2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷903考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)為：HCHO+O2H2O+CO2。下列有關(guān)敘述正確的是A.HCHO分子中鍵σ和π鍵的數(shù)目之比為2：1B.16O原子中的中子數(shù)為16C.H2O是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.CO2的空間構(gòu)型為直線形2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.124g白磷中含有P-P鍵的個數(shù)為4NAB.40g金剛砂中含有Si-C鍵的個數(shù)為2NAC.28g晶體硅中含有Si-Si鍵的個數(shù)為4NAD.60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為4NA3、下面的排序不正確的是A.沸點的高低：乙醇＞丙烷B.硬度由大到?。航饎偸咎蓟?gt;晶體硅C.熔點由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI4、分子間存在氫鍵的非電解質(zhì)是A.H2OB.CH4C.NH3·H2OD.甘油5、氮分子中的化學(xué)鍵是A.1個σ鍵，2個π鍵B.3個σ鍵C.3個π鍵D.2個σ鍵，1個π鍵6、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是A.第一電離能Y可能大于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性D.X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價7、鐵及其化合物用途廣泛。日常生活用品和生命體中，有許多含有鐵元素的物質(zhì)。家用鐵鍋中含有鐵和碳，補(bǔ)血劑中含有FeCO3；血紅蛋白的活性物質(zhì)血紅素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)中含有鐵元素，激光打印機(jī)中含有四氧化三鐵。四氧化三鐵可利用廢舊鍍鋅鐵皮制備。

利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如下：

已知：Zn溶于強(qiáng)堿時生成[Zn(OH)4]2-。

下列有關(guān)說法正確的是A.1mol[Zn(OH)4]2-中含有4molσ鍵B.“酸溶”的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.“氧化”后溶液中所存在的離子有：H+、Fe2+、Fe3+、D.血紅素中N、O、Fe元素的第一電離能由大到小的順序是Fe>N>O>C評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、以下對核外電子運(yùn)動狀況的描述正確的是（）A.電子的運(yùn)動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同9、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.最高正價：D.原子半徑：10、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性11、將金屬鈉投入足量水中，關(guān)于此過程說法錯誤的是A.破壞了金屬鍵B.破壞了極性共價鍵C.生成了離子鍵D.生成了非極性共價鍵12、一種藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；其中X；Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子序數(shù)為W的兩倍。下列說法中正確的是。

A.的鍵角為180°B.X、Z、W只能形成分子晶體C.第一電離能：D.Y、Z、W分別與X形成的最簡單化合物中，W所形成的化合物的沸點最高13、根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是。物質(zhì)單質(zhì)B熔點/℃1902300沸點/℃182.757.62500

注：的熔點在條件下測定。A.是共價晶體B.單質(zhì)B可能是共價晶體C.加熱能升華D.單質(zhì)B和晶體類型相同14、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1215、下列說法正確的是A.離子晶體中不一定含有金屬陽離子B.共價晶體中的共價鍵越強(qiáng)，熔點越高C.分子晶體的熔、沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.金屬晶體中，金屬越活潑，金屬鍵越強(qiáng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________。17、工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為________，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為_________________________。

(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，有_____________種不同類型的晶體（填數(shù)字）

(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑___________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子。18、針對下表中十種元素；填寫空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活潑的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半徑最大的是________。

（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填名稱）。

（4）寫出實驗室制氯氣的離子方程式________________________________。19、[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為則1molIMI中含有___________個σ鍵；的空間構(gòu)型為___________。20、鋇鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，Ba2+的O2-配位數(shù)是______，Ti4+的O2-配位數(shù)是_____，O2-的Ba2+配位數(shù)是______，Ti4+的Ba2+配位數(shù)是_____。

21、C、為第ⅣA族短周期元素，和的化學(xué)式相似；但結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)有很大的不同。

回答下列問題：

(1)CO2兩種晶體的構(gòu)成微粒分別是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化時克服的微粒間的作用力分別是___________、___________。

(2)屬于___________晶體，干冰屬于___________晶體，熔點：___________(填“>”“＜”或“=”)干冰。

(3)從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成鍵，而O原子間不能形成鍵的原因是___________。22、補(bǔ)齊連線，從A、B、C中任選兩個作答，若都作答，按A和B計分_______。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)23、海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領(lǐng)域之一；

