2025年粵教新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)C.乙烯和HCl加成反應(yīng)D.乙烷和HCl作用2、下列不能被人體吸收而成為人體的能源物質(zhì)的是（）A.植物油B.纖維素C.淀粉D.葡萄糖3、鋰rm{-}硫電池由于具有高比能量以及廉價(jià)易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關(guān)注rm{.}鋰rm{-}硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{.}負(fù)極的電極反應(yīng)式為rm{Li-e^{-}=Li^{+}}B.rm{.}正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性C.總反應(yīng)方程式為rm{2Li+S=Li_{2}s}D.rm{.}電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向rm{Li}極4、不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}溶于水形成碳酸，rm{SiO_{2}}難溶于水B.rm{CO_{2}}通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下rm{SiO_{2}}與碳酸鹽反應(yīng)生成rm{CO_{2}}D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀5、下列無色透明溶液，能大量共存的是A.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}B.rm{Cl^{-}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{K^{+}}rm{Na^{+}}C.rm{SO_{4}^{2-}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{Fe^{2+}}6、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（）A.35Cl37ClB.金剛石和石墨C.O2和O3D.CH3CH2OH和CH3OCH37、某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是（）A.R位于第四周期ⅥA族B.R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4C.元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RD.R的陰離子具有強(qiáng)還原性8、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu(OH)_{2}+HC1}rm{Cu(OH)_{2}+CH_{3}COOH}B.rm{NaHCO_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl}C.rm{NaHS0_{4}+NaOH}rm{H_{2}SO_{4}+NaOH}D.rm{BaCl_{2}}與rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Ba(OH)_{2}}與rm{CuSO_{4}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（8分）有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且均為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。（1）寫出A元素名稱：_______________；C2粒子的符號：_______________；畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________；A與C形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是：___________。（2）寫出D單質(zhì)與E單質(zhì)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（3）寫出B的單質(zhì)與水反應(yīng)的溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______________。10、下列是關(guān)于Cl2的制備和性質(zhì)的系列實(shí)驗(yàn)；請回答有關(guān)問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；其化學(xué)方程式是：

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

寫出該反應(yīng)的離子方程式______，指出該反應(yīng)的還原劑：______．產(chǎn)生11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是______．

（2）把紅熱的銅絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．可觀察的現(xiàn)象：______，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈______色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

（3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條______褪色；

（4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；

（5）Cl2有______，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行．11、某學(xué)生欲用己知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的rm{NaOH}溶液，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1).}配制rm{100mL0.1000mol/L}鹽酸溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。rm{(2).}用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的rm{NaOH}溶液時(shí)，若用酚酞作指示劑，則滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是：________。rm{(3).}下列操作中可能使所測rm{NaOH}溶液的濃度數(shù)值偏低的是rm{(}rm{)}A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注人標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放rm{NaOH}溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)rm{(4).}若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________rm{mL}rm{(5).}某同學(xué)根據(jù)rm{3}次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。滴定次數(shù)待測rm{NaOH}溶液的體積rm{/mL}rm{0.1000mol/L}鹽酸的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液體積滴定后刻度溶液體積第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度為________。12、粗鹽中的雜質(zhì)主要是可溶性的硫酸鹽rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}和rm{CaCl_{2}}可供選擇的除雜試劑有：rm{壟脵Na_{2}CO_{3}}溶液rm{壟脷BaCl_{2}}溶液rm{壟脹NaOH}溶液rm{壟脺}稀硝酸rm{壟脻}稀鹽酸rm{.}要得到純凈的rm{NaCl}晶體rm{(}固體rm{)}向粗鹽溶液所加入試劑的先后順序?yàn)閞m{(}填寫試劑序號rm{)}______rm{.}將上述所得rm{NaCl}溶液置于______rm{(}填儀器的名稱rm{)}中，加熱______rm{(}填實(shí)驗(yàn)操作名稱rm{)}即可得到rm{NaCl}晶體．13、濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A強(qiáng)酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性(1)濃硫酸可以干燥氫氣____(2)濃硫酸使木條變黑____(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)____14、①淀粉；②麥芽糖、③果糖、④葡萄糖、⑤纖維素、⑥蔗糖；

