù)目為則金剛砂含鍵的數(shù)目也為B.溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：則溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)目為個(gè)，則中所含的分子數(shù)目也為個(gè)D.溶液中通入過量發(fā)生了反應(yīng)：則溶液中通入過量發(fā)生了：評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料；在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為______。

(2)O、P、K、Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為______。

(3)H2O、PH3、KH按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為______，熔點(diǎn)差異的原因______。9、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為__。

(2)H、B、N中，原子半徑最大的是__。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為__，基態(tài)Fe原子的電子排布式為__。10、下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時(shí)；所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問題：

(1)溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是_______，B是_______。

(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為_______。

(3)由A得到B的化學(xué)方程式為_______。11、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)銻在元素周期表中的位置_______。的中子數(shù)為_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(3)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判斷依據(jù)是_______。沸點(diǎn)：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一種氫化物是肼(N2H4)，它的電子式是_______。

(5)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是_______。12、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)碘分子，碘晶體熔化過程中克服的作用力為___________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為___________13、(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為______。14、氨硼烷是一種特殊的化合物，分子式為NH3BH3。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣3NH3BH3＋6H2O=3NH3＋＋9H2。的結(jié)構(gòu)如圖。回答下列問題：

(1)寫出O原子價(jià)電子軌道式_________________。

(2)寫出NH3BH3分子的電子式__________；NH3BH3晶體中含有的微粒間作用力有_______(填標(biāo)號(hào))。

a．非極性共價(jià)鍵b．配位鍵c．氫鍵d．范德華力e．金屬鍵。

(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)。上述化學(xué)反應(yīng)中，所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______(填元素符號(hào))；反應(yīng)方程式中五種微粒含有sp3雜化原子的微粒有___________(填微?；瘜W(xué)式)。

(4)有機(jī)堿離子是NH3BH3的等電子體，該離子與Pb2+、I-組成的光電材料；其晶胞如圖所示：

該晶體中離子與I－離子間的作用力為____________，的配位數(shù)是___________。若晶胞參數(shù)為apm，該晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為_____mol-1(列出計(jì)算式)。15、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個(gè)C原子在同一平面。16、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡寫為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對(duì)殘余物之進(jìn)行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實(shí)驗(yàn)測得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對(duì)電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、可利用煉鋅礦渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制備半導(dǎo)體材料GaN并分離Fe和Zn；其工藝流程如圖所示：

已知：①鎵又稱為“類鋁”；其性質(zhì)與鋁類似；

②一些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：。金屬離子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+開始沉淀1.73．05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500

回答下列問題：

(1)過濾后，濾液的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)固體M為___，其作用是__________________________。

(3)反萃取的離子方程式為_____________________。

(4)合成得到的產(chǎn)物是(CH3)3Ca，經(jīng)化學(xué)氣相沉積(類似于取代反應(yīng))，副產(chǎn)物為____________(填名稱)。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取____________堆積，N原子填在Ga原子所形成的正四面體空隙中，則正四面體空隙的填隙率為_____。(填隙率=)

25、鉻及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車，請(qǐng)寫出酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式_______。的價(jià)電子排布式為_______。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為的原因是_______。

(2)為研究鉻的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是_______。

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質(zhì))中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時(shí)形成的金屬離子的價(jià)態(tài)均相同。加入雙氧水時(shí)鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為_______。

②“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

③三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子分別是_______(填元素符號(hào))，中心離子的配位數(shù)為_______。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構(gòu)型、為正方形構(gòu)型、為正八面體構(gòu)型等，下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.中含有共價(jià)鍵和離子鍵。

B.304不銹鋼不可長時(shí)間盛放鹽；醬油、醋、菜湯等；不能用304不銹鋼鍋煲中藥。

C.不銹鋼不會(huì)生銹；哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境。

D.和中，鎳原子均為雜化26、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為___。

(3)“水浸”時(shí)，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為___。

(4)常溫下，“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)若在實(shí)驗(yàn)室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、___。27、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)分子，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_______。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰。

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰。

c.晶體中分子間相互作用力類型相同。

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化。

b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨。

d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵；石墨晶體中則存在共價(jià)鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為___________。

（5）已知單質(zhì)的晶體密度為的相對(duì)原子質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)為則的原子半徑為_________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)28、A；B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族。回答下列問題：

（1）元素B的符號(hào)和名稱分別是______，_____；在周期表中的位置是____________。

（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。

（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：_________和_________。

（4）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為：__________和__________。

（5）元素C和M相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示)。

（6）元素D、M的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篲________(用化學(xué)式表示)。

