2025年牛津上海版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷15考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LHF中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)B.NaClO溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。則Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClOC.1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1molSiH4含Si-H鍵的數(shù)目也為2NAD.工業(yè)上通過(guò)電解熔融態(tài)NaCl獲得單質(zhì)Na，則通過(guò)電解熔融態(tài)AlCl3也可獲得單質(zhì)Al2、化學(xué)材料不斷改變著人類的生活、生產(chǎn)方式。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.天宮二號(hào)空間站使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料B.“司烜氏，掌以夫遂(青銅凹鏡)，取明火于日”的“夫遂”是一種合金C.我國(guó)自主研發(fā)的“東方超環(huán)”(人造太陽(yáng))應(yīng)用的氕、氘、氚互為同位素D.制作N95型口罩使用的熔噴布主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于混合物3、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的是（）A.硫酸、純堿、碳酸鈣B.冰醋酸、純堿、醋酸鈉C.硝酸、燒堿、氯化鈉D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉4、下列說(shuō)法正確的是（）A.銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)5、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.X2R溶液的濃度為0.4mol/LB.X簡(jiǎn)單陰離子半徑大于鋰離子半徑C.工業(yè)上采用電解熔融Q的氧化物的方法冶煉Q的單質(zhì)D.RZ3通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均產(chǎn)生相同的白色沉淀物質(zhì)6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.22.4LSO2中含有分子數(shù)為NAB.28gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)一定為NAC.0.1mol?L-1NaCl溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.1NAD.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氖氣所含原子數(shù)均為2NA7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法一定正確的是A.12g硫酸氫鈉固體中含有的離子總數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2氣體與足量過(guò)氧化鈉固體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.1molC3H6完全燃燒，有2NA個(gè)C-C鍵斷裂D.25℃，1mol·L-1NaHCO3溶液中含有數(shù)目小于NA8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陽(yáng)、陰離子總數(shù)是3NAB.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAC.室溫下，1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D.常溫常壓下，17g氫氧根離子中所含的電子數(shù)為9NA9、我國(guó)西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源；對(duì)鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用是西部大開(kāi)發(fā)的重要課題之一。

．

I.某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液富含等來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

某同學(xué)提出了另一種新方案，對(duì)上述操作①后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，無(wú)色溶液中先加試劑A，再加試劑B，最后加試劑常見(jiàn)的鹽其方案如下：

下列說(shuō)法不正確的是。

A.要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是蒸餾B.操作為過(guò)濾，主要目的是為了除去C.試劑C為固體D主要為還有少量的D.若在操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，應(yīng)采取的措施是更換濾紙，重新過(guò)濾評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、由于被空氣中O2氧化而變黃色的是A.濃HNO3久置變黃色B.FeSO4溶液久置變黃色C.KI溶液久置變黃色D.工業(yè)鹽酸呈黃色11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、B.pH＝11的溶液中：Na+、S2-、C.中性溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、S2-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、12、為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4（濃）＝2SO2↑+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3＝4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C.反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移1.2mole-D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I213、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品；可用于生產(chǎn)硫酸；漂白粉等一系列物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去與水的反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z>X>YB.X的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.Y的氫化物為共價(jià)化合物D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸15、氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na3N是由離子鍵形成的離子化合物B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽C.Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）>r（N3-）16、以表示阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說(shuō)法不正確的是。

A.冰(圖1)中含鍵數(shù)目為B.晶體硅(圖2)中含有鍵數(shù)目為C.干冰(圖3)中含共用電子對(duì)D.石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，石墨烯中含鍵數(shù)目為17、將m1g的氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，在300℃條件下充分加熱，排出分解產(chǎn)生的量總是小于水的物質(zhì)的量的氣體，得到固體的質(zhì)量為m2g，設(shè)=a，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.a的取值范圍是：＜a＜B.a=時(shí)，固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉C.a=時(shí)，固體成分為碳酸鈉D.加熱過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量小于水的物質(zhì)的量18、下列離子方程式中正確的是A.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO離子沉淀完全:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OB.將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NHC.將足量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”；“三酸”指鹽酸；硝酸和硫酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

從物質(zhì)的分類角度看；不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是___________，請(qǐng)寫(xiě)出純堿的電離方程式：___________。