用對應(yīng)的序號填空；

（1）屬于單糖的是____；

（2）屬于多糖的是____；

（3）屬于雙糖的是____；

（4）遇碘（I2）變藍(lán)色的是____．15、下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇．其中屬于單質(zhì)的是____（填序號，下同）；屬于酸性氧化物的是____；屬于鹽的是____，屬于酸的是____；屬于有機(jī)物的是____16、X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：______．17、在______rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)碳原子．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）21、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）23、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、探究題(共2題，共20分)25、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細(xì)顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實(shí)驗(yàn)①和②探究對該反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究對該反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究對該反應(yīng)速率的影響26、科技節(jié)活動中；化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請回答以下問題．

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運(yùn)動的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為______．

（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．評卷人得分五、其他(共4題，共32分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、簡答題(共3題，共24分)31、如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔rm{.}請?zhí)羁铡?/p>

rm{(1)}圖中，rm{A}管的作用是______rm{.}制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

rm{(2)}乙炔通入酸性rm{KMnO_{4}}溶液中；發(fā)生______反應(yīng)，可以觀察到______現(xiàn)象．

rm{(3)}乙炔燃燒的化學(xué)方程式為______，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)該先______．32、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知rm{A}rm{B}rm{E3}種原子最外層共有rm{11}個(gè)電子，且這rm{3}種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，rm{C}元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少rm{4}rm{D}元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多rm{2}rm{(1)}寫出下列元素符號：rm{A}，rm{B}，rm{C}，rm{D}，rm{E}rm{(2)}寫出rm{A}rm{B}兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。rm{(3)}比較rm{C}rm{D}的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}____。33、圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出rm{A隆蘆Q14}種元素；試回答下列問題：

rm{(1)}在上表所列出的短周期元素中rm{(}填具體物質(zhì)化學(xué)式rm{)}

rm{壟脵}形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______；

rm{壟脷}最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______．

rm{壟脹}簡單陽離子半徑最小的是______．

rm{(2)}用電子式表示rm{F}與rm{K}形成的化合物的形成過程______．

rm{(3)F}與rm{K}形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為______．

rm{(4)B}元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______，rm{K}形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______．

rm{(5)}設(shè)rm{P}的原子序數(shù)為rm{Z}則rm{Q}的原子序數(shù)為______rm{(}用rm{Z}表示rm{)}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】制取一氯乙烷的最佳方法是乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)，A和D是取代反應(yīng)，生成物有機(jī)物不止一種，B得到的是1，2－二氯乙烷。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】解：植物油；淀粉和葡萄糖在人體內(nèi)均能被消化吸收；而人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能被消化吸收，只能起到增加倡導(dǎo)蠕動，促進(jìn)排便的作用，故選B．

人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶；故纖維素在人體內(nèi)不能被消化吸收，據(jù)此分析．

本題考查了能給人體供能的物質(zhì)，應(yīng)注意的是纖維素雖然不能給人體提供能量，但并不是毫無用處．【解析】【答案】B3、D【分析】解：rm{A}金屬鋰片作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Li-e^{-}=Li^{+}}故A正確；

B；正極材料中的石墨顆?？梢栽黾咏佑|面積；增強(qiáng)導(dǎo)電性，故B正確；

C、負(fù)極上是鋰失電子，正極上硫得電子的反應(yīng)，總反應(yīng)為：rm{2Li+S=Li_{2}S}故C正確；

D；電子從負(fù)極流向正極；但是不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A；金屬鋰片作為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)；