I．海水提溴∶從提取食鹽后的母液中獲得溴的流程如下∶

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，其化學(xué)方程式為________。與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是________。

(2)"還原"步驟中，SO2被Br2氧化為該反應(yīng)的離子方程式為________。

II．海帶提碘∶從海帶浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)實驗室"過濾"操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、_______。

(4)“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)設(shè)計簡單的實驗驗證溴的非金屬性比碘強(qiáng)∶_______。(可選擇的試劑∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)24、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使溶解，轉(zhuǎn)化為和配離子；②_______。

(2)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循環(huán)使用。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)25、(1)元素的焰色試驗呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_____________

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5

基態(tài)原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)氮原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為_____________。

元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能．第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______

(3)基態(tài)原子核外電子排布式為_________．元素與中，第一電離能較大的是_________；基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。26、青銅是人類歷史上一項重大發(fā)明，它是銅(Cu)、錫(Sn)和鉛(Pb)的合金；也是金屬冶鑄史上最早的合金。請回答：

(1)基態(tài)Cu原子價層電子排布式為__；Sn的原子序數(shù)為50，基態(tài)Sn原子的價層電子排布圖為__。

(2)紅氨酸()可用于鑒別Cu2+。紅氨酸分子中N原子的雜化方式為__；1mol紅氨酸中含σ鍵的數(shù)目為__(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO；該反應(yīng)可用于測定氣體混合物中CO的含量，生成物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與CO互為等電子體的分子為__。

②M中所有非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為__。

③畫圖表示出M中Cu原子形成的所有配位鍵___。

(4)金屬鈣和銅的晶體結(jié)構(gòu)相似，但銅的熔點比鈣高，試分析其原因為__。

(5)銅晶體中，Cu原子之間會形成不同類型的空隙，比如如圖銅晶胞中銅原子a1、a2、a3、a4圍成一個正四面體空隙，a2、a3、a4、a5、a6、a7圍成一個正八面體空隙。

①銅晶體中，銅原子數(shù)：正四面體空隙數(shù)：正八面體空隙數(shù)=__。

②若a5與a7的核間距離為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則銅晶體的密度為__g?cm-3(列出計算表達(dá)式)。27、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；C與D同周期而不相鄰；C是同周期元素中離子半徑最小的元素；D元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位；E原子內(nèi)層所有軌道全部充滿，最外電子層只有1個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D元素在周期表中的位置為_________，E2+外圍電子排布圖為__________。

(2)五種元素中電負(fù)性最大的是_________(填元素名稱)。

(3)由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是____(填化學(xué)式)。

(4)氯元素能與C(非碳元素符號)形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的化學(xué)式為_____，設(shè)計實驗證明該化合物為共價化合物_______。

(5)E3N是離子化合物，其Bom-Haber圖如下：

由Bom-Haber圖知，E原子的第一電離能為_________kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為____kJ/mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．HCHO分子中含有2條C-H鍵；1條C=O鍵，則σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1，A敘述錯誤；

B．16O原子中質(zhì)量數(shù)為16；中子數(shù)為8，B敘述錯誤；

C．H2O分子的結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；空間構(gòu)型為V型，結(jié)構(gòu)不對稱，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C敘述錯誤；

D．CO2的中心碳原子為sp雜化；則空間構(gòu)型為直線形，D敘述正確；

答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．每個白磷（P4）分子中含有6個P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA；A錯誤；

B．金剛砂中每個C原子與4個Si原子成鍵，每個Si原子與4個C原子成鍵，平均每個C原子Si-C鍵數(shù)目為4個，40g金剛砂的物質(zhì)的量為1mol，Si-C鍵數(shù)目為4NA；B錯誤；

C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA；C錯誤；

D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個數(shù)為4NA；D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．乙醇分子間存在氫鍵；丙烷分子間沒有氫鍵，沸點的高低：乙醇＞丙烷，A正確；