（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（8）1molCA4與D2完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量802kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。29、A；B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素；其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖(D的氫化物沸點(diǎn)最高)；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式：____________。

(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。

(3)有關(guān)上述元素的下列說法，正確的是________(填序號(hào))。

①CA3沸點(diǎn)高于BA4；主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大。

②配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體。

③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化。

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)；是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)。

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的立體構(gòu)型為________，1molB2A4分子中含有________個(gè)σ鍵；參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3、C10H18屬于分子晶體的化合物；HD是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；

B．PCl3，CO2，H2SO4均屬于分子晶體的化合物；故B正確；

C．SO2、P2O5屬于分子晶體的化合物，SiO2屬于共價(jià)晶體的化合物；故C錯(cuò)誤；

D．CCl4、H2O2屬于分子晶體的化合物，Na2S是離子晶體；不是分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，則b為F元素；則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3；均為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b；故B錯(cuò)誤；

C．b單質(zhì)為F2，電子式為故C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c；故D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．C3H8中碳原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，都采用的是sp3雜化；A正確；

B．BeCl2、CO2都是直線形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，N2是單質(zhì)；也是非極性分子，B正確；

C．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析，酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；但次氯酸不是高氯酸，是弱酸，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，NO＋為CO的一種等電子體，它的電子式為[∶N??O∶]＋；D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①、③、④的中心原子雖然形成共價(jià)鍵的數(shù)目不同，但價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，所以都采用sp3雜化；A不正確；

B．分子②中；2個(gè)H原子形成2條σ鍵，2個(gè)中心原子間還形成1條σ鍵，所以共含有3條σ鍵，B不正確；

C．分子①和④的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化；VSEPR模型都為四面體結(jié)構(gòu)，C正確；

D．分子④是V形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，D不正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．RNH2中氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子，中N提供孤電子對(duì)能與質(zhì)子形成配位鍵；A正確；

B．由于所以的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，因此溶液呈弱堿性；B正確；

C．根據(jù)示意圖可判斷，參加吸收二氧化碳；后面又生成，因此可以循環(huán)利用，C正確；

D．二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度升高而降低；因此在高溫條件下不利于海水淡化，D錯(cuò)誤；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．配合物配位體是和配位數(shù)是6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是外配離子是B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．配合物內(nèi)配離子是為1，外配離子是為2，內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是：1：2；C項(xiàng)正確；

D．加入足量溶液，外界離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子不與Ag+反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，但1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA；A錯(cuò)誤；

B．溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為但溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)目為個(gè)，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CS2是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量；也無法確定所含的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．溶液中通入過量發(fā)生了反應(yīng)：同樣在溶液中通入過量發(fā)生的反應(yīng)為：D正確；

故答案為：D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ge與C、Si同族且位于第四周期，故其價(jià)電子排布式為4s24p2；

(2)周期表往右往上；元素電負(fù)性增強(qiáng)，故四個(gè)原子電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篛＞P＞Zn＞K；

(3)固態(tài)KH為離子晶體，固態(tài)H2O、PH3為分子晶體，故熔點(diǎn)：KH大于H2O、PH3，由于水分間能形成氫鍵，所以其熔點(diǎn)比PH3高，則三者熔點(diǎn)由高到底順序?yàn)椋篕H＞H2O＞PH3；熔點(diǎn)差異的原因?yàn)椋篕H為離子晶體，H2O、PH3為分子晶體，水分間能形成氫鍵?！窘馕觥竣?4s24p2②.O>P>Zn>K③.KH>H2O>PH3④.KH為離子晶體，H2O、PH3均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵9、略

【分析】【詳解】

(1)是22號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為故答案為：

(2)根據(jù)同一周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，可知H、B、N中原子半徑最大的是B。元素周期表中B與(硅)處于對(duì)角線上；二者化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；為26號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式是或故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s210、略

【分析】【分析】

含結(jié)晶水的物質(zhì)受熱時(shí)，優(yōu)先失去結(jié)晶水；剩余物質(zhì)若能分解，則逐步分解。草酸鈣晶體中結(jié)晶水的含量為

【詳解】

(1)圖中A點(diǎn)剩余固體重量為87.7mg，失去12.3mg，失重百分比則失去結(jié)晶水，剩余固體為A到B失重失重百分比為假設(shè)此時(shí)失去的是其在中的含量為所以此時(shí)剩余固體為故填

(2)由CaC2O4·H2O得到A為失去結(jié)晶水，其反應(yīng)為故填

(3)根據(jù)A處剩余固體的化學(xué)式為B處的剩余固體為可知其反應(yīng)為故填【解析】CaC2O4CaCO3CaC2O4+H2OCaC2O4+H2O↑CaC2O4CaCO3+CO↑11、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知銻在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，所以的中子數(shù)為173；答案為：第五周期第VA族；173；