(2)用聚光手電筒照射Fe(OH)3膠體時(shí)；在垂直于光線的方向可以看到___________，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。

(3)已知?dú)溲趸c能與砒霜發(fā)生如下反應(yīng)(砒霜用X表示)：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。根據(jù)以上反應(yīng)推斷砒霜的化學(xué)式為_(kāi)__________，砒霜屬于___________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，為無(wú)色透明晶體，易溶于水，遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；具有強(qiáng)還原性，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

(1)Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為_(kāi)______。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)，可作為棉織物漂白后的脫氧劑。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，要脫去22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，需要的Na2S2O3的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1：2的混合液中通入過(guò)量的二氧化硫，得硫代硫酸鈉。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)。21、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。

任務(wù)I：從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)S(+6)→S(+4)的轉(zhuǎn)化。

試劑清單：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液。

(1)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫(xiě)出操作和現(xiàn)象)：___________。

任務(wù)II：實(shí)現(xiàn)硫元素在0；+2、+4價(jià)之間的轉(zhuǎn)化。

查閱資料：+2價(jià)硫在酸性條件下不穩(wěn)定；易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣體。

(3)過(guò)程i中加入的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，該轉(zhuǎn)化利用的是SO2的___________性質(zhì)。

(4)過(guò)程ii中試劑X為_(kāi)__________(填“氧化劑”或“還原劑”)

(5)寫(xiě)出過(guò)程iii反應(yīng)的離子方程式：___________。22、實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：KMnO4+HCl(濃)===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(2)在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_______，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

(3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是________(用離子方程式表示)。23、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。將下列有關(guān)行為與可能導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題用線條連接起來(lái)_____(連接小黑點(diǎn))。工業(yè)上直接排放含SO2的廢氣形成酸雨。

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中濫用化肥和農(nóng)藥溫室效應(yīng)。

生活中隨意丟棄塑料袋白色污染。

火電廠大量排放CO2土壤污染。

大量使用含氟氯代烷的噴霧劑破壞臭氧層24、月球含有H；He、N、O、Na、Mg、Si等元素；是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

(1)NaH中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)__；NaH的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__。

(2)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；可由MgO制備。

①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量的NaOH溶液完全吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)25、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤26、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl是氣體，22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，其中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)；不能與標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，則22.4LHF中所含的分子數(shù)目也無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸,次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子的酸性,所以NaClO溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO則Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O═Ca(HCO3)2+2HClO；故B正確；

C．每個(gè)硅原子與周圍4個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-Si鍵，所以每個(gè)硅原子所含Si-Si鍵數(shù)目為×4=2，1mol晶體硅中含有含NA個(gè)Si原子，Si-Si鍵的數(shù)目為2NA；SiH4中1個(gè)Si原子形成4條Si-H，1molSiH4含Si-H鍵的數(shù)目也為4NA；故C錯(cuò)誤；

D．NaCl是離子化合物，在熔融狀態(tài)下可以電離出鈉離子，工業(yè)上通過(guò)電解熔融態(tài)NaCl獲得單質(zhì)Na；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離出鋁離子，則通過(guò)電解熔融態(tài)AlCl3不能獲得單質(zhì)Al；故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度；高模量纖維的新型纖維材料；它是一種新型無(wú)機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；

B．“夫遂”是青銅凹鏡；而青銅是銅錫的合金，所以“夫遂”是一種合金，B正確；

C．氕；氘、氚是氫元素的三種核素；三者互為同位素，C正確；

D．熔噴布主要原料是聚丙烯，聚丙烯由許多個(gè)n值不同的分子混合而成；所以屬于混合物，D正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．硫酸是酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，碳酸鈣也是鹽，A不符合題意；

B．冰醋酸是酸；純堿和醋酸鈉都是鹽，B不符合題意；

C．硝酸是酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，氯化鈉是鹽，C符合題意；

D．鹽酸是混合物；而酸屬于化合物，故鹽酸不屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣，苛性鈉是氫氧化鈉，二者都是堿，D不符合題意；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．銅是單質(zhì)；硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．NH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電；是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．蔗糖；酒精均是化合物；且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；