B；正極材料中的石墨顆?？梢栽黾咏佑|面積；增強(qiáng)導(dǎo)電性；

C；負(fù)極上是鋰失電子；正極上硫得電子的反應(yīng)，據(jù)此書寫總反應(yīng)；

D；電子從負(fù)極流向正極；但是不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液．

本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、獲取信息解答問題及應(yīng)用能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電子和離子的移動方向是解本題關(guān)鍵．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.}酸性強(qiáng)弱與水溶性沒有關(guān)系；則無法據(jù)此比較酸性，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CO_{2}}通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：rm{Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}SiO_{3}隆媒}反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故B正確；

C.比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)；則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；

D.rm{HCl}通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體；通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.不能利用酸性氧化物的溶解性來比較酸性；

B.根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理來分析；

C.反應(yīng)是在高溫下固體之間的反應(yīng)；

D.根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理及鹽酸易揮發(fā)來分析．

本題考查酸性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析，轉(zhuǎn)移必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，如rm{C}不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本題考查了離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色，如無色時(shí)可排除rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}、rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}、rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}、rm{MnO}A.氫氧根離子和碳酸氫根離子之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.高錳酸根離子是有色離子，不滿足溶液無色透明的條件，故B不符合題意；C.四種離子之間不反應(yīng)，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C符合題意；D.氫離子和硅酸根根離子、氫離子能硝酸根、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意。故選C。rm{MnO}【解析】rm{C}6、D【分析】【解答】解：A．35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．O2和O3為同種元素組成的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，故D正確．

故選D．

【分析】具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同原子，互為同位素；

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；

據(jù)此進(jìn)行解答．7、B【分析】【解答】解：某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，R原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=79﹣45=34，則為Se元素，R離子核外電子數(shù)是36，則R形成的離子為R2﹣；則R最外層有6個(gè)電子；

A．Se元素；原子核外有4個(gè)電子層，位于第四周期，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以Se屬于第VIA族元素，故A正確；

B．主族元素其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等、最外層電子數(shù)相等，所以R元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，則R元素最高氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2RO4；故B錯(cuò)誤；

C．R元素的最低負(fù)價(jià)為﹣2價(jià)，所以其氫化物的化學(xué)式為H2R；故C正確；

D．Se的陰離子的還原性比硫離子強(qiáng)；硫離子還原性較強(qiáng)，所以Se的陰離子具有強(qiáng)還原性，故D正確；

故選B．

【分析】某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，R原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=79﹣45=34，則為Se元素，R離子核外電子數(shù)是36，則R形成的離子為R2﹣；則R最外層有6個(gè)電子；

A．根據(jù)其電子層數(shù)和最外層電子數(shù)判斷；

B．R最外層有6個(gè)電子；其最高化合價(jià)為+6價(jià)；

C．R元素的最低負(fù)價(jià)為﹣2價(jià)；據(jù)此確定其氫化物化學(xué)式；

D．Se的陰離子的還原性比硫離子強(qiáng)．8、C【分析】解：rm{A.Cu(OH)_{2}+HCl}的離子方程式為：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}簍TCu^{2+}+2H_{2}O}醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，醋酸與氫氧化銅反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH簍TCu^{2+}+2H_{2}O+2CH_{3}COO^{-}}兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；

B.rm{NaHCO_{3}+H_{2}SO_{4}}的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TC0_{2}隆眉+H_{2}0}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl}的離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；

C.rm{NaHSO_{4}+NaOH}和rm{H_{2}SO_{4}+NaOH}都是可溶性的強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，其離子方程式都可以用rm{OH^{-}+H^{+}簍TH_{2}O}表示；故C正確；

D.rm{BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}}的離子方程式為：rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}}二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)；而醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式；

B.碳酸氫鈉；碳酸鈉在離子方程式中分別形成碳酸氫根離子、碳酸根離子形式；

C.rm{NaHSO_{4}+NaOH}rm{H_{2}SO_{4}+NaOH}兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；