(2)

物質(zhì)自身能量越低；越穩(wěn)定，由題信息可知黑磷的能量最低，所以其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷，答案為：黑磷。

(3)

非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，氨氣分子內(nèi)部能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)顯著升高，所以沸點(diǎn)NH3>PH3，答案為：>；氮元素的非金屬性強(qiáng)；>；

(4)

N2H4分子內(nèi)每個(gè)氮原子和兩個(gè)氫原子形成單鍵，氮原子之間形成單鍵，它的電子式是答案為：

(5)

PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I，該產(chǎn)物和NH4Cl相似，存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、(極性)共價(jià)鍵，答案為：離子鍵、(極性)共價(jià)鍵?！窘馕觥?1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金屬性強(qiáng)>

(4)

(5)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價(jià)晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)小于MgO晶體的熔點(diǎn)。

(5)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價(jià)②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.13、略

【分析】【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，能層的電子云輪廊圖形狀為球形。

(2)鎳為28號(hào)元素，其核外電子排布式為或能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2。【解析】N球形或214、略

【分析】【詳解】

(1)O原子價(jià)電子為2s22p4，其軌道式為故答案：

(2)NH3BH3屬于共價(jià)化合物，其分子的電子式NH3BH3屬于分子晶體，分子間存在范德華力，NH3BH3分子中N和H原子間、B和H原子間都形成的是極性共價(jià)鍵，N和B原子間形成的是配位鍵，N原子非金屬性強(qiáng)，分子間還可以形成氫鍵，所以晶體中含有的微粒間作用力有配位鍵、氫鍵、配位鍵，故答案：bcd。

(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，說明N的電負(fù)性大于H；與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，說明B的電負(fù)性小于H。因?yàn)镹、O在同一周期，原子半徑逐漸減小，所以N電負(fù)性小于O，故所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锽3雜化了。由3NH3BH3＋6H2O=3NH3＋B3O＋9H2反應(yīng)方程式可知，NH3BH3、H2O、NHB3O符合判斷標(biāo)準(zhǔn)，所以都屬于sp3雜化，故答案：B3BH3、H2O、NHB3O

(4)該晶體中離子與I－形成的化合物為離子化合物與，所以離子與I－形成離子間的作用力為離子鍵；由題可知為立方體的頂點(diǎn)，與其相鄰的有12個(gè)，所以配位數(shù)12。CH3NH3+中，氮原子形成4個(gè)單鍵，其中有1個(gè)是配位鍵，N原子采取sp3雜化，根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中含有I-的個(gè)數(shù)為=3，CH3NH3+的個(gè)數(shù)為=1，Pb2+的個(gè)數(shù)為1，化學(xué)式為PbCH3NH3I3，其摩爾質(zhì)量為620g/mol，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，體積為(a10-7)cm3，則晶體密度1021，所以阿伏加德羅常數(shù)NA=1021，故答案：離子鍵；12；1021?！窘馕觥縝cdB3BH3H2ONHB3O離子鍵12102115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點(diǎn)為253K；沸點(diǎn)為376K，說明熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個(gè)C原子被3個(gè)6元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個(gè)，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面。【解析】分子3212416、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當(dāng)[Mn2+]》[H4L]時(shí)，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對(duì)，對(duì)中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當(dāng)形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

由題中工業(yè)流程，鋅礦渣先加入稀硫酸酸浸，使鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為Ga3+、Zn2+和Fe3+鹽溶液，過濾后，濾液加入過氧化氫使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，并調(diào)節(jié)pH使Ga3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾后，濾餅為Ga(OH)3和Fe(OH)3，溶液為ZnSO4溶液，濾餅加入鹽酸溶解，并加入Fe單質(zhì)使Fe3+還原為Fe2+，加入萃取劑，由萃取率表，Ga3+進(jìn)入有機(jī)層，F(xiàn)e2+留在水層，分液后，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進(jìn)入水層，通過電解，得到單質(zhì)Ga，通過與CH3Br反應(yīng)生成三甲基嫁，最后和NH3反應(yīng)得到GaN。

【詳解】

（1）由分析可知，過濾后，濾液的主要成分是ZnSO4。

（2）由萃取率表，F(xiàn)e3+的萃取率為99%，F(xiàn)e2+為0%，故為了使鐵元素不進(jìn)入有機(jī)層而達(dá)到萃取的目的，需要將Fe3+還原為Fe2+，則加入的固體X為還原劑，不引入新雜質(zhì)，故X為Fe，目的為使Fe3+還原為Fe2+；通過萃取分液除去鐵元素。