D．液態(tài)HCl；固體NaCl均不能導(dǎo)電；但溶于水都能電離出自由移動(dòng)的離子，則HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。5、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Q為金屬元素；向100mLH2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖，R化合價(jià)為-2價(jià)，且有正化合價(jià)，則R為S元素，結(jié)合反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知；Z為O元素；Q的原子序數(shù)大于O小于S，可能為Na；Mg、Al

【詳解】

由上述分析可知；X為H，Y為C，Z為O，W為Na或Mg；Al，R為S。

A．標(biāo)況下448mL二氧化硫的物質(zhì)的量為：=0.020mol，根據(jù)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，0.02mol二氧化硫完全反應(yīng)消耗0.04mol硫化氫，則硫化氫溶液濃度為：=0.4mol·L－1；故A正確；

B．H－和Li＋電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷大的離子半徑反而小，H簡(jiǎn)單陰離子半徑大于鋰離子半徑，故B正確；

C．Q為活潑金屬；工業(yè)上通常采用電解法獲得Q的單質(zhì)，分別是電解熔融氯化鈉；電解熔融氯化鎂、電解熔融三氧化二鋁，故C錯(cuò)誤；

D．SO3通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均產(chǎn)生相同的白色沉淀物質(zhì)，成分為BaSO4；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)C，鈉和鎂一般通過(guò)電解熔融的氯化物獲得。6、B【分析】【詳解】

A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量不一定是1mol；故A錯(cuò)誤；

B．N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)一定為NA；故B正確；

C．沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算0.1mol?L-1NaCl溶液中含有的Na+的物質(zhì)的量；故C錯(cuò)誤；

D．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氖氣所含分子數(shù)一定相同，但不一定是1mol，原子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，固體中含有的離子總數(shù)為0.2NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量過(guò)氧化鈉固體充分反應(yīng)生成0.05mol氧氣，其中過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；B錯(cuò)誤；

C．C3H6的結(jié)構(gòu)式無(wú)法確定（可能是烯烴，也可能是環(huán)烴），則1molC3H6完全燃燒；不能確定C-C鍵斷裂的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．25℃，1mol·L-1NaHCO3溶液的體積未知，不能確定其中含有數(shù)目；D錯(cuò)誤；

答案選A。8、D【分析】【詳解】

A．Na2O由2個(gè)Na+和1個(gè)O2-離子構(gòu)成，Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-離子構(gòu)成，因此1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陽(yáng)、陰離子總數(shù)是3NA；A項(xiàng)正確，不符合題目要求；

B．92g的NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含有的原子的物質(zhì)的量為6mol，因此常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA；B項(xiàng)正確，不符合題目要求；

C．pH=1的H3PO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，1L溶液中H+的物質(zhì)的量為0.1mol，因此1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+；C項(xiàng)正確，不符合題目要求；

D．17g氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，電子的物質(zhì)的量為10mol，因此17g氫氧根離子中所含的電子數(shù)為10NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題目要求；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是Na2O和Na2O2的結(jié)構(gòu)，Na2O和Na2O2均為離子化合物，且Na2O由2個(gè)Na+和1個(gè)O2-離子構(gòu)成，Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-離子構(gòu)成；9、B【分析】【分析】

Ⅰ.在鹽湖苦鹵的濃縮液中加入的氧化劑應(yīng)為氯氣，可使溴離子生成溴單質(zhì)，通過(guò)萃取、分液的方法分離、濃縮后得到硫酸鎂和氯化鉀的混合液，經(jīng)重結(jié)晶可得硫酸鎂，過(guò)濾得到氯化鉀溶液，經(jīng)降溫結(jié)晶，過(guò)濾可得到氯化鉀；Ⅱ.上述操作①后無(wú)色溶液含有等離子，在無(wú)色溶液中先加試劑以除去再加試劑以除去最后加試劑可除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾可得到沉淀以及少量沉淀；然后加入鹽酸可除去過(guò)量的氫氧化鉀和碳酸鉀，經(jīng)蒸發(fā)；濃縮、冷卻結(jié)晶可得到氯化鉀，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.溴與有機(jī)溶劑互溶；利用溴與有機(jī)溶劑沸點(diǎn)的不同，可以采用蒸餾的方法分離，故A正確；