B．金剛石；碳化硅、晶體硅都屬于共價晶體；共價晶體中共價鍵的鍵能越大，共價晶體的硬度越大，鍵長由大到小：Si—Si鍵＞C—Si鍵＞C—C鍵，則鍵能由大到?。篊—C鍵＞C—Si鍵＞Si—Si鍵，硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，B正確；

C．Na；Mg、Al都屬于金屬晶體；金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體熔點越高，Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)逐漸增多，相應(yīng)金屬陽離子所帶電荷數(shù)逐漸增多，半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，C錯誤；

D．離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越大、離子半徑越小，晶格能越大，NaF、NaCl、NaBr、NaI中陽離子相同、都為Na+，F(xiàn)-、Cl-、Br-、I-所帶電荷數(shù)相等，離子半徑逐漸增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI；D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物，一般為有機(jī)物和非金屬氧化物（除H2O）。

【詳解】

A.H2O為電解質(zhì)；不符合題意；

B.CH4為非電解質(zhì)；但分子間無氫鍵，不符合題意；

C.NH3·H2O為電解質(zhì)；不符合題意；

D.甘油為非電解質(zhì)；且分子中含有羥基，能在分子間形成氫鍵，符合題意。

答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵，1個是π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵2個π鍵，氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，氮原子間存在一個共價3鍵，所以含有1個σ鍵，2個π鍵，故選A。6、B【分析】【分析】

同一周期；從左到右電負(fù)性增大，因X；Y元素同周期，電負(fù)性X＞Y，所以原子序數(shù)為：X＞Y，非金屬性X＞Y，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期；從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，原子序數(shù)為：X＞Y，所以第一電離能Y可能大于X，故A正確；

B．同一周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX；故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，所以X對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，故C正確；

D．電負(fù)性值大的元素吸引電子能力強(qiáng)；在化合物中顯負(fù)價，電負(fù)性值小的元素吸引電子能力弱，在化合物中顯正價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故D正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1個離子中有4個O-H鍵；4個Zn-O鍵，共8個σ鍵，1mol離子就有8molσ鍵，A錯誤；

B．堿溶時鐵不會發(fā)生反應(yīng)；所以酸溶時，反應(yīng)物是鐵而非氫氧化鐵，B錯誤；

C．因為最終要得到四氧化三鐵；所以溶液中就要既有二價鐵，也有三價鐵，加上之前加入的過量稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根，C正確；。

D．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，第IIA、VA族元素出現(xiàn)反常，其第一電離能大于相鄰的元素，金屬的第一電離能較小，因此血紅素中C、N、O、Fe元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C>Fe；D錯誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【詳解】

A．電子的運(yùn)動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率大一些，故A錯誤；

B．能量高的電子也可以在s軌道上運(yùn)動；如7s軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯誤；

C．能層序數(shù)越大；電子離原子核越遠(yuǎn)，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn)，s原子軌道的半徑越大，故C正確；

D．同一能級上的同一軌道上最多排2個電子；兩個電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選CD。9、AB【分析】【詳解】

A．同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：A正確；

B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：B正確；

C．主族元素原子最外層電子數(shù)=最高正價，氟無正價，所以最高正價：C錯誤；

D．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：D錯誤。

故答案為：AB10、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。11、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉的金屬鍵被破壞，A正確；

B．將金屬鈉投入足量水中；破壞了水分子中的極性共價鍵，B正確；

C．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此并沒生成離子鍵，故C錯誤；

D．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣含非極性共價鍵，形成了非極性共價鍵，D正確；

答案選C。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)提示信息及化合物的價鍵數(shù)可知；X；Y、Z、W、M依次為H、C、N、O、S，據(jù)此分析；

【詳解】

A．YM2的化學(xué)式為CS2；屬于直線形，鍵角為180°，故A正確；

B．H、N、O可以構(gòu)成HNO3，HNO3為分子晶體，也可以形成離子晶體，如NH4NO3；故B錯誤；

C．第一電離能N＞O＞H＞C；故C錯誤；

D．Y、Z、W與H構(gòu)成最簡單的氫化物分別為CH4、NH3、H2O，H2O常溫下為液體，其余為氣體，因此H2O沸點最高；故D正確；

答案為AD。13、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，的熔；沸點較低；屬于分子晶體，故A錯誤；