（3）由分析可知，分液后，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進(jìn)入水層，該過程的離子方程式為：Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O。

（4）以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知，氣態(tài)物質(zhì)為甲烷化學(xué)式為CH4；名稱為甲烷。

（5）GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取六方最密堆積，由晶胞圖分析可知，N原子填充在Ga形成的正四面體空隙中，一個(gè)晶胞中共有8個(gè)正四面體空隙，N原子填充了4個(gè)，所以填充率為50%?！窘馕觥?1)ZnSO4

(2)Fe將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免Fe3+被萃取。

(3)Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O

(4)甲烷。

(5)六方最密50%25、略

【分析】【分析】

銅鉻渣加入稀硫酸，則鋅、鐵、鉻、鈷等單質(zhì)溶解，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則料渣I為銅；過濾后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，則料渣II為CoAs合金；向?yàn)V液中加入雙氧水，F(xiàn)e、Cr形成的離子均被氧化；加入ZnO，調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，電解溶液，得到單質(zhì)鉻，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）檢查司機(jī)是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時(shí)迅速變綠(Cr3+)，+6價(jià)的Cr被還原為+3價(jià)，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為為24號(hào)元素，Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價(jià)電子排布式為Cr失去2個(gè)電子成為Cr2+，核外電子排布從[Ar]3d54s1變?yōu)閇Ar]3d4能量較高的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mn失去2個(gè)電子成為Mn2+，核外電子排布從[Ar]3d54s2變?yōu)閇Ar]3d5能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子，更容易，所需能量更少，所以故答案為：鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子；更容易，所需能量更少；

（2）原電池中，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，說明金屬銅是正極；裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，是硝酸得到電子產(chǎn)生的二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，則金屬鉻是正極，原因是常溫下鉻在濃硝酸中鈍化，故答案為：由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，且與稀硫酸可反應(yīng)生成由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化。

（3）①氧化Cr2+形成根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出離子方程式為故答案為：

②“電解”時(shí)，Cr3+在陰極得到電子生成Cr，故陰極的電極反應(yīng)式為：故答案為：

③中三價(jià)鉻離子提供空軌道，NH3中的N原子、H2O中的O原子和Cl-提供孤電子對(duì)；中心離子的配位數(shù)為N；O、Cl三種原子的原子數(shù)之和，即3+2+1=6，故答案為：N、O、Cl；6；

④A．中鎳離子提供空軌道，CN-提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CN-中存在共價(jià)鍵；不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．鹽；醬油、醋、菜湯等會(huì)加快金屬的腐蝕；所以不銹鋼容器不要長時(shí)間盛放鹽、醬油、醋、菜湯等，也不能用不銹鋼鍋煲中藥，故B正確；

C．不銹鋼只是不容易生銹；若具備腐蝕條件也會(huì)生銹，故C錯(cuò)誤；

D．和中；鎳元素提供空軌道，不存在雜化，故D錯(cuò)誤；

答案選B?！窘馕觥?1)鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子；更容易，所需能量更少。

(2)由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，且與稀硫酸可反應(yīng)生成由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化。

(3)N、O、Cl6B26、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經(jīng)過堿熔時(shí)，發(fā)生一系列反應(yīng)，生成了對(duì)應(yīng)的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過過濾除去，濾液中加入硫酸酸化，硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，通過過濾除去，同時(shí)鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，再在濾液中加入亞硫酸鈉還原重鉻酸根離子為Cr3+，加入氫氧化鈉沉淀Cr3+，通過加熱鍛燒得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr為24號(hào)元素；故在元素周期變種的位置為第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子為sp2雜化；無孤對(duì)電子，故為平面三角形；

(3)

FeO結(jié)合H2O電離出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

濾液中加入硫酸酸化；硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依據(jù)得失電子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作為灼燒，需要的儀器鐵架臺(tái)、玻璃棒、坩堝、泥三角。【解析】(1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩堝、泥三角27、略

【分析】【詳解】

（1）C60晶體為面心立方排布，所以每個(gè)C60晶胞有4個(gè)C60分子（面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），所以一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為

答案為：

（2）a．冰融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時(shí)破壞范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的熔點(diǎn)冰＞干冰，故a錯(cuò)誤；b．水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故b正確；c．干冰分子之間存在范德華力；水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故c錯(cuò)誤；

答案為：b；

（3）a．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故a正確；b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長比金剛石的鍵長短，故b錯(cuò)誤；c．石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以晶體的熔點(diǎn)金剛石＜石墨，故c錯(cuò)誤；d．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故d錯(cuò)誤；e．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子