B.硫酸鎂在高溫下溶解度較?。宦然浽诟邷貢r(shí)溶解度大，采用趁熱過(guò)濾，能除去不溶性雜質(zhì)硫酸鎂，防止氯化鉀冷卻后析出，所以操作②為趁熱過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；

C.操作①后無(wú)色溶液含有以及實(shí)驗(yàn)的目的是制取較純凈的氯化鉀晶體，需先用氫氧化鉀除去再用氯化鋇除去最后再用碳酸鉀除去過(guò)量的氯化鋇，得到的沉淀為氫氧化鎂；硫酸鋇和碳酸鋇，故C正確；

D.溶液略有渾濁；說(shuō)明濾紙破損，所以應(yīng)更換濾紙，重新過(guò)濾，故D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．濃HNO3久置變黃色；溶液中濃二氧化氮，故A不符；

B．FeSO4溶液久置變黃色，由于亞鐵離子被空氣中O2氧化成鐵離子而變黃色；故B符合；

C．由于空氣中存在氧氣；碘負(fù)離子就會(huì)被氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在常溫下是紫黑色固體，但是溶于水會(huì)呈棕黃色（濃度不同，顏色深淺會(huì)變化），故C符合；

D．工業(yè)鹽酸呈黃色；由于溶液中有鐵離子，故D不符；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液呈堿性，H+不能在堿性溶液中大量共存；故A錯(cuò)誤；

B.pH＝11的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、S2-、不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故B正確；

C.Fe3+、Al3+與S2-之間均能發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性溶液中Mg2+、Cl-、K+、之間不發(fā)生反應(yīng)；能大量共存，故D正確；

正確答案是BD。12、CD【分析】【詳解】

A．①中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Se元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以濃硫酸是氧化劑、Se是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B．②中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，則KI是還原劑，SeO2是氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.6mol×2×[0-(-1)]=1.2mol；故C正確；

D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①中氧化劑是濃硫酸、氧化產(chǎn)物是SeO2，氧化性H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2、氧化產(chǎn)物是碘，則氧化性SeO2＞I2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2；故D正確；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題注意從氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律和強(qiáng)弱規(guī)律等方面進(jìn)行分析和解答。13、BC【分析】【詳解】

A．CO與堿和水都不反應(yīng)；是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)；圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．澄清石灰水的濃度較低，吸收效果差，為增強(qiáng)吸收效果，提高產(chǎn)率，工業(yè)用Cl2和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；故C正確；

D．CH3OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HCHO和H2O；原子利用率達(dá)不到100%，故D錯(cuò)誤；

故選BC。14、BD【分析】【分析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為H；X為O，Y為Na，Z為S元素；

A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大；同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性O(shè)＞S，則H2O比H2S穩(wěn)定；即X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B正確；

C．NaH為離子化合物；故C錯(cuò)誤；

D．S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸；硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為BD。15、CD【分析】【詳解】

A.Na3N含有活潑金屬Na；屬于離子化合物，A正確；

B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨；B正確；

C.Na3N與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣；化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.Na+和N3-核外電子數(shù)相同，但Na+質(zhì)子數(shù)比N3-更多，因此r（Na+）3-）,D錯(cuò)誤；

答案選CD。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．1個(gè)水分子中含有2個(gè)O-H鍵，9g冰的物質(zhì)的量為0.5mol，含O-H鍵數(shù)目為NA；故A不正確；

B．28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中,每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵,則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為：則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵，含有2NA個(gè)Si-Si鍵；故B正確；

C．1個(gè)二氧化碳含有4對(duì)共用電子對(duì)，44g干冰(圖3)物質(zhì)的量為1mol，含共用電子對(duì)4NA，故C不正確；

D．在石墨烯中，每個(gè)碳原子周圍有兩個(gè)C-C單鍵和一個(gè)C=C雙鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個(gè)，12g石墨烯即1mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA；故D正確；

故選AC。17、CD【分析】【詳解】

A．若只有碳酸氫鈉時(shí),加熱后剩余固體質(zhì)量最小，由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，可以知道a＞若只有氫氧化鈉時(shí)，剩余固體質(zhì)量最大，則a＜1，故＜a＜1；故A錯(cuò)誤；