D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀；還有水生成．

本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確判斷離子方程式正誤常用方法，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【解析】【答案】（1）氟；H；共價(jià)鍵（極性鍵）（各1分）（2）N2+O22NO（2分）（3）2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑（2分）10、略

【分析】解：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑改寫成離子方程式應(yīng)注意二氧化錳為氧化物、水為弱電解質(zhì)、氯氣為單質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

反應(yīng)中氯化氫中的氯離子化合價(jià)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氯化氫為還原劑；

依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑可知：每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；其物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氯化氫；1mol；

（2）把紅熱的銅絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，形成了棕黃色的煙，發(fā)生反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2；再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液為氯化銅溶液，呈藍(lán)色；

故答案為：劇烈燃燒形成了棕黃色的煙；藍(lán)色；Cu+Cl2CuCl2；

（3）氯氣不具有漂白性；所以把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條不褪色，故答案為：不；

（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（5）氯氣是一種有毒氣體；它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響，所以需要在通風(fēng)櫥中制備，故答案為：有．

（1）化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑結(jié)合離子方程式的書寫方法解答；

分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化；依據(jù)還原劑是指有元素化合價(jià)升高失去電子的物質(zhì)判斷還原劑，依據(jù)元素化合價(jià)變化數(shù)目計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）根據(jù)銅和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象解答；根據(jù)氯化銅的溶液的顏色解答；銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅；

（3）氯氣不具有漂白性；

（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；

（5）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行制備的氣體；通常情況下有毒．

本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握氯氣的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；氯化氫；1mol；劇烈燃燒形成了棕黃色的煙；藍(lán)；Cu+Cl2CuCl2；不；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；毒11、（1）100mL容量瓶和膠頭滴管（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色（3）D（4）26.10（5）0.1044mol/L【分析】【分析】本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵。

【解答】rm{(1)}配制rm{100mL0.1000mol/L}鹽酸溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有rm{100mL}容量瓶和膠頭滴管，rm{100mL}容量瓶和膠頭滴管；rm{(2)}用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的rm{NaOH}溶液時(shí)，若用酚酞作指示劑，則滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；rm{(3)}rm{(3)}酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成rm{(A)}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}偏大，根據(jù)rm{)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})timesV({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})times

V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}偏大；故A錯(cuò)誤；

rm{c(}滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm{(B)}無影響，根據(jù)rm{V(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})timesV({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm{c(}不變；故B錯(cuò)誤；

rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})times

V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏大，根據(jù)rm{(C)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})timesV({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏大；故C錯(cuò)誤；

rm{c(}讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})times

V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}標(biāo)準(zhǔn)rm{c(}偏小，根據(jù)rm{)}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})timesV({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}可知rm{(D)}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}偏??；故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{)}

rm{c(}起始讀數(shù)為rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})times

V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}終點(diǎn)讀數(shù)為rm{c(}鹽酸溶液的體積為rm{)}故答案為：rm{D}

rm{(4)}根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第rm{(4)}組數(shù)據(jù)，然后求出rm{0.00mL}rm{26.10mL}組平均消耗rm{26.10mL}鹽酸rm{26.10}

rm{(5)}

rm{0.0261L隆脕0.1000mol/L0.025L隆脕C(NaOH)}

則rm{C(NaOH)=dfrac{0.0261Ltimes0.1000mol/L}{0.025L}=0.1044mol/L}

故答案為：rm{(5)}．rm{2}【解析】rm{(1)100mL}容量瓶和膠頭滴管rm{(2)}溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色rm{(3)D}rm{(4)26.10}rm{(5)0.1044mol/L}12、略