B．單質(zhì)B的熔；沸點很高；所以單質(zhì)B不是分子晶體、可能是共價晶體，故B正確；

C．的沸點比熔點低，所以加熱能升華；故C正確；

D．單質(zhì)B的熔、沸點很高，所以單質(zhì)B可能是共價晶體，而熔、沸點較低，所以屬于分子晶體；兩者晶體類型不同，故D錯誤；

答案選AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則每一個水分子平均形成的氫鍵個數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設(shè)邊長是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍?，個Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。15、AB【分析】【詳解】

A．離子晶體可能含有等陽離子；不一定含有金屬陽離子，例如氯化銨屬于離子晶體，故A符合題意；

B．共價晶體的熔點與共價鍵的強(qiáng)度有關(guān)；共價晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高，故B符合題意；

C．分子間作用力的大小影響分子晶體熔沸點的高低；通常分子晶體的熔；沸點較低，但常溫下，硫、白磷等均為固態(tài)，故C不符合題意；

D．金屬性越強(qiáng)的元素原子核對外層電子吸引力弱；最外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，金屬晶體中，金屬越活潑，金屬鍵越弱，故D不符合題意；

答案選AB。

【點睛】

分子晶體一般既含有共價鍵(稀有氣體除外)，又含有分子間作用力。它們的物理性質(zhì)與分子間作用力有關(guān)，化學(xué)性質(zhì)與共價鍵有關(guān)。而其它類型晶體只含有化學(xué)鍵，而不存在分子間作用力，它們的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都與化學(xué)鍵有關(guān)。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對物質(zhì)的沸點的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點較高，因此，苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+?！窘馕觥竣?苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+17、略

【分析】【分析】

根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為Na2O·CaO·6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；

(2)根據(jù)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反應(yīng)物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是離子化合物，屬于離子晶體；SiO2是共價化合物，屬于原子晶體；CO2屬于分子晶體，且屬于非極性分子，其電子式有3種不同類型的晶體，故答案：3；

(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素為鈉，鈉離子半徑比鋁離子半徑大，鈉元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物分別為強(qiáng)堿NaOH和兩性氫氧化物Al(OH)3，他們之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由普通玻璃的組成Na2CaSi6O14的元素中，與鋁元素同周期的另一元素為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子最外層共有4種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、2種不同能級的電子，故答案：4；2?！窘馕觥縉a2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4218、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表中最不活潑的元素是位于0族的稀有氣體元素，則最不活潑的元素是Ar，故答案為：Ar；

（2）同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則N；F、C1中，原子半徑最大的是C1，故答案為：C1；

（3）非元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為：高氯酸；

（4）實驗室制氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】ArCl高氯酸19、略

【分析】【詳解】

[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)中單鍵都是σ鍵，雙鍵中有個σ鍵和一個π鍵，所以則1molIMI中含有12molσ鍵，為12mol×6.02×1023/mol=12NA或7.224×1024，中Cl的價層電子對數(shù)為4+=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形。【解析】12NA或7.224×1024正四面體形20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)晶胞圖可知，距離Ba2+最近且距離相等的O2-有12個，故Ba2+的O2-配位數(shù)是12。距離Ti4+最近且距離相等的O2-有6個，故Ti4+的O2-配位數(shù)是6。距離O2-最近且距離相等的Ba2+有4個，故O2-的Ba2+配位數(shù)是4。距離Ti4+最近且距離相等的Ba2+有8個，故Ti4+的Ba2+配位數(shù)是8?！窘馕觥?264821、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)屬于以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，熔化時需要克服共價鍵；CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；熔化時需要克服分子間作用力，故答案為：原子；分子；共價鍵；分子間作用力；

(2)屬于以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體；CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，故答案為：原子；分子；>；

(3)CO2晶體是分子晶體，其中C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成穩(wěn)定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵，故答案為：的原子半徑大于C，O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵?！窘馕觥吭臃肿庸矁r鍵分子間作用力原子分子>的原子半徑大于C，O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