B．先發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，則a=當(dāng)a=＜說(shuō)明發(fā)生上述反應(yīng)后碳酸氫鈉有剩余，碳酸氫鈉分解，剩余固體的成分是碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)=＜說(shuō)明發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反應(yīng)后碳酸氫鈉有剩余；碳酸氫鈉分解，剩余固體的成分是碳酸鈉，故C正確；

D．先發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而后可能發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由方程式知加熱過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量總是小于水的物質(zhì)的量，故D正確；

答案選CD。18、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

(1)純堿是Na2CO3，屬于鹽，而不是堿，故純堿不恰當(dāng)，純堿完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO3=2Na＋＋

(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用聚光手電筒照射Fe(OH)3膠體時(shí)；在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路；

(3)由原子守恒可知，X的化學(xué)式為As2O3，根據(jù)反應(yīng)方程式，As2O3與堿反應(yīng)只生成鹽和水，因此As2O3屬于酸性氧化物。【解析】純堿Na2CO3=2Na＋＋一條光亮的通路As2O3酸性氧化物20、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為x；化合價(jià)代數(shù)和為0，則2+2x+(-2)×3=0，解得x=+2，故S元素化合價(jià)為+2價(jià)；

(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S、SO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為2H++=SO2↑+S↓+H2O；

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)，可作為棉織物漂白后的脫氯劑，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2SO4、HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，該反應(yīng)的離子方程式為：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=由化學(xué)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=

(4)碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1：2的混合液中通入過(guò)量的SO2，可得Na2S2O3，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由反應(yīng)前SO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na2S2O3中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以SO2為氧化劑；S元素化合價(jià)由反應(yīng)前Na2S中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na2S2O3中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以Na2S為還原劑?！窘馕觥?22H++=SO2↑+S↓+H2O+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+0.252Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2SO221、略

【分析】(1)

由題意知實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為答案為

(2)

要證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化；只需要證明產(chǎn)生了二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的漂白性可將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，即實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化。答案為將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；

(3)

二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c的過(guò)程中硫元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，完成該轉(zhuǎn)化體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和H2O。答案為NaOH溶液；酸性氧化物；

(4)

此過(guò)程中S由+4價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故X為還原劑。

(5)

根據(jù)題干信息，+2價(jià)硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定，自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即發(fā)生歧化反應(yīng)，+2價(jià)的硫元素化合價(jià)既升高又降低，結(jié)合步驟②中亞硫酸鈉和反應(yīng)生成硫代硫酸鈉分析可得X中硫元素的化合價(jià)應(yīng)低于+2價(jià)則X為硫單質(zhì)，③的離子方程式為答案為【解析】(1)

(2)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中；溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。

(3)NaOH酸性氧化物。

(4)還原劑。

(5)22、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+7價(jià)降低到+2價(jià)，做氧化劑得到電子5e?，氯元素化合價(jià)?1價(jià)變化為0價(jià)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e?，單線橋是由失電子一方指向得到電子的一方，寫(xiě)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）根據(jù)方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可知生成5mol氯氣，對(duì)應(yīng)10mol鹽酸被氧化，故有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或1.204×1024；

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，氯元素的化合價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，所以氯元素的化合價(jià)肯定有降低，產(chǎn)物肯定含有氯化鈉，依據(jù)ClO-與物質(zhì)的量之比為1:1，設(shè)NaClO3和NaClO的系數(shù)都是1，則發(fā)生的反應(yīng)為：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；

（4）次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，離子反應(yīng)方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O?！窘馕觥?mol2NA或1.204×10244Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2OCl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O23、略

【分析】【詳解】

工業(yè)上直接排放含SO2的廢氣，會(huì)形成酸雨；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中濫用化肥和農(nóng)藥造成土壤污染；生活中隨意丟棄塑料袋，造成白色污染；火電廠大量排放CO2；造成溫室效應(yīng)；大量使用含氟氯代烷的噴霧劑，會(huì)破壞臭氧層；故答案如下：

【解析】24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaH中Na是+1價(jià)；則氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)；NaH的相對(duì)分子質(zhì)量是24，其摩爾質(zhì)量為24g/mol。

(2)①氫氧化鈉溶液和SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則用NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

②氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！窘馕觥?124g/molSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O四、判斷題(共2題，共6分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；五、推斷題(共2題，共8分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明