【分析】解：得到純凈的rm{NaCl}固體，除去可溶性雜質(zhì)rm{CaCl_{2}}rm{MgCl_{2}}和rm{Na_{2}SO_{4}}選擇rm{NaOH}除去rm{MgCl_{2}}選擇rm{BaCl_{2}}除去rm{Na_{2}SO_{4}}選擇rm{Na_{2}CO_{3}}除去rm{CaCl_{2}}且rm{Na_{2}CO_{3}}一定在rm{BaCl_{2}}之后，過濾后加鹽酸即可，則順序可為rm{壟脹壟脷壟脵壟脻}或rm{壟脷壟脵壟脹壟脻}或rm{壟脷壟脹壟脵壟脻}過濾后得到的氯化鈉溶液可在蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)，得到氯化鈉固體；

故答案為：rm{壟脹壟脷壟脵壟脻}或rm{壟脷壟脵壟脹壟脻}或rm{壟脷壟脹壟脵壟脻}蒸發(fā)皿；蒸發(fā)．

得到純凈的rm{NaCl}固體，除去可溶性雜質(zhì)rm{CaCl_{2}}rm{MgCl_{2}}和rm{Na_{2}SO_{4}}選擇rm{NaOH}除去rm{MgCl_{2}}選擇rm{BaCl_{2}}除去rm{Na_{2}SO_{4}}選擇rm{Na_{2}CO_{3}}除去rm{CaCl_{2}}且rm{Na_{2}CO_{3}}一定在rm{BaCl_{2}}之后；過濾后加鹽酸即可，以此來解答．

本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑼茢嗄芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】rm{壟脹壟脷壟脵壟脻}或rm{壟脷壟脵壟脹壟脻}或rm{壟脷壟脹壟脵壟脻}蒸發(fā)皿；蒸發(fā)13、略

【分析】【解析】試題分析：濃硫酸具有吸水性，可以干燥氫氣；濃硫酸具有脫水性，能使木條中的H、O以水的形成脫去，使木條炭化；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅生成硫酸銅、二氧化硫和水?？键c(diǎn)：濃硫酸的特性【解析】【答案】（1）B（2）C（3）AD14、③④①⑤②⑥①【分析】【解答】（1）葡萄糖和果糖是不能再水解的糖；為單糖，故答案為：③④；

（2）淀粉和纖維素是多糖能水解生成葡萄糖；屬于多糖，故答案為：①⑤；

（3）麥芽糖水解生成2分子的葡萄糖；蔗糖是二糖能水解生成葡萄糖和果糖，屬于雙糖，故答案為：②⑥；

（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；故答案為：①．

【分析】（1）單糖就是不能再水解的糖類；是構(gòu)成各種二糖和多糖的分子的基本單位；

（2）多糖是由糖苷鍵結(jié)合的糖鏈；至少要超過10個(gè)的單糖組成的聚合糖高分子碳水化合物；

（3）雙糖水解生成兩分子的單糖；

（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色．15、①③⑤④⑥【分析】【解答】碳元素組成的物質(zhì)很多；有單質(zhì)和化合物，在下列物質(zhì)中：

①石墨是一種元素組成的為單質(zhì)；

②一氧化碳是氧化物；不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物；

③干冰是二氧化碳；和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；

④碳酸水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子；屬于酸；

⑤碳酸鈣是鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽；

⑥乙醇是烴的衍生物；屬于有機(jī)物；

所以屬于單質(zhì)的是①；屬于酸性氧化物的是③；屬于鹽的是⑤；屬于酸的是④；屬于有機(jī)物的是⑥．

故答案為：①；③；⑤；④；⑥．

【分析】只有碳元素一種元素組成的是單質(zhì)；

能與堿反應(yīng)生成鹽和水的是酸性氧化物；

由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的是鹽；

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；

一般含碳元素的化合物為有機(jī)物，但不包括一氧化碳、二氧化碳與碳酸鹽等．16、略

【分析】解：X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF2，其電子式

若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，則X為第IVA族元素、Y為第VIA族元素，其電子數(shù)為38，則為CS2；其結(jié)構(gòu)式為S=C=S；

故答案為：S=C=S．

X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF2；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，則X為第IVA族元素、Y為第VIA族元素，其電子數(shù)為38，則為CS2；據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】S=C=S17、略