A類：氧化鈉屬于堿性氧化物；HClO屬于酸，硫酸鈉屬于鹽，氫氧化鐵屬于堿；

B類：碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳；用于作發(fā)酵粉，氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，可用于制作漂白粉，過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于作供氧劑，鈉具有較強(qiáng)的還原性，可用于冶煉不活潑的金屬；

C類：屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，拉瓦錫提出氧化學(xué)說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，阿伏加德羅發(fā)表分子學(xué)說。【解析】四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣，稱為氯堿工業(yè)，除了生成氯氣，還生成氫氣和NaOH，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。與電源負(fù)極相連的是陰極，是溶液中的水電離出來的H+得到電子生成氫氣。

(2)海水提溴的“還原”步驟中，SO2和Br2反應(yīng)，SO2被Br2氧化為Br2被還原為Br-，離子方程式為：

Ⅱ．(3)實驗室"過濾"操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯；玻璃棒和漏斗。

(4)海帶提碘過程中，“氧化”步驟是Cl2氧化濾液中的I-，生成I2和Cl-，離子方程式為：

(5)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，一般相應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，所以可以通過Br2置換I2的反應(yīng)，證明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，從而證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)。生成的碘可以用給出的試劑中的淀粉溶液檢驗，也可以用碘易溶于CCl4顯紫色檢驗。實驗操作和現(xiàn)象為：取少量KI溶液于試管中，加入淀粉溶液，再加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色(或取少量KI溶液于試管中，加入溴水，再加入CCl4振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫色)?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2玻璃棒、漏斗取少量KI溶液于試管中，加入淀粉溶液，再加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色(或取少量KI溶液于試管中，加入溴水，再加入CCl4振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫色)24、略

【分析】【分析】

題中流程首先用和氨水浸取鋼鐵廠煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為將銅元素轉(zhuǎn)化為不發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)入濾渣①中，加入過量鋅粉可將濾液①中中的全部置換出來，得到的濾渣②中含有及濾液②經(jīng)“蒸氨沉鋅”，使反應(yīng)變?yōu)楹腿缓蟾邷仂褵龎A式碳酸鋅得到氧化鋅。

【詳解】

（1）由分析可知，在“浸取”工序中，在過量氨水中溶解轉(zhuǎn)化為進(jìn)入濾液①中，剩余的因不能發(fā)生反應(yīng)而形成沉淀。同時能將轉(zhuǎn)化為提高濾液中的碳酸根離子的濃度，故答案為：將轉(zhuǎn)化為

（2）在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，元素以的形式析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水的主要成分是由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用。故答案為：浸??；【解析】(1)將轉(zhuǎn)化為

(2)浸取五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

(1)紫色對應(yīng)的波長在因此A項正確；基態(tài)原子的價層電子排布式為故其核外電子占據(jù)最高能層的符號是最后一個電子填充在軌道(能級)上；其電子云輪廓圖為球形；故答案為：A；N；球形；

(2)原子位于第二周期第VA族，價電子是最外層電子，依據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知其電子軌道表示式為根據(jù)題圖可知，由至(除外)，元素的第一電子親和能逐漸增大，同周期元素從左向右隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，結(jié)合一個電子釋放的能量依次增大；的軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子；故答案為：同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；原子的軌道為半充滿狀態(tài)相對穩(wěn)定；故不易結(jié)合一個電子；

(3)為27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為或是活潑金屬元素，第一電離能較小，而是較活潑的非金屬元素，第一電離能較大，故第電離能的基態(tài)原子核外電子排布式為軌道中有5個未成對電子，而的基態(tài)原子核外電子排布式為軌道中有2個未成對電子，和的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是故答案為：(或)；O；Mn?！窘馕觥緼N球形同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大原子的軌道為半充滿狀態(tài)相對穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子(或)OMn26、略

【分析】【詳解】

(1)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以其價層電子排布式為：3d104s1；Sn的原子序數(shù)為50，位于ⅣA族，基態(tài)Sn原子的價層電子排布式為5s25p2，故其電子排布圖為：故答案為：3d104s1；

(2)紅氨酸()分子中N原子的價層電子對數(shù)目為=4，所以N原子的雜化方式為sp3；1個共價