【分析】解：國際規(guī)定rm{1mol}任何微粒的集合體含有的微粒數(shù)約為rm{6.02隆脕10^{23}}與rm{0.012kg^{12}C}中約含有的碳原子數(shù)目相等；

故答案為：rm{0.012}．

根據(jù)國際規(guī)定rm{1mol}任何微粒的集合體含有的微粒數(shù)約為rm{6.02隆脕10^{23}}結(jié)合rm{m=nM}計(jì)算．

本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的概念以及有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算知識，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{0.012}三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目21、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．23、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．24、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、探究題(共2題，共20分)25、略

【分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變的情況下，增多反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積或使用催化劑均能加快反應(yīng)速率。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知①②硝酸的濃度不同，所以是探究濃度對反應(yīng)速率的影響的。①③中溫度不同，所以探究的是溫度對反應(yīng)速率對影響。①④中固體的表面積不同，所以探究的是固體顆粒大小對反應(yīng)速率影響的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）濃度；（2）溫度；（3）固體顆粒大小26、略

【分析】解：（1）該實(shí)驗(yàn)說明：氨分子是不斷運(yùn)動的；濃氨水具有揮發(fā)性，不能說明氨分子有一定質(zhì)量．

故填：B．

（2）將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，只是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③和氧氣接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5．

故填：和氧氣接觸；4P+5O22P2O5．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是為二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微觀粒子是不斷運(yùn)動的；質(zhì)量；體積很小，之間有間隔；

（2）氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，二者必須同時(shí)具備，缺一不可；

白磷燃燒生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧氣接觸；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO3五、其他(共4題，共32分)27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-29、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)230、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、簡答題(共3題，共24分)31、略

【分析】解：rm{(1)}圖示裝置可通過調(diào)節(jié)rm{A}管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將rm{A}管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將rm{A}管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}

故答案為：調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}

rm{(2)}乙炔容易被高錳酸鉀氧化；使高錳酸鉀褪色，故答案為：氧化；紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；

rm{(3)}乙炔燃燒的化學(xué)方程式為rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}4CO_{2}+2H_{2}O}因乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；乙炔點(diǎn)燃時(shí)不純易發(fā)生爆炸，則點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度；

故答案為：rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}4CO_{2}+2H_{2}O}驗(yàn)純．

實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備乙炔，圖示裝置可通過調(diào)節(jié)rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}4CO_{2}+2H_{2}O}管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}4CO_{2}+2H_{2}O}管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將rm{A}管降低；右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，以此可控制乙炔的制備，乙炔含有碳碳三鍵，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查乙炔的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重有機(jī)物制取的實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)的考查，把握制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．rm{A}【解析】調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}氧化；紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；rm{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}4CO_{2}+2H_{2}O}驗(yàn)純r(jià)m{2CH隆脭CH+5O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}4CO_{2}+2H_{2}O}32、（1）NaAlSiSCl）1NaAlSiSCl

）（2）2Al(OH)Al(OH)3+OH-=AlO2-

+2H）2O（3）3HH2SO4+Na2SiO3=Na2【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的為解答該題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，rm{C}元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少rm{4}則rm{C}元素原子有rm{3}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{C}為rm{Si}元素；rm{D}元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，rm{D}元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多rm{2}則最外層電子數(shù)為rm{8-2=6}則rm{D}為硫元素；rm{A}rm{B}rm{E}三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，故A為rm{Na}rm{B}為rm{Al}三種原子最外層共有rm{11}個(gè)電子，則rm{E}的最外層電子數(shù)為rm{11-1-3=7}則rm{E}為rm{Cl}元素．

rm{(1)}由以上分析可知：rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Al}rm{C}為rm{Si}rm{D}為rm{S}rm{E}為rm{Cl}故答案為：rm{Na}rm{Al}rm{Si}rm{S}rm{Cl}

rm{(2)}A、rm{B}